2025年粵教版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高二化學上冊月考試卷847考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應時生成rm{21.6}克的銀，若將等質量的該醛完全燃燒，生成二氧化碳體積為rm{13.44L(}標況下rm{)}則該醛是rm{(}rm{)}A.甲醛B.rm{3-}甲基丁醛C.已醛D.丁醛2、氨氣分子的立體構性是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為()A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，rm{NH}rm{3}為rm{3}rm{sp}雜化，而rm{2}rm{2}是rm{CH}rm{4}雜化B.rm{4}rm{sp}分子中氮原子形成rm{3}個雜化軌道，rm{3}rm{NH}分子中碳原子形成rm{3}個雜化軌道C.rm{3}rm{3}分子中有一對為成鍵的孤電子對，它對稱鍵電子的排斥作用較強D.氨氣分子是四原子化合物，甲烷為五原子化合物rm{CH}3、現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液4、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC（g），若經(jīng)2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L．現(xiàn)有幾種說法：①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（L?s）；②2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（L?s）；③2s時物質B的轉化率為70%；④x=2．其中正確的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④5、雙酚A（也稱BPA）常用作塑料制品添加劑；其結構簡式如圖所示．下列關于雙酚A的敘述正確的是（）

A.雙酚A分子的核磁共振譜有4組峰B.雙酚A分子中所有的碳原子可能共平面C.1mol雙酚A最多可與2molBr2反應D.雙酚A與足量H2反應的產(chǎn)物屬于芳香醇6、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：rm{NO(g)+CO(g)?dfrac{1}{2}N_{2}(g)+CO_{2}(g)triangleH=-373.4kJ?mol^{-1}}在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是rm{NO(g)+CO(g)?dfrac

{1}{2}N_{2}(g)+CO_{2}(g)triangleH=-373.4kJ?mol^{-1}}rm{(}A.B.C.D.rm{)}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、高分子纖維E廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域，可用芳香烴A為原料來合成，合成路線如下：請回答：(1)寫出結構簡式：A__________，B____________，C____________。(2)寫出反應類型：①__________，②_______________________________。(3)寫出D→E聚合的化學方程式___________________。(4)下列化合物中能與F發(fā)生化學反應的是________。a．HClb．NaClc．Na2CO3d．NaOH8、(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應生成C2A和氣態(tài)物質EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫出A、B、E元素的名稱A：__________；B：_______________；E：；(2)寫出電子式D2A2__________；(3)寫出D單質與CuSO4溶液反應的離子方程式_________________________（4）C2A是由__________鍵形成的________分子(填“極性”或“非極性”)；中心原子雜化類型是,分子立體構型是。9、(12分)本題共有3個小題，回答有關問題：(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是，實驗現(xiàn)象；有關反應的化學方程式。(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大?。杭滓?填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式：負極，正極。(3)已知某溶液中只存在H+、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：I：II：III：IV：①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是，上述四種離子濃度的大小順序為(填編號)。②若上述關系中III是正確的，則溶液中溶質為③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為____(填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的____溶液中的(填“<”、“>”或“=”)。10、電爐加熱時用純O2氧化管內樣品；根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

(1)產(chǎn)生的O2按從左到右的流向；所選裝置各導管的正確連接順序是____________．

(2)C裝置中濃硫酸的作用是____________．

(3)D裝置中MnO2的作用是____________．

(4)燃燒管中CuO的作用是____________．

(5)若實驗中所取樣品只含C；H、O三種元素中的兩種或三種；準確稱取0.92g樣品，經(jīng)充分反應后，A管質量增加1.76g，B管質量增加1.08g，則該樣品的實驗式為____________．

(6)用質譜儀測定其相對分子質量；得如圖一所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為____________．

(7)能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式____________(填“能”或“不能”)；若能，則A的分子式是____________(若不能，則此空不填)．

(8)該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為____________．11、已知反應：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH_{1}}

rm{N_{2}(g)+2O_{2}簍T2NO_{2}(g)triangleH_{2}}

rm{dfrac{1}{2}N_{2}(g)+dfrac{3}{2}H_{2}(g)簍TNH_{3}(g)triangleH_{3}}

利用上述三個反應，計算rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH_{1}}的反應焓變?yōu)開_____rm{N_{2}(g)+2O_{2}簍T2NO_{2}(g)triangle

H_{2}}用含rm{dfrac{1}{2}N_{2}(g)+dfrac

{3}{2}H_{2}(g)簍TNH_{3}(g)triangleH_{3}}rm{4NH_{3}(g)+7O_{2}(g)簍T4NO_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{(}的式子表示rm{triangleH_{1}}．rm{triangleH_{2}}評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)12、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．13、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。15、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、探究題(共4題，共16分)16、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。18、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分五、簡答題(共3題，共24分)20、五種短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；其中只有C為金屬元素．A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______（填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是______（用化學式表示）；

（3）D在周期表的位置為______

（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為______，該化合物溶于水，顯______性（填“酸”、“堿”、“中”）原因是______（用離子方程式表示）；

（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結構的化合物，其化學式為______．21、如表是元素周期表的一部分；表中的每個字母代表一種短周期元素．

。族周期rm{0}rm{1}rm{a}rm{2}rmrm{c}rmhvzsnbkrm{3}rm{e}rm{f}rm{(1)f}元素位于第______族，rm{e}的元素符號是______

rm{(2)}寫出rm{e}和rmxlzcfib形成化合物的化學式______或______

rm{(3)b}rm{c}rm0rv9fjc三種元素的非金屬性逐漸______rm{(}填“減弱”或“增強”rm{)}

rm{(4)d}元素和rm{f}元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為rm{H_{2}d}______rm{H_{2}f(}填“大于”或“小于”rm{)}．

rm{(5)c}元素的原子結構示意圖______．22、I.如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：鐵釘在逐漸生繡。rm{(1)}若試管內液面上升，發(fā)生_____________腐蝕，電極反應：負極：___________________，正極：___________________________；rm{(2)}若試管內液面下降，則原溶液呈__________性，發(fā)生的電極反應：正極：___________________________；rm{II.}電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液rm{a}rm{X}rm{Y}是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：rm{(3)}若rm{X}rm{Y}都是惰性電極，rm{a}是飽和rm{NaCl}溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中rm{X}極上的電極反應式是____________；在rm{X}極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________；rm{Y}電極上的電極反應式是___________________________________________；檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：rm{n(Ag)=dfrac{21.6g}{108g/mol}=0.2mol}醛基和銀的關系rm{n(Ag)=dfrac

{21.6g}{108g/mol}=0.2mol}所以rm{-CHO隆蘆2Ag}即飽和一元醛的物質的量為rm{n(-CHO)=0.1mol}點燃生成rm{0.1mol}的物質的量rm{n(CO_{2})=dfrac{13.44L}{22.4L/mol}=0.6mol}所以碳原子數(shù)目為rm{CO_{2}}分子式為：rm{n(CO_{2})=dfrac

{13.44L}{22.4L/mol}=0.6mol}為己醛．

故選C．

飽和一元醛的通式是rm{6}根據(jù)醛基和銀的關系rm{C_{6}H_{12}O}結合生成金屬銀的量可以獲得醛的物質的量，根據(jù)生成二氧化碳的量結合碳原子守恒可以獲得rm{C_{n}H_{2n}O}的個數(shù)；進而確定分子式即可．

本題考查學生醛的化學性質及銀鏡反應，注意醛基的量和生成金屬銀的量之間的關系即可解答，難度不大．rm{-CHO隆蘆2Ag}【解析】rm{C}2、C【分析】【分析】考查了分子空間構型的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論?！窘獯稹縭m{NH_{3}}中rm{N}原子成rm{3}個rm{婁脪}鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為rm{4}采取rm{sp^{3}}型雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，rm{N-H}之間的鍵角小于rm{109^{circ}28隆盲}所以氨氣分子空間構型是三角錐形；rm{CH_{4}}分子中rm{C}原子采取rm{sp^{3}}型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接rm{4}個相同的原子，rm{C-H}之間的鍵角相等為rm{109^{circ}28隆盲}故CHrm{{,!}_{4}}為正四面體構型，故A、rm{B}rm{D}均不符合題意，rm{C}符合題意。

故選C。

【解析】rm{C}3、C【分析】乙酸乙酯不溶于水，分液即可。乙醇和丁醇互溶，但二者的溶解度差別很大，所以蒸餾即可。單質溴易溶在有機溶劑中，萃取即可，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、B【分析】解：2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol；2A（g）+B（g）?xC（g）；

開始4mol2mol0

轉化1.2mol0.6mol1.2mol

2s2.8mol1.4mol1.2mol

2s內用物質C表示的平均反應速率為=0.3mol/（L?s）；

①2s內用物質A表示的平均反應速率為=0.3mol/（L?s）；故①正確；

②反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則2s內用物質B表示的平均反應速率為0.3mol/（L?s）×=0.15mol/（L?s）；故②錯誤；

③2s時物質B的轉化率為×100%=30%；故③錯誤；

④反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；A；C的反應速率相同，則x=2，故④正確；

故選B．

2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol；2A（g）+B（g）?xC（g）；

開始4mol2mol0

轉化1.2mol0.6mol1.2mol

2s2.8mol1.4mol1.2mol

2s內用物質C表示的平均反應速率為=0.3mol/（L?s）；結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析①②④；

2s時物質B的轉化率等于參加反應的物質的量與起始物質的量之比來計算．

本題考查化學平衡的計算及反應速率與化學計量數(shù)的關系，利用化學平衡三段法及反應速率的定義式即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】B5、A【分析】解：A．該分子中有4種氫原子；則其核磁共振氫譜有4組吸收峰，故A正確；

B．該分子具有甲烷和苯的結構特點；苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面體結構，所有該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤；

C．苯環(huán)上酚羥基的鄰對位H原子能被溴取代，所以1mol雙酚A最多可與4molBr2發(fā)生取代反應；故C錯誤；

D．雙酚A和足量氫氣加成后不存在苯環(huán)；所以其加成后的產(chǎn)物不屬于芳香醇，但屬于醇，故D錯誤；

故選A．

A．有機物中有幾種氫原子；則其核磁共振氫譜有幾組吸收峰；

B．該分子具有甲烷和苯的結構特點；苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面體結構；

C．苯環(huán)上酚羥基的鄰對位H原子能被溴取代；

D．雙酚A和足量氫氣加成后不存在苯環(huán)．

本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析、判斷及知識遷移能力，明確基本概念、官能團及其性質是解本題關鍵，注意酚和溴發(fā)生取代反應位置，易錯選項是C．【解析】【答案】A6、D【分析】解：平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，該反應正反應為放熱反應，故升高溫度平衡向逆反應移動，rm{CO}的轉化率減?。黄胶獬?shù)減小，故AB錯誤；

增加氮氣的物質的量，平衡向逆反應移動，rm{NO}的轉化率減小，故C錯誤，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與rm{NO}的物質的量無關；故D正確；

故選D．

平衡常數(shù)只受溫度影響；升高溫度平衡向吸熱反應移動，該反應正反應為放熱反應，故升高溫度平衡向逆反應移動；

平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質的濃度無關；

增大產(chǎn)物濃度；平衡向逆反應方向移動．

本題考查影響平衡常數(shù)的因素、化學平衡的移動與圖象等，難度不大，理解外界條件對平衡的影響是關鍵．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】用商余數(shù)法可求的A的分子式，92/12＝78，即C7H8，其是芳香烴，故可推知A為甲苯。根據(jù)F的【解析】【答案】8、略

【分析】E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則E是硅元素。所以EA2應是SiO2，即A是O。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，所以C是H，D是Na。由EB4可知B屬于第ⅦA元素，根據(jù)原子序數(shù)的順序可知B是F元素。D2A2是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，電子式為鈉屬于活潑性金屬，極易與水反應，所以D單質與CuSO4溶液反應的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。在化合物H2O中，中心原子有2對孤對電子，其VSEPR模型是四面體，碳原子是sp3雜化，但實際構型是V形，屬于極性分子?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臕氧B氟E硅⑵⑶2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑⑷極性極性sp3V形9、略

【分析】【解析】【答案】（1）新制（1分，“新制”不寫不給分）；絳藍色溶液（1分，答藍色或出現(xiàn)沉淀不給分）（2分）（2）>（1分）；負極：（1分）正極：（1分）（3）①（1分）I（1分）②（1分，寫全給分）③<（1分）<（1分）10、略

【分析】解：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B(吸收水)、A(吸收二氧化碳)中，根據(jù)產(chǎn)物的質量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導管的連接順序是g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)．

故答案為：g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)．

(2)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，以免影響實驗結果；

故答案為：吸收水分；干燥氧氣；

(3)MnO2為分解制備氧氣的催化劑；

故答案為：作催化劑、加快產(chǎn)生O2的速率；

(4)一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知，CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉化為CO2；

故答案為：使有機物更充分氧化為CO2、H2O；

(5)A管質量增加1.76g說明生成了1.76g二氧化碳，可得碳元素的質量：1.76g××100%=0.48g；

B管質量增加1.08g說明生成了1.08g水，可得氫元素的質量：1.08g××100%=0.12g；從而可推出含氧元素的質量為：0.92g-0.48g-0.12g=0.32g；

設實驗式為CXHYOZ，則X：Y：Z==2：6：1，即實驗式為：C2H6O；

故答案為：：C2H6O；

(6)質譜圖可知有機物的相對分子質量為46；

故答案為：46；

(7)有機物的實驗式為：C2H6O，所以分子式為(C2H6O)n，相對分子質量為46n，而有機物的相對分子質量為46，則n=1，所以分子式為C2H6O；

故答案為：能；C2H6O；

(8)核磁共振氫譜中給出3種峰，說明該分子中有3種H原子，所以其結構簡式為：CH3CH2OH；

故答案為：CH3CH2OH；【解析】g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a);吸收水分、干燥氧氣;作催化劑、加快產(chǎn)生O2的速率;使有機物更充分氧化為CO2、H2O；;C2H6O;46;能;C2H6O;CH3CH2OH11、6△H1+2△H2-4△H3【分析】解：rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH_{1}}

rm{壟脷N_{2}(g)+2O_{2}簍T2NO_{2}(g)triangleH_{2}}

rm{壟脹dfrac{1}{2}N_{2}(g)+dfrac{3}{2}H_{2}(g)簍TNH_{3}(g)triangleH_{3}}

利用上述三個反應，結合蓋斯定律rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH_{1}}得：rm{4NH_{3}(g)+7O_{2}(g)簍T4NO_{2}(g)+6H_{2}O(g)triangleH=6triangleH_{1}+2triangleH_{2}-4triangleH_{3}}

故答案為：rm{6triangleH_{1}+2triangleH_{2}-4triangleH_{3}}．

根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脷N_{2}(g)+2O_{2}簍T2NO_{2}(g)triangle

H_{2}}可得熱化學方程式rm{壟脹dfrac{1}{2}N_{2}(g)+dfrac

{3}{2}H_{2}(g)簍TNH_{3}(g)triangleH_{3}}據(jù)此計算出該反應的焓變．

本題考查了用蓋斯定律進行有關反應熱的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義及應用方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．rm{壟脵隆脕6+2隆脕壟脷-4隆脕壟脹}【解析】rm{6triangleH_{1}+2triangleH_{2}-4triangleH_{3}}三、有機推斷題(共4題，共8分)12、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH213、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl15、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究題(共4題，共16分)16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、簡答題(共3題，共24分)20、略

【分析】解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3；則A為H元素；B為N元素，B和D同族，可知D為P；A和C同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，其中只有C為金屬元素，可知C為Na元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素；

（1）五種元素中；原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl，故答案為：Na；Cl；

（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；

（3）D為P；在周期表的位置為第三周期ⅤA族，故答案為：第三周期ⅤA族；

（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH4Cl，該化合物溶于水，水解顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+；

故答案為：NH4Cl；酸；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；

（5）D和E可形成PCl3，由電子式可知所有原子都滿足8電子結構的化合物，故答案為：PCl3．

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3；則A為H元素；B為N元素，B和D同族，可知D為P；A和C同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，其中只有C為金屬元素，可知C為Na元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

本題考查位置、結構及性質的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及周期律的應用，題目難度不大．【解析】Na；Cl；PH3；第三周期ⅤA族；NH4Cl；酸；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；PCl321、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知，rm{a}為rm{H}rm為rm{C}rm{c}為rm{N}rmixf50le為rm{O}rm{e}為rm{Na}rm{f}為rm{Cl}

rm{(1)f}位于第rm{16}列，位于Ⅵrm{A}族，rm{e}為鈉，元素符號為rm{Na}故答案為：Ⅵrm{A}rm{Na}

rm{(2)e}和rmmjhqjc0形成化合物為氧化鈉、過氧化鈉，化學式分別為rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}故答案為：rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}

rm{(3)}同周期