2025年粵教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷128考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.2.0gD218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LNH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4NAC.78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NAD.1molFe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAB.22.4LHCl中的分子數(shù)為NAC.Na2O2與水充分作用生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3、下列說法不正確的是（）A.2014年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)明超分辨屏熒光顯微鏡的科學(xué)家，他們使光學(xué)顯微鏡分屏率提高到納米尺度．利用超分辨率熒光顯微鏡可以觀察到膠體中的膠粒B.人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排除體外C.臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑D.我國油品從國四汽油升級到國v汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量4、海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（）A.a連接電源的正極B.Li+的移動方向是從海水進入到鹽酸中C.過程中還可能獲得有經(jīng)濟價值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣D.一段時間后，b電極附近溶液的pH降低5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.油脂、糖類、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物B.三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是鹵代烴C.CaCl2、燒堿、聚苯乙烯均為化合物D.稀豆?jié){、硅酸、霧霾均為膠體6、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+B.I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+7、已知反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（）A.Cl2＞I2＞Fe3+＞SB.Cl2＞Fe3+＞I2＞SC.Fe3+＞Cl2＞I2＞SD.S＞I2＞Fe3+＞C8、江西曾發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，調(diào)查原因是工業(yè)品包裝中混入有機錫等，下列敘述正確的是（）A.豬油是天然有機高分子化合物B.豬油是高級脂肪酸甘油酯C.豬油發(fā)生皂化反應(yīng)，反應(yīng)液使藍色石蕊試紙變紅D.豬油皂化反應(yīng)完全后，反應(yīng)液靜置分為兩層評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（2015秋?桃江縣校級月考）如圖所示；A；B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，A是硝酸銅溶液（“-”相連兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）．請回答：

（1）D的化學(xué)式為____，E物質(zhì)的一種用途是____．

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____，基本反應(yīng)類型是____．

（3）在不選用其它試劑的情況下，____（填“能”或“不能”）依次鑒別出硝酸銅溶液、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液．10、運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題．

（1）以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H1═+247.4kJ?mol-1

CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H2+165.0kJ?mol-1

①CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為____．

②反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示，則：P1____P2（填“＜”、“＞”或“=”）．在P1壓強下，100℃時，反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為____．（用含a；V的代數(shù)式表示）．

③保持溫度和容積一定，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率____．（填“增大”；“減小”或“不變”）

（2）甲醇是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol?L-1硫酸，4mL0.1mol?L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：

①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放____溶液．

②寫出凈化甲醇的離子方程式____．

（3）將CH4設(shè)計成燃料電池；其利用率更高，裝置如圖3所示（A；B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．

①0＜V≤44.8L時，電池負極電極反應(yīng)為：____；

②V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為____．11、I已知：如果要合成所用的原始原料可以是____

A.2-甲基-l；3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔。

C．2；3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔。

II（A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為____：

（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為____；

（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是____、____；

（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是____、____；

（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為____；

（6）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有____個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是____（填結(jié)構(gòu)簡式）．12、在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出），請回答有關(guān)問題。（1）固體A的電子式為__________________，B的化學(xué)式為____________。（2）分別寫出反應(yīng)（Ⅰ）、（Ⅱ）的離子方程式:Ⅰ______________________________、Ⅱ______________________________。（3）氣體F在一定條件下可被固體A完全吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________。13、（2015?普陀區(qū)二模）元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．

（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理；遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：

3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____，每生成2.24LO2（標準狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____．

（2）在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘．為了檢驗食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液．看到的現(xiàn)象是____，相應(yīng)的離子方程式是____．

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2（g）?Cl2（aq）①

Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-②

HClO?H++ClO-③

其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．

（3）寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達式：Ki=____，由圖可知該常數(shù)值為____．

（4）在該體系中c（HClO）+c（ClO-）____c（H+）-c（OH-）（填“大于”“小于”或“等于”）．

（5）用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季____（填“好”或“差”），請用勒夏特列原理解釋____．14、請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）在銅或銀做催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化為乙醛____．

（2）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯____．

（3）在溴化鐵催化作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）16、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)____

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體____

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體____

（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)____

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色____

（10）植物油的主要成分是高級脂肪酸____

（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽____

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點____

（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳____

（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物____．17、一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標準狀況下氣體5.6L．則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1mol．____（判斷對錯）18、醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑____．（判斷對錯）19、以下有些結(jié)構(gòu)簡式；書寫得不規(guī)范；不正確．請在它們后面打一個×號，并把你認為正確的寫法寫在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請在后面打√就可以了）

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）對甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)20、用足量H2還原80g氧化銅粉末，反應(yīng)一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，此時消耗H222.4L（標準狀況下），求生成Cu的質(zhì)量．21、工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將是一個關(guān)鍵的步驟。（1）某溫度下，開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol發(fā)生反應(yīng):達平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入2molB．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molD．移動活塞壓縮氣體E．升高溫度（3）下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是_________。（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設(shè)計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。①陽極的電極反應(yīng)為______________________________。②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為_________，此溶液的pH=__________(忽略溶液體積變化)。③設(shè)計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價____________________________（寫出一點即可）。22、托盤天平兩邊各放一個盛有等質(zhì)量稀鹽酸（各含nmolHCl）的甲、乙兩個燒杯，調(diào)節(jié)天平，天平達平衡．然后在甲、乙燒杯中分別投入amolMg和bmolAl；充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡．

（1）若天平兩邊酸均過量，則甲、乙兩邊凈增量分別為____g，____g．

（2）若天平兩邊酸均用完，金屬均過量，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的H2的質(zhì)量____（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=____．23、某小型氯堿廠采用電解氯化鈉溶液的方法生產(chǎn)氯氣；氫氣和氫氧化鈉．該工廠平均每天生產(chǎn)80%的氫氧化鈉15t．回答：

（1）寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（2）該工廠生產(chǎn)一個月（按30天計算）至少需要多少噸的氯化鈉？

（3）工廠通常進行聯(lián)合生產(chǎn)，假設(shè)把一個月生成的氯氣、氫氣全部轉(zhuǎn)化為鹽酸，可得到質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸多少噸？評卷人得分五、書寫(共3題，共12分)24、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

BaCl2=____+____；Na2SO4=____+____．25、寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

①H++OH-=H2O：____

②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑：____．26、寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：

（1）HClO____

（2）H2SO3____

（3）NaHCO3____

（4）H2SO4____．評卷人得分六、解答題(共2題，共18分)27、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1

實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，試求混合氣體中H2和C3H8的體積比．28、第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．

（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)；生成lmol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷；混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”；“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為______．

（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過圖2的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2陰極的電極反應(yīng)式是______．用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1molH2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為______g．

（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的______腐蝕．為防止這種腐蝕；通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______極（填“正”或“負”）相連．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】A、D218O的摩爾質(zhì)量為22g/mol；

B；求出氨氣的物質(zhì)的量；然后根據(jù)氨氣中含。

C；求出過氧化鈉的物質(zhì)的量；然后根據(jù)過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根來分析；

D、鐵和硝酸反應(yīng)，最終生成的鐵可能為+3價，也可能為+2價．【解析】【解答】解：A、D218O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故2.0gD218O的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)小于NA個；故A錯誤；

B、標況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含4個雜化軌道，故1mol氨氣中含4NA個；故B正確；

C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉中含離子共3NA個；故C錯誤；

D、鐵和硝酸反應(yīng)，最終生成的鐵可能為+3價，也可能為+2價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2NA個，也可能為3NA個；故D錯誤．

故選B．2、C【分析】【分析】A；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；

B；HCl所處的狀態(tài)不明確；

C；過氧化鈉與水反應(yīng)時；氧元素由-1變?yōu)?價；

D、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價．【解析】【解答】解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于NA個；故A錯誤；

B；HCl所處的狀態(tài)不明確；故22.4LHCl的物質(zhì)的量無法計算，則分子數(shù)無法計算，故B錯誤；

C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個；故C正確；

D、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個；故D錯誤．

故選C．3、B【分析】【分析】A．膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間；

B．蛋白質(zhì)含有氮元素；

C．臭氧（O3）有強氧化性；

D．從國四汽油升級到國v汽油可減少污染物的排放．【解析】【解答】解：A．光學(xué)顯微鏡分屏率提高到納米尺度；可看到膠粒，膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，故A正確；

B．蛋白質(zhì)分解會轉(zhuǎn)變成尿素；二氧化碳和水等而排出體外；故B錯誤；

C．臭氧（O3）有強氧化性；可用作自來水的消毒劑，故C正確；

D．從國四汽油升級到國v汽油可減少污染物的排放；提高空氣質(zhì)量，故D正確．

故選B．4、D【分析】【分析】要想從海水中提取高濃度的鋰鹽，則鋰離子應(yīng)從海上進入到鹽酸中，依據(jù)電解池工作原理，陽離子移向陰極，可知b為陰極與電源負極相連，a為陽極與電源正極相連；電解池陽極海水中的氯離子放電生成氯氣，陰極上鹽酸中的氫離子失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．要想從海水中提取高濃度的鋰鹽，則鋰離子應(yīng)從海上進入到鹽酸中，依據(jù)電解池工作原理，陽離子移向陰極，可知b為陰極與電源負極相連；a為陽極與電源正極相連，故A正確；

B．電解池中陽離子移向陰極，b電極為陰極，所以Li+的移動方向是從海水進入到鹽酸中；故B正確；

C．電解池陽極海水中的氯離子放電生成氯氣；陰極上鹽酸中的氫離子失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；

D．b電極為陰極；陰極上氫離子放電，氫離子濃度減小，pH值增大，故D錯誤；

故選：D．5、D【分析】【分析】A．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；

B；鹵代烴是鹵素原子取代了烴中的氫原子之后的產(chǎn)物；只含鹵族元素、碳元素，可能還有氫元素；

C；化合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的純凈物．聚苯乙烯中的n值不是一個確定的值；是個取值范圍，即聚苯乙烯是混合物；

D、膠體是分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm～100nm的分散系．【解析】【解答】解：A．油脂和糖類中的單糖和二塘的相對分子質(zhì)量較??；不是高分子化合物，故A錯誤；

B；鹵代烴是鹵素原子取代了烴中的氫原子之后的產(chǎn)物；只含鹵族元素、碳元素，可能還有氫元素，三溴苯酚中除了含溴元素、碳元素和氫元素之外，還含有氧元素，故不是鹵代烴，故B錯誤；

C；化合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的純凈物；而聚苯乙烯中的n值不是一個確定的值，是個取值范圍，即聚苯乙烯是混合物，故不是純凈物，故C錯誤；

D；稀豆?jié){、硅酸、霧霾均是分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm～100nm的分散系；是膠體，故D正確．

故選D．6、C【分析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．【解析】【解答】解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-＞Fe2+；與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO32-為還原劑，還原性強弱為SO32-＞I-；與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞I-；與已知的還原性強弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則I-為還原劑，還原性強弱為SO32-＞Br-；與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選．

故選C．7、B【分析】【分析】根據(jù)同一反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，判斷各物質(zhì)的氧化性強弱．【解析】【解答】解：根據(jù)根據(jù)同一反應(yīng)方程式中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．

2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；

2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；

H2S+I2=S↓+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；

所以各物質(zhì)的氧化性大小順序為：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．

故選B．8、B【分析】【分析】A；有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機物；

B；豬油屬于高級脂肪酸甘油酯；

C；豬油屬于酯類；根據(jù)酯的化學(xué)性質(zhì)進行分析；

D、皂化反應(yīng)后，生成的高級脂肪酸鈉和甘油都溶于水．【解析】【解答】解：A；豬油是脂肪；是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故A錯誤；

B；豬油是高級脂肪酸甘油酯；故B正確；

C；皂化反應(yīng)水解后生成的高級脂肪酸鈉和甘油；不顯示酸性，所以不能是石蕊變紅，故C錯誤；

D；由于豬油皂化反應(yīng)后；生成的高級脂肪酸鈉和甘油都溶于水，不分層，故D錯誤；

故選B．二、填空題(共6題，共12分)9、NaOH可以用來滅火Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu置換反應(yīng)能【分析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，鐵會與硝酸銅、稀硫酸反應(yīng)，硝酸銅會與鐵、氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)，稀硫酸會與氫氧化鈉、鐵反應(yīng)，氫氧化鈉會與稀硫酸、二氧化碳、硝酸銅反應(yīng)，E會與一種物質(zhì)反應(yīng)，所以E是二氧化碳，D就是氫氧化鈉，A是硝酸銅溶液，所以B就是鐵，C就是稀硫酸，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種；鐵會與硝酸銅、稀硫酸反應(yīng)，硝酸銅會與鐵、氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)，稀硫酸會與氫氧化鈉、鐵反應(yīng)，氫氧化鈉會與稀硫酸、二氧化碳、硝酸銅反應(yīng)，E會與一種物質(zhì)反應(yīng)，所以E是二氧化碳，D就是氫氧化鈉，A是硝酸銅溶液，所以B就是鐵，C就是稀硫酸；

（1）根據(jù)上面的分析可知；D是NaOH，E是二氧化碳，可以用來滅火；

故答案為：NaOH；可以用來滅火；

（2）A與B的反應(yīng)是鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；

故答案為：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；置換反應(yīng)；

（3）硝酸銅溶液呈藍色，將三種溶液兩兩混合，與硝酸銅溶液出現(xiàn)藍色沉淀為氫氧化鈉溶液，則另一種溶液為稀硫酸，故答案為：能．10、CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1＜增大澄清石灰水或Ca（OH）26Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2Oc（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）【分析】【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變并書寫熱化學(xué)方程式；

②根據(jù)壓強對化學(xué)平衡移動的影響知識來判斷；根據(jù)三行式計算化學(xué)平衡常數(shù)；

③根據(jù)壓強對化學(xué)平衡移動的影響知識來判斷；

（2）①檢驗二氧化碳應(yīng)用澄清石灰水檢驗；

②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被還原生成Co2+．

（3）n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先后發(fā)生反應(yīng)①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；根據(jù)甲烷的量計算生成的二氧化碳的量，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)產(chǎn)物及發(fā)生的反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）①已知：a、CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H1═+247.4kJ?mol-1

b、CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H2+165.0kJ?mol-1

反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）可以是（a+b）得到，所以該反應(yīng)的△H=+206.2kJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1；

②根據(jù)題目反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）知道，溫度不變，壓強越大，對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以壓強關(guān)系是：P1＜P2，在P1壓強下；100℃時，反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

初始濃度：0

變化濃度：

平衡濃度：

平衡常數(shù)為=，所以CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為；

故答案為：＜；；

③保持溫度和容積一定，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2；相當于增大壓強，平衡右移，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

（2）①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體；用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水；

故答案為：澄清石灰水或Ca（OH）2；

②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被還原生成Co2+，溶液呈酸性，則生成物中含有氫離子，所以該反應(yīng)離子方程式為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；

故答案為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；

（3）①n（KOH）=2mol/L×2L=4mol，可能先后發(fā)生反應(yīng)①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；

當0＜V≤44.8L時，0＜n（CH4）≤2mol，則0＜n（CO2）≤2mol，只發(fā)生反應(yīng)①②，且KOH過量，則電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，負極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

②當V=67.2L時，n（CH4）=3mol，n（CO2）=3mol，則電池總反應(yīng)式為3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，則得到1molK2CO3和2molKHCO3的溶液，則c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．11、ADC2H4O2C6H5CHClCH3+H2OC6H5CHOHCH3+HClNaOH醇溶液并加熱濃硫酸并加熱取代反應(yīng)加成反應(yīng)7【分析】【分析】Ⅰ．可以采用逆向合成分析法去頂兩種原料；

Ⅱ．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，摩爾質(zhì)量是60，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量確定最簡式，結(jié)合摩爾質(zhì)量可確定有機物為C2H4O2，為乙酸，由框圖可知E和C酯化生成F，由原子守恒知C的分子式是C8H10O，因為A為一取代芳烴，且B中含有一個甲基，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CHClCH3，D可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以D是苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH=CH2，C是C6H5CHOHCH3，因此酯化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)合題給信息和有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題．【解析】【解答】解：Ⅰ．本題可以采用逆向合成分析法．或者是．根據(jù)有機物的命名原則兩種原料分別是2；3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故答案為：AD；

Ⅱ．（1）根據(jù)阿伏加德羅定律的推論相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此E摩爾質(zhì)量是60.6.0gE的物質(zhì)的量就是0.1mol，完全燃燒后生成C02和H20的物質(zhì)的量分別為和，其中碳、氫的質(zhì)量分別為0.2×12=2.4g和0.4×1=0.4g，因此E中氧元素的質(zhì)量為6.0-2.4-0.4=3.2g，所以氧元素的物質(zhì)的量為，因此碳、氫、氧三種原子個數(shù)之比為1：2：1，即最簡式為CH2O，因為E摩爾質(zhì)量是60，所以分子式是C2H4O2；

故答案為：C2H4O2；

（2）由框圖可知E和C酯化生成F，由原子守恒知C的分子式是C8H10O，因為A為一取代芳烴，且B中含有一個甲基，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CHClCH3，B生成C的化學(xué)方程式是：C6H5CHClCH3+H2OC6H5CHOHCH3+HCl；

故答案為：C6H5CHClCH3+H2OC6H5CHOHCH3+HCl；

（3）因為D可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以D是苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH=CH2；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是NaOH醇溶液并加熱；醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件是濃硫酸并加熱；

故答案為：NaOH醇溶液并加熱；濃硫酸并加熱；

（4）A屬于苯的同系物；B屬于鹵代烴，所以由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；D中含有碳碳雙鍵，因此由D生成G的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

（5）因為C、E可以發(fā)生酯化反應(yīng)，所以E是乙酸，又因為C是C6H5CHOHCH3，因此酯化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為：

（6）苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，說明應(yīng)該是對稱性結(jié)構(gòu)，根據(jù)G的分子式C8H8Br2可知符合條件的共有以下7種：

其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是

故答案為：7；．12、略

【分析】【解析】【答案】（1）Na+[]2－Na+，NaHSO3；（2）2OH－+SO2SO32－+H2O或OH－+SO2HSO3－，SO2+Br2+2H2OSO42－+2Br－+4H+；（3）Na2O2+SO2Na2SO413、2：30.6NA溶液變藍5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-10-7.5小于差溫度升高，（溶解）平衡①逆向移動，Cl2（aq）濃度減少，使得（化學(xué)平衡）②逆向移動，c（HClO）減少，殺菌效果變差【分析】【分析】（1）在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中，電子轉(zhuǎn)移情況如下：據(jù)此分析；

（2）碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；碘遇淀粉變藍色；

（3）上述體系中屬于電離平衡的是HClO?H++ClO-；據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算；

（4）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；據(jù)電荷守恒分析；

（5）氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，溫度升高，（溶解）平衡①逆向移動，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）據(jù)其電子轉(zhuǎn)移情況分析，還原劑為H2O和BrF3，氧化劑為BrF3，每生成1molO2，有2molH2O和1molBrF3作還原劑，2molBrF3作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：3，生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA；

故答案為：2：3；0.6NA；

（2）碘酸鉀在酸性條件下具有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-；淀粉遇碘變藍色；

故答案為：溶液變藍；5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-；

（3）上述體系中屬于電離平衡的是HClO?H++ClO-，其平衡常數(shù)表達式為：K=，在pH=7.5時，c（ClO-）與c（HClO）相等，K=c（H+）=10-7.5；

故答案為：；10-7.5；

（4）體系中存在電荷守恒c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），即c（Cl-）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-），在氯水中HCl完全電離、HClO部分電離，所以c（HClO）＜c（Cl-），所以c（HClO）+c（ClO-）＜c（H+）-c（OH-）；故答案為：小于；

（5）氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，溫度升高，（溶解）平衡①逆向移動，Cl2（aq）濃度減少，使得（化學(xué)平衡）②逆向移動，c（HClO）減少，殺菌效果變差，故答案為：差；溫度升高，（溶解）平衡①逆向移動，Cl2（aq）濃度減少，使得（化學(xué)平衡）②逆向移動，c（HClO）減少，殺菌效果變差．14、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【分析】【分析】（1）乙醇中含-OH；能發(fā)生催化氧化生成乙醛；

（2）苯中的H被硝基取代生成硝基苯；

（3）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯．【解析】【解答】解：（1）乙醇中含-OH，能發(fā)生催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，苯中的H被硝基取代生成硝基苯，該反應(yīng)為

故答案為：

（3）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為

故答案為：．三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【分析】加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，則無法判斷原溶液中是否含有硫酸根離子．【解析】【解答】解：氯化銀和硫酸鋇都不溶于強酸，向溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液；產(chǎn)生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是鹽酸電離的氯離子與銀離子反應(yīng)生成的氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，所以該說法是錯誤的；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】（1）相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；

（2）葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；

（3）白糖的主要成分是蔗糖；

（4）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖，分子式都可用C12H22O11表示；它們互為同分異構(gòu)體；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中均含-CHO；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；

（10）植物油成分為高級脂肪酸甘油酯；

（11）根據(jù)濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時連接方式有兩種；

（13）根據(jù)天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸；

（15）油脂中含有不飽和烴基；可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)；

（16）烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

（17）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)）；

（18）食用植物油是高級脂肪酸甘油脂；水解生成高級脂肪酸和甘油；

（19）相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；

（20）相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）油脂相對分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（2）葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下；應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故答案為：×；

（3）白糖成分是蔗糖；故答案為：√；

（4）油脂水解的羧酸是電解質(zhì)；故答案為：×；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒有還原性，所以不是還原型二糖，故答案為：×；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖；互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團都有醛基；則麥芽糖；葡萄糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：√；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；纖維素遇碘水不變色，故答案為：×；

（10）植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯；故答案為：×；

（11）因濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀；如飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故答案為：×；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時連接方式有兩種，故形成的二肽有四種，故答案為：√；

（13）天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒有固定的熔沸點，故答案為：×；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時的產(chǎn)物相同，故答案為：×；

（15）苯不能使酸性高錳酸鉀褪色；但油脂中含有C=C官能團，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故答案為：×；

（16）油脂含有C；H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故答案為：√；

（17）蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，故答案為：×；

（18）乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高級脂肪酸甘油脂；水解生成高級脂肪酸和甘油，故答案為：×；

（19）油脂相對分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（20）氨基酸相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故答案為：×．17、√【分析】【分析】標準狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；鐵粉、銅粉的混合物與稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，據(jù)此判斷消耗的硝酸的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：粉與銅粉混合物與適量稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，標準狀況下5.6LNO的物質(zhì)的量為：=0.25mol；

銅粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式有：②Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、③3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

分析反應(yīng)①②③可知；無論銅粉與鐵粉的組成，生成0.25molNO都消耗硝酸：0.25mol×4=1mol；

故答案為：√．18、√【分析】【分析】醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，醋酸能使抑制細菌的生長，起到防腐作用，以此判斷．【解析】【解答】解：醋的主要成分是醋酸；醋酸具有酸味，可作調(diào)味劑，醋酸能使抑制細菌的生長，起到防腐作用，可作防腐劑；

故答案為：√．19、√【分析】【分析】（1）羥基正在有機物分子最前面時應(yīng)該表示為HO-；據(jù)此進行判斷；

（2）醛基寫在有機物分子前邊時應(yīng)該表示為：OHC-；

（3）酚羥基的表示方式錯誤；應(yīng)該表示為：HO-；

（4）左邊的硝基中含有原子組成錯誤，應(yīng)該為O2N-；

（5）結(jié)構(gòu)簡式中酯基表示方式錯誤；

（6）苯乙醛中醛基的結(jié)構(gòu)簡式表示錯誤，應(yīng)該為-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式正確，故答案為：√；

（2）羥基的表示方法錯誤，丙二醛的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：OHCCH2CHO，故答案為：OHCCH2CHO；

（3）酚羥基的表示方法錯誤，對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：故答案為：

（4）左邊硝基的組成錯誤，正確應(yīng)該為：O2N-，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）酯基的表示方法錯誤，甲酸苯酚的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

（6）醛基的書寫錯誤，苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是：

故答案為：．四、計算題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】CuO中通入氫氣，發(fā)生CuO+H2Cu+H2O，固體質(zhì)量減少，可利用差量法計算．【解析】【解答】解：CuO中通入氫氣，發(fā)生CuO+H2Cu+H2O；設(shè)有xgCu生成；

CuO+H2Cu+H2O△m

80g64g16g

x8g

x==32g；

22.4L氫氣不能全部參加反應(yīng)；部分殘留于試管中；

答：生成Cu的質(zhì)量為32g．21、略

【分析】試題分析：（1）轉(zhuǎn)化的SO2為：196kJ÷98kJ?mol￣1=2mol,根據(jù)三行式計算：SO2+O2SO3初始濃度（mol?L￣1）0.040.10轉(zhuǎn)化濃度（mol?L￣1）0.020.010.02平衡濃度（mol?L￣1）0.020.090.02可得平衡常數(shù)K=0.02÷（0.02×=10/3（2）A、增加SO3，平衡逆向移動，三者濃度都增大；B、N2與反應(yīng)無關(guān)，三者濃度都不變；C、保持壓強不變，充入SO3，根據(jù)等效平衡原理，三者濃度不變；D、加壓后各物質(zhì)的濃度都大于原平衡；E、升高溫度，平衡逆向移動，SO2、O2濃度增大，SO3濃度減小。（3）A、溫度升高，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大，正確；B、圖像的前半段為反應(yīng)建立平衡的過程，SO3%逐漸增大，T1之后的階段為化學(xué)反應(yīng)隨溫度的升高平衡移動的過程，升高溫度，平衡逆向移動SO3%逐漸減小，圖像正確；C、600℃高于500℃，平衡逆向移動，SO3%逐漸減小，圖像錯誤；D、增大壓強，平衡正向移動，SO3%增大，圖像正確。（4）①陽極上發(fā)生失電子反應(yīng)，SO2失電子生成SO42￣。②V(SO2)=0.1mol÷2×22.4L/mol=1.12L；pH=-lg（0.1mol×2÷2L）=1③電解需要消耗大量的電能，所以本設(shè)計耗費大量的電能，不經(jīng)濟；產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生產(chǎn)?？键c：本題考查平衡常數(shù)的計算、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的圖像、電解池電極方程式的書寫及計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠?分）（1）10/3或3.33（2）A、D（3）C（4）2SO2–4e￣+4H2O=2SO42￣+8H+1.12L1耗費大量的電能，不經(jīng)濟；產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生產(chǎn)22、22a24b相等9：8【分析】【分析】（1）若天平兩邊酸均過量；金屬完全反應(yīng)，根據(jù)方程式利用差量法計算溶液質(zhì)量增重；

（2）若天平兩邊酸均用完，金屬均過量，由H元素守恒，生成氫氣質(zhì)量相等，天平仍保持平衡，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，加入Mg、Al相等，進而計算二者物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：（1）若天平兩邊酸均過量；金屬完全反應(yīng)，則：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑增重。

2422

24agx

x==22ag

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑增重。

5448

27agy

y==24bg

故答案為：22a；24b；

（2）若天平兩邊酸均用完，金屬均過量，由H元素守恒，生成氫氣質(zhì)量相等，天平仍保持平衡，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，加入Mg、Al相等，則24a=27b，故a：b=9：8；

故答案為：相等；9：8．23、略

【分析】【分析】（1）電解氯化鈉溶液反應(yīng)生成NaOH；氫氣、氯氣；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式；將氫氧化鈉的質(zhì)量代入計算來求需要的氯化鈉；

（3）先利用化學(xué)反應(yīng)方程式，將氫氧化鈉的質(zhì)量代入計算氯氣的質(zhì)量，再計算其標準狀況下的體積．【解析】【解答】解：（1）電解氯化鈉溶液反應(yīng)生成NaOH、氫氣、氯氣，化學(xué)反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

答：電解反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）設(shè)該工廠每天至少需要氯化鈉的質(zhì)量為x；可生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量為y，則。

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

1178071

x80%×15ty

；解得x=17.55t；

該工廠平均每天至少需要17.55噸的氯化鈉；

則每個月需要17.55t×30=526.5t；

答：該工廠每月至少需要526.5噸的氯化鈉；

（3）；解得y=10.65t；

氯氣的物質(zhì)的量為=0.15×106mol；

氯氣、氫氣全部轉(zhuǎn)化為鹽酸，可得到質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸為×30=900t；

答：得到質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸900t．五、書寫(共3題，共12分)24、Ba2+2Cl-2Na+SO42-【分析】【分析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方