2025年人教新課標(biāo)選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷633考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)化學(xué)鍵知識的比較肯定錯(cuò)誤的是A.鍵能：C－N＜C=N＜C≡NB.鍵長：I－I＞Br－Br＞Cl－ClC.分子中的鍵角：H2O＜CO2D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵＜π鍵2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A.油脂是一種沒有固定熔沸點(diǎn)的有機(jī)高分子混合物B.燃煤取暖，燃燒過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C.冰的密度比水小，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D.我國古代的青銅器是由含銅合金制成的3、下列敘述中正確的有。

①電子排布圖違背了洪特規(guī)則。

②過程中形成的是發(fā)射光譜。

③分子的極性越大；范德華力越大。

④氫鍵一種分子間作用力；所以氫鍵只存在于分子與分子之間。

⑤晶體中有陽離子就一定有陰離子。

⑥平面三角形分子一定是非極性分子A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)4、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A.I離子的空間構(gòu)型為V形B.斜方硫和單斜硫都易溶于CS2，是因?yàn)檫@兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子C.PH3和H2O分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強(qiáng)于H2OD.鍵能O—H＞S—H＞Se—H＞Te—H，因此水的沸點(diǎn)在同族氫化物中最高5、用代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.26g的乙炔和苯混合物分別完全燃燒，均消耗2.5個(gè)氧氣分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的原子總數(shù)為0.1C.6g中所含Si?O鍵的數(shù)目為0.2D.1molCO中含π鍵的數(shù)目為6、下面的排序不正確的是（）A.空間利用率：Cu＞Na＞PoB.熔點(diǎn)由高到低：金剛石＞NaCl＞K＞CO2C.硬度由大到小：SiC＞金剛石D.晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個(gè)未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形8、下列說法正確的是A.鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強(qiáng)度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵9、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（）A.D元素位于元素周期表中第3周期VIA族B.四種元素的原子半徑：C.A與C形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.常溫下，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)10、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵11、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是。

A.分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化B.分子間存在氫鍵、極性鍵和非極性鍵C.分子中含有手性碳原子D.分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序?yàn)镃＞O＞H12、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關(guān)說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低C.Fe成為陽離子時(shí)首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當(dāng)Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時(shí)，n=513、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、對角線規(guī)則的應(yīng)用。

(1)[2020·全國卷Ⅲ，35(1)]根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素_______的相似。

(2)[2019·全國卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______。15、下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號)。16、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________；

(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫___________。17、回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。

(2)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。

(3)已知與的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)目相同，它們互為等電子體，寫出與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。

(4)在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_______。

(5)中提供電子對形成配位鍵的原子是_______。

(6)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(7)寫出高分子化合物的單體___________。18、回答下列問題。

（1）CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出CN2H4的電子式為___________。

（2）Al（OH）3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出電離方程式___________。

（3）H2O、CH3OH的沸點(diǎn)如下表：

。物質(zhì)。

H2O

CH3OH

沸點(diǎn)/°C

100

64.7

H2O的沸點(diǎn)比CH3OH高的原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)23、已知：RCNRCOOH。光學(xué)活性毗氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)；藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑；它的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有____________（填序號）。若有機(jī)物分子中的某個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中含有_________個(gè)手性碳原子。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，其原因分別是__________。

(4)1molC分子最多可與____________molNaOH完全反應(yīng)。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(不需注明反應(yīng)條件)：

反應(yīng)④___________________________________；

反應(yīng)⑥___________________________________；評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)24、CuCl2是常見的化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O。

氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物。溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結(jié)晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為_______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“濕法”制備CuCl2的離子方程式為_______，實(shí)驗(yàn)中，H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量，原因是_______。

(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，_______，過濾，洗滌，低溫干燥，其中，持續(xù)通入HCl的作用是_______。

(4)查閱資料：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量藍(lán)色CuCl2稀溶液于試管中，_______。

(5)查閱資料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更穩(wěn)定：與Cu2+配位時(shí)，Cl-比H2O的配位能力更強(qiáng)，原因可能是_______。25、有機(jī)物乙偶姻存在于啤酒中；是酒類調(diào)香中一個(gè)極其重要的品種。某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水；再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步驟二：通過儀器分析得知乙偶姻的相對分子質(zhì)量為88。

步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖所示；圖中4個(gè)峰的面積比為1:3:1:3。

步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖所示。

(1)請寫出乙偶姻的分子式____(請寫出計(jì)算過程)。

(2)請確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡式______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．C；N原子間形成的化學(xué)鍵；三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A正確；

B．原子半徑：I＞Br＞Cl，則鍵長：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl；B正確；

C．H2O分子中鍵角是105°，CO2分子中鍵角是180°；C正確；

D．相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大；D錯(cuò)誤。

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．油脂屬于混合物；沒有固定的熔沸點(diǎn)，是小分子，不屬于有機(jī)高分子混合物，A不正確；

B．燃煤取暖；燃燒過程是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱量，所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，B正確；

C．冰的密度比水小；表明冰中水分子間的距離比液態(tài)水大，其主要原因是水分子間存在氫鍵，C正確；

D．我國古代生產(chǎn)的青銅器；是含銅；錫等金屬的合金，D正確；

故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，電子排布圖違背了洪特規(guī)則；故正確；

②過程中形成的是吸收光譜；故錯(cuò)誤；

③分子的極性越大；范德華力越大，故正確；

④氫鍵一種分子間作用力；氫鍵可能存在于分子與分子之間，也可能存在于分子內(nèi)，故錯(cuò)誤；

⑤晶體中有陽離子但一定有陰離子；如金屬晶體，故錯(cuò)誤；

⑥平面三角形分子不一定是非極性分子，如BF2Cl等不對稱型分子；故錯(cuò)誤；

綜上所述，①③正確，故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．I的成鍵數(shù)為2，孤對電子數(shù)為價(jià)層電子對數(shù)是4，所以其空間構(gòu)型與水相似，則其空間構(gòu)型為V形，I原子采用sp3雜化；A正確；

B．CS2分子屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，由斜方硫和單斜硫都易溶于CS2；可知這兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子，B正確；

C．PH3和H2O分子中的中心P、O原子上均含有孤電子對，由于元素的非金屬性：O＞P，所以對孤電子對的吸引能力：O＞P，因此PH3提供孤電子對的能力強(qiáng)于H2O；C正確；

D．同族元素形成的氫化物的分子結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。但由于H2O的分子之間還存在氫鍵；增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)在同族氫化物中最高，這與分子中的化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。5、A【分析】【詳解】

A．乙炔和苯實(shí)驗(yàn)式為CH，26g的乙炔和苯混合物分別完全燃燒，均消耗個(gè)氧氣分子；故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液態(tài)；無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．1mol二氧化硅中有4molSi?O鍵，則6g(物質(zhì)的量為0.1mol)中所含Si?O鍵的數(shù)目為0.4故C錯(cuò)誤；

D．CO和氮?dú)饣榈入娮芋w，則1molCO中含π鍵的數(shù)目為2故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

分析：A．空間利用率：六方密堆積52%；面心立方74%、體心立方68%；

B．晶體中一般情況下；原子晶體的熔點(diǎn)最高，分子晶體熔沸點(diǎn)最低；

C；都是原子晶體；化學(xué)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑越小，鍵長越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)；

D；離子晶體中離子鍵越強(qiáng)晶格能越大；電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。

詳解：A．空間利用率：Po為六方密堆積52%；Cu為面心立方74%、Na為體心立方68%；所以空間利用率：Cu＞Na＞Po，A正確；

B．晶體中，原子晶體的熔點(diǎn)最高，分子晶體熔沸點(diǎn)最低，離子晶體熔點(diǎn)大于金屬鉀，所以熔點(diǎn)高低順序是：金剛石＞NaCl＞K＞CO2；B正確；

C；晶體中鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si；故化學(xué)鍵強(qiáng)弱為C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到?。航饎偸咎蓟?，C錯(cuò)誤；

D、離子半徑F-＜Cl-＜Br-，故離子鍵強(qiáng)度NaF＞NaCl＞NaBr，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr；D正確；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個(gè)未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個(gè)雙鍵中含1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯(cuò)誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強(qiáng)度不同，C項(xiàng)正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；D項(xiàng)正確。

故選：CD。9、CD【分析】【分析】

A；B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；且B有次外層，B、D同主族，故B在第2周期，次外層電子數(shù)為2，推出A和C在IA族。C一定是Na，A可能是H或Li；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為10，則B和D一定在IVA族，B是C（碳），D是Si，四種元素的核電荷數(shù)之和為32，推出A是H。

【詳解】

A．硅元素位于元素周期表中第3同期IVA族；故A錯(cuò)誤；

B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：故B錯(cuò)誤；

C．NaH與水反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故C正確；

D．常溫下，Na和反應(yīng)生成故D正確；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價(jià)鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價(jià)鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯(cuò)誤；

D．該化合物難溶于水；是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．分子中碳原子的成鍵方式有碳碳單鍵，碳碳雙鍵，成碳碳單鍵的碳原子采用的是sp3雜化，成碳碳雙鍵的碳原子采用的是sp2雜化；故A符合題意；

B．分子中存在羥基；易形成分子間氫鍵，極性鍵和非極性鍵都是分子內(nèi)的化學(xué)鍵，故B不符合題意；

C．與羥基相連的碳原子連接四個(gè)不同的原子；是手性碳，故C符合題意；

D．同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢；分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序?yàn)镺＞H＞C，故D不符合題意；

答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數(shù)較小，O2-的離子半徑較大；A錯(cuò)誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時(shí)首先失去4s電子，C錯(cuò)誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價(jià)電子數(shù)為8，每個(gè)配體提供2個(gè)電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為：×8＋1=2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個(gè)頂點(diǎn)鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，故A正確；

B．三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯(cuò)誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長d，則晶胞的體積為d3；故C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)α?Fe晶胞含鐵原子個(gè)數(shù)為：×8=1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)對角線規(guī)則；與右下方的元素具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，則B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Si的相似；故答案為：Si。

（2）在周期表中，根據(jù)對角線規(guī)則，與右下方的元素具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；故答案為：Mg?！窘馕觥?1)Si

(2)Mg15、A【分析】【詳解】

由題給信息知，A和D代表B和C代表Mg。已經(jīng)失去了一個(gè)電子，再失一個(gè)電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離所需能量且因此A電離最外層一個(gè)電子所需能量最大。

【點(diǎn)睛】

同一能層中的電子越多，電子之間的斥力越大，就越不穩(wěn)定，容易失去電子。同理，同一能層中的電子越少，電子之間的斥力越小，就越穩(wěn)定，不容易失去電子。16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對，NH3的氮原子上有孤電子對，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個(gè)共用電子對、一個(gè)配位鍵?！窘馕觥緾H4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵17、略

【分析】【詳解】

（1）O原子核外有8個(gè)電子；一個(gè)電子是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種；故答案為：8。

（2）氨氣存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高，相對分子質(zhì)量比大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高，因此的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（3）根據(jù)價(jià)電子B－＝C＝N＋，則與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式C2H6；故答案為：C2H6。

（4）在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，水、甲醇都存在分子間氫鍵，但水中存在的氫鍵數(shù)目多，二氧化碳相對分子質(zhì)量比氫氣相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高，因此沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（5）中N；O、Cl都有孤對電子；因此提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl；故答案為：N、O、Cl。

（6）中含氧官能團(tuán)的名稱為酮羰基；酰胺基；故答案為：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物從左邊第一個(gè)碳有半鍵，則需要相鄰碳上也有半鍵，則需要斷裂第二個(gè)碳上雙鍵中一根鍵，因此第一、二個(gè)碳形成雙鍵，第三個(gè)碳有半鍵，需要第四個(gè)碳有半鍵，則第四個(gè)和第五個(gè)碳斷裂單鍵，第三四個(gè)碳形成雙鍵即為第五個(gè)碳和第六個(gè)碳形成一根鍵就變?yōu)槿I即為因此單體為故答案為：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)18、略

【分析】(1)

由CN2H4是離子化合物且各原子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，離子化合物的化學(xué)式為NH4CN，則電子式為故答案為：

(2)

由氫氧化鋁在水中電離產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)可知，鋁微粒為四羥基合鋁離子，電離方程式為Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+，故答案為：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+；

(3)

水分子間和甲醇分子間都能形成氫鍵，但水分子間氫鍵數(shù)目比甲醇多，分子間的作用力強(qiáng)于甲醇，沸點(diǎn)高于甲醇，故答案為：H2O分子間和CH3OH分子間都存在氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比CH3OH分子間的氫鍵數(shù)目多?！窘馕觥?1)

(2)Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+

(3)H2O分子間和CH3OH分子間都存在氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比CH3OH分子間的氫鍵數(shù)目多四、判斷題(共4題，共32分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C與反應(yīng)生成毗氟氯禾靈，結(jié)合毗氟氯禾靈的結(jié)構(gòu)及生成C的反應(yīng)物可知，C為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知CH3CHO與HCN發(fā)生①的加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生②的水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C與反應(yīng)生成毗氟氯禾靈

(1)根據(jù)上述分析過程可知：在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中；屬于加成反應(yīng)的有反應(yīng)①；若有機(jī)物分子中的某個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中，與甲基C原子連接的C原子為手性C原子，因此只含有1個(gè)手性碳原子。

(2)根據(jù)上述分析可知B物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOCH3。

(3)CH3CH(OH)CN長期暴露在空氣中均會變質(zhì)是由于CH3CH(OH)CN易與空氣中的H2O反應(yīng)；而物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)是由于C分子中含有酚羥基；容易被空氣中的氧氣氧化。

(4)C為1mol該物質(zhì)含