2025年蘇科新版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實驗方案或?qū)嶒灛F(xiàn)象解釋正確的是A.可用直餾汽油萃取出溴水中的溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.在硫酸銅水溶液里加入氨水的實驗中，向得到的深藍色透明溶液中加入乙醇，會發(fā)生化學反應，并得到深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2OD.乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣2、下列說法中，正確的是A.醇類在一定條件下都能發(fā)生消去反應生成烯烴B.CH3OH、CH3CH2OH、都能在銅催化下發(fā)生氧化反應C.將與CH3CH2OH在濃H2SO4存在下加熱，最多可生成3種有機產(chǎn)物D.醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應生成鹵代烴3、若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1mol甲基碳正離子(CH)所含質(zhì)子總數(shù)為8NAB.標準狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NAC.加熱條件下，56gFe與足量濃硝酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.在一定條件下，2molSO2和1molO2充分反應后，容器中的分子總數(shù)小于2NA4、下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)簡式的說法正確的是A.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OOCHB.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3C.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：D.對硝基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：5、下列說法不正確的是A.乙酸與硬脂酸互為同系物B.14C與14N互為同位素C.H2NCH2COOH與CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體D.CHFCl2曾用作制冷劑，其分子結(jié)構(gòu)只有一種6、都屬于多環(huán)烴類，下列有關(guān)它們的說法錯誤的是A.這三種有機物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同B.盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.棱晶烷和盤烯互為同分異構(gòu)體D.等質(zhì)量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、根據(jù)以下有關(guān)信息確定某有機物的組成：

(1)測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經(jīng)燃燒實驗測得其碳的質(zhì)量分數(shù)為64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.51%，則其實驗式是___。

(2)確定分子式：如圖是該有機物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為__，分子式為__。

(3)該有機物能與鈉反應的結(jié)構(gòu)可能有___種，其中不能被氧化的名稱是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是___。(寫一種即可)8、有下列幾種物質(zhì)：A、金剛石和石墨B、C2H6和C5H12C、12C和14CD、正丁烷和異戊烷E、葡萄糖和果糖F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素（CO（NH2）2）H、35Cl和37ClI、J、

（1）屬于同分異構(gòu)體的是____________（填序號；下同）；

（2）屬于同素異形體的是__________（3）屬于同系物的是___________

（4）屬于同位素的是______________（5）屬于同一種物質(zhì)的是___________9、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應的序號)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)互為同系物的是___________。10、氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：

回答下列問題：

(1)A的名稱___________，D中的官能團名稱為___________

(2)HecK反應的反應類型___________

(3)W的分子式為___________。

(4)寫出反應③的化學方程式___________；

(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①含有苯環(huán)。

②有三種不同化學環(huán)境的氫；個數(shù)比為6∶2∶1

③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2

(6)利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備寫出合成路線__________(無機試劑任選)11、完成下列反應方程式；有機物必須寫結(jié)構(gòu)簡式，并配平，有特殊條件注明條件。

(1)實驗室制備乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)對甲基苯酚與溴水反應___________

(4)環(huán)已二烯與氯氣1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元環(huán)狀有機物___________

(6)軍事工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤13、將溴水、鐵粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正確B.錯誤14、雙鏈DNA分子的每個脫氧核糖上均只連著一個磷酸和一個堿基。(____)A.正確B.錯誤15、核酸分為和是生物體的遺傳物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤16、核酸根據(jù)組成中堿基的不同，分為DNA和RNA。(____)A.正確B.錯誤17、某烯烴的名稱是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正確B.錯誤18、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同。(____)A.正確B.錯誤19、用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物。(_______)A.正確B.錯誤20、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)21、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。23、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)25、近年來，基于可再生資源的呋喃芳香性聚合物材料越來越受關(guān)注。中科院劉茜等以生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸()替代化石燃料衍生物對苯二甲酸；與乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯(PEF)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2，5-呋喃二甲酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、_______。

(2)若用乙醇為原料制備乙二醇，所發(fā)生反應的反應類型依次為_______，其中第一步反應的條件為_______。

(3)對苯二甲酸的化學式為_______，其符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①芳香族化合物②核磁共振氫譜有2種峰；比例為2∶1

(4)根據(jù)上述研究成果合成PEF的化學方程式為_______。

(5)該科研團隊另一研究成果是以乙酸為原料，與_______(寫名稱)通過一步加成反應制取乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，可廣泛用于制備乳膠漆和黏合劑。26、二氧化碳和氫氣按一定的體積比混合；在一定條件下可以制得烯烴，該技術(shù)已經(jīng)成為節(jié)能減碳實現(xiàn)“零排放”的有效途徑之一。苯是一種重要的化工原料，如圖是合成橡膠和TNT的路線。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上從煤焦油里提取苯的操作名稱為___。

(2)寫出反應類型：反應②___；反應③___。

(3)寫出反應①的化學方程式：___。27、以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成一種高分子滌綸G(轉(zhuǎn)化過程中的部分反應條件及部分產(chǎn)物已略去)：

其中A；B、C、D分別代表一種有機物,B分子中無甲基。

已知：-CCH+

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團名稱為________，生成A的反應類型是__________，B的化學名稱為__________________。

（2）B→C的化學反應方程式____________________。F和H2完全加成得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（3）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①含有苯環(huán)②屬于酯類③可發(fā)生銀鏡反應④苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

（4）下列說法正確的是_______(填字母代號)

a．上述流程中；乙炔；有機物B、有機物E都可發(fā)生聚合反應。

b．有機物E中所有原子共平面。

c．35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗稱福爾馬林溶液；能使蛋白質(zhì)變性。

（5）請寫出F生成G的化學方程式________________________。

（6）根據(jù)題給信息,寫出用甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線(其它試劑任選)________。28、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1)C中含氧官能團名稱為___________。

(2)D→E的反應類型為___________。

(3)C中碳原子的雜化方式為___________，K2CO3中CO的空間構(gòu)型為___________。

(4)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(5)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物；酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

(6)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．直餾汽油不溶于水；也不和溴反應，可作萃取劑，可用直餾汽油萃取出溴水中的溴單質(zhì)，A正確；

B．除雜一般用過量氫氣；乙烷中會混入新雜質(zhì)氫氣，方案復雜且不能達到實驗目的，B錯誤；

C．在硫酸銅水溶液里加入氨水的實驗中，向得到的深藍色透明溶液中加入乙醇，加乙醇的過程不會發(fā)生化學反應，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度很??；會以晶體形式析出，C錯誤；

D．乙烯和SO2均和酸性KMnO4溶液反應；不能達到除雜目的，D錯誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇不能發(fā)生消去反應；多碳醇當與羥基相鄰的碳原子上沒有氫原子時也不能發(fā)生消去反應，A錯誤；

B．中和羥基相連的碳原子上面沒有氫原子；不能被催化氧化，B錯誤；

C．與CH3CH2OH在濃H2SO4存在下加熱反應時；不僅可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成烯烴，也能分子間脫水生成醚，烯烴有兩種，醚有三種，所以有機產(chǎn)物最多有5種，C錯誤；

D．醇類在加熱條件下都能與濃氫鹵酸發(fā)生取代反應；生成鹵代烴，D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol甲基碳正離子(CH)所含質(zhì)子總數(shù)為9NA；A錯誤；

B．標準狀況下CHCl3呈液態(tài)，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)遠大于NA；B錯誤；

C．加熱條件下，56gFe與足量濃硝酸充分反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；C正確；

D．SO2和O2生成三氧化硫是可逆反應，反應存在限度，在一定條件下，2molSO2和1molO2充分反應后，容器中的分子總數(shù)大于2NA、小于3NA；D錯誤；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OOCH，即HCOOC2H5；A正確；

B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3；B錯誤；

C．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：C錯誤；

D．對硝基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：D錯誤；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸與硬脂酸都是飽和一元羧酸，分子式通式是CnH2nO2；因此它們互為同系物，A正確；

B．14C與14N質(zhì)量數(shù)相等；但由于質(zhì)子數(shù)不相等，因此不能互為同位素，B錯誤；

C．H2NCH2COOH與CH3CH2NO2分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D．CHFCl2曾用作制冷劑；由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)可看作是甲烷分子的1個H原子被F原子取代，2個H原子被Cl原子取代，所以其分子結(jié)構(gòu)只有一種，D正確；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替1種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替有2種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，盤烯的二氯代物有(●表示另一個氯原子可能的位置)，共7種，同分異構(gòu)體數(shù)目不同，故A錯誤；B．盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．棱晶烷和盤烯的分子式相同，都為C6H6，但結(jié)構(gòu)不同，稱同分異構(gòu)體，故C正確；D.三種有機物的最簡式都是CH，等質(zhì)量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

(1)該有機物中C、H、O的原子個數(shù)比為N(C)∶N(H)∶N(O)=則其實驗式是C4H10O。

(2)質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的值就是該有機物的相對分子質(zhì)量，則該有機物的相對分子質(zhì)量為74，該有機物的實驗式是C4H10O，則該有機物分子式為C4H10O。

(3)C4H10O為丁醇，丁醇的同分異構(gòu)體有4種，分別為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，羥基可以與鈉反應，則與鈉反應的結(jié)構(gòu)有4種；醇羥基可以被氧化，醇中連接羥基的碳原子上連有2個氫原子時可以被氧化為醛，醇中連接羥基的碳原子上連有1個氫原子時可以被氧化為酮，醇中連接羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化，醛丁醇的4個同分異構(gòu)體中(CH3)3COH不能被氧化；名稱為2-甲基-2-丙醇。

(4)CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH被氧化為的醛分別為CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，它們與新制備的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式分別為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O、(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O?！窘馕觥竣?C4H10O②.74③.C4H10O④.4⑤.2-甲基-2-丙醇⑥.CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O或(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O8、略

【分析】【詳解】

A．金剛石和石墨均是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；B．C2H6和C5H12都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，互稱為同系物；C．12C和14C都是碳元素的不同核素，互為同位素；D．正丁烷和異戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個CH2，互為同系物；E．葡萄糖和果糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；F．紅磷和白磷均是磷元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；G．NH4CNO與尿素(CO(NH2)2)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；H．35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素，互為同位素；I．結(jié)構(gòu)和分子組成完全相同，為同一種物質(zhì)；J．苯環(huán)沒有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則為同一種物質(zhì)；故：(1)屬于同分異構(gòu)體的是E；G；(2)屬于同素異形體的是A、F；(3)屬于同系物的是B、D；(4)屬于同位素的是C、H；(5)屬于同一種物質(zhì)的是I、J。

點睛：明確相差概念是解題關(guān)鍵，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素．有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，難點是同一種物質(zhì)的判斷。【解析】①.E、G②.A、F③.B、D④.C、H⑤.I、J9、略

【分析】【分析】

同位素研究的是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，相差n個CH2原子團的有機物之間互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

⑤癸烷和十六烷，均屬于飽和烷烴，分子組成上相差6個CH2原子團；屬于同系物關(guān)系；

⑥由于甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，和二者為甲烷的二元取代物，均為二溴甲烷，屬于同種物質(zhì)；

(1)互為同位素的是：③；

(2)互為同分異構(gòu)體的是：④；

(3)互為同素異形體的是：①；

(4)互為同系物的是：⑤?！窘馕觥竣?③②.④③.①④.⑤10、略

【分析】【分析】

苯環(huán)上的1個氫原子被I原子代替生成和丙烯酸反應，中的I原子被-CH=CH2代替生成和HI發(fā)生取代反應生成與發(fā)生Heck反應生成

【詳解】

(1)A是名稱是間苯二酚，D是含有的官能團名稱為醚鍵；碘原子；

(2)HecK反應是中的I原子被代替生成反應類型是取代反應；

(3)根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H12O4；

(4)反應③是和HI發(fā)生取代反應生成反應的化學方程式是+2HI→+2CH3I；

(5)的同分異構(gòu)體，①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1，則分子中含有對稱的2個甲基；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2，說明含有2個羥基，符合條件的有

(6)苯和溴乙烷發(fā)生取代反應生成乙苯，乙苯與氯氣發(fā)生取代反應生成在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成苯乙烯，苯在KI/BTPPC條件下生成苯乙烯和利用Heck反應生成合成路線

【點睛】

本題考查有機合成，正確分析合成路線中有機物結(jié)構(gòu)的變化是解題關(guān)鍵，熟悉常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意從題干合成路線中提取信息應用于合成路線的設計?！窘馕觥块g苯二酚(1，3-苯二酚)醚鍵、碘原子取代反應C14H12O4+2HI→+2CH3I11、略

【分析】（1）

實驗室利用電石(CaC2)和水反應制備乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，化學方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

（3）

酚羥基的鄰對位易被溴水取代，化學方程式為+2Br2→+2HBr；

（4）

環(huán)已二烯含有共軛雙鍵，在催化劑作用下可以與氯氣發(fā)生1，4加成，化學方程式為+Cl2

（5）

兩分子乳酸可以自酯化生成六元環(huán)狀有機物，化學方程式為CH3CH(OH)COOH+2H2O；

（6）

甲苯硝化可以生成TNT，化學方程式為+3HNO3+3H2O?！窘馕觥?1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(3)+2Br2→+2HBr

(4)+Cl2

(5)CH3CH(OH)COOH+2H2O

(6)+3HNO3+3H2O三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。13、B【分析】【詳解】

苯與液溴混合在FeBr3催化作用下發(fā)生反應制得溴苯，苯與溴水只能發(fā)生萃取，不能發(fā)生反應，該說法錯誤。14、B【分析】【詳解】

在DNA分子長鏈中間的每個脫氧核糖均連接兩個磷酸和一個堿基基團，兩端的脫氧核苷酸的脫氧核糖只連接一個磷酸和一個堿基基團，故該說法錯誤。15、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質(zhì)，正確；

故答案為：正確。16、B【分析】【詳解】

核酸根據(jù)組成中五碳糖的不同，分為DNA和RNA，故答案為：錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

某烯烴的名稱不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，應為2，4-二甲基－2－己烯，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同，正確。19、B【分析】【詳解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分離，錯誤。20、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、有機推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2，5-呋喃二甲酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵；羧基、醚鍵。故答案為：羧基、醚鍵；

(2)以乙醇為原料制備乙二醇；乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙二醇，所發(fā)生反應的反應類型依次為消去反應；加成反應、取代或水解反應，其中第一步反應的條件為濃硫酸170℃。故答案為：消去反應、加成反應、取代或水解反應；濃硫酸170℃；

(3)對苯二甲酸的化學式為C8H6O4，①芳香族化合物②核磁共振氫譜有2種峰，比例為2∶1，含有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)對稱，其符合條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H6O4；

(4)二元酸和二元醇發(fā)生縮聚反應合成PEF的化學方程式為+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。故答案為：+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；

(5)該科研團隊另一研究成果是以乙酸為原料，將乙酸結(jié)構(gòu)簡式與CH3COOCH=CH2比較，乙酸應與乙炔通過一步加成反應制取乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，可廣泛用于制備乳膠漆和黏合劑。故答案為：乙炔?！窘馕觥眶然⒚焰I消去反應、加成反應、取代或水解反應濃硫酸170℃C8H6O4+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O乙炔26、略

【分析】【分析】

烴A與濃硝酸、濃硫酸反應得到TNT，則烴A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為苯與CH3Cl發(fā)生取代反應產(chǎn)生甲苯。CO2與H2在一定條件下按1：3反應得到烯烴B和H2O，結(jié)合原子守恒可知，B為CH2=CH2。B與Cl2發(fā)加成反應生成C為ClCH2CH2Cl，C與苯發(fā)生取代反應生成分子式為C8H9Cl的物質(zhì)，C8H9Cl的結(jié)構(gòu)簡式為與E發(fā)生加聚反應得到高聚物則D中含有苯環(huán)，D結(jié)構(gòu)為E為CH2=CH-CH=CH2；反應③為鹵代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生的消去反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH2=CH2，C為ClCH2CH2Cl，C8H9Cl的結(jié)構(gòu)簡式為D為E為CH2=CH-CH=CH2。

(1)煤焦油中含有苯；甲苯、二甲苯等物質(zhì)；它們是互溶的沸點不同的液體混合物，從中分離出苯可采用分餾(或蒸餾)方法；

(2)反應②是CH2ClCH2Cl與苯發(fā)生