2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷750考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與圖一致的是()

A.C+CO22COB.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2O(g)CO+H22、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是A.能跟NaOH溶液反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能發(fā)生水解反應(yīng)3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2B.乙醇的分子式：C2H5OHC.羥基的電子式：D.C2H2的球棍模型：4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.Al2O3的熔點(diǎn)高，用于制造耐火磚、耐火管B.FeCl3有氧化性，用于制作印刷電路板C.Cl2具有毒性，用于自來(lái)水消毒D.NH3易液化，用作制冷劑5、聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25gB.充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)C.放電時(shí)，混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)D.充電時(shí)，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)6、我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)提出了室溫下乙炔(CH≡CH)電催化加氫制乙烯(CH2=CH2)的新路徑。乙烯與水反應(yīng)能制備乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，進(jìn)而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯還可以制備聚乙烯()等物質(zhì)。下列有關(guān)乙酸的說(shuō)法正確的是A.常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體B.與乙醇互為同分異構(gòu)體C.能與Na2CO3溶液反應(yīng)D.不能使紫色的石蕊試液變紅7、圖是先用濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯，再由乙烯與Br2反應(yīng)制備1；2-二溴乙烷(熔點(diǎn)：9.5℃沸點(diǎn)：131℃，)的反應(yīng)裝置(加熱和夾持裝置略去)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B.裝置B的作用是防堵塞C.若略去裝置C，會(huì)使液溴部分損耗D.裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環(huán)境評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、已知有機(jī)物M是合成青蒿素的原料之一；M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物M的說(shuō)法不正確的是（）

A.能發(fā)生消去反應(yīng)B.一氯取代物只有1種C.分子式為C13H16O3D.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)9、某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時(shí)，將1molH2(g)和1molI2(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。時(shí)間/min20406080100100HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.750.75

下列說(shuō)法正確的是A.T1溫度下，0～20min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.0125mol·L-1·min-1B.在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，T12D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大10、某藥物中間體合成路線如圖(部分產(chǎn)物已略去)；下列說(shuō)法正確的是（）

A.步驟①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B.B中含有酯基、醛基C.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.在NaOH醇溶液中加熱，E可以發(fā)生消去反應(yīng)11、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺庚烷（）是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（）A.與甲基環(huán)己烷（）互為同分異構(gòu)體B.分子中含有1個(gè)六元環(huán)的同分異構(gòu)體4種（不含立體異構(gòu)）C.所有碳原子均處同一平面D.二氯代物超過(guò)3種12、下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是。

A.氨氣不能用濃硫酸干燥B.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式為4NH3+7O24NO2+6H2OC.NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電D.可用如圖所示的裝置吸收NH3，且可以防止倒吸(NH3不溶于CCl4)13、在一定條件下CO2與NH3混合反應(yīng)，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH，若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.CO2與H2O(g)濃度相等B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變C.2v(NH3)正=v(H2O)逆D.容器中混合氣體的密度不再改變14、豪豬烯(hericenes)；形狀宛如伏地伸刺的動(dòng)物，其鍵線式如圖。下列有關(guān)豪豬烯的說(shuō)法正確的是。

A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯分子中所有原子在同一平面C.豪豬烯的分子式為D.豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、一種全天候太陽(yáng)能電池光照時(shí)的工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（）A.硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同B.光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移D.夜間時(shí)，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應(yīng)16、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲；乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說(shuō)法正確的是。

(甲)(乙)(丙)A.甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物B.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣C.丙物質(zhì)中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用；試回答下列問(wèn)題：

(1)家庭常用的堿性鋅錳電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)下列有關(guān)化學(xué)電源的描述正確的是_______

①普通鋅錳干電池是一次電池。

②鉛酸蓄電池充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

③氫氧燃料電池是通過(guò)氫氣和氧氣在電池中燃燒實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿摹?/p>

④鉛酸蓄電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)。

⑤鋅錳干電池中；鋅筒作負(fù)極。

⑥鋅錳干電池工作時(shí)；電流由石墨極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極。

(3)用覆銅板制作印刷電路板的原理是，利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。寫出上述反應(yīng)離子方程式_______下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是_______

。

①

②

③

電極材料。

Cu；Zn

Cu；Ag

Cu；C

電解質(zhì)溶液。

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)2

18、以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號(hào))

A．?dāng)嚢铦{料B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率

（2）當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_(kāi)_____和________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。19、已知2H2O22H2O+O2↑；實(shí)驗(yàn)室中利用該反應(yīng)，選用下圖所示裝置可制取氧氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制取并收集干燥的氧氣時(shí)，所選用裝置的導(dǎo)管接口順序?yàn)?填字母)_____________；

（2）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時(shí)裝置最合理的連接順序?yàn)?填字母)______________________；

（3）MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，可以回收再利用，采用___________方法，可從反應(yīng)后的混合物中分離出MnO2；

（4）氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應(yīng)條件（是否需要加熱）和_____決定的。20、某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)若電極a為b為且a、b質(zhì)量相等，電解質(zhì)溶液為溶液，電路中通過(guò)時(shí)，a、b的質(zhì)量差為_(kāi)______g。

(2)若電極a為b為電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(3)若該電池為燃料電池，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，電子由a移向b，則應(yīng)通入_______極(填“a”或“b”)，該電極反應(yīng)式為_(kāi)______，電解質(zhì)溶液中向_______極移動(dòng)(填“a”或“b”)。

(4)理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并在方框內(nèi)畫出簡(jiǎn)單原電池實(shí)驗(yàn)裝置圖______；注明電極材料和電解質(zhì)溶液。

21、現(xiàn)有以下反應(yīng)：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合如圖所示的是_______(填反應(yīng)序號(hào))

(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氨氧化物的排放；減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。

①電極B是電池的_______極(填“正”或者“負(fù)”)

②電極A極的反應(yīng)式_______。

③已知：離子交換膜是一種讓溶液中的對(duì)應(yīng)離子選擇性通過(guò)的高分子膜，為了維持該電池持續(xù)放電)該交換膜需選用_______。

A.陽(yáng)離子交換膜B.陰離子交換膜C.質(zhì)子交換膜22、關(guān)于二氧化錳催化氯酸鉀的分解反應(yīng)的問(wèn)題到目前還沒(méi)有肯定的解釋。鑒于反應(yīng)制得氧氣中有氯氣的氣味；生成的氯化鉀又帶有紫紅色的客觀事實(shí)，一種看法認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程如下：

①

②

③

試通過(guò)判斷完成下列各個(gè)問(wèn)題：

(1)氯酸鉀分解的總反應(yīng)方程式________________。

(2)反應(yīng)①中的氧化劑是________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(4)按上述的反應(yīng)過(guò)程，若要制取1.5mol氧氣，總共有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。23、在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2；隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：

(1)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20s時(shí)N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)24、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)26、Ⅰ.某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答：（1）化合物M的組成元素是______________（用元素符號(hào)表示）。

（2）化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

II．無(wú)機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為238，原子個(gè)數(shù)比為1︰1︰4。將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應(yīng)呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液；產(chǎn)生46.6g白色沉淀。請(qǐng)推測(cè)并回答：

（4）單質(zhì)A有很強(qiáng)的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等。A中組成元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________________________。

（5）X的化學(xué)式_____________。

（6）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)低溫電解B溶液制備X。該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（7）X氧化能力強(qiáng)，對(duì)環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式_____________________。

（8）X溶液與銅反應(yīng)時(shí)先慢后快。某同學(xué)認(rèn)為除反應(yīng)放熱這一因素外，還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)后續(xù)反應(yīng)起催化作用，為此他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快，說(shuō)明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。寫出X與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________，判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證方法合理性并說(shuō)明理由_________。27、回答下列問(wèn)題：

I.乳酸()；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。

(1)在生活中，常選擇上述物質(zhì)中_______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)清洗水壺里的水垢。

(2)生活中常選擇_______________酒精選擇“75%”“95%”或“無(wú)水”皮膚消毒。

(3)上述物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是_________________填名稱

(4)乳酸中發(fā)生如下變化：則所用的試劑a為_(kāi)_______(寫化學(xué)式)。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的最外層電子數(shù)是次外層的2倍YM層上的電子數(shù)是K層的3倍ZZ的一種核素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為34WW2+與氖原子具有相同核外電子排布

(5)X在元素周期表中的位置為_(kāi)__________；Y元素的名稱為_(kāi)_______________。

(6)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________；Z、Y形成的化合物為_(kāi)___________(用化學(xué)式表示)。28、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)；其中A；I為常見(jiàn)金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

（2）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：________。

（3）寫出①；⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①：____________________________。

⑥：____________________________。

（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號(hào))。29、處于相鄰2個(gè)周期的主族元素A、B、C、D.它們?cè)影霃揭来螠p小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物。C的離子帶3個(gè)單位正電荷。D的氣態(tài)氫化物通式為H2R；在其最高價(jià)氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。D的原子序數(shù)大致等于其原子量數(shù)值的一半。試回答。

①A是______B是______C是______D是______(填元素符號(hào))

②B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是______。

③向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質(zhì)的水溶液，寫出反應(yīng)方程式______。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共12分)30、將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)。試求：

(1)5min后A的濃度__________________。

(2)B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。

(3)x的值為_(kāi)__________。31、將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)。試求：

(1)5min后A的濃度________。

(2)B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。

(3)x的值為_(kāi)___。

(4)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)_____。

A．υ(A)=3υ(B)

B．B的濃度不再發(fā)生變化。

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗xmol的C的同時(shí)生成3mol的A

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2mol的D的同時(shí)消耗1mol的B32、在溫度為373K時(shí)，將0．100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度(縱坐標(biāo)為N2O4的濃度；橫坐標(biāo)為時(shí)間)

（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為_(kāi)___________mol?L-1?S-1

（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________，②求該溫度下平衡常數(shù)的值_____________(寫出計(jì)算過(guò)程，下同)

（3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率____________

（4）求平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_________(最簡(jiǎn)整數(shù)比)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出熱量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A．反應(yīng)C+CO22CO發(fā)生吸收熱量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；

B．反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3發(fā)生放出熱量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；

C．反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑發(fā)生吸收熱量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；

D．反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2發(fā)生吸收熱量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵；羧基、羥基官能團(tuán)；具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)，還含有苯環(huán)，由此分析。

【詳解】

A．該有機(jī)物分子中有羧基；能跟NaOH溶液反應(yīng)，故A不符合題意；

B．該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色；故B不符合題意；

C．該有機(jī)物分子中有羧基和羥基；故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C不符合題意；

D．該有機(jī)物分子中沒(méi)有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)；不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯屬于烯烴，物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH=CH2；A錯(cuò)誤；

B．乙醇的分子式是C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：C2H5OH；B錯(cuò)誤；

C．O原子最外層有6個(gè)電子，O原子與H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵得到羥基，其電子式為：C錯(cuò)誤；

D．乙炔分子中2個(gè)C原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)C原子再分別與1個(gè)H原子結(jié)合形成C-H鍵，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中的四個(gè)原子在同一條直線上，由于C原子半徑比H原子大，故C2H2的球棍模型為D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．A12O3中離子鍵強(qiáng)；導(dǎo)致其熔點(diǎn)高，可作耐火材料，如制造耐火磚；耐火管，A正確；

B．FeCl3有氧化性，能溶解Cu，所以FeCl3可用于制作印刷電路板；B正確；

C．Cl2能與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺滅水中細(xì)菌，所以Cl2用于自來(lái)水消毒，與Cl2有毒性無(wú)關(guān)；C錯(cuò)誤；

D．液氨分子間存在氫鍵，NH3易液化；液氨氣化時(shí)吸熱，工業(yè)上常作制冷劑，D正確；

故答案為：C。5、B【分析】【詳解】

A.放電時(shí)，外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí)；鋅片的質(zhì)量減少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正確；

B.充電時(shí)；聚苯胺電極為陽(yáng)極，其電勢(shì)高于鋅片(陰極)的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動(dòng)；C正確；

D.充電時(shí)；聚苯胺電極為陽(yáng)極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．乙酸是無(wú)色具有刺激性酸味的液體；A錯(cuò)誤；

B．乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH）分子式不同；不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C．乙酸具有酸性，能與Na2CO3反應(yīng)生成CH3COONa和CO2，方程式為Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2+H2O；C正確；

D．乙酸具有酸性；可以使紫色的石蕊試液變紅，D錯(cuò)誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

濃硫酸和乙醇在A中共熱；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯中混有乙醇，用B中的水吸收乙醇，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，乙烯中會(huì)混有二氧化碳；二氧化硫，用C中NaOH溶液吸收二氧化碳、二氧化硫，乙烯與溴在D中小試管內(nèi)反應(yīng)制得1,2-二溴乙烷，用E中NaOH吸收揮發(fā)出的溴，防止污染空氣。

【詳解】

A．X為恒壓滴液漏斗；恒壓滴液漏斗中液面上方氣體與三頸燒瓶?jī)?nèi)相通，液體容易流下，使用前不用拔掉上口的玻璃塞，故A錯(cuò)誤；

B．裝置B中的長(zhǎng)玻璃管可以平衡裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；起到防堵塞安全作用，故B正確；

C．濃硫酸與乙醇反應(yīng)生成乙烯的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等雜質(zhì)氣體；裝置C中的氫氧化鈉可以除去乙烯中的二氧化硫，否則二氧化硫也會(huì)與液溴反應(yīng)，會(huì)使液溴部分損耗，故C正確；

D．溴易揮發(fā)；尾氣中會(huì)含有少量溴蒸氣，裝置E中的氫氧化鈉可以吸收溴蒸氣，防止污染環(huán)境，故D正確；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析；分子中與—OH相連的鄰位C上有H，可以發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環(huán)境的氫原子；故一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；

C．該分子中含有11個(gè)C原子，16個(gè)H原子，5個(gè)O原子，故分子式為C11H16O5；C錯(cuò)誤；

D．分子中含有羧基；可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，D正確；

答案選BC。9、AC【分析】【詳解】

A.T1溫度下，20min時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則生成了1molHI，消耗了0.5molH2，H2的平均反應(yīng)速率為＝0.0125mol·L-1·min-1；選項(xiàng)A正確；

B.在T1溫度下；每間隔20min，HI物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加值逐漸減小，反應(yīng)從40～60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從0.68到0.76，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量為0.08，故50～60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量應(yīng)小于0.04；若該反應(yīng)70min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量應(yīng)小于0.04，故該反應(yīng)70min時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.T2時(shí)，反應(yīng)更快達(dá)到平衡狀態(tài)，其他條件不變的情況下，這是受溫度影響，從而可推斷T2大于T1；選項(xiàng)C正確；

D.由C項(xiàng)分析可知，T2大于T1，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越小；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、AB【分析】【分析】

由逆合成法可知，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知E為HOCH2CH2C(CH3)2COOH，D為HOCH2CH2C(CH3)2COONa，A與乙酸反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)得到D，則C為CH3COOCH2CH2C(CH3)2COOH，B為CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO，則A為HOCH2CH2C(CH3)2CHO；以此來(lái)解答。

【詳解】

A．步驟①為?OH與?COOH發(fā)生酯化反應(yīng)；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故A正確；

B．B為CH3COOCH2CH2C(CH3)2CHO；含酯基；醛基，故B正確；

C．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2C(CH3)2CHO；故C錯(cuò)誤；

D．E含?OH；在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。11、BD【分析】【詳解】

A.螺庚烷()分子式為C7H12，甲基環(huán)己烷()分子式為C7H14；兩者不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.分子中含有1個(gè)六元環(huán)的同分異構(gòu)體分別為共4種，故B正確；

C.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析得到中間的碳原子與周圍四個(gè)碳原子不可能為同一平面；故C錯(cuò)誤；

D.螺庚烷二氯代物在同一個(gè)碳原子上2種，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超過(guò)3種，故D正確。

綜上所述，答案為BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣為堿性氣體；能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A正確；

B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故B錯(cuò)誤；

C．氨水能導(dǎo)電；是由于氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生了電離的緣故，但氨氣為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣極易溶于水；但不溶于四氯化碳，可用如圖裝置吸收，防止倒吸，故D正確；

故選AD。13、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)平衡時(shí)CO2與H2O(g)濃度均不在改變；但不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)；而容器的體積不變，所以平衡移動(dòng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C．平衡時(shí)v(NH3)正=v(NH3)逆，2v(H2O)逆=v(NH3)逆，所以2v(NH3)正=v(H2O)逆不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；且對(duì)于該反應(yīng)，該關(guān)系不可能成立，故C錯(cuò)誤；

D．容器體積恒定；平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體的質(zhì)量減少，即平衡移動(dòng)時(shí)氣體的密度會(huì)發(fā)生改變，所以當(dāng)密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故D正確；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。14、CD【分析】【詳解】

A．該分子中含有6個(gè)碳碳雙鍵；與乙烯不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．該分子中有飽和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)豪豬烯的鍵線式可知，該分子的分子式為故C正確；

D．該分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

選CD。15、AC【分析】【詳解】

A．硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能；是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，故A錯(cuò)誤；

B．光照時(shí)，b極是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正確；

C．原電池中氫離子向正極移動(dòng)，所以氫離子由b極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，而每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol氫離子由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子膜向a極區(qū)遷移；故C錯(cuò)誤；

D．夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+；發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，是電子流出的一極，故D正確；

答案選AC。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．甲物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵；可在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)正確；

B．乙物質(zhì)分子中含有兩個(gè)羥基，1mol乙物質(zhì)可與2mol金屬鈉完全反應(yīng)生成1molH2；B項(xiàng)正確；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；乙烯也為平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯中所以原子可以共面，但單鍵可以旋轉(zhuǎn)，丙物質(zhì)中所有原子不一定共面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AB。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由電池的總反應(yīng)方程式可知，石墨為電池的正極，在水分子作用下，二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—，故答案為：MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—；

(2)①普通鋅錳干電池是最常見(jiàn)的一次電池；故正確；

②鉛酸蓄電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故錯(cuò)誤；

③氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軙r(shí)；不需要燃燒，故錯(cuò)誤；

④鉛酸蓄電池工作過(guò)程中；溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

⑤鋅錳干電池中；鋅筒作負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，故正確；

⑥鋅錳干電池中；鋅筒作負(fù)極，石墨為正極，電流由正極流向負(fù)極，則鋅錳干電池工作時(shí)，電流由石墨極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極故正確；

①⑤⑥正確；故答案為：①⑤⑥；

(3)用覆銅板制作印刷電路板發(fā)生的反應(yīng)為銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，還原劑銅應(yīng)做原電池的負(fù)極，比金屬活潑性弱于銅的銀或石墨做正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，由題給電極材料和電解質(zhì)溶液可知，②符合題意，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②?！窘馕觥縈nO2+H2O+e—=MnOOH+OH—①⑤⑥2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②18、略

【分析】【詳解】

（1）向磷石膏粉、氨水漿料中通入CO2，CO2與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2NH3·H2O===2NH4＋＋CO32－＋H2O，CO32－濃度增大，促進(jìn)了CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化：CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－，總反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4＋＋SO42－＋H2O。A．?dāng)嚢铦{料，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B.加熱漿料，由于NH3的揮發(fā)，導(dǎo)致NH3·H2O濃度降低，不利于CO32－的生成，降低了CaSO4的轉(zhuǎn)化速率，B錯(cuò)誤；C.增大氨水濃度，有利于提高CO32－的濃度，從而提高CaSO4的轉(zhuǎn)化速率，C正確；D.減小CO2通入速率，不利于CO32－的生成，從而降低CaSO4的轉(zhuǎn)化速率；D錯(cuò)誤，答案選AC。

（2）由圖象可知，pH＝6.5時(shí)，溶液中的c(Ca2＋)已經(jīng)很小，此時(shí)通入的CO2與溶液中濃度較低的氨水反應(yīng)生成NH4HCO3，故溶液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42－和HCO3－。過(guò)濾得到的CaCO3沉淀上會(huì)附著SO42－、NH4＋、HCO3－等雜質(zhì)離子。檢驗(yàn)洗滌是否完全時(shí)，可取少量最后一次從過(guò)濾器中流出的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，檢驗(yàn)是否存在SO42－即可。若不產(chǎn)生白色沉淀；表明沉淀已洗滌完全。

（3）NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溫度升高，上述水解平衡右移，c(H＋)增大，導(dǎo)致部分CaCO3溶解，促進(jìn)固體中Ca2＋浸出，濃度增大?！窘馕觥竣?CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－②.AC③.SO42－④.HCO3－⑤.取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全⑥.浸取液溫度上升，溶液中c(H＋)增大，促進(jìn)固體中Ca2＋浸出。19、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)常用的氣體干燥（除水）裝置及實(shí)驗(yàn)裝置的連接來(lái)解答；

（2）依據(jù)排水集氣法的原理及實(shí)驗(yàn)裝置的連接來(lái)解答；

（3）依據(jù)物質(zhì)的分離和提純方法來(lái)解答；

（4）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇條件分析解答．

【詳解】

(1)先干燥后收集，用濃硫酸吸收水蒸氣時(shí)，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管c進(jìn)從短導(dǎo)管b出；氧氣密度比空氣大；選用向上排空氣法收集，氧氣從長(zhǎng)導(dǎo)管g進(jìn)入集氣瓶底部，空氣從短導(dǎo)管f排出；

答案為：a→c→b→g；

(2)氣體密度比液體?。慌潘ㄊ占瘹怏w時(shí)，氣體存儲(chǔ)于集氣瓶上部，水在集氣瓶下部。因此，應(yīng)讓氣體從短導(dǎo)管通入集氣瓶，水從長(zhǎng)導(dǎo)管排出；

答案為：afg；

(3)MnO2是不溶性固體；固液分離可采用過(guò)濾的方法；

答案為：過(guò)濾；

(4)氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應(yīng)條件(是否需要加熱)和反應(yīng)物的狀態(tài)；

答案為：反應(yīng)物的狀態(tài)?！窘馕觥竣?acbg②.afg③.過(guò)濾④.反應(yīng)物的狀態(tài)20、略

【分析】【詳解】

（1）Zn、Cu、硫酸銅構(gòu)成的原電池，金屬Zn易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，則金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，則當(dāng)電路中有1moLe-通過(guò)時(shí)，消耗的Zn的質(zhì)量為：生成Cu的質(zhì)量為：兩極板的質(zhì)量差為：32.5g+32g=64.5g；

（2）Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，金屬鎂為正極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)；

（3）電子由a移向b，說(shuō)明a為負(fù)極，燃料CO需通在負(fù)極a極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CO-2e-+4OH-=+2H2O；OH-為陰離子，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故OH-移向a極；

（4）通過(guò)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，負(fù)極材料為Fe，正極發(fā)生還原反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，則電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，正極材料選用比鐵不活潑的惰性電極。例：負(fù)極Fe，正極Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3，圖示：【解析】(1)64.5

(2)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)

(3)aCO-2e-+4OH-=+2H2Oa

(4)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知生成物總能量高于反應(yīng)物總能量；所以是吸熱反應(yīng)。

A.CaCO3CaO+CO2↑屬于吸熱反應(yīng)；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬于放熱反應(yīng)；

C.C+CO22CO屬于放熱反應(yīng)；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O屬于放熱反應(yīng)；

答案選A。

(2)原電池反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則B電極為原電池的正極，NH3中N元素化合價(jià)升高，通入NH3的電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。

①根據(jù)以上分析可知電極B是電池的正極；

②電極A極是負(fù)極，電極的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，負(fù)極需要消耗OH-，正極產(chǎn)生OH-，因此離子交換膜需選用陰離子交換膜，故答案為B?！窘馕觥緼正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB22、略

【分析】【分析】

由質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的反應(yīng)，利用反應(yīng)②可知A為KMnO4，D為K2MnO4，C為氣體應(yīng)為O2，B為氣體，則B為Cl2；則：①2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑，②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，③Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；

(1)由蓋斯定律可知；①+②+③得到氯酸鉀分解的總反應(yīng)；

(2)反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低；Mn元素的化合價(jià)升高；

(3)由上述分析可知發(fā)生的反應(yīng)；

(4)要制取1.5mol氧氣；利用O元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子。

【詳解】

由質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的反應(yīng)，利用反應(yīng)②可知A為KMnO4，D為K2MnO4，C為氣體應(yīng)為O2，B為氣體，則B為Cl2；則：①2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑，②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，③Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；

(1)由蓋斯定律可知，①+②+③得到氯酸鉀分解的總反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑；

(2)反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，氧化劑為KClO3；

(3)由上述分析可知發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑；

(4)要制取1.5mol氧氣，由O元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子為1.5mol×2×(2-0)=6mol?！窘馕觥?KClO32KCl+3O2↑KClO3Cl2+K2MnO4═2KCl+MnO2+O2↑623、略

【分析】【分析】

（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)方程式計(jì)算△c(N2O4)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)方程式計(jì)算，計(jì)算c2、c3；據(jù)此解答；60s后反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變；

（2）由△c(NO2)，根據(jù)方程式計(jì)算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4)；根據(jù)v=計(jì)算v(N2O4)；

（3）達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，說(shuō)明兩個(gè)平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊，滿足c(N2O4)為0.100mol/L；

【詳解】

(1)由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，c(NO2)=0.120mol/L,根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知,平衡時(shí)消耗二氧化氮的濃度為：c(N2O4)=0.120mol/L×=0.06mol/L，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%；達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度不再變化，則c3=a=b=0.1mol/L?0.06mol/L=0.04mol/L；由表可知，40s時(shí)，c(N2O4)=0.050mol/L，N2O4的濃度變化為：(0.1?0.05)mol/L=0.05mol/L，則c2=0.05mol/L×2=0.10mol/L，所以c2>c3；

故答案為：60；>；=；

(2)由表可知，20s時(shí)，c(NO2)=0.060mol/L，則反應(yīng)消耗N2O4的濃度為0.030mol/L，則20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/L?0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==0.0015mol?(L?s)?1；

故答案為：0.07；0.0015；

(3)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊,滿足c(N2O4)為0.100mol/L即可，根據(jù)反應(yīng)N2O4?2NO2可知二氧化氮的濃度應(yīng)該為：c(NO2)=2c(N2O4)=0.1mol/L×2=0.20mol/L；

故答案為：0.20。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)信息得出兩個(gè)平衡為等效平衡?！窘馕觥竣?60②.>③.=④.0.07⑤.0.0015⑥.0.20四、判斷題(共2題，共6分)24、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。25、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

I.氣體B（4.48L）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為NH3，其物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，某物質(zhì)M（僅含三種元素）是一種儲(chǔ)氫材料，M隔絕空氣高溫分解生成固體A和氨氣，鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M，證明M中含有N、H、Mg元素，A只含兩種元素，A和水反應(yīng)生成氨氣和白色沉淀C，固體A和水反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為0.1mol，白色沉淀C為氫氧化鎂沉淀，則A為Mg3N2，物質(zhì)的量為0.05mol，由元素守恒可知Mg元素物質(zhì)的量0.15mol，M中含氮元素為0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氫元素物質(zhì)的量為(8.4g-0.3mol×14g/mol-0.15mol×24g/mol)÷1g/mol=0.6mol，M中元素物質(zhì)的量之比為n（Mg）：n（N）：n（H）=0.15：0.3：0.6=1：2：4，可知M化學(xué)式為Mg（NH2）2；以此來(lái)解答。

II．無(wú)機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為238，23.8gX的物質(zhì)的量為0.1mol，X與水共熱生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應(yīng)呈黃色，B中含有Na元素，則X含有Na元素，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生46.6g白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)S原子守恒可知X中含有2個(gè)S原子，B為NaHSO4，X中三種元素原子個(gè)數(shù)比為1：1：4，該無(wú)機(jī)鹽X可以表示為（NaSX4）2，則X元素相對(duì)原子質(zhì)量為16，X為O元素，故A為O3，X為Na2S2O8．

【詳解】

Ⅰ.(1)由上述分析可知；M中含元素為Mg；N、H；

故答案為Mg；N、H；

(2)化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

故答案為Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

(3)鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體,氣體為氫氣,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2↑；

故答案為Mg+2NH3═Mg(NH2)2+H2↑。

II．（4）單質(zhì)A為O3，組成元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為

（5）X的化學(xué)式為：Na2S2O8，故答案為Na2S2O8；

（6）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)低溫電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8，電解方程式為：2NaHSO4Na2S2O8+H2↑；

（7）X氧化能力強(qiáng)，對(duì)環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，Na2S2O8氧化NO的離子方程式為：3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O，

故答案為3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2O；

（8）Na2S2O8與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4，該同學(xué)的驗(yàn)證方法不合理，因?yàn)榧尤隒uSO4溶液，反應(yīng)速率快也可能是SO42-起催化作用；

故答案為Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4；該同學(xué)的驗(yàn)證方法不合理，因?yàn)榧尤隒uSO4溶液，反應(yīng)速率快也可能是SO42-起催化作用?！窘馕觥縈g、N、HMg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑Na2S2O82NaHSO4Na2S2O8+H2↑3S2O82-+2NO+8OH-=6SO42-+2NO3-+4H2ONa2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4該同學(xué)的驗(yàn)證方法不合理，因?yàn)榧尤隒uSO4溶液，反應(yīng)速率快也可能是SO42-起催化作用27、略

【分析】【分析】

I.乳酸()分子中含有羥基和羧基；酒精分子中含有羥基，醋酸分子中含有羧基。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則次外層為2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，X為C元素；Y的M層上的電子數(shù)是K層的3倍，則M層的電子數(shù)為6個(gè)，Y為S元素；Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為53-34=19，Z為K元素；W2+與氖原子具有相同核外電子排布；W原子核外12個(gè)電子，W為Mg元素。

【詳解】

I.(1)醋酸具有酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)，所以用CH3COOH清洗水壺里的水垢；

(2)75%的酒精使蛋白質(zhì)變性效果最好；所以生活中常選擇75%的酒精進(jìn)行皮膚消毒；

(3)淀粉相對(duì)分子質(zhì)量非常大；屬于天然高分子化合物；

(4)反應(yīng)時(shí)羥基和羧基都發(fā)生變化；能與羥基反應(yīng)的只有鈉單質(zhì)，則所用的試劑a為Na；

II.(5)X為6號(hào)C元素；在元素周期表中的位置為第2周期第IVA族；Y元素的名稱為硫；

(6)Mg失去最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖是K、S形成的化合物為K2S?！窘馕觥緾H3COOH75%淀粉Na第2周期第IVA族硫K2S28、略

【分析】【分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，電解G生成金屬I和H，則G為兩性氧化物，G為Al2O3，I為Al，Al2O3、Al與NaOH反應(yīng)生成的J為NaAlO2，電解Al2O3生成O2和Al，則H為O2；A為金屬，A在氧氣中燃燒生成B，B為A的氧化物，I+B在高溫下反應(yīng)生成A，I與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，B與HCl反應(yīng)生成C和D，C與NaOH反應(yīng)生成E，D與氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中可轉(zhuǎn)化成F，則F為Fe（OH）3，D為FeCl3，E為Fe（OH）2，C為FeCl2，B為Fe3O4；A為Fe，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可進(jìn)一步書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I和J分別是Fe、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、O2、Al和NaAlO2；則。

（1）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素為Fe；Fe在元素周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；

（2）C為FeCl2；

（3）反應(yīng)①是Fe3O4與Al高溫下制備Fe的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；反應(yīng)⑥是Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過(guò)程，其化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）反應(yīng)①鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)②Fe的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)③電解熔融氧化鋁為吸熱反應(yīng)，則屬于放熱反應(yīng)的是：①②?！窘馕觥竣?第四周期第Ⅷ族②.FeCl2③.3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3④.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤.①②29、略

【分析】【分析】

處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D,它們?cè)影霃揭来螠p小，A離子和B離子的電子層相差2層,且能形成BA2型的離子化合物,B為+2價(jià)金屬元素,A為-1價(jià)非金屬元素,只有A為Br,B為Mg;C的離子帶3個(gè)單位正電荷,C應(yīng)為Al.D的氣態(tài)氫化物通式為H2D；結(jié)合原子半徑可以知道D為O或S,在其最高價(jià)氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，D的原子序數(shù)大致等于其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值的一半,則D只能為S,原子序數(shù)為16,相對(duì)原子質(zhì)量為32,三氧化硫中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%符合題意，以此來(lái)解答。

【詳解】

處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D,它們?cè)影霃揭来螠p小，A離子和B離子的電子層相差2層,且能形成BA2型的離子化合物,B為+2價(jià)金屬元素,A為-1價(jià)非金屬元素,只有A為Br,B為Mg;C的離子帶3個(gè)單位正電荷,C應(yīng)為Al.D的氣態(tài)氫化物通式為H2D；結(jié)合原子半徑可以知道D為O或S,在其最高價(jià)氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，D的原子序數(shù)大致等于其相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值的一半,則D只能為S,原子序數(shù)為16,相對(duì)原子質(zhì)量為32,三氧化硫中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%符合題意；

(1)由上述分析可以知道,A、B、C、D分別為Br；Mg、Al、S；

因此，本題正確答案是:Br；Mg，Al，S；

(2)同周期,從左向右金屬性減弱,則B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是Mg>Al>S；因此，本題正確答案是:Mg>Al>S；

(3)向D的氫化物的