2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鉛蓄電池是最常見的二次電池，它的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O。下列說法正確的是A.充電時，陽極反應(yīng)為：Pb－2e－+SO42－=PbSO4B.放電時，電路中通過2mol電子，負(fù)極板減輕207gC.放電結(jié)束后，要使鉛蓄電池復(fù)原，Pb電極應(yīng)與外電源正極連接D.用鉛蓄電池電解精煉粗銅，粗銅應(yīng)與PbO2的電極相接2、在容積均為1L的密閉容器M(500℃，恒溫)、N(起始500℃，絕熱)中分別加入和相同催化劑，發(fā)生反應(yīng)：實驗測得M、N容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.022C.M容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是圖中的曲線bD.反應(yīng)平衡后，向N容器中再加入的平衡轉(zhuǎn)化率減小3、化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的能量變化如圖所示。關(guān)于該過程能量變化的敘述不正確的是。

A.氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1B.該反應(yīng)在光照和點燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的C.2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862kJ能量D.2mol氣態(tài)氫原子的能量低于1mol氫氣的能量4、已知298K時，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2。則下列關(guān)系正確的是A.2Q2=Q1B.2Q2＜Q1C.Q2＜Q1＜197kJD.Q2=Q1＜197kJ5、下列溶液中導(dǎo)電性最弱的是A.0.01mol/L的HCl溶液B.pH=2的CH3COOH溶液C.飽和BaSO4溶液D.pH=12的NaOH溶液6、MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca；Mg)：

M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__(填“A”或“B”)。其理由是___。

（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__。

（3）25℃時，等體積的pH=12的NaOH和氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積__。（填：前者多；后者多，一樣多）

（4）95℃時，某溶液由水電離出H+的濃度為10-8，則該溶液的pH=___。8、將4molN2O4放入2L館容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度的變化如圖所示：

(1)D點v(正)___________v(逆)(填“＞；＜或=")。

(2)A、B、C三點中平衡常數(shù)K的值最大的是___________點。T2時N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大、不變或減小”)。9、固體樣品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一種或幾種混合而成。某同學(xué)取該樣品進(jìn)行如下操作（部分產(chǎn)物已略去）

試回答：

（1）僅由步驟I中的實驗現(xiàn)象，可得X中一定含有_________。

（2）步驟Ⅱ中固體減少的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

（3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的組成，該同學(xué)另取20.0g固體X加蒸餾水溶解、測得濾液的pH<7，他判斷一定有NH4Cl用離子方程式表示其原因_______________。

（4）將（3）中加蒸餾水溶解后的混合后體系再經(jīng)過過濾_______、________（填操作名稱）、稱量，得到剩余固體的質(zhì)量為9.80g，則20.0gX中NH4Cl的質(zhì)量為______。10、(1)請用離子方程式解釋泡沫滅火器的原理：________。

(2)在K2CO3的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。

(3)硫酸鐵溶液顯酸性的原因__________(用離子方程式表示)．

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)，則混合后溶液顯____性．

(5)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c()由小到大的順序_____(填序號)．11、Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序為______；

(3)H3AsO4第一步電離方程式為______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000mol?L-1AgNO3滴定50.00mL?L-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。

(5)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)數(shù)量級為______；

(6)相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-，反應(yīng)終點c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同實驗條件下，若給為0.0500mol?L-1Br-，反應(yīng)終點c向______方向移動(填“a”、“b”或“d”)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤13、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤14、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤15、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤16、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯誤17、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤18、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤19、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)20、(1)NH3催化氧化可制備硝酸。NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.28kJ·mol-1；

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.02kJ·mol-1；

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=______。

(2)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1，NO2(g)=N2O4(g)ΔH=-28.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。21、用鉑電極電解與的混合溶液（濃度均為），當(dāng)陰極析出固體時，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣________L。22、一定溫度下；在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃60080083010001200K0.250.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_________反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將_________，CO2的轉(zhuǎn)化率將__________。(填“增大”；“減小”或“不變”)

（3）若600℃時，向容器中充入1molCO、1molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是_________。

（4）在830℃時，容器中發(fā)生此反應(yīng)，某時刻測得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol，則此時v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)23、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問題：

(1)Y元素是____________(元素名稱)，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。24、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2；E的最高價氧化物的水化物呈兩性。

(1)B元素在周期表中的位置為_______。

(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。

(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)若BA3與C2可形成燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)25、U；V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大；位于元素周期表三個短周期的主族元素。V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射。X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。

(1)X、W按照原子個數(shù)比1：1形成的化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)X、Z、W按照原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是___________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

(3)我國首創(chuàng)的海洋電池以Y的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)Z的單質(zhì)和X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)時，生成的XZW和物質(zhì)的量比是1：2，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L氣體通入150mL的XWU水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.充電時，陽極反應(yīng)為：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO42－+4H+；A錯誤；

B.放電時，電路中通過2mol電子，負(fù)極反應(yīng)為Pb－2e－+SO42－=PbSO4；負(fù)極板增重96g，B錯誤；

C.放電結(jié)束后，要使鉛蓄電池復(fù)原，Pb電極應(yīng)與外電源負(fù)極連接；C錯誤；

D.用鉛蓄電池電解精煉粗銅，粗銅應(yīng)作陽極，與正極PbO2相接；D正確。

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．兩容器的起始溫度相同，如圖所示，0~100s內(nèi)，曲線a的N2O的平衡轉(zhuǎn)化率較高，則曲線a的反應(yīng)速率較快，說明曲線a的溫度較高，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．根據(jù)曲線b，達(dá)到平衡時N2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.022；B正確；

C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則N(起始500℃，絕熱)容器的溫度會升高，反應(yīng)速率加快，故N容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是圖中的曲線a，M(500容器℃，恒溫)容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是圖中的曲線b，且溫度升高，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率降低；C正確；

D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若為恒溫容器，平衡不移動，但N容器為絕熱容器，再加入反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減?。籇正確；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ·mol-1；A正確；

B．改變反應(yīng)條件只是改變提供能量的方式；由于反應(yīng)物；生成物的能量不變，所以反應(yīng)熱效應(yīng)相同，故該反應(yīng)在光照和點燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的，B正確；

C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需吸收能量；形成化學(xué)鍵會釋放能量，二者能量變化數(shù)值相等，故根據(jù)圖示可知形成2molHCl分子中的化學(xué)鍵時要釋放862kJ能量，C正確；

D．2mol氣態(tài)氫原子形成1molH2中的化學(xué)鍵會釋放能量；說明2mol氣態(tài)氫原子的能量高于1mol氫氣的能量，D錯誤；

故合理選項是D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

298K時，表示2molSO2氣體與1molO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生2molSO3氣體時，放出熱量是197kJ。因此若在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡時放出熱量Q1＜197kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2，相當(dāng)于2molSO2和1molO2反應(yīng)達(dá)到平衡時又減少了1molSO2氣體，減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動，達(dá)到平衡時放出熱量Q2＜Q1，因此能量大小關(guān)系為：Q2＜Q1＜197kJ，故合理選項是C。5、C【分析】【詳解】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性由溶液中可自由移動的陰、陽離子濃度決定，0.01mol/L的HCl溶液、pH=2的CH3COOH溶液、pH=12的NaOH溶液三種溶液中陰、陽離子濃度相等，溶液的導(dǎo)電性相同，而BaSO4難溶于水，則飽和BaSO4溶液中可自由移動的陰、陽離子濃度較小，其導(dǎo)電性最弱，故答案為C。6、C【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。

A.ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0；A項正確；

B.ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0；B項正確；

C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0；C項錯誤；

D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3；D項正確。

故答案選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大，當(dāng)溫度升高時，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但水仍然呈中性，故答案為A；水的電離是吸熱的，溫度越高，Kw越大；

（2）95℃時純水的pH=6，混合溶液中的pH=7，說明酸堿混合時堿過量溶液呈堿性，pH=9的NaOH溶液pH=4的H2SO4溶液設(shè)酸的體積為x，堿的體積為y，x：y=1:9，故答案為：1:9；

（3）氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離；一水合氨為弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以25℃時，等體積的pH=12的NaOH和氨水溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量小于氨水的物質(zhì)的量，則與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積氨水多于氫氧化鈉，故答案為：后者多；

（4）95℃時某溶液由水電離出H+的濃度為10-8，當(dāng)溶液呈堿性時，則pH=8，當(dāng)溶液呈酸性時，則pH=4，故為8或4。【解析】①.A②.水的電離是吸熱的，溫度越高，Kw越大③.1∶9④.后者多⑤.8或48、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，T1溫度時，D點四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)小于A點，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則v(正)<v(逆)，故答案為：<；

(2)由圖可知，升高溫度，平衡體系中四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，則A、B、C三點中化學(xué)平衡常數(shù)K的值最大的是C點；設(shè)T2時四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化率為a，由題意可建立如下三段式：由平衡時四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)為60%可得：×100%=60%；解得a=0.25，即25%，故答案為：C；25%；

(3)該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量二氧化氮，相當(dāng)于增大容器的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，故答案為：減小?！窘馕觥竣?<②.C③.25%④.減小9、略

【分析】【詳解】

（1）固體中加入鹽酸，溶液呈酸性，生成氣體，則氣體只能為NO，則一定含有KNO3，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，說明生成Cu2+；說明混合物中一定含有Cu；

故答案為Cu、KNO3；

（2）步驟II中固體質(zhì)量減少，原因是二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（4）從溶液中過濾得到固體；由于固體表面吸附離子，為得到純凈；干燥的固體，還應(yīng)洗滌、干燥，故答案為洗滌；干燥；

（5）得到剩余固體9.8g，為SiO2和Cu的質(zhì)量，則m（KNO3）+m（NH4Cl）=20g-9.8g=10.2g；

由題給信息可知SiO2為3g，則Cu為9.8g-3g=6.8g，其中加入鹽酸時反應(yīng)6.8g-2g=4.8g，即=0.075mol；

由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n（KNO3）=0.075mol×=0.05mol，m（KNO3）=0.05mol×101g/mol=5.05g；

則m（NH4Cl）=10.2g-5.05g=5.15g?！窘馕觥緾u、KNO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+洗滌干燥5.15g10、略

【分析】【詳解】

(1)泡沫滅火器中含有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，Al3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火；答案為Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑。(2)在K2CO3的溶液中，K2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，即K2CO3=2K++碳酸根離子部分水解，則c(K+)＞c()，而且存在兩步水解，以第一步水解為主，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，溶液呈堿性，則c(OH?)＞c(H+)，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(K+)＞c()＞c(OH?)＞c()＞c(H+)；答案為c(K+)＞c()＞c(OH?)＞c()＞c(H+)。(3)硫酸鐵溶液中，鐵離子水解，結(jié)合水電離的氫氧根離子生成氫氧化鐵，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子，溶液顯示酸性，鐵離子水解的方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；答案為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c(H+)=c(OH-)，溶液為中性；答案為中。(5)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨均存在+H2ONH3?H2O+H+，硫酸氫銨存在大量的H+，抑制的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，氯化銨中存在水解，④氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，即NH3·H2O+OH-，在這四種溶液中氨水中的濃度最小，所以濃度由小到大的順序是④②①③；答案為④②①③。【解析】①.Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑②.c(K+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)③.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+④.中⑤.④②①③11、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)根據(jù)圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-；該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)；

(2)圖象中分析判斷pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度；

(3)多元弱酸分步電離，H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4?H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2=pH=7時c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)；

Ⅱ、(5)沉淀滴定時到達(dá)滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處-lgc(Cl-)=5；據(jù)此計算；

(6)曲線上的點是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點，滿足c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp(AgCl)；溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變；改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)；

(7)AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低。

【詳解】

Ⅰ、(1)根據(jù)圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-，該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)，同時還生成水，離子方程式為：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

故答案為OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

(2)圖象中分析判斷pH=11時，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度為：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

故答案為c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

(3)多元弱酸分步電離，H3AsO4第一步電離方程式為：H3AsO4?H2AsO4-+H+；

故答案為H3AsO4?H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2=PH=7時c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，Ka2=c(H+)=10-7；

故答案為10-7；

Ⅱ、(5)沉淀滴定時到達(dá)滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處-lgc(Cl-)=5，達(dá)到沉淀溶解平衡時，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10；

故答案為b；

(6)溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L-1Cl-，則所需AgNO3溶液體積就變?yōu)閙L=20mL，反應(yīng)終點c移到b點；

故答案為b；

(7)AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時Br-的濃度更低，則-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變；反應(yīng)終點c向d點；

故答案為d。

【點睛】

本題考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識，明確達(dá)到沉淀溶解平衡時的關(guān)系式，把握圖象反應(yīng)的信息，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縊H-+H3AsO3=H2AsO3-+H2Oc(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)H3AsO4?H2AsO4-+H+10-710-10bd三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。13、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準(zhǔn)確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。四、計算題(共3題，共12分)20、略

【分析】【詳解】

(1)將給定的兩個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為Ⅰ、Ⅱ，將兩個熱化學(xué)方程式按照×Ⅱ-×Ⅰ，處理后得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故ΔH3=×ΔH2-×ΔH1=-1811.63kJ·mol-1；

(2)將給定的三個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①②③，將②×2-③×2-①可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故ΔH=[-534.0×2-(-28.0×2)-67.7]kJ·mol-1=-1079.7kJ·mol-1。【解析】-1811.63kJ·mol-1-1079.721、略

【分析】【詳解】

陰極的電極反應(yīng)為Cu的物質(zhì)的量為得電子陽極的電極反應(yīng)為生成的為根據(jù)得失電子守恒知，則產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：【解析】0.5622、略

【分析】【詳解】

（1）由題意可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：故答案為：

（2）由圖表可知，睡著溫度的升高平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則升高溫度平衡正向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則該反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K不變；由勒夏特原理可知，該反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入一定量CO2，平衡向減小CO2濃度的方向移動，不能完全抵消，所以CO2的轉(zhuǎn)化率減小；故答案為：吸熱；不變；減??；

（3）設(shè)則解得所以平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為或66.7%或66.67%或0.67，故答案為：或66.7%或66.67%或0.67；

（4）由可知平衡逆向移動，則v正＜v逆，故答案為：＜。【解析】吸熱；不變；減小或66.7%或66.67%或0.67小于五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源，則該清潔能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，則該化合物是Na2S2O3，Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2；則X是O元素，Z是S元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)逐一解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的鹽是Na2S2O3，淡黃色沉淀是S，刺激性氣味的氣體是SO2。

(1)Y元素是鈉；X是C元素，在周期表的位置為第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在該物質(zhì)中，Na原子失去1個電子形成Na+，兩個S原子形成1對共用電子對，2個S原子再獲得2個電子形成該離子遇2個Na+結(jié)合，形成Na2S2，因此該物質(zhì)的電子式：

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，溶液的pH>7，用離子方程式表示為：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-是HCO3-，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式的書寫、鹽的水解、離子方程式的書寫及燃料電池反應(yīng)原理等知