2025年粵教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷473考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是A.基態(tài)鉻原子Cr的價電子排布式：3d44s2B.氮原子的L層電子軌道表示式：C.K+的結構示意圖：D.電子排布圖違背了泡利規(guī)則2、87號元素鈁(Fr)可以通過核反應獲得：(n代表中子)，F(xiàn)r的最外層電子數(shù)是1。下列說法中錯誤的是A.x=4B.Fr是第七周期第ⅠA族元素C.Fr的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.Fr在當前周期表同族元素中金屬性最強3、下列關于原子結構與元素周期表的說法正確的是A.電負性最大的元素位于周期表的左下角B.某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C.2s軌道在空間呈啞鈴形D.原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相同的4、下列分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構的是A.B.C.D.NO、5、如圖是月球基地運行功能愿景圖的一部分。下列說法不正確的是。

A.可以通過熱還原法得到B.分子的共價鍵是鍵C.可以通過電解法得到D.水是非極性分子6、硼氫化鈉(NaBH4)既是一種重要的儲氫材料，又是具有廣泛應用的還原劑。NaBH4在水溶液中的穩(wěn)定性隨著溶液pH升高而增大。在氮氣氣氛保護下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池。關于NaBH4與FeCl2反應制備納米鐵粉的實驗，下列說法正確的是A.反應中Fe2+和H2O都是氧化劑B.Fe2+轉化為Fe得到的2個電子基態(tài)時填充在3d軌道上C.BH具有正方形構型D.降低反應液的pH有利于提高納米鐵粉的產率7、配離子的球棍模型如圖所示。下列關于該配離子的說法中錯誤的是。

A.有4個配位原子B.中的銅采用雜化C.為配離子的配體，的VSEPR模型為四面體形D.若用兩個代替兩個可以得到兩種不同結構的配離子8、直接由原子構成的一組物質是A.水、二氧化碳、金剛石B.單質碘、石墨、白磷(P4)C.氯化鈉、金剛石、二氧化硅晶體D.硅晶體、金剛石、二氧化硅晶體9、將撞入一個的原子核并釋放出一個中子()后，合成一種人造超重元素的原子X。下列敘述正確的是A.Zn的質子數(shù)和中子數(shù)的差為40B.Pb與114號元素屬同主族元素C.X原子的電子數(shù)為111D.X的質量數(shù)為278評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個電子；Y原子的M電子層有2個未成對電子：Z原子的最外層p軌道上有一對成對電子。則由這三種元素組成的化合物的化學式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z311、某物質可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種12、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結構如圖。下列敘述正確的是。

A.X與Z既可形成10電子分子也可形成18電子分子B.簡單離子半徑：C.Y的最高價氧化物對應水化物為強酸D.該化合物中各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構13、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：14、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變容器中充入和個在標準狀況下的體積小于15、下列說法正確的是（）

A.乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面B.苯酚久置于空氣中或遇到FeCl3溶液，都會變?yōu)樽仙獵.從有機物的紅外光譜圖可以獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息D.如圖分別是實驗室制取乙炔和乙酸乙酯的裝置圖，X、Y都是飽和食鹽水評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、有一類復合氧化物具有奇特的性質：受熱密度不降反升。這類復合氧化物的理想結構屬立方晶系；晶胞示意圖如右。圖中八面體中心是鋯原子，位于晶胞的頂角和面心；四面體中心是鎢原子，均在晶胞中。八面體和四面體之間通過共用頂點(氧原子)連接。鋯和鎢的氧化數(shù)分別等于它們在周期表里的族數(shù)。

(1)寫出晶胞中鋯原子和鎢原子的數(shù)目____。

(2)寫出這種復合氧化物的化學式____。

(3)晶體中，氧原子的化學環(huán)境有幾種____；各是什么類型_____；在一個晶胞中各有多少_____

(4)已知晶胞參數(shù)a=0.916nm，計算該晶體的密度______(以g·cm-3為單位)。17、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素；其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構成蛋白質的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)Y2分子中存在的σ鍵和π鍵個數(shù)之比為___________。

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵，其中極性較強的是___________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：___________。

(4)W的基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

(5)已知一種Y4分子結構如圖所示：斷裂1molY—Y鍵吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學方程式：___________。

18、白云石的化學組成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數(shù))。

(2)白云石500℃以下分解的化學方程式為___________。

(3)從物質結構角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應的化學方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實現(xiàn)___________(填化學式)的循環(huán)利用。處理后的母液經蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時不使用無水CaCl2的原因是___________。19、依據(jù)元素周期表與元素周期律回答以下問題：

(1)根據(jù)元素周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2和一種氣體的離子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的穩(wěn)定性比H2S的___(填“強”或“弱”，斷開1molH—Se鍵吸收的能量比斷開1molH—S鍵吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸點：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___。

③PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對PH3與HI反應所得產物的推斷正確的是___(填序號)。

a.只含共價鍵b.難于水。

c.受熱易分解d.能與NaOH溶液反應20、石墨的片層結構如圖所示；試回答下列問題：

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數(shù)為______________。

（2）石墨晶體中每一層內碳原子數(shù)與C一C鍵數(shù)目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，ng碳原子可構成______________個正六邊形。21、(1)已知：碳化硅()是一種具有類似金剛石結構的晶體，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶體：①晶體硅、②金剛石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它們的熔點由高到低的順序是______(填序號)。

(2)繼后，科學家又合成了已知熔點：而破壞分子所需要的能量：其原因是______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共15分)23、甲醛是眾多醛類物質中的一種；是一種具有較高毒性的物質。結合相關知識回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________（填序號）。

A.選購家具時；用鼻子嗅一嗅家具抽屜等部位可初步判斷家具是否含有較多甲醛。

B.甲醛就是福爾馬林；可用于浸制動物標本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一種重要的工業(yè)原料，以HCHO和C2H2為有機原料，經過下列反應可得化合物C(C4H8O4)：

①反應Ⅰ的反應類型為________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________個。

③寫出反應Ⅳ的化學方程式：___________________________________。

④寫出B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_____________________________。24、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______25、艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結構簡式為___________；E中含氧官能團的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時；該碳稱為手性碳。用星號(*)標出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構體；X同時滿足下列條件的結構共有___________種(不考慮空間異構)，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共5分)26、短周期主族元素A；B、C、D的原子序數(shù)依次增大；其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是_________。

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(填寫離子符號)。

(3)CA2與D元素的單質在水溶液中反應的離子方程式是：_______。

(4)C元素常見的化合價有－2、＋2、＋4、＋6等，C與A、B、D均能兩兩形成各原子(或離子)都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物。請你大膽猜想，寫出其中兩種化合物的化學式_________、______。

(5)按下列要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學式及中心原子的雜化方式。

①平面三角形分子：分子式________，雜化方式是__________；

②三角錐形分子：分子式________，雜化方式是__________；

③正四面體形分子：分子式_______，雜化方式是__________。

(6)用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn—Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

(7)已知CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)鉻原子Cr的核電荷數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理，電子排布達到半充滿或全充滿的結構相對穩(wěn)定，則Cr的價電子排布式：3d54s1；故A錯誤；

B．由洪特規(guī)則和泡利原理可知，態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為故B正確；

C．K+的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，其離子結構示意圖為故C錯誤；

D．據(jù)圖可知3p軌道中沒有優(yōu)先占滿空軌道；違反了洪特規(guī)則，故D錯誤；

綜上所述答案為B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．核反應中中子n的數(shù)目為197+18-210=5；所以x=5，A項錯誤；

B．根據(jù)Fr的原子序數(shù)87可知Fr是第七周期第ⅠA族元素；B項正確；

C．同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，在一個中性的原子中，質子數(shù)和電子數(shù)相等，所以Fr的同位素原子具有相同的電子數(shù)；C項正確；

D．同一主族元素，從上到下，金屬性增強，F(xiàn)r在同族元素中金屬性最強；D項正確；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．電負性最大的元素為F元素，位于周期表的右上角，故A錯誤；

B．某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1；為Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正確；

C．s電子云是球形對稱的；在核外半徑相同處任一方向上電子出現(xiàn)的幾率相同，P軌道電子云圖為啞鈴型，故C錯誤；

D．根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則；原子核外不可能有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的，故D錯誤；

故選：B。4、A【分析】【分析】

各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構；一般根據(jù)價態(tài)的絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8，若等于8則為8電子穩(wěn)定結構。

【詳解】

A．分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，故A符合題意；

B．中H原子、中B原子、中Be原子不滿足8電子穩(wěn)定結構；故B不符合題意；

C．中的Xe原子、中的P原子、中的Br原子不滿足8電子穩(wěn)定結構；故C不符合題意；

D．NO中的N原子、中的N原子、中的Cl原子不滿足8電子穩(wěn)定結構；故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．工業(yè)冶煉鐵常用方法是高爐煉鐵；原理是高溫下用CO還原氧化鐵，A正確；

B．H原子的核電子排布式是1s1，H原子間以1s軌道的電子共用形成共價鍵，因此是鍵；B正確；

C．Al是比較活潑的金屬；不能用一般的還原劑通過熱還原法制得，通常用熔融下電解法制取，C正確；

D．水分子中O原子有2個孤電子對；VSEPR模型為四面體形，分子空間結構為V形，正；負電中心不重合，是極性分子，D錯誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)反應的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，F(xiàn)e2＋轉化成Fe，F(xiàn)e的化合價降低，推出Fe2＋為氧化劑，H2O中H轉化成H2，由＋1→0價，化合價降低，H2O為氧化劑；故A正確；

B．基態(tài)鐵元素的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2+得到2個電子時；2個電子填充在4s軌道上，故B錯誤；

C．BH價層電子對數(shù)為=4；空間構型為正四面體，故C錯誤；

D．NaBH4在水溶液中的穩(wěn)定性隨著溶液pH升高而增大，降低pH，NaBH4穩(wěn)定性降低，不利于納米鐵生成，且降低pH，溶液中c(H＋)增大，BH會與H＋發(fā)生歸中反應，不與Fe2＋反應；故D錯誤；

答案為A。7、B【分析】【詳解】

A．氮原子是配位原子；有4個氨氣提供4個配位原子，A正確；

B．若銅采用雜化；四個氮原子不應在同一平面，B錯誤；

C．的VSEPR模型為四面體形；空間構型為三角錐形，C正確；

D．若用兩個代替兩個中的O原子做配位原子；此時O；N配位原子在同一平面內，O、N配位原子的位置有兩種位置關系，D正確；

故答案為：B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．水是由水分子構成的；二氧化碳屬于分子晶體；是由二氧化碳分子構成，A錯誤；

B．單質碘屬于分子晶體；由碘分子構成；白磷不是原子晶體,白磷空間是正四面體的分子,是屬于分子晶體，B錯誤；

C．氯化鈉是離子化合物；是由鈉離子和氯離子構成的，C錯誤；

D．硅晶體；二氧化硅、金剛石屬于原子晶體；直接由原子構成，D正確；

故選D。9、B【分析】【分析】

原子符號的左上標為原子的質量數(shù)，左下標為質子數(shù)，將撞入一個的原子核并釋放出一個中子()后；合成一種人造超重元素的原子X，則X的質量數(shù)為70+208-1=277，質子數(shù)為30+82=112，根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)進行分析解答。

【詳解】

A．Zn的質子數(shù)為30；中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=70-30=40，質子數(shù)和中子數(shù)的差為10，故A錯誤；

B．Pb的質子數(shù)為82，即原子序數(shù)為82，位于第六周期，第六周期與第七周期元素的原子序數(shù)相差32，則114號元素與Pb屬同主族元素；故B正確；

C．根據(jù)分析，X原子的核外電子數(shù)=質子數(shù)=112，故C錯誤；

D．根據(jù)分析；X的質量數(shù)為277，故D錯誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

略11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤；

C．該物質中C和N都達到8電子穩(wěn)定結構；H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。12、AB【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結構可知W元素可以形成+2價陽離子；應為第IIA族元素，其原子序數(shù)最大，原子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以W應為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個共價鍵，應為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，所以Y為B元素。

【詳解】

A．X為O元素，Z為H元素，二者可以形成10電子分子H2O，也可形成18電子分子H2O2；A正確；

B．O2-和Mg2+電子層結構相同，但O2-核電荷數(shù)更??；半徑更大，故B正確；

C．B元素的最高價氧化的水化物為H3BO3；為弱酸，故C錯誤；

D．H元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結構；故D錯誤。

故答案為AB。13、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設B元素相對原子質量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負性減弱，同周期從左到右，電負性增大，則電負性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。14、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應生成又部分轉化為則容器中氣體小于在標準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。15、AC【分析】【詳解】

A.乙烯是平面型分子；乙炔是直線型分子；雙鍵碳和與之直接相連的6個原子共平面、叁鍵碳及與之直接相連的原子共線，故乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面，A正確；

B.苯酚久置于空氣中變粉紅色，遇到FeCl3溶液；會變?yōu)樽仙?，B錯誤；

C.通過分析有機物的紅外光譜圖；可以知道分子中含有何種化學鍵或官能團，C正確；

D.電石中加飽和食鹽水可用于實驗室制取乙炔；制取乙酸乙酯時試管Y中是飽和碳酸鈉，D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題的考點為晶體結構，考查參賽者對面心立方結構的熟悉程度多面體間原子的共用問題以及識圖能力。最后一問還考查了經典的晶體密度計算問題。題中的信息主要由晶胞示意圖給出，觀察晶胞圖并結合題中所給的信息可以看出：晶胞的6個面和8個頂點被八面體占據(jù)；晶胞內有8個四面體。依此可以確定晶胞中有4個鋯原子和8個鎢原子，而鋯位于IVB族，鎢位于VIB族，所以它們的氧化數(shù)分別為+4和+6，復合氧化物的化學式即可被確定為：ZrW2O8。

5-3是本題的難點；晶體中氧原子可能的化學環(huán)境有5種：①只位于四面體上；②只位于八面體上；③四面體與四面體之間；④四面體與八面體之間；⑤八面體與八面體之間。由于晶胞中氧原子太多，無法通過觀察得出氧原子有幾種化學環(huán)境，但我們可以看出：每個四面體都單獨擁有-個氧原子；四面體和四面體之間沒有共用氧原子。據(jù)此，在一個晶胞中，四面體。上的氧原子有4×8=32個，等于晶胞中所有的氧原子數(shù)。這說明不存在只位于八面體上的氧原子和位于八面體之間的氧原子，從而可以確定晶胞中氧原子的化學環(huán)境有兩種，兩種氧原子的個數(shù)分別為8和24。

5-4中給出了晶胞參數(shù)a，第二問已經得到了化學式，晶體的密度也就不難算得為5.07g·cm-3.需要注意的是；在計算晶體密度時，完整的解答要具備“列公式”；“代數(shù)據(jù)”、“得答案”這3個步驟。

在實際考試時；試卷上給出的晶胞圖為黑白打印版，但若參賽者采用了正確的解題思路，只需通過簡單的觀察便也能得出上述結論，并不影響解題。

評析：本題中的5-1；5-2和5-4旨在考查參賽者對晶體結構基礎知識的掌握情況；5-3的考點是晶體中原子的化學環(huán)境，這方面的題目多較靈活，需要參賽者對晶體的結構有較深的理解，并具備一定的推理和運算能力。另外，讀者不妨分析一下圖中給出的晶體是什么點陣類型。

本題中涉及的復合氧化物ZrW2O8在受熱時密度不降反升，具有反常膨脹的特性。為了解釋這個現(xiàn)象，我們需要為晶體的膨脹給出微觀解釋：一般的晶體以框架的伸縮振動為主，受熱時伸縮振動的增強會使原子間距離增大，發(fā)生膨脹。而ZrW2O8晶體中存在很多只與一個W連接的端基氧原子，導致結構剛性較小，晶體框架的轉動成為主要的運動方式，受熱時轉動增強使得晶體結構更加緊密，導致密度上升。關于ZrW2O8晶體的更多介紹可以參考相關文獻?！窘馕觥?個鋯原子和8個鎢原子ZrW2O82種①只位于四面體上；②四面體與八面體之間兩種氧原子的個數(shù)分別為8和245.07g·cm-317、略

【分析】【分析】

【詳解】

X元素的一種核素的質量數(shù)為12；中子數(shù)為6，可知X為C；由Y元素是動植物生長不可缺少的；構成蛋白質的重要組成元素知Y為N；由Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族，知Z為S；由W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，知W為Fe；所以X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe．

(1)N2中有N≡N鍵；其中有1個σ鍵；2個π鍵。故答案為：1∶2

(2)C的非金屬性比N的弱；故C—H鍵和N—H鍵中極性較強的是N—H鍵。同一周期從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，因此C的第一電離能比N的小。故答案為：N—H；小。

(3)C與濃硫酸加熱時反應生成CO2、SO2和H2O。故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)鐵的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2.；故答案為：3d64s2.；

(5)由N4分子結構可知，1個N4分子中含有6個N—N鍵，故N4(g)=2N2(g)ΔH=(167×6-942×2)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1；故答案為：N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-1【解析】1∶2N—H小C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3d64s2N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-118、略

【分析】【詳解】

（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價電子排布為答案為ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好；

（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應制得NH3，從而循環(huán)利用。無水CaCl2形成結晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果?！窘馕觥?1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，則與溶液反應生成和氫氣，其反應離子方程式為故答案：

(2)①同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱；因為鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以斷開鍵吸收的能量比斷開鍵吸收的能量少；用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同；從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。故答案：弱；少；電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。

(3)①砷元素的原子序數(shù)為33；與氮元素；磷元素均位于ⅤA族，最外層有5個電子，則砷在周期表中的位置為第四周期ⅤA族，故答案：第四周期ⅤA族。

②N元素非金屬性強，原子半徑小，分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而分子間不能形成氫鍵，則的沸點高于故答案：＞；N2H4分子間存在氫鍵。

③由題意可知，與性質類似，與反應生成為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故a錯誤；易溶于水，故b錯誤；受熱易分解，故c正確；能與氫氧化鈉溶液反應生成故d正確；故答案：cd。【解析】Be+2OH-=BeO+H2↑弱少電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱第四周期第ⅤA族>N2H4分子間存在氫鍵cd20、略

【分析】【詳解】

（1）每個正六邊形實際占有碳原子數(shù)為

（2）分析每個正六邊形：所含的碳原子數(shù)為所含的C—C鍵數(shù)目為故二者之比為2：3；

（3）ng碳原子的個數(shù)為故可構成的正六邊形個數(shù)為【解析】22：321、略

【分析】【詳解】

(1)題述晶體中屬于共價晶體的是①②③，屬于分子晶體的是④⑤。一般來說，共價晶體的熔點>分子晶體的熔點；對于共價晶體，鍵長：鍵>鍵鍵，相應鍵能：鍵鍵鍵，故熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅。故答案為：②③①⑤④；

(2)分子晶體熔點與分子間作用力有關，而破壞分子則是破壞分子內的共價鍵。故答案為：一般情況下，對于組成與結構相似的分了晶體，分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔化所需的能量越多，故熔點：而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩(wěn)定，斷鍵時所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：【解析】①.②③①⑤④②.一般情況下，對于組成與結構相似的分了晶體，分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔化所需的能量越多，故熔點：而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩(wěn)定，斷鍵時所需能量越多，故破壞分子所需要的能量：四、判斷題(共1題，共8分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、有機推斷題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可以使蛋白質變性凝固。甲醛具有還原性，可與氧化劑如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液、KMnO4等發(fā)生反應；可與氫氣發(fā)生還原反應生成醇。醛基比較活潑；也能發(fā)生加聚和縮聚反應。據(jù)此進行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2為有機原料的合成過程，可知：在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應生成HOCH2C≡CCH2OH；結合步驟Ⅱ的反應條件可知A為HOCH2C≡CCH2OH發(fā)生加氫還原反應所得到的產物，故A的結構簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，A經O2催化氧化，生成B，B再經O2催化氧化生成C。根據(jù)醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知：

A．甲醛具有刺激性氣味；室內空氣中的甲醛主要來源于裝修材料及家具使用的人造木板，故選購家具時，可以靠近家具的抽屜及衣櫥等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性氣味，是否強烈，A項正確；

B．福爾馬林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福爾馬林的說法錯誤，B項錯誤；

C．甲醛具有還原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C項正確；

答案選B。

（2）①由分析可知，在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應生成HOCH2C≡CCH2OH；反應類型為：加成反應；答案為：加成反應；

②根據(jù)與叁鍵直接相連的原子共直線可知，4個C原子在一條直線上，又-CH2-為四面體結構；最多有3個原子共面，則在同一個平面上的原子最多有8個，答案為：8；

③反應Ⅳ為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的過程，反應方程式為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反應方程式為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。

【點睛】

判斷分子中共線；共面原子數(shù)的技巧：

（1）審清題干要求。

審題時要注意“可能”；“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等關鍵詞和限制條件。

（2）熟記常見共線；共面的官能團。

①與叁鍵直接相連的原子共直線；如-C≡C-；-C≡N-；

②與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共平面，如

（3）單鍵的旋轉思想。

有機物分子中的單鍵，包括碳碳單鍵、碳氫單鍵、碳氧單鍵，均可繞軸自由旋轉?！窘馕觥竣?B②.加成反應③.8④.OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH⑤.OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O24、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個氧原子多兩個氫原子，結合D的結構分析，此過程應是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結構簡式為：

（3）

E的結構簡式為其中手性碳原子標記為*，則有即一個手性碳原子。

（4）

的一種同分異構體同時滿足下①能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應；說明有酚羥基；根據(jù)B的結構分析，該同分異構體中應含有兩個醛基和一個酚羥基；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，說明苯環(huán)上連接的取代基后有對稱性，酚羥基在對稱軸上，兩個醛基位于對稱位置。則結構可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結構，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應。

（2）

（3）1

（4）或

（5）25、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H6O2，能發(fā)生信息中的反應得到B，說明A中含有醛