2025年人教A新版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（）A.pH均為3的溶液，加水稀釋10倍后的pH：HCl＞H2SO4＞CH3COOHB.濃度均為0.1mol?L-1的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者C.碳酸鈉溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）D.0.1mol/LNa2CO3溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)2、下列物質(zhì)屬于芳香烴；但不是苯的同系物的是（）

A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤⑥3、下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.硝酸可氧化Fe2+D.可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸4、下列說法不正確的是（）A.（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出B.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C.醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物D.迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)5、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成U．下列有關(guān)Th、U的說法正確的是（）A.鈾（U）是92號(hào)元素，U的中子數(shù)為141B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的性質(zhì)不同評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A____、B____、C____、F____．

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：

反應(yīng)①____

反應(yīng)⑤____

反應(yīng)⑥____

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)③____

反應(yīng)④____．7、A；B、C、D、E、F是五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B____、C____、E____．

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為____．

（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）____；

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)。

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性。

（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為____、____，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為____．

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為____．

（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為____．

①amol②bmol③mol④mol⑤0⑥（4a-b）mol．8、氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為____．9、工業(yè)制得的純堿中往往含有氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定含NaC1雜質(zhì)的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，．他們采用如圖所示裝置，把一定質(zhì)量的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．

①實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置置氣密性，檢查方法為____．

②利用本裝置將使測(cè)定結(jié)果____（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）10、為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性；弱酸性和還原性；某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4?2H2O）在100℃時(shí)開始升華；157℃時(shí)大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．

I；乙二酸的不穩(wěn)定性。

根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO2、CO和H2O．

（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問題：

①裝置的連接順序?yàn)椋篈→B→____→____→F→E→C→G．

②裝置中冰水混合物的作用是____．

③能證明產(chǎn)物中C0的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．

④整套裝置存在不合理之處為____．

Ⅱ；乙二酸的弱酸性：

該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0.1mol?L-1的草酸溶液480ml．

（2）配置該溶液需要草酸晶體____g．

（3）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___．

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中；溶液褪色。

B．測(cè)定0.1molL-1草酸溶液的pH

C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出。

D．測(cè)定草酸鈉溶液的pH

（4）該小組同學(xué)將0.1molL-1草酸溶液和0.1molL-1的NaOH等體積混合后，測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___．

Ⅲ；乙二酸的還原性：

（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）12、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____

（2）醫(yī)用酒精的濃度通常為95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過置換反應(yīng)由Y得到W____

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯____

（5）乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)____

（6）實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法____．13、制備Fe（OH）3，既可以通過復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過化合反應(yīng)制備____（判斷對(duì)和錯(cuò)）14、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”16、將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的；____．評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共36分)17、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號(hào)）．18、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段；貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的始終．試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見儀器的有關(guān)問題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤天平中，標(biāo)有“0“刻度的是（填序號(hào)，下同）____；標(biāo)有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細(xì)口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有____；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物（即分液）實(shí)驗(yàn)的有____．19、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線如下：請(qǐng)回答：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B________________C_________________。（2）寫出反應(yīng)類型①_______________②________________。（3）化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是氨基；ii.分子中含結(jié)構(gòu)的基團(tuán)20、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、配制溶液時(shí)都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號(hào)）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號(hào)）．評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共15分)21、甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用rm{KMnO_{4}}酸性溶液與rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．

rm{(1)}該反應(yīng)的離子方程式為______rm{(}提示：rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的一級(jí)電離平衡常數(shù)為rm{5.4隆脕10^{-2}).}

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下rm{(}實(shí)驗(yàn)中所用rm{KMnO_{4}}溶液均已加入rm{H_{2}SO_{4})}

rm{(2)}甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成rm{CO_{2}}氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小rm{.}實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中rm{A}溶液一次性放下，rm{A}rm{B}的成分見表：

。序號(hào)rm{A}溶液rm{B}溶液rm{壟脵}rm{2mL}rm{0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液rm{4mL}rm{0.01mol/L}rm{KMnO_{4}}溶液rm{壟脷}rm{2mL}rm{0.2mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液rm{4mL}rm{0.01mol/L}rm{KMnO_{4}}溶液rm{壟脹}rm{2mL}rm{0.2mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液rm{4mL}rm{0.01mol/L}rm{KMnO_{4}}溶液和少量rm{MnSO_{4}}該實(shí)驗(yàn)探究的是______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響rm{.}在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得rm{CO_{2}}的體積由大到小的順序是______rm{(}用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空rm{)}．

rm{(3)}乙組：通過測(cè)定rm{KMnO_{4}}溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。?/p>

取兩支試管各加入rm{2mL}rm{0.1}rm{mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液，另取兩支試管各加入rm{4mL}rm{0.1mol/L}rm{KMnO4}溶液rm{.}將四支試管分成兩組rm{(}各有一支盛有rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液和rm{KMnO_{4}}溶液的試管rm{)}一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間rm{.}該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是______．22、中國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦憑借發(fā)現(xiàn)抗瘧特效藥青蒿素，贏得了rm{2015}年度諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)rm{.}青蒿素的發(fā)明不僅治愈了眾多瘧疾患者，更為中醫(yī)藥走出國(guó)門開創(chuàng)了先河rm{.}青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下：

由青蒿素還可以合成藥效增強(qiáng)的系列衍生物

rm{(1)}青蒿素分子中含有的含氧官能團(tuán)有：______、______和過氧基rm{.}雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中有若干個(gè)六元環(huán)和七元環(huán)組成，其中含有七元環(huán)數(shù)為______rm{.}蒿甲醚的化學(xué)式為______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{B隆煤C}實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是______；消去反應(yīng)．

rm{(3)}合成路線中設(shè)計(jì)rm{E隆煤F}rm{G隆煤H}的目的是______．

rm{(4)A}在rm{Sn-婁脗}(cāng)沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇則異蒲勒醇分子有______個(gè)手性碳原子rm{(}連有四種不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子rm{).}異蒲勒醇可通過兩步反應(yīng)生成請(qǐng)寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______，______．

rm{(5)}寫出與rm{A}互為同分異構(gòu)體，且滿足以下條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為______種rm{(}不考慮空間異構(gòu)rm{).}其中核磁共振氫譜有七個(gè)峰，且峰面積比為rm{1}rm{1}rm{4}rm{4}rm{1}rm{1}rm{6}的是：______rm{.(}填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{)}

rm{壟脵}分子中只含有一個(gè)六元環(huán)；

rm{壟脷}六元環(huán)上只有二個(gè)取代基且在不同的碳原子上。

rm{壟脹}能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．23、某化學(xué)小組用下圖所列裝置rm{(}固定裝置略rm{)}驗(yàn)證rm{CO}能還原rm{CuO}并探究其還原產(chǎn)物的組成．

請(qǐng)回答：

rm{(1)}按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序?yàn)閞m{i}______尾氣處理rm{(}填儀器接口的字母編號(hào)rm{)}

rm{(2)}說明rm{CO}能還原rm{CuO}的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______；

rm{(3)}該實(shí)驗(yàn)處理尾氣的方法為______；

rm{(4)}若去掉rm{B}裝置；可能產(chǎn)生的影響為______；

rm{(5)}將各裝置按正確的順序連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{.}當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，rm{F}處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色．

rm{[}查閱資料rm{]Cu}和rm{Cu_{2}O}均為紅色；rm{Cu_{2}O}在酸性溶液中能生成rm{Cu}和rm{Cu^{2+}}．

rm{[}提出猜想rm{]}紅色固體的成分可能為：rm{壟脵C(jī)u}rm{壟脷Cu_{2}O}rm{壟脹}______；

rm{[}實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證rm{]}該小組為驗(yàn)證上述猜想；分別取少量紅色固體放人試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象rm{a}加入足量稀硝酸、振蕩試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，并有無色氣體產(chǎn)生rm加入足量稀硫酸、振蕩試管內(nèi)有紅色固體，溶液為無色rm{[}實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)rm{]}根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定紅色固體成分的實(shí)驗(yàn)是______rm{(}填實(shí)驗(yàn)編號(hào)rm{)}理由為______

______rm{.(}用化學(xué)方程式表示rm{)}

rm{[}實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{]}根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知紅色固體的成分為______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)24、（1）一定量的銅與稀硝酸反應(yīng)生成2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；求有多少克31.5%的稀硝酸中溶質(zhì)被還原．

（2）在某高溫下，1molNO2分解：2NO2?2NO+O2達(dá)平衡時(shí)；NO的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的40%．

①求平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量．____

②求平衡時(shí)NO2和O2的物質(zhì)的量分別占混合氣體總物質(zhì)的量的百分率．____．25、取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的rm{CH_{4}}和過量rm{O_{2}}的混合氣體rm{840mL}點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量的堿石灰吸收，堿石灰增重rm{0.600g}計(jì)算：rm{(1)}經(jīng)堿石灰吸收后所剩氣體的體積rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}rm{(2)}原混合氣體中rm{CH_{4}}與rm{O_{2}}的體積比。26、在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時(shí)測(cè)得生成1molD，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1mol?L-1?min-1；試求：

（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=____．

（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=____．

（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____．

（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】A．弱酸在溶液中部分電離；稀釋過程中電離程度增大，則醋酸在稀釋后溶液的pH最?。?/p>

B．氨水中的氫氧根離子抑制了水的電離；氯化銨中銨根離子的水解促進(jìn)了水的電離；

C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；

D．堿性越強(qiáng)，鹽的水解程度越大，說明升高溫度后碳酸根離子的水解程度增大．【解析】【解答】解：A．pH均為3的溶液，鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量基本不變且相等，而醋酸的電離程度增大，稀釋后氫離子濃度大于硫酸和鹽酸，所以加水稀釋10倍后的pH大小為：HCl=H2SO4＞CH3COOH；故A錯(cuò)誤；

B．濃度均為0.1mol?L-1的氨水和氯化銨溶液，前者抑制了水的電離，而后者促進(jìn)了水的電離，澤爾水電離出的c（H+）前者小于后者；故B正確；

C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（CO32-）；故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol/LNa2CO3溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)；說明升高溫度后促進(jìn)了碳酸根離子的水解，則說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．2、B【分析】【分析】同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物．

芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；苯的同系物含?個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6．【解析】【解答】解：①是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆肿咏M成比苯多1個(gè)CH2原子團(tuán)；是苯的同系物，故①錯(cuò)誤；

②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗?，含有雙鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故②正確；

③含有N元素；不是碳?xì)浠衔铮粚儆诜枷銦N，更不是苯的同系物，故③錯(cuò)誤；

④含有O元素；不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物，故④錯(cuò)誤；

⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)；不是苯的同系物，故⑤正確；

⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)钱惐?，分子組成比苯多3個(gè)CH2原子團(tuán)；是苯的同系物，故⑥錯(cuò)誤；

所以②⑤正確，故選：B．3、B【分析】【分析】A．濃硝酸；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；

B．銅與硝酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅一氧化氮和水；

C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性；

D．鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．【解析】【解答】解：A．濃硝酸和稀硝酸氮元素具有最高價(jià)；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素化合價(jià)只降低，都具有氧化性，故A正確。

B．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和一種化合物；銅與硝酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅一氧化氮和水，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性；二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，故D正確；

故選B．4、B【分析】【分析】A．蛋白質(zhì)在硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析；在硫酸銅中發(fā)生變性；

B．酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；

D．迷迭香酸中含有羥基、-COOH、-COOC-、雙鍵．【解析】【解答】解：A．飽和（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，都有沉淀，故A正確；

B．酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故B錯(cuò)誤；

C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互為同系物；C6H14和C9H20均屬于烷烴；故一定互為同系物，故C正確；

D．迷迭香酸中含有羥基；-CONH-和雙鍵可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)；故D正確．

故選B．5、A【分析】【分析】A；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算；

B；元素的相對(duì)原子質(zhì)量；是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；

C；原子之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化；

D、同位素的化學(xué)性質(zhì)相同．【解析】【解答】解：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈾（U）是92號(hào)元素，U的中子數(shù)=233-92=141；故A正確；

B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量；是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，不知道各種天然同位素的含量無法求出Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)換成233U的原子發(fā)生變化；不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．同位素的物理性質(zhì)不同；但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯(cuò)誤．

故選A．二、填空題(共5題，共10分)6、Na?AlFeFeCl22Na+2H2O═2NaOH+H2↑2FeCl2+Cl2═2FeCl3FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系E+C→F，F(xiàn)+乙→G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系E+C→F，F(xiàn)+乙→G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3；

（1）由上分析知，A為Na，B為Al，C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，故答案為：Na；Al；Fe；FeCl2；

（2）反應(yīng)①為Na和水的反應(yīng)，方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

反應(yīng)⑤為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3；

反應(yīng)⑥為FeCl3和NaOH的反應(yīng)，方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；

故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2FeCl2+Cl2═2FeCl3；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

（3）反應(yīng)③為Al和NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

反應(yīng)④為鐵和鹽酸的反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑．7、氮氧鋁②③NaHSO3NaHSO4H++HSO3-=SO2↑+H2OHS-+OH-=S2-+H2O②【分析】【分析】A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為氫元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為氮元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，F(xiàn)原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為硫元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素；D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知E為Al，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為氫元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為氮元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍；F原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故F為硫元素；A；B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素；D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，可推知E為Al．

（1）由上述分析可知；B；C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁，故答案為：氮；氧；鋁；

（2）O、Na兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為：

故答案為：

（3）單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)；氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故②③正確；①錯(cuò)誤；

故答案為：②③；

（4）H、O、N、S四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成）分別為NaHSO3、NaHSO4，二者相互反應(yīng)的離子方程式為：H++HSO3-=SO2↑+H2O；

故答案為：NaHSO3；NaHSO4；H++HSO3-=SO2↑+H2O；

（5）H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O；

故答案為：HS-+OH-=S2-+H2O；

（6）向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：①AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl；

當(dāng)a：b≥1：3時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，二者恰好反應(yīng)時(shí)得到沉淀為amol或mol，氯化鋁過量時(shí)，得到沉淀amol，小于amol，可能為mol；

當(dāng)a：b≤1：4時(shí)；只發(fā)生反應(yīng)②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；

當(dāng)1：3＜a：b＜1：4時(shí)；發(fā)生反應(yīng)①②，則：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

xmol3xmolxmol；

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl；

（a-x）mol4（a-x）mol

則3xmol+4（a-x）mol=b，解得x=（4a-b），即沉淀為（4a-b）mol，由于部分鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，可能為mol；

由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量不可能等于NaOH物質(zhì)的量，即沉淀不能為bmol；

總上分析可知，沉淀可能為①amol、③mol、④mol、⑤0、⑥（4a-b）mol，不可能②bmol；

故答案為：②．8、Cl2+H2O═H++Cl-+HClO【分析】【分析】氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸，次氯酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，以此來解答．【解析】【解答】解：氯氣溶于水后生成了次氯酸和鹽酸，氯氣、水、次氯酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．9、關(guān)閉分液漏斗上部的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣偏小【分析】【分析】①欲檢查裝置氣密性；可根據(jù)該反應(yīng)容器的特點(diǎn)，采用拉動(dòng)注射器活塞的方法完成；

②二氧化碳易溶于水，形成碳酸，所以測(cè)得的二氧化碳體積會(huì)變小；因此可在水面涂一層植物油或采用飽和的二氧化碳溶液的方式使二氧化碳不能溶于水；【解析】【解答】解：①若裝置漏氣；拉出的活塞不移動(dòng)，若不漏氣，拉出的活塞在大氣壓強(qiáng)的作用下應(yīng)回到原來的位置；

故答案為：關(guān)閉分液漏斗上部的活塞；將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣；

②因?yàn)槎趸疾粌H能溶于水還能與水反應(yīng)，用排水法收集氣體，收集的二氧化碳偏小，故答案為：偏?。?0、DG除去草酸蒸氣防止干擾實(shí)驗(yàn)黑色固體變成紅色，且澄清的石灰水變渾濁沒有CO尾氣處理裝置6.3BDc（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【分析】【分析】（1）猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO2、CO和H2O，草酸晶體（H2C2O4?2H2O）在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華并開始分解，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，所以生成的氣體中含有草酸蒸氣，應(yīng)該檢驗(yàn)生成產(chǎn)物成分時(shí)除去草酸，因?yàn)闄z驗(yàn)二氧化碳需要?dú)溲趸}溶液，溶液中含有水分，所以要先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣；用CuO檢驗(yàn)CO，CO生成二氧化碳，為防止CO生成的CO2干擾產(chǎn)物中CO2的檢驗(yàn)，所以要先檢驗(yàn)CO2；后檢驗(yàn)CO；

（2）配制480mL0.1mol?L-1的草酸溶液需要500mL容量瓶；則需要草酸晶體質(zhì)量=cVM=0.1mol/L×0.5L×126g/mol；

（3）A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中；溶液褪色，說明草酸具有酸性；

B．測(cè)定0.1molL-1草酸溶液的pH；根據(jù)氫離子濃度和草酸濃度相對(duì)大小判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱；

C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出；說明草酸酸性大于碳酸；

D．測(cè)定草酸鈉溶液的pH；根據(jù)溶液酸堿性判斷草酸酸性強(qiáng)弱；

（4）二者恰好反應(yīng)生成NaHC2O4，混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），Na+不水解、HC2O4-水解，則c（Na+）＞c（HC2O4-），溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度；據(jù)此判斷離子濃度大小；

（5）酸性條件下，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，酸性KMnO4溶液和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則C元素生成穩(wěn)定氧化物CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒、電荷守恒書寫方程式．【解析】【解答】解：（1）①猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO2、CO和H2O，草酸晶體（H2C2O4?2H2O）在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華并開始分解，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，所以生成的氣體中含有草酸蒸氣，應(yīng)該檢驗(yàn)生成產(chǎn)物成分時(shí)除去草酸，因?yàn)闄z驗(yàn)二氧化碳需要?dú)溲趸}溶液，溶液中含有水分，所以要先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣；用CuO檢驗(yàn)CO，CO生成二氧化碳，為防止CO生成的CO2干擾產(chǎn)物中CO2的檢驗(yàn)，所以要先檢驗(yàn)CO2；后檢驗(yàn)CO；用B冷卻得到草酸晶體、用C氧化CO、用D檢驗(yàn)水、用E干燥CO、用F吸收二氧化碳、用G檢驗(yàn)二氧化碳，所以其排列順序是A→B→D→G→F→E→C→G，故答案為：D；G；

②冰水混合物的作用是除去產(chǎn)物中草酸蒸氣；防止干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：除去草酸蒸氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；

③CO具有還原性；能還原CuO生成Cu，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則能證明含有CO的現(xiàn)象是：黑色固體變成紅色，且澄清的石灰水變渾濁；

故答案為：黑色固體變成紅色；且澄清的石灰水變渾濁；

④CO有毒；不能直接排空，所以要有尾氣處理裝置，故答案為：沒有CO尾氣處理裝置；

（2）配制480mL0.1mol?L-1的草酸溶液需要500mL容量瓶；則需要草酸晶體質(zhì)量=CVM=0.1mol/L×0.5L×126g/mol=6.3g，故答案為：6.3；

（3）A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中；溶液褪色，說明草酸具有酸性，但不能說明草酸部分電離，所以不能證明草酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．測(cè)定0.1molL-1草酸溶液的pH；如果溶液中氫離子濃度小于草酸濃度的2倍，就說明草酸部分電離為弱電解質(zhì)，故B正確；

C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出；說明草酸酸性大于碳酸，但不能說明草酸部分電離，則不能證明草酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．測(cè)定草酸鈉溶液的pH；如果草酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，如果草酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，所以能證明草酸是否是弱電解質(zhì)，故D正確；

故選BD；

（4）二者恰好反應(yīng)生成NaHC2O4，混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），Na+不水解、HC2O4-水解，則c（Na+）＞c（HC2O4-），溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度，所以溶液中c（H+）＞c（C2O42-），溶液呈酸性則c（OH-）濃度最小，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；

故答案為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；

（5）酸性條件下，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，酸性KMnO4溶液和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則C元素生成穩(wěn)定氧化物CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒、電荷守恒書寫方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．三、判斷題(共6題，共12分)11、√【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe在1molCl2中充分燃燒，氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解析】【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe完全反應(yīng)消耗1.5molCl2，故氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2=2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．12、×【分析】【分析】（1）根據(jù)極限法分別求出CO2的體積；

（2）濃度約為75%酒精常用于醫(yī)療上消毒；

（3）根據(jù)乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

（4）根據(jù)乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根據(jù)乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

（6）根據(jù)乙酸可與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)；【解析】【解答】解：（1）若全為乙醇，生成二氧化碳為×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳為×3×22.4=118.7L，所以106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為的體積應(yīng)介于兩者之間；故答案為：×；

（2）醫(yī)用酒精中酒精的濃度約為75%；故答案為：×；

（3）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；屬于置換反應(yīng)，故答案為：√；

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體可能是乙烯，也可能是乙醇，故答案為：×；

（5）乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：×；

（6）乙酸具有酸性，可與生石灰反應(yīng)，同時(shí)生石灰還起到吸水的作用，故答案為：√；13、√【分析】【分析】鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵能與空氣的氧氣和水化合生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故正確，答案為：√．14、×【分析】【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；【解析】【解答】解：蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗(yàn)Cl-時(shí)；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．16、×【分析】【分析】氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離，當(dāng)稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來的一半，該說法錯(cuò)誤，故答案為：×．四、其他(共4題，共36分)17、AF【分析】【分析】用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等【解析】【解答】解：凡是玻璃相互接處，不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等，故答案為：AF．18、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根據(jù)標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計(jì)等；根據(jù)標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

（2）用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，由步驟可推測(cè)用的儀器有：燒杯、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒和漏斗；根據(jù)分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯．【解析】【解答】解：（1）標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計(jì)等；標(biāo)有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

故答案為：④⑦；④⑤⑥；

（2）凡是玻璃相互接處；不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

故答案為：②③④⑤⑥；

（3）粗鹽提純用的儀器有：燒杯；帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙、玻璃棒和漏斗；分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯；

故答案為：①⑤⑥；④⑤．19、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）①取代反應(yīng)；②氧化反應(yīng)（3）（2分）（4）a、d（2分）（5）4()20、1000ml容量瓶分液漏斗CDE【分析】【分析】（1）①熟悉常見儀器；了解它們的名稱；

②根據(jù)溶解；過濾和蒸發(fā)操作中所用的儀器來解答；

（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水．【解析】【解答】解：（1）①D裝置為1000ml的容量瓶；E裝置為分液漏斗；故答案為：1000ml的容量瓶；分液漏斗；

②在配置溶液；過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺；在配置溶液時(shí)用玻璃棒攪拌，加速固體溶解，移液時(shí)用玻璃棒引流；在過濾時(shí)應(yīng)玻璃棒引流，故選：C；

（2）容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應(yīng)檢查是否漏水，故選：DE．五、簡(jiǎn)答題(共3題，共15分)21、略

【分析】rm{(1)}故答案為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O.}

rm{(2)}對(duì)比rm{壟脵壟脷}實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，rm{壟脷}中rm{A}溶液的濃度比rm{壟脵}中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得rm{CO_{2}}的體積大；

對(duì)比rm{壟脷壟脹}實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，rm{壟脹}中使用了催化劑，故相同時(shí)間內(nèi)rm{壟脹}實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳最多；

故答案為：濃度，rm{壟脹>壟脷>壟脵.}

rm{(3)}草酸和高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

草酸的物質(zhì)的量為：rm{0.002L隆脕0.1mol?L^{-1}=2隆脕10^{-4}mol}

高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：rm{0.004L隆脕0.1mol?L^{-1}=4隆脕10^{-4}mol}

由方程式可知；高錳酸鉀過量，故沒看到溶液完全褪色；

故答案為：溫度；高錳酸鉀過量．

rm{(1)2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O.}

rm{(2)}對(duì)比rm{壟脵壟脷}實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，rm{壟脷}中rm{A}溶液的濃度比rm{壟脵}中大；

對(duì)比rm{壟脷壟脹}實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，rm{壟脹}中使用了催化劑；

rm{(3)}草酸和高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}分析數(shù)據(jù)可知高錳酸鉀過量．

本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意可通過rm{KMnO_{4}}和草酸反應(yīng)的方程式來判斷量的多少．【解析】rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}濃度；rm{壟脹>壟脷>壟脵}溫度；高錳酸鉀過量22、略

【分析】解：rm{(1)}青蒿素分子中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、醚鍵和過氧基；雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中含有七元環(huán)數(shù)為rm{2}由蒿甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其化學(xué)式為rm{C_{16}H_{26}O_{5}}

故答案為：酯基、醚鍵；rm{2}rm{C_{16}H_{26}O_{5}}

rm{(2)}由題目信息可知，結(jié)合rm{B}rm{C}的結(jié)構(gòu)可知，rm{C=O}雙鍵變成rm{C=C}雙鍵，應(yīng)是rm{B}中連接羰基的甲基上的rm{婁脕-H}與rm{C=O}先發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}

故答案為：加成反應(yīng)；

rm{(3)}由rm{E隆煤F}的結(jié)構(gòu)可知，羰基中rm{C=O}雙鍵變成rm{C-S}單鍵，由rm{G隆煤H}的結(jié)構(gòu)可知rm{C-S}單鍵又變成羰基；目的是保護(hù)羰基；

故答案為：保護(hù)羰基；

rm{(4)}異蒲勒醇分子中六元環(huán)上連接取代基的碳原子均為手性碳原子，即異蒲勒醇分子有rm{3}個(gè)手性碳原子；

先在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成然后與溴單質(zhì)發(fā)生rm{1}rm{4-}加成生成反應(yīng)方程式為：

故答案為：rm{3}

rm{(5)A}的分子式式為rm{C_{10}H_{18}O}不飽和度為rm{2}與rm{A}互為同分異構(gòu)且滿足：rm{壟脵}含有六元環(huán)，rm{壟脷}六元環(huán)上只有二個(gè)取代基且在不同的碳原子上，rm{壟脹}能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{2}個(gè)取代基為rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CHO}取代，或者rm{-CH(CH_{3})_{2}}rm{-CHO}或者rm{-CH_{2}CH_{3}}rm{-CH_{2}CHO}或者rm{-CH_{3}}rm{-CH_{2}CH_{2}CHO}或者rm{-CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CHO}各有鄰、間、對(duì)rm{3}種，故共有rm{15}種，其中核磁共振氫譜有七個(gè)峰，且峰面積比為rm{1}rm{1}rm{4}rm{4}rm{1}rm{1}rm{6}的是：

故答案為：rm{15}．

rm{(1)}青蒿素分子中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、醚鍵和過氧基；雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中含有七元環(huán)數(shù)為rm{2}蒿甲醚的化學(xué)式為rm{C_{16}H_{26}O_{5}}

rm{(2)}由題目信息可知，結(jié)合rm{B}rm{C}的結(jié)構(gòu)可知，rm{C=O}雙鍵變成rm{C=C}雙鍵，應(yīng)是rm{B}中連接羰基的甲基上的rm{婁脕-H}與rm{C=O}先發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}

rm{(3)}由rm{E隆煤F}的結(jié)構(gòu)可知，羰基中rm{C=O}雙鍵變成rm{C-S}單鍵，由rm{G隆煤H}的結(jié)構(gòu)可知rm{C-S}單鍵又變成羰基；目的是保護(hù)羰基；

rm{(4)}異蒲勒醇分子中六元環(huán)上連接取代基的碳原子均為手性碳原子；

先在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成然后與溴單質(zhì)發(fā)生rm{1}rm{4-}加成生成

rm{(5)A}的分子式式為rm{C_{10}H_{18}O}不飽和度為rm{2}與rm{A}互為同分異構(gòu)且滿足：rm{壟脵}含有六元環(huán)，rm{壟脷}六元環(huán)上只有二個(gè)取代基且在不同的碳原子上，rm{壟脹}能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{2}個(gè)取代基為rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CHO}取代，或者rm{-CH(CH_{3})_{2}}rm{-CHO}或者rm{-CH_{2}CH_{3}}rm{-CH_{2}CHO}或者rm{-CH_{3}}rm{-CH_{2}CH_{2}CHO}或者rm{-CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CHO}各有鄰、間、對(duì)rm{3}種．

本題考查有機(jī)物合成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫等，難度中等，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，為熱點(diǎn)題型．【解析】酯基；醚鍵；rm{2}rm{C_{16}H_{26}O_{5}}加成反應(yīng)；保護(hù)羰基；rm{3}rm{15}23、略

【分析】解：rm{(1)}驗(yàn)證rm{CO}能還原rm{CuO}并探究其還原產(chǎn)物的組成，利用的原理是一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，驗(yàn)證生成的二氧化碳用澄清石灰水，生成的產(chǎn)物為紅色固體，先制備純凈的一氧化碳，依據(jù)裝置圖可知，裝置rm{E}加熱分解生成二氧化碳和水蒸氣，通過裝置rm{B}吸收水蒸氣，通過裝置rm{D}二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，通過裝置rm{A}中的堿石灰除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，得到純凈的一氧化碳?xì)怏w，通過裝置rm{F}加熱發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體二氧化碳通過裝置rm{C}中的澄清石灰水檢驗(yàn)，最后剩余一氧化碳?xì)怏w不能排放到空氣中，需要收集或點(diǎn)燃進(jìn)行尾氣處理，按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序?yàn)閞m{icdgh(}或rm{hg)abjk(}或rm{kj)fe}

故答案為：rm{cd}rm{gh(}或rm{hg)}rm{ab}rm{jk(}或rm{kj)}rm{fe}

rm{(2)}上述分析可知說明rm{CO}能還原rm{CuO}的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為rm{F}處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，rm{C}處澄清石灰水變渾濁；

故答案為：rm{F}處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，rm{C}處澄清石灰水變渾濁；

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)過程中生成的尾氣為一氧化碳；一氧化碳?xì)怏w有毒不能排放到空氣，該實(shí)驗(yàn)處理尾氣的方法為點(diǎn)燃燒掉或用氣囊收集；

故答案為：點(diǎn)燃燒掉或用氣囊收集；

rm{(4)B}裝置是吸收生成的水蒸氣，若去掉rm{B}裝置，rm{NaHCO_{3}}分解產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入裝置rm{D}高溫能與碳粉反應(yīng)生成rm{H_{2}}對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

故答案為：rm{NaHCO_{3}}分解產(chǎn)生的水蒸氣高溫能與碳粉反應(yīng)生成rm{H_{2}}對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

rm{(5)Cu}和rm{Cu_{2}O}均為紅色，所以紅色固體的成分可能為：rm{壟脵C(jī)u}rm{壟脷Cu_{2}O}rm{壟脹Cu}和rm{Cu_{2}O}的混合物；rm{Cu_{2}O}在酸性溶液中能生成rm{Cu}和rm{Cu^{2+}}分別取少量紅色固體放人試管中，加入足量稀硝酸、振蕩，試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成了銅離子，并有無色氣體產(chǎn)生證明為一氧化氮，但銅和氧化亞銅都可以和硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3Cu_{2}O+14HNO_{3}(}稀rm{)=6Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+7H_{2}O}rm{a}實(shí)驗(yàn)不能確定紅色固體成分；加入足量稀硫酸；振蕩；試管內(nèi)有紅色固體，溶液不變色證明無氧化亞銅，紅色固體為銅；

故答案為：rm{Cu}和rm{Cu_{2}O}rm{a}rm{3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3Cu_{2}O+14HNO_{3}(}稀rm{)=6Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+7H_{2}O}rm{Cu}．

rm{(1)}驗(yàn)證rm{CO}能還原rm{CuO}并探究其還原產(chǎn)物的組成，利用的原理是一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，驗(yàn)證生成的二氧化碳用澄清石灰水，生成的產(chǎn)物為紅色固體，先制備純凈的一氧化碳，依據(jù)裝置圖可知，裝置rm{E}加熱分解生成二氧化碳和水蒸氣，通過裝置rm{B}吸收水蒸氣，通過裝置rm{D}二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，通過裝置rm{A}中的堿石灰除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，得到純凈的一氧化碳?xì)怏w，通過裝置rm{F}加熱發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體二氧化碳通過裝置rm{C}中的澄清石灰水檢驗(yàn)；最后剩余一氧化碳?xì)怏w不能排放到空氣中，需要收集或點(diǎn)燃進(jìn)行尾氣處理；

rm{(2)}依據(jù)上述分析說明rm{CO}能還原rm{CuO}的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)根據(jù)生成的紅色固體和二氧化碳去產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷；

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)過程中生成的尾氣為一氧化碳；一氧化碳?xì)怏w有毒不能排放到空氣中需要點(diǎn)燃或收集；

rm{(4)B}裝置是吸收生成的水蒸氣，若去掉rm{B}裝置水蒸氣進(jìn)入裝置rm{D}會(huì)和碳反應(yīng)生成氫氣；氫氣也會(huì)還原氧化銅來分析；

rm{(5)Cu}和rm{Cu_{2}O}均為紅色，所以紅色固體的成分可能為：rm{壟脵C(jī)u}rm{壟脷Cu_{2}O}rm{壟脹Cu}和rm{Cu_{2}O}的混合物；

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和物質(zhì)性質(zhì)分析；硝酸和銅；氧化亞銅都能發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸只和氧化亞銅發(fā)生反應(yīng)．

本題考查了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生成物成分、實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)組成的分析判斷，主要是裝置連接設(shè)計(jì)，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{cd}rm{gh(}或rm{hg)}rm{ab}rm{jk(}或rm{kj)}rm{fe}rm{F}處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，rm{C}處澄清石灰水變渾濁；點(diǎn)燃燒掉或用氣囊收集；rm{NaHCO_{3}}分解產(chǎn)生的水蒸氣高溫能與碳粉反應(yīng)生成rm{H_{2}}對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；rm{Cu}和rm{Cu_{2}O}rm{a}rm{3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3Cu_{2}O+14HNO_{3}(}稀rm{)=6Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+7H_{2}O}rm{Cu}六、計(jì)算題(共3題，共30分)24、0.5mol40%，20%【分析】【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的硝酸生成NO，根據(jù)N原子守恒計(jì)算被還原的硝酸，31.5%的稀硝酸的質(zhì)量=；

（2）令平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為nmol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)NO的含量列方程計(jì)算，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的硝酸生成NO，NO的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)N原子守恒，被還原的硝酸等于NO的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×63g/mol=6.3g，故需要31.5%的稀硝酸的質(zhì)量為=