2025年中圖版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學(xué)上冊階段測試試卷70考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知有機物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鑒別M和ND.M的一氯代物共7種2、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A溶液中加入HCl無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SOBAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D3、下列方案方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往固體樣品溶液中加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液產(chǎn)生白色沉淀固體樣品已變質(zhì)B用精密pH試紙分別測定相同濃度NaClO和溶液的pH值pH：酸性強弱：C將稀硫酸化的加入溶液中溶液出現(xiàn)黃色，的氧化性比強D向少量蒸餾水中逐漸加入苯酚晶體并振蕩至渾濁，靜置片刻后，將試管放在熱水浴中，片刻后取出，冷卻靜置。加熱后可得到澄清溶液，冷卻后溶液變渾濁，較高溫度，苯酚能與水互溶；溫度降低，苯酚溶解度降低且析出晶體

A.AB.BC.CD.D4、近期我國科學(xué)工作者研究出一種新冠治療的小分子藥物N；它可通過有機物M進(jìn)行分了修飾得到。下列說法正確的是。

A.有機物M分子式為B.有機物M不能與鹽酸反應(yīng)C.有機物N含有3個手性碳原子D.成酯修飾的反應(yīng)物是2-甲基丙酸5、下列說法不正確的是A.天然油脂主要是異酸甘油三酯，同酸甘油三酯的含量很低B.纖維素能與乙酸酐作用生成纖維素乙酸酯，可用于生產(chǎn)電影膠片片基C.“西氣東輸”工程中的“氣”指的是石油氣D.地溝油、菜籽油、人造奶油均屬于高級脂肪酸甘油酯6、在相同條件下，下列各組物質(zhì)的比較排列不正確的是A.點燃時火焰明亮程度：乙炔乙烯乙烷B.水溶性：甘油丙二醇丙醇C.密度：乙酸乙酯水硝基苯D.沸點：乙醇溴乙烷異丁烷正丁烷7、碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品；電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法正確的是。

A.H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動B.石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+C.石墨2極與直流電源正極相連D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶2評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS、MgO、CaO)和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制取大顆粒的電池用Mn3O4。其工藝主要包括“聯(lián)合浸錳”；“沉淀除雜”、“溶解轉(zhuǎn)化”、“氧化分解”。

(1)聯(lián)合浸錳。向反應(yīng)器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入軟錳礦、碳酸錳礦，充分反應(yīng)后過濾得到含MnSO4的酸浸液。其中生成單質(zhì)S反應(yīng)的離子方程式為____。若碳酸錳礦先于軟錳礦加入，會產(chǎn)生一種有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為____。

(2)沉淀除雜。向上述酸浸液中加入pH調(diào)節(jié)劑再通入CO2，過濾，洗滌，干燥得到MnCO3?！跋礈臁辈襟E中，證明MnCO3已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象是____。

(3)溶解轉(zhuǎn)化、氧化分解。MnCO3經(jīng)過溶解、沉淀，得到Mn(OH)2沉淀。向該沉淀中加水，邊加熱邊持續(xù)通空氣可得到Mn3O4。其中生成Mn3O4的化學(xué)方程式為____。

(4)Mn3O4含量測定：準(zhǔn)確稱取0.4580gMn3O4樣品于錐形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L－1草酸鈉溶液和適量硫酸，加熱。待樣品完全溶解后，冷卻，立即用0.1000mol·L－1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O、＋＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

計算Mn3O4樣品的純度(寫出計算過程)____。9、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)；以上純凈物中能導(dǎo)電的是_______(填序號)。

(2)寫出制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式________，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。鑒別膠體成功制備最簡單的方法是_________。

(3)在含40g溶質(zhì)的①溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下66gCO2，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有______(填化學(xué)式)，該過程的離子反應(yīng)方程式為___________。10、回答下列問題。

(1)烷烴分子中可能存在以下結(jié)構(gòu)單元：

、

其中的碳原子分別被稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烴分子中的氫原子數(shù)為N(H)，則N(H)與n1、n2、n3、n4的關(guān)系是：N(H)=___________。

②若某烷烴的n2=n3=n4=1，則其結(jié)構(gòu)簡式可能是___________。

(2)某烯烴分子的鍵線式為該烯烴的名稱為___________；該烯烴發(fā)生加成反應(yīng)后，生成的烷烴的名稱為___________；若該烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)可能有___________種。

(3)以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯。為了提高原料利用率有同學(xué)設(shè)計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過反應(yīng)①制得物質(zhì)A，物質(zhì)A再通過反應(yīng)②制得氯乙烯，寫出物質(zhì)A的電子式___________，寫出A物質(zhì)在催化劑加熱條件下和水反應(yīng)的方程式___________。11、碳元素和硅元素是同族元素；它們的性質(zhì)有相似性和遞變性。它們是重要的非金屬元素。

(1)以下說法正確的是___________。A．和都是酸性氧化物B．漢白玉屬于硅酸鹽材料C．和都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸D．和都能將碳單質(zhì)還原成CO(2)烷烴中含氫量最高的物質(zhì)___________；碳原子數(shù)目在十個及以內(nèi)的烷烴中只有一種等效氫的物質(zhì)有多種，請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式___________，___________

(3)玻璃是一種硅酸鹽材料，請寫出與碳酸鈉高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。12、現(xiàn)有以下幾種有機物：

①CH4②CH3CH2OH③④辛烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

(1)有機物⑤和②中的官能團名稱分別是_______、_______；

(2)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

(3)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是_______；

(4)與③互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)；

(5)用“>”表示①③④⑨熔沸點高低順序：_______(填序號)；

(6)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_______(填序號)；它與⑧互為_______關(guān)系；13、有機化合物不僅與人類的衣食住行密切相關(guān)；而且還是揭示生命現(xiàn)象及其規(guī)律的鑰匙，請回答下列關(guān)于有機化合物的問題：

(1)在光照條件下，乙烷和氯氣可以發(fā)生一系列反應(yīng)。請寫出最先發(fā)生的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)在適當(dāng)溫度、壓強和催化劑存在的條件下，乙烯分子可以連接形成聚乙烯。請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)乙醇的很多性質(zhì)都取決于它的官能團羥基，請寫出下列和乙醇有關(guān)的反應(yīng)：乙醇轉(zhuǎn)化為乙烯：___________。乙醇和鈉發(fā)生反應(yīng)：___________。

(4)石油是重要的化工原料和寶貴的資源，被稱為“工業(yè)的血液”。石油的分餾屬于___________變化(填寫“物理”或“化學(xué)”，下同)，石油的裂化和裂解屬于___________變化。

(5)煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物，煤的液化、氣化、干餾等是煤化工及其綜合利用的重要方法。將煤隔絕空氣加強熱使其分解的方法叫煤的___________(填寫“液化”或“氣化”或“干餾”)。14、已知：酯能在堿性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：RCOOR′＋NaOH―→RCOONa＋R′OH，醛在一定條件下能被氧化成羧酸。某種烴的含氧衍生物A，其相對分子質(zhì)量為88，分子內(nèi)C、H、O的原子個數(shù)之比為2∶4∶1，A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

(1)寫出A；E的結(jié)構(gòu)簡式：

A___________________，E_________________。

(2)寫出C與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)A的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有________種。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤16、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯誤17、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯誤18、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤19、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)20、Ⅰ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物；某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答下列問題:

（1）A的化學(xué)式為_____。A煅燒生成B和E的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）溶液C可溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為____________________，寫出該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用:______________________________________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L)，該氣體分子的電子式為____。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

Ⅱ.某同學(xué)用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S；得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（4）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（5）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為_________________________________。

（6）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)；可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:

①H2S的原子利用率100%；

②_________________________。21、I．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價且產(chǎn)物中的汞元素為＋2價)。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，銅元素顯___________價。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為___________，還原劑為___________，氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________；

當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

II．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl-、NOCO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為___________、B為___________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。評卷人得分五、計算題(共1題，共8分)22、參考下列①～③項內(nèi)容；回答問題：

①皂化值；是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。

②碘值；是使100g油脂與碘加成時消耗單質(zhì)碘的克數(shù)。

③幾種油脂的皂化值、碘值列表如下：。花生油亞麻仁油牛油黃油硬化大豆油大豆油皂化值190180192226193193碘值9018238385126

(1)甘油酯（相對分子質(zhì)量為884）形成的油，用KOH皂化時，其皂化值為________，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(2)填空回答：

①亞麻仁油比花生油所含的________________；

②黃油比牛油________________；

③硬化大豆油的碘值小的原因是________________。

(3)為使碘值為180的100g魚油硬化，所需的氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升?_____________。

(4)用下列結(jié)構(gòu)式所代表的酯，若皂化值為430，求n為多少?_____________并完成下列反應(yīng)方程式；

→________________＋________________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共2分)23、化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料；在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①R-BrR-MgBr

②(R表示烴基；R′和R″表示烴基或氫)

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(2)G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱：_______。

(3)E的同分異構(gòu)體有多種，其中含有四氫吡喃結(jié)構(gòu)且含有兩個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有_______種，請寫出分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(4)F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：_______。

(5)酚酞試劑滴入濃堿液時，酚酞開始變紅，很快紅色退去變成無色。請寫出酚酞G與足量的濃NaOH反應(yīng)的方程式：_______。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_______。

合成路線流程圖示例如圖：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．M中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成N；該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．N分子中取代基上的3個碳原子都采用sp3雜化；具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，則N中所有碳原子不能共平面，故B錯誤；

C．M和溴發(fā)生加成反應(yīng)；N和溴不反應(yīng)；前者褪色，后者分層且上層有色，現(xiàn)象不同可以鑒別，故C正確；

D．M分子結(jié)構(gòu)中共有5種等效氫；則一氯代物共有5種，故D錯誤；

故答案為C。2、A【分析】【詳解】

A．先加HCl可排除銀離子、碳酸根離子等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SOA正確；

B．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若c(Cl?)×c(Ag+)＞Ksp(AgCl)，則生成白色沉淀，但Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；AgI比AgCl更難溶，B錯誤；

C．CH3CH2X不能電離出X?離子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液；不會發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D．檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下加入新制Cu(OH)2濁液；加熱，實驗操作中沒有加堿至溶液呈堿性，則實驗中不能檢驗葡萄糖的生成，D錯誤；

答案為A。3、A【分析】【詳解】

A．產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀不溶于稀鹽酸，那么白色沉淀肯定是BaSO4，說明固體樣品已變質(zhì)；A正確；

B．NaClO溶液水解產(chǎn)生次氯酸；無法用pH試紙測定pH值，B錯誤；

C．酸化后的硝酸根具有強氧化性；干擾雙氧水的氧化，C錯誤；

D．苯酚晶體加熱后與水任意比互溶；冷卻后苯酚溶解度下降，析出的苯酚并非固體，此時為乳濁液，D錯誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，有機物M分子式為A錯誤；

B．有機物M含有氨基；能與鹽酸反應(yīng)，B錯誤；

C．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；有機物N含有4個手性碳原子；C錯誤；

D．比較MN結(jié)構(gòu)可知，成酯修飾的反應(yīng)物是CH3CH(CH3)COOH；為2-甲基丙酸，D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．天然油脂主要是多種高級脂肪酸和甘油形成的混甘油酯；故A正確；

B．纖維素的每個葡萄糖單元中含有3個醇羥基，纖維素可以表示為[C6H7O2(OH)3]n；纖維素與乙酸酐作用生成纖維素乙酸酯，纖維素乙酸酯不易燃燒，可用于生產(chǎn)電影膠片片基，故B正確；

C．“西氣東輸”工程中的“氣”指的是天然氣；故C錯誤；

D．地溝油指在生活中存在的各類劣質(zhì)油；如回收的食用油；反復(fù)使用的炸油等，菜籽油是一種食用油，人造奶油是用植物油加部分動物油、水、調(diào)味料經(jīng)調(diào)配加工而成的可塑性的油脂品，均屬于高級脂肪酸甘油酯，故D正確；

故答案為：C6、D【分析】【詳解】

本題考查有機物物理性質(zhì)的變化規(guī)律；難度不大。易錯選項是B和D。

【解答】

A.有機物中碳元素的百分含量越高，則點燃時火焰越明亮，由于含碳量：乙炔乙烯乙烷，則點燃時火焰的明亮程度：乙炔乙烯乙烷；故A正確；

B.-OH是親水基，而烴基為憎水基，故當(dāng)有機物中-OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高時，水溶性越好，故水溶性：甘油丙二醇丙醇；故B正確；

C.硝基苯的密度比水大，而酯類密度比水小，故密度：乙酸乙酯水硝基苯；故C正確；

D.互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈越多，熔沸點越低，故正丁烷的沸點高于異丁烷，即沸點：乙醇溴乙烷正丁烷異丁烷；故D錯誤。

故選D。7、D【分析】【分析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，則電極石墨1為陽極，陽極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+，電極石墨2為陰極，陽極產(chǎn)生的氫離子從質(zhì)子交換通過移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O。

【詳解】

A．陽離子移向陰極；則氫離子由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故A錯誤；

B．陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+；故B錯誤；

C．石墨2為陰極；陰極與電源的負(fù)極相連，故C錯誤；

D．常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2CO～4e-～O2可知陰極消耗的氧氣與陽極消耗的一氧化碳物質(zhì)的量之比為1：2；故D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(4)Mn3O4含量測定：Mn3O4先與過量草酸鈉發(fā)生Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O，過量的草酸鈉用高錳酸鉀溶液滴定，利用高錳酸鉀的量計算過量的草酸鈉的物質(zhì)的量，草酸鈉總的物質(zhì)的量減去高錳酸鉀消耗的草酸鈉的量即為與四氧化三錳反應(yīng)的草酸鈉的量，再根據(jù)Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O計算Mn3O4的量；從而計算其含量。

【詳解】

(1)碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS、MgO、CaO)和軟錳礦(主要成分為MnO2)中只有MnS含有S元素，生成單質(zhì)S時，MnS被氧化，應(yīng)是MnS和MnO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知生成S單質(zhì)的反應(yīng)離子方程式為MnO2＋MnS＋4H＋=2Mn2＋＋S＋2H2O；碳酸錳礦先于軟錳礦加入，則碳酸錳礦中MnS和H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成有毒氣體H2S；

(2)應(yīng)“聯(lián)合浸錳”時加入了硫酸，因此未洗滌的MnCO3表面沾有硫酸根離子，要證明MnCO3已經(jīng)洗滌干凈，則檢驗最后一次洗滌液是否含有硫酸根離子即可，具體實驗操作及現(xiàn)象是取最后一滴洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2，若無白色沉淀產(chǎn)生，則MnCO3已經(jīng)洗滌干凈；

(3)Mn(OH)2沉淀中加水，邊加熱邊持續(xù)通空氣可得到Mn3O4，Mn元素化合價升高，應(yīng)是被氧氣氧化，則生成Mn3O4的化學(xué)方程式為6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O；

(4)酸性高錳酸鉀溶液與草酸鈉反應(yīng)時，Mn由+7價變?yōu)?2價，C由+3價變?yōu)?4價，則有2~5由題意可知草酸鈉消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×16.00mL×10-3L/mL=1.6×10-3mol，由2~5可知與高錳酸鉀反應(yīng)的的物質(zhì)的量為×1.6×10-3mol=4×10-3mol，則與Mn3O4反應(yīng)的的物質(zhì)的量為25.00mL×0.2000mol·L－1-4×10-3mol=1×10-3mol，由Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O可知樣品中Mn3O4的物質(zhì)的量為1×10-3mol，質(zhì)量為1×10-3mol×229g/mol=0.229g，則Mn3O4含量為×100%=50%?！窘馕觥竣?MnO2＋MnS＋4H＋=2Mn2＋＋S＋2H2O②.H2S③.取最后一滴洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2，若無白色沉淀產(chǎn)生，則MnCO3已經(jīng)洗滌干凈④.6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O⑤.酸性高錳酸鉀溶液與草酸鈉反應(yīng)時，Mn由+7價變?yōu)?2價，C由+3價變?yōu)?4價，則有2~5由題意可知草酸鈉消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×16.00mL×10-3L/mL=1.6×10-3mol，由2~5可知與高錳酸鉀反應(yīng)的的物質(zhì)的量為×1.6×10-3mol=4×10-3mol，則與Mn3O4反應(yīng)的的物質(zhì)的量為25.00mL×0.2000mol·L－1-4×10-3mol=1×10-3mol，由Mn3O4＋＋8H＋＝3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O可知樣品中Mn3O4的物質(zhì)的量為1×10-3mol，質(zhì)量為1×10-3mol×229g/mol=0.229g，則Mn3O4含量為×100%=50%9、略

【分析】【分析】

①NaOH溶液是混合物；②液氨是氨氣的液體狀態(tài)，是純凈物；③BaCO3固體屬于鹽，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；④熔融KHSO4屬于鹽，能導(dǎo)電；⑤Fe(OH)3膠體是混合物；⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦CO2屬于非金屬氧化物；⑧CH3COOH是酸；水溶液中能導(dǎo)電；⑨蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；⑩冰水混合物是純凈物。

【詳解】

(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3膠體是分散系，是混合物；③BaCO3固體屬于鹽，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④熔融KHSO4屬于鹽，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧CH3COOH是酸；水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩冰水混合物是水，屬于電解質(zhì)；純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥⑩；故答案為：①⑤；③④⑤⑩；④⑥⑩；

(2)向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液，故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；用激光筆照射燒杯中的液體；從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”；

(3)溶液中n(NaOH)==1mol，66gCO2的物質(zhì)的量為=1.5mol，則n(NaOH):n(CO2)=1mol:1.5mol=2:3=1:1.5，小于1:1，故發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，且NaOH和CO2都沒有剩余，溶液中溶質(zhì)為NaHCO3；離子方程式OH-+CO2=故答案為：NaHCO3；OH-+CO2=【解析】①⑤③④⑤⑩④⑥⑩Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”NaHCO3OH-+CO2=10、略

【分析】【詳解】

（1）①由烷烴的通式CnH2n+2，可知該物質(zhì)中的氫原子數(shù)為N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2；由于伯、仲、叔、季碳原子上含H原子數(shù)目分別為3、2、1、0，所以C原子與H原子數(shù)量關(guān)系又表示為3n1+2n2+n3；

②若某烷烴的n2=n3=n4=1，則其結(jié)構(gòu)簡式可能是有三種：CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3；

（2）以官能團碳碳雙鍵編號最小，編號為該烯烴的名稱為3-甲基-2-乙基-1-丁烯；該烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后得到烷烴并編號為生成的烷烴的名稱為2，3-二甲基戊烷；若該烷烴為炔烴加氫制得，碳碳三鍵的位置只有在端點則此炔烴的結(jié)構(gòu)可能有1種；

（3）1，2-二溴乙烷通過消去反應(yīng)制得物質(zhì)A為乙炔CH≡CH，電子式為乙炔在催化劑加熱條件下和水反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為【解析】(1)3n1+2n2+n3或2(n1+n2+n3+n4)+2CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯2；3-二甲基戊烷1

(3)11、略

【分析】【詳解】

（1）CO2和SiO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以CO2和SiO2都是酸性氧化物，故A正確；漢白玉的主要成分是碳酸鈣，不是硅酸鹽材料，故B錯誤；SiO2不溶于水，不能和水反應(yīng)，故C錯誤；CO2和SiO2都能和C反應(yīng)生成CO；是將碳單質(zhì)氧化為CO，不是還原，故D錯誤；故選A。

（2）烷烴的通式是CnH2n+2，隨碳原子數(shù)的增多，含氫量逐漸降低，所以含氫量最高的是甲烷；甲烷的四個氫是等效氫，乙烷中的六個氫也都等效，新戊烷中四個甲基上的氫都等效，2，2，3，3-四甲基丁烷中的六個甲基上的氫也都等效，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH4、

（3）SiO2和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】(1)A

(2)任意填兩種。

(3)12、略

【分析】【詳解】

(1)有機物⑤中官能團名稱為羧基；②中官能團為羥基；

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，由題意得14n+2=44，解得n=3，故該烷烴為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3；

(3)烷烴的通式為CnH2n+2，由題意得2n+2=14，解得n=6，故該烷烴分子式為C6H14；

(4)與③分子式相同結(jié)構(gòu)不同的為⑦；故此處填⑦；

(5)烷烴碳原子數(shù)目越多；相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，熔沸點越高，故四者熔沸點順序為：④＞③＞⑨＞①；

(6)根據(jù)烴燃燒通式：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，結(jié)合題意得△n=x+-1-(x+)=-1=0，解得y=4，符合要求的只有①，故此處填①；⑧為烷烴，兩者之間互為同系物關(guān)系?！窘馕觥眶然u基CH3CH2CH3C6H14⑦④>③>⑨>①①同系物13、略

【分析】【詳解】

（1）在光照條件下，乙烷和氯氣可以發(fā)生一系列反應(yīng)。最先發(fā)生的一步反應(yīng)是CH3CH3與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl、HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

（2）在適當(dāng)溫度、壓強和催化劑存在的條件下，乙烯分子CH2=CH2可以連接形成聚乙烯該反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2

（3）乙醇與濃硫酸混合加熱170攝氏度，發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，同時反應(yīng)產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

乙醇與鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

（4）石油的分餾是將互溶的液體混合物根據(jù)物質(zhì)沸點不同進(jìn)行的分離方法；該分離方法中某一產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此屬于物理變化；

石油的裂化和裂解過程中產(chǎn)生了新的物質(zhì)；因此屬于化學(xué)變化；

（5）煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物。煤的液化、氣化、干餾等是煤化工及其綜合利用的重要方法。將煤隔絕空氣加強熱使其分解的方法叫作煤的干餾?！窘馕觥?1)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

(2)nCH2=CH2

(3)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

(4)物理化學(xué)。

(5)干餾14、略

【分析】【詳解】

本題考查有機推斷，根據(jù)信息，A的C、H、O原子個數(shù)之比為2：4：1，其最簡式為C2H4O，根據(jù)A的相對分子質(zhì)量，求出A的分子式為C4H8O2，A在氫氧化鈉溶液中得到兩種有機物，因此A為酯，D氧化成E，E氧化成C，說明D為醇，C為羧酸，且醇和羧酸的碳原子數(shù)相等，即D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，C為CH3COOH，A為CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，A為CH3COOCH2CH3，E為CH3CHO；（2）醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（3）A的同分異構(gòu)體為羧酸，四個碳原子的連接方式為：C－C－C.羧基應(yīng)在碳端，即有2種結(jié)構(gòu)。

點睛：本題的難點在同分異構(gòu)體的判斷，一般情況下，先寫出碳鏈異構(gòu)，再寫官能團位置的異構(gòu)，如本題，先寫出四個碳原子的連接方式，再添“OOH”，從而作出合理判斷?！窘馕觥竣?CH3COOCH2CH3②.CH3CHO③.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④.2三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯誤；18、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類有機物，石炭酸是苯酚，屬于酚類。故答案是：錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

通過流程及題目信息推測；化合物A中含有能使KSCN溶液變紅的元素，則A含有鐵元素；已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物，且A燃燒后生成的氣體能與碘單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)還原性的物質(zhì)，可確定A中含有硫元素；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，A由Fe和S兩種元素構(gòu)成；B為紅棕色固體，則B為Fe2O3，m(Fe)=2.4g×=1.68g，n(Fe)=0.03mol，m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)=0.04mol，n(Fe)：n(S)=0.03mol：0.04mol=3：4，A的化學(xué)式為Fe3S4；鐵的硫化物在空氣中燃燒生成氧化鐵和SO2，故A燃燒的化學(xué)方程式為：4Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2；

（2）溶液C可溶解Cu，溶液C為含有Fe3+的溶液，F(xiàn)e3+具有氧化性，能氧化Cu為Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以用此反應(yīng)溶解線路板上的銅，答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；制印刷電路板；

（3）該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518g/L×22.4L/mol≈34g/mol，故該氣體為H2S，電子式為Fe3S4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物有H2S和S，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S。

（4）Fe3+具有氧化性，而H2S具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠把-2價的硫氧化物0價，生成Fe2+和S，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

（5）電解液中的離子有Fe2+、H+、OH-、Cl-，電解池的陽極失電子，化合價升高，因Fe2+還原性比Cl-的強，故陽極Fe2+先放電，即電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+；

（6）電解反應(yīng)出現(xiàn)的副產(chǎn)物FeCl3，能夠吸收硫化氫，還原后的Fe2+在電解時，可被氧化為Fe3+，故FeCl3可以循環(huán)利用?！窘馕觥縁e3S44Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+制印刷電路板Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe2+-e-=Fe3+FeCl3可以循環(huán)利用21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)反應(yīng)4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu中，反應(yīng)前后的I均為-1價且產(chǎn)物Cu2HgI4中的汞元素為＋2價，根據(jù)化合物中各元素化合價之和為0計算可得，Cu2HgI4中Cu元素的化合價為=+1價；

(2)上述反應(yīng)中，CuI中Cu元素的化合價由+1價降低至0價，發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，Cu為還原產(chǎn)物，Hg的化合價由0價升高至+2價，發(fā)生氧化還原作還原劑，Cu2HgI4為氧化產(chǎn)物；當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時，生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子；

Ⅱ．A