2021年遼寧省高考化學(xué)試卷(解析版)a4

2021年遼寧省普通高等學(xué)校招生選擇性考試化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號.答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列說法錯誤的是A.純鐵比生鐵易生銹 B.臭氧可用于自來水消毒C.酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料 D.高純硅可用于制芯片【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由于生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹，A錯誤；B．臭氧具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來水消毒，B正確；C．酚醛樹脂具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料，C正確；D．高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制芯片，D正確；故答案為：A。2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.基態(tài)C原子價電子排布圖： B.結(jié)構(gòu)示意圖：C.形成過程： D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．基態(tài)C原子價電子排布圖為：，A錯誤；B．結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C．形成過程為：，C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：，D正確；故答案為：D。3.《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”下列說法錯誤是A.“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)B.“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C.豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物D.打金成箔，說明金具有良好的延展性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由題干可知，“烏金紙”是用豆油點燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，故“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)，A正確；B．造紙的原料主要是纖維素，故“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素，B正確；C．豆油的主要成分油脂，但不屬于高分子化合物，豆油不屬于天然高分子化合物，C錯誤；D．打金成箔，說明金具有良好的延展性，D正確；故答案為：C。4.下列說法正確的是A.(標準狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B.和均可通過化合反應(yīng)得到C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D.與溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng)，故(標準狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應(yīng)得到，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應(yīng)：，D錯誤；故答案為：B。5.有機物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A.a的一氯代物有3種 B.b是的單體C.c中碳原子的雜化方式均為 D.a、b、c互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)等效氫原理可知，a的一氯代物有3種如圖所示：，A正確；B．b的加聚產(chǎn)物是：，的單體是苯乙烯不是b，B錯誤；C．c中碳原子的雜化方式由6個，2個sp3，C錯誤；D．a(chǎn)、b、c的分子式分別為：C8H6，C8H6，C8H8，故c與a、b不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故答案為：A。6.我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)如圖)能助力自噬細胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確的是

A.該分子中所有碳原子一定共平面 B.該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵C.該物質(zhì)最多能與反應(yīng) D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該分子中存在2個苯環(huán)、碳碳雙鍵所在的三個平面，平面間單鍵連接可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面，A錯誤；B．由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質(zhì)分子中氨基之間形成氫鍵，B正確；C．由題干信息可知，該物質(zhì)含有2mol酚羥基，可以消耗2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能與反應(yīng)，C錯誤；D．該物質(zhì)中含有酚羥基且鄰對位上有H，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；故答案為：B。7.單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是

A.S位于元素周期表p區(qū) B.該物質(zhì)的化學(xué)式為C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中 D.該晶體屬于分子晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．S的價電子排布式為：3s23p4，故S位于元素周期表p區(qū)，A正確；B．由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知：S個數(shù)為，H個數(shù)為：，故H、S原子個數(shù)比為3:1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為，B正確；C．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中，如圖所示，C正確；D．由于該晶體是一種新型超導(dǎo)材料，說明其是由陰、陽離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶體，D錯誤；故答案為：D。8.含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.d為含極性鍵的非極性分子 D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能Na2S2O3，當(dāng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故答案為：C。9.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計測定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生I2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，證明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比較Br2與Cl2的氧化性強弱，A錯誤；B．玻璃中含有Na元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯誤；C．應(yīng)該采用對照方法進行實驗，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過測定溶液的pH來判斷H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，C錯誤；D．氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，可以證明Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生了O2，D正確；故合理選項是D。10.如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物。下列說法正確的是A.放電時，M電極反應(yīng)為B.放電時，由M電極向N電極移動C.充電時，M電極的質(zhì)量減小D.充電時，N電極反應(yīng)為【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，放電時，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極作負極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應(yīng)為：3Li++3e-+Bi=Li3Bi，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時，M電極反應(yīng)為Li-e-=Li+，A錯誤；B．由分析可知，放電時，M極為負極，N極為正極，故由M電極向N電極移動，B正確；C．由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，M電極的電極反應(yīng)為：Li++e-=Li，故電極質(zhì)量增大，C錯誤；D．由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，充電時，N電極反應(yīng)為，D錯誤；故答案為：B。11.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A.升高溫度，若增大，則B.加入一定量Z，達新平衡后減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達新平衡后增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而增大，說明平衡正向移動，故則，A正確；B．加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后減小，B正確；C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達新平衡后不變，C錯誤；D．加入一定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，D正確；故答案為：C。12.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是

A.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C.條件①，反應(yīng)速率為D.條件②，降冰片烯起始濃度為時，半衰期為【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時間更短，故反應(yīng)速率越大，A正確；B．由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時間①也是③的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B錯誤；C．由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為=，C正確；D．反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為時，半衰期為125min÷2=，D正確；故答案為：B。13.利用(Q)與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離的原理如圖。已知氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是A.a為電源負極 B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C.在M極被還原 D.分離出的從出口2排出【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，M極發(fā)生的是由Q轉(zhuǎn)化為的過程，該過程是一個還原反應(yīng)，故M極為陰極，電極反應(yīng)為：+2H2O+2e-=+2OH-，故與M極相連的a電極為負極，N極為陽極，電極反應(yīng)為：-2e-=+2H+，b極為電源正極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a為電源負極，A正確；B．由分析可知，根據(jù)電子守恒可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確；C．由分析可知，整個過程CO2未被還原，在M極發(fā)生反應(yīng)為CO2+OH-=，C錯誤；D．由題干信息可知，M極上CO2發(fā)生反應(yīng)為：CO2+OH-=被吸收，向陽極移動，N極上發(fā)生的反應(yīng)為：+H+=H2O+CO2↑，故分離出的從出口2排出，D正確；故答案為：C。14.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是A.氫化物沸點： B.原子半徑：C.第一電離能： D.陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點：，A錯誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯誤；D．由于陽離子中Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故答案為：D。15.用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分數(shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分數(shù)：】

A.的為 B.c點：C.第一次突變，可選酚酞作指示劑 D.【答案】C【解析】【分析】用鹽酸滴定溶液，pH較大時的分布分數(shù)最大，隨著pH的減小，的分布分數(shù)逐漸減小，的分布分數(shù)逐漸增大，恰好生成之后，的分布分數(shù)逐漸減小，的分布分數(shù)逐漸增大，表示、、的分布分數(shù)的曲線如圖所示，，據(jù)此分析選擇?！驹斀狻緼．的，根據(jù)上圖交點1計算可知=10-6.38，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知c點中，B錯誤；C．根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；D．根據(jù)圖像e點可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時，全部生成，根據(jù)計算可知，D錯誤；答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.從釩鉻錳礦渣(主要成分為、、)中提鉻的一種工藝流程如下：已知：pH較大時，二價錳[](在空氣中易被氧化.回答下列問題：（1）Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。（2）用溶液制備膠體的化學(xué)方程式為_______。（3）常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)[]與pH關(guān)系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，“沉釩”過程控制，則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為_______(填化學(xué)式)。（4）某溫度下，、的沉淀率與pH關(guān)系如圖2?！俺零t”過程最佳pH為_______；在該條件下濾液B中_______【近似為，的近似為】。（5）“轉(zhuǎn)化”過程中生成的離子方程式為_______。（6）“提純”過程中的作用為_______?！敬鸢浮浚?）①.4②.VIB（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（3）（4）①.6.0②.1×10-6（5）Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O（6）防止pH較大時，二價錳[]被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純【解析】【分析】分析本工藝流程圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液中主要含有Mn2+和Cr3+，加熱NaOH“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要時防止pH較大時，二價錳[]被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】Cr是24號元素，價層電子對排布式為：3d54s1，根據(jù)最高能層數(shù)等于周期序數(shù)，價電子數(shù)等于族序數(shù)，故Cr元素位于元素周期表第4周期VIB族，故答案為：4；VIB；【小問2詳解】用溶液制備膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問3詳解】常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)[]與pH關(guān)系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，=-2，從圖中可知，“沉釩”過程控制，=-2時，與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為，故答案為：；【小問4詳解】某溫度下，、的沉淀率與pH關(guān)系如圖2，由圖中信息可知“沉鉻”過程最佳pH為6.0；則此時溶液中OH-的濃度為：c(OH-)=10-8mol/L，在該條件下濾液B中==1×10-6，故答案為：6.0；1×10-6；【小問5詳解】由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中生成的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故答案為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；小問6詳解】由分析可知，“提純”過程中的作用為防止pH較大時，二價錳[]被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純，故答案為：防止pH較大時，二價錳[]被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純。17.苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.主反應(yīng)：(g)+3H2(g)?(g)?H1<0Ⅱ.副反應(yīng)：(g)?(g)?H2>0回答下列問題：（1）已知：Ⅲ.Ⅳ.2(g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l)?H4Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5則_______(用、和表示)。（2）有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分數(shù)的措施有_______。A.適當(dāng)升溫 B.適當(dāng)降溫 C.適當(dāng)加壓 D.適當(dāng)減壓（3）反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進行，實際投料往往在的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大用量，其目的是_______。（4）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應(yīng)，機理如圖。當(dāng)中混有微量或等雜質(zhì)時，會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因為_______。

（5）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，下圖中可作為酸性中心的原子的標號是_______(填“①”“②”或“③”)。

（6）恒壓反應(yīng)器中，按照投料，發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)，總壓為，平衡時苯的轉(zhuǎn)化率為α，環(huán)己烷的分壓為p，則反應(yīng)1的_______(列出計算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))?！敬鸢浮浚?）（2）BC（3）提高苯的利用率（4）金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性（5）②（6）【解析】【分析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知反應(yīng)：Ⅲ.Ⅳ.2(g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l)?H4Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5Ⅰ.主反應(yīng)：(g)+3H2(g)?(g)可由，則，故答案為：；【小問2詳解】根據(jù)Ⅰ.主反應(yīng)：(g)+3H2(g)?(g)是一個氣體體積減小的方向的放熱反應(yīng)，故有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分數(shù)即使平衡向正方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可采用適當(dāng)降低溫度和實當(dāng)加壓有利平衡正向移動，而升溫和減壓都將使平衡逆向移動，故答案為：BC；【小問3詳解】反應(yīng)Ⅰ在管式反應(yīng)器中進行，實際投料往往在的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大用量，增大H2的濃度將使平衡正向移動，從而提高苯的轉(zhuǎn)化率即利用率，故適當(dāng)增大H2用量的目的是提高苯的利用率，故答案為：提高苯的利用率；【小問4詳解】氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應(yīng)，機理如圖。當(dāng)中混有微量或等雜質(zhì)時，會導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)率降低，推測其可能原因為金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性，故答案為：金屬催化劑會與H2S或CO反應(yīng)從而失去催化活性；【小問5詳解】催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，由圖可知，①中原子無孤對電子也沒有空軌道，②中原子無孤對電子但有空軌道可接收孤電子對，③中有孤對電子，無空軌道，故下圖中可作為酸性中心的原子的標號是②，故答案為：②；【小問6詳解】恒壓反應(yīng)器中，按照投料，設(shè)投入的苯的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)總壓為，平衡時苯的轉(zhuǎn)化率為α，環(huán)己烷的分壓為p，則：，有反應(yīng)后平衡體系中總的物質(zhì)的量為：1-α+4-3α+α-x+x=5-3α，故平衡時，苯的分壓為：，H2的分壓為：，則反應(yīng)1的=，故答案為：。18.磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下(各步均在氛圍中進行)：①稱取，配成溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將溶液以的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。部分裝置如圖：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______；使用恒壓滴液漏斗的原因是_______。（2）實驗室制取有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為_______，對應(yīng)的裝置為_______(填標號)。可供選擇的試劑：、、、、飽和、飽和可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：（3）三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和，離子方程式為_______。（4）為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有_______。A.采用適宜的滴液速度 B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制水解C.在空氣氛圍中制備 D.選擇適宜的焙燒溫度（5）步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為_______；使用乙醇洗滌的目的是_______。（6）該實驗所得磁性材料的產(chǎn)率為_______(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.（球形）冷凝管②.平衡氣壓，便于液體順利流下（2）①.(或)②.A(或B)（3）（4）AD（5）①.稀硝酸和硝酸銀溶液②.除去晶體表面水分，便于快速干燥（6）90.0%【解析】【分析】【小問1詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途可知，儀器a的名稱是（球形）冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順利流下?！拘?詳解】實驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，常見的可以是將氨氣通入灼熱的氧化銅中反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：；可選擇氣體通入硬質(zhì)玻璃管與固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，即選擇A裝置。還可利用飽和和飽和在加熱下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，可選擇液體與液體加熱制備氣體型，所以選擇B裝置。綜上考慮，答案為：(或)；A(或B)；【小問3詳解】三頸燒瓶中溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)生成了Fe和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有采用適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，AD項符合題意，若用鹽酸代替KOH溶液，生成的晶體為Fe和，均會溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B不選；若在空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被空氣氧化，故D不選，綜上所述，答案為：AD；【小問5詳解】因為反應(yīng)后溶液中有氯離子，所以在步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最后一次洗滌液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；乙醇易溶于水，易揮發(fā)，所以最后使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥?！拘?詳解】的物質(zhì)的量為，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，可知理論上所得的Fe和的物質(zhì)的