2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷473考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是A.基態(tài)鉻原子Cr的價(jià)電子排布式：3d44s2B.氮原子的L層電子軌道表示式：C.K+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.電子排布圖違背了泡利規(guī)則2、87號(hào)元素鈁(Fr)可以通過核反應(yīng)獲得：(n代表中子)，F(xiàn)r的最外層電子數(shù)是1。下列說法中錯(cuò)誤的是A.x=4B.Fr是第七周期第ⅠA族元素C.Fr的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.Fr在當(dāng)前周期表同族元素中金屬性最強(qiáng)3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是A.電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B.某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C.2s軌道在空間呈啞鈴形D.原子核外可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的4、下列分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.B.C.D.NO、5、如圖是月球基地運(yùn)行功能愿景圖的一部分。下列說法不正確的是。

A.可以通過熱還原法得到B.分子的共價(jià)鍵是鍵C.可以通過電解法得到D.水是非極性分子6、硼氫化鈉(NaBH4)既是一種重要的儲(chǔ)氫材料，又是具有廣泛應(yīng)用的還原劑。NaBH4在水溶液中的穩(wěn)定性隨著溶液pH升高而增大。在氮?dú)鈿夥毡Ｗo(hù)下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池。關(guān)于NaBH4與FeCl2反應(yīng)制備納米鐵粉的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.反應(yīng)中Fe2+和H2O都是氧化劑B.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe得到的2個(gè)電子基態(tài)時(shí)填充在3d軌道上C.BH具有正方形構(gòu)型D.降低反應(yīng)液的pH有利于提高納米鐵粉的產(chǎn)率7、配離子的球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該配離子的說法中錯(cuò)誤的是。

A.有4個(gè)配位原子B.中的銅采用雜化C.為配離子的配體，的VSEPR模型為四面體形D.若用兩個(gè)代替兩個(gè)可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的配離子8、直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是A.水、二氧化碳、金剛石B.單質(zhì)碘、石墨、白磷(P4)C.氯化鈉、金剛石、二氧化硅晶體D.硅晶體、金剛石、二氧化硅晶體9、將撞入一個(gè)的原子核并釋放出一個(gè)中子()后，合成一種人造超重元素的原子X。下列敘述正確的是A.Zn的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的差為40B.Pb與114號(hào)元素屬同主族元素C.X原子的電子數(shù)為111D.X的質(zhì)量數(shù)為278評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個(gè)電子；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子：Z原子的最外層p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z311、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價(jià)鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價(jià)鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種12、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是。

A.X與Z既可形成10電子分子也可形成18電子分子B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.該化合物中各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：14、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個(gè)NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€(gè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于15、下列說法正確的是（）

A.乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面B.苯酚久置于空氣中或遇到FeCl3溶液，都會(huì)變?yōu)樽仙獵.從有機(jī)物的紅外光譜圖可以獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息D.如圖分別是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔和乙酸乙酯的裝置圖，X、Y都是飽和食鹽水評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、有一類復(fù)合氧化物具有奇特的性質(zhì)：受熱密度不降反升。這類復(fù)合氧化物的理想結(jié)構(gòu)屬立方晶系；晶胞示意圖如右。圖中八面體中心是鋯原子，位于晶胞的頂角和面心；四面體中心是鎢原子，均在晶胞中。八面體和四面體之間通過共用頂點(diǎn)(氧原子)連接。鋯和鎢的氧化數(shù)分別等于它們?cè)谥芷诒砝锏淖鍞?shù)。

(1)寫出晶胞中鋯原子和鎢原子的數(shù)目____。

(2)寫出這種復(fù)合氧化物的化學(xué)式____。

(3)晶體中，氧原子的化學(xué)環(huán)境有幾種____；各是什么類型_____；在一個(gè)晶胞中各有多少_____

(4)已知晶胞參數(shù)a=0.916nm，計(jì)算該晶體的密度______(以g·cm-3為單位)。17、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素；其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)Y2分子中存在的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為___________。

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的是___________(X、Y用元素符號(hào)表示)鍵。X的第一電離能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。

(5)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY—Y鍵吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：___________。

18、白云石的化學(xué)組成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價(jià)電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數(shù))。

(2)白云石500℃以下分解的化學(xué)方程式為___________。

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實(shí)現(xiàn)___________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質(zhì)量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時(shí)不使用無水CaCl2的原因是___________。19、依據(jù)元素周期表與元素周期律回答以下問題：

(1)根據(jù)元素周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和一種氣體的離子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的穩(wěn)定性比H2S的___(填“強(qiáng)”或“弱”，斷開1molH—Se鍵吸收的能量比斷開1molH—S鍵吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸點(diǎn)：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___。

③PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)所得產(chǎn)物的推斷正確的是___(填序號(hào))。

a.只含共價(jià)鍵b.難于水。

c.受熱易分解d.能與NaOH溶液反應(yīng)20、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答下列問題：

（1）每個(gè)正六邊形實(shí)際占有碳原子數(shù)為______________。

（2）石墨晶體中每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C一C鍵數(shù)目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，ng碳原子可構(gòu)成______________個(gè)正六邊形。21、(1)已知：碳化硅()是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶體：①晶體硅、②金剛石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是______(填序號(hào))。

(2)繼后，科學(xué)家又合成了已知熔點(diǎn)：而破壞分子所需要的能量：其原因是______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)23、甲醛是眾多醛類物質(zhì)中的一種；是一種具有較高毒性的物質(zhì)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________（填序號(hào)）。

A.選購(gòu)家具時(shí)；用鼻子嗅一嗅家具抽屜等部位可初步判斷家具是否含有較多甲醛。

B.甲醛就是福爾馬林；可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一種重要的工業(yè)原料，以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物C(C4H8O4)：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________個(gè)。

③寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：___________________________________。

④寫出B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。24、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______25、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)26、短周期主族元素A；B、C、D的原子序數(shù)依次增大；其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是_________。

(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_______(填寫離子符號(hào))。

(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：_______。

(4)C元素常見的化合價(jià)有－2、＋2、＋4、＋6等，C與A、B、D均能兩兩形成各原子(或離子)都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物。請(qǐng)你大膽猜想，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式_________、______。

(5)按下列要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式。

①平面三角形分子：分子式________，雜化方式是__________；

②三角錐形分子：分子式________，雜化方式是__________；

③正四面體形分子：分子式_______，雜化方式是__________。

(6)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn—Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

(7)已知CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)鉻原子Cr的核電荷數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理，電子排布達(dá)到半充滿或全充滿的結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，則Cr的價(jià)電子排布式：3d54s1；故A錯(cuò)誤；

B．由洪特規(guī)則和泡利原理可知，態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為故B正確；

C．K+的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯(cuò)誤；

D．據(jù)圖可知3p軌道中沒有優(yōu)先占滿空軌道；違反了洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．核反應(yīng)中中子n的數(shù)目為197+18-210=5；所以x=5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)Fr的原子序數(shù)87可知Fr是第七周期第ⅠA族元素；B項(xiàng)正確；

C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，在一個(gè)中性的原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所以Fr的同位素原子具有相同的電子數(shù)；C項(xiàng)正確；

D．同一主族元素，從上到下，金屬性增強(qiáng)，F(xiàn)r在同族元素中金屬性最強(qiáng)；D項(xiàng)正確；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．電負(fù)性最大的元素為F元素，位于周期表的右上角，故A錯(cuò)誤；

B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1；為Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正確；

C．s電子云是球形對(duì)稱的；在核外半徑相同處任一方向上電子出現(xiàn)的幾率相同，P軌道電子云圖為啞鈴型，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則；原子核外不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是完全相同的，故D錯(cuò)誤；

故選：B。4、A【分析】【分析】

各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般根據(jù)價(jià)態(tài)的絕對(duì)值加最外層電子數(shù)是否等于8，若等于8則為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A．分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A符合題意；

B．中H原子、中B原子、中Be原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故B不符合題意；

C．中的Xe原子、中的P原子、中的Br原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C不符合題意；

D．NO中的N原子、中的N原子、中的Cl原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．工業(yè)冶煉鐵常用方法是高爐煉鐵；原理是高溫下用CO還原氧化鐵，A正確；

B．H原子的核電子排布式是1s1，H原子間以1s軌道的電子共用形成共價(jià)鍵，因此是鍵；B正確；

C．Al是比較活潑的金屬；不能用一般的還原劑通過熱還原法制得，通常用熔融下電解法制取，C正確；

D．水分子中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)；VSEPR模型為四面體形，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，正；負(fù)電中心不重合，是極性分子，D錯(cuò)誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化成Fe，F(xiàn)e的化合價(jià)降低，推出Fe2＋為氧化劑，H2O中H轉(zhuǎn)化成H2，由＋1→0價(jià)，化合價(jià)降低，H2O為氧化劑；故A正確；

B．基態(tài)鐵元素的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2+得到2個(gè)電子時(shí)；2個(gè)電子填充在4s軌道上，故B錯(cuò)誤；

C．BH價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；空間構(gòu)型為正四面體，故C錯(cuò)誤；

D．NaBH4在水溶液中的穩(wěn)定性隨著溶液pH升高而增大，降低pH，NaBH4穩(wěn)定性降低，不利于納米鐵生成，且降低pH，溶液中c(H＋)增大，BH會(huì)與H＋發(fā)生歸中反應(yīng)，不與Fe2＋反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

答案為A。7、B【分析】【詳解】

A．氮原子是配位原子；有4個(gè)氨氣提供4個(gè)配位原子，A正確；

B．若銅采用雜化；四個(gè)氮原子不應(yīng)在同一平面，B錯(cuò)誤；

C．的VSEPR模型為四面體形；空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；

D．若用兩個(gè)代替兩個(gè)中的O原子做配位原子；此時(shí)O；N配位原子在同一平面內(nèi)，O、N配位原子的位置有兩種位置關(guān)系，D正確；

故答案為：B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水是由水分子構(gòu)成的；二氧化碳屬于分子晶體；是由二氧化碳分子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)碘屬于分子晶體；由碘分子構(gòu)成；白磷不是原子晶體,白磷空間是正四面體的分子,是屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉是離子化合物；是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，C錯(cuò)誤；

D．硅晶體；二氧化硅、金剛石屬于原子晶體；直接由原子構(gòu)成，D正確；

故選D。9、B【分析】【分析】

原子符號(hào)的左上標(biāo)為原子的質(zhì)量數(shù)，左下標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，將撞入一個(gè)的原子核并釋放出一個(gè)中子()后；合成一種人造超重元素的原子X，則X的質(zhì)量數(shù)為70+208-1=277，質(zhì)子數(shù)為30+82=112，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析解答。

【詳解】

A．Zn的質(zhì)子數(shù)為30；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=70-30=40，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的差為10，故A錯(cuò)誤；

B．Pb的質(zhì)子數(shù)為82，即原子序數(shù)為82，位于第六周期，第六周期與第七周期元素的原子序數(shù)相差32，則114號(hào)元素與Pb屬同主族元素；故B正確；

C．根據(jù)分析，X原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=112，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析；X的質(zhì)量數(shù)為277，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

略11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵；該分子中含有極性共價(jià)鍵，故A正確；

B．每個(gè)單鍵是1個(gè)σ鍵，每個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，每個(gè)三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價(jià)鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、AB【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價(jià)陽離子；應(yīng)為第IIA族元素，其原子序數(shù)最大，原子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，所以Y為B元素。

【詳解】

A．X為O元素，Z為H元素，二者可以形成10電子分子H2O，也可形成18電子分子H2O2；A正確；

B．O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2-核電荷數(shù)更?。话霃礁?，故B正確；

C．B元素的最高價(jià)氧化的水化物為H3BO3；為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．H元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤。

故答案為AB。13、BC【分析】【分析】

B元素最高價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則B元素最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對(duì)原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對(duì)位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯(cuò)誤；

故選BC。14、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯(cuò)誤；

B．鈉原子失去外層1個(gè)電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個(gè)，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯(cuò)誤；

D．由于又因?yàn)楹蛡€(gè)剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。15、AC【分析】【詳解】

A.乙烯是平面型分子；乙炔是直線型分子；雙鍵碳和與之直接相連的6個(gè)原子共平面、叁鍵碳及與之直接相連的原子共線，故乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面，A正確；

B.苯酚久置于空氣中變粉紅色，遇到FeCl3溶液；會(huì)變?yōu)樽仙珺錯(cuò)誤；

C.通過分析有機(jī)物的紅外光譜圖；可以知道分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)，C正確；

D.電石中加飽和食鹽水可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔；制取乙酸乙酯時(shí)試管Y中是飽和碳酸鈉，D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題的考點(diǎn)為晶體結(jié)構(gòu)，考查參賽者對(duì)面心立方結(jié)構(gòu)的熟悉程度多面體間原子的共用問題以及識(shí)圖能力。最后一問還考查了經(jīng)典的晶體密度計(jì)算問題。題中的信息主要由晶胞示意圖給出，觀察晶胞圖并結(jié)合題中所給的信息可以看出：晶胞的6個(gè)面和8個(gè)頂點(diǎn)被八面體占據(jù)；晶胞內(nèi)有8個(gè)四面體。依此可以確定晶胞中有4個(gè)鋯原子和8個(gè)鎢原子，而鋯位于IVB族，鎢位于VIB族，所以它們的氧化數(shù)分別為+4和+6，復(fù)合氧化物的化學(xué)式即可被確定為：ZrW2O8。

5-3是本題的難點(diǎn)；晶體中氧原子可能的化學(xué)環(huán)境有5種：①只位于四面體上；②只位于八面體上；③四面體與四面體之間；④四面體與八面體之間；⑤八面體與八面體之間。由于晶胞中氧原子太多，無法通過觀察得出氧原子有幾種化學(xué)環(huán)境，但我們可以看出：每個(gè)四面體都單獨(dú)擁有-個(gè)氧原子；四面體和四面體之間沒有共用氧原子。據(jù)此，在一個(gè)晶胞中，四面體。上的氧原子有4×8=32個(gè)，等于晶胞中所有的氧原子數(shù)。這說明不存在只位于八面體上的氧原子和位于八面體之間的氧原子，從而可以確定晶胞中氧原子的化學(xué)環(huán)境有兩種，兩種氧原子的個(gè)數(shù)分別為8和24。

5-4中給出了晶胞參數(shù)a，第二問已經(jīng)得到了化學(xué)式，晶體的密度也就不難算得為5.07g·cm-3.需要注意的是；在計(jì)算晶體密度時(shí)，完整的解答要具備“列公式”；“代數(shù)據(jù)”、“得答案”這3個(gè)步驟。

在實(shí)際考試時(shí)；試卷上給出的晶胞圖為黑白打印版，但若參賽者采用了正確的解題思路，只需通過簡(jiǎn)單的觀察便也能得出上述結(jié)論，并不影響解題。

評(píng)析：本題中的5-1；5-2和5-4旨在考查參賽者對(duì)晶體結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況；5-3的考點(diǎn)是晶體中原子的化學(xué)環(huán)境，這方面的題目多較靈活，需要參賽者對(duì)晶體的結(jié)構(gòu)有較深的理解，并具備一定的推理和運(yùn)算能力。另外，讀者不妨分析一下圖中給出的晶體是什么點(diǎn)陣類型。

本題中涉及的復(fù)合氧化物ZrW2O8在受熱時(shí)密度不降反升，具有反常膨脹的特性。為了解釋這個(gè)現(xiàn)象，我們需要為晶體的膨脹給出微觀解釋：一般的晶體以框架的伸縮振動(dòng)為主，受熱時(shí)伸縮振動(dòng)的增強(qiáng)會(huì)使原子間距離增大，發(fā)生膨脹。而ZrW2O8晶體中存在很多只與一個(gè)W連接的端基氧原子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)剛性較小，晶體框架的轉(zhuǎn)動(dòng)成為主要的運(yùn)動(dòng)方式，受熱時(shí)轉(zhuǎn)動(dòng)增強(qiáng)使得晶體結(jié)構(gòu)更加緊密，導(dǎo)致密度上升。關(guān)于ZrW2O8晶體的更多介紹可以參考相關(guān)文獻(xiàn)?！窘馕觥?個(gè)鋯原子和8個(gè)鎢原子ZrW2O82種①只位于四面體上；②四面體與八面體之間兩種氧原子的個(gè)數(shù)分別為8和245.07g·cm-317、略

【分析】【分析】

【詳解】

X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12；中子數(shù)為6，可知X為C；由Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的；構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素知Y為N；由Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族，知Z為S；由W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，知W為Fe；所以X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe．

(1)N2中有N≡N鍵；其中有1個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵。故答案為：1∶2

(2)C的非金屬性比N的弱；故C—H鍵和N—H鍵中極性較強(qiáng)的是N—H鍵。同一周期從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，因此C的第一電離能比N的小。故答案為：N—H；小。

(3)C與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)鐵的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2.；故答案為：3d64s2.；

(5)由N4分子結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)N4分子中含有6個(gè)N—N鍵，故N4(g)=2N2(g)ΔH=(167×6-942×2)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1；故答案為：N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-1【解析】1∶2N—H小C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3d64s2N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-118、略

【分析】【詳解】

（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價(jià)電子排布為答案為ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強(qiáng)晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應(yīng)為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好；

（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應(yīng)為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應(yīng)制得NH3，從而循環(huán)利用。無水CaCl2形成結(jié)晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果?！窘馕觥?1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則與溶液反應(yīng)生成和氫氣，其反應(yīng)離子方程式為故答案：

(2)①同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱；因?yàn)殒I的鍵能小于鍵的鍵能，所以斷開鍵吸收的能量比斷開鍵吸收的能量少；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同；從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。故答案：弱；少；電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。

(3)①砷元素的原子序數(shù)為33；與氮元素；磷元素均位于ⅤA族，最外層有5個(gè)電子，則砷在周期表中的位置為第四周期ⅤA族，故答案：第四周期ⅤA族。

②N元素非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而分子間不能形成氫鍵，則的沸點(diǎn)高于故答案：＞；N2H4分子間存在氫鍵。

③由題意可知，與性質(zhì)類似，與反應(yīng)生成為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；易溶于水，故b錯(cuò)誤；受熱易分解，故c正確；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成故d正確；故答案：cd。【解析】Be+2OH-=BeO+H2↑弱少電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱第四周期第ⅤA族>N2H4分子間存在氫鍵cd20、略

【分析】【詳解】

（1）每個(gè)正六邊形實(shí)際占有碳原子數(shù)為

（2）分析每個(gè)正六邊形：所含的碳原子數(shù)為所含的C—C鍵數(shù)目為故二者之比為2：3；

（3）ng碳原子的個(gè)數(shù)為故可構(gòu)成的正六邊形個(gè)數(shù)為【解析】22：321、略

【分析】【詳解】

(1)題述晶體中屬于共價(jià)晶體的是①②③，屬于分子晶體的是④⑤。一般來說，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)>分子晶體的熔點(diǎn)；對(duì)于共價(jià)晶體，鍵長(zhǎng)：鍵>鍵鍵，相應(yīng)鍵能：鍵鍵鍵，故熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。故答案為：②③①⑤④；

(2)分子晶體熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，而破壞分子則是破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵。故答案為：一般情況下，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分了晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時(shí)所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：【解析】①.②③①⑤④②.一般情況下，對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的分了晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時(shí)所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：四、判斷題(共1題，共8分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可以使蛋白質(zhì)變性凝固。甲醛具有還原性，可與氧化劑如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液、KMnO4等發(fā)生反應(yīng)；可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成醇。醛基比較活潑；也能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。據(jù)此進(jìn)行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2為有機(jī)原料的合成過程，可知：在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH；結(jié)合步驟Ⅱ的反應(yīng)條件可知A為HOCH2C≡CCH2OH發(fā)生加氫還原反應(yīng)所得到的產(chǎn)物，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，A經(jīng)O2催化氧化，生成B，B再經(jīng)O2催化氧化生成C。根據(jù)醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知：

A．甲醛具有刺激性氣味；室內(nèi)空氣中的甲醛主要來源于裝修材料及家具使用的人造木板，故選購(gòu)家具時(shí)，可以靠近家具的抽屜及衣櫥等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性氣味，是否強(qiáng)烈，A項(xiàng)正確；

B．福爾馬林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福爾馬林的說法錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．甲醛具有還原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C項(xiàng)正確；

答案選B。

（2）①由分析可知，在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH；反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；答案為：加成反應(yīng)；

②根據(jù)與叁鍵直接相連的原子共直線可知，4個(gè)C原子在一條直線上，又-CH2-為四面體結(jié)構(gòu)；最多有3個(gè)原子共面，則在同一個(gè)平面上的原子最多有8個(gè)，答案為：8；

③反應(yīng)Ⅳ為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的過程，反應(yīng)方程式為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反應(yīng)方程式為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。

【點(diǎn)睛】

判斷分子中共線；共面原子數(shù)的技巧：

（1）審清題干要求。

審題時(shí)要注意“可能”；“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。

（2）熟記常見共線；共面的官能團(tuán)。

①與叁鍵直接相連的原子共直線；如-C≡C-；-C≡N-；

②與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共平面，如

（3）單鍵的旋轉(zhuǎn)思想。

有機(jī)物分子中的單鍵，包括碳碳單鍵、碳?xì)鋯捂I、碳氧單鍵，均可繞軸自由旋轉(zhuǎn)?！窘馕觥竣?B②.加成反應(yīng)③.8④.OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH⑤.OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O24、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個(gè)氧原子多兩個(gè)氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中手性碳原子標(biāo)記為*，則有即一個(gè)手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應(yīng)含有兩個(gè)醛基和一個(gè)酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明苯環(huán)上連接的取代基后有對(duì)稱性，酚羥基在對(duì)稱軸上，兩個(gè)醛基位于對(duì)稱位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應(yīng)，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應(yīng)。

（2）

（3）1

（4）或

（5）25、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H6O2，能發(fā)生信息中的反應(yīng)得到B，說明A中含有醛