2025年華東師大版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知2SO2+O2=2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是A.O2的能量一定高于SO2的能量B.2SO2和O2的總能量一定高于2SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生2、小茗同學根據(jù)“研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同角度、不同層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量變化”，得出的結(jié)論不正確的是A.金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉后，反應體系的能量降低B.氫氣在氯氣中燃燒，可看作儲存在物質(zhì)中的化學能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C.將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂生成Na+和Cl-，所以該變化為化學變化D.氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應，但反應需要在點燃的條件下才能發(fā)生，故反應是吸熱還是放熱與反應條件無關(guān)3、下列有關(guān)敘述不正確的是A.甲烷的二氯代物只有一種，可以證明甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)B.四氯化碳俗稱氯仿，是工業(yè)上重要的有機溶劑C.正丁烷與異丁烷相比，前者沸點更高D.適用于管道煤氣(主要成分為CO)的灶具改用天然氣，其進風口應改大4、下列說法正確的是A.燃燒熱和中和熱都屬于反應熱的一種B.酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C.在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ5、將甲苯與液溴混合加入鐵粉；其反應產(chǎn)物可能為。

①

A.①②③B.⑦C.全部都有D.④⑤⑥⑦評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、汽車行駛、某些化工廠生產(chǎn)過程，會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體；影響生態(tài)環(huán)境。

I.汽油中含有某種烴A.已知A的相對分子質(zhì)量為100，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，A的分子式為_______。

II.為防止氮的氧化物污染空氣；可用氨或活性炭還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為了減少重型柴油車排放NOx，向尾氣處理裝置內(nèi)自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與NOx反應生成兩種無污染的物質(zhì)。

①寫出其中NH3與NO在一定條件下反應的化學方程式：_______。

②為提高此反應的速率，下列措施可行的是_______(填字母代號)。

A.縮小容器體積B.降低溫度C.使用適合催化劑D.移出產(chǎn)物。

(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應為：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：

。溫度/℃

物質(zhì)的量/mol

時間。

0

5min

9min

10min

12min

10min

12min

T1

NO

1.0

0.58

0.42

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.29

x

x

x

T2

NO

1.0

0.50

0.34

0.34

N2

0

0.25

0.33

0.33

①溫度為T1℃時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；反應達到最大限度(即平衡狀態(tài))時，混合氣體中N2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______。從反應開始到建立平衡的過程中，體系內(nèi)氣體的總壓強_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

②兩容器中的溫度關(guān)系為T1_______T2(填“>”“＜”或“=”)。7、化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用；請回答下列問題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學反應方程式正確且能設計成原電池_______

A.=B.=

C.=D.=

(2)為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如圖兩個實驗。有關(guān)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：_______。

A.圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)。

B.B.圖I和圖II中溫度計的示數(shù)相等；且均高于室溫。

C.圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

D.圖II中產(chǎn)生氣體的速度比I慢。

(3)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應為：=

①寫出放電時正極的電極反應式：_______；

②鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_______。8、下面是幾種常見的化學電源示意圖；完成下列問題：

(1)上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是___________。

(2)干電池放電時負極發(fā)生的電極方程式為___________。

(3)氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時氫氣在___________(填“正”或“負”)極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標準狀況下消耗O2的體積是___________L。

(4)鉛蓄電池放電時正極發(fā)生的反應方程式為___________。

(5)下列說法不正確的是___________。

A．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應。

B．干電池在長時間使用后；鋅筒被破壞。

C．上述電池分別屬于一次電池；二次電池和燃料電池。

D．鉛蓄電池放電時的總反應方程式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)9、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率v(C)=v(A);反應2min時，A的濃度減少了B的物質(zhì)的量減少了mol，有molD生成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列敘述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是：______；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、氣體總的質(zhì)量保持不變C、C的總質(zhì)量保持不變D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化E、混合氣體總的密度不再變化F；混合氣體平均分子量不再變化。

(3)反應平衡時，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，10、某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)。t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

(1)體系中發(fā)生反應的化學方程式是____________；

(2)列式計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：________；

(3)該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應是放熱反應，改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。11、乙醇汽油作為汽車的燃料；它是由糧食及各種植物纖維加工成的燃料——乙醇，與汽油按一定比例混配形成的。乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，可以有效降低一氧化碳；碳氫化合物等主要污染物的排放，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點。

完成下列填空：

①乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

②乙烯可以作_____________的催熟劑。

③三氧化鉻酒駕原理是遇乙醇轉(zhuǎn)化為綠色的硫酸鉻。該過程中乙醇發(fā)生_________反應(選填“氧化”或“還原”)。

④寫出推廣使用乙醇汽油的好處：________________。12、甲元素的原子序數(shù)是19；乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。

(2)甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為____________________________；

乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應的化學方程式為______________________________。13、如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是______裝置；

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是______；

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：______；

（4）乙池中反應的化學方程式為______；

（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2_____mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______（填序號）。

A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3．14、現(xiàn)有如下兩個反應：

①

②

（1）根據(jù)上述兩個反應的本質(zhì)，判斷它們能否設計成原電池：_________________________________。

（2）如果不能，說明原因：_________________________________________。

（3）如果能；則寫出正；負極材料及其電極反應式。

①負極：_______________，_________________________________________。

②正極：_______________，_________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤17、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤18、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤19、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤20、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共21分)21、某硝酸生產(chǎn)廠氨氣催化氧化時效率為90%，氮氧化物制備硝酸時有5%的損耗，若要制備1噸63%的硝酸，則至少需要氨氣多少噸____________？(保留2位小數(shù))22、一定溫度下；在容積為VL的密閉容器里進行反應，M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，且兩者都為氣體：

（1）此反應的化學方程式為__________________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________________。

（3）達平衡時N的轉(zhuǎn)化率為：_______________；

（4）反應前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比為_____________。23、化學反應中的能量變化；是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。

（1）鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

?；瘜W鍵。

P—P

P—O

O＝O

P＝O

鍵能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。

（2）1840年；俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol③

則由C(石墨)和H2(g)反應生成1molC2H2(g)的焓變?yōu)開_________________。

②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出xkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol，則1molC與O2反應生成CO的反應熱ΔH為______________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

因反應2SO2+O2=2SO3為放熱反應，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量?；瘜W反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，而斷鍵過程需要吸收能量，故放熱反應有些也需要一定條件。該反應是放熱的，但反應需要在一定條件下才能發(fā)生，故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A．金屬鈉和氯氣反應生成氯化鈉并放出熱量；反應體系的能量降低，A正確；

B．氫氣在氯氣中燃燒；可看作儲存在物質(zhì)中的化學能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，B正確；

C．化學變化指在化學鍵斷裂的同時有新化學鍵的生成，將固體氯化鈉溶解于水，離子鍵發(fā)生斷裂生成Na+和Cl-；沒有新化學鍵的生成，C錯誤；

D．氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應；但反應需要在點燃的條件下才能發(fā)生，故反應是吸熱還是放熱與反應條件無關(guān)，D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．若甲烷為平面結(jié)構(gòu)；則其二氯代物有二種，則由甲烷的二氯代物只有一種，可證明甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)，A正確；

B．三氯甲烷俗稱氯仿；四氯化碳是四氯甲烷的俗稱，B不正確；

C．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體；但異丁烷支鏈較多，所以正丁烷的沸點更高，C正確；

D．1molCO燃燒時消耗0.5molO2，1molCH4燃燒時消耗2molO2；則將管道煤氣(主要成分為CO)的灶具改用天然氣灶具時，其進風口應改大，D正確；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A.燃燒熱和中和熱均屬于反應熱，則燃燒熱和中和熱是屬于反應熱的一種，所以A選項是正確的；

B.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，選項中未說明是稀溶液，故B錯誤；

C.在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，而物質(zhì)不一定為純物質(zhì)、且產(chǎn)物不一定為穩(wěn)定氧化物時放出的熱量不是燃燒熱，故C錯誤；

D.乙酸為弱酸，電離吸熱，則在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為小于57.3kJ，故D錯誤。

所以A選項是正確的。

【點睛】

在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。燃燒熱和中和熱是兩種非常重要的反應熱，要注意對概念的理解。5、D【分析】【詳解】

試題分析：在催化劑的作用下甲苯和液溴發(fā)生苯環(huán)上氫原子的取代反應；而不會取代甲基上的氫原子，所以可能的有機產(chǎn)物是④⑤⑥⑦，答案選D。

考點：考查有機物性質(zhì)二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．某烴A的相對分子質(zhì)量為100，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，則A分子中H原子數(shù)是C原子數(shù)是7，A的分子式為C7H16；

II．(1)①NH3與NO在一定條件下發(fā)生歸中反應生成無污染的氮氣和水，反應的化學方程式4NH3+6NO(g)=5N2+6H2O。

②A.縮小容器體積；增大壓強，速率加快，故選A；

B.降低溫度，反應速率一定減慢，故不選B；

C.使用適合催化劑，能加快反應速率，故選C；

D.移出產(chǎn)物；生成物濃度減小，反應速率減慢，故不選D；

故選AC；

(2)①溫度為T1℃時，0~5min內(nèi)，生成0.21molN2，則同時生成0.21molCO2，v(CO2)=0.042mol·L-1·min-1；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應達到最大限度時，n(NO)=0.4mol，所以反應消耗0..6molNO，則生成0.3molCO2、0.3molN2，混合氣體中N2的物質(zhì)的量分數(shù)為30%。反應前后氣體系數(shù)和不變；從反應開始到建立平衡的過程中，體系內(nèi)氣體的總壓強不變。

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T2溫度下反應速率快，所以兩容器中的溫度關(guān)系為T1＜T2?！窘馕觥緾7H164NH3+6NO(g)=5N2+6H2OAC0.0420.30或30%不變＜7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.自發(fā)進行的氧化還原反應在理論上可以設計成原電池：=是復分解反應；不是氧化還原反應，故A錯誤；

B.=中的電荷不守恒；離子方程式不正確，故B錯誤；

C.=不是氧化還原反應；故C錯誤；

D.=是自發(fā)進行的氧化還原反應；可以設計成原電池，故D正確：

答案選D。

(2)A.圖I中發(fā)生的是鋅的化學腐蝕；圖Ⅱ形成銅-鋅原電池，圖I主要將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，而圖Ⅱ主要將化學能轉(zhuǎn)化為電能，則圖I中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故A正確；

B.由A中分析可知；圖I和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)不相等，但均高于室溫，故B錯誤；

C.圖Ⅱ中銅為正極；銅棒的表面有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；

D.利用原電池反應可以使金屬與酸的反應速率加快；故圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比I快，故D錯誤。

答案選A。

(3)①依據(jù)放電時總反應為=正極上得電子發(fā)生還原反應，生成難溶于水的故正極反應式為=

②依據(jù)放電時總反應為=負極上Pb失電子發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生的結(jié)合生成難溶于水的故負極質(zhì)量將增大；根據(jù)總反應，當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗的物質(zhì)的量為2mol?！窘馕觥緿A=增大2mol8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)三種裝置都是原電池原理；將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：將化學能轉(zhuǎn)化為電能；

(2)干電池放電時負極Zn失電子發(fā)生氧化反應，反應式為Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：Zn-2e-=Zn2＋；

(3)氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時氫氣在負極發(fā)生氧化反應，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，反應式為O2+4H++4e-=2H2O，所以電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標準狀況下消耗O2的物質(zhì)的量是0.1mol；體積是2.24L，故答案為：負；氧化；2.24；

(4)鉛蓄電池放電時正極PbO2得電子發(fā)生還原反應，反應式為PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2O，故答案為：PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2O；

(5)A．鉛蓄電池放電和充電條件不同；所以鉛蓄電池放電和充電不是可逆反應，故A錯誤；

B．在干電池中；Zn作負極，被氧化，所以干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞，故B正確；

C．干電池是一次性電池；鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故C正確；

D．鉛蓄電池放電時鉛做負極失電子，正極PbO2得電子發(fā)生還原反應，總反應方程式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)；故D正確；

故選A?！窘馕觥繉⒒瘜W能轉(zhuǎn)化為電能Zn-2e-=Zn2＋負氧化2.24PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2OA9、略

【分析】【詳解】

（1）反應前amol氣體A，則c(A)===amol?L-1，A的濃度減少了v(A)===mol?L-1?min-1，B的物質(zhì)的量減少了mol，v(B)===mol?L-1?min-1，答案為mol?L-1?min-1，mol?L-1?min-1。

（2）v(C)=v(A)=mol?L-1?min-1，由題意知有molD生成，v(D)===mol?L-1?min-1，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：5，則x=2，y=3，p=1，q=5，則化學方程式為2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)；判斷：

A．正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比時，反應才達到平衡狀態(tài)，所以qV(A)正=xV(D)逆；故A不符合題意；

B．此反應反應物與生成物均為氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后氣體的總質(zhì)量始終保持不變，根據(jù)氣體總的質(zhì)量保持不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．C的總質(zhì)量保持不變；正逆反應速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．此反應為反應前后氣體的體積不相等的反應；若混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化，正逆反應速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故D符合題意；

E．此反應為反應前后氣體的體積不相等的反應；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后氣體的總質(zhì)量保持不變，容器容積不變，則混合氣體總的密度始終不變，不能說明達平衡狀態(tài)，故E不符合題意；

F．因為平均分子量在數(shù)值上與平均摩爾質(zhì)量相等，而平均摩爾質(zhì)量=根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后氣體的總質(zhì)量始終保持不變，此反應為反應前后氣體的體積不相等的反應，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，即平均分子量保持不變，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，正逆反應速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故F符合題意；

答案為CDF。

(3)反應平衡時，D為2amol，根據(jù)2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)反應，則變化的B為△n(B)=mol，B起始的物質(zhì)的量為bmol，則B的轉(zhuǎn)化率===答案為

（4）如果其他條件不變，將容器的容積由2L變?yōu)?L，是體積縮小的變化，壓強增大，反應速率增大；答案為增大?！窘馕觥縨ol?L-1?min-1mol?L-1?min-1CDF增大10、略

【分析】【詳解】

(1)在0～1min時，XY分別減少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，方程式為X+2Y2Z；

(2)在0～3min內(nèi)，Z增加了0.5mol，所以Z的反應速率是

(3)平衡時X的物質(zhì)的量是0.55mol，則消耗X是0.45mol，所以X的轉(zhuǎn)化率是

(4)根據(jù)圖像可知，曲線1中平衡時Z是0.6mol，和表中的數(shù)據(jù)相比，Z的物質(zhì)的量減少。由于正反應是放熱反應，所以曲線1的條件是升高溫度；曲線2中平衡時Z的物質(zhì)的量仍然是0.9mol，但達到平衡的時間少，因此改變的條件是使用了合適的催化劑；曲線3中平衡時Z的物質(zhì)的量增加，且達到平衡的時間少，由于正反應是體積減小的，因此改變的條件是增大壓強?！窘馕觥縓+2Y2Z0．017mol/(L．min)45%升高溫度使用合適催化劑增大壓強11、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)及乙醇汽油的作用解答。

【詳解】

①乙醇屬于有機物中的醇類，官能團為羥基，乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被—OH原子團取代而形成，分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，答案為：CH3CH2OH或C2H5OH；

②乙烯是植物生長的調(diào)節(jié)劑；可作水果的催熟劑，答案為：水果；

③三氧化鉻的化學式為CrO3，Cr元素的化合價為+6，硫酸鉻的化學式為Cr2(SO4)3，Cr元素的化合價為+3，三氧化鉻遇乙醇轉(zhuǎn)化為綠色的硫酸鉻，Cr元素化合價降低發(fā)生還原反應；乙醇發(fā)生氧化反應，答案為：氧化；

④根據(jù)乙醇汽油的性質(zhì)可知；使用乙醇汽油能節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染，答案為：節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染。

【點睛】

化合價升高為氧化反應，化合價降低為還原反應，抓住題中提供信息進行分析。【解析】①.CH3CH2OH或C2H5OH②.水果③.氧化④.節(jié)約石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染12、略

【分析】甲的原子序數(shù)是19，甲是鉀元素，乙是氧元素，丙是鋰元素?！窘馕觥?1)四ⅥA鋰。

(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O22Li2O13、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查多池串聯(lián)裝置中原電池和電解池裝置的判斷，電極反應式的書寫，多池串聯(lián)的計算。甲池為燃料電池，甲池為原電池，乙池和丙池都為電解池。通入CH3OH的電極為負極，通入O2的電極為正極；則乙池中A極（即C極）為陽極，B極（即Ag極）為陰極；丙池中C極為陽極，D極為陰極。

（1）甲池為燃料電池；屬于原電池裝置。

（2）乙池中A電極與燃料電池的正極相連；A電極為陽極。

（3）甲池中通入O2的電極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，燃料電池總反應減去正極反應式（消去O2），則通入CH3OH的電極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。

（4）乙池中陽極為C，屬于惰性電極，乙池中為電解AgNO3溶液，化學方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。

（5）乙池中B極的電極反應式為Ag++e-=Ag，裝置中通過電子物質(zhì)的量等于n（Ag）==0.04mol。甲池中O2發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)電子守恒，甲池中消耗O2物質(zhì)的量為0.01mol，標準狀況下的體積為224mL。丙池中兩電極都為惰性電極，丙池中某電極上析出金屬，丙池中的鹽溶液為不活潑金屬的鹽溶液，則不可能為MgSO4和NaCl；若為CuSO4溶液，陰極上析出Cu的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，析出1.60gCu，電路中通過的電子物質(zhì)的量為2=0.05mol0.04mol，不可能為CuSO4溶液；若為AgNO3溶液，陰極上析出Ag的電極反應式為Ag++e-=Ag，析出1.60gAg電路中通過電子物質(zhì)的量為=0.015mol0.04mol，根據(jù)電子守恒，陰極析出Ag后H+繼續(xù)放電，可能為AgNO3溶液；答案選D。

點睛：本題解題的關(guān)鍵是原電池和電解池的判斷。多池串聯(lián)裝置中原電池和電解池判斷的方法：①直接判斷：燃料電池等在電路中為原電池，其他裝置為電解池。②根據(jù)電池中的電池材料和電解質(zhì)溶液判斷：原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個碳棒電極；而電解池一般是兩個惰性電極，如兩個鉑電極或兩個碳棒；原電池中一般有一個電極可與電解質(zhì)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應。③根據(jù)電極反應現(xiàn)象判斷?！窘馕觥吭姵仃枠OCH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3224D14、略

【分析】【詳解】

(1)原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；只有氧化還原反應才有電子的轉(zhuǎn)移，而①為非氧化還原反應，故不能設計成原電池，②為自發(fā)的氧化還原反應，可以設計成原電池；

(2)①不是氧化還原反應；反應過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；

(3)在反應中，Cu被氧化，為原電池的負極，發(fā)生的電極反應為Ag+被還原，可用石墨作正極，發(fā)生的電極反應為【解析】①不能，②能①不是氧化還原反應，反應過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移銅石墨（合理即可）三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。16、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料，故答案為正確；17、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應，不是催化劑，錯誤。18、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。20、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。四、計算題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

1噸63%的硝酸溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為=1×104mol；設參加反應的NH3的物質(zhì)的量為nmol；結(jié)合原子守恒計算即可。

【詳解】

1噸63%的硝酸溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為=1×104mol；設參加反應的NH3的物質(zhì)的量為nmol，有N原子守恒可知：nmol×90%×(1-5%)=1×104mol，解得：n=1.17×104mol，則氨氣的質(zhì)量為1.17×104mol×17g/mol≈2.0×105g=0.2噸?！窘馕觥?.20噸22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)υ=計算反應速率υ(M)；

(3)根據(jù)N的轉(zhuǎn)化率=×100%計算；

(4)根據(jù)反應前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比解答。

【詳解】

(1)由圖像可知，隨著反應進行，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增加，所以，N是反應物，M是生成物，一段時間后，M、N的物質(zhì)的量為定值且不為零，反應為可逆反應，且△n(N)：△n(M)=(8-2)mol：(5-2)mol=2：1；則反應的化學方程式為：2N(g)?M(g)，故答案為2N(g)?M(g)；

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：υ===mol?L-1?min-1，故答案為mol?L-1?min-1；

(3)根據(jù)圖像，N的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%；故答案為75%；

(4)反應前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比==故答案為10：7?！窘馕觥?N(g)?M(g)mol?L-1?min-175％10：723、略

【分析】【分析】

(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10；根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算；

(2)①可以先根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式；根據(jù)蓋斯定律計算反應的焓變，最后根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來書寫熱化學方程式；

②首先判斷碳的燃燒產(chǎn)物；然后依據(jù)反應熱計算。

【詳解】

(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×335kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×172kJ/mol+5mol×498kJ/mol)=2378.0kJ，解得x=470；

(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ?mol-1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應可以根據(jù)①×2+②×-③×得到，所以反應焓變△H=2×(-393.5kJ?mol-1)+(-571.6kJ?mol-1)×-(-2599kJ?mol-1)×=+226.7kJ?mol-1；

②碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應C+O2CO2；3.6g碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，n(C):n(O2)=3:2；介于2:1與1:1之間，所以上述反應都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO2為ymol；根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1；單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，因此生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ。由于碳燃燒為放熱反應，所以反應熱△H的符號為“-”，