2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>02、工業(yè)上制取大量乙烯、丙烯采用A.石油分餾B.催化裂化C.石油裂解D.天然氣加工3、根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丁烯()的性質(zhì)，下列說法不正確的是A.丁烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.聚丁烯的結(jié)構(gòu)可以表示為C.丁烯能在空氣中燃燒D.丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是4、醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A.14C與12C的性質(zhì)完全不同B.14C與14N含有的中子數(shù)相同C.14C60與12C60互為同位素D.14C與1213C互為同位素5、在25℃和101kPa的條件下：

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

436

243

431

對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述不正確的是（）A.斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C.由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低6、下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.B.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.2CH3CHO+O22CH3COOHD.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_____（用a、b和箭頭表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為______。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開_____。

(4)氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)，氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括______；

①原料來源廣；②易燃燒；熱值高；③儲(chǔ)存方便；④制備工藝廉價(jià)易行。

(5)某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為b極上的電極反應(yīng)式為：____，在固體酸電解質(zhì)傳遞方向?yàn)椋篲___（填“”或“”)。

8、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：_______色、_______味的氣體，密度比空氣_______，在水中溶解度很小(體積比=1∶0.02)，在壓強(qiáng)為101KPa下，氮?dú)庠?195.8℃時(shí)變成無色液體，氮?dú)夥肿釉?209.9℃時(shí)變成雪花狀固體。9、現(xiàn)有以下反應(yīng)：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是_______(填反應(yīng)序號(hào))

(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氨氧化物的排放；減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。

①電極B是電池的_______極(填“正”或者“負(fù)”)

②電極A極的反應(yīng)式_______。

③已知：離子交換膜是一種讓溶液中的對(duì)應(yīng)離子選擇性通過的高分子膜，為了維持該電池持續(xù)放電)該交換膜需選用_______。

A.陽離子交換膜B.陰離子交換膜C.質(zhì)子交換膜10、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，______（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正_____v逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=_________。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變________（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率____________

A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)。

C．減小M的濃度D．將反應(yīng)容器體積縮小11、某溫度時(shí)；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A；B氣態(tài)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___________(填“加快”“減慢”或“不變”。下同)，逆反應(yīng)速率___________。

(3)第4min時(shí)，正、反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________(填“＞”“＜”“=”)v逆。

(4)0~4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___________mol/(L·min)。

(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

A．容器中壓強(qiáng)不變。

B．混合氣體中A的濃度不再改變。

C．容器中氣體密度不變。

D．c(A)=c(B)

(6)平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為___________。

(7)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________。12、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)__。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__。13、門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”；“類硅”在內(nèi)的11種元素。

(1)門捷列夫預(yù)言的“類硅”；多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)。

①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si___Ge(用“>”或“<”表示)。

②若鍺位于Si的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置_____。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是_______.

③硅和鍺單質(zhì)分別與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是_______(填“硅”或“鍺”)。

(2)“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后；被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)。

①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試寫出鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖____。冶煉金屬鎵通常采用的方法是_____.

②已知Ga(OH)3難溶于水，為判斷Ga(OH)3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________.

(3)某同學(xué)閱讀課外資料；看到了下列有關(guān)鍺；錫、鉛三種元素的性質(zhì)描述：

①鍺；錫在空氣中不反應(yīng)；鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；

②鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸反應(yīng)，鉛與鹽酸反應(yīng)但生成PbCl2微溶而使反應(yīng)終止：

該同學(xué)查找三種元素在周期表的位置如圖所示：

根據(jù)以上信息推測(cè)，下列描述正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.鍺、錫、鉛的+4價(jià)的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序是：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4

b.鍺；錫、鉛的金屬性依次減弱；

c.鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大。14、(1)某乙烯熔融鹽燃料電池工作原理如圖所示；則正；負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為。

正極：_______、負(fù)極：_______；

從理論上講，為使電解質(zhì)中c(CO)保持不變，進(jìn)入石墨Ⅱ電極上的CO2與石墨Ⅰ電極上生成的CO2的物質(zhì)的量之比是_______；當(dāng)消耗O248g時(shí)，則消耗乙烯_______g。

(2)如圖為流動(dòng)電池，其電解質(zhì)溶液可在電池外部流動(dòng)，調(diào)節(jié)電解質(zhì)，可維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定。Cu為該電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)，Y為_______(填化學(xué)式)，PbO2電極反應(yīng)式為_______

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、用來生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤21、煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤22、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共16分)24、把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+3W(氣)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，計(jì)算：

(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__。

(2)2min末時(shí)Y的濃度為__。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值為___。25、將64g銅與160mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。請(qǐng)回答：

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO的體積為___________L，NO2的體積為___________L。

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是___________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)28、已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀，F(xiàn)為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）E中官能團(tuán)的名稱______。

（2）C→B的反應(yīng)類型_______。

（3）D→E的化學(xué)方程式是______。

（4）H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式_______。

（5）下列說法不正確的是_______。

A.工業(yè)上通過石油裂解可實(shí)現(xiàn)A→B+C

B.利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應(yīng)可以直接得到有機(jī)物G

C.可用Na2CO3溶液鑒別D；G

D.完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少29、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（2）②的反應(yīng)類型___________。

（3）寫出①的化學(xué)方程式___________。

（4）寫出②的化學(xué)方程式___________。30、某制糖廠以甘蔗為原料制糖；同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行：

（1）寫出A、B、F的名稱分別為__________、__________、___________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（3）寫出反應(yīng)③和反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式。

反應(yīng)③____________________________________________。

反應(yīng)⑤___________________________________________。

（4）寫出比E多一個(gè)碳的同系物發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行即逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)“先拐先平衡，數(shù)值大”，溫度高，且溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行即正向移動(dòng)，生成物濃度增大，故B正確；

C選項(xiàng)；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)進(jìn)行即逆向進(jìn)行，物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，作一條與y軸相平的平行線，從下到上，降溫，平衡向放熱反應(yīng)進(jìn)行即正向移動(dòng)，物質(zhì)的量增大，相對(duì)分子質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓，反應(yīng)速率加快，但平衡向體積減小方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．石油分餾的目的是將石油按沸點(diǎn)的差異進(jìn)行分離，可得到汽油、煤油、柴油等多種分餾產(chǎn)品，A錯(cuò)誤；

B．催化裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油(汽油；煤油，柴油等)的產(chǎn)量和質(zhì)量，B錯(cuò)誤；

C．裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴(主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴)為主要成分的石油加工過程，C正確；

D．天然氣加工后可轉(zhuǎn)變?yōu)橹瓢睔?；甲醇及其它產(chǎn)品；D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．乙烯中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，丁烯()中也含碳碳雙鍵；也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，丁烯()中也含碳碳雙鍵，也能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B正確；

C．乙烯在空氣中能燃燒生成二氧化碳和水；丁烯也能在空氣中能燃燒生成二氧化碳和水，C正確；

D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為：D錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A.14C與12C為不同的原子；但其核外電子的排布是相同的，故其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；

B.14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7；兩者中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；

C.14C60和12C60是碳元素形成的單質(zhì)；兩者不是同位素，故C錯(cuò)誤；

D.14C與12C、13C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；故三者互為同位素，故D正確。

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．?dāng)嚅_1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量；故A正確；

B．生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ/mol×2mol=862kJ的能量；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=(436+243)kJ?mol-1-(431×2)kJ?mol-1=-183kJ?mol-1＜0；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D．由選項(xiàng)C分析可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)，說明2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低；故D正確；

故答案為B。6、A【分析】【分析】

有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)。

【詳解】

A、苯環(huán)中的氫原子被硝基取代了，屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B；乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷屬于加成反應(yīng)；不屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、乙醛被氧化為乙酸的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；乙醇在濃硫酸加熱條件下生成乙烯；發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，其能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/p>

(2)負(fù)極上氫氣被氧化，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是堿性的，故電極反應(yīng)式為

(3)由題中信息可知，電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。因此，電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椋涸龃箅姌O單位面積吸附和的分子數(shù)；加快電極反應(yīng)速率。

(4)氫能具有的優(yōu)點(diǎn)主要有：原料來源廣；易燃燒、熱值高。因此；選①②；氫氣屬于易燃易爆的氣體，故儲(chǔ)存不便，目前制備氫氣的成本較高。

(5)某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞電池總反應(yīng)可表示為通入氫氣的a極為負(fù)極，通氧氣的b極為正極，正極上的電極反應(yīng)式為由于正極消耗而負(fù)極產(chǎn)生且陽離子向正極遷移，故在固體酸電解質(zhì)傳遞方向?yàn)椋骸窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能增大電極單位面積吸附和的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率。①②8、略

【分析】【詳解】

氮?dú)馐且环N無色、無味的氣體。相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，比空氣的平均摩爾質(zhì)量（29g/mol）小，故氮?dú)饷芏缺瓤諝獾男??！窘馕觥繜o無小9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知生成物總能量高于反應(yīng)物總能量；所以是吸熱反應(yīng)。

A.CaCO3CaO+CO2↑屬于吸熱反應(yīng)；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬于放熱反應(yīng)；

C.C+CO22CO屬于放熱反應(yīng)；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O屬于放熱反應(yīng)；

答案選A。

(2)原電池反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則B電極為原電池的正極，NH3中N元素化合價(jià)升高，通入NH3的電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。

①根據(jù)以上分析可知電極B是電池的正極；

②電極A極是負(fù)極，電極的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，負(fù)極需要消耗OH-，正極產(chǎn)生OH-，因此離子交換膜需選用陰離子交換膜，故答案為B?！窘馕觥緼正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，Δn(N)=8mol-2mol=6mol，Δn(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，故反應(yīng)方程式為：2NM；故答案為：2NM（或M2N）；

(2)在t3時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，故在t3時(shí)刻v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)后，由反應(yīng)方程式為2NM可得平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=2:1；故答案為：t3；=；2﹕1；

(3)反應(yīng)方程式為：2NM；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)到達(dá)平衡；故答案為：能；

(4)A．升高溫度；反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．降低壓強(qiáng)；反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C．減小M的濃度；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．將反應(yīng)容器體積縮小；壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選AD?！窘馕觥?NM（或M2N）t3=2﹕1能AD11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，最終A、B的物質(zhì)的量都不再改變時(shí)都不是零，說明為可逆反應(yīng)，開始至平衡時(shí)，Δn(A)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δn(B)=0.5mol-0.2mol=0.3mol，則A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，所以反應(yīng)方程式為2A(g)B(g)；

(2)降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率均減小；

(3)第4min后A的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，B的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，反應(yīng)仍在向右進(jìn)行，所以v正＞v逆；

(4)0～4min內(nèi)，Δn(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為0.5L，所以v(B)==0.1mol/(L?min)；

(5)A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化；體系壓強(qiáng)改變，容器中壓強(qiáng)不變，可以說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故A選；

B．混合氣體中A的濃度不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；

C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒；容器恒容，則整個(gè)反應(yīng)過程容器中氣體密度不變，不能說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，故C不選；

D．c(A)和c(B)是否相等取決于初始投料和轉(zhuǎn)化率；并不能通過c(A)=c(B)說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故D不選；

故答案為：AB；

(6)平衡時(shí)A和B的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.5mol，則混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為×100%≈71.4%。

(7)容器恒容則壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，初始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.8mol=1.0mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.5mol=0.7mol，壓強(qiáng)之比為0.7：1.0=7：10。【解析】2A(g)B(g)減慢減慢＞0.1AB71.4%7：1012、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10mim達(dá)到平衡可知，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為

(2)由圖可知，10~25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)。【解析】Y(g)2X(g)bd13、略

【分析】【分析】

(1)①同主族自上而下元素的非金屬性減弱；②鍺位于硅的下一周期；應(yīng)處于第四周期第ⅣA族；處于金屬和非金屬分界線附近，表現(xiàn)一定的金屬性；非金屬性，據(jù)此判斷常見的用途；③非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越容易；

(2)①Al與Ga處于同主族，最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；Ga的金屬性比Al強(qiáng)，據(jù)此判斷冶煉方法；②利用Ga(OH)3是否溶于強(qiáng)酸；強(qiáng)堿判斷其是否是兩性氫氧化物；

(3)根據(jù)同主族元素的金屬性和原子半徑的變化規(guī)律分析判斷。

【詳解】

(1)①同主族自上而下元素的非金屬性減弱；金屬性在增強(qiáng)，故非金屬性Si＞Ge，故答案為＞；

②鍺位于硅的下一周期；應(yīng)處于第四周期第ⅣA族；處于金屬和非金屬分界線附近，表現(xiàn)一定的金屬性；非金屬性，可以用作半導(dǎo)體材料，故答案為第四周期第ⅣA族；用作半導(dǎo)體材料；

③非金屬性Si＞Ge；非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越容易化合，故Ge與氫氣反應(yīng)較難，故答案為鍺；

(2)①元素Ga位于Al的下一周期，位于第四周期第ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al與Ga處于同主族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)都是3個(gè)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Ga的金屬性比Al強(qiáng)，應(yīng)采取電解法治煉，故答案為電解法；

②GaCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于強(qiáng)酸；強(qiáng)堿判斷其是否是兩性氫氧化物；故需要的試劑還有：NaOH溶液、稀硫酸或鹽酸，故答案為NaOH溶液；稀硫酸或鹽酸；

(3)a.同主族元素，從上到下，金屬性增強(qiáng)，所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，堿性：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4，故a正確；b.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，所以鍺、錫、鉛的金屬性依次增強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c.同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以鍺、錫、鉛的原子半徑依次增大，故c正確；故選ac?！窘馕觥浚镜谒闹芷诘冖鬉族用作半導(dǎo)體材料鍺電解法NaOH溶液稀硫酸或鹽酸ac14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯熔融鹽燃料電池，乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，做原電池的負(fù)極；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極；電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，因此正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C2H4+6CO-12e-=8CO2+2H2O；根據(jù)電極反應(yīng)式可知，為使電解質(zhì)中c(CO)保持不變，則正極生成的碳酸根離子的量等于負(fù)極消耗碳酸根離子的量，因此從理論上講進(jìn)入石墨Ⅱ電極上的CO2與石墨Ⅰ電極上生成的CO2的物質(zhì)的量之比是：6:8=3∶4；根據(jù)電極反應(yīng)可知：C2H4~12e-~3O2，48gO2的物質(zhì)的量為1.5mol，則消耗O21.5mol時(shí)；則消耗乙烯的量為0.5mol，消耗乙烯的質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g；

(2)根據(jù)裝置圖可知，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，電池的總反應(yīng)式為：Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O，則X為PbSO4，Y為H2SO4；據(jù)以上分析可知，銅為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；二氧化鉛為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，硫酸不斷被消耗，所以需要不斷補(bǔ)充H2SO4，所以Y為H2SO4?！窘馕觥縊2+2CO2+4e-=2COC2H4+6CO-12e-=8CO2+2H2O3∶414負(fù)H2SO4PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；21、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、計(jì)算題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，2min末生成0.3molW，根據(jù)化學(xué)方程式2X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+3W(氣)，消耗的X的物質(zhì)的量為0.2mol，則前2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為

(2)把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，2min末生成0.3molW，根據(jù)化學(xué)方程式2X(氣)+Y(氣)=nZ(氣)+3W(氣)，消耗Y的物質(zhì)的量為0.1mol，則2min末時(shí)Y的濃度為

(3)前2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則所以解得【解析】625、略

【分析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，可根據(jù)電子得失守恒及元素守恒列方程式解即可。

【詳解】

(1)64g銅的物質(zhì)的量在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是22.4L混合氣體的物質(zhì)的量設(shè)NO標(biāo)況下的物質(zhì)的量為xmol，NO2標(biāo)況下的物質(zhì)的量為ymol

氣體的量守恒：x+y=電子得失守恒：3x+y=×2；解得：x=0.5；y=0.5；

NO在標(biāo)況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；NO2在標(biāo)況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是酸性的硝酸根和氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之和，即×2+=3mol，故正確答案為：參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為×2+=3mol。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行解題時(shí)；如何選擇并應(yīng)用上述方法對(duì)于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。??

1．在氧化還原反應(yīng)中存在著得失電子守恒。因此涉及到氧化還原反應(yīng)中氧化劑；還原劑得失電子及反應(yīng)前后化合價(jià)等問題可考慮電子守恒法。?

2．在某些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)中，某些元素的質(zhì)量或濃度等沒有發(fā)生變化。因此涉及到多步復(fù)雜的化學(xué)過程的問題可考慮元素守恒法?！窘馕觥?1.2L11.2L3mol五、推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定