2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知下列熱化學(xué)方程式：

①

②

③

④

則反應(yīng)的反應(yīng)熱與的關(guān)系正確的是A.B.C.D.2、亞砷酸(H3AsO3)作為一種化療藥物，常用于白血病的治療，其在水溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)；各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.②代表H2AsO0.1mol/L亞砷酸c(H+)約為10?5.15mol?L?1B.等濃度的H3AsO3與NaOH等體積混合，所得溶液中水的電離受到促進(jìn)C.以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+2OH－=HAsO+2H2OD.b點(diǎn)溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)3、下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。A．中和熱測定B．驗(yàn)證吸氧腐蝕C．分離NH4Cl和I2D．Cl2(混有HCl)的純化

A.AB.BC.CD.D4、太陽能、風(fēng)能等可再生能源發(fā)電具有分散性和間隙性的缺點(diǎn)，需要配套能量密度高、循環(huán)壽命長、成本低的電化學(xué)儲能系統(tǒng)。某種研究中的鋁離子儲能電池以二硒化鈷(II)/納米碳@石墨烯復(fù)合材料為正極，有機(jī)陽離子與氯鋁酸陰離子組成的離子液體為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co(其中m；n均小于1)。正極的工作原理如圖所示(硒始終保持-1價(jià))。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，AlCl4-向負(fù)極遷移B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：CoSe2+4mAl2Cl+3me-=AlmConSe2+(1-n)Co+7mAlClC.充電時(shí)，負(fù)極每消耗1molAl2Cl可轉(zhuǎn)移3mole-D.m與n的關(guān)系為3m=2(1-n)5、下列說法正確的是A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、離子交換法和沉淀法B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜C.為了防止蛋白質(zhì)變質(zhì)，疫苗等生物制劑應(yīng)冷藏保存D.在輪船外殼上焊接鋅塊或接直流電源正極，均可減緩船體的腐蝕速率6、下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是A.含有廢鐵屑的FeCl2溶液，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良C.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)D.鋼鐵設(shè)施采用“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”時(shí)，表面連接的金屬一定比鐵活潑7、硫及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。由自然界的硫磺和金屬硫化物礦通過化學(xué)反應(yīng)可得到催化氧化生成其熱化學(xué)方程式為燃煤、金屬冶煉和硫酸生產(chǎn)等產(chǎn)生的尾氣中都含有用等堿性溶液吸收尾氣中的可得到等化工產(chǎn)品。下列硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.有氧化性，可用于生產(chǎn)B.溶液顯堿性，可用于吸收少量C.有還原性，可用于紙漿漂白D.濃有脫水性，可用作干燥劑8、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)；利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是。

A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子B.陽極的電極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不會減少D.裝置中石墨電極材料需要定期更換9、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K＋、Na＋、ClO-B.0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl-、I-C.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-D.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：為了提高過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分苯酚。過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)過氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1；反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法正確的是。

A.a、c兩點(diǎn)丙酮的物質(zhì)的量濃度相等B.b、c兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(b)C.100℃時(shí)，0～5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1D.若b點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則120℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)11、向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生如下反應(yīng)：測得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。假設(shè)反應(yīng)速率方程為(k是速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)的B.時(shí)，C.M點(diǎn)：D.升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)12、向2L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下：。溫度/℃700800900平衡常數(shù)0.1X1

800℃時(shí)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04mol/(L·s)。下列說法正確的是A.平衡時(shí)，c(B)為0.6mol·L-1B.800℃時(shí)平衡常數(shù)X=C.ΔH<0D.900℃該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.5mol13、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，將pOH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨lg的變化關(guān)系如圖所示；下列敘述錯(cuò)誤的是。

已知：常溫下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)

A.曲線Ⅱ?yàn)镃H3NH2?H2O的pOH隨lg變化曲線B.a點(diǎn)時(shí)濃度大小：c(CH3NH2?H2O)=c(NaOH)C.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變D.常溫下，某鹽酸的pH=m，a點(diǎn)時(shí)CH3NH2?H2O的pH=n，當(dāng)m+n=14時(shí)，取等體積的兩溶液混合，充分反應(yīng)后：n(CH3NH)＞n(Cl-)＞n(OH-)＞n(H+)14、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t12)，下列說法正確的是。反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016

A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=mol/(L·min)B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)=0.012molC.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(SO2)=0.0070mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，則反應(yīng)達(dá)到平衡前：v(逆)>v(正)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量）；當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

（1）丙池為________（填原電池、電解池或電鍍池），通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為____________________。

（2）乙池中A電極為________（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重10.8g時(shí)，甲池中理論上消耗的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）丙池中，C上的電極反應(yīng)式為____________________。如果起始時(shí)盛有1000mL的硫酸銅溶液（25℃，足量），一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入4g氧化銅，則加入氧化銅之前溶液的pH變?yōu)開_______。16、某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理；形成如下問題(使用的電極均為石墨電極)。

(1)圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是_____________________(填化學(xué)式)，U形管_______________________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。若要復(fù)原溶液，可加入的物質(zhì)是___________________(填化學(xué)式)。

(2)圖2可制備“84”消毒液的有效成分，該消毒液有效成分的化學(xué)式為____________，c為電源的_______________(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②若陰陽極得到的均為單一氣體，則陰極產(chǎn)生的氣體為陽極氣體的___________倍。17、在400℃，1.01×105Pa時(shí)，將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)裝有催化劑的VL密閉反應(yīng)器中，發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng)，并且在10min后達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2。

(1)SO2的起始濃度為____，SO3(氣)的平衡濃度為_____；

(2)平衡時(shí)SO3(氣)占總體積的百分?jǐn)?shù)為___，此時(shí)體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時(shí)體系壓強(qiáng)的____倍；

(3)10min時(shí)達(dá)到平衡后，壓縮反應(yīng)器體積為一段時(shí)間后，達(dá)到新的平衡，此時(shí)SO3(氣)的濃度_(大于、小于、等于)10min時(shí)SO3(氣)濃度的2倍。

(4)10min時(shí)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，向容器中再充入1molSO2，O2的轉(zhuǎn)化率___(增大、減小、不變)18、化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現(xiàn)有25°C時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液；pH=4.76?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式_____________，改變下列條件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升溫b．加入NaOH固體c．稀釋d．加入CH3COONa固體。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序_____________。

(3)人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1，≈1g2=0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為_______，當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的值將__________(填“變大”“變小”或“不變”)。19、根據(jù)下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3；請回答下列問題：

(1)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_____n(填“>”；“＜”或“=”)。

(2)已知水存在如下平衡：現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是________

A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加NaHCO3固體。

C．加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]D．向水中加入NH4Cl固體。

(3)NH4Cl溶液顯酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。

(4)泡沫滅火器的原理是_________(用離子方程式表示)。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是__________(填序號)。20、血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb占總Hb或Mb的比例）和氧分壓p(O2)密切相關(guān)。

I.Hb與氧氣的結(jié)合能力還受到c(H+)的影響；平衡如下：

HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)(反應(yīng)①)。37℃，PH分別為7.2、7.4、7.6時(shí)氧分壓p(O2)和達(dá)平衡時(shí)的結(jié)合度的關(guān)系如圖1

(1)圖1中pH=7.6時(shí)的曲線為______(填“a”或“b”)。

(2)血液中還存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反應(yīng)②)，用平衡理論解釋肺部高氧分壓有利于CO2排出體外的原因___________。

II.Mb與氧氣結(jié)合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(反應(yīng)③)，37℃時(shí)，氧分壓p(O2)和達(dá)平衡時(shí)的結(jié)合度的關(guān)系如圖2。

(3)若肌肉中Mb的初始濃度為c0mol/L，結(jié)合度達(dá)到50%所需的時(shí)間為tmin，此段時(shí)間內(nèi)用MbO2表示的平均反應(yīng)速率為____________。

(4)圖2中a隨p(O2)增大而增大的原因是______________。

(5)Mb與氧氣結(jié)合的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=計(jì)算37℃時(shí)K=____________。

(6)Mb與氧氣結(jié)合達(dá)平衡時(shí)結(jié)合度a=____________[用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]。

人正常呼吸時(shí)，溫度約為37℃，空氣中氧分壓約為20.0kPa，計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為____________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)21、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)22、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。23、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)24、(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。

(1)20℃時(shí)，當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度為0.5mol·L-1時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率是65%。則20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。相同溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)___________。

(2)20℃時(shí)，該反應(yīng)在CCl4溶劑中的K=1.9，若將正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度為0.50mol·L-1，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率___________65%(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(3)實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH=50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1.下列能量關(guān)系圖合理的是___________。該反應(yīng)在___________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

A．B．

C．D．25、工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa；溫度300℃。設(shè)備中進(jìn)行下列反應(yīng)，請回答下列問題：

①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

（1）總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________。據(jù)此可判斷該反應(yīng)_________________條件下自發(fā)。

（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

a．容器中壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(CO)=v逆(H2)d．c(CH3OH)=c(CO)

（3）在2L的容器中加入amolCH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）850℃時(shí)在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。

①0～4min的平均反應(yīng)速率，v(CO)=________________。

②若溫度不變，向該容器中加入4molCO(g)、2molH2O(g)、3molCO2(g)和3molH2(g)，起始時(shí)v正(CO)______v逆(H2)(填“＜”、“＞”或“＝”)，請結(jié)合必要的計(jì)算說明理由。________。26、煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－90.8kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1

③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3

850℃平衡常數(shù)分別為K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。

(1)則反應(yīng)ΔH3＝____________，制香料反應(yīng)的K的表達(dá)式________________。

(2)由CO合成甲醇時(shí)，以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。

A．恒溫；恒容條件下；若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率。

D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol·L－1；則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

(3)850℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，開始時(shí)只加入CO2、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝____________________________________________________。物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O濃度/mol·L－10.20.20.40.4

(4)在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線；如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入。

A：n(H2)＝3mol，n(CO2)＝1.5mol；

B：n(H2)＝3mol，n(CO2)＝2mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式________(用A；B表示)。

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請?jiān)趫D2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。_____________________27、（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

得到如下兩組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/minH2OCOH2COCO1650241.62.452900120.41.63

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為___。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項(xiàng)字母序號）

a．增加CO的物質(zhì)的量b．加催化劑c．升高溫度d．壓縮容器體積e．將CH3OH氣體液化f．充入氦氣。

②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線___。

（3）已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應(yīng)在溫度___（填“高于”或“低于”）___時(shí)均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

已知：

①

②

③

④

根據(jù)蓋斯定律，由①－②－③×+④得D項(xiàng)正確。答案選D。2、C【分析】【分析】

用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，曲線①為H3AsO3，曲線②為H2AsO曲線③為HAsO曲線④為AsO

【詳解】

A．根據(jù)前面分析得到②代表H2AsO亞砷酸的根據(jù)解得則0.1mol?L?1亞砷酸c(H+)約為10?5.15mol?L?1；故A正確；

B．等濃度的H3AsO3與NaOH等體積混合，溶質(zhì)為NaH2AsO3，則根據(jù)b點(diǎn)得到因此水解大于電離，溶液中促進(jìn)了水的電離，故B正確；

C．以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，根據(jù)圖中信息得到溶液為NaH2AsO3，因此該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+OH－=H2AsO+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒，b點(diǎn)得到c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)；故D正確。

綜上所述，答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．該裝置能保溫；能測定實(shí)驗(yàn)中的溫度變化，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；

B．該實(shí)驗(yàn)為中性溶液；通過U形管液面來驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C．碘單質(zhì)加熱易升華，遇冷凝華；NH4Cl加熱也易分解；遇冷化合，二者不能用此裝置分離，故C符合題意；

D．氯氣在稀硫酸中溶解度較小；而氯化氫極易溶于水，除去氯化氫后使用濃硫酸干燥得到純凈；干燥氯氣，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意。

綜上所述，答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．電池總反應(yīng)為：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co。由正極的工作示意圖可知，放電時(shí)在正極轉(zhuǎn)化為可推斷出放電時(shí)正極反應(yīng)為：CoSe2+4m+3me?＝AlmConSe2+(1-n)Co+7m負(fù)極反應(yīng)為：mAl－3me?+7m＝4m在負(fù)極消耗，在正極生成，故放電時(shí)正極生成的向負(fù)極遷移；A項(xiàng)正確；

B．電池總反應(yīng)為：CoSe2+mAlAlmConSe2+(1-n)Co。由正極的工作示意圖可知，放電時(shí)在正極轉(zhuǎn)化為可推斷出放電時(shí)正極反應(yīng)為：CoSe2+4m+3me?＝AlmConSe2+(1-n)Co+7mB項(xiàng)正確；

C．負(fù)極反應(yīng)為：mAl－3me?+7m＝4m充電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)逆向進(jìn)行，每消耗1mol應(yīng)轉(zhuǎn)移3/4mole?；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電池中鈷的價(jià)態(tài)在+2和0間相互轉(zhuǎn)化；鋁則為0和+3相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)總反應(yīng)方程式和電子轉(zhuǎn)移守恒，可得3m=2(1-n)，D項(xiàng)正確；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．海水淡化常用的方法是蒸餾法；離子交換法和電滲析法；不用沉淀法。故A錯(cuò)誤；

B．氯堿工業(yè)中氯離子放電；則需要陽離子交換膜使陽離子移向陰極，故B錯(cuò)誤；

C．為了防止蛋白質(zhì)變質(zhì)；疫苗等生物制劑應(yīng)冷藏保存，可以減緩變質(zhì)的反應(yīng)速率，故C正確；

D．根據(jù)原電池原理；采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法時(shí)，可以在輪船外殼上焊接鋅塊；根據(jù)電解原理，采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，外殼上應(yīng)連接直流電源的負(fù)極，若連接電源的正極，則加速外殼的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。6、B【分析】【詳解】

A．FeCl2可與Cl2反應(yīng)，產(chǎn)物FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，繼續(xù)與Cl2反應(yīng)，此方法可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2；合理，故A不選；

B．Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH；所以不能用熟石灰對土壤進(jìn)行改良，不合理，故B選；

C．鋁中添加適量鋰制成合金；能降低金屬的密度，提高強(qiáng)度，可用于航空工業(yè)，合理，故C不選；

D．采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵設(shè)施；利用的原理是原電池原理，應(yīng)把鋼鐵設(shè)施作原電池的正極，則負(fù)極金屬一定比鐵活潑，合理，故D不選；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．S得到SO2；S元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；

B．Na2SO3溶液中由于亞硫酸根水解溶液呈堿性，能吸收酸性氣體SO2；故B正確；

C．SO2能夠與有色物質(zhì)化合生成無色化合物；具有漂白性，所以可用于紙漿漂白，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸有吸水性；可用作干燥劑，故D錯(cuò)誤；

故選：B。8、B【分析】【分析】

根據(jù)圖知，陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為2Ca+TiO2Ti+2CaO；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，由TiO2制得1mol金屬Ti；理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；

B.陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑；故B錯(cuò)誤；

C.2Ca+TiO2Ti+2CaO；所以CaO質(zhì)量不會減少，故C正確；

D.陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO；C的不斷消耗注定裝置中石墨電極材料需要定期更換，故D正確；

故選：B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性，含有大量OH-，OH-與會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O；不能大量共存，A不符合題意；

B．在0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中，F(xiàn)e3+與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2；不能大量共存，B不符合題意；

C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液中，c(H＋)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性也可能顯堿性。選項(xiàng)離子Na＋、Ba2＋、Cl-與H+或OH-之間都不能發(fā)生反應(yīng)；因而可以大量共存，C符合題意；

D．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：H＋會反應(yīng)產(chǎn)生Al3+、H2O；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于起始反應(yīng)物濃度相同且a；c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同；故生成的丙酮濃度相等，A正確；

B．由于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)(98%)＞c點(diǎn)(70%)，故生成物濃度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，且b點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率：b點(diǎn)＞c點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C．由圖示知，100℃時(shí)，5h時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為70%，故生成丙酮的濃度=0.7xmol/L，則0~5h丙酮的平均反應(yīng)速率=C正確；

D．b點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為98%；故兩種生成物濃度均為0.98xmol/L，但在反應(yīng)過程中有部分苯酚被移出反應(yīng)體系，故平衡時(shí)體系中苯酚的濃度未知，故無法求算平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；

故答案選AC。11、AD【分析】【詳解】

A．由圖知，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為80％，平衡時(shí)，可算出B項(xiàng)正確；

C．M點(diǎn)為非平衡點(diǎn)；反應(yīng)正向進(jìn)行，濃度商小于K，C項(xiàng)正確；

D．由于該反應(yīng)升高溫度，平衡逆向移動，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．800℃時(shí)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04mol/(L·s)，5s內(nèi)B的濃度變化是0.04mol/(L·s)×5s=0.2mol/L，平衡時(shí)，c(B)為故A錯(cuò)誤；

B．

800℃時(shí)平衡常數(shù)X=故B正確；

C．A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大；所以ΔH＞0，故C錯(cuò)誤；

D．900℃的平衡常數(shù)是1，則x=0.25，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，A的物質(zhì)的量為0.25mol/L×2L=0.5mol，故D正確；

答案選BD。13、AB【分析】【分析】

甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，則CH3NH2?H2O為弱堿。將pOH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，從圖中可以看出，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，曲線Ⅱ的pOH變化大，則曲線Ⅱ表示NaOH的pOH隨lg的變化，曲線Ⅰ表示CH3NH2?H2O的pOH隨lg的變化。

【詳解】

A．由分析可知，曲線Ⅱ表示NaOH的pOH隨lg的變化曲線；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液的pOH相等，即a點(diǎn)時(shí)兩溶液的氫氧根離子濃度相等，由于甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，則CH3NH2?H2O為弱堿，NaOH為強(qiáng)堿，要使兩溶液的氫氧根離子濃度相等，則濃度大?。篶(CH3NH2?H2O)＞c(NaOH)；故B錯(cuò)誤；

C．溶液中由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液的溫度不變，KW、Kh不變，所以保持不變；C正確；

D．常溫下，當(dāng)m+n=14時(shí)，鹽酸溶液中的c(H+)與CH3NH2?H2O溶液中c(OH-)相等，取等體積的兩溶液混合，則反應(yīng)生成CH3NH3Cl，同時(shí)CH3NH2?H2O有剩余，CH3NH2?H2O繼續(xù)發(fā)生電離而使溶液顯堿性，從而得出n(CH3NH)＞n(Cl-)＞n(OH-)＞n(H+)；故D正確；

答案選AB。14、BD【分析】【詳解】

A．在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3）==mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)，參加反應(yīng)的n(O2)=(0.060-0.016)mol=0.044mol，則參加反應(yīng)的n(SO2)=2n(O2)=0.088mol，所以還剩余n(SO2)=(0.10-0.088)mol=0.012mol，所以t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；其它條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2與起始時(shí)向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧氣相同，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(SO2)=0.012mol；故B正確；

C．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果平衡時(shí)c(SO2)=0.0070mol?L-1==0.006mol/L；則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由B項(xiàng)數(shù)據(jù)，起始時(shí)向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol時(shí)，平衡時(shí)n(SO2)=0.012mol，n(O2)=0.016mol，n(SO3)=0.088mol，該溫度下起始時(shí)向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，與上述平衡時(shí)數(shù)據(jù)比較，相當(dāng)于在原平衡上減少了O2，平衡逆向移動，故反應(yīng)達(dá)到平衡前：v(逆)>v(正)；故D正確。

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

由圖可知，甲池為原電池，是甲醇燃料電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；乙池為電解池，A極作陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，B極作陰極，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，丙池為電解池，C極作陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，D極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由圖可知，甲池為原電池，是甲醇燃料電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；乙池為電解池，A極作陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，B極作陰極，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，丙池為電解池，C極作陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，D極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；

(1)丙池為電解池，通入甲醇的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故答案為：電解池；CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；

(2)乙池為電解池，A極與原電池的正極相連，作陽極，陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，B極作陰極，陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，則該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O+4AgNO34HNO3+O2↑+4Ag，故答案為：陽；2H2O+4AgNO34HNO3+O2↑+4Ag；

(3)乙池中，B極作陰極，陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，B極質(zhì)量增重10.8g，即B極生成0.1molAg，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，可得4Ag~則甲池中理論上生成0.025mol的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；故答案為：560mL；

(4)丙池中，C極作陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，D極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電池總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；溶液中相當(dāng)于析出CuO；

已知一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度，可向溶液中加入4gCuO，CuO物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式的比例關(guān)系可知，生成0.05molH2SO4，則溶液中氫離子濃度變?yōu)?.1mol/L，則加入氧化銅之前溶液的pH變?yōu)?，故答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；1?！窘馕觥侩娊獬谻H3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O陽2H2O+4AgNO34HNO3+O2↑+4Ag560mL2H2O-4e-=O2↑+4H+116、略

【分析】【詳解】

（1）圖1中，根據(jù)電子流向知，左邊電極是電解池陽極、右邊電極是電解池陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以a氣球中氣體是氯氣、b氣球中的氣體是氫氣；同時(shí)陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以U形管右邊溶液變紅色；電解飽和食鹽水總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成了Cl2和H2，所以可通入HCl氣體使溶液恢復(fù)，故答案為：H2；右；HCl；

（2）利用圖2制備“84”消毒液的有效成分；陽極上氯離子放電生成氯氣；陰極上氫離子放電生成氫氣同時(shí)陰極有NaOH生成，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，所以消毒液的有效成分為NaClO；為了使反應(yīng)更充分，則下邊電極生成氯氣、上邊電極附近有NaOH生成，上邊電極生成氫氣，為陰極，則c為負(fù)極、d為正極，故答案為：NaClO；負(fù)；

（3）①由題意可知，氯離子放電生成ClO2，根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出陽極的電極反應(yīng)式為Cl??5e?+2H2O=ClO2↑+4H+，故答案為：Cl??5e?+2H2O=ClO2↑+4H+；

②電解池中陽極生成ClO2氣體，陰極生成氫氣，電解總反應(yīng)為2Cl?+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2OH?，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以陰極產(chǎn)生氫氣的體積為陽極生成ClO2氣體的2.5倍，故答案為：2.5?！窘馕觥縃2右HClNaClO負(fù)Cl??5e?+2H2O=ClO2↑+4H+2.517、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題意列出“三段式”:

(1)SO2的起始濃度為SO3(氣)的平衡濃度為

(2)平衡時(shí)SO3(氣)占總體積的百分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：=22.22%，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故此時(shí)體系壓強(qiáng)為反應(yīng)起始時(shí)體系壓強(qiáng)的=0.9倍；

(3)10min時(shí)達(dá)到平衡后，壓縮反應(yīng)器體積為若平衡不移動，SO3(氣)的濃度等于10min時(shí)SO3(氣)濃度的2倍，但壓縮體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，一段時(shí)間后，達(dá)到新的平衡，此時(shí)SO3(氣)的濃度大于10min時(shí)SO3(氣)濃度的2倍；

(4)10min時(shí)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，向容器中再充入1molSO2，使反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，O2的轉(zhuǎn)化率增大。【解析】22.22%0.9大于增大18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)外界因素對水解平衡移動的影響分析；

(2)根據(jù)醋酸的電離和醋酸根離子的水解程度分析；

(3)根據(jù)電離常數(shù)的公式計(jì)算；根據(jù)緩沖溶液的作用原理分析。

【詳解】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?；

a.升溫促進(jìn)水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，故減小；故不符合；

b.加入NaOH固體，c(OH-)增大，水解平衡逆向移動，c(CH3COOH)減小，溫度不變，水解常數(shù)Kh不變，故減?。还什环?；

c.稀釋促進(jìn)水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，故減??；故不符合；

d.加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，水解平衡正向移動，c(CH3COOH)增大，故增大；故符合；故選d；

(2)該緩沖溶液的pH=4.76，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，又弱酸的電離和弱酸根離子的水解均是微弱的，故該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=pH=-lgc(H+)=7.1+0.3=7.4；血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗過量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用，當(dāng)血液中進(jìn)入過量的酸時(shí)，HCO3-與H+反應(yīng)生成H2CO3，的值減小。

【點(diǎn)睛】

稀CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，向稀CH3COONa溶液中加入蒸餾水稀釋過程中，水解程度增大(稀釋促進(jìn)水解)，各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)均減小，由于Kh不變，則c(H+)增大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)、n(OH-)均增大，n(CH3COO-)減小，其中，溫度不變，醋酸根離子的水解常數(shù)不變，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?dc(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)7.4變小19、略

【分析】【詳解】

(1)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則NaOH稀釋的倍數(shù)小于NH3?H2O，即m

(2)A．NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生會抑制水的電離，平衡逆向移動，故A不選；

B．NaHCO3的水溶液中的水解程度大于其電離程度；水解會促進(jìn)水的電離，平衡正向移動，但溶液呈堿性，故B不選；

C．水的電離為吸熱；所以加熱后，水的電離程度增大，平衡正向移動，但溶液呈中性，故C不選；

D．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中離子會水解；水解促進(jìn)水的電離，且溶液呈酸性，故選D；

答案選D；

(3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，會水解生成一水合氨和氫氧根離子，則其離子方程式為：故答案為：

(4)泡沫滅火器的主要成分為強(qiáng)酸弱堿鹽Al2(SO4)3和強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3所組成的混合物，與發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，則其反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O四種溶液中，⑧NH4HSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的會抑制的水解，則其最大；⑥NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，會水解，但其水解程度比⑧NH4HSO4的水解程度小，則⑥中小于⑧中⑦CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，陰陽離子會相互促進(jìn)水解，則其小于⑥中⑨NH3·H2O為弱堿，其為這四種物質(zhì)中最小的，所以物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是⑧、⑥、⑦、⑨，故答案為：⑧＞⑥＞⑦＞⑨；【解析】＜D⑧＞⑥＞⑦＞⑨20、略

【分析】【詳解】

（1）考查影響化學(xué)平衡的因素，pH越大，c(H＋)越小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，與氧氣的結(jié)合度越大，即a曲線是pH=7.6；（2）考查影響化學(xué)平衡的因素，氧氣分壓高，使平衡①向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，增加與氧氣的結(jié)合度，c(H＋)增大，促使反應(yīng)②向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此有利于CO2排出體外；（3）考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，結(jié)合度達(dá)到50%，說明生成的MbO2的濃度為c0×50%mol·L－1，v(MbO2)=c0/2tmol/(L·min)；（4）考查影響化學(xué)平衡的移動，根據(jù)反應(yīng)③的方程式，反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和大于生成物的氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；（5）本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，當(dāng)p(O2)=2kPa，此時(shí)的結(jié)合度為80%，即c(MbO2)=c×80%mol·L－1，c(Mb)=c×20%mol·L－1，代入表達(dá)式，K=c×80%/(c×20%×2)=2.00kPa-1；（6）本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)(5)中化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，有K=c(Mb)×a/[c(Mb)×(1－a)×p(O2)]，解得a=K只受溫度的影響，溫度不變，則K不變，因此K=2，p(O2)=20，代入上述表達(dá)式，即a=97.6%?！窘馕觥竣?a②.氧氣分壓高，使反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H+)增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡向逆反應(yīng)方向移動，釋放出更多的CO2③.mol/(L?min)④.反應(yīng)③正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，p(O2)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動⑤.2.00kPa-1⑥.⑦.97.6%四、判斷題(共1題，共6分)21、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率小；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因?yàn)殇\會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降。【解析】升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積六、原理綜合題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

(1)

由20℃時(shí)，當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度為0.5mol·L-1時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率是65%可知，平衡時(shí)(t-BuNO)2、(t-BuNO)的濃度分別為(0.5mol·L-1—0.5mol?L-1×65%)=0.175mol?L-1、0.5mol?L-1×65%×2=0.65mol?L-1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈2.4；相同溫度下，增大反應(yīng)物(t-BuNO)2的起始濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，(t-BuNO)2的轉(zhuǎn)化率減??；平衡常數(shù)是溫度函數(shù)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：2.4；減??；不變；

(2)

對于相同的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，由(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中的平衡常數(shù)大于在四氯化碳溶劑中的平衡常數(shù)可知，(t-BuNO)2在四氯化碳溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%；故答案為：小于；

(3)

由實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH=50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1可知，該反應(yīng)為正反應(yīng)活化能為90.4kJ·mol-1的吸熱反應(yīng)，則圖D符合題意；該反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＞0，由ΔH—TΔS＜0可知，該反應(yīng)在較高溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故答案為：D；較高?！窘馕觥浚?）2.4減小不變。

（2）小于。

（3）D較高25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將①×2＋②＋③，整理可得3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=－246.1kJ/mol。根據(jù)△G=△H－T△S，△H＜0，此反應(yīng)△S＜0，因此△G＜0；條件是低溫；(2)a．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知：該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；

b．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，因此混合氣體c(CO)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c．用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此有2v正(CO)=v逆(H2)；故該條件下反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d．因?yàn)闆]有說明開始時(shí)的投入量，因此c(CH3OH)=c(CO)時(shí)；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是ab；

(3)當(dāng)化學(xué)平衡達(dá)到平衡后，再加入amolCH3OH，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此增