2025年岳麓版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.0.1molH2O中含有電子的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.0.5mol·L－1CaCl2溶液中的Cl—的數(shù)目為NA2、用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某未知濃度的醋酸溶液，最合適的指示劑是（）A.甲基橙B.無色酚酞試液C.紫色石蕊試液D.三者均可3、下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（）

①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝．A.②③④⑥⑦B.③④⑥⑦C.④⑥⑦D.③④⑦4、下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.NH4Cl與Ba（OH）2?8H2O研磨B.生石灰溶于水C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷燃燒5、已知反應(yīng)rm{X+Y簍TM+N}為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的能量一定高于rm{M}B.rm{Y}的能量一定高于rm{N}C.rm{X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量D.rm{X}和rm{Y}的總能量一定低于rm{M}和rm{N}的總能量6、下列化合物跟溴和鐵粉反應(yīng)，氫原子被取代，所得一溴代物rm{C_{8}H_{9}Br}有二種同分異構(gòu)體的是()A.B.C.D.7、在一定條件下，對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.P、Q、R、S的濃度相等B.P、Q、R、S在容器中共存C.P、Q、R、S的濃度不再變化D.P、Q的消耗速率相等8、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2

②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A.①B.④C.②③④D.①②③9、下列遞變規(guī)律正確的是（）A.Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng)B.I2、Br2、Cl2的氧化性依次增強(qiáng)C.H2O、H2S、HCl熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增強(qiáng)評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（）A.N4與N2化學(xué)性質(zhì)相似B.N4與N2互為同位素C.相同質(zhì)量的N4和N2含原子個數(shù)比為1：1D.N4的摩爾質(zhì)量是56g11、反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（）A.v（O2）=0.0025mol/（L?s）B.v（NO）=0.008mol/（L?s）C.v（H2O）=0.003mol/（L?s）D.v（NH3）=0.002mol/（L?s）12、鍺rm{(Ge)}是第四周期第Ⅳrm{A}元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是()A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫rm{(GeH_{4})}穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸rm{(H_{4}GeO_{4})}可能是難溶于水的弱酸13、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是()

A.rm{a}和rm不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.rm{a}和rm用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Fe-3e^{-}=}rm{Fe^{3+}}C.無論rm{a}和rm是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.rm{a}和rm用導(dǎo)線連接后，鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中銅離子向銅電極移動14、rm{25隆忙}時，濃度均為rm{0.2mol/L}的rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中，下列判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類不相同C.均存在rm{C(Na^{+})+C(H^{+})=c(CO_{3}^{2-})+C(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})}D.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{C(Na^{+})>c(CO_{3}^{2-})>C(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖；其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是____，列舉A物質(zhì)的一種用途____．

（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為____，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的____；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是____，對應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是____，____；

（3）寫出G→A+C的化學(xué)方程式：____．

（4）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的____，該反應(yīng)的離子方程式為____．

（5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為____．16、實驗室需要450mL1.0mol?L﹣1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗步驟并依此進(jìn)行配制，請回答相關(guān)問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g?cm﹣3）

①計算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤定容；⑥搖勻．

（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個，你認(rèn)為____（填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應(yīng)選____（指出規(guī)格和個數(shù)）的容量瓶，并請說出你的理由____．

（如填正確；后兩問可不作回答）．

（2）按照你選取的容量瓶，應(yīng)該用____（多大規(guī)格）的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為：10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取____mL98%的濃硫酸．

（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響，請具體回答____；某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液并入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認(rèn)為____（填“正確”或“錯誤”）．

（4）配制好的溶液要等到下周高一同學(xué)的實驗課上使用．該小組同學(xué)認(rèn)為保存在容量瓶里就行，你怎樣認(rèn)為？如果你是該小組的成員．請談?wù)勀愕目捶ê妥龇╛___．

（5）指出上述操作步驟中的疏漏之處____，該處疏漏可造成所配溶液濃度____（填“偏大”或“偏小”）．17、信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中；鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法為：

Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆變合一為（Na2S）Ox；則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2NaS

4632

46%32%

則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-46%-32%=22%

由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，計算該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．18、請?zhí)顚懴卤?。原子質(zhì)子數(shù)rm{(Z)}中子數(shù)rm{(N)}質(zhì)量數(shù)rm{(A)}rm{rlap{_{Z}}{^{A}}X}rm{C}rm{6}rm{6}rm{Cl}rm{37}rm{O}rm{{,!}^{18}_{8}O}19、（10分）X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X+只含有一個質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價絕對值相等，且由X、Y兩元素組成的物質(zhì)是天然氣的主要成分；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷（1）下列元素分別是：Y________，F(xiàn)。(用元素符號表示)（2）X、Z、E形成化合物里所含有的化學(xué)鍵有、；（每空1分）它屬于化合物（填“離子”或“共價”）。（3）用電子式表示YZ2的形成過程：_____________________________________________。20、將下列有關(guān)實驗中所需試劑的名稱填入橫線上：

(1)做過碘升華的容器內(nèi)壁上粘有碘；用____________洗滌；

(2)久置石灰水后的試劑瓶用____________洗滌．21、焦亞硫酸鈉rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}中硫元素的化合價是______，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉rm{(Na_{2}S_{2}O_{6})}寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。22、汽車尾氣里含有rm{NO}氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：rm{N2(g)+O2(g)?2NO(g)婁隴H>0}己知該反應(yīng)在rm{N2(g)+O2(g)?2NO(g)

婁隴H>0}時，平衡常數(shù)rm{2404隆忙}請回答：

rm{K=64x10^{-4}}該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________rm{1.}該溫度下，向rm{2.}密閉容器中充入rm{2L}和rm{N_{2}}各rm{O_{2}}平衡時，rm{1mol}的轉(zhuǎn)化率是________rm{N_{2}}保留整數(shù)位rm{攏樓(}rm{)}該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)rm{3.}rm{N_{2}}rm{O_{2}}的濃度分別為rm{NO}rm{2.5隆脕10^{-1}mol/L}和rm{4.0隆脕10^{-2}mol/L}此時反應(yīng)________rm{3.0隆脕10^{-3}mol/L}填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”rm{(}理由是________。rm{)}將rm{4.}rm{N_{2}}的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________rm{O_{2}}填字母序號rm{(}rm{)}向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的rm{5.}和rm{N_{2}}達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量rm{O_{2}}重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中rm{NO}的體積分?jǐn)?shù)________rm{NO}填“變大”、“變小”或“不變”rm{(}rm{)}評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)23、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)24、以赤鐵礦為原料；利用高爐煉鐵的基本反應(yīng)為：

i.Fe2O3（s）+3CO2Fe（s）+3CO2（g）△H1

其中CO產(chǎn)生的反應(yīng)是：

ii.C（焦炭，s）+O2（空氣，g）=CO2（g）△H2＜0

iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0

（1）以焦炭煉鐵的反應(yīng)：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________（請用含△H1、△H2或H3的式子表示）。

（2）反應(yīng)i的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，請回答：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)K64.050.642.9

①當(dāng)反應(yīng)溫度為1150℃，高爐中n（CO）：n（CO2）=4:1時，v正_____v逆（填大于；小于、或等于）。

②已知高爐容積VL，反應(yīng)溫度1000℃。若提供給i反應(yīng)的CO共2.24×103L（已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)平衡，則CO2在此段時間的反應(yīng)速率為________（用V；t代數(shù)式表示）。

（3）T℃下；初始體積均為2L，初始壓強(qiáng)均為100kPa的甲（固定體積），乙（固定壓強(qiáng)）兩容器中各充入2molCO進(jìn)行反應(yīng)iii，達(dá)平衡時甲中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/5倍。請回答：

①下列可以判斷甲中反應(yīng)達(dá)平衡的是________________（填字母序號）。

a.2c（CO2）=c（CO）

b.v正（CO2）=2v逆（CO）

c.氣體密度不再改變。

d.氣體平均分子量不再改變。

②下圖為甲、乙兩容器中CO的百分含量（CO%）與時間（t）的關(guān)系示意圖，其中代表乙容器的是___________（填字母編號），理由是______________________。

③乙容器中達(dá)平衡時的平衡常數(shù)Kp=___________________（Kp為用壓強(qiáng)表達(dá)的平衡常數(shù)）。25、二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol

則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=____。

（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水(惰性電極)；電解一段時間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)

①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為____，負(fù)極反應(yīng)式為____。

②請寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式____。

③電解后溶液的pH=____，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為____(保留一位小數(shù))。26、氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)；化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。

（1）發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1077kJ?mol-1

已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：。化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-HE/（kJ?mol-1）390190946460

則使1molN2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是___________。

（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)po為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________（填字母代號）。

（3）電解NO2制備NH4NO3；其工作原理如圖所示。

①陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充某種化合物A，則A的化學(xué)式為_________。評卷人得分六、簡答題(共3題，共9分)27、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知rm{W}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{18}中子數(shù)為rm{10}rm{X^{+}}離子核外有rm{10}個電子；rm{Y}的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；rm{Z}的非金屬性在同周期主族元素中最大。

rm{(1)壟脵X}位于元素周期表中位置是__________；rm{壟脷X}和rm{W}可以形成rm{X_{2}W}和rm{X_{2}W_{2}}兩種化合物，其中rm{X_{2}W_{2}}中所含的化學(xué)鍵類型是________。rm{(2)Z}的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是__________rm{(}____rm{)}從原子結(jié)構(gòu)分析兩種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差別的原因：____________________________________________________________。rm{(3)Y}與rm{Z}形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。28、用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。rm{(1)Al^{3+}}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；rm{Al}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。rm{(2)^{30}Si}的原子的中子數(shù)為________；rm{SiO_{2}}的晶體類型為________。rm{(3)Al^{3+}}與rm{Y}rm{{,!}^{n}}rm{{,!}^{-}}的電子數(shù)相同，rm{Y}所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。rm{(4)}焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。29、下表列出了rm{壟脵隆蘆壟脼}六種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：rm{(1)}元素rm{壟脷}的單質(zhì)電子式是______；rm{(2)}用電子式表示rm{壟脻}的氫化物的形成過程_____________________；rm{(3)}這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是_______rm{(}填元素符號rm{)}該元素的單質(zhì)與rm{壟脵}的氫化物在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，寫出第一步反應(yīng)方程式：____________________________________；的氫化物在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，寫出第一步反應(yīng)方程式：____________________________________；rm{壟脵}這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氫氧化物的是rm{(4)}填化學(xué)式，下同rm{(}___．rm{)}這些元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____，rm{(5)}在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是____．元素rm{(6)}的單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________；rm{壟脹}的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。將產(chǎn)物加入水中，形成的溶液可使酚酞變紅，寫出該溶液與rm{壟脺}的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C|D【分析】試題分析：四氯化碳為態(tài)體，標(biāo)況下11.2L不是0.5mol，C錯誤；D中沒有說明溶液的體積，錯誤；答案選CD?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)與微觀粒子的數(shù)目【解析】【答案】CD2、B【分析】【解答】用0.1000mol/LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根離子部分水解；溶液呈堿性，根據(jù)指示劑的變色范圍可知，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即無色酚酞，不能選用甲基橙和甲基紅；

故選B．

【分析】根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后，與指示劑變色范圍越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察，據(jù)此進(jìn)行判斷．3、C【分析】解：實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿；試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等．

故選C．

實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿；試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等．

本題考查實驗室常見儀器的用法，題目難度不大，注意墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等．【解析】【答案】C4、A【分析】解：A．NH4Cl與Ba（OH）2?8H2O研磨發(fā)生反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A正確；

B．生石灰溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣；屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)；故D錯誤；

故選A．

根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；少數(shù)分解反應(yīng)以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）；

本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶，題目較簡單．【解析】【答案】A5、C【分析】解：rm{A.X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量，rm{X}的能量不一定高于rm{M}故A錯誤；

B.rm{X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量，rm{Y}的能量不一定高于rm{N}故B錯誤；

C.反應(yīng)rm{X+Y=M+N}為放熱反應(yīng)，rm{X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量；故C正確；

D.反應(yīng)rm{X+Y=M+N}為放熱反應(yīng)，rm{X}和rm{Y}的總能量一定高于rm{M}和rm{N}的總能量；故D錯誤．

故選C．

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)．

本題考查學(xué)生放熱反應(yīng)的原因，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】

本題考查苯的同系物苯環(huán)上一溴取代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)；題目難度中等，注意解題方法是找準(zhǔn)對稱軸，進(jìn)行正確判斷。

【解答】

A.對稱軸的位置如圖rm{壟脵}所示，在乙苯中，rm{2}rm{6}兩個碳原子和rm{3}rm{5}兩個碳原子分別關(guān)于對稱軸對稱，而第rm{4}個碳原子又是另一類不同的碳原子；所以在乙苯中，苯環(huán)上的一溴代物有三種同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.鄰二甲苯的一溴代物有兩種同分異構(gòu)體，對稱軸分別如圖rm{壟脷}故B正確；

C.對二甲苯的一溴代物的同分異構(gòu)體只有一種，對稱軸分別如圖rm{壟脺}故C錯誤；

D.間二甲苯的一溴代物的同分異構(gòu)體有三種，對稱軸分別如圖rm{壟脹}故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}7、C【分析】【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項C正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，A不能說明。只要是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物和生成物一定同時共存，B不能說明；D中反應(yīng)速率的方向是相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立的，D不能說明。因此答案選C。考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【答案】C8、C【分析】【解答】解：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯誤；②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4；故②正確；

③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6；故③正確；

④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8；故④正確．

故選C．

【分析】①②③為放熱反應(yīng)；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多；

④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．9、B【分析】解：A．同周期從左向右金屬性減弱；還原性減弱，則Na；Mg、Al還原性依次減弱，故A錯誤；

B．同主族從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)；故B正確；

C．非金屬性O(shè)＞Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，H2S、HCl、H2O穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；故C錯誤；

D、H3PO4和H2SO3是中強(qiáng)酸；HClO不是最高價含氧酸，它屬于弱酸，則HClO的酸性最弱，故D錯誤；

故選B．

A．同周期從左向右金屬性減弱；還原性減弱；

B．同主族從上到下非金屬性減弱；對應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

D；非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

本題考查元素周期律和周期表的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】B二、雙選題(共5題，共10分)10、A|C【分析】解：A．N4與N2是N元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；

B．N4與N2是N元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故B錯誤；

C．相同質(zhì)量的N4和N2含原子的物質(zhì)的量之比為n（N）：n（N）==1：1；故原子數(shù)之比也為1：1，故C正確；

D．N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol；故D錯誤；

故選AC．

A．同素異形體的化學(xué)性質(zhì)相似；

B．有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

C．原子的物質(zhì)的量之比等于原子個數(shù)之比；

D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

本題考查同素異形體的化學(xué)性質(zhì)、同位素的概念、物質(zhì)的量的相關(guān)計算、摩爾質(zhì)量的概念，難度不大．要注意平時的積累．【解析】【答案】AC11、A|C|D【分析】解：半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）==0.002mol/（L?s）．

A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s）；故A正確；

B；半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol；所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）=0.002mol/（L?s），故B錯誤；

C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s）；故C正確；

D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s）；故D正確．

故選ACD．

根據(jù)v=計算v（NO）；在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計算常用兩種方法定義法與化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．【解析】【答案】ACD12、BD【分析】【分析】本題考查周期表和周期律知識，難度不大。【解答】A.鍺位于金屬和非金屬分界線兩側(cè)，是一種金屬性不強(qiáng)的元素，故A錯誤；

B.鍺位于金屬和非金屬分界線兩側(cè)，故鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能，故B正確；C.鍺位于金屬和非金屬分界線兩側(cè)，鍺化氫rm{(GeH_{4})}不穩(wěn)定，故C錯誤；D.硅酸為難溶于水的弱酸，同主族元素性質(zhì)相似，則鍺酸rm{(H}rm{(H}rm{{,!}_{4}}rm{GeO}rm{GeO}也可能是難溶于水的弱酸，故D正確。rm{{,!}_{4}}rm{)}也可能是難溶于水的弱酸，故D正確?！窘馕觥縭m{BD}13、AC【分析】【分析】本題考查原電池原理、電極反應(yīng)式，題目難度不大，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯點(diǎn)為陰陽離子移動方向的判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{a}和rm不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；和rm{a}不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；

rm和B.rm{a}和rm連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上rm{Fe}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{Fe-2e}連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上rm{a}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rmrm{Fe}rm{Fe-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=}rm{Fe^{2}}故B錯誤；

rm{=}和rm{Fe^{2}}是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{{,!}^{+}}故B錯誤；所以鐵都溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，rm{{,!}^{+}}

C.無論rm{a}和rm是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{Fe^{2+}}所以鐵都溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色和rm{a}用導(dǎo)線連接后，鐵為負(fù)極、銅為正極，陽離子向正極運(yùn)動，則溶液中rm向銅電極移動，但負(fù)極上rm{Fe^{2+}}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)故C正確；

D.rm{a}和rm用導(dǎo)線連接后，鐵為負(fù)極、銅為正極，陽離子向正極運(yùn)動，則溶液中rm{Cu^{2+}}向銅電極移動，但rm{a}【解析】rm{AC}14、BC【分析】解：rm{A}在rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根；碳酸氫根離子的水解平衡；故A正確；

B、rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在粒子種類相等；均有碳酸根離子；碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，故B錯誤；

C、rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在電荷守恒：rm{C(Na^{+})+C(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+C(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})}故C錯誤；

D、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子會發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，離子濃度大小順序為：rm{C(Na^{+})>c(CO_{3}^{2-})>C(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})}故D正確．

故選BC．

A、rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在水的電離平衡和弱離子的水解平衡；

B、根據(jù)rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在粒子種類來判斷；

C；溶液中存在電荷守恒；

D；碳酸鈉溶液中；鈉離子和碳酸根離子濃度是最大的，碳酸根離子會發(fā)生水解，根據(jù)離子濃度大小比較的方法來回答．

本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較的綜合知識題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性較強(qiáng)，難度大．【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】

其中A俗稱鐵紅，化學(xué)式為Fe2O3；甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，C為H2O；I的顏色呈淺綠色；為亞鐵離子的溶液；

（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，甲為強(qiáng)酸H2SO4；A為Fe2O3；氧化鐵的性質(zhì)分析應(yīng)用和用途，鐵紅是非常重要的一種防銹顏料，絕大多數(shù)的涂料都開發(fā)有鐵紅防銹漆，如醇酸鐵紅防銹漆、氯化橡膠鐵紅防銹漆和環(huán)氧鐵紅防銹漆．甚至在某些環(huán)氧富鋅底漆中，都以鐵紅作為重要輔助防銹顏料；故答案為：H2SO4；用作紅色油漆和涂料；

（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，判斷乙為還原性氣體CO，還原氧化鐵為鐵和二氧化碳?xì)怏w，E為Fe，鐵和丁反應(yīng)生成亞鐵離子證明丁為稀酸；亞鐵離子和堿氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，在空氣中會被迅速氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀；反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案為：CO；酸；生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）G→A+C的化學(xué)方程式變化為氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水的反應(yīng)；反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

故答案為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

（4）氧化鐵中含有氧化鋁，利用氧化鋁的兩性進(jìn)行除雜，氧化鋁溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，氧化鐵溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，氧化鋁溶解，氧化鐵不溶解；反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故答案為：NaOH溶液；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（5）E和A組成的混合物依據(jù)上述分析判斷為Fe和Fe2O3；與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1；

依據(jù)反應(yīng)：Fe+H2SO4=Fe2++H2↑；

1111

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

123

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

131

反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比=1：2：4；

故答案為：1：2：4；

【解析】【答案】其中A俗稱鐵紅，化學(xué)式為Fe2O3；甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，C為H2O；I的顏色呈淺綠色；為亞鐵離子的溶液；

（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，甲為強(qiáng)酸H2SO4；A為Fe2O3；依據(jù)氧化鐵的性質(zhì)分析應(yīng)用和用途；

（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體；判斷乙為還原性氣體CO，還原氧化鐵為鐵和二氧化碳?xì)怏w，E為Fe，鐵和丁反應(yīng)生成亞鐵離子證明丁為稀酸；亞鐵離子和堿氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，在空氣中會被迅速氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀；

（3）變化為氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水的反應(yīng)；

（4）氧化鐵中含有氧化鋁；利用氧化鋁的兩性進(jìn)行除雜，氧化鋁溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，氧化鐵溶于強(qiáng)酸溶液；

（5）E和A組成的混合物依據(jù)上述分析判斷為Fe和Fe2O3；與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1；

依據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；分析計算；

16、不正確1個500mL容量瓶配制次數(shù)越多，積累誤差就越大50mL量筒不干燥使結(jié)果偏小，而容量瓶不干燥無影響錯誤配制好的溶液保存于試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，注明配制日期、濃度及硫酸等字樣沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏大【分析】【解答】（1）配制次數(shù)越多；積累誤差就越大，選用200mL和250mL的容量瓶各一個不正確，應(yīng)選擇1個500mL容量瓶；

故答案為：不正確；1個500mL容量瓶；配制次數(shù)越多；積累誤差就越大；

（2）濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸體積為=27.2mL；需要選擇50mL的量筒；

故答案為：50mL；27.2；

（3）量筒不干燥；使量取的濃硫酸被稀釋，所配溶液濃度偏小；最后需要加水定容，容量瓶不干燥無影響，量筒為流量式儀器，不需要洗滌；

故答案為：量筒不干燥使結(jié)果偏??；而容量瓶不干燥無影響；錯誤；

（4）容量瓶不能長時間盛放溶液；會導(dǎo)致影響精度，配制好的溶液保存于試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，注明配制日期；濃度及硫酸等字樣；

故答案為：配制好的溶液保存于試劑瓶中；并貼上標(biāo)簽，注明配制日期；濃度及硫酸等字樣；

（5）上述操作步驟中的疏漏之處：沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；冷卻后溶液體積偏小，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大；

故答案為：沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；偏大．

【分析】（1）選擇500mL容量瓶；配制次數(shù)越多，積累誤差就越大；

（2）根據(jù)c=計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度；再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸體積，進(jìn)而確定量筒規(guī)格；

（3）量筒不干燥；使量取的濃硫酸被稀釋；最后需要加水定容，容量瓶不干燥無影響；

（4）溶液配好后長時間不用；應(yīng)存放在細(xì)口瓶內(nèi)并貼上標(biāo)簽；

（5）沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致溶液濃度偏大．17、略

【分析】解：因為NaHS、NaHSO3組成中鈉和氫的個數(shù)比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質(zhì)相當(dāng)于是MgS、MgSO4、MgSO3，此時三種物質(zhì)中鎂和硫的個數(shù)比都是1：1；硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，所以鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×32%=24%；則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-32%-24%=44%．

故答案為：44%．

根據(jù)NaHS、MgSO4、NaHSO3的化學(xué)式；可以發(fā)現(xiàn)NaH相對原子質(zhì)量和為24，可以看成與Mg是等同的；即可以把NaH它們看成一個整體，就可以通過硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，余下的就是氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本題考查了知識的遷移運(yùn)用，把NaH它們看成一個整體（看成與Mg是等同的）是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】44%18、【分析】【分析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識?！窘獯稹俊Ｔ淤|(zhì)子數(shù)rm{(Z)}中子數(shù)rm{(N)}質(zhì)量數(shù)rm{(A)}rm{rlap{_{Z}}{^{A}}X}rm{C}rm{6}rm{6}rm{12}rm{{,!}_{6}^{12}{C}}rm{{,!}_{6}^{12}{C}}rm{{,!}_{6}^{12}{C}}rm{Cl}rm{17}rm{20}rm{37}rm{{,!}_{17}^{37}{C}l}rm{{,!}_{17}^{37}{C}l}rm{O}rm{8}rm{10}rm{18}rm{{,!}_{8}^{18}{O}}rm{{,!}_{8}^{18}{O}}

rm{{,!}_{8}^{18}{O}}

故答案為：【解析】19、略

【分析】考查原子核外電子的排布規(guī)律、原子的組成、元素周期表的結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵的判斷等。X+只含有一個質(zhì)子，則X是H。天然氣的主要成分是CH4，所以Y是C。Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則Z是O。F與Z同主族，所以F是S。E的原子序數(shù)大于O的，小于S，且和H同主族，所以E是Na。X、Z、E形成化合物是氫氧化鈉，屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時氫和氧之間還有極性鍵。YZ2是CO2，屬于極性鍵形成的共價化合物。（3）【解析】【答案】（1）C，S（2）離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；離子20、略

【分析】解：(1)碘易溶于酒精，苯或CCl4等有機(jī)溶劑進(jìn)行洗滌，故答案為：酒精，苯或CCl4等有機(jī)溶劑；

(2)久置石灰水變?yōu)樘妓徕}，可選擇與碳酸鈣反應(yīng)的試劑，如稀鹽酸、稀硝酸等，故答案為：稀鹽酸或稀硝酸．【解析】酒精，苯或CCl4等有機(jī)溶劑;稀鹽酸或稀硝酸21、略

【分析】解：設(shè)rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}中硫元素的化合價為rm{+x}價，鈉為rm{+1}價、氧為rm{-2}價，化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零，則rm{2+2x=2隆脕5}解之得rm{x=4}所以硫元素的化合價為rm{+4}價，rm{)}焦亞硫酸鈉在空氣中久置會與氧氣反應(yīng)生成連二硫酸鈉rm{(Na_{2}S_{2}O_{6})}反應(yīng)物為rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}rm{O_{2}}生成物為rm{Na_{2}S_{2}O_{6}}結(jié)合原子守恒反應(yīng)方程式為：rm{2Na_{2}S_{2}O_{5}+O_{2}=2Na_{2}S_{2}O_{6}}

故答案為：rm{+4}rm{2Na_{2}S_{2}O_{5}+O_{2}=2Na_{2}S_{2}O_{6}}

根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合化學(xué)式進(jìn)行解答，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會與氧氣反應(yīng)生成連二硫酸鈉rm{(Na_{2}S_{2}O_{6})}反應(yīng)物為rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}rm{O_{2}}生成物為rm{Na_{2}S_{2}O_{6}}結(jié)合原子守恒解答。

本題考查常見元素的化合價、方程式的書寫，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零以及根據(jù)信息結(jié)合原子守恒解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力，題目難度不大?！窘馕觥縭m{+4}rm{2Na_{2}S_{2}O_{5}+O_{2}=2Na_{2}S_{2}O_{6}}22、（1）

（2）4%

（3）向正反應(yīng)方向進(jìn)行<K

（4）AC

（5）不變【分析】【分析】本題考查了平衡常數(shù)的書寫，化學(xué)平衡的計算，平衡移動的判斷，等效平衡的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=c(NO)^{2}/c(N_{2})c(O_{2})}故答案為：

rm{(2)2L}密閉容器中充入rm{N_{2}}和rm{O_{2}}各rm{1mol}rm{N_{2}}和rm{O_{2}}的濃度均為rm{0.5mol/L}設(shè)平衡時氮?dú)獾臐舛葴p少rm{xmol/L}則rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{2NO(g)}

開始rm{(mol/L)0.5}rm{0.5}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{(mol/L)}rm{x}rm{x}rm{2x}

平衡rm{(mol/L)0.5-x}rm{0.5-x}rm{2x}

則rm{K=64隆脕10^{-4}=(2x)^{2}/(0.5-x)(0.5-x)}解得rm{K=64隆脕10^{-4}=(2x)^{2}/(0.5-x)(

0.5-x)}所以平衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為rm{x=0.02}故答案為：rm{0.02mol/L/0.5mol/L隆脕100%=4%}；

rm{4%}計算此時的濃度積rm{c(NO)^{2}/c(N_{2})c(O_{2})=(3.0隆脕10^{-3})^{2}/(2.5隆脕10^{-1})隆脕(4.0隆脕10^{-2})=9隆脕10^{-4}<64隆脕10^{-4}}所以平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：向正反應(yīng)方向進(jìn)行rm{(3)}；

rm{c(NO)^{2}/c(N_{2})c(O_{2})=(3.0隆脕10^{-3})^{2}/(2.5隆脕10^{-1})

隆脕(4.0隆脕10^{-2})=9隆脕10^{-4}<64隆脕10^{-4}}縱坐標(biāo)表示平衡常數(shù)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大，正確；rm{<K}有無催化劑對反應(yīng)速率有影響，但不改變平衡狀態(tài)，rm{(4)A}的平衡濃度不變，錯誤；rm{B}溫度升高，平衡正向移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，正確，故答案為：rm{NO}

rm{C}該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量rm{AC}相當(dāng)于充入等物質(zhì)的量的rm{(5)}和rm{NO}與原平衡物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例關(guān)系相同，所以達(dá)到的新平衡與原平衡等效，則平衡混合氣中rm{N_{2}}的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案為：不變。

rm{O_{2}}【解析】rm{(1)}

rm{(2)4%}

rm{(3)}向正反應(yīng)方向進(jìn)行rm{<K}

rm{(4)AC}

rm{(5)}不變四、判斷題(共1題，共3分)23、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．五、原理綜合題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計算；

（2）①利用濃度商與平衡常數(shù)大小進(jìn)行判斷；

②v（CO2）=△n/Vt；

（3）①根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正；逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷；

②圖中先出現(xiàn)拐點(diǎn)；對應(yīng)的壓強(qiáng)大。

③平衡三段式列式計算。

【詳解】

（1）i.Fe2O3（s）+3CO2Fe（s）+3CO2（g）△H1

其中CO產(chǎn)生的反應(yīng)是：

ii.C（焦炭，s）+O2（空氣，g）=CO2（g）△H2＜0

iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0

i×2+iii×3得：以焦炭煉鐵的反應(yīng)：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的△H=2△H1+3△H3；

（2）①在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO2Fe（s）+3CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c3(CO2)/c3(CO)=50.6。當(dāng)反應(yīng)溫度為1150℃，高爐中n（CO）：n（CO2）=4:1時，Qc=c3(CO2)/c3(CO)=1/43<50.6，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正大于v逆；

②n（CO2）==100mol

K=c3(CO2)/c3(CO)=64，c(CO2)=4c(CO)，得平衡時n(CO2)=4[100mol-n(CO2)]，得n(CO2)=80mol，v（CO2）=

（3）iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0

①a.2c（CO2）=c（CO）沒有指明正逆速率；故錯誤；

b.應(yīng)為2v正（CO2）=v逆（CO）；故錯誤；

c.氣體質(zhì)量發(fā)生變化；容器體積不變，氣體密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。

d.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變；氣體質(zhì)量發(fā)生變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

故選cd。

②下圖為甲、乙兩容器中CO的百分含量（CO%）與時間（t）的關(guān)系示意圖，其中代表乙容器的是b；乙容器相當(dāng)于甲加壓，加壓使得反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡；同時加壓使得平衡向著氣體分于數(shù)減小的方向，即逆向移動，故CO含量乙＜甲。

③甲中C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）

起始量/mol02

變化量/molx/2x

平衡量/molx/22-x

2-x+x/2=2×4/5

x=0.8

k==180kPa

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡圖象分析，影響因素判斷，熱化學(xué)方程式書寫，平衡常數(shù)的計算，解題關(guān)鍵：明確發(fā)生反應(yīng)的原理，掌握焓變、反應(yīng)熱、物質(zhì)的量的計算，試題計算量較大，對學(xué)生化學(xué)計算能力要求較高．【解析】2△H1+3△H3大于mol/（L·min）cdb乙容器相當(dāng)于甲加壓，加壓使得反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡；同時加壓使得平衡向著氣體分于數(shù)減小的方向，即逆向移動，故CO含量乙＜甲180kPa25、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意可知熱化學(xué)方程式：①CO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol；②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol；③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol，利用蓋斯定律進(jìn)行計算，將三個方程式①×2+②×2+③進(jìn)行疊加，可得熱化學(xué)方程式：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ?mol-1；

（2）①原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，由于溶液顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)生水，正極的電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋4H＋=2H2O；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負(fù)極放電，酸性條件下生成二氧化碳；電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；

②在NaCl溶液中，由于離子放電能力：Cl->OH-，H+>Na+，所以Cl-在陽極放電產(chǎn)生氯氣，氫離子在陰極放電產(chǎn)生氫氣，電解食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

③電解NaCl溶液一段時間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L，n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)電解方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(H2)=0.2mol，則c(NaOH)=0.2mol÷0.2L=1mol/L，所以溶液的pH=14；根據(jù)原電池的負(fù)極反應(yīng)式可知：1molCH3OCH3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNaOH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，則需要CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.2mol÷12=0.17mol，其質(zhì)量是m(CH3OCH3)=0.17mol×46g/mol=0.8g?！窘馕觥?122.5kJ·mol-1O2＋4e－＋4H＋=2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑140.8g26、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)的焓變＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能計算。根據(jù)圖像分析；隨著溫度升高，四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，據(jù)此判斷焓變。根據(jù)反應(yīng)方程式計算平衡時體系中的四氧化二氮和二氧化氮的分壓，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算分壓平衡常數(shù)即可。電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原理分析，二氧化氮在陽極變?yōu)橄跛岣x子，陰極為二氧化氮變?yōu)殇@根離子，根據(jù)電子守恒分析硝酸根離子和銨根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系，并分析使二氧化氮電解全部轉(zhuǎn)化為硝酸銨需要將剩余的氫離子轉(zhuǎn)化為銨根離子，據(jù)此分析Ａ物質(zhì)。

【詳解】

(1)假設(shè)1molN2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量為xkJ，△H=2×（190+390×4）+x-946×3-460×8=-1077，計算x=1941kJ；(2)①根據(jù)圖像分析，隨著溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；②四氧化二氮與二氧化氮之間存在反應(yīng)，a點(diǎn)起始時四氧化二氮的壓強(qiáng)為108kPa，四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時p(N2O4)=po(1-40%),p(NO2)=po×40%×2，所以反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)為115.2KPa；③當(dāng)達(dá)到平衡時滿足正逆反應(yīng)速率相等，即消耗速率2v(N2O4)=v(NO2)，又有v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，則k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系為Kp=根據(jù)2v(N2O4)=v(NO2)，則可以表示化學(xué)平衡的點(diǎn)為B點(diǎn)與D點(diǎn)。(3)①電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原理圖分析，二氧化氮在陽極失去電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，則陽極的電極反應(yīng)為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；②陰極反應(yīng)為二氧化氮變成銨根離子，電極反應(yīng)為NO2+7e-+8H+=NH4++2H2O，產(chǎn)生多余的氫離子，為了使二氧化氮電解全部轉(zhuǎn)化為硝酸銨，則需要反應(yīng)掉H+產(chǎn)生銨根離子，所以加入的A物質(zhì)為NH3?！窘馕觥?941kJ>溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0115.2KPaB點(diǎn)與D點(diǎn)NO2-e-+H2O=NO3-+2H+NH3六、簡答題(共3題，共9分)27、(1)①第三周期IA族

②離子鍵和非極性共價鍵

（2）HCl氯和溴是同一主族元素，氯原子電子層數(shù)比溴原子少一層，氯原子半徑比溴小，得電子能力比溴強(qiáng)，非金屬性比溴強(qiáng)，與氫化合生成的氫化物穩(wěn)定性比溴強(qiáng)。（或氯和溴是同一主族元素，從上到下，原子半徑遞增，得電子能力遞減，非金屬性遞減。）

（3）SiCl4+3H2O═══4HCl+H2SiO3【分析】【分析】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語與元素周期律的考查，有利于學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，難度中等?！窘獯稹縭m{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是四種常見的短周期元素，已知rm{W}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{18}中子數(shù)為rm{10}則rm{W}元素原子的質(zhì)子數(shù)為rm{18-10=8}故rm{W}為氧元素；rm{W}rm{X}rm{Y}是四種常見的短周期元素，已知rm{Z}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{W}中子數(shù)為rm{18}則rm{10}元素原子的質(zhì)子數(shù)為rm{W}故rm{18-10=8}為氧元素；rm{W}rm{X}rm{X}個電子rm{{,!}^{+}}為離子核外有rm{10}個電子元素；rm{10}的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于，故rm{X}為rm{Na}元素；rm{Y}的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于rm{Na}元素，故rm{Y}為rm{Si}元素；rm{Z}的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，故rm{Z}為rm{Cl}元素。據(jù)此答題。元素，故rm{X}為rm{Na}元素；rm{Y}的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，故rm{Na}為rm{Y}元素。據(jù)此答題。rm{Si}rm{Z}rm{Z}rm{Cl}為rm{(1)}元素，位于元素周期表中第三周期第rm{(1)}族。rm{壟脵}第三周期第rm{壟脵}族；rm{X}和rm{Na}可以形成rm{IA}故答案為：rm{IA}和rm{壟脷}rm{壟脷}rm{X}和rm{W}可以形成rm{X}rm{X}rm{W}rm{X}rm{2}rm{2}rm{W}和rm{X}是過氧化鈉rm{W}rm{X}rm{2}rm{2}rm{W}的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是rm{W}rm{2}氯和溴是同一主族元素，氯原子電子層數(shù)比溴原子少一層，氯原子半徑比溴小，得電子能力比溴強(qiáng)，非金屬性比溴強(qiáng)，與氫化合生成的氫化物穩(wěn)定性比溴強(qiáng)。故答案為：rm{2}氯和溴是同一主族元素，氯原子電子層數(shù)比溴原子少一層，氯原子半徑比溴小，得電子能力比溴強(qiáng)，非金屬性比溴強(qiáng)，與氫化合生成的氫化物穩(wěn)定性比溴強(qiáng)兩種化合物，其中rm{X}rm{X}與rm{2}形成的化合物rm{2}是四氯化硅rm{W}和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{W}rm{2}rm{2}rm{