2025年湘教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)B.生石灰和水的反應(yīng)C.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)D.甲烷在空氣中燃燒2、一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小體積B.恒容，充入HeC.恒容，充入O2D.恒壓，充入N23、實(shí)驗(yàn)室可用KNO3固體與酸反應(yīng)制取硝酸；其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(加熱裝置已省略)。

下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蝕B.制取硝酸時(shí)曲頸甑中盛放的是硝酸鉀和稀硫酸C.用流水冷卻，可促進(jìn)硝酸蒸汽冷凝，避免酸霧D.該裝置用于制取液溴時(shí)，可在曲頸甑中加入NaBr、MnO2及濃硫酸4、在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列敘述正確的是A.在上述條件下，N2能全部轉(zhuǎn)化為NH3B.使用合適的催化劑是為了提高H2的轉(zhuǎn)化率C.達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度一定相等D.當(dāng)NH3正反應(yīng)速率與H2逆反應(yīng)速率比為2：3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡5、舊鍵斷裂重組新鍵是有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)。如圖是乙醇的結(jié)構(gòu)式；乙醇在下列反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂方式不正確的是（）

A.與金屬鈉反應(yīng)：①B.與乙酸進(jìn)行酯化：②C.催化氧化：①③D.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：②④評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H20（g）+2Na2S（s）△H；實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

（a）不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系（b）0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系。

（1）由圖（a）可知，該反應(yīng)△H_______0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開______；

（2）由圖（b）可知，B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；

（3）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（MPa）2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）7、氨氣與二氧化氮的反應(yīng)。

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中___________。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。將注射器活塞退回原處并同定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③___________。④___________。8、一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變。

B．容器內(nèi)氣體的密度不變。

C．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

(2)若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。9、按照組成元素可將有機(jī)物分為烴和烴的衍生物。

I．某些烴分子的模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)丁的分子式是___________，寫出戊的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(一種即可)。

(2)等質(zhì)量的上述烴，完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是___________(填分子式)，寫出乙完全燃燒的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．烴可以通過化學(xué)反應(yīng)制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(3)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(4)丙烯酸可以使溴水褪色，該反應(yīng)類型為___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)3.6g乳酸與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為___________L。

(6)丙烯酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式___________。10、(1)①寫出乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；②寫出小蘇打的化學(xué)式_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦和濃鹽酸制氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤12、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤14、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)20、按下列路線合成新抗凝(抗血栓藥物)

新抗凝。

已知：I：

II：

III：

(1)所需的試劑是__________。

(2)B→C分兩步進(jìn)行，反應(yīng)類型分別是__________、__________。

(3)下列說法不正確的是_________。

a．化合物B能使Br2/CCl4褪色。

b.化合物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

c．F遇FeCl3溶液顯色。

d.新抗凝的分子式C19H15NO6

(4)E+H→新抗凝的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)已知：寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式I________F________G________。

+I→F→G

(6)寫出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

①紅外光譜表明分子中含有-COO-；苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子21、某研究小組以甲苯為起始原料；按下列路線合成農(nóng)藥；醫(yī)藥中間體2－氨基－3－氯苯甲酸。

回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是__________。

A.甲苯直接在反應(yīng)②的反應(yīng)條件下也可以得到化合物B

B.反應(yīng)⑥的主要目的是保護(hù)氨基。

C.反應(yīng)⑦；⑧、⑨的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)。

D.化合物D的分子式為C9H8NO3

(2)選擇下列各步反應(yīng)所需的反應(yīng)試劑或反應(yīng)條件，并填入對(duì)應(yīng)方框內(nèi)：。反應(yīng)編號(hào)②⑧所需試劑和條件____________

A.氯氣，光照B.Cl2水溶液、鐵粉C.Cl2，氯化鐵D.濃硝酸；加熱。

E.濃硫酸，加熱F.濃硝酸；濃硫酸；加熱.

(3)寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

(4)寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________。

(5)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。(寫出3個(gè)即可)

a.1H－NMR譜檢測(cè)表明苯環(huán)；上的H原子有2種；

b.能發(fā)生水解反應(yīng)。

(6)寫出以甲苯為原料合成對(duì)氨基苯甲酸的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)：_________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)22、醫(yī)用酒精在抗擊“新冠病毒”的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用?；卮鹣铝袉栴}：已知：?；瘜W(xué)鍵C=CC—CC—OC—HO—H鍵能/kJ·mol-1abcde

(1)工業(yè)上采用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)ΔH，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算ΔH=________kJ·mo1-1。

(2)工業(yè)上也可采用二氧化碳加氫合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。恒容密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=］的關(guān)系如圖所示：

①投料比由大到小的順序?yàn)開_______(用m1，m2，m3表示)。

②某溫度下，若投料比m=3，下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化。

b.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

c.消耗3NA個(gè)氫氣分子同時(shí)生成l.5NA個(gè)水分子。

d.容器內(nèi)不再變化。

③若開始時(shí)投入6molH2和2molCO2，容器體積為3L。計(jì)算A點(diǎn)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________L4?mol-4；若換為恒壓密閉容器，其它條件不變，則A點(diǎn)溫度下平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“=”或“<”)。

(3)乙醇燃料電池是一種無污染電池，裝置如圖所示，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________。

評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共12分)23、將28.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；請(qǐng)回答：

（1）NO的體積為____L，NO2的體積為___L。

（2）將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______mol·L-1。

（3）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為_____mol·L-1。24、氮是地球上含量豐富的元素；氮及其化合物的研究在生產(chǎn)；生活中有著重要意義。

(1)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molNH3和3molO2，發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后達(dá)到平衡，生成1.2molNO。則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v(NH3)為____________，平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________________。

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；根據(jù)下列v-t圖像，填寫下列空白：

下列時(shí)刻所改變的外界條件是t1_____________________；t3_________________；t4______________。反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B．生石灰和水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．石灰石在高溫下分解產(chǎn)生CaO和CO2；該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D．甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生CO2和水；同時(shí)放出熱量，因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為C。2、B【分析】【詳解】

A；縮小體積；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，不符合題意，故錯(cuò)誤；

B；恒容狀態(tài)下；充入非反應(yīng)氣體，各組分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，符合題意，故正確；

C；恒容狀態(tài)下；充入氧氣，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，不符合題意，故錯(cuò)誤；

D；恒壓時(shí)；充入氮?dú)?，增大反?yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，不符合題意，故錯(cuò)誤。

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．硝酸具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕橡皮塞和橡皮管，A項(xiàng)正確；

B．該反應(yīng)的原理是利用高沸點(diǎn)濃硫酸制備低沸點(diǎn)的硝酸；則曲頸甑中盛放的是硝酸鉀和濃硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．硝酸沸點(diǎn)低；用流水冷卻，可促進(jìn)硝酸蒸汽冷凝，避免酸霧，C項(xiàng)正確；

D．NaBr、MnO2及濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；溴單質(zhì)、硫酸錳和水；溴單質(zhì)易揮發(fā)，則可用該裝置制取液溴，D項(xiàng)正確；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率；B錯(cuò)誤；

C．達(dá)到平衡時(shí)；各物質(zhì)的含量不再改變，但不一定相等，C錯(cuò)誤；

D．由題意知，υ(NH3，正):υ(H2，逆)=2:3，即υ(NH3，正)=υ(H2，逆)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率關(guān)系得：υ(NH3，逆):υ(H2，逆)=2:3，即υ(NH3，逆)=υ(H2，逆)=υ(NH3；正)，故正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡，D正確；

故答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．乙醇與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)；生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)中斷裂O-H鍵，即斷裂①鍵，故A正確；

B．乙醇與乙酸；濃硫酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；乙酸脫去羧基中羥基，乙醇脫去羥基上的氫原子，因此，乙醇分子斷裂O-H鍵，即斷裂①鍵，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇與氧氣在銀的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)；生成乙醛和水，反應(yīng)中乙醇分子斷裂O-H鍵和與羥基相連的碳原子上的一個(gè)C-H鍵，即斷裂①③鍵，故C正確；

D．乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)；生成乙烯和水，反應(yīng)中斷裂C-O鍵和羥基相鄰碳原子上的C-H鍵，即斷裂②④鍵，故D正確；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

（1）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)；

（2）根據(jù)三段式求氫氣的轉(zhuǎn)化率；

（3）圖1中A點(diǎn)氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)相等，均為40%，而由反應(yīng)方程式可知一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為水蒸氣的一半，即為20%，說明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2:1:2，由此根據(jù)表達(dá)式求Kp。

【詳解】

（1）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖像（a）可知升高溫度，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的△H>0，增大壓強(qiáng)平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，對(duì)MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）可知，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，則由圖像（a）可知p123，故答案為>；p123。

（2）由圖（b）可知，B點(diǎn)時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為α，則MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）

起始（mol）100

變化（mol）α0.5αα

平衡（mol）1-α0.5αα

1-α/（1+0.5α）=0.25，解得α=66.7%，即b點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%；故答案為66.7%。

（3）圖1中A點(diǎn)氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)相等，均為40%，而由反應(yīng)方程式可知一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為水蒸氣的一半，即為20%，說明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2:1:2，Kp=(2/5×0.1)4(1/5×0.1)2/(2/5×0.1)4=4×10-4，故答案為4×10-4?！窘馕觥?gt;p12366.7%4×10-47、略

【分析】【分析】

【詳解】

在一定溫度和催化劑條件下，可用將還原生成結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件可知，打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，發(fā)生反應(yīng)后變成無色氣體，因此現(xiàn)象為紅棕色氣體逐漸變淺，反應(yīng)為反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，打開K2，Y管中的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，因此產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：紅棕色氣體慢慢變淺；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界大氣壓?！窘馕觥考t棕色氣體慢慢變淺Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界大氣壓8、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；體系中各組分的含量保持不變，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)題意；列三段式計(jì)算解答。

【詳解】

(1)A．容器的壓強(qiáng)不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．容器內(nèi)氣體的密度始終不變；不一定平衡，故B不符合題意；

C．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，故C不符合題意；

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；符合平衡狀態(tài)的特征，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E符合題意；

答案選AE；

(2)根據(jù)題意列三段式：

v(N2)==0.075mol/(L?min)；H2的轉(zhuǎn)化率為=×100%=15%。

【點(diǎn)睛】

判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，把握住平衡體系中的變化量變?yōu)椴蛔兞繒r(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【解析】①.AE②.0.075mol/(L·min)③.15%9、略

【分析】【分析】

根據(jù)烴分子的模型圖可知，甲為甲烷的球棍模型，乙為乙烷的比例模型，丙為甲烷的比例模型，丁為丙烷的球棍模型，戊為正戊烷的球棍模型，據(jù)此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羥基和羧基；結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)烴丁的分子模型，丁的分子式是C3H8，戊是正戊烷，分子式是C5H12，存在兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，故答案為：C3H8；(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4C；

(2)等質(zhì)量的烴，含氫量越高，完全燃燒時(shí)耗氧量越高，甲烷的含氫量最高，完全燃燒時(shí)耗氧量最多；乙為乙烷，完全燃燒的化學(xué)方程式為，故答案為：CH4；2C2H6+7O24CO2+6H2O；

(3)丙烯酸(CH2=CHCOOH)中的含氧官能團(tuán)為羧基；故答案為：羧基；

(4)丙烯酸中含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH，故答案為：加成反應(yīng)；CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH

(5)3.6g乳酸的物質(zhì)的量為=0.04mol，羥基和羧基都能與與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，因此0.04mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出0.04mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L；故答案為：0.896；

(6)丙烯酸中含有羧基，可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O?！窘馕觥緾3H8(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4CCH42C2H6+7O24CO2+6H2O羧基加成反應(yīng)CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH0.896CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；

②小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3。

(2)軟錳礦中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！窘馕觥緾H2=CH2NaHCO3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O三、判斷題(共9題，共18分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。12、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。13、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；14、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。15、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

由E、F分子式與新抗凝的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E與H發(fā)生加成反應(yīng)生成新抗凝，可推知E為H為．C與D發(fā)生信息中反應(yīng)得到E，可推知C為D為．甲苯發(fā)生甲基對(duì)位的硝化反應(yīng)生成A為A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B為發(fā)生水解反應(yīng)生成再發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為F與乙酸酐反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到H，可知G為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

（1）發(fā)生硝化反應(yīng)，所加試劑為濃HNO3和濃H2SO4；反應(yīng)條件為加熱；

故答案為濃HNO3和濃H2SO4；

（2）B→C分兩步進(jìn)行，：所以反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)與氧化反應(yīng)；

故答案為取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（3）

a．化合物B為不能使Br2/CCl4溶液褪色；a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．化合物C為含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b項(xiàng)正確；

c．化合物F為含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；c項(xiàng)正確；

d．由新抗凝的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為C19H15NO6；d項(xiàng)正確；

故答案為a；

（4）E為H為．E與H分子發(fā)生加成反應(yīng)得到新抗凝，所以E+H→新抗凝的化學(xué)方程式是

故答案為

（5）根據(jù)已知反應(yīng)可知，I為I與。

發(fā)生酯化反應(yīng)生成F和乙酸，則F為F再繼續(xù)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G，G為

故答案為

（6）A為對(duì)硝基甲苯，紅外光譜表明分子中含有-COO-、苯環(huán)結(jié)構(gòu)同時(shí)1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子的同分異構(gòu)體為

故答案為【解析】濃HNO3濃H2SO4取代反應(yīng)氧化反應(yīng)a21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖中的已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變化和反應(yīng)條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)可知，甲苯與濃硫酸咋加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A在濃硫酸作催化劑加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在酸性條件下與水反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)C的分子式可知，B在一定條件下被氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C與Fe/HCl、經(jīng)過圖示變化生成D，D與濃硫酸在一定條件下發(fā)生已知反應(yīng)的轉(zhuǎn)化生成則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E在酸性條件下水解生成F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．甲苯在一定溫度下直接消化；能得到鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯兩種主要取代產(chǎn)物，故A正確；

B．反應(yīng)⑦為磺化反應(yīng)；會(huì)破壞氨基，所以反應(yīng)⑥通過乙酰胺取代氨基上的氫原子家里保護(hù)，故B正確；

C．根據(jù)分析；反應(yīng)⑦；⑧、⑨的反應(yīng)類型分別為苯環(huán)上的磺化反應(yīng)、氯代反應(yīng)以及磺酸基離去和酰胺鍵水解反應(yīng)，反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)，故C正確；

D．根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為C9H9NO3；故D錯(cuò)誤；

答案選D；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)②為A在濃硫酸作催化劑加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成則所需試劑和條件濃硝酸、濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為與氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，是苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，則所需試劑和條件Cl2；氯化鐵；

(3)根據(jù)分析，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(4)根據(jù)分析，反應(yīng)⑨為E在酸性條件下水解生成F，化學(xué)反應(yīng)方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；

(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其同分異構(gòu)體的苯環(huán)上的H原子有2種；除苯環(huán)外僅剩下一個(gè)碳原子、一個(gè)氮原子、2個(gè)氧原子和若干氫原子，不可能構(gòu)造出兩個(gè)相同的取代基，因此符合條件的同分異構(gòu)體只能為苯環(huán)上的對(duì)位取代物，能水解的結(jié)構(gòu)可以是酯基和酰胺基，則結(jié)構(gòu)有和含有一個(gè)-CONH2結(jié)構(gòu)的分子也可以水解，則結(jié)構(gòu)有還可以水解的結(jié)構(gòu)為

(6)以甲苯為原料合成對(duì)氨基苯甲酸，首先甲苯在濃硫酸加熱條件下與濃硝酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯，在加入酸性高錳酸鉀氧化生成對(duì)硝基苯甲酸，硝基苯甲酸與Fe/HCl反應(yīng)生成對(duì)氨基苯甲酸，則合成路線為：

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(5)中B同分異構(gòu)體的書寫判斷，B中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能水解的結(jié)構(gòu)判斷，除酯基能水解外，容易忽略酰胺鍵也能發(fā)生水解反應(yīng)，要求學(xué)生對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)準(zhǔn)確掌握。【解析】DFC+2H2O+CH3COOH+H2SO4五、原理綜合題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)ΔH＝斷鍵吸收的熱量－成鍵放出的熱量進(jìn)行計(jì)算。

(2)①根據(jù)圖像及平衡移動(dòng)原理分析；②根據(jù)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)志進(jìn)行分析。③根據(jù)平衡常數(shù)公式進(jìn)行計(jì)算及平衡移動(dòng)原理分析。

(3)根據(jù)原電池原理分析正負(fù)極及書寫負(fù)極反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)根據(jù)ΔH＝斷鍵吸收的熱量－成鍵放出的熱量ΔH＝akJ?mol?1＋4dkJ?mol?1＋2ekJ?mol?1－bkJ?mol?1－5dkJ?mol?1－ckJ?mol?1－ekJ?mol?1＝(a＋e－b－d－e)kJ?mol?1；故答案為：(a＋e－b－d－e)。

(2)①通過圖像，定溫(600℃)，從下向上，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，固定二氧化碳的量，說明在不斷增加氫氣量，使得平衡正向移動(dòng)，因此投料比由大到小的順序?yàn)閙3＞m2＞m1；故答案為：m3＞m2＞m1。

②a．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，說明達(dá)到平衡，故a符合題意；b．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，氣體平均摩爾質(zhì)量變大，因此當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明達(dá)到平衡，故b符合題意；c．消耗3NA個(gè)氫氣分子，反應(yīng)正向進(jìn)行，同時(shí)生成l.5NA個(gè)水分子，反應(yīng)正向進(jìn)行，同一個(gè)方向，不能說明達(dá)到平衡，故c不符合題意；d．開始＝3，兩者始終是按照3:1不斷消耗，