2025年滬教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某研究機構(gòu)使用Li—SO2Cl2電池作為電源電解制備Ni(H2PO2)2，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li＋SO2Cl2=2LiCl＋SO2↑；下列說法錯誤的是。

A.電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑B.電池的e極連接電解池的g極C.膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D.電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大2、下列說法中正確的是A.已知S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B.由C(s，金剛石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將1molNaOH固體溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的熱量大于57.3kJ3、常溫常壓下，電解法合成氨的原理如圖所示，下列說法不正確的是。

A.a極代表電源的負極B.b極相連的電極反應(yīng)式為C.電極表面放電會導致氨的產(chǎn)量降低D.該方法合成氨的化學方程式為4、如圖為某種甲醇燃料電池示意圖。下列判斷正確的是。

A.電極A反應(yīng)式:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+B.B電極為負極C.B電極附近溶液pH增大D.電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A5、溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g)ΔH；反應(yīng)均進行10min，測得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點再充入一定量的X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大B.d點有v正＞v逆C.正反應(yīng)速率v(b)=v(d)D.若b點為平衡點，則濃度平衡常數(shù)K=0.56、如圖表示恒容密閉容器中，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0在某溫度時；X的濃度隨時間的變化曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A.8min時，反應(yīng)停止B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣程度減少7、溫度為時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：。

01.21.6020.840.771.091.0

下列說法正確的是A.反應(yīng)的平均速率B.該反應(yīng)在后才達到了平衡C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，D.物質(zhì)X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%8、以“火法粗煉”“電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅的工藝流程如圖：

已知焙燒中發(fā)生的反應(yīng)為冰銅還原生成粗銅的過程中發(fā)生的反應(yīng)是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。下列敘述正確的是A.“焙燒”過程中，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B.“還原”過程中，每生成1molCu，Cu元素失去2mole—C.“電解”過程中，粗銅與電源負極相連，作陰極D.該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產(chǎn)生大氣污染物9、下列變化過程中，△S<0的是A.氨氣與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生白煙B.蔗糖溶于水C.濃硝酸見光分解D.鋅粒投入鹽酸中評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、恒溫恒容下，將2molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min達平衡狀態(tài)，此時測得A的物質(zhì)的量為1.2mol，C的濃度為0.6mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，B的平均反應(yīng)速率為___。

(2)x=___。

(3)B的轉(zhuǎn)化率為___。

(4)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是___(填字母)。

A.D的質(zhì)量不再變化。

B.壓強不再變化。

C.氣體密度不再變化。

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：111、I.在一定條件下xA+yBzC的可逆反應(yīng)達到平衡；

(1)已知A、B、C均為氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系是___________。

(2)已知C是氣體且x+y=z，在加壓時如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向___________方向移動。(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)

(3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，則A是___________態(tài)。

II.(4)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△H2

則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用含有K1、K2的式子表示)；

(5)在時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：。物質(zhì)ABC初始濃度/()1.02.002min末的濃度/()0.40.21.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

該反應(yīng)方程式可表示為_____；從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為_____。12、鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性；是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有________、______。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為______。

（3）若反應(yīng)（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時______。

a．平衡常數(shù)K增大b．CO的濃度減小。

c．Ni的質(zhì)量減小d．v逆[Ni(CO)4]增大。

（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程_____。13、某溫度時；在2L容器中，某一反應(yīng)中A；B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。

(2)從反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為____________________________。

(3)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)；在一可變的容積的密閉容器中進行，（填增大；不變、減?。?/p>

①保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率_______。

②保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______。

(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的濃度是________，x的值是________。14、已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3。pH由小到大排列順序是_____(用編號填寫)。

(2)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______

A.c(H+)B.C.c(H+)?c(OH-)D.E.

(3)向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。

(4)常溫下，在0.1mol?L-1NH3?H2O和0.lmol?L-1NH4Cl的混合溶液中NH3?H2O和NH4+的物質(zhì)的量濃度之和為___________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤16、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤17、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤18、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤19、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤20、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤21、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)22、已知物質(zhì)M由同一短周期的X；Y兩種元素組成；X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學方程式為___________________________。

（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是_________，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學方程式是_____________________。

（3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（4）舉例說明M物質(zhì)的一種用途____________________。23、已知存在如下反應(yīng)：

①A+BF+G

②A+C(溶液)→H+G

③C(溶液)+E→L+D(藍色沉淀)

④DB+H2O

⑤A+E+H2O→J+I(氣體單質(zhì))

⑥J+H+H2O→K+L

(以上反應(yīng)中；反應(yīng)物和生成物均已給出，有的反應(yīng)方程式未配平)

其中A；G為常見金屬單質(zhì)；L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得。請回答：

(1)電解L稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學方程式：_______。

(2)寫出F的一種工業(yè)用途_______

(3)反應(yīng)②的離子方程式為_______

(4)除反應(yīng)⑥外，還有多種化學反應(yīng)可由H生成K。下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是_______(填選項字母)

A.CO2B.NaHCO3C.NaHSO4D.NaClOE.NH4NO3F.NH3·H2O

寫出你所選任意一種試劑和H反應(yīng)生成K的離子方程式：_______評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)24、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池；其構(gòu)造如圖所示。

放電時總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖：

回答下列問題：

(1)“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有________。

(2)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________(填化學式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是________至________?；衔颩n(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1310-1710-38

(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即為沉淀完全)

(3)“電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為__________。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學式)。

(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_________。

(5)某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A(相當于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80min即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。評卷人得分六、實驗題(共2題，共6分)25、酸性溶液能與草酸()溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ、實驗前首先用濃度為0.1000mol·L酸性標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。

(1)在酸性條件下能夠發(fā)生上述反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中加入適量稀硫酸，用0.1000mol·L酸性溶液滴定，消耗溶液20.00mL。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___________(填字母)。

②滴定到達終點的判斷標志是___________。

③下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是___________(填字母)。

A．滴定終點時俯視讀數(shù)B．滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C．沒有潤洗錐形瓶D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁。

④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L(精確到0.0001)。

Ⅱ、用2mL0.1000mol·L溶液與4mL上述草酸溶液，研究不同條件對化學反應(yīng)速率的影響。組別10%硫酸體積/mL溫度/℃加入其他物質(zhì)①220②22010滴飽和溶液③230④120(3)如果研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗②和___________(用①~④表示，下同)；如果研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，使用實驗③和___________。

(4)某同學對實驗①進行了三次實驗，測得溶液褪色時間如表：。溶液褪色所需時間t/min第一次第二次第三次4.95.16.8

則實驗①中___________mol·L·min(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。26、氮化鈣(Ca3N2)是一種重要試劑，常溫下為棕色固體，在空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。實驗室設(shè)計如圖裝置用Ca與N2反應(yīng)制備Ca3N2，并對Ca3N2純度進行測定?；卮鹣铝袉栴}：

I.Ca3N2的制備。

(1)儀器a的名稱為____，E裝置的主要作用是____。

(2)實驗開始時應(yīng)首先點燃____(填“A”或“C”)處酒精燈，當觀察到____時點燃另一處酒精燈。

Ⅱ.Ca3N2純度的測定(已知所含的雜質(zhì)不與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體)

(3)方案一：①按圖1所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。②測定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量m1；③____，用分液漏斗加入足量水，至不再產(chǎn)生氣體；④____；⑤再次測定虛線框內(nèi)裝置及試劑的質(zhì)量m2。則產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分數(shù)表達式為____。

(4)方案二：按圖2所示連接裝置，檢查裝置氣密性后加入試劑。打開分液漏斗活塞向三頸燒瓶中加入蒸餾水，打開K持續(xù)通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，并用100mL1.00mol·L-1的稀硫酸標準溶液完全吸收(液體體積變化忽略不計)。從燒杯中量取10.00mL的吸收液注入錐形瓶中，用1.00mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的稀硫酸，到終點時消耗12.80mLNaOH溶液。則產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分數(shù)為____。若兩個方案均操作無誤，比較兩方案測定的質(zhì)量分數(shù)，方案一____(填“偏高”“偏低”或“相等”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑可知，放電時Li元素化合價由0價變?yōu)?1價，失去電子，所以Li電極是負極，反應(yīng)式為2Li-2e-═2Li+，則碳棒是正極，正極是SO2Cl2中+6價的硫得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑；電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，通過膜a進入產(chǎn)品室II室，所以g電極為陽極、與鋰-磺酰氯（Li-SO2Cl2）電池的正極C棒相接，H2PO2-由原料室III室通過膜b進入產(chǎn)品室II室，與Ni2+生成Ni(H2PO2)2，h電極為陰極，與原電池的e電極相接，H2O或H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，Na+通過膜c進入IV室，形成閉合回路，所以膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖示可知，Li電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則C電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑；故A正確；

B．原電池中Li電極為負極，C電極為正極，電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+；即g電極為陽極，則h電極為陰極，與原電池的負極Li電極e相接，故B錯誤；

C．電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，通過膜a進入產(chǎn)品室II室，H2PO2-由原料室III室通過膜b進入產(chǎn)品室II室，在產(chǎn)品室II室中與Ni2+生成Ni(H2PO2)2，Na+通過膜c進入IV室，形成閉合回路，所以膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜；故C正確；

D．電解池中不銹鋼電極即h電極為為陰極，電極上H2O或H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑；所以電極附近溶液的pH增大，故D正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．因為S(s)S(g)△H＞0，所以ΔH1＞ΔH2，A不正確；B．由C(s，金剛石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，反應(yīng)物具有的能量比生成物高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B不正確；C．0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的N2小于0.5mol，則1molN2完全反應(yīng)放熱大于19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜－38.6kJ·mol－1，C不正確；D．若將1molNaOH固體溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，由于NaOH固體溶于水放為，所以放出的熱量大于57.3kJ，D正確；故選D。3、A【分析】【分析】

圖右側(cè)電極由N2轉(zhuǎn)化成NH3，N元素化合價從0降至-3，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)為陰極區(qū)，b為電源負極；a為電源正極，左側(cè)為陽極區(qū)。

【詳解】

A．據(jù)分析；a極代表電源的正極，A錯誤；

B．b極為電源負極，則陰極上N2得電子，在H+參與下轉(zhuǎn)化成NH3，反應(yīng)式為B正確；

C．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，可能存在H+得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，可能產(chǎn)生少量氫氣，則電極表面放電會導致氨的產(chǎn)量降低；C正確；

D．左側(cè)為陽極區(qū)，陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，結(jié)合選項B可知，該方法合成氨的化學方程式為D正確；

答案選A。4、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示；電子由電極A經(jīng)導線流入電極B，故A是負極；B是正極。

【詳解】

A．電極A是負極，電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；故A錯誤；

B．電子由電極A經(jīng)導線流入電極B；故A是負極；B是正極，故B錯誤；

C．B是正極，B電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-；B附近溶液pH增大，故C正確；

D．電池工作時；溶液中無電子流動，故D錯誤；

選C。5、B【分析】【分析】

由圖可知容積越小反應(yīng)速率越快，所以a、b；c容器反應(yīng)已達到平衡；d容器未平衡，增大容器體積平衡正向移動。

【詳解】

A．a(chǎn)點再充入一定量的X；容器體積不變，相當于正大壓強平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B．d點反應(yīng)未達到平衡，平衡正向移動，有v正＞v逆；故B正確；

C．b容器中反應(yīng)物生成物濃度都大于d容器中，溶度越大反應(yīng)速率越大，所以正反應(yīng)速率v(b)＞v(d)；故C錯誤；

D．b點不知容器體積；無法確定物質(zhì)濃度，無法計算平衡常數(shù)，故D錯誤；

故選：B。6、B【分析】【詳解】

A；反應(yīng)達到平衡是動態(tài)平衡；正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)仍然進行，故A錯誤；

B、x的平衡轉(zhuǎn)化率==85%；故B正確；

C；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，x的平衡轉(zhuǎn)化率將小于85%，故C錯誤；

D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若降低溫度，反應(yīng)正向進行，v正和v逆減??；減少的程度不同，故D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)內(nèi)消耗X是1.2mol－0.7mol＝0.5mol，根據(jù)方程式可知生成Z是1.0mol，所以平均速率A錯誤；

B.根據(jù)方程式可知4min時消耗Y0.5mol，剩余Y是1.1mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知7min和9min時Y均是1.0mol，因此該反應(yīng)不一定在后才達到了平衡；B錯誤；

C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時消耗Y是0.6mol，生成Z是1.2mol，則C錯誤；

D.根據(jù)以上分析可知平衡時消耗X是0.6mol，則物質(zhì)X的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%；D正確；

答案選D。8、A【分析】【分析】

由題給流程和方程式可知，CuFeS2焙燒得到冰銅；冰銅還原生成粗銅，粗銅電解得到精銅。

【詳解】

A．由方程式可知，焙燒中CuFeS2中銅元素的化合價降低被還原，鐵元素化合價沒有變化，硫元素化合價部分升高被氧化，所以CuFeS2既是反應(yīng)的氧化劑又是反應(yīng)的還原劑；故A正確；

B．由方程式可得冰銅還原生成粗銅的總反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2，由方程式可知，每生成1mol銅，銅元素得到1mole—；故B錯誤；

C．電解過程中；粗銅應(yīng)與直流電源的正極相連，做精煉池的陽極，故C錯誤；

D．冰銅還原得粗銅過程中發(fā)生反應(yīng)生成的二氧化硫?qū)Νh(huán)境不友好；能引起酸雨，屬于大氣污染物，故D錯誤；

故選A。9、A【分析】【詳解】

A．氨氣與氯化氫合成氯化銨，氣體體積減小，△S<0；故A正確；

B．蔗糖溶于水，混亂度增大，△S>0；故B錯誤；

C．濃硝酸見光分解為二氧化氮氧氣和水，△S>0；故C錯誤；

D．鋅粒投入鹽酸中生產(chǎn)氫氣，△S>0；故D錯誤；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可得三段式：

(1)

由分析可知，v(B)==0.1mol/(L?min)；

(2)

各物質(zhì)變化的濃度與化學計量數(shù)成正比，根據(jù)A和C物質(zhì)的變化量可知，解得x=3；

(3)

B的轉(zhuǎn)化率==40%；

(4)

判定可逆反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)；一般有以下兩種方法：

1、v正=v逆；即正逆反應(yīng)速率相等；

2．變量不變；包括某組分的含量；氣體的顏色、密度、平均相對分子質(zhì)量、體系的總壓強等。

A．若反應(yīng)還未平衡；體系中反應(yīng)物的質(zhì)量將減小，生成物的質(zhì)量將增大，當D的質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)（D為固體；不分壓），壓強不變，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，根據(jù)ρ=m是變量，故ρ也為變量，密度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變氣體的質(zhì)量減小的反應(yīng)，根據(jù)M=n不變，故M為變量，故氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，D正確；

E．A和B按照化學計量數(shù)反應(yīng)；因此不論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)A的消耗速率與B的消耗速率之比均為2：1，E錯誤；

故選ACD。【解析】（1）0.1mol/(L?min)

（2）3

（3）40%

（4）ACD11、略

【分析】【詳解】

(1)A、B.C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即x+y>z，故答案為：x+y>z；

(2)C是氣體；且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，說明X；Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆反應(yīng)；

(3)B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，說明A是固體或純液體，即A為非氣態(tài)，故答案為：固體或純液體。

(4)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)中平衡常數(shù)K1=②2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)中平衡常數(shù)K2=③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=計算得到K=故答案為：

(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)ABC的反應(yīng)濃度分別為：A變化的濃度為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度=1.2mol/L，反應(yīng)之比等于化學方程式計量數(shù)之比，n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應(yīng)的化學方程式為A+3B2C，從反應(yīng)開始到2min末，A的平均反應(yīng)速率為v==0.3mol?L-1?min-1，故答案為：A+3B2C；0.3mol?L-1?min-1。【解析】x+y>z逆反應(yīng)固體或純液體A+3B2C0.3mol?L-1?min-112、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)（1）是正向氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，因此根據(jù)平衡移動原理在溫度不變的情況下采取可增大CO濃度，及時移走Ni(CO)4；加壓的方法等提高產(chǎn)率；

（2）隨反應(yīng)進行；粗鎳減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)（1）消耗的鎳的質(zhì)量，粗鎳的純度98.5%，1～10min內(nèi)粗鎳質(zhì)量減少100g-41g=59g；鎳的質(zhì)量=59g×98.5%=58.115g，在0～10min，生成Ni的物質(zhì)的量=58.115g÷59g/mol=0.985mol，故在0～10min，v[Ni（CO）4]=0.985mol÷（2L×10min）≈0.05mol/（L?min）；

（3）由反應(yīng)（1）為放熱反應(yīng)可知反應(yīng)（2）為吸熱反應(yīng)；因此反應(yīng)（2）達到平衡后，降溫，平衡逆向進行，則。

a；溫度降低平衡向放熱反應(yīng)方向進行；反應(yīng)（2）是吸熱反應(yīng)，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，a錯誤；

b、溫度降低平衡向放熱反應(yīng)方向進行，反應(yīng)（2）是吸熱反應(yīng)，平衡逆向進行一氧化碳濃度減小，b正確；

c；依據(jù)反應(yīng)分析；溫度降低反應(yīng)（1）平衡正向進行，反應(yīng)（2）逆向進行，鎳質(zhì)量減小，c正確；

d、平衡逆向進行，溫度降低，v逆[Ni(CO)4]減小；d錯誤；

故答案為：bc；

（4）利用信息可知，可采取在低溫（50℃）時讓粗鎳和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230℃時分解即可得到純鎳，即在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50℃，通入CO氣體，一段時間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳。【解析】①.及時移走Ni(CO)4②.加壓③.0.05mol·L-1·min-1④.bc⑤.在封閉的玻璃管一端放入粗鎳，控制溫度在50℃，通入CO氣體，一段時間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳13、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像中反應(yīng)物濃度的減少和生成物的增加計算反應(yīng)方程式；根據(jù)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量計算反應(yīng)速率；根據(jù)單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)的變化判斷反應(yīng)速率的變化；根據(jù)速率比等于化學計量數(shù)的比計算未知量的值。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，4min時A物質(zhì)減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量比等于化學計量數(shù)比，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2AB，故答案為：2AB；

(2)從反應(yīng)開始到4min時，A物質(zhì)減少0.4mol，則這段時間內(nèi)A物質(zhì)的反應(yīng)速率v====0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)①體積不變充入氮氣；反應(yīng)的單位體積中活化分子百分數(shù)不變，正逆反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

②保持壓強不變充入氮氣；容器體積增大，反應(yīng)的單位體積中活化分子百分數(shù)減小，正逆反應(yīng)速率減小，故答案為減?。?/p>

(4)5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，則D的速率v==0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)速率比等于化學計量數(shù)比，可以得出x=2；設(shè)反應(yīng)開始時充入ymol的兩種氣體，經(jīng)過5min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?y-1.5)mol，B的物質(zhì)的量變?yōu)?y-0.5)mol，此時A、B的濃度比為3:5，則y=3mol，5min末A物質(zhì)的濃度c===0.75mol·L-1，故答案為：0.75mol·L-1、2?！窘馕觥?AB0.05mol·L－1·min－1不變減小0.75mol·L－1214、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，相同濃度時溶液堿性越強，所以pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b；

(2)A．加水稀釋溶液酸性減弱；所以氫離子濃度變小，故A不選；

B．加水稀釋Ka不變；醋酸根濃度減小，所以該比值增大，故B選；

C．c(H+)?c(OH-)為水的離子積常數(shù)；溫度不變該值不變，故C不選；

D．醋酸溶液加水稀釋時酸性減弱，氫離子濃度減小氫氧根離子濃度增大，所以增大；故D選；

E．為醋酸的電離平衡常數(shù)；溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故E不選；

綜上所述選BD；

(3)酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，所以向NaClO溶液中通入少最CO2應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；

(4)0.1mol?L-1NH3?H2O和0.1mol?L-1NH4Cl的混合溶液N元素的濃度為0.2mol?L-1，根據(jù)物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.2mol?L-1。

【點睛】

第3題書寫離子方程式為易錯點，要注意酸性強弱關(guān)系：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，根據(jù)強酸制弱酸原理可知無論二氧化碳多少都只能生成碳酸氫根?！窘馕觥縜＜d＜c＜bBDClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO0.2mol?L-1三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。17、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。18、B【分析】【詳解】

無論是強酸還是弱酸，當時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

X；Y是短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6，最高正價與最低負價的絕對值是8，O元素沒有正價，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

(1)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉；氯氣和氫氣；

(2)若A是X；Y同周期的一種常見金屬；則A是金屬Al，根據(jù)鋁的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在元素周期表中的位置，Al能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(3)制造光導纖維的主要原料是二氧化硅；所以A是二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應(yīng)生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；

(4)氯化鈉可用于氯堿工業(yè)等。

【詳解】

X；Y是短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，該元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6，最高正價與最低負價的絕對值是8，O元素沒有正價，則Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，則M是NaCl；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

(1)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(2)若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A是金屬Al，鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以其在周期表中處于第三周期、IIIA族，Al能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以B是氫氧化鈉，氫氧化鈉、鋁和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以B是氫氧化鈉，C和D反應(yīng)生成氯化氫，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；

(4)氯化鈉可用于作調(diào)料、生產(chǎn)純堿、燒堿等?！窘馕觥?NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑第3周期IIIA族2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2SiO+2H+====H2SiO3↓作調(diào)料、生產(chǎn)純堿等23、略

【分析】【分析】

A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質(zhì)有特殊顏色，故G為Cu，A為Al，L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得，則L為NaCl，由反應(yīng)②可知，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C溶液含有金屬G的元素，由反應(yīng)③中C的溶液與E反應(yīng)得到L與藍色沉淀D，可推知G為Cu、D為Cu(OH)2，E為NaOH，C為CuCl2，由反應(yīng)④中加熱D分解得到B為CuO，由反應(yīng)⑤中金屬A與NaOH反應(yīng)得到J與氣體單質(zhì)I，則A為Al，I為H2，J為NaAlO2，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，可推知F為A12O3，結(jié)合反應(yīng)②可知H為AlCl3，反應(yīng)⑥為AlCl3+NaAlO2→Al(OH)3+NaCl，故K為Al(OH)3。

【詳解】

(1)電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為NaCl+H2ONaClO+H2↑；

(2)F為A12O3；工業(yè)上用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料，故答案為用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料；

(3)反應(yīng)②的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；

(4)能與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3的物質(zhì)有：堿或水解呈堿性的物質(zhì)，AlCl3溶液與NaHCO3溶液、NaClO溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，AlCl3溶液與NH3?H2O反應(yīng)生成Al(OH)3與氯化銨；

任意一種試劑和H反應(yīng)生成K的離子方程式：Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3、Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3故選bdf；Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3、Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3

【名師點晴】

本題考查無機物的推斷，L為廚房必備的鹽及物質(zhì)的顏色、特殊反應(yīng)是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識的。推斷圖中的特征反應(yīng)現(xiàn)象常見的有：(1)焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)；(2)使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)；(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；(4)在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；(5)氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、H2、CH4；(6)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3；(7)空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等?！窘馕觥竣?NaCl+H2ONaClO+H2↑②.用作冶煉鋁的原料；用作耐火材料。(任意一條)③.2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu④.bdf⑤.Al3++3=3CO2+Al(OH)3；

Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3五、工業(yè)流程題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

廢舊堿性鋅錳電池破碎后得到粉料、鐵皮、銅釘及紙塑料等，將粉料還原焙燒，將MnOOH、MnO2被還原成MnO，再用硫酸溶解鐵、鋅和MnO得到MnSO4溶液和少量Fe2+、Zn2+，凈化過程加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH使其沉淀，最終得到MnSO4溶液和Zn2+，電解后在陰陽極分別得到Zn和MnO2；廢電解液為硫酸。

【詳解】

(1)廢舊堿性鋅錳電池粉料中含有碳具有還原性；“還原焙燒”過程中，碳將高價金屬化合物還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)，答案：碳或C；

(2)“凈化”中將Fe2+被氧化為Fe3+，且不引入雜質(zhì)，可加入具有氧化性的H2O2溶液。由Fe(OH)3的溶度積可求得Fe3+沉淀完全時的氫氧根濃度為=10-11，即Fe3+完全沉淀時的pH為3；再由Mn(OH)2、Zn(OH)2的溶度積可求得Mn2+、Zn2+開始沉淀時的氫氧根濃度分別為=10-6、=10-8，即Mn2+、Zn2+開始沉淀時的pH分別為8和6，所以調(diào)節(jié)pH的合理范圍是3-6，使Fe3+完全沉淀，Mn2+、Zn2+不沉淀；答案：3；6；

(3)電解時陽極Mn2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極Zn2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，廢電解液為硫酸，則本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4，答案：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；H2SO4；

(4)“粉料”中的MnOOH具有氧化性，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，類似MnO2與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O，答案：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O；

(5)80分鐘電路中通過的電子的物質(zhì)的量為80×60×5×10-6mol＝0.024mol，則消耗的Zn的質(zhì)量為=0.78g，所以如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有×100%=87%的鋅未參加反應(yīng)，答案：87。【解析】碳或CH2O236Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O87六、實驗題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

本實驗通過觀察酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)，溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學反應(yīng)速率的因素，其反應(yīng)原理為采用滴定的方式測定草酸溶液的濃度；

【詳解】

（1）酸性條件下，高錳酸鉀溶液與草