2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷659考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X；Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖；下列說(shuō)法不正確的是。

。X

Y

Z

W

A.若X、Y為非金屬元素，則非金屬性Y比X強(qiáng)B.簡(jiǎn)單離子半徑C.Y、W具有相同的最高正價(jià)D.X、Y、Z、W四種元素既可都為金屬元素，也可都為非金屬元素2、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間為離子鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.環(huán)戊二烯離子中的大鍵可表示為D.是第Ⅷ的一種元素，屬于區(qū)3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.KAl(SO4)2·12H2O不屬于配合物B.配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體形結(jié)構(gòu)D.[Cu(NH3)2]＋中的中心離子的配位數(shù)為24、元素周期表可以有多種表示方法；如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個(gè)頂角對(duì)應(yīng)一種元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)B.元素第一電離能大小關(guān)系：②>①>④C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥D(zhuǎn).與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表該晶體密度為5、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.白磷分子中的鍵角為B.和晶體類型相同C.金剛石結(jié)構(gòu)中最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子D.與熔化時(shí)，破壞的作用力相同6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，Y的單質(zhì)和氫化物均能在W單質(zhì)中燃燒生成有刺激性氣味的氣體，Z，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈氣態(tài)，且密度為3.17X的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.用鐵作電極電解飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極有黃綠色氣體生成7、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.水合銅離子的球棍模型，1個(gè)水合銅離子有2個(gè)配位鍵B.冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合C.H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多D.K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)镵＋，由圖可知該晶體化學(xué)式為KO2評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；

(3)BCl3中的B________雜化，空間構(gòu)型________；

(4)NF3中的N________雜化，空間構(gòu)型________；

(5)NO中的N________雜化，空間構(gòu)型________。9、回答以下問題。

Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

(1)在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為_______。

(2)該化合物的化學(xué)式為_______。

Ⅱ.(1)準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_______方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_______個(gè)銅原子。10、金屬鎳及其化合物在合成材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛?；鶓B(tài)Ni原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。11、同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)鈉、鎂與水的反應(yīng)。鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應(yīng)原理________________________結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng)，鈉比鎂活潑，金屬性：_____________。

(2)Al(OH)3的制備與性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究：

①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的離子方程式為__________；

②將①實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現(xiàn)象為__________，離子方程式為_________；另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為________，離子方程式為______________。

③向MgCl2溶液加入過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象_________，離子方程式為_____________。

兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3。

(3)第三周期遞變規(guī)律。

①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸__________，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。

②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸__________。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。

③同一周期從左到右，原子半徑逐漸__________，失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。12、比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“>”、“<”；或“=”填空。

（1）沸點(diǎn)：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）鍵長(zhǎng)：H-OH-S

（5）未成對(duì)電子數(shù)：OCr13、(1)MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)___(填“高”或“低”)。

(2)某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是___，其晶體類型可能為___。

(3)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝；并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是___。

A.只含σ鍵和π鍵。

B.既有共價(jià)鍵又有離子鍵。

C.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

D.該物質(zhì)易溶于鹽酸。

(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有___(填序號(hào))。

a.離子晶體b.分子晶體c.共價(jià)晶體d.金屬晶體。

(5)某學(xué)生所做的有關(guān)Cu元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

Cu單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀。

已知Cu的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請(qǐng)書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：___。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；請(qǐng)書寫沉淀溶解的化學(xué)方程式：___。14、某同學(xué)要以“研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題做探究活動(dòng)；下面是其活動(dòng)記錄，請(qǐng)你補(bǔ)全所缺內(nèi)容(回答本題時(shí)有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(1)理論推測(cè)：他根據(jù)苯的凱庫(kù)勒式____，推測(cè)苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即____和____，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是____。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：上述理論推測(cè)____(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。

(4)查閱資料：苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵相同，是一種特殊的共價(jià)鍵，苯分子中的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在同一個(gè)平面上，應(yīng)該用____表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理。

(5)發(fā)現(xiàn)問題：當(dāng)他將苯加入溴水中時(shí)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)溴水層顏色變淺，于是該同學(xué)認(rèn)為所查資料有誤。你同意他的結(jié)論嗎____(填“同意”或“不同意”)。理由是____。

(6)拓展：將苯、液溴和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)類型是____。15、2022年2月我國(guó)科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池研究方面的最新科研成果論文；為鈣鈦礦電池研究開辟新方向。

(1)基態(tài)鈦原子的py原子軌道上的電子數(shù)為_______個(gè)。與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是_______(寫元素符號(hào))。

(2)Ti的配合物有多種。在Ti(CO)6、T(H2O)和TiF三種微粒的配體中，所含原子電負(fù)性由大到小排序后，排第3位的元素是_______(寫元素符號(hào))，Ti(H2O)中∠H-O-H_______(填大于、小于或等于)單個(gè)水分子中∠H-O-H，原因?yàn)開______；Ti(NO3)4的球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti的配位數(shù)是_______，N原子的雜化方式為_______，與NO互為等電子體的分子為_______(寫分子式)

(3)鈦白粉學(xué)名為二氧化鈦，它是一種染料及顏料，其化學(xué)式為TiO2，如圖為TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)圖，回答：已知微粒1、2的坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，則微粒3的坐標(biāo)為_______；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，TiO2的密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式)。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共12分)23、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為________。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。24、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有____個(gè)C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

（5）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請(qǐng)回答：C20分子共有_______個(gè)正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)25、A；B、C是短周期非金屬元素；核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開____。

(2)B的氫化物易液化的原因是_______________________________________；

(3)已知A、C形成的化合物分子甲會(huì)造成溫室效應(yīng)，lmol甲中含有π鍵的數(shù)目為_______________；

（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為____。DO2Cl2熔點(diǎn)：－96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于_____晶體。

（5）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是________。26、X、Y、Z、W、Q、R均為元素周期表前4周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：。X元素的基態(tài)原子中，電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)的電子總數(shù)相等Y原子的軌道有3個(gè)未成對(duì)電子Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍W原子的第一至第六電離能分別為：Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素R元素位于元素周期表的第11列

請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素X、Y、Z中：電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的為___________。

(2)基態(tài)W原子的價(jià)電子軌道表示式為___________，基態(tài)Q原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。

(3)R在元素周期表中的位置是___________，屬于___________區(qū)，基態(tài)R原子的電子排布式為___________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)27、Julius利用辣椒素來(lái)識(shí)別皮膚神經(jīng)末梢中對(duì)熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫出B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時(shí)，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____(填化學(xué)式)。

(4)寫出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無(wú)N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個(gè)碳上連2個(gè)—OH)。

(5)已知：請(qǐng)結(jié)合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____。28、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：①(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問題：

(1)B的分子式為_______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_______個(gè)。

(2)由A生成C的化學(xué)方程式為_______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；在F分子中的手性碳原子上標(biāo)注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個(gè)。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。29、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X、Y位于同一周期，同周期從左至右，金屬性依次減弱，非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性Y>X；A正確；

B．X、Z位于同一主族，形成的簡(jiǎn)單離子電子層Z比X多一層，故簡(jiǎn)單離子半徑Z>X；B正確；

C．Y；W位于同一主族；最外層電子數(shù)相等，元素性質(zhì)有相似性，一般其最高正價(jià)相等，但也有特殊性，當(dāng)Y、W分別是O、S時(shí)，O無(wú)最高正價(jià)，S的最高正價(jià)為+6價(jià)，又若Y、W分別是F、Cl時(shí)，由于F的非金屬性極強(qiáng)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，Cl的最高價(jià)為+7價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)X；Y分別位于第ⅠA族、第ⅡA族時(shí)；X、Y、Z、W可分別是Li、Be、Na、Mg，四種元素均為金屬元素，當(dāng)X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族時(shí)，四種元素均為非金屬元素，D正確；

故答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

含有孤電子對(duì)和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間為配位鍵；A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)環(huán)戊二烯分子中含3個(gè)C-C和2個(gè)C.6個(gè)C-H鍵共11個(gè)σ鍵，則1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為B錯(cuò)誤；

C.環(huán)戊二烯離子中的大鍵為5個(gè)原子形成的6電子大鍵；C正確；

D.是第Ⅷ的一種元素；D錯(cuò)誤；

故選：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．KAl(SO4)2·12H2O屬于一般化合物，不含配體，所以KAl(SO4)2·12H2O不屬于配合物；故A正確；

B．配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子，例如[Ag(NH3)2]OH中銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，氨氣分子為配體，Na[Al(OH)4]中鋁原子提供空軌道；氫氧根離子提供孤電子對(duì)，氫氧根離子為配體，故B正確；

C．配位數(shù)為4的配合物可能為平面結(jié)構(gòu)，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)；故C錯(cuò)誤；

D．在[Cu(NH3)2]＋中配體是兩個(gè)氨分子；中心離子的配位數(shù)是2，故D正確；

故選C。4、B【分析】【分析】

由圖可知；①為O，②為N，③為Al，④為F，⑤為Cl，⑥為S。

【詳解】

A．由圖可知；虛線箭頭方向?yàn)橥髯逶兀逶仉S核電荷的遞增，元素單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故A正確；

B．由分析可知，②為N，①為O，④為F，第一電離能：F>N>O，即④>②>①；故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl>S，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S；故C正確；

D．黑球有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，個(gè)數(shù)為：白球有12個(gè)在棱上，9個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為則晶胞的質(zhì)量為：晶胞體積為：晶胞密度為：故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形；分子中的鍵角為60°，故A錯(cuò)誤；

B．氯化銫是由陰陽(yáng)離子形成的離子晶體；鈉是由鈉離子和自由電子形成的金屬晶體，兩者的晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍有4個(gè)碳原子；晶體中形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C正確；

D．為分子晶體，熔化時(shí)需要破壞分子間的分子間作用力，為原子晶體；熔化時(shí)需要破壞原子間的共價(jià)鍵，兩者破壞的作用力不相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

已知四種元素均為主族元素，由“Y的單質(zhì)和氫化物均能在W單質(zhì)中燃燒生成有刺激性氣味的氣體”可知，該刺激性氣味的氣體為Y的單質(zhì)為S，氫化物為W的單質(zhì)為故Y為硫元素，W為氧元素；由“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈氣態(tài)，且密度為3.17”可知，其摩爾質(zhì)量為則為Z為氯元素；“X的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍”，原子最內(nèi)層電子數(shù)為2，故X最外層電子數(shù)為“結(jié)合W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”可知，X為鋁元素。

【詳解】

A．O、S對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為分子間形成氫鍵，使沸點(diǎn)反常增大，故沸點(diǎn)：A錯(cuò)誤；

B．核外電子結(jié)構(gòu)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：B正確；

C．S的氧化物有和對(duì)應(yīng)的水化物分別為和為弱酸，為強(qiáng)酸；C錯(cuò)誤；

D．用鐵作電極電解飽和溶液時(shí)，的還原性強(qiáng)于故電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為失去電子生成而不是失去電子生成故陽(yáng)極不會(huì)產(chǎn)生黃綠色氣體D錯(cuò)誤。

故選B。7、D【分析】【詳解】

A.水合銅離子的球棍模型；1個(gè)水合銅離子有4個(gè)配位鍵，A錯(cuò)誤；

B.冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合；分子間沒有形成共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.H原子的電子云圖；由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子出現(xiàn)的機(jī)率大，C錯(cuò)誤；

D.K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)镵＋，由圖可知K的個(gè)數(shù)=8+6=4，過(guò)氧根離子=12+1=4，該晶體化學(xué)式為KO2；D正確；

答案為D二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)CO2：C以兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)O形成ó鍵，C上另兩個(gè)未雜化的2p軌道分別與兩個(gè)O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線形；

(2)SiF4：Si以四個(gè)sp3雜化軌道分別與四個(gè)F形成ó鍵，分子構(gòu)型為正四面體；

(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)Cl形成ó鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道上有一對(duì)電子，不參與成鍵，另外三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)F形成ó鍵，由于一對(duì)孤電子對(duì)的存在，三個(gè)F不可能平均占據(jù)N周圍的空間，而是被孤電子對(duì)排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)；

(5)NON采取sp2雜化，其中兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)O形成ó鍵，另一個(gè)雜化軌道有一對(duì)孤電子對(duì)，未雜化的p軌道與兩個(gè)O上的另一個(gè)p軌道形成e鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)。【解析】①.sp②.直線形③.sp3④.正四面體⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角錐形⑨.sp2⑩.V形9、略

【分析】Ⅰ.元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，則X為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S元素；

Ⅱ.(1)通過(guò)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，先求出該晶胞中氧原子數(shù)，再由Cu2O中銅與氧原子的比例關(guān)系計(jì)算出銅原子數(shù)目。

【詳解】

Ⅰ.(1)鋅與硫所形成的的化合物晶體的晶胞如圖，1個(gè)晶胞中Zn的個(gè)數(shù)為：8×+6×=4；

(2)硫原子位于晶胞內(nèi)部；每個(gè)晶胞含有4個(gè)，即S為4，故此晶胞中鋅與硫的個(gè)數(shù)比為1:1，故該化合物的化學(xué)式為ZnS；

Ⅱ.(1)用X光進(jìn)行照射會(huì)發(fā)現(xiàn)；晶體對(duì)X-射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此可通過(guò)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行區(qū)分；

(2)根據(jù)均攤法，該晶胞中氧原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中銅與氧原子的比例關(guān)系可知，該晶胞中銅原子數(shù)為16?！窘馕觥竣?4②.ZnS③.X-射線衍射實(shí)驗(yàn)④.1610、略

【分析】【詳解】

Ni元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)28，最外層兩個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：【解析】11、略

【分析】【詳解】

（1）鈉和水常溫下劇烈反應(yīng)生成堿和氣體，化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鎂常溫下和水不反應(yīng)，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)，生成堿和氣體，化學(xué)方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金屬性：Na>Mg；

（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3氫氧化鋁不溶于氨水。實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，生成鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支試管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：產(chǎn)生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；產(chǎn)生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；

（3）第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強(qiáng)。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。答案：減弱；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減?。粶p弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)?！窘馕觥?1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑金屬性：Na>Mg

(2)產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O產(chǎn)生白色沉淀Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

(3)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)12、略

【分析】【詳解】

試題分析：

（1）鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵；使沸點(diǎn)降低；對(duì)羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高，則有鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)小于對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)。

（2）羥基為親水基團(tuán)，烷基為憎水基團(tuán)，則烷基所含碳數(shù)越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。

（3）同一元素所形成的含氧酸，價(jià)態(tài)越低，酸性越弱，則有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。

（4）原子半徑越??；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，則有H－O的鍵長(zhǎng)小于H－S的鍵長(zhǎng)。

（5）O的電子排布式為1s22s22p4，含有2個(gè)未成對(duì)電子。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，含有6個(gè)未成對(duì)電子。所以未成對(duì)電子數(shù)：O＜Cr。

考點(diǎn)：考查沸點(diǎn)高低比較，水溶性，鍵長(zhǎng)，酸性，電子排布等。【解析】（1）<（2）>（3）<（4）<（5）<13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因?yàn)殡x子半徑Ba2+>Mg2+，晶格能MgO>BaO；所以MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高，故答案：高。

(2)Ga與Al同主族，位于第四周期第IIIA族，從而可知其電子排布式為[Ar]3dl04s24p1。由于Ga和As組成的物質(zhì)是半導(dǎo)體材料；所以不是離子化合物，Ga最外層有3個(gè)電子，As最外層有5個(gè)電子，兩者以共價(jià)鍵形成GaAs，屬于共價(jià)晶體。故答案為:GaAs；共價(jià)晶體。

(3)A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子；存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵；非金屬C-N、C-H、C-O、C-S它們之間形成共價(jià)鍵，故B正確；

C．B1是分子型物質(zhì)，NaCl是離子晶體，所以B1的熔點(diǎn)不可能高于NaCl，故C錯(cuò)誤；

D．由B1的結(jié)構(gòu)可知；該物質(zhì)中含有氨基顯堿性，所以該物質(zhì)易溶于鹽酸，故D正確；

故答案：BD。

(4)NH3和F2、NF3都是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，屬于分子晶體；NH4F是通過(guò)離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體；Cu是由金屬鍵構(gòu)成的，屬于金屬晶體。故答案：abd。

(5)Cu單質(zhì)棕色的煙為氯化銅綠色溶液為氯化銅溶液藍(lán)色沉淀為氫氧化銅藍(lán)色溶液為氫氧化四氨合銅黑色沉淀為硫化銅。根據(jù)上述分析可知，第⑤的反應(yīng)為氫氧化四氨合銅和硫化氫的反應(yīng)，其離子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，Ag產(chǎn)生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化學(xué)方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl?！窘馕觥竣?高②.GaAs③.共價(jià)晶體④.BD⑤.abd⑥.[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O⑦.AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯的凱庫(kù)勒式為可直觀的得出苯中的化學(xué)鍵分兩種，即碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而如果含有碳碳雙鍵，則能被紫色高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；

(2)在高錳酸鉀溶液中加入苯；苯不能被高錳酸鉀氧化，故發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液不褪色，又因?yàn)楸讲蝗苡谒?，所以液體會(huì)分層；

(3)由于苯并不能使高錳酸鉀褪色；說(shuō)明苯中無(wú)碳碳雙鍵，故不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故說(shuō)明上面的理論推測(cè)是錯(cuò)誤的；

(4)苯中的鍵不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故苯中的六條鍵完全相同，故應(yīng)該用表示苯的結(jié)構(gòu)更合適；

(5)由于苯是一種有機(jī)溶劑且不溶于水；而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大許多，故將苯與溴水混合振蕩時(shí)，苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來(lái)，從而使溴水褪色，與此同時(shí)，苯層顏色加深，因此將苯加入溴水中時(shí)會(huì)發(fā)生萃取導(dǎo)致溴水褪色；

(6)將苯、液溴和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.碳碳單鍵③.碳碳雙鍵④.液體分層，溶液紫色不消失⑤.錯(cuò)誤⑥.⑦.不同意⑧.由于苯是一種有機(jī)溶劑且不溶于水，而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大許多，故將苯與溴水混合振蕩時(shí)，苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來(lái)，從而使溴水褪色，與此同時(shí)，苯層顏色加深⑨.+Br2+HBr⑩.取代反應(yīng)15、略

【分析】(1)

i的原子序數(shù)為22，核外有22個(gè)電子，處于周期表中第四周期第IVB族，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，py原子軌道上電子數(shù)2py上有2個(gè)，3py上有2個(gè)，所以py原子軌道上電子數(shù)共4個(gè)；與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素分別為Ca、Ga，基態(tài)Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ga的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；則Ca核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，第一電離能比Ga的大；

故答案為：4；Ca；

(2)

由Ti(CO)6、可知，它們的配體分別為CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說(shuō)明電負(fù)性均大于氫元素的，C、O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以H、C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序是F>O>C>H；有2個(gè)共價(jià)鍵且含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以∠H-O-H大于單個(gè)水分子中∠H-O-H；O原子上的孤對(duì)電子與Ti形成配位鍵后，與另一個(gè)孤對(duì)電子間的排斥了減小，∠H-O-H鍵角增大。由球棍結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)配體中有兩個(gè)O原子，與Ti4+形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，作為雙齒配體，Ti的配位數(shù)是2×4=8；中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+0=3，無(wú)孤電子對(duì)，N原子采取sp2雜化；在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO3-互為等電子體的分子中含有4個(gè)原子、電子數(shù)為24為SO3。

故答案為：C、大于、8、sp2、SO3。

(3)

如圖為TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)知微粒1、2的坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，則微粒3的坐標(biāo)為(0.69，0.69，1)；由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)在體內(nèi)，Ti原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，O原子4個(gè)在面上，2個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為4×+2=4，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=2×(48+16×2)g，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=2×(48+16×2)gNA，體積為V=4582×295×10-30cm3，則TiO2的密度為ρ==g/cm3

故答案為：(0.69，0.69，1)、g/cm3.【解析】(1)Ti的原子序數(shù)為22，核外有22個(gè)電子，處于周期表中第四周期第IVB族，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，py原子軌道上電子數(shù)2py上有2個(gè)，3py上有2個(gè)，所以py原子軌道上電子數(shù)共4個(gè)；

故答案：4

與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素分別為Ca、Ga，基態(tài)Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ga的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，則Ca核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，第一電離能比Ga的大；故答案為：4；Ca；

(2)由Ti(CO)6、可知，它們的配體分別為CO、H2O、F-，含有的原子有H、C、O、F，而C、O、F的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說(shuō)明電負(fù)性均大于氫元素的，C、O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以H、C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序是F>O>C>H；

故答案為：C。有2個(gè)共價(jià)鍵且含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以∠H-O-H大于單個(gè)水分子中∠H-O-H；

故答案為：大于。O原子上的孤對(duì)電子與Ti形成配位鍵后，與另一個(gè)孤對(duì)電子間的排斥了減小，∠H-O-H鍵角增大。由球棍結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)配體中有兩個(gè)O原子，與Ti4+形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，作為雙齒配體，Ti的配位數(shù)是2×4=8；

故答案：8。中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+0=3，無(wú)孤電子對(duì)，N原子采取sp2雜化；在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO3-互為等電子體的分子中含有

4個(gè)原子、電子數(shù)為24為SO3；

故答案：sp2、SO3。

(3)如圖為TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)知微粒1、2的坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(0.31，0.31，0)，則微粒3的坐標(biāo)為(0.69，0.69，1)；

故答案：(0.69，0.69，1)。由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)在體內(nèi)，Ti原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，O原子4個(gè)在面上，2個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為4×+2=4，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=2×(48+16×2)g，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=體積為V=4582×295×10-30cm3，則TiO2的密度為ρ==g/cm3；

故答案為g/cm3。三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位；其完全占有的碳原子數(shù)是4，而K與之為6個(gè)小三角形共用，利用均攤法計(jì)算確定化學(xué)式；

(2))每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵；每個(gè)σ鍵為2個(gè)碳原子共有，據(jù)此分析解答；

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長(zhǎng)為24，D與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對(duì)角線上，長(zhǎng)度為晶胞體對(duì)角線的據(jù)此分析判斷；

(4)金剛石晶胞是立方體；其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，利用均攤法計(jì)算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B；N原子數(shù)目之比為1∶1，據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

(1)可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位，其完全占有的碳原子數(shù)是4，占有的鉀原子數(shù)為×3=故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4∶=8∶1，X的某種晶則其化學(xué)式時(shí)表示為KC8，故答案為：KC8；

(2)C60分子中每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，每個(gè)σ鍵為2個(gè)碳原子共有，則平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)σ鍵，則一個(gè)C60分子中含有σ鍵個(gè)數(shù)為1.5×60=90；故答案為：90；

(3)原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長(zhǎng)為24，D與周圍4個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點(diǎn)A的連線處于晶胞體對(duì)角線上，過(guò)面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2等分，同理過(guò)D原子的且平衡側(cè)面的平面將半個(gè)晶胞2等份，可知D到各坐標(biāo)平面的距離均為晶胞棱長(zhǎng)故D參數(shù)為：(6，6，6)，故答案為：(6，6，6)；

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石晶胞中C原子處在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，6個(gè)面心，體內(nèi)有4個(gè)，金剛石晶胞中碳原子數(shù)目為：4+8×+6×=8，因此立方氮化硼晶胞與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，由氮化硼化學(xué)式BN可推知，一個(gè)晶胞中各含有4個(gè)B原子、4個(gè)N原子，晶胞質(zhì)量為g，晶胞的體積是(361.5×10-10)3cm3，故立方氮化硼的密度==g?cm-3，故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，關(guān)鍵是理解金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法的應(yīng)用?！窘馕觥竣?KC8②.90③.(6，6，6)④.24、略

【分析】【詳解】

（1）由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，故金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體；（2）在石墨烯晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接3C-C化學(xué)鍵，則每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×=2個(gè)C原子；（3）在金剛石晶體中，晶體中每個(gè)C原子和它周圍的4個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，金剛石晶體結(jié)構(gòu)的觀察分析形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，晶體中每個(gè)碳原子都和其他碳原子構(gòu)成空間正六邊形的碳環(huán)。由于每個(gè)C原子和它周圍的4個(gè)C原子連接，因此它必然同處于4個(gè)六元環(huán)上，而與之相連的4個(gè)C原子的每一個(gè)又和另外3個(gè)C原子相連。因而，它必然又在另外3個(gè)碳原子所在的環(huán)上。所以這個(gè)碳原子連接3×4=12個(gè)六元環(huán)；（4）共價(jià)金剛石的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石昌胞，屬于A4型，頂點(diǎn)8個(gè)，相當(dāng)于1個(gè)C原子，然后面心上6個(gè)，相當(dāng)于3個(gè)C原子，而在其8個(gè)四面體空隙中有一半也是C原子，且在晶胞內(nèi)，故還有4個(gè)C原子，加在一起，可得一個(gè)金剛石晶胞中有8個(gè)C原子，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對(duì)角線的就是C-C鍵的鍵長(zhǎng)，即a=2r，所以r=a，碳原子在晶胞中的空間占有率===

點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、同素異形體辨析、晶體類型、關(guān)于晶體的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，解題的關(guān)鍵是晶體空間結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算。【解析】同素異形體32128＝1230分子晶體五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，C是O元素；B是N元素；D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29，E是Cu元素；D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多，D的價(jià)電子排布式為3d54s1，D是Cr。

【詳解】

(1)C；N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；答案為：C＜O＜N；

(2)N的氫化物易液化的原因是NH3分子間已形成氫鍵，沸點(diǎn)高，答案為：NH3分子間易形成氫鍵；沸點(diǎn)高；

(3)已知C、O形成的化合物分子甲會(huì)造成溫室效應(yīng)，則甲為CO2，1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)C=O雙鍵，所以lmol甲中含有π鍵的數(shù)目為2mol，答案為：1.204×1024或者2NA；

(4)D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在第四周期中最多，故D的價(jià)電子排布式為3d54s1；

(5)CrO2Cl2熔點(diǎn)：－96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，CrO2Cl2的熔沸點(diǎn)都很低，所以固態(tài)DO2Cl2屬于分子晶體；

(6)Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)原子半徑判斷，Cu位于頂點(diǎn)和面心，Cu原子的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，H原子位于晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)為：4，所以該晶體的化學(xué)式為CuH，答案為：CuH?！窘馕觥緾＜O＜NNH3分子間易形成氫鍵，沸點(diǎn)高1.204×1024或者2NA3d54s1分子CuH26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、Q、R均為元素周期表前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X元素的基