2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)的能量變化與示意圖不相符的是。

A.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2OB.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)C.油脂在人體內(nèi)被氧化D.金屬鈉投入水中2、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，導(dǎo)線中電子從a流向b；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；又知一定條件下能發(fā)生如下離子反應(yīng)：則四種金屬的活動性出強到弱的順序是A.dcabB.dabcC.dbacD.badc3、下列金屬只能用電解法冶煉獲得的是A.NaB.CuC.FeD.Au4、某化學(xué)興趣小組以Mg和石墨為電極；鹽酸為電溶質(zhì)溶液設(shè)計原電池，示意圖如下，下列說法不正確的是。

A.石墨電極是該電池的正極B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg—2e—=Mg2+D.電池工作時電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極5、如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程，其中關(guān)鍵步驟是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3△H<0。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強一定有利于提高生產(chǎn)效益B.反應(yīng)放熱，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)C.工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)使用催化劑并盡可能提高體系溫度D.沸騰爐流出的氣體必須經(jīng)過凈化，并補充適量空氣，再進入接觸室6、聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖()，下列有關(guān)聯(lián)苯的說法中正確的是A.聯(lián)苯的一氯代物有5種B.1mol聯(lián)苯最多可以和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.它和蒽()同屬于芳香烴，兩者互為同系物D.它可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的轉(zhuǎn)化機理；其主要過程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.C3N4中C為-4價B.該過程中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.g-C3N4端的反應(yīng)：O2+2H++2e-=H2O2D.NO最終轉(zhuǎn)化為HNO38、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A.DCABB.DBACC.DABCD.BADC9、在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、I.燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液：則氫氣應(yīng)通入_______極(填a或b)。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：_______。

II.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化；他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))：

。時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_______，原因是_______。

(2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小_______，原因是_______。

(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不交變)_______。

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液；可行的是(填編號)_______。

A.蒸餾水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液E.KNO3溶液11、理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則負(fù)極質(zhì)量變化____克。12、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固體的飽和溶液中加入適量NH4Cl固體，沉淀溶解平衡__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，C(Mg2+)__(填“增大”“減小”“不變”)，其Ksp__(填“增大”“減小”“不變”)

（2）用金屬Mg和Al作電極材料插入NaOH溶液中；__為負(fù)極，該電極的離子方程式為__。

（3）輪船外殼上常鑲嵌鋅塊以防腐蝕，該方法稱為___。13、從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化；可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：

（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。

①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。

（2）對于原電池的應(yīng)用，以下說法正確的是__。

A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時；必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料。

B.構(gòu)成原電池時；負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強。

C.構(gòu)成原電池時；作為負(fù)極材料的金屬受到保護。

D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看；如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線，則不能夠設(shè)計原電池。

14、能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)；我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa時，2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是100kJ，則C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(2)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5kJ·mol—1，C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=—395.0kJ·mol—1，則反應(yīng)C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=______kJ·mol—1。由此可知，石墨和金剛石相比更穩(wěn)定的是_______(填“石墨”或“金剛石”)。

(3)已知H2(g)的燃燒熱△H1=—285.0kJ·mol—1，CO(g)的燃燒熱△H2=—283.0kJ·mol—1，CH3OH(l)的燃燒熱△H3=—726.0kJ·mol—1。0.2mol由H2和CO組成的混合氣體在完全燃燒時放出56.8kJ的能量，則混合氣體中H2和CO的質(zhì)量比為_________。工業(yè)上在催化劑的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。請寫出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

(4)強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol—1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=—33.1kJ·mol—1。請寫出醋酸溶液電離的熱化學(xué)方程式：_______________。15、有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式如下；它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡式為A~G的物質(zhì)。

請回答下列問題：

1.指出反應(yīng)的類型：A→C：__________________A→D：__________；

2.A-G中可看作酯類的是_____________。____填代號；下同)

3.已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)的物質(zhì)是_____________。16、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO（固）＋CO（氣）?Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0

（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________

（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大；減小或不變）.

（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤18、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤19、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤20、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤21、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)22、用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)；Ag和Cu。

已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl

(1)酸溶后經(jīng)____操作；將混合物分離。

(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(3)HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。

①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：

Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3

②關(guān)于溶金的下列說法正確的是____。

A．用到了HNO3的氧化性。

B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性。

C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解。

(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是____mol。

(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸；NaCl溶液、氨水與鐵粉；可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。

試劑1是____，物質(zhì)2是____。評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共12分)25、實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣：

（1）實驗室制備氨氣化學(xué)方程式是_______________________________。

（2）工業(yè)制備氨氣的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

（3）若想制得干燥的氨氣，應(yīng)選擇裝置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙裝置干燥氨氣的原因_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）檢驗試管C中氨氣收集滿的方法是______________________。

（5）試管口放置棉花的作用是_________________________________________。

（6）某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法。

B．干燥管的作用是防止倒吸。

C．當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿。

D．該裝置會形成紅色噴泉26、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；廣泛用于藥物染料等工業(yè)。某興趣小組同學(xué)欲制備并分離提純乙酸乙酯，實驗裝置如圖1所示：

已知：a．乙醇能與氯化鈣形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

b．

c．查閱資料得到下列數(shù)據(jù)：。物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯乙醚沸點/℃78.0118.077.534.6密度/()0.81.10.90.7水溶性互溶可溶微溶微溶

(1)為防止加熱時液體暴沸，需要在試管a中加入碎瓷片。如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)采取的操作是___________(填字母)。

A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料。

(2)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(3)試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是___________。

(4)產(chǎn)品純化。從試管b中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去___________(填名稱)；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進行___________(填操作名稱)；得到較純凈的乙酸乙酯。

(5)實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，若實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8g，則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為___________。

(6)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起催化劑和吸水劑的作用，小組同學(xué)利用圖1裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：。實驗編號試管a中試劑試管b中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18濃硫酸飽和Na2CO33.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.10.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2H2SO40.60.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.60.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是___________mL和___________

②分析實驗___________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(7)另一化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)。此裝置和圖1裝置相比，優(yōu)點是___________(寫一個)。27、下面是甲；乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程；請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

實驗?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴ァ?/p>

實驗原理：甲、乙、丙三位同學(xué)均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是___、___。

裝置設(shè)計：甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。丙同學(xué)將Ⅰ裝置中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

實驗步驟：（1）按選擇的裝置組裝儀器；在試管①中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，加入2~3塊碎瓷片；

（2）將試管固定在鐵架上；

（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

（4）用酒精燈對試管①加熱；

（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

問題討論：a.步驟（1）中組裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查___。

b.根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有___。

c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。

d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

由圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)的能量變化與示意圖不相符，故A符合題意；

B.氫離子與氫氧根離子的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的能量變化與示意圖相符，故B不符合題意；

C.油脂在人體內(nèi)被氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的能量變化與示意圖相符，故C不符合題意；

D.金屬鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的能量變化與示意圖相符，故D不符合題意；

故選A。2、B【分析】【分析】

原電池中活潑金屬作負(fù)極；金屬與酸的反應(yīng)中活潑金屬反應(yīng)劇烈，金屬的置換反應(yīng)中較活潑金屬置換出較不活潑金屬，以此來解答。

【詳解】

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，導(dǎo)線中電子從a流向b，則a為負(fù)極，可知金屬性a>b；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，說明金屬性d>a；一定條件下能發(fā)生如下離子反應(yīng)：說明金屬性b>c；綜上所述，四種金屬的活動性由強到弱的順序是dabc，故選B。3、A【分析】【詳解】

A．Na金屬活動性很活潑，采用電解熔融氯化物的方法得到Na單質(zhì)，即2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；A符合題意；

B．Cu的金屬活動性較弱；一般采用熱還原的方法治煉Cu，B不符合題意；

C．鐵屬于中等活潑金屬；Fe一般采用熱還原的方法治煉得到Fe，C不符合題意；

D．Au的金屬活動性很弱；自然界中以游離態(tài)的形式存在，一般采用富集獲取，D不符合題意；

答案選A。4、D【分析】【分析】

由圖可知，鎂為原電池的負(fù)極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，電極反應(yīng)式為Mg—2e—=Mg2+，石墨電極為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑。

【詳解】

A．由分析可知；石墨電極是該電池的正極，故A正確；

B．由分析可知；石墨電極是該電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C．由圖可知，鎂為原電池的負(fù)極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，電極反應(yīng)式為Mg—2e—=Mg2+；故C正確；

D．電池工作時電子從從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極；不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少；增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強，有利于平衡正向移動，但由于增大壓強對設(shè)備要求和動力要求很高，成本太高，效率不佳，故A錯誤；

B．反應(yīng)放熱，為提高SO2轉(zhuǎn)化率；應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)，但反應(yīng)速率太慢，經(jīng)濟效率低，故B錯誤；

C．工業(yè)生產(chǎn)要求高效；為加快反應(yīng)速率，應(yīng)使用催化劑，還需要考慮催化劑的最佳活性溫度，不一定溫度越高反應(yīng)速率越大，故C錯誤；

D．沸騰爐流出的氣體含有許多粉塵和有害氣體；會導(dǎo)致催化劑中毒，因此必須經(jīng)過凈化，第一階段反應(yīng)，氧氣含量下降明顯，因此凈化后要補充適量空氣，再進入接觸室，故D正確。

綜上所述，答案為D。6、D【分析】【詳解】

A．由分子的對稱性可知；聯(lián)苯有3種等效氫，故聯(lián)苯的一氯代物有3種，A項錯誤；

B．每個苯環(huán)與氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B項錯誤；

C．同系物要求結(jié)構(gòu)相似；聯(lián)苯和蒽中苯環(huán)數(shù)目明顯不相同，則它和蒽不是同系物，C項錯誤；

D．因聯(lián)苯分子中含有2個苯環(huán)；故可發(fā)生加成；取代反應(yīng)，但苯環(huán)不能被酸性高錳酸鉀氧化，D項正確。

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．N的非金屬性強于C，在化合物C3N4中N顯負(fù)3價；C顯正4價，故A錯誤；

B．由圖示信息可知；在光照條件下，NO和氧氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化成硝酸，過程中太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故B正確；

C．由圖示信息可知g-C3N4端的反應(yīng)：O2+2H++2e-=H2O2；故C正確；

D．由圖可知，反應(yīng)物為NO和氧氣，最終生成物為HNO3；故D正確；

故選：A。8、C【分析】【詳解】

兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活動性大于B；

金屬和相同的酸反應(yīng)時；活動性強的金屬反應(yīng)劇烈，將A；D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動性大于A；

金屬的置換反應(yīng)中；較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅；如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C，則活動性B＞Cu＞C；

所以金屬的活動性順序為：D＞A＞B＞C；

故選：C。9、B【分析】【詳解】

①丙烯CH2=CH-CH3中有一個甲基；甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，①錯誤；

②乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，CH2=CHCl看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子；所有原子在同一個平面，②正確；

③苯是平面結(jié)構(gòu)；溴苯看作是一個溴原子取代苯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，③正確；

④乙烷種含有甲基；甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，④錯誤；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液,氫氣是還原劑作負(fù)極，則氫氣應(yīng)通入b極，a極發(fā)生電極反應(yīng)式為：

II.0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min時間段內(nèi)生成氫氣的體積分別是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；則反應(yīng)速率最大的是2~3min，原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

(2)反應(yīng)速率最小4~5min；原因是隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率變慢；

(3)2~3分鐘時間段內(nèi)生成氫氣的體積是112mL；物質(zhì)的量是0.005mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，則以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不交變)是。

=0.1

(4)A.加入蒸餾水；降低鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，沒有消耗氫離子，不影響氫氣的體積，故A正確；

B.加入NaCl溶液；相當(dāng)于加入蒸餾水，故B正確；

C.加入Na2CO3溶液；消耗氫離子，影響生成氫氣的體積，故C錯誤；

D.加入CuSO4溶液；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯誤；

E.加入KNO3溶液；引入硝酸根離子，硝酸根離子在氫離子的作用下被還原成一氧化氮，不能生成氫氣，故E錯誤；

故選：AB。【解析】b2~3min反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快4~5min隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率變慢0.1AB11、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)總反應(yīng)式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；硝酸銀作電解質(zhì)。

(1)根據(jù)以上分析可知：電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(2)正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)生成；

(3)負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗銅0.5mol，則負(fù)極質(zhì)量減少32克。【解析】還原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)3212、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應(yīng)；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；而Mg不能，則Al作負(fù)極；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負(fù)極。

【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應(yīng)，使Mg(OH)2的電離平衡正向移動；c(Mg2+)增大；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不能，則Al作負(fù)極，則電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負(fù)極，該保護方法為犧牲陽極的陰極保護法。

【點睛】

Ksp只與溫度有關(guān)，溫度未變，則Ksp不變?！窘馕觥空蛞苿釉龃蟛蛔傾lAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O犧牲陽極的陰極保護法13、略

【分析】【分析】

(1)原電池中電極由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)①若c為稀NaOH溶液時，電池總反應(yīng)應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，Al被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

②若c為稀H2SO4時，Mg比Al活潑，所以電池總反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg-2e-=Mg2+；

(2)A．構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料；可以是活潑性相同的Pt電極；也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯誤；

B．堿性原電池中；作為負(fù)極的材料的活潑性不一定比正極材料的強，如Al-Mg-NaOH原電池中，活潑金屬Mg作正極，Al作負(fù)極，故B錯誤；

C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；所以作為正極材料的金屬受到保護，而負(fù)極材料的金屬會加速腐蝕，故C錯誤；

D．原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；會以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應(yīng)，而圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以從能量轉(zhuǎn)化角度看，一般不設(shè)計成原電池或不能夠設(shè)計原電池，故D正確；

綜上所述選D。

【點睛】

構(gòu)成原電池的兩個電極中并不是較為活潑的金屬一定就會做負(fù)極，要結(jié)合具體的環(huán)境去判斷發(fā)生的總反應(yīng)，再判斷正負(fù)極?！窘馕觥緼lAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OMgMg-2e-=Mg2+D14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答；

(2)依據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱；根據(jù)反應(yīng)熱判斷哪種物質(zhì)更穩(wěn)定；

(3)設(shè)混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量為xmol和(0.2-x)mol，根據(jù)相關(guān)熱化學(xué)方程式和混合氣體放出的熱量求解H2和CO的物質(zhì)的量；進而計算其質(zhì)量比，根據(jù)蓋斯定律寫出熱化學(xué)方程式；

(4)把CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1寫成離子方程式的形式；根據(jù)蓋斯定律寫出醋酸溶液電離的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是100kJ，則1molC2H2完全燃燒放出的熱量為=1300kJ，其熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol-1；

(2)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1，C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ·mol-1，則反應(yīng)C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=△H1-△H2=(-393.5kJ·mol-1)-(-395.0kJ·mol-1)=+1.5kJ·mol-1；石墨的能量更低，相對更加穩(wěn)定；

(3)設(shè)混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量為xmol和(0.2-x)mol，則285.0x+283.0(0.2-x)=56.8，解得x=0.1，混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量均為0.1mol，兩者質(zhì)量之比為：1：14；根據(jù)蓋斯定律，2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=2△H1+△H2-△H3=-127kJ·mol-1，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol-1；

(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1寫成離子方程式的形式為CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1，由H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，得CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=-33.1kJ·mol-1-(-57.3kJ·mol-1)=+24.2kJ·mol-1，即醋酸溶液電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol-1?！窘馕觥?C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol—1+1.5石墨1:142H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol—1CH3COOH(aq)CH3COO—(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol—115、略

【分析】【詳解】

（1）A中含有醇羥基和羧基；而C中含有碳碳雙鍵，說明醇羥基發(fā)生了消去反應(yīng)；D中含有溴原子，說明發(fā)生的是醇和溴化氫的取代反應(yīng)。

（2）含有酯基的就可以看作是酯類；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知E；F、G含有酯基，可以看作是酯類；

（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，所以羧基中所有原子是共平面的；又因為苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，所有C中的所有原子是可能同一平面內(nèi)；只要含有飽和碳原子，則其所有的原子就不可能在同一個平面內(nèi)?！窘馕觥竣?消去②.取代(鹵代)③.E、F、G④.C16、略

【分析】【詳解】

(1)FeO(固)+CO(氣)?Fe(固)+CO2(氣)△H>0，平衡常數(shù)K=

故答案為

(2)已知1100℃時K=0.263，ΔH＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值會增大；平衡常數(shù)增大；

故答案為增大；增大；

(3)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L?1，c(CO)=0.1mol?L?1，濃度商Q==0.25正>v逆；

故答案為否；>?！窘馕觥吭龃笤龃蠓?gt;三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。20、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)22、略

【分析】【分析】

廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反應(yīng)，Ag和Cu轉(zhuǎn)化為銅離子和銀離子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，HAuCl4經(jīng)鋅粉還原分離得到金；由此分析。

【詳解】

(1)Au(金)；Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到金；銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的的操作是過濾，將混合物分離；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為mol；銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為4mol；消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式為銅與稀硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(3)①根據(jù)化合價的變化規(guī)律可知，金的化合價從0價升高到+3價，作還原劑，硝酸作氧化劑，從+5價降低到+2價，產(chǎn)物有一氧化氮生成，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中還有水，化學(xué)方程式為：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；

②A．溶金過程中硝酸的化合價降低，作氧化劑，具有強氧化性，用到了HNO3的氧化性；故A正確；

B．王水中V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3；金與濃硝酸表面生成致密的氧化膜，不反應(yīng)，王水中濃鹽酸中提供了氯離子，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應(yīng)，主要作用增強硝酸的氧化性，故B錯誤；

C．HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同，則用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解；故C正確；

答案選AC；

(4)由于HAuCl4=H++AuCl若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，HAuCl4中金的化合價為+3價，被鋅還原為0價，鋅的化合價從0價升高到＋2價，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量x，鋅的化合價從0價升高到+2價，根據(jù)得失電子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，同時Zn+2H+=Zn2++H2↑；與氫離子反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是2mol；

(5)根據(jù)圖中信息可知；含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3，物質(zhì)3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)1是氯化銅，氯化銅加入過量鐵粉得到物質(zhì)2：銅和過量鐵，經(jīng)過試劑2，過濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過還原可以得到銀單質(zhì)，實現(xiàn)了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)2是Fe；Cu。

【點睛】

濃硝酸不能單獨將Au溶解，將濃硝酸中加入濃鹽酸，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應(yīng)，主要作用增強硝酸的氧化性，為易錯點?！窘馕觥窟^濾3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O45NO2H2O4AC2NaCl溶液鹽酸五、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、實驗題(共3題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

（1）實驗室利用NH4Cl和Ca（OH）2加熱可制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；

（2）工業(yè)上利用氮氣與氫氣合成氨，其化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，故答案為N2+3H22NH3；

（3）氨氣為堿性氣體，根據(jù)圖示信息，可選丙堿性干燥劑（堿石灰）干燥，而不能用裝置乙，因為濃硫酸為酸性干燥劑，會與氨氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銨，其化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案為丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；

（4）氨氣是堿性氣體；遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙，故檢驗試管C中氨氣收集滿的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿），故答案為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿）；

（5）為防止空氣對流；防止收集的氨氣不純，需要在試管口塞一團棉花，故試管口放置棉花的作用是防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣，故答案為防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣；

（6）A．氨氣的密度小于空氣密度；且和氧氣不反應(yīng)，所以收集氨氣可以采用向下排空氣