2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷418考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是A.電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少B.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜2、下列化學(xué)用語表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，結(jié)構(gòu)呈直線形B.基態(tài)Cu原子的電子排布式：C.的電子式：D.在水中的電離方程式：3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，Y、Z、W位于X的下一周期，四種元素形成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)可用于檢驗(yàn)M位于元素周期表第四周期第VIII族；且基態(tài)M原子價層含有2個未成對電子。下列說法正確的是。

A.原子半徑：XB.第一電離能：YC.電負(fù)性：YD.基態(tài)M原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形4、利用元素周期律判斷，下列比較中正確的是（）A.還原性：Li>Na>KB.原子半徑：Cl>S>NaC.酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3D.熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>NH35、下列說法正確的是A.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對溶解度無影響B(tài).根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C﹣C鍵能的2倍C.葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子數(shù)為5D.酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多6、化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和人類的發(fā)展，下列有關(guān)說法不正確的是A.火箭表面涂層的成分為石墨烯，該成分是一種烯烴B.ClO2是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，可代替氯氣用于自來水消毒C.月球上插著一面用芳綸纖維特制的五星紅旗，芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料D.液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)7、已知A；D兩種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表；其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍。A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BPB.A與D組成的物質(zhì)熔點(diǎn)高C.A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價鍵連接，屬于共價晶體D.A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接1個D原子8、已知離子電荷相同時，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。根據(jù)M/M2O(M=Li；Na)體系的能量循環(huán)圖；下列判斷正確的是。

A.ΔH2＜0ΔH4＞0B.ΔH1＞ΔH4+ΔH5+ΔH6C.ΔH6(Na2O)＜ΔH6(Li2O)D.ΔH5(Na2O)＞ΔH5(Li2O)9、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.“神州十三號”運(yùn)載火箭的軌道艙殼體鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)點(diǎn)成為關(guān)鍵材料B.中科院首次實(shí)現(xiàn)了CO2合成淀粉，該技術(shù)的應(yīng)用有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”C.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成D.T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與金剛石互為同素異形體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是基態(tài)D原子最外層電子數(shù)的2倍，基態(tài)C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.原子半徑：C.元素B和C只能形成一種化合物D.D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)11、鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定B.因?yàn)镠-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2與H2反應(yīng)的能力比F2強(qiáng)C.水分子可表示為H-O-H，分子中的鍵角為104.3°D.H-O鍵的鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為926kJ12、根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是。選項(xiàng)分子式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D13、下列關(guān)于CO2和N2O的說法正確的是。

A.二者互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似B.由CO2的結(jié)構(gòu)式可推出N2O的結(jié)構(gòu)式為N=O=NC.兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比相同D.由圖可知干冰晶體中每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有8個14、下列說法錯誤的是A.水穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵15、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個晶胞含有4個和8個B.晶體中每個周圍有8個每個周圍有8個C.晶體中與每個距離最近的有12個D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測16、已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P的晶格能分別為923kJ/mol、786kJ/mol，下列有關(guān)說法不正確的是A.Q的熔點(diǎn)比P的高B.若P是NaCl，則Q一定是NaFC.Q的離子間距比P的大D.若P是NaCl，則Q可能是NaBr評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、CoP、FeS2、NiS2等物質(zhì)對電化學(xué)氫析出反應(yīng)有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________，基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______。

(2)PH3的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖，晶胞的邊長為anm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為______g·cm-3。

18、太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位；單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅；鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：

(1)銅位于周期表中___________區(qū)。

(2)基態(tài)二價銅離子的電子排布式為___________，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋___________。

(3)硼核外電子的運(yùn)動狀態(tài)的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的價電子排布圖為___________。

(5)N、O、Se三種元素中的第一電離能最大的為：___________。19、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答下列問題：

（1）每個正六邊形實(shí)際占有碳原子數(shù)為______________。

（2）石墨晶體中每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C一C鍵數(shù)目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，ng碳原子可構(gòu)成______________個正六邊形。20、氫化鋁鋰(LiAlH4)是重要的還原劑與儲氫材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應(yīng)中涉及的元素的第一電離能最大的是_______(填元素名稱)。LiAlH4與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種鹽與H2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；LiAlH4中H元素表現(xiàn)為-1價，解釋H表現(xiàn)出負(fù)價的理由：_______。

(2)基態(tài)鋰原子的電子排布式為_______；基態(tài)鋰原子中有_______種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(3)已知第一電離能Mg大于Al，但第二電離能Mg小于Al，解釋原因：_______。

(4)反應(yīng)①、②中電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的電子式為_______。21、(1)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，4.48L的的物質(zhì)的量是___________，含H原子的數(shù)目約是___________。

(2)陽離子共有m個電子，則中子數(shù)N=___________。

(3)某金屬氯化物40.5g，含有則該氯化物的摩爾質(zhì)量是___________。

(4)屬于鉀鹽，在水溶液中完全電離，則其電離方程式為：___________。

(5)寫出分離酒精(沸點(diǎn)為78.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體的方法___________。

(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)23、已知單質(zhì)釩的晶胞為如圖所示，則V原子的配位數(shù)是___________，假設(shè)晶胞的邊長為dcm，密度為ρg·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為___________。

24、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____。該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個數(shù)為______的體積為______cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

25、錳(Mn)；鈦(Ti)等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一；回答下列問題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為___________；設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為___________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

26、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_______；在中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_______；若晶胞的邊長為阿伏加德羅常數(shù)為則金剛砂的密度表達(dá)式為_______。

(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體中，每個原子與_______個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為_______(用代數(shù)式表示即可)。

評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)27、在復(fù)習(xí)元素周期律過程中；某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實(shí)驗(yàn)來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實(shí)驗(yàn)方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^鈉；鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：試管、_______、酒精燈、試管夾、砂紙、濾紙、鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol·L-1的鹽酸。

(3)實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象記錄。

。實(shí)驗(yàn)過程預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際觀察到的現(xiàn)象a.取已切去表皮的一小塊金屬鈉；放入盛有水的某容器中。

立即劇烈反應(yīng)。

開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)；稍后才開始與水劇烈反應(yīng)。

b.向盛有適量水(內(nèi)含2滴酚酞)的試管中加入一小段鎂條。

有氣泡產(chǎn)生；溶液變成紅色。

沒有相應(yīng)現(xiàn)象；加熱后仍無明顯變化。

c.向兩支盛有3mL6mol·L-1鹽酸的試管中；分別加入大小相同的鎂片和鋁片。

鋁；鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同。

鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快。

I.甲同學(xué)的方案如下：

①你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：

a._______

b._______

②上面的實(shí)驗(yàn)表明：鈉；鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______

II.乙同學(xué)方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計他的主要實(shí)驗(yàn)操作是_______，寫出鎂與這種試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。28、環(huán)己酮是重要的化工原料和化工溶劑；某研究小組對其進(jìn)行了一些探究。

Ⅰ.環(huán)己酮的制備。反應(yīng)原理為還原產(chǎn)物為反應(yīng)過程放熱，溫度過高時環(huán)己酮易進(jìn)一步被氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：溶液呈橙紅色，溶液呈墨綠色。

(1)分液漏斗中盛放的試劑為_______。(填字母)

a.溶液b.環(huán)己醇的硫酸溶液。

(2)三頸燒瓶中反應(yīng)體系的溫度需控制在55~60℃，其加熱方式為_______。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，還需滴加甲醇，直到_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)為止；隨后分離提純得到環(huán)己酮。

(4)若20.0mL環(huán)己醇()完全反應(yīng)并提純后，得到純環(huán)己酮()9.6mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為_______。(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

Ⅱ.環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(5)環(huán)己酮中三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。(用元素符號表示)

(6)若要測定環(huán)己酮的相對分子質(zhì)量，可以采用的波譜分析手段為_______。

(7)已知：環(huán)己酮和乙二醇在酸性條件下反應(yīng)生成分子式為的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。29、某興趣小組擬制備氯氣及驗(yàn)證其性質(zhì)并比較氯；溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。

Ⅰ[查閱資料]①當(dāng)溴水濃度較小時；溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

Ⅱ[性質(zhì)驗(yàn)證]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實(shí)驗(yàn)步驟；

(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；

裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣。

(2)裝置B的作用為___________________________________。

(3)KI的電子式為_____；硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為_______________；寫出裝置F中反應(yīng)的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價)。

Ⅲ[探究與反思]

(4)上圖中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是________________________________________。該組同學(xué)思考后將上述D；E、F裝置改為下圖裝置；實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①打開彈簧夾；緩緩?fù)ㄈ肼葰狻?/p>

②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r；停止通氯氣。

④

(5)步驟④的操作是________________________________________________。30、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯；并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問題：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm；則利用上述。

方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_______________________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．小黑點(diǎn)表示的是電子出現(xiàn)的概率；錯誤；

B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；正確；

C．能量高的墊在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動；能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，錯誤；

D．光譜也有可能是由激發(fā)態(tài)躍遷到能量稍低的激發(fā)態(tài)而產(chǎn)生，或電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會產(chǎn)生原子光譜，錯誤。2、D【分析】【詳解】

A．水分子中碳氧原子與兩個氫原子之間形成2對共用電子對；故水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，結(jié)構(gòu)呈V形，故A錯誤；

B．Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子的電子排布式：故B錯誤；

C．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電子式為：故C錯誤；

D．在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)，且在形成化合物中形成一個共價鍵，故X為H元素；Y、Z、W位于X的下一周期，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵，W形成2個共價鍵，可推知，Y為C，Z為N，W為O；四種元素形成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)可用于檢驗(yàn)M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基態(tài)M原子價層含有2個未成對電子，則基態(tài)M原子的價層電子排布式為M為Ni元素；

【詳解】

A．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑O

B．同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N原子核外2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰元素的，則第一電離能C

C．同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性C

D．基態(tài)M原子的價層電子排布圖為s能級電子云輪廓圖為球形，選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A.Li；Na、K都屬于IA元素；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，A錯誤；

B.主族元素位于同周期時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Cl

C.同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，磷酸是中強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，則酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3；C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4；D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；但它對物質(zhì)的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)有較大的影響，對溶解度也有影響，故A錯誤；

B．π鍵強(qiáng)度較小；根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能比C﹣C鍵能的2倍小，故B錯誤；

C．碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳原子為手性碳原子，根據(jù)葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)式，葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子數(shù)為4；除1號和6號C外的4個碳原子，故C錯誤；

D．酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多；故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．火箭表面涂層的成分為石墨烯；該成分是碳單質(zhì)，故A錯誤；

B．常用氯氣對自來水消毒，ClO2是國際上公認(rèn)的安全；無毒的綠色消毒劑；可用于自來水消毒，故B正確；

C．芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料；故C正確；

D．液晶不是液態(tài)的晶體；液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，故D正確。

綜上所述，答案為A。7、D【分析】【分析】

設(shè)A的原子序數(shù)為a,已知A、D兩種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表，則D的原子序數(shù)為a+10,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍，則a+10=3a，a=5，則A為B元素、D為P元素，已知A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)單元中B原子處于內(nèi)部、含有4個B原子，P原子屬于頂點(diǎn)與面心上，則按均攤法含有P原子數(shù)目為故化學(xué)式為BP，晶體中每個B與3個P形成常規(guī)的3個共價鍵B-P外，P原子有1對孤電子對；B有空軌道，形成了一個配位鍵，故每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：晶體BP中原子間以共價鍵連接，是一種超硬耐磨涂層材料，屬于共價晶體。

【詳解】

A．據(jù)分析；A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP，A正確；

B．據(jù)分析；A與D組成的物質(zhì)熔點(diǎn)高，B正確；

C．據(jù)分析；A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價鍵連接，屬于共價晶體，C正確；

D．由圖知；A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接4個D原子，D不正確；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程吸熱，則ΔH2＞0，原子得電子產(chǎn)生陰離子的過程放熱，則ΔH4＜0；故A錯誤；

B．根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程以及斷開化學(xué)鍵的過程均吸熱，則ΔH2＞0、ΔH3＞0，因此ΔH1＞ΔH4+ΔH5+ΔH6；故B正確；

C．Na2O和Li2O相比，離子電荷相同時，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，鋰離子的半徑小于鈉離子的半徑，所以Li2O的離子鍵更強(qiáng)，則形成Li2O時放出的熱量更多，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，放熱越多，焓變越小，則ΔH6(Na2O)＞ΔH6(Li2O)；故C錯誤；

D．金屬鈉的半徑大于金屬鋰的，金屬鋰失去一個電子時吸收的能量更多，吸熱焓變?yōu)檎担鼰嵩蕉?，焓變越大，ΔH5(Na2O)＜ΔH5(Li2O)；故D錯誤；

答案選B。9、C【分析】【詳解】

A．合金較純金屬硬度大；抗腐蝕性號；鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好，故可以用于“神州十三號”運(yùn)載火箭的結(jié)構(gòu)部件，故A正確；

B．CO2合成淀粉；該技術(shù)的應(yīng)用可充分利用二氧化碳，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，故B正確；

C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣；二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯誤；

D．T-碳與金剛石都是含碳元素的單質(zhì)；互為同素異形體，故D正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)10、AB【分析】【分析】

B是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且A的原子序數(shù)比B小，故A電子層為兩層，第一層為2個電子，第二層為4個電子，故A是C元素；基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是基態(tài)D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的最外層電子數(shù)是3，則D是元素；基態(tài)C原子最外層只有一個電子，則C是元素。

【詳解】

A．同周期主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸變大，故電負(fù)性：A正確；

B．Na、Al電子層均為三層，C、O為兩層，故Na、Al半徑大于C、O，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)大半徑小，故四者半徑順序?yàn)椋築正確；

C．氧元素和鈉元素可以形成Na2O和Na2O2兩種化合物；C錯誤；

D．Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，但不能與H2CO3（弱酸）反應(yīng)；D錯誤；

故答案選AB。11、AC【分析】【詳解】

A．由于原子半徑：C＜Si，所以C-H鍵的鍵長比Si-H鍵的鍵長短。鍵長越短，原子之間結(jié)合力就越強(qiáng)，斷開化學(xué)鍵需消耗的能量就越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)就越穩(wěn)定，素C-H鍵比Si-H鍵的鍵能大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；A正確；

B．O2分子中兩個O原子形成共價雙鍵O=O，結(jié)合力強(qiáng)，斷鍵吸收的能量高，而F2中的2個F原子形成的是共價單鍵F-F，結(jié)合力相對O2較弱，斷鍵吸收的能量低，因此更容易與H2發(fā)生反應(yīng)，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力更強(qiáng)；B錯誤；

C．水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H；分子中的鍵角為104.3°，因此水分子是V形結(jié)構(gòu)，C正確；

D．水分解生成氧氣和氫氣時，反應(yīng)消耗的熱量=斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量的差，由于氧分子中O=O鍵和氫分子中H-H鍵的鍵能未知，所以無法計算反應(yīng)熱，就不能計算18gH2O分解成H2和O2時的能量變化；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是AC。12、AD【分析】【詳解】

A．分子中中心原子的價層電子對數(shù)為4；價層電子對互斥模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；

B．甲醛分子中中心C原子的價層電子對數(shù)為3（有1個雙鍵）；價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；

C．分子中中心N原子的價層電子對數(shù)為4；價層電子對互斥模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中中心N原子的價層電子對數(shù)為4；價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；

故選AD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2和N2O互為等電子體；二者的結(jié)構(gòu)相似，A正確；

B．由CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O可以推出N2O的結(jié)構(gòu)式為B錯誤；

C．每個CO2分子中有2個σ鍵與2個π鍵，每個N2O分子中有2個σ鍵與2個π鍵；兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1：1，C正確；

D．由干冰晶胞圖可知，每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有12個；D錯誤。

故選：AC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價鍵較強(qiáng)；與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點(diǎn)高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較小；甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，故C錯誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。15、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4；故A錯誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+；故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點(diǎn)K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個K+距離最近的K+有12個；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測；故D正確；

故選CD。16、CD【分析】【詳解】

A．Q的晶格能大于P的晶格能；故Q的熔點(diǎn)比P的高，故A正確；

B．因的半徑比的小，其他鹵素離子的半徑比的大，故若P是只有的晶格能強(qiáng)于的晶格能；則Q一定都是NaF，故B正確；

C．因Q、P中陽離子均為陰離子所帶電荷數(shù)相同，故晶格能的差異是由離子間距決定的，晶格能越大，表明離子間距越小，故C錯誤。

D．由B的分析可知；若P是NaCl，則Q只能是NaF，故D錯誤；

故選：CD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

(1)Co是27號元素，處于第四周期第VIII族，價電子排布式為3d74s2；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級為3p能級；

(2)分子間形成氫鍵會使其熔沸點(diǎn)升高；

(3)均攤法計算晶胞中P4的數(shù)目；計算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

【詳解】

(1)Co是27號元素，處于第四周期第VIII族，價電子排布式為3d74s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排布圖為基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級為3p能級；電子云形狀為啞鈴形；

(2)NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高；

(3)晶胞中P4的數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度=4×g÷(a×10-7cm)3=g?cm-3。

【點(diǎn)睛】

考查晶胞的計算，屬于高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個原子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵。本題利用均攤法計算該小正方體中各種原子個數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個小正方體共用，面心上的原子被2個小正方體共用，體心上的原子被1個小正方體占有。【解析】啞鈴形或紡錘形低于NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高18、略

【分析】【分析】

銅是29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，鐵是26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)銅是29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds區(qū)，故答案為：ds；

(2)Cu原子失去一個4s電子、一個3d電子生成二價銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時較穩(wěn)定，二價銅離子價電子排布式為3d9、亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；

(3)硼核外電子的運(yùn)動狀態(tài)的概率密度分布可用電子云形象化描述；故答案為：電子云；

(4)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2，3d軌道有4個單電子，基態(tài)Fe原子失去2個4s電子和1個3d電子形成穩(wěn)定的Fe3+，所以Fe3+的價電子排布式為3d5，三價鐵離子的3d能級上有5個自旋方向相同的電子，其價電子排布圖為故答案為：

(5)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能N＞O；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能O＞Se；三種元素中的第一電離能最大的為N，故答案為：N?！窘馕觥竣?ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO④.電子云⑤.⑥.N19、略

【分析】【詳解】

（1）每個正六邊形實(shí)際占有碳原子數(shù)為

（2）分析每個正六邊形：所含的碳原子數(shù)為所含的C—C鍵數(shù)目為故二者之比為2：3；

（3）ng碳原子的個數(shù)為故可構(gòu)成的正六邊形個數(shù)為【解析】22：320、略

【分析】(1)

利用同周期從左向右第一電離能是增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能最大的是Cl；LiAlH4中H顯-1價，H2O中H顯+1價，發(fā)生歸中反應(yīng)得到氫氣和一種鹽，因此反應(yīng)方程式為LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均為金屬元素，H為非金屬元素，三種元素中H的電負(fù)性最大，Li顯+1價，Al顯+3價，整個化合價代數(shù)和為0，則H顯-1價；故答案為氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因?yàn)槿N元素中H元素的電負(fù)性最大；

(2)

鋰元素位于第二周期ⅠA族，原子序數(shù)為3，則鋰原子的電子排布式為1s22s1；核外有3個電子，即有3中運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；故答案為1s22s1；3；

(3)

基態(tài)Mg原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，基態(tài)Al原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級3p為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，最高能級3s處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，故第二電離能Mg小于Al；故答案為基態(tài)Mg最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al；

(4)

反應(yīng)①、②中電負(fù)性最大的是Cl，電負(fù)性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式為故答案為【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因?yàn)槿N元素中H元素的電負(fù)性最大。

(2)1s22s13

(3)基態(tài)Mg最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al

(4)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，4.48L的的物質(zhì)的量n==0.2mol，含有氨分子的數(shù)目為0.2NA，1個氨分子含有3個氫原子，含H原子的數(shù)目0.6NA；

(2)陽離子共有m個電子；設(shè)質(zhì)子數(shù)為z，即m=z-n，z=m+n，則中子數(shù)為A-m-n；

(3)某金屬氯化物40.5g，含有的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)m=nM，M===135g/mol；

(4)KClO2中鈉離子的化合價為+1，O元素的化合價為-2價，設(shè)氯元素的化合價為x，則+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，KClO2為鈉鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和其電離方程式為：

(5)酒精和甲苯互溶；且沸點(diǎn)相差較大，分離沸點(diǎn)不同，相互溶解的兩種液體用蒸餾法；

(6)根據(jù)c()=3c[])=0.2mol/L×3=0.6mol/L?！窘馕觥?.2mol0.6NAA-m-n135g/mol蒸餾0.6mol/L四、判斷題(共1題，共10分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；五、計算題(共4題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)晶胞圖可知，每個礬原子周圍距離最近的有8個礬原子，所以礬的配位數(shù)為8，每個晶胞中含有的礬原子數(shù)為1＋8×=2，晶胞的體積為d3cm3，根據(jù)ρ=可知，釩的相對原子質(zhì)量M=ρVNA=ρd3NA?！窘馕觥竣?8②.ρd3NA24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該晶胞中N原子個數(shù)==1，Cu原子個數(shù)==3，所以其化學(xué)式為Cu3N，晶胞的邊長為acm，其體積為a3cm3，密度=g·cm-3，故答案為：Cu3N；

(2)該晶胞含Cu：＋=4，S原子個數(shù)為4，因此化學(xué)式為CuS，晶胞體積V===cm3。故答案為：4；【解析】①.Cu3N②.③.4④.25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知金屬錳的晶胞構(gòu)型和氯化鈉的相同；都屬于面心立方構(gòu)型，晶胞俯視圖符合C，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為12，故答案：C；12。

(2)根據(jù)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)=1×2+×4=4；V=a2c×10-21cm3，==故答案：4；【解析】①.C②.12③.4④.26、略

【分析】【詳解】

(1)金剛砂()的硬度為9.5，硬度很大，屬于共價晶體；以頂點(diǎn)碳原子為研究對象，與其距離最近的碳原子位于該頂點(diǎn)相鄰的面心上，所以每個碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個數(shù)為原子個數(shù)為4，晶胞邊長為體積密度

(2)根據(jù)圖乙所示的晶體結(jié)構(gòu)可知，在晶體中，每個原子與4個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，在晶體的晶胞中含有原子的數(shù)目是則根據(jù)晶體的密度可知晶胞的邊長在晶胞中2個最近的原子之間的距離為晶胞體對角線長的即【解析】共價晶體124正四面體形六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

比較金屬性可以利用金屬與水或酸置換出氫氣的難易以及最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計的是三種金屬與水；與酸反應(yīng)的難易；因?yàn)榫唧w到實(shí)驗(yàn)操作，需要考慮很多因素，比如鈉的取用、鎂條的使用等。本題主要涉及試管實(shí)驗(yàn)，但是鈉與水的反應(yīng)比較劇烈，不適合在試管中完成，在燒杯中或水槽中比較安全。如果用一種試劑比較三者金屬性強(qiáng)弱，考慮水這種試劑，鈉與水很劇烈，鎂與水反應(yīng)比較緩慢，鋁和水幾乎不反應(yīng)。

【詳解】

（2）由鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)知缺少燒杯（或水槽）；故答案為：燒杯或水槽；

（3）I．①a理論上鈉是金屬性強(qiáng)的活潑金屬加到水中應(yīng)立刻劇烈反映，現(xiàn)在出現(xiàn)開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)的這種現(xiàn)象，只能說明鈉的表面有不與水反應(yīng)煤油阻止鈉與水的接觸；b鎂在加熱的條件下是能和水反應(yīng)的現(xiàn)在沒有相應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)該鎂表面的氧化膜阻止接觸；故答案為：鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈；鎂表面的氧化膜沒有被除去；

②金屬性越強(qiáng)，由反應(yīng)的劇烈程度兩兩比較得出金屬性：鈉﹥鎂﹥鋁；故答案為：鈉>鎂>鋁；

II．鈉和冷水反應(yīng)、鎂和熱水反應(yīng)、鋁和熱水也不反應(yīng)，所以可以用水和這三種金屬反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動性強(qiáng)弱，其實(shí)驗(yàn)方法是用濾紙將一小塊金屬鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除掉了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱。鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。故答案為：用濾紙將一小塊鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱；Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑?！窘馕觥繜蛩垅c表面的煤油沒有用濾紙吸干凈鎂表面的氧化膜沒有被除去鈉>鎂>鋁用濾紙將一小塊鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑28、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程放熱，溫度過高時環(huán)己酮易進(jìn)一步被氧化，當(dāng)溫度上升至55℃時，立即用水浴冷卻，保持反應(yīng)溫度在55~60℃，甲醇具有還原性，與過量的重鉻酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、Cr3+和H2O，此時溶液變?yōu)槟G色，可以防止環(huán)己酮繼續(xù)被過量的重鉻酸鈉氧化，根據(jù)公式產(chǎn)率=計算產(chǎn)率；以此解答。

【詳解】

(1)該反應(yīng)使用的硫酸溶液