2024年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對(duì)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（）

①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強(qiáng)③升高體系的溫度④使用催化劑A.①②B.②③C.①④D.③④2、奧運(yùn)吉祥物福娃外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無(wú)毒的聚酯纖維（結(jié)構(gòu)如下），下列說(shuō)法不正確的是（）A.羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B.聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解C.該聚酯纖維單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇D.由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)3、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是rm{(}rm{)}A.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C.鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性rm{KMnO_{4}}溶液，振蕩，觀察是否褪色D.除去粗鹽中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}依次加入的物質(zhì)可以是rm{H_{2}O}rm{Ba(OH)_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}CO_{3}}4、對(duì)于平衡體系：rm{aA(g)+bB(g)underset{}{overset{}{?}}cC(g)+dD(g)}rm{aA(g)+bB(g)underset{}{overset{}{?}}

cC(g)+dD(g)}有下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)rm{triangleH<0}的濃度是原來(lái)的rm{A}倍，則rm{0.48}大于rm{a+b}B.若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，rm{c+d}rm{A}的轉(zhuǎn)化率相等，則投入的rm{B}rm{A}的物質(zhì)的量之比為rm{B}C.若平衡體系中共有氣體rm{b:a}再向其中充入rm{Mmol}達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為rm{bmolB}則rm{(M+b)mol}D.若rm{a+b=c+d}則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變。rm{a+b=c+d}5、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（4分）用于2008年奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯—四氟乙烯的共聚物，具有許多優(yōu)異的性能：①具有特有的表面抗粘著的性能；②使用壽命至少為25~35年，是用于永久性多層可移動(dòng)屋頂結(jié)構(gòu)的理想材料；③達(dá)到B1、DIN4102防火等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，且不會(huì)自燃；④質(zhì)量很輕，只有同等大小的玻璃質(zhì)量的1%；⑤韌性好、抗拉強(qiáng)度高、不易被撕裂，延展性大于400%；⑥能有效地利用自然光，透光率可高達(dá)95%，同時(shí)起到保溫隔熱的性能，節(jié)省能源。（1）②說(shuō)明ETFE的化學(xué)性質(zhì)在自然條件下較__________（填“穩(wěn)定”或“活潑”）；（2）上述特點(diǎn)中，屬于ETFE的物理性質(zhì)的有________。（全對(duì)2分，有錯(cuò)、少選不給分）7、(10分)如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中的溶液都是1mol·L－1500mL(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：（1）若甲、乙裝置中的各電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)各單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(按圖中從左到右的順序)_____________。（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_(kāi)_______，甲中溶液的pH是________。（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是________。（4）丁中X、Y兩極附近的顏色變化情況是_________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是________。8、(共8分)在2L恒容密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖中表示NO2的變化的曲線是。(2)求2s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=(3)求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v(NO)逆＝2v(O2)正d．容器內(nèi)的密度保持不變(5)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．增大O2的濃度9、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）10、（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)下面的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____②試判斷K1____K2（填寫“>”，“=”或“<”）③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞Cb．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞Cc．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則N-2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=，以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)=____。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)11、（8分）在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按如圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯。（1）試管乙中盛放的溶液是________。（2）寫出乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管乙的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是____，這種方法叫做________。12、實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為（選填編號(hào)）。a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在、(寫出化學(xué)式)。（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是（選填編號(hào)）。a．蒸餾b．氫氧化鈉溶液洗滌c．用四氯化碳萃取d．用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是。（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：。13、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：rm{隆陋CH_{3}+2KMnO}4rm{xrightarrow{vartriangle}}rm{xrightarrow{vartriangle

}}rm{隆陋COOK+KOH+2MnO_{2}隆媒+H_{2}O}rm{隆陋COOK+HClxrightarrow{{}}}已知：甲苯的熔點(diǎn)為rm{隆陋COOH+KCl}沸點(diǎn)為rm{-95隆忙}易揮發(fā)，密度為rm{110.6隆忙}苯甲酸的熔點(diǎn)為rm{0.866g/cm^{3}}在rm{122.4隆忙}和rm{25隆忙}下在水中溶解度分別為rm{95隆忙}和rm{0.344g}Ⅰrm{6.8g}【制備產(chǎn)品】將rm{.}甲苯和rm{30.0mL}高錳酸鉀溶液在rm{25.0mL1mol/L}下反應(yīng)rm{100隆忙}裝置如圖rm{30min}所示：rm{1}儀器rm{(1)}的名稱為_(kāi)_______，rm{A}的進(jìn)水口為_(kāi)_______rm{A}填“rm{(}”或“rm{a}”rmⅡrm{)}【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖rm{.}所示流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯。rm{2}操作Ⅰ的名稱是________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得到無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是________。Ⅲrm{(2)}【純度測(cè)定】稱取rm{.}白色固體rm{1.220g}配成rm{B}甲醇溶液，取rm{100mL}溶液，用rm{25.00mL}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示。。rm{0.1000mol/LKOH}

第一次第二次第三次第四次體積rm{(mL)}rm{24.00}rm{24.10}rm{22.40}rm{23.90}rm{(3)}計(jì)算樣品中苯甲酸純度為_(kāi)_______。rm{(4)}從白色固體rm{B}中得到純凈的苯甲酸的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。14、氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用rm{.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣rm{.}請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程：______．

rm{(2)}聯(lián)氨rm{(N_{2}H_{4})}是一種還原劑rm{.}已知：rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol.}試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangle

H=+44kJ/mol.}rm{N_{2}H_{4}}燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．

。rm{(g)}化學(xué)鍵rm{N-H}rm{N-N}rm{N簍TN}rm{N隆脭N}rm{O簍TO}rm{O-H}鍵能rm{(kJ/mol)}rm{390.8}rm{193}rm{418}rm{946}rm{497.3}rm{462.8}rm{(3)KCN}可用于溶解難溶金屬鹵化物rm{.}將rm{AgI}溶于rm{KCN}溶液中，形成穩(wěn)定的rm{Ag(CN)_{2}^{-}}該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：______rm{.}若已知rm{K_{sp}(AgI)=1.5隆脕10^{-16}}rm{K_{脦脠}[Ag(CN)_{2}^{-}]=1.0隆脕10^{21}}則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)rm{K=}______rm{.(}提示：rm{K_{脦脠}}越大，表示該化合物越穩(wěn)定rm{)}

rm{(4)}氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸rm{.}該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池；試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：______．

rm{(5)}將某濃度的rm{NO_{2}}氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}其相關(guān)圖象如圖．

rm{壟脵0隆蘆3s}時(shí)rm{v(NO_{2})}增大的原因是______．

rm{壟脷5s}時(shí)rm{NO_{2}}轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．15、有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開(kāi)活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________，B的作用：________________________；（2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________（3）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑______________（填“參加”或“不參加”）了化學(xué)反應(yīng)（4）實(shí)驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是，并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____。（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入（填寫字母）。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳16、硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：______．

（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：______．

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______；灼燒、冷卻、稱量．

（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量______g．

（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）

①上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．

a．稀硝酸b．稀硫酸c．鹽酸d．濃硝酸。

②滴定到終點(diǎn)時(shí)（恰好完全反應(yīng)）的顏色為_(kāi)_____色．17、請(qǐng)根據(jù)以下三種常見(jiàn)元素的信息回答有關(guān)問(wèn)題。。元素rm{A}rm{B}rm{C}性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有rm{3}個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的rm{M}層有rm{1}對(duì)成對(duì)的rm{p}電子有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑rm{(1)}寫出rm{B}原子的基態(tài)電子排布式_________________________。rm{(2)A}元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)_________rm{(}填“高”或“低”rm{)}其原因____________________________________________________________。rm{(3)C}元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)_________rm{(}填“高”或“低”rm{)}其原因是___________________________________。rm{(4)}下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“rm{隆帽}”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“rm{O}”表示氫原子，小黑點(diǎn)“rm{隆隴}”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。。

則在以上分子中，中心原子采用rm{sp^{3}}雜化形成化學(xué)鍵的是__________rm{(}填寫序號(hào)rm{)}在rm{壟脷}的分子中有__________個(gè)rm{婁脪}鍵和__________個(gè)rm{婁脨}鍵。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)23、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。24、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。25、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲(chóng)。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒(méi)有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_(kāi)_____mg?kg-1。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：①增大反應(yīng)物濃度；增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒(méi)有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故①錯(cuò)誤；②增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒(méi)有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故②錯(cuò)誤；③升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故③正確；④加入催化劑，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故④正確；故選D．

【分析】升高溫度或加入催化劑可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，增大濃度、增大壓強(qiáng)時(shí)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，據(jù)此進(jìn)行判斷．2、A【分析】解：A、羊毛是動(dòng)物纖維，主要成份是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料（天然纖維）．而聚酯纖維是由乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和對(duì)苯二甲酸（）通過(guò)縮聚形成的；所以其化學(xué)成分不同，故A錯(cuò)誤；

B；聚酯纖維鏈節(jié)中含有酯基；可以發(fā)生水解．羊毛是動(dòng)物纖維，主要成份是蛋白質(zhì)，分子中存在肽鍵，也可以水解，故B正確；

C、鏈節(jié)中含有酯基，聚酯纖維是由乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和對(duì)苯二甲酸（）通過(guò)縮聚形成的；故C正確；

D、乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和對(duì)苯二甲酸（）生成聚酯纖維；同時(shí)還有水生成，為縮聚反應(yīng)，故D正確．

故：選A．

A；可根據(jù)合成材料和人造纖維的制法原理進(jìn)行分析．

B；聚酯纖維鏈節(jié)中含有酯基；羊毛是動(dòng)物纖維，主要成份是蛋白質(zhì)．

C；鏈節(jié)中含有酯基結(jié)構(gòu)的高聚物；按酯基中碳氧單鍵斷裂，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體．

D；縮聚反應(yīng)指生成高聚物同時(shí)有小分子物質(zhì)生成．

以高聚物的結(jié)構(gòu)為載體，考查酯化反應(yīng)、聚合反應(yīng)等，難度中等，關(guān)鍵清楚酯化反應(yīng)的機(jī)理判斷單體．【解析】【答案】A3、C【分析】解：rm{A.}制取溴苯應(yīng)用液溴；不能用溴水，故A錯(cuò)誤；

B.為防止酸液的飛濺；應(yīng)先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色；苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；

D.除去粗鹽中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}依次加入的物質(zhì)可以是rm{H_{2}O}rm{Ba(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl}rm{HCl}可除去過(guò)量的rm{Na_{2}CO_{3}}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.苯與溴水不反應(yīng)；

B.應(yīng)先加入濃硝酸；最后加入濃硫酸；

C.己烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.rm{Ba(OH)_{2}}除去rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Na_{2}CO_{3}}除去rm{Ca^{2+}}及過(guò)量的rm{Ba^{2+}}rm{HCl}在最后．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溴苯、硝基苯的制備以及有機(jī)物的鑒別、粗鹽提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題考查影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。【解答】A.溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)rm{A}的濃度是原來(lái)的rm{0.48}倍，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故rm{a+b<c+d}故A錯(cuò)誤；

B.rm{A}rm{B}的初始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)rm{A}rm{B}的轉(zhuǎn)化率一定相等，二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是rm{a:b}而充入rm{A}rm{B}的初始物質(zhì)的量之比是rm{b:a}故B錯(cuò)誤；

C.平衡體系中共有氣體rm{M}rm{mol}再向其中充入rm{bmolB}平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為rm{M+bmol}混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，即rm{a+b=c+d}故C正確；

D.rm{a+b=c+d}；則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量不變，但溫度升高會(huì)使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，故D錯(cuò)誤。

故選C。【解析】rm{C}5、D【分析】【解析】【答案】D二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【解析】【答案】（1）穩(wěn)定（2）①④⑤⑥（有錯(cuò)選漏選不給分）7、略

【分析】試題分析：將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說(shuō)明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽(yáng)極，A是電源的正極，B是負(fù)極；（1）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2；（2）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件；當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL）時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-═H2↑，則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g，電解硫酸銅的過(guò)程中氫氧根減少的量等于乙中放電的氫離子的量，為0.05mol，故溶液中氫離子濃度為0.05/0.5=0.1mol/L，所以甲中溶液的pH為1；（3）C電極換為鐵，則陽(yáng)極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解池反應(yīng)為：Fe+Cu2+Cu+Fe2+；（4）Y極是陰極，氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動(dòng)，使該電極附近顏色逐漸變深，陽(yáng)極附近顏色變淺，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是氧化鐵膠體粒子帶正電荷，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)?？键c(diǎn)：電解池的工作原理【解析】【答案】（1）1∶2∶2∶2(2分)（2）鍍件；AgNO3；5.4g；1(各1分)（3）Fe+Cu2+Cu+Fe2+(2分)（4）X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)(各1分)8、略

【分析】（1）由表格所給數(shù)據(jù)知道平衡時(shí)△n(NO)=0.013mol，同時(shí)由化學(xué)方程式得出△n(NO2)=0.013mol，其濃度為0.0065mol·L-1，故圖中表示NO2的變化的曲線是b；（2）υ(NO)==1.5×10-3mol·L-1·s-1（3）α（NO）==65%（4）本反應(yīng)是一個(gè)氣體系數(shù)變化的反應(yīng)，所以在恒容情況下，容器內(nèi)的密度是定值，不能做為平衡的判定標(biāo)準(zhǔn)。而總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)是個(gè)變量，可做為判定標(biāo)志。而a沒(méi)有說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，排除，c可推出正逆速率相等。（5）及時(shí)分離出NO2氣體雖然可使平衡正向移動(dòng)，但濃度降低，反應(yīng)速率減小，不符合題意?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)b(2)1.5×10-3mol·L-1·s-1(3)65%(4)b、c(5)b9、略

【分析】（1）①X與電源的負(fù)極相連，作陰極，氫離子放電，方程式為2H++2e-=H2↑。氫離子放電，平衡了水的電離平衡，所以陰極周圍溶液向堿性，即溶液顯紅色。②Y和電源的正極相連，作陽(yáng)極，氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。氯氣具有氧化性，據(jù)此可以檢驗(yàn)，即把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2）粗銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連，作陽(yáng)極，失去電子，即Y時(shí)粗銅，方程式為Cu-2e-=Cu2+；純銅和電源的負(fù)極相連，作陰極，即X是純銅，方程式為Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥俊敬鸢浮竣泞?H++2e-=H2↑放出氣體，溶液變紅。②2Cl--2e-=Cl2↑把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。⑵①純銅Cu2++2e-=Cu②粗銅Cu-2e-=Cu2+10、略

【分析】【解析】【答案】（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol（2）①C2(NH3)/C(N2)·C3(H2)②>③c（3）cd（多選或錯(cuò)選不得分，少選扣1分）（4）25%0.05mol/（L·min）（無(wú)單位或單位錯(cuò)誤扣1分）三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)11、略

【分析】【解析】試題分析：該實(shí)驗(yàn)主要是制取乙酸乙酯，乙裝置主要是收集乙酸乙酯，一般用飽和碳酸鈉溶液，除去反應(yīng)物中揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸，同時(shí)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中溶解少，利于分層；乙醇和乙酸發(fā)生的是酯化反應(yīng)：乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分為上下兩層，一般要用到分液漏斗進(jìn)行分液?？键c(diǎn)：考查乙酸乙酯制取?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）飽和碳酸鈉溶液；分液漏斗；分液12、略

【分析】試題分析：（1）制備溴乙烷需乙醇和溴化氫反應(yīng)，故需要加乙醇；配制稀硫酸需要量筒來(lái)量所需濃硫酸的體積，故選b；（2）溴化鈉和濃硫酸反應(yīng)先制得溴化氫，溴化氫再和乙醇反應(yīng)生成溴乙烷；（3）冰水將溴乙烷冷凝；（4）還可能有揮發(fā)出來(lái)的溴化氫和乙醇；（5）有機(jī)物呈棕黃色是因?yàn)槿苡袖鍐钨|(zhì)，有強(qiáng)氧化性，可以和亞硫酸鈉反應(yīng)而除去；氫氧化鈉雖然和溴單質(zhì)能反應(yīng)，但和溴乙烷也發(fā)生反應(yīng)，故選d；在濃硫酸做催化劑的作用下乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，注意名稱應(yīng)該寫漢字；（6）考慮橡膠管換成玻璃管，原因是溴腐蝕橡膠?？键c(diǎn)：考查溴乙烷的制備、除雜、副反應(yīng)的分析、溴單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）乙醇，b（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O（3）冷卻、液封溴乙烷；3（4）HBr、CH3CH2OH（合理即給分）（5）d,乙烯（6）反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠13、（1）冷凝管（或球形冷凝管）a

（2）分液蒸餾。

（3）96%

（4）重結(jié)晶。

【分析】【分析】

本題考查了物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)分析判斷；涉及儀器，物質(zhì)分離條件，試劑選擇，樣品純度的計(jì)算，注意答題時(shí)從題中獲取有用的信息，題目難度中等。

【解答】

rm{(1)}根據(jù)儀器構(gòu)造儀器rm{A}為冷凝管rm{(}或球形冷凝管rm{)}由逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方rm{a}處，故答案為：冷凝管rm{(}或球形冷凝管rm{)}rm{a}

rm{(2)}由流程知操作Ⅰ是有機(jī)相甲苯與水相分離；用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點(diǎn)得到純凈的甲苯液體，故答案為：分液；蒸餾；

rm{(3)}第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差太大，舍去，則消耗氫氧化鉀的體積為rm{dfrac{24.00+24.10+23.90}{3}mL=24.00mL}物質(zhì)的量為rm{0.1000mol/L隆脕24mL=2.4隆脕10^{-3}mol}，苯甲酸是一元弱酸和氫氧化鉀rm{

dfrac{24.00+24.10+23.90}{3}mL=24.00mL}rm{0.1000

mol/L隆脕24mL=2.4隆脕10^{-3}mol}反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相同，苯甲酸純度rm{=dfrac{2.4隆脕{10}^{-3}mol隆脕4隆脕122g/mol}{1.22g}隆脕100攏樓=96攏樓}故答案為：rm{0.1000

mol/L隆脕24mL=2.4隆脕10^{-3}mol}

rm{1}苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，選擇重結(jié)晶得到純凈的苯甲酸，故答案為：重結(jié)晶。rm{1}【解析】rm{(1)}冷凝管rm{(1)}或球形冷凝管rm{(}rm{)}

rm{a}分液蒸餾。

rm{(2)}rm{(2)}

rm{(3)}重結(jié)晶。

rm{(3)}14、略

【分析】解：rm{(1)}兩個(gè)氮原子形成一個(gè)氮?dú)夥肿?，故用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程為

故答案為：

rm{(2)}肼的燃燒反應(yīng)為：rm{N_{2}H_{4}}rm{(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}

吸收能量：rm{(4隆脕390.8+193)KJ}rm{497.3KJ}吸收熱量：rm{946KJ}rm{462.8隆脕4KJ}

故rm{triangleH=(4隆脕390.8+193)KJ/mol+497.3KJ/mol-946KJ/mol-462.8隆脕4KJ/mol=-543.7KJ/mol}故可知熱化學(xué)方程式為：

rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-543.7KJ/mol}rm{triangle

H=(4隆脕390.8+193)KJ/mol+497.3KJ/mol-946KJ/mol-462.8隆脕4KJ/mol=-543.7KJ/mol}

而rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol}rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-543.7KJ/mol}

將rm{壟脵}可知：rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangle

H=+44kJ/mol}rm{(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-631.7kJ/mol}

故答案為：rm{壟脷}rm{(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-631.7kJ/mol}

rm{壟脵-壟脷隆脕2}可用于溶解難溶金屬鹵化物rm{N_{2}H_{4}}將rm{(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-631.7kJ/mol}溶于rm{N_{2}H_{4}}溶液中，形成穩(wěn)定的rm{(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-631.7kJ/mol}和rm{(3)KCN}據(jù)此寫出離子方程式為：rm{.}

而此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{K=dfrac{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}}

而rm{Ksp(AgI)=1.5隆脕10^{-16}=c(Ag^{+})?c(I^{-})壟脵}

rm{K_{脦脠}[Ag(CN)_{2}^{-}]=1.0隆脕10^{21}=dfrac{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}}rm{AgI}

將rm{KCN}可得此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故Krm{=dfrac{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}=dfrac{K_{sp}(AgI)}{K_{{脦脠}}[Ag(CN)_{2}^{-}}=dfrac{1.5隆脕10^{-16}}{1.0隆脕10^{21}}=1.5隆脕10^{-37},}

故答案為：rm{Ag(CN)_{2}^{-}}rm{I^{-}}

rm{AgI(s)+2CN^{-}(aq)?Ag(CN)_{2}^{-}(aq)+I^{-}(aq)}氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸rm{K=dfrac

{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}}在此反應(yīng)中，氨氣被氧化為rm{Ksp(AgI)=1.5隆脕10^{-16}=c(Ag^{+})?c(I^{-})

壟脵}在負(fù)極放電，結(jié)合環(huán)境為堿性可知電極反應(yīng)為：rm{K_{脦脠}[Ag(CN)_{2}^{-}]=1.0隆脕10^{21}=

dfrac{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}}

故答案為：rm{壟脷}

rm{dfrac{壟脵}{壟脷}}反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱恒容容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進(jìn)行二氧化氮濃度減小，反應(yīng)為達(dá)到平衡，rm{=dfrac

{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}=dfrac

{K_{sp}(AgI)}{K_{{脦脠}}[Ag(CN)_{2}^{-}}=dfrac

{1.5隆脕10^{-16}}{1.0隆脕10^{21}}=1.5隆脕10^{-37},}時(shí)rm{AgI(s)+2CN^{-}(aq)?Ag(CN)_{2}^{-}(aq)+I^{-}(aq)}增大是由于體系溫度升高；

故答案為：容器為絕熱體系，該反應(yīng)正向進(jìn)行放熱，體系溫度升高，rm{1.5隆脕10^{-37}}增大；

rm{(4)}分析圖象rm{.}二氧化氮變化濃度rm{NO}結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算rm{=dfrac{{脧沒(méi)潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=dfrac{1.5mol/L}{2mol/L}隆脕100%=75%}故答案為：rm{NH_{3}-5e^{-}+5OH^{-}=NO+4H_{2}O}．

rm{NH_{3}-5e^{-}+5OH^{-}=NO+4H_{2}O}兩個(gè)氮原子形成一個(gè)氮?dú)夥肿樱?/p>

rm{(5)壟脵}根據(jù)肼燃燒的方程式rm{0-3s}rm{v(NO_{2})}結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂、新鍵的形成來(lái)分析反應(yīng)吸收和放出的熱量，而rm{v(NO_{2})}吸收的熱量rm{壟脷}放出的熱量，然后根據(jù)rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol}來(lái)分析；

rm{5s}可用于溶解難溶金屬鹵化物rm{=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L}將rm{=dfrac{{脧沒(méi)潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%=

dfrac{1.5mol/L}{2mol/L}隆脕100%=75%}溶于rm{75%}溶液中，形成穩(wěn)定的rm{(1)}和rm{(2)}據(jù)此寫出離子方程式；而此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{K=dfrac{c(Ag(CN)_{2}^{-})隆脕c(I^{-})}{c(CN-)^{2}}}然后根據(jù)rm{N_{2}H_{4}}rm{(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}來(lái)分析．

rm{triangleH=}氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸rm{-}在此反應(yīng)中，氨氣被氧化為rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangle

H=+44kJ/mol}在負(fù)極放電；結(jié)合環(huán)境為堿性分析；

rm{(3)KCN}反應(yīng)是放熱反應(yīng)；在絕熱恒容容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，反應(yīng)速率增大；

rm{.}分析圖象rm{AgI}二氧化氮變化濃度rm{KCN}結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算rm{=dfrac{{脧沒(méi)潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}．

本題考查了圖象分析判斷，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算分析，平衡常數(shù)的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{Ag(CN)_{2}^{-}}【解析】rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-631.7kJ/mol}rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-631.7kJ/mol}rm{AgI(s)+2CN^{-}(aq)?Ag(CN)_{2}^{-}(aq)+I^{-}(aq)}rm{1.5隆脕10^{-37}}容器為絕熱體系，該反應(yīng)正向進(jìn)行放熱，體系溫度升高，rm{NH_{3}-5e^{-}+5OH^{-}=NO+4H_{2}O}增大；rm{v(NO_{2})}rm{75%}15、略

【分析】【解析】【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）B的作用干燥O2（2分）；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分,或?qū)懛植椒磻?yīng))（3）參加（1分）；（4）新制氫氧化銅懸濁液（銀氨溶液），（1分）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O或CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）（5）CH3COOH（1分）、C（1分）16、略

【分析】解：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．

（1）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，由流程圖可知，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；

故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；

（2）由流程圖可知，步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X可以是氫氧化鈉溶液或氨水，反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]；

故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]；

（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵；需要過(guò)濾；洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；

故答案為：洗滌；

（4）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量=0.07ag；

故答案為：0.07a；

（5）①高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將鹽酸氧化，硝酸具有氧化性，能亞鐵離子氧化，故只能用稀硫酸酸化，答案為：b；

②用KMnO4溶液滴定進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：紫紅．

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．

（1）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，由流程圖可知，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；

（2）由流程圖可知，步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；加入的X可以是堿或氨水；

（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵；需要過(guò)濾；洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；

（4）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量；據(jù)此計(jì)算．

（5）①加入的酸不能具有強(qiáng)氧化性；不能被酸性高錳酸鉀氧化，防止影響酸性高錳酸鉀溶液的體積，影響測(cè)定結(jié)果；

②滴定到終點(diǎn)是利用高錳酸鉀溶液的紫紅色指示反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．

本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．【解析】將Fe2+全部氧化為Fe3+；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]；洗滌；0.07a；b；紫紅17、略

【分析】【分析】rm{A}的基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有rm{3}個(gè)未成對(duì)的電子，得到rm{A}的基態(tài)電子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}為rm{N}元素；rm{B}基態(tài)原子的rm{M}層有rm{1}對(duì)成對(duì)的rm{p}電子，即有兩個(gè)未成對(duì)的電子得到rm{B}原子的基態(tài)電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}為rm{S}元素；rm{C}有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑即一氧化碳，故C為rm{C}結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！窘獯稹縭m{(1)B}基態(tài)原子的rm{M}層有rm{1}對(duì)成對(duì)的rm{p}電子，即有兩個(gè)未成對(duì)的電子得到rm{B}原子的基態(tài)電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}

rm{(2)A}的基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有rm{3}個(gè)未成對(duì)的電子，得到rm{A}的基態(tài)電子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}為rm{N}原子，其氫化物rm{NH_{3}}的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物rm{PH_{3}}沸點(diǎn)高，因?yàn)榘睔夥肿娱g有氫鍵的緣故，故答案為：高；因?yàn)閞m{A}的氫化物分子間存在氫鍵；

rm{(3)C}有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑即一氧化碳，故C為rm{C}最高價(jià)氧化物rm{CO_{2}}的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物rm{SiO_{2}}的熔點(diǎn)低，因?yàn)槎趸际欠肿泳w，二氧化硅是原子晶體的緣故；故答案為：低；晶體類型不同；rm{(4)壟脵}為氨氣rm{壟脷}為乙炔rm{壟脹}為甲烷，rm{壟脺}為水，其中氨氣、甲烷和水的中心原子均以rm{sp^{3}}雜化形成化學(xué)鍵，在乙炔中，含有一個(gè)碳碳三鍵rm{(}其中一個(gè)為rm{婁脪}鍵，另兩個(gè)為rm{婁脨}鍵rm{)}和兩個(gè)碳?xì)鋯捂Irm{(}均為rm{婁脪}鍵rm{)}故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺}rm{3}rm{2}【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{(2)}高因?yàn)閞m{A}的氫化物分子間存在氫鍵rm{(3)}低晶體類型不同rm{(4)壟脵壟脹壟脺}rm{3}rm{2}四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)18、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl21、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D六、原理綜合題(共3題，共15分)23、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧