2025年滬科版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述不正確的是（）A.金剛石晶胞（）中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有的原子數(shù)均為8B.二氧化硅晶體中最小環(huán)上的氧原子數(shù)、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)均為6C.鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等的鈉離子數(shù)均為12D.33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol．2、“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO→CO2↑+H2O+2e-，則下列推斷中，正確的是（）A.通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極C.正極的電極反應(yīng)為：4OH-→O2↑+2H2O+2e-D.電池工作時，CO向負(fù)極移動3、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示；其中只有C為金屬元素．下列說法錯誤的是（）

。ABCDA.原子半徑B＜CB.A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D弱C.D的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比B的小D.B位于元素周期表中第二周期、第VIA族4、下列離子方程式正確的是（）A.石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2+H2OB.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.一小塊鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu5、已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可能出的正確結(jié)論是（）A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.金剛石比石墨更穩(wěn)定C.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化D.石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同6、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是。元素代號ABDEGHIJ化合價－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.I在DB2中燃燒生成兩種化合物B.H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞AC.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D.B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物7、下列實驗?zāi)苷f明SO2具有漂白性的是（）A.SO2能使氯水褪色B.SO2能使品紅溶液褪色C.SO2能使溴水褪色D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、甲、乙兩同學(xué)在實驗室分別取用不同試劑來制取Al（OH）3可選試劑有：AlCl3溶液、A12（SO4）3溶液；NaOH溶液、氨水．

（1）請完成下表：

。甲同學(xué)乙同學(xué)選用試劑A1C13溶液、NaOH溶液A12（SO4）3溶液、氨水操作向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量實驗現(xiàn)象____化學(xué)方程式____A12（SO4）3+6NH3?H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4離子方程式________（2）若是你來制取Al（OH）3，試劑組合還可以是____．

（3）由甲、乙兩同學(xué)的實驗現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有（用簡要文字說明）____．9、鐵；鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛；請根據(jù)下列實驗回答問題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是____；

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是____；

A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+D．Cu2+

（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料；用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是____，操作Ⅱ的方法為____．

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）____；

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式____．

（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____．

②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是____．（夾持部分略去）（填字母序號）

10、化學(xué)上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．完成下列問題：

（1）按產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是____；

（2）C裝置中濃硫酸的作用是____；

（3）D裝置中MnO2的作用是____；

（4）燃燒管中CuO的作用是____；

（5）若準(zhǔn)確稱取9.0g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加13.2g，B管質(zhì)量增加5.4g，則該有機物的實驗式為____；

（6）要確定該有機物的分子式，還要測定____．11、現(xiàn)有A；B、C、D、E五種短周期元素；已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性．

請回答下列問題：

（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強的原因是____；

（2）在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C2A4被氧化，且反應(yīng)中無污染物生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）____，1molC2A4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為____；

（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈____性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為____；

（4）用X、D2和能傳導(dǎo)O2-的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____．

（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B2A4D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調(diào)味劑．則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是____．12、氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____．13、有下列物質(zhì)：①CaCl2②PH3③H2O2④Na2O2⑤KOH⑥（NH4）2SO4⑦F2

（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)____；

（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)____；

（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)____；

（4）只由非金屬元素組成的離子化合物____；

（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)____．14、?？捎糜诜蛛x或提純物質(zhì)的方法有：①過濾；②結(jié)晶、③分餾（蒸餾的一種）、④升華、⑤分液、⑥萃取、⑦加熱；下列請選用正確的方法填空（填序號）：

（1）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒____；

（2）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)（碘受熱易由固態(tài)變成氣態(tài)）____；

（3）分離石油中不同沸點范圍的成分____；

（4）分離食用花生油與水的混合物____；

（5）分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物____．15、將下列各組物質(zhì)進(jìn)行分類：①正丁烷與異丁烷、②金剛石和石墨、③冰與水、④16O與18O；⑤干冰與二氧化碳；并對其異同點進(jìn)行分析：（填序號）

（1）互為同素異形體的是____；

（2）互為同分異構(gòu)體的是____；

（3）屬于同一種化合物的是____；

（4）互為同位素的是____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應(yīng)____（判斷對和錯）17、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L，則溶液中陽離子一定是Fe2+，Cu2+．____（判斷對錯）18、常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA．____（判斷對錯）19、為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒．____．（判斷對錯）20、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體____．（判斷對錯）21、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋?；正確的在括號內(nèi)打√，錯誤的在括號內(nèi)打X

（1）實驗室制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度____．

（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液____．

（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管____．

（4）實驗室制肥皂時，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂____．

（5）進(jìn)行纖維素水解實驗時，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可____．評卷人得分四、其他(共3題，共21分)22、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號）．23、（15分）已知有機物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構(gòu)體②加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色。③Ｃ的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104④Ｂ的一種同分異構(gòu)體與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）Ｃ中含有的官能團(tuán)名稱為（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是____(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(5)寫出F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有種.24、將下列各儀器名稱前的字母序號與其用途相對應(yīng)的選項填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實驗的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．評卷人得分五、計算題(共1題，共6分)25、按要求完成下列各小題。Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2____X1(填“=”“>”或“<”下同)②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2_______P1（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：①設(shè)裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：____②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：。Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝。(2)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。評卷人得分六、解答題(共4題，共12分)26、氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：

Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2

SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2

請回答下列問題：

（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價，寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式______；

（2）CCl4分子中C原子采取______雜化成鍵．

（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵．光氣分子的結(jié)構(gòu)式是______；其中碳氧原子之間共價鍵是______（填序號）：

a．2個σ鍵b．2個π鍵c．1個σ鍵；1個π鍵。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO-3401kJ?mol-1、NaCl-786kJ?mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是______．

27、二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑；可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

在反應(yīng)裝置中；加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純．重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a______，b______．

（2）趁熱過濾后；濾液冷卻結(jié)晶．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：______．

A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高。

C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑。

如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象；可采用______等方法促進(jìn)晶體析出．

（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑；將全部小孔蓋?。疅械亩交叶w轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是______．

A．無水乙醇B．飽和NaCl溶液C．70%乙醇水溶液D．濾液。

（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：______．

（5）某同學(xué)采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應(yīng)進(jìn)程；分別在反應(yīng)開始；回流15min、30min、45min和60min時，用毛細(xì)管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示．該實驗條件下比較合適的回流時間是______．

A．15minB．30minC．45minD．60min

28、把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時生成0.4molC．測得用D表示的平均速率為0.02mol?L-1?min-1．

（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度；

（2）n的值．29、在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O

（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量各為多少？

（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX；該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為______（填編號）．

a．1.1b．1.2c．1.5d．1.8

若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2．

（3）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式______．

（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：______；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．

（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為______．寫出本小題的計算過程：______．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)；利用均攤法計算各晶胞中所含有的原子數(shù)；

B；根據(jù)氯化銫晶胞的結(jié)構(gòu)可知；氯離子的配位數(shù)為8；

C；根據(jù)鋅晶胞結(jié)構(gòu)可知；鋅原子的配位數(shù)為12，氯化鈉晶體中以晶胞頂點上的鈉離子為例，距離該鈉離子最近且相等的鈉離子分布在晶胞的面心上，共有12個；

D、每個CH≡C-CH=CH-CH3分子中所含的π鍵數(shù)為3，石墨中每個碳原子平均占有1.5mol碳碳鍵，據(jù)此計算；【解析】【解答】解：A、根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，利用均攤法可知金剛石晶胞中含有碳原子數(shù)為4+=8，碘晶體晶胞中平均含有碘分子數(shù)為=4；所以晶胞中含有的原子數(shù)均為8，故A正確；

B；根據(jù)氯化銫晶胞的結(jié)構(gòu)可知；氯離子的配位數(shù)為8，故B錯誤；

C；根據(jù)鋅晶胞結(jié)構(gòu)可知；鋅原子的配位數(shù)為12，氯化鈉晶體中以晶胞頂點上的鈉離子為例，距離該鈉離子最近且相等的鈉離子分布在晶胞的面心上，共有12個，故C正確；

D、每個CH≡C-CH=CH-CH3分子中所含的π鍵數(shù)為3，33gCH≡C-CH=CH-CH3的物質(zhì)的量為0.5mol；含有π鍵為1.5mol，石墨中每個碳原子平均占有1.5mol碳碳鍵，12g石墨含有碳原子數(shù)為1mol，所以12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol，故D正確；

故選B．2、D【分析】【分析】A．燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極；通入氧化劑的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B．原電池放電時；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；

C．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子；

D．電池放電時，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動．【解析】【解答】解：A．燃料電池中；通入燃料的電極是負(fù)極；通入氧化劑的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．原電池放電時；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子從通入氫氣的負(fù)極沿導(dǎo)線流向通入氧氣的正極，故B錯誤；

C．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；故C錯誤；

D．電池放電時，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動，所以CO32-向負(fù)極移動；故D正確；

故選D．3、B【分析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知；A；B位于第二周期，C、D位于第三周期，只有C為金屬元素，則C為Al元素，則D是Si、A是N、B是O元素；

A．原子電子層數(shù)越多；其原子半徑越大；

B．元素的非金屬性越強；其最高價氧化物的水化物酸性越強；

C．元素的非金屬性越強；其簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；

D．根據(jù)B元素原子結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置．【解析】【解答】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知；A；B位于第二周期，C、D位于第三周期，只有C為金屬元素，則C為Al元素，則D是Si、A是N、B是O元素；

A．電子層數(shù)C＞B；原子半徑：C＞B，故A正確；

B．非金屬性A＞D；A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D強，故B錯誤；

C．非金屬性B＞D；D的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比B的小，故C正確；

D．B原子核外有2個電子層；最外層電子數(shù)是6；所以B位于第二周期第VIA族，故D正確；

故選B．4、C【分析】【分析】A．反應(yīng)生成氯化鈣；水、二氧化碳；

B．氫氧化鎂應(yīng)保留化學(xué)式；

C．反應(yīng)生成氯化錳；氯氣、水；

D．反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣、硫酸鈉．【解析】【解答】解：A．石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故A錯誤；

B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+；故B錯誤；

C．二氧化錳與濃鹽酸共熱的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故C正確；

D．一小塊鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（0H）2↓+H2↑；故D錯誤；

故選C．5、A【分析】【分析】石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)變化的特征是生成新物質(zhì)．【解析】【解答】解：A；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；

B；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故B錯誤；

C；金剛石和石墨是不同的物質(zhì)；是化學(xué)變化，故C錯誤；

D；石墨和金剛石是兩種物質(zhì)；結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤；

故選A．6、D【分析】根據(jù)原子半徑大小和各元素的特征化合價知，A為F、E為Cl、B為O、D為C、G為P、H為Al、I為Mg、J為Na。A項，Mg在CO2中燃燒生成一種化合物(MgO)和一種單質(zhì)(C)；B項，F(xiàn)、Al、Na的離子半徑大小順序為F－＞Na＋＞Al3＋；C項，P有多種同素異形體，如紅磷、白磷等；D項，O和Na反應(yīng)生成的Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、B【分析】【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，以此來解答．【解析】【解答】解：A．SO2使氯水褪色；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，故A不選；

B．SO2使品紅溶液褪色；與其漂白性有關(guān)，故B選；

C．SO2使溴水褪色；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，故C不選；

D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其還原性有關(guān)，故D不選；

故選B．二、填空題(共8題，共16分)8、先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水實驗室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，和一水合氨不發(fā)生反應(yīng)【分析】【分析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物；白色絮狀物質(zhì)．既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強堿反應(yīng)生成鹽和水．所以在實驗室制取氫氧化鋁時一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發(fā)生反應(yīng)制??；

（1）甲：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實驗現(xiàn)象開始生成氫氧化鋁沉淀；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀會溶解；

乙：向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量；生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水；

據(jù)此書寫化學(xué)方程式和離子方程式；

（2）依據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物；溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，可以選擇氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水；

（3）實驗室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水；氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實驗現(xiàn)象：甲中先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式：甲Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量，乙中產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解，化學(xué)方程式和離子方程式為：A12（SO4）3+6NH3?H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：。甲同學(xué)乙同學(xué)選用試劑操作實驗現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失化學(xué)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；白色絮狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，在實驗室制取氫氧化鋁時一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發(fā)生反應(yīng)制取，上述試劑組合還可以是：氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水；

故答案為：氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水；

（3）由甲；乙兩同學(xué)的實驗現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有：氫氧化鋁是兩性氫氧化物；溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水制取；

故答案為：實驗室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，和一水合氨不發(fā)生反應(yīng)．9、Fe2+、Fe3+、H+BC過濾在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次CO32-+H2O?HCO3-+OH-Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O250mL容量瓶b【分析】【分析】（1）FeC在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4；與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；氯化鐵，溶液有剩余的HCl；

（2）加入過量的NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+；

（3）①由工藝流程可知；操作I是將固體與液體分離，應(yīng)采取過量的方法；

FeCO3沉淀會附著其它離子；需要進(jìn)行洗滌，減少雜質(zhì)；

②碳酸鈉溶液中碳酸根水解；溶液呈堿性；

③由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，生成FeCO3；同時生成二氧化碳；水；

（4）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器來回答；

②高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定時為便于觀察顏色變化，滴定終點顏色由淺變深易于觀察．【解析】【解答】解：（1）FeC在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+；

故答案為：Fe2+、Fe3+、H+；

（2）加入過量的NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+；故選BC；

故答案為：BC；

（3）①由工藝流程可知，操作I是將固體與液體分離，應(yīng)采取過量的方法；FeCO3沉淀會附著其它離子；需要進(jìn)行洗滌，減少雜質(zhì)，具體操作為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次；

故答案為：過濾；在漏斗中加入適量蒸餾水；浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次；

②碳酸鈉溶液中碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，油污主要為油脂，堿性條件下水解而除去，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

③由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，生成FeCO3，同時生成二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（4）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：250mL容量瓶；天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；

②高錳酸鉀具有強氧化性；能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定時為便于觀察顏色變化，滴定終點顏色由淺變深易于觀察，應(yīng)將高錳酸鉀滴到待測液中；

故答案為：b．10、g-f-e-h-i-c-d-a-b吸收水分，得干燥純凈的氧氣催化劑，加快產(chǎn)生氧氣的速率使有機物更充分地被氧化，生成二氧化碳和水CH2O相對分子質(zhì)量【分析】【分析】（1）根據(jù)實驗原理是測定一定質(zhì)量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式．因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O）明確各裝置的作用是解題的前提，A用來吸收二氧化碳、B用來吸收水、C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應(yīng)所需的氧氣、E是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

（2）由（1）得D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥；

（3）由（1）得MnO2為分解制備氧氣的催化劑；

（4）由（1）得一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知，CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

（5）根據(jù)元素守恒法確定有機物的實驗式；

（6）若要確定該有機物分子式，還應(yīng)該知道其相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導(dǎo)管的連接順序是g-f-e-h-i-c-d-a-b；

故答案為：g-f-e-h-i-c-d-a-b；

（2）D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，以免影響實驗結(jié)果；

故答案為：吸收水分；得干燥純凈的氧氣；

（3）MnO2為分解制備氧氣的催化劑；可加快產(chǎn)生氧氣的速率；

故答案為：催化劑；加快產(chǎn)生氧氣的速率；

（4）一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知，CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；

故答案為：使有機物更充分地被氧化；生成二氧化碳和水；

（5）A管質(zhì)量增加1.32g說明生成了1.32g二氧化碳，可得碳元素的質(zhì)量：1.32g××100%=0.36g；

B管質(zhì)量增加0.54g說明生成了0.54g水，可得氫元素的質(zhì)量：0.54g××100%=0.06g；

從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：0.9-0.36-0.06=0.48g；

設(shè)最簡式為CXHYOZ

12X：Y：16Z=0.36：：0.06：0.48

X：Y：Z=1：2：1；

所以最簡式為CH2O；

故答案為：CH2O；

（6）知道該有機物的實驗式；若要確定其分子式，還應(yīng)該告訴該有機物的相對分子質(zhì)量；

故答案為：相對分子質(zhì)量．11、元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H+）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O4NAN2堿c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）CH4+4O2--8e-=CO2+2H2OCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH【分析】【分析】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個電子層，又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，則A為氫元素；元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性，則E為氯元素；Z為氫化物，Z常溫下為液態(tài)，Z為水，所以D為氧元素；X、Y、Z電子總數(shù)相等，Y有刺激性氣味，Z為水，分子含有10個電子，則Y為NH3，故C為氮元素，所以X為CH4，故B為碳元素．【解析】【解答】解：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個電子層，又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，則A為氫元素；元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性，則E為氯元素；Z為氫化物，Z常溫下為液態(tài)，Z為水，所以D為氧元素；X、Y、Z電子總數(shù)相等，Y有刺激性氣味，Z為水，分子含有10個電子，則Y為NH3，故C為氮元素，所以X為CH4；故B為碳元素．

故A為氫元素；B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素；E為氯元素；X為CH4，Y為NH3；Z為水．

（1）元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H+）減?。黄胶庀蛴乙苿?，HClO濃度增大，故漂白性增強；

故答案為：元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H+）減小；平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強；

（2）C2A4為N2H4，在鍋爐水中加入N2H4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，N2H4被氧化，且反應(yīng)中無污染物生成，N2H4被氧化為氮氣，同時生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O，氧化產(chǎn)物是N2；氮元素化合價由-2價升高為0價，1molN2H4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×4×NAmol-1=4NA；

故答案為：6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O；4NA；N2；

（3）Y為NH3，與元素C的最高正價氧化物的水化物為HNO3，二者按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)，氨氣有剩余，溶液為氨水與硝酸銨1：1混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，所以c（NH4+）＞c（NO3-），c（OH-）＞c（H+），一水合氨電離程度不大，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：堿；c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）用CH4、O2和能傳導(dǎo)O2-的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極放電，在O2-環(huán)境下生成二氧化碳與水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

故答案為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B2A4D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調(diào)味劑．所以有香味的有機物B2A4D為CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3在一定條件下水解的化學(xué)方程式是CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；

故答案為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH．12、2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【分析】【分析】在燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境進(jìn)行回答．【解析】【解答】解：在燃料電池中，燃料做負(fù)極，則通入氨氣的電極是負(fù)極，堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

故答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．13、①②⑦⑥③【分析】【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬形成極性鍵，同種非金屬形成非極性鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：①CaCl2中只含離子鍵；

②PH3中只含P-H極性鍵；

③H2O2中含H-O極性鍵和O-O非極性鍵；

④Na2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵；

⑤KOH中含離子鍵和O-H極性鍵；

⑥（NH4）2SO4中含離子鍵和極性鍵；

⑦F2中只含非極性鍵；則。

（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)為①；故答案為：①；

（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)為②；故答案為：②；

（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)為⑦；故答案為：⑦；

（4）只由非金屬元素組成的離子化合物為⑥；故答案為：⑥；

（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)為③，故答案為：③．14、①④③⑤②【分析】【分析】（1）碳酸鈣不溶于水；

（2）碘易升華；而NaCl不能；

（3）石油中各物質(zhì)沸點不同；

（4）食用花生油與水分層；

（5）氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同．【解析】【解答】解：（1）碳酸鈣不溶于水；則選擇過濾法除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒，故答案為：①；

（2）碘易升華；而NaCl不能，則選擇升華法除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)，故答案為：④；

（3）石油中各物質(zhì)沸點不同；則選擇分餾法分離石油中不同沸點范圍的成分，故答案為：③；

（4）食用花生油與水分層；則選擇分液法分離食用花生油與水的混合物，故答案為：⑤；

（5）氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，故答案為：②．15、②①③⑤④【分析】【分析】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機化合物互稱同分異構(gòu)體；

由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體；

分子式相同結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)；

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素．【解析】【解答】解：①正丁烷與異丁烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

②金剛石和石墨由碳元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

③冰與水同種物質(zhì)的不同狀態(tài)；

④16O與18O；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氧元素的不同核素，互為同位素；

⑤干冰與二氧化碳同種物質(zhì)的不同狀態(tài)；

故答案為：（1）②；（2）①；（3）③⑤；（4）④．三、判斷題(共6題，共12分)16、×【分析】【分析】有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應(yīng)是在大試管中進(jìn)行，無溶液，故不屬于離子反應(yīng)，答案為：×．17、×【分析】【分析】還原性Fe＞Cu，鐵首先與稀硝酸反應(yīng)，如金屬不足，則反應(yīng)生成Fe3+，如金屬過量，則生成Fe2+，如鐵過量，則溶液中沒有Cu2+，以此解答該題．【解析】【解答】解：還原性Fe＞Cu，鐵首先與稀硝酸反應(yīng)，如鐵不足，則反應(yīng)生成Fe3+，如鐵過量，則生成Fe2+，且溶液中沒有Cu2+；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】常溫下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，結(jié)合n=計算．【解析】【解答】解：常溫下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則不能計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量以及分子個數(shù)，故答案為：×．19、√【分析】【分析】流感病毒的成分為蛋白質(zhì)，而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，以此來解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分為蛋白質(zhì)；而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，做法正確；

故答案為：√．20、×【分析】【分析】濃硫酸為酸性、強氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，濃硫酸不能用于干燥堿性氣體，如氨氣，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：濃硫酸為酸性、強氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，能夠與NH3反應(yīng)；不能使用濃硫酸干燥氨氣，所以該說法錯誤；

故答案為：×．21、√【分析】【分析】（1）制取乙烯在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性，而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．【解析】【解答】解：（1）制取乙烯時在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度；

故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，故答案為：√；

（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進(jìn)行纖維素水解實驗時，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗水解產(chǎn)物，故答案為：×．四、其他(共3題，共21分)22、AF【分析】【分析】用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等【解析】【解答】解：凡是玻璃相互接處，不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等，故答案為：AF．23、略

【分析】C是本題的突破口，根據(jù)Ｃ的最簡式及相對分子質(zhì)量，可推出Ｃ的分子式為C8H8。由于Ｃ可通過消去反應(yīng)生成，所以Ｃ中含有不飽和鍵，B的一種同分異構(gòu)體與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可知B、C等分子中都含有苯環(huán)，推得Ｃ為根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，Ａ為鹵代烴，結(jié)合Ｅ能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，Ｅ為伯醇。Ｄ為Ａ、Ｄ為同分異構(gòu)體，且Ａ能發(fā)生消去反應(yīng)，則Ａ為依次可推出Ｂ為Ｅ為Ｆ為Ｇ為Ｈ為Ｉ為通過Ａ與Ｄ、Ｂ與Ｅ、Ｉ與Ｆ互為同分異構(gòu)體，并由題中信息②可進(jìn)一步驗證。要求寫Ｇ的苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，兩個取代基可以是—CH3和—COOH，—CH3和中2種，２個取代基各有鄰間對三種位置，共6種同分異構(gòu)體?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ǎ保┨继茧p鍵（1分）（２）（2分）（３）①⑥⑨（3分）（４）（3分）（５）（3分）（６）6種（3分）24、EBAGHFDC【分析】【分析】根據(jù)常見儀器的名稱和用途回答．【解析】【解答】解：（1）試管夾的用途是加持試管；故答案為：E；

（2）廣口瓶是貯存固體用的；口相對較大，取用藥品方便，故答案為：B；

（3）錐形瓶的用途是做反應(yīng)容器；可在常溫或加熱時使用，故答案為：A；

（4）試管刷是在試管不易清洗時；幫助刷試管的，故答案為：G；

（5）坩堝鉗用來夾持受熱后的坩堝；也可夾持金屬用來做燃燒實驗，故答案為：H；

（6）燃燒匙是做燃燒實驗時盛固體粉末用的反應(yīng)容器；故答案為：F；

（7）蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)溶液；使溶質(zhì)結(jié)晶的，故答案為：D；

（8）石棉網(wǎng)主要用途是給底部面積大的容器加熱時防止受熱不均的，也可放或接熱的物質(zhì)，故答案為：C．五、計算題(共1題，共6分)25、略

【分析】試題分析：Ⅰ、（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C（S）＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)。（2）①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4＋H2OCO＋3H2可知，在溫度相同時，投料比越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越低，則容器中甲烷的含量越高，所以根據(jù)圖像1可知，X2＜X1。②根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積增大的，所以在投料比相同的條件下，壓強越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小，則甲烷的含量越高，所以根據(jù)圖2可知，P2＜P1。（3）①在該燃料電池中，甲烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。參加反應(yīng)的氧氣是0.2mol，得到0.8mol電子，所以消耗甲烷的物質(zhì)的量是0.8mol÷8＝0.1mol，生成CO2是0.1mol，但溶液中氫氧化鉀是0.15mol，所以反應(yīng)中生成碳酸鉀和碳酸氫鉀，且二者的物質(zhì)的量均是0.05mol。由于CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以放電后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c(K+)＞c(HCO3-)＞cCO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。②原電池中負(fù)極失去電子，所以葡萄糖在負(fù)極放電，電極反應(yīng)式是C6H12O6－24e-+6H2O＝6CO2＋24H+。Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，所以該溫度下水的離子積常數(shù)＝1×10－13，所以pH＝12的NaOH溶液中OH－的濃度是0.1mol/L。所得混合液為中性，這說明二者恰好反應(yīng)，則VaL×0.01mol/L＝VbL×0.1mol/L，解得Va︰Vb＝10︰1。（2）在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，因此根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.01mol/L，則溶液中c(CH3COOH)＝（0.5c－0.01）mol/L。又因為溶液中c(H＋)＝1×10－7mol/L，所以根據(jù)醋酸的電離常數(shù)表達(dá)式可知Ka＝＝2×10-9/（c－0.02）?？键c：考查平衡常數(shù)、外界條件對平衡狀態(tài)的影響；原電池原理的音樂；溶液中離子濃度大小比較；以及溶液pH和電離常數(shù)的有關(guān)計算等【解析】【答案】（14分毎空2分）Ⅰ、（1）C（S）+H2O(g)H2(g)+CO(g)（可不標(biāo)狀態(tài)，不寫可逆號0分）（2）①＜；②＜（3）①c(K+)＞c(HCO3-)＞cCO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；②C6H12O6－24e-+6H2O＝6CO2＋24H+Ⅱ、（1）10︰1（2）2×10-9/（c－0.02）六、解答題(共4題，共12分)26、略

【分析】

（1）Cr元素是24號元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，故答案為：1s22s22p63s23p63d3；

（2）CCl4分子中C原子成4個C-Cl單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：sp3；

（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是C=O雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，故答案為：c；

（4）由CaO晶胞結(jié)構(gòu)可知，CaO晶體中每個O2-的周圍有6個Ca2+，每個Ca2+的周圍有6個O2-；導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷，故答案為：6，CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷．

【解析】【答案】（1）Cr元素是24號元素，Cr原子形成離子先失去高能層中的電子；結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫；

（2）CCl4分子中C原子成4個C-Cl單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；

（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵；1個π鍵；

（4）由CaO晶胞結(jié)構(gòu)可知，CaO晶體中每個O2-的周圍有6個Ca2+，每個Ca2+的周圍有6個O2-；影響晶格能的因素有離子所帶電荷與離子半徑，據(jù)此解答．

27、略

【分析】

（1）裝置圖中的兩種玻璃儀器分別為三頸燒瓶和球形冷凝管（或冷凝管）．

故答案為：三頸燒瓶球形冷凝管（或冷凝管）．

（2）晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)；溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到較大的晶體顆粒．所以，A．緩慢冷卻溶液；D．緩慢蒸發(fā)溶劑有利于得到較大的晶體．

當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時；振蕩容器，用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁，或投入幾粒晶體（晶種），都可促使晶體析出．

故答案為：AD用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁；加入晶種．

（3）減壓過濾也稱抽濾或吸濾．抽濾時所用的濾紙應(yīng)略小于布氏漏斗內(nèi)徑；能將布氏漏斗上全部小孔蓋?。?/p>

將燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時；杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，目的是為了用減少晶體的損失．所以選擇沖洗的液體應(yīng)該是不會使晶體溶解損失，又不會帶入雜質(zhì)的．選擇用濾液來物沖洗的液體是最好的，這是因為濾液是飽和溶液，沖洗時不會使二苯基乙二酮晶體晶體溶解，同時又不會帶入雜質(zhì)．

故答案為：小于D．

（4）重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥；其中活性炭脫色可以除去有色雜質(zhì)，趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)．故答案為：趁熱過濾．

（5）對照圖上的斑點分析；可以知道，反應(yīng)開始時圖上的斑點是反應(yīng)物，由此可推知，回流15min；30min、時的圖上，下面的斑點為反應(yīng)物，上面的斑點為生成物，45min時則圖上的斑點是生成物，而反應(yīng)物基本上無剩余．因此，該實驗條件下比較合適的回流時間是45min．

故答案為：C．

【解析】【答案】（1）根據(jù)裝置圖寫儀器名稱；

（2）晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)；溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻越快，析出的晶粒就越??；用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁，或投入幾粒晶