基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案

根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)A局部

實(shí)驗(yàn)5-1儀器的認(rèn)領(lǐng)、洗滌和枯燥

實(shí)驗(yàn)名稱儀器的認(rèn)領(lǐng)、洗滌和枯燥實(shí)驗(yàn)類別根本操作練習(xí)

實(shí)驗(yàn)章節(jié)第五章第一節(jié)實(shí)驗(yàn)課時(shí)2

1.申金山等編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（上冊(cè)）.北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2023.

2.李銘岫主編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：北京理工大學(xué)出版社，2002.

使用教材和主3.北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）.北

要參考書

京:高等教育出版社,2001.

4.湖囪大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院組編.根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版）.北京：科學(xué)

出版社，2007.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求：

1.牢記和遵守化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)那么、要求和平安守那么。

2.熟悉實(shí)驗(yàn)常用儀器，學(xué)會(huì)繪制儀器及實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖。

3.練習(xí)并掌握常用玻璃儀器的洗滌和枯燥方法。

實(shí)驗(yàn)思考題、作業(yè)題：

1.常用玻璃儀器可采用哪些方法洗滌？選擇洗滌方法的原那么是什么？怎樣判斷玻璃儀器是否已

洗滌干凈？

2.有哪些方法用于常用玻璃儀器的枯燥？烤干試管時(shí)為什么要始終保持管口略向下傾斜？帶有刻

度的計(jì)量?jī)x器為什么不能用加熱的方法枯燥？

對(duì)本實(shí)驗(yàn)的補(bǔ)充說明：

實(shí)驗(yàn)前預(yù)習(xí)：§1.5根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹

§4.1常用儀器和實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖的繪制

§4.2常用儀器的洗滌和枯燥技術(shù)

*帶有磨口的儀器在磨口處夾紙條

*特殊儀器，如移量管，容量瓶，滴定管等以后學(xué)習(xí)洗滌。

每次試驗(yàn)完畢要清洗儀器并控干，收好。

教學(xué)內(nèi)容：

一、儀器與試劑

常用玻璃儀器

二、實(shí)驗(yàn)步驟

1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康男?、?shí)驗(yàn)室規(guī)那么和平安守那么教育

2.認(rèn)領(lǐng)儀器

（11按學(xué)?！皩?shí)瑜儀器配備清單”逐一認(rèn)識(shí)并檢杳、清點(diǎn)所領(lǐng)儀器，要求熟悉其名稱、視格、主要

用途和使用考前須知。

（2）練習(xí)繪制實(shí)驗(yàn)儀器圖，正確畫出以下儀器簡(jiǎn)圖并填寫下表。

儀器名稱和簡(jiǎn)圖用途考前須知儀器名稱和簡(jiǎn)圖用途考前須知

試管燒瓶

燒杯漏斗

錐形瓶蒸發(fā)皿

量筒容量瓶

3.儀器的洗滌和枯燥

（1）將一些常規(guī)儀器（試管、燒杯、錐形瓶、量筒、蒸發(fā)皿等）先用自來水刷洗，然后用洗衣粉

〔去污粉）或肥皂液刷洗洗凈。用去污粉或洗衣粉刷洗儀器時(shí)，應(yīng)先用水將儀器內(nèi)外浸濕后倒出水，再

蘸取少量去污粉或洗衣粉直接刷洗，再用水沖洗。其效果比用相應(yīng)的水溶液刷洗要好得多，容易到達(dá)清

潔透明，不掛水珠的要求。

（2）將洗凈的試管倒置在試管架上；燒杯，錐形瓶等掛在晾板上；外表皿、蒸發(fā)皿等倒置于儀器

柜內(nèi)令其自然枯燥。

（3）烤干兩支試管，一只燒杯，交老師檢查。

實(shí)驗(yàn)5?2試劑取用與試管操作

實(shí)驗(yàn)名稱試劑取用與試管操作實(shí)驗(yàn)類別根本操作練習(xí)

實(shí)驗(yàn)章節(jié)第五章第一節(jié)實(shí)驗(yàn)課時(shí)3

1.申金山等編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)(上冊(cè)).北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2023.

2.李銘岫主編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：北京理工大學(xué)出版社，2002.

使用教材和主要3.北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第三版).北

參考書

京：高等教育出版社，2001.

4.湖南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院組編.根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第二版).北京：科

學(xué)出版社，2007.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求：

1.學(xué)習(xí)固體和液體試劑的取用的方法。

2.掌握試管振蕩和加熱試管中的固體和液體等根本操作方法。

實(shí)驗(yàn)思考題、作業(yè)題：

1.取用固體和液體時(shí)，要注意什么？

2.使用小滴管時(shí)，應(yīng)注意什么？

對(duì)本實(shí)驗(yàn)的補(bǔ)充說明：

實(shí)驗(yàn)前預(yù)習(xí)§4.3、4.5、4.6實(shí)驗(yàn)相關(guān)內(nèi)容。注意據(jù)量取用，鋅粒勿扔入水池子。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容：

一、儀器與試劑

1.試管，試管夾，藥匙，滴管，量筒，酒精燈，錐形瓶。

l1

2.NaCl,NH4NO3,NaOH,KNO3,CuSO4-5H2O,鋅粒,銅粉,HCI(0.2molL),NaOH(0.2mol-L),

Ca(Ac)2(飽和)，石蕊，甲基橙，酚酣。

二、實(shí)驗(yàn)步驟

1.試劑的取用

(1)用水反復(fù)練習(xí)估量液體體積的方法直到熟練掌握為止。

取1mL自來水，用小滴管滴入試管中，記錄滴數(shù)并計(jì)算一滴大約是多少亳升，記下1mL在試管的

大約位置；用量筒量取10、20mL倒入50mL燒杯，記下10、20mL在50mL燒杯的位置。

(2)隨溶液中氫離子和氫氫根離子濃度的變化，指示劑呈不同的顏色。

在兩支試管中各注入1mL蒸儲(chǔ)水，在第一支試管中參加1滴甲基橙溶液，第二支試管中參加1滴

實(shí)驗(yàn)章節(jié)第五章第一節(jié)實(shí)驗(yàn)課時(shí)3

1.申金山等編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（上冊(cè)）.北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2023.

2.李銘岫主編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：北京理工大學(xué)出版社，2002.

使用教材和主要3.北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）.北

參考書

京：高等教育出版社，2001.

4.湖南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院組編.根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版）.北京：科

學(xué)出版社，2007.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求：

I.了解酒精噴燈的構(gòu)造和原理，掌握正確的使用方法。

2.練習(xí)玻璃管（棒）的截?cái)唷澢?、拉?xì)、熔光、電動(dòng)攪拌棒及塞子鉆孔等根本操作。

3.制作滴管、玻璃攪棒、熔點(diǎn)管、點(diǎn)樣管、沸點(diǎn)管和裝配洗瓶。

實(shí)驗(yàn)思考題、作業(yè)題：

1.使用酒精燈、酒精噴燈（或煤氣燈）時(shí)要注意哪些事項(xiàng)？

2.截?cái)?、熔光、彎曲和拉?xì)玻璃管時(shí)要注意什么？怎樣彎曲小角度的玻璃管？

3.塞子鉆孔時(shí)，如何選擇鉆孔器孔徑？如何正確操作？

對(duì)本實(shí)驗(yàn)的補(bǔ)充說明：

實(shí)驗(yàn)前預(yù)習(xí)§4.4酒精噴燈的使用方法。

所有截?cái)喽夹枞酃?；酒精燈使用半小時(shí)要降溫再使用，注意平安。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容：

一、儀器與試劑

1.酒精噴燈（或煤氣燈），鋰刀（或小砂輪片、瓷片），石棉網(wǎng)，鉆孔器，燒杯，直尺，量角器,

玻璃管，玻璃棒，橡膠塞，膠頭，塑料瓶，小方木塊。

2.工業(yè)酒精。

二、實(shí)驗(yàn)步驟

I.觀察酒精噴燈1或煤氣燈）的各局部構(gòu)造，點(diǎn)燃并調(diào)好為正?；鹧妗?/p>

2.玻璃管（棒）的加工

（i）截?cái)嗯c熔光

取一根長玻璃管（棒）放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以直尺量出所截的長度，截?cái)嗯c熔光。

（2）玻璃釘?shù)闹谱?/p>

選取長度、粗細(xì)適宜的玻璃棒，制作成一個(gè)直徑約為1cm左右的玻璃釘。另一端在火焰上燒圓。

（3）彎曲

截取巾6?8mm,長140mm的玻璃管三根，分別在40mm處將玻璃管彎成120\90。、60。的導(dǎo)氣

管。

（4）拉細(xì)玻璃管（棒）如圖1所示

120??------------

40mm

（b）普通滴管

圖1拉細(xì)玻璃管（棒）

3.塞子鉆孔圖2鎂原子量測(cè)定實(shí)瞼儀

4.裝配一套鎂原子量測(cè)定中氣體發(fā)生和吸收裝置如圖2所示器裝置

實(shí)驗(yàn)5-4分析天平稱量練習(xí)

實(shí)驗(yàn)名稱分析天平稱量練習(xí)實(shí)驗(yàn)類別根本操作練習(xí)

實(shí)驗(yàn)章節(jié)第五章第二節(jié)實(shí)驗(yàn)課時(shí)3

1.申金山等編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（上冊(cè)）,北京：化學(xué)工.業(yè)出版社.2023.

2.李銘岫主編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：北京理工大學(xué)出版社，2002.

使用教材和主要3.北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）.北

參考書

京：高等教育出版社，2001.

4.湖南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院組編.根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版）.北京：科

學(xué)出版社,2007.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求：

1.學(xué)習(xí)分析天平的根本操作和常用稱量方法，為以后的分析實(shí)驗(yàn)打好根底。

2.培養(yǎng)準(zhǔn)確、整齊、簡(jiǎn)明地記錄實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)的習(xí)慣，不可涂改數(shù)據(jù)，不可將測(cè)量數(shù)據(jù)記錄在實(shí)

驗(yàn)記錄本以外的任何地方，注意有效數(shù)字。

實(shí)驗(yàn)思考題、作業(yè)題：

1.用分析天平稱量的方法有哪幾種？固定質(zhì)量稱量法和遞減稱量法各有何優(yōu)缺點(diǎn)？在什么情況下

選用這兩種方法？

2.在實(shí)驗(yàn)中記錄稱量數(shù)據(jù)應(yīng)準(zhǔn)至幾位？為什么？

3.稱量時(shí)，每次均應(yīng)將硅碼和物體放在天平盤的中央，為什么？

4.使用稱量瓶時(shí)，如何操作才能保證試樣不致?lián)p失？

對(duì)本實(shí)驗(yàn)的補(bǔ)充說明：

實(shí)驗(yàn)前，預(yù)習(xí)本教材§4.9及觀看分析天平及稱量教學(xué)錄像。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容：

一、儀器與試劑

1.TG328B型分析天平，電子天平，臺(tái)秤，外表皿，稱量瓶，燒杯(50mL),牛角匙。

2.Na2s04(粉末)，鎂條。

二、實(shí)驗(yàn)步驟

1.遞減稱量法(差減法)

稱取0.3?0.4gNa2SO4試樣兩份。

(1)取兩個(gè)潔凈、枯燥的小燒杯,分別在分析天平上稱準(zhǔn)至0.1mg。記錄為mo和mo1

(2)取一個(gè)潔凈、枯燥的稱量瓶，先在臺(tái)秤上粗稱其大致質(zhì)量然后參加約1.2g試樣。在分析天平

上準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，記錄為im；估計(jì)一下樣品的體積，轉(zhuǎn)移Q3?0.4g試樣(約占試樣總體積的1/3)

至第一個(gè)質(zhì)量的空的小燒杯中，稱量并記錄稱量瓶和剩余試樣的質(zhì)量m2。以同樣方法再轉(zhuǎn)移0.3?0.4g

試樣至第二個(gè)小燒杯中，再次稱量稱量瓶的剩余量m3o

(3)分別準(zhǔn)確稱量?jī)蓚€(gè)已有試樣的小燒杯，記錄其質(zhì)量為m/和m八

(4)參照表5-4-1的格式認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

(5)假設(shè)稱量結(jié)果未到達(dá)要求,應(yīng)尋找原因,再作稱量練習(xí)，并進(jìn)行計(jì)時(shí),檢驗(yàn)自己稱量操作正確、熟練的程度.

表5-4-1稱量練習(xí)記錄格式

稱量編號(hào)III

mfl：tt+iAw/gnii=ni：=

m2=m3=

稱出試樣二

ni/gITlslmS2=

m空一杯/gmo=mo'=

m燒杯+試樣/gm/=m2一

m燒杯中試徉/gmsr=m、2'=

I偏差I(lǐng)/mg

2.直接稱量法

稱取0.0300?0.0350g鎂條兩份。稱量方法如下：

(1)先在臺(tái)秤上粗稱一根鐵條，計(jì)算截取幾分之幾為0.030?0.035g鎂條；

(2)在分析天平上準(zhǔn)確稱出潔凈枯燥稱量紙的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；

(3)在稱量紙上放入鎂條，準(zhǔn)確稱量，記錄稱量數(shù)據(jù)和計(jì)算鎂條準(zhǔn)確質(zhì)量；

(4)再重復(fù)上述操作，稱取第2根鎂條質(zhì)量。

(5)把鎂條包好，留記號(hào)，以備鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)使用。

表542稱取鎂條的質(zhì)置

稱量編號(hào)III

m(稱量紙)/gmi=m3=

m(稱量紙+鎂條)/gIT12=IT14=

m（鎂條）/g△mi=△m2=

實(shí)驗(yàn)5-5溶液粗配和精確配制

實(shí)驗(yàn)名稱溶液粗配和精確配制實(shí)驗(yàn)類別根本操作練習(xí)

實(shí)驗(yàn)章節(jié)第五章第三節(jié)實(shí)驗(yàn)課時(shí)3

1.申金山等編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（上冊(cè)）.北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2023.

2.李銘岫主編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：北京理工大學(xué)出版社，2002.

使用教材和主要3.北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）.北

參考書

京：高等教育出版社，2001.

4.湖南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院組編.根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版）.北京：科

學(xué)出版社，2007.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求：

I.掌握一般溶液的配制方法和根本操作。

2.明確粗配和精配的意義和用途；熟悉粗配溶液和精確配制溶液的儀器。

3.學(xué)習(xí)并練習(xí)移液管、容量瓶及相對(duì)密度計(jì)的正確使用方法.

4.穩(wěn)固天平稱量操作，練習(xí)遞減稱量法稱量并配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，注意有效數(shù)字。

實(shí)驗(yàn)思考題、作業(yè)題：

1.如何稀釋濃硫酸？

2.用容量瓶和移液管配制溶液時(shí)，需要把容量瓶枯燥嗎？需要用被稀釋溶液潤洗嗎？為什么？

3.用容量瓶稀釋溶液時(shí)，能否用量筒取濃溶液？

4.粗配溶液和精配溶液的濃度表示有何區(qū)別？

對(duì)本實(shí)驗(yàn)的補(bǔ)充說明：

預(yù)習(xí)本教材§4.8容量瓶的使用；§4.8移液管和吸量管的使用。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容：

一、儀器與試劑

1.電子臺(tái)秤，分析天平，相對(duì)密度計(jì)，燒杯，量筒，移液管(25mL),容量瓶(50mL、250mL),

吸量管(5mL),洗耳球，稱量瓶，試劑瓶。

l

2.濃氨水,H2C2O4-2H2O,NaOH,,H2so4(濃)，HAc1濃，2.000molL)o

二、實(shí)驗(yàn)步驟

1.粗配溶液

(1)粗配6mulL150111L的NaOH溶液

計(jì)算固體NaQH的質(zhì)最，用電子臺(tái)秤稱取于枯燥、潔凈的小燒杯內(nèi)，審?fù)埠笕?0mL的蒸饋水于小

燒杯內(nèi)攪拌，溶解，冷卻后倒入試劑瓶中備用。

(2)用濃HAc(6mol-L')配制2moi用'50mL的HAc溶液

先計(jì)算出所需濃HAc和水的用量，用小量筒量取所需的濃HAc加到燒杯中，再用量筒將所需蒸儲(chǔ)

水的大局部加到燒杯中，邊加邊攪拌，再用剩余的水分次洗滌量筒，一并倒入燒杯中。攪拌，冷卻。然

后將溶液倒入試劑瓶，備用。

(3)配制3.0mol?L/50mL的H2so4溶液(濃硫酸的濃度是18.0moH?)

計(jì)算所需濃H2sO4(相對(duì)密度1.84,濃度98%)和水的體積，用量筒量取蒸儲(chǔ)水，其中2/3加到燒

林中。再用小量筒小心量取所播的濃H2so4,將濃H2sO4緩慢加到水中，邊加邊攪拌，再用剩余的1/3

蒸儲(chǔ)水分次洗滌量筒，一并倒入燒杯中。冷卻后，將溶液倒入量筒中(觀察混合后體積發(fā)生什么變化？)，

加水至5()mL的刻度線，攪拌均勻，冷至室溫后將溶液倒入試劑瓶中回收，備用。

(4)仿照(2)粗配6moi50mL氨水(濃氨水的濃度是14.8moD。寫出配制過程。

2.精配溶液

(1)準(zhǔn)確配制250mL草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液〔濃度范圍為0.04900-0.05100mol-L1)

計(jì)算所需H2c2。匐％0(M=126.07)質(zhì)量，用減量法準(zhǔn)確稱取一定量的試樣于100mL燒杯中，蒸

儲(chǔ)水溶解后，將草酸溶液定量轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，最后用滴管慢慢滴加蒸翎水至刻線，搖勻。然后

例入試劑瓶中。［有何要求？)。計(jì)算出該標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，貼好標(biāo)簽留作酸堿滴定時(shí)備用。

(2)用稀稱法配制0.2000?的HAc溶液50mL

用10mL吸量管吸取濃度為2.000mol-L1的HAc溶液5ir.L,放入50mL容量瓶中，用蒸飾水稀至

刻度，搖勻后倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。

此方法也可適用于對(duì)某一未知濃度溶液的準(zhǔn)確定量稀釋。

實(shí)驗(yàn)5-6去離子水的制備

實(shí)驗(yàn)名稱去離子水的制備實(shí)驗(yàn)類別根本操作練習(xí)

實(shí)驗(yàn)章節(jié)第五章第四節(jié)實(shí)驗(yàn)課時(shí)3

1.申金山等編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（上冊(cè)）.北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2023.

2.李銘岫主編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：北京理工大學(xué)出版社，2002.

使用教材和主要3.北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）.北

參考書

京：高等教育出版社，2001.

4.湖南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院組編.根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版）.北京：科

學(xué)出版社，2007.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求：

1.掌握用離子交換法制備去離子水的原理和操作方法。

2.熟悉離子交換樹脂的再生處理。

3.學(xué)會(huì)使用電導(dǎo)率儀。

4.掌握水中雜質(zhì)離子的檢驗(yàn)方法。

實(shí)驗(yàn)思考題、作業(yè)題：

1.離子交換法制備去離子水的根本原理是什么？

2.裝柱時(shí)為什么要趕凈柱中的氣泡？

3.為什么可用測(cè)量水樣的電導(dǎo)率來檢查水質(zhì)的純度？

對(duì)本實(shí)驗(yàn)的補(bǔ)充說明：

預(yù)習(xí)§4.12DDS-11A型電導(dǎo)率儀的使用方法

所有的儀器均用蒸儲(chǔ)水沖洗過，樹枝撒落地上及時(shí)1可收，以免滑倒。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容：

一、實(shí)驗(yàn)原理

離子交換法是目前廣泛采用的制備去離子水的一種方法。

當(dāng)天然水通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的如Ca2+、Mg2+、Na+等陽離子被樹脂吸附，發(fā)生如下的交

換反響:

2++

2R-SO3H+Ca=(R-SO3)2Ca+2H

R-SO3H+Na+=R-SO?Na+H+

2

當(dāng)天然水通過陰離了交換樹脂時(shí)，水中的Cl、SO4>co/等陰離了被樹脂吸附，并發(fā)生如下的交

換反響：

R-N(CH3)3OH+Cl=R-N(CH3)3C1+OH'

2

2R-N(CH3)3OH+SO4=[R—N(CH3)3]2sO4+2OH

經(jīng)交換后產(chǎn)生的H+與OH發(fā)生中和反響，就得到了去離子水。

離子交換樹脂的交換量是一定的，使用到一定程度后即失效。失效的陽、陰離子交換樹脂可再生。

二、儀器與試劑

1.燒杯，試管，鐵架臺(tái)，DDS—II型電導(dǎo)率儀，離子交換杜。

，1

2.HCI(2mol-L'),HNO312moiNaOH(2mobL),AgNO.3(O.lmol-L),BaCl2(0.2mol-L'),

飽和NaCLNH3-NH￡1緩沖溶液(pH=IO),格黑T指示劑。

3.玻璃纖維，堿式滴頭，pH試紙，732#強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，717#強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂。

三、實(shí)驗(yàn)步驟

1.去離子水的制備

11)樹脂處理

分別取約4g732#強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂/強(qiáng)堿性717"陰離子交換樹脂于50mL燒杯中，分別用20

mL2mol-LHCl/NaOH溶液浸泡24h。傾去酸/堿液，再分別用20mL2mol-L1HCl/NaOH溶液浸泡并

攪拌約3min,待樹脂沉降后傾去酸/堿液〔回收)，用蒸餛水洗樹脂數(shù)次，每次約用20mL,洗至pH值

為4?5/8?9。

將處理好的陽陰離子交換樹脂充分混合，攪拌均勻至無氣泡。

(2)裝柱

取一支長約300mm、直徑10mm的離子交換柱，在交換柱的下端填入少許玻璃纖維再連接一堿式

滴頭，然后將交換柱固定在鐵架臺(tái)上(圖5-6-1)o在柱內(nèi)注入蒸馀水至2/3高度，通過排水排出玻璃管

中的空氣，然后將已處理并混合好的樹脂同蒸儲(chǔ)水?dāng)噭颍黄鹇⑷胫?，同時(shí)緩慢排水，使樹脂沉

聚均勻，防止帶入氣泡。當(dāng)樹脂距離交換柱頂部10?15mm高度時(shí)，在柱頂部也裝入一小團(tuán)玻璃纖維。

在裝柱和以后交換的整個(gè)操作過程中，樹脂要始終被水覆蓋。

(3)制備去離子水

將天然水緩慢參加交換柱中，控制排水速度，成滴滴出。待水流出約50mL以后，再制取50mL去

離子水，并做如下水質(zhì)檢驗(yàn)。

2.水質(zhì)檢驗(yàn)

（I）化學(xué)檢驗(yàn)（與天然水做比照，寫出相應(yīng)的方程式）

①Ca?+、Mg2+離子檢驗(yàn)取2mL交換水，參加5滴NH3-NHQl緩沖溶液⑶及鈉黑T指示劑，呈

藍(lán)色為合格。天然水呈現(xiàn)紅紫色。

②C1離子檢驗(yàn)10滴交換水中參加1滴2mol-L?HNO3溶液，再滴入0.1mol.L?AgN03溶液，不

出現(xiàn)白色混濁為合格。

③S（V漓子的檢驗(yàn)10滴交換水中參加1滴2moiLiHCl,滴入1滴0.2moLL”BaCI?溶液，不出

現(xiàn)白色混濁為合格。

（2）物理檢驗(yàn)

物理學(xué)上，用電導(dǎo)率儀測(cè)得電導(dǎo)率可間接表示水的純度，可溶性雜質(zhì)的總含量。水中雜質(zhì)離子越少，

水的電導(dǎo)率就越小。理想純水的電導(dǎo)率很小，25℃時(shí)為0.056uScm\電阻率很大，其電阻率在18x10°

Qcmo普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)用水電導(dǎo)率是10PS-cm',假設(shè)交換水電導(dǎo)率ROnS-cm1,即符合要求。木實(shí)驗(yàn)

使用的電導(dǎo)率儀為DDS-1IA型，使用方法見§4.12。

3.禽子交換樹脂的再生

將交換柱中的陽、陰離子交換樹脂的混合物倒入小燒杯中，先用飽和NaCl浸泡，二者因密度不同

（陽離子交換樹脂的密度約為0.8,陰離子交換樹脂的密度約為0.7）而分層。分別取出來，陰、陽離子

交換樹脂用去離子水沖洗至中性，然后分別用2moiLiNaOH、HC1溶液浸泡24h,使其再生。

實(shí)驗(yàn)5-7氯化鈉的提純

實(shí)驗(yàn)名稱氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)類別根本操作練習(xí)

實(shí)驗(yàn)章節(jié)第五章第四節(jié)實(shí)驗(yàn)課時(shí)4

1.申金山等編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（上冊(cè)）.北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2023.

2.李銘岫主編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：北京理工大學(xué)出版社，2002.

使用教材和主要3.北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）.北

參考書

京：高等教育出版社，2001.

4.湖南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院組編.根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版）.北京：科

學(xué)出版社,2007.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求：

1.熟悉物質(zhì)提純的原理和方法。

2.通過氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)，練習(xí)并掌握溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等根本操作。

實(shí)驗(yàn)思考題、作業(yè)題：

1.在除去Ca-Mg"、SO/等時(shí)，為什么要先參加BaCk溶液，然后再參加Na2c0?溶液？

2.檢查SCU"是否存在時(shí),要在試液中先加HCI溶液,然后加BaCL，只加BaCb為什么不行?

3.如果NaCI的回收率過高，可能的原因是什么？

對(duì)本實(shí)驗(yàn)的補(bǔ)充說明：本實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)和難點(diǎn)

離子沉淀完全和檢測(cè)，減壓過濾，蒸發(fā)濃縮。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容：

一、實(shí)驗(yàn)原理

粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有鈣、鎂，鉀的鹵化物和硫酸鹽可溶性雜質(zhì)。不溶性雜質(zhì)

可通過過濾除去；可溶性雜質(zhì)可參加某些沉淀劑使之沉淀去除。

23

粗鹽水溶液中的雜質(zhì)離子Ca?+、Mg\Fe\S（V-等，用Na2co3、BaCl2、NaOH和鹽酸等試劑就

可以使他們生成難溶化合物的沉淀而濾除。K?仍留在溶液液中.

二、儀器與試劑

1.燒杯，量筒，蒸發(fā)皿，水循環(huán)真空泵，吸濾瓶，布氏漏斗，三腳架，石棉網(wǎng)，臺(tái)秤，外表皿，

鐵架臺(tái)，濾紙，pH試紙。

（粗）,11（飽和）,1

2.NaClNa2cCh（2molf）,BaCl2（1mol-L\0.2mol-L）,Na2C2O4HC1（6mol-L）,

NaOH（2mol-L,）,對(duì)硝基偶氮間苯二酚（鎂試劑⑴）.

三、實(shí)驗(yàn)步驟

1.粗鹽的提純

（1）粗鹽的溶解：將粗鹽研細(xì)，稱取10g粗鹽于100mL匏杯中，加40mL水，加熱攪拌，使粗鹽

溶解。

（2）除去SO/：加熱溶液近沸,充分?jǐn)嚢?，并逐滴參加約2mLimolL/BaCb溶液,蓋上外表皿

小火保溫5min,使沉淀顆粒長大，易于沉降、過濾。停止加熱，燒杯里的溶液靜置。取少許上層清液

并參加滴溶液和幾滴1溶液，如出現(xiàn)混濁現(xiàn)象表示溶液中尚存在〉，

16moiL"HCI1mol-L-BaCkSO4

需要再補(bǔ)加BaCL溶液，直至清液中滴加BaCL溶液，不再發(fā)生混濁。稍冷，過濾，保存濾液。

⑶除Ca2+、Mg2\Fe3\Ba2+：將上面濾液加熱近沸，邊攪拌邊滴加1mL2moi的NaOH和

2mL2moK/的Na2cCh溶液，用pH試紙測(cè)試，直至pH=8?9為止。然后靜置。檢測(cè)Ca?+、Mg?+是

否除盡并使之沉淀完全（如何操作？）過濾，保存濾液。

（4）用鹽酸溶液調(diào)節(jié)濾液酸度，除去剩余的COF：往溶液中滴加6molL-iHCl溶液，加熱攪拌，

中和到pH=3?4為止。

（5）結(jié)晶，除去KC1：將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱，濃縮，出現(xiàn)晶膜后，小火加熱，不斷攪拌,

以防止蹦濺，濃縮到稠粥狀，冷卻至室溫，減壓過濾，將晶體抽干。再把NaCl晶體放在蒸發(fā)皿中，小

火炒干，冷卻后稱量。計(jì)算其回收率。

2.產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)（與粗鹽比照）（寫出現(xiàn)象和方程式）

取少量粗鹽和提純后的NaCl分別參加兩支試管中，并使其溶于少量蒸儲(chǔ)水，用以下方法檢驗(yàn)和比

擬它們的純度⑵。

（1）S（V?檢驗(yàn)：分別往兩種試液參加1滴6moiUHCl溶液和幾滴0.2molL」BaC12溶液,觀察

現(xiàn)象并說明。

（2）Ca2+的檢驗(yàn)：往兩種試液中，分別參加幾滴飽和的\a2c2O4溶液，充分振蕩后，觀察現(xiàn)象并

加以說明。

（3）Mg2+的檢驗(yàn)：往兩種試液中，分別滴入2moiL」NaOH溶液，使呈堿性，再滴入幾滴鎂試劑

溶液，溶液呈藍(lán)色時(shí)，表示M/存在。試比擬粗鹽和提純的NaCl中Mg2+含量有何不同？

實(shí)驗(yàn)5-8乙酰苯胺的重結(jié)晶

實(shí)驗(yàn)名稱乙酰苯胺的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)類別根本操作練習(xí)

實(shí)驗(yàn)章節(jié)第五章第四節(jié)實(shí)驗(yàn)課時(shí)2

1.申金山等編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（上冊(cè)）.北京：化學(xué)工'也出版社，2023.

2.李銘岫主編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：北京理工大學(xué)出版社，2002.

使用教材和主要3.北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）.北

參考書

京：高等教育出版社，2001.

4.湖南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院組編.根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版）.北京：科

學(xué)出版社,2007.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求：

1.熟悉重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)化合物的原理和方法。

2.進(jìn)一步掌握抽濾、熱濾和脫色等根本操作。

實(shí)驗(yàn)思考題、作業(yè)題：

1.用做重結(jié)晶的溶劑應(yīng)具備什么條件？

2.重結(jié)晶所用溶劑太多或太少，對(duì)結(jié)果有什么影響？如何正確控制溶劑量？

3.重結(jié)晶用活性炭脫色時(shí)為什么不能把活性炭參加到沸騰的溶液中？

對(duì)本實(shí)驗(yàn)的補(bǔ)充說明：

水的量按80℃計(jì)算。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容：

一、實(shí)驗(yàn)原理

乙酰苯胺，C6H5NHCOCH3，分子量：135.17熔點(diǎn)：114?116℃,沸點(diǎn)：305C,俗稱退熱水。為

無色有閃光的魚鱗狀晶體。溶于熱水及乙醵、乙醛、氯仿、丙酮、甘油、米等有機(jī)溶劑，不易溶于冷水。

主要應(yīng)用于染料、制藥、橡膠等工業(yè)，也可用作退熱鎮(zhèn)痛藥。乙酰苯胺難溶于冷水，易溶于熱水，可選

水作為重結(jié)晶的溶劑

二、儀器與試劑

1.燒杯，外衣皿，濾紙，吸濾瓶，酒精燈，電了天平，布氏漏斗，水循環(huán)真空泵，100“山圓底燒

瓶，回流冷凝管。

2.粗乙酰苯胺，活性炭，乙醉（15%）。

三、實(shí)驗(yàn)步驟

用單一溶劑水重結(jié)晶

稱取粗乙酰苯胺2g,放入燒杯中，參加一定量的水，邊加熱邊攪拌，直至沸騰，觀察乙酰苯胺溶

解情況，假設(shè)仍有固體或黃色油狀物，繼續(xù)滴加水（保持微沸），直至乙酰苯胺固體完全溶解后［不溶

性雜質(zhì)除外），再多加20%的水，記下液面高度。停止加熱，稍冷后參加少許活性炭，加蓋外表皿，保

持微沸5?10min,待溶液完全脫色.

趁熱過濾或抽濾，將濾液迅速倒入干凈的燒杯中（如果濾瓶中有晶體析出，用少量水沖出后，須濃

縮至原體積），慢慢冷卻至室溫。待晶體完全析出后，再進(jìn)行抽濾，用少量冷水洗滌晶體兩次，盡量抽

干。取出晶體，放在預(yù)先稱重的外表皿上，烘干，稱重，計(jì)算回收率。

實(shí)驗(yàn)5-n海帶中提取碘

實(shí)驗(yàn)名稱海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)類別根本操作練習(xí)

實(shí)驗(yàn)章節(jié)第五章第四節(jié)實(shí)驗(yàn)課時(shí)3

1.申金山等編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（上冊(cè)）.北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2023.

2.李銘岫主編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：北京理工大學(xué)出版社，2002.

使用教材和主要3.北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）.北

參考書

京：高等教育出版社，2001.

4.湖南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院組編.根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版）.北京：科

學(xué)出版社，2007.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求：

掌握海帶中提取碘的方法，復(fù)習(xí)灰化、浸取、濃縮、升華操作。

實(shí)驗(yàn)思考題、作業(yè)題：

1.哪些因素影響產(chǎn)率？

2.能用其它氧化劑替代硫酸鐵嗎？選擇氧化劑時(shí)需要注意什么？

3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物為L。

對(duì)本實(shí)驗(yàn)的補(bǔ)充說明：

本實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)和難點(diǎn)

離子沉淀完全和檢測(cè)，減壓過濾，蒸發(fā)濃縮。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容：

一、實(shí)驗(yàn)原理

本實(shí)驗(yàn)通過灼燒、灰化、浸取、炒干操作，將海帶中的碘轉(zhuǎn)化為r,在酸性條件下用氧化劑將r氧

化為L，通過升華別離。

Fe2（SO4）3+2KI=2FeSO4+I2+K2SO4

二、儀器與試劑

1.燒杯，試管，鐵架臺(tái)，珀煙，蒸發(fā)皿，布氏漏斗，抽濾瓶，真空循環(huán)水泵。

2.硫酸（ImoLL）,無水硫酸鐵。

3.海帶絲。

三、實(shí)驗(yàn)步驟

1.稱取10g枯燥的海帶絲，剪碎，研磨，再放在1甘煙中灼燒，反復(fù)屢次研磨、灼燒，使海帶完全

灰化。

2.將海帶灰倒在燒杯中,參加25mL蒸儲(chǔ)水熬煮5min后，抽濾。重復(fù)參加25mL蒸鐳水熬煮一

次，過濾，最后用少量水洗滌濾渣，將漉液合并。

3.濾液里加1moMjH2s04酸化至pH值顯中性。（海帶灰里含有K2c。3,酸化使其呈中性或弱酸

性對(duì)下一步氧化析出碘有利。但H2soj加多了那么易使碘高?子提前氧化為碘而損失）。

4.將濾液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，并炒至糊狀，調(diào)pH=l,然后盡量炒干，研細(xì)，并且參加0.5g研細(xì)的

無水Fe2（SO4）3固體與之混合均勻。

5.在蒸發(fā)皿上蓋一張刺有許多小孔且孔刺向上的濾紙，取一只大小適宜的玻璃漏斗，頸部塞一小

團(tuán)棉花，罩在蒸發(fā)皿，小心加熱升華（見4.14九升華）。加熱蒸發(fā)皿使生成的碘升華。碘蒸氣在濾紙

上凝聚，并在漏斗中看到紫色碘蒸氣。當(dāng)再無紫色碘蒸氣產(chǎn)生時(shí)，停止加熱。取下濾紙。將新得到的碘

何收在棕色試劑瓶中。

實(shí)驗(yàn)5-12滴定操作練習(xí)

實(shí)驗(yàn)名稱滴定操作練習(xí)實(shí)驗(yàn)類別根本操作練習(xí)

實(shí)驗(yàn)章節(jié)第五章第五節(jié)實(shí)驗(yàn)課時(shí)3

1.申金山等編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（上冊(cè)）.北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2023.

2.李銘岫主編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：北京理工大學(xué)出版社，2002.

使用教材和主要3.北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）.北

參考書

京：高等教育出版社，2001.

4.湖南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院組編.根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版）.北京：科

學(xué)出版社，2007.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求：

1.學(xué)習(xí)并掌握滴定分析常用儀器的洗滌和正確使用方法。

2.通過練習(xí)滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酣指示劑終點(diǎn)確實(shí)定。

實(shí)驗(yàn)思考題、作業(yè)題：

1.配制NaOH溶液時(shí)，應(yīng)選用何種天平稱取試劑？為什么？

2.能否采用直接法配制準(zhǔn)確濃度的HC1和NaOH溶液溶液？為什么？

3.在滴定分析實(shí)驗(yàn)中，為何要用滴定劑潤洗滴定管、用待移取的溶液潤洗移液管？錐形瓶是否也

要用滴定劑潤洗？為什么？

4.HCI與NaOH反響生成NaCl和水，為什么用HCI滴定NaOH時(shí)以甲基橙作為指示劑，而用NaOH

滴定HCI溶液時(shí)使用酚獻(xiàn)（或其它適當(dāng)?shù)闹甘緞?/p>

對(duì)本實(shí)驗(yàn)的補(bǔ)充說明：本實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)和難點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)前，先預(yù)習(xí)本教材中的相關(guān)內(nèi)容并觀看滴定分析根本操作錄像。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容：

一、實(shí)驗(yàn)原理

0.1mol.L"HC1溶液（強(qiáng)酸）和0.1mol-L-'NaOH（強(qiáng)堿）相互滴定時(shí),化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為7.0,

滴定的pH突躍范圍為4.3?9.7,選取在突躍范圍內(nèi)變色的指示劑，可保證測(cè)定有足夠的準(zhǔn)僚度。甲基

橙（簡(jiǎn)寫為MO）的pH變色范圍是3.1（紅）?4.4（黃），酚釀（簡(jiǎn)寫為pp）的pH變色范圍是8.0（無

色）?9.6（紅）。

在指示劑不變的情況下，一定濃度的HCI溶液和NaOH溶液相互滴定時(shí)，所消耗的體積之比值

Vg/VNaOH應(yīng)是一定的，即使改變被滴定溶液的體積，該體枳比也不變。借此，可以檢驗(yàn)滴定操作技術(shù)

和判斷終點(diǎn)的能力。

二、儀器與試劑

1.量筒（10mL）,試劑瓶（500mL,1000mL）,燒杯（250mL）,堿式滴定管（50mL）,酸式滴

定管（50mL）,移液管（25mL）。

2.HC1溶液［6molL")，固體NaOH,甲基橙溶液(1g-L1),酚膿指示劑(2g?L,乙醇溶液)，

百里酚藍(lán)-甲酚紅混合指示劑。

三、實(shí)驗(yàn)步驟

I.溶液配制

(1)0.1molL-1HC1溶液用量筒量取約8.5mL6molL*,HC1溶液，倒入裝有約490mL水的1L

試劑瓶中，加水稀釋至500mL,蓋上玻璃塞，搖勻。

(2)0.1mol-L'1NaOH溶液稱取NaOH固體2g于250mL燒杯中,參加蒸儲(chǔ)水使之溶解，梢

冷后轉(zhuǎn)入試劑瓶中，加水稀至500mL,用橡皮塞塞好瓶口，充分搖勻。

2.酸堿溶液的相互滴定

⑴用0.1molL-'NaOH溶液潤洗堿式滴定管2?3次,每次用5-10mL溶液潤洗。然后將NaOH

溶液倒入堿式滴定管中，排出堿管尖嘴的氣泡，將滴定管液面調(diào)節(jié)至0.00刻度。

(2)用().1molL」鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2?3次，每次用5?1()mL溶液，然后將鹽酸溶液倒

入滴定管中，排出酸管尖嘴的氣泡，將液面調(diào)節(jié)到0.00刻度。

(3)在250mL錐瓶中參加約20mLNaOH溶液，2滴甲基橙指示劑，用酸管中的HC1溶液進(jìn)行滴

定操作練習(xí)。練習(xí)過程中，可以不斷補(bǔ)充NaOH和HC1溶液，反兔進(jìn)行，直至操作熟練后，再進(jìn)行(4)、

⑸、⑹的實(shí)驗(yàn)步驟。

(4)從堿管放出體積在20?25mL范圍內(nèi)的NaOH溶液于錐形瓶中，控制放液速率為每秒約3?4

滴，參加2滴甲基橙指示劑，用0.1moML」HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬Ｓ浵伦x數(shù)，平行滴定

三份。數(shù)據(jù)按以下表格記錄。計(jì)算體積比VHQ/VNaOH，要求相對(duì)偏差在±0.3%以內(nèi)。

(5)用移液管吸取25.00mL濃度為0.1molf1的HC1溶液于250mL錐瓶中，加2?3滴酚酰指示

劑，用0.1molL/NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，靜置30s不褪色即為終點(diǎn)。平行測(cè)定三份，要求三

次之間所消耗NaOH溶液的體積的最大差值不超過±0.04mL。

(6)同(5)操作，改變指示劑，選用百里酚藍(lán)-甲酚紅混合指示劑。平行測(cè)定三份，同樣要求三

次之間所消耗NaOH溶液的體積的最大差值不超過±0.04mL。

四、數(shù)據(jù)處理

表5-12THC1溶液滴定NaOH溶液(指示劑：甲基橙)

滴定序號(hào)

IIIIII

汜錄工程

VNAOH/mL

VHCI/mL

VHO/VNaOH

平均值VHCI/VNSOH

相對(duì)偏差/%

相對(duì)平均偏差/%

表5-12-2NaOH溶液滴定HC1溶液(指示劑:酚酰)

滴定序號(hào)

IIIIII

記錄工程

VHCI/mL

VNaOH/mL

n次間VNaOH最大絕對(duì)差值/mL

實(shí)驗(yàn)5-14蛋殼中碳酸鈣含量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)名稱蛋殼中碳酸鈣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)類別根本操作練習(xí)

實(shí)驗(yàn)章節(jié)第五章第五節(jié)實(shí)驗(yàn)課時(shí)3

1.申金山等編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（上冊(cè)）.北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2023.

2.李銘岫主編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn).北京：北京理工大學(xué)出版社，2002.

使用教材和主要3.北京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室等編.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）.北

參考書

京：高等教育出版社，2001.

4.湖南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院組編.根底化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第二版）.北京：科

學(xué)出版社,2007.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求：

1.了解實(shí)際試樣的處理方法（如粉碎，過篩等）。

2.掌握返滴定的方法原理。

實(shí)驗(yàn)思考題、作業(yè)題：

1.蛋殼試樣為什么要經(jīng)過研碎和篩分再進(jìn)行測(cè)試？通過80?100目標(biāo)準(zhǔn)篩后的試樣粒度為多少？

2.為什么向試樣中參加HCI溶液時(shí)要逐滴參加，參加HCI溶液后為什么要放置30min后再以NaOH

返滴定？

3.本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊袷褂梅吁蚱渌甘緞?/p>

對(duì)本實(shí)驗(yàn)的補(bǔ)充說明：

熟悉返滴定的概念。

蛋殼烘干前請(qǐng)去掉內(nèi)膜，以免引起誤差。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容：

一、實(shí)驗(yàn)原理

蛋殼的主要成分為CaCCh，將其研碎后，參加濃度的過量HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液，即發(fā)生下述反響：

CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2t+H2O

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的HCI溶液，由所參加HCI的物質(zhì)的量與返滴定所消耗的NaOH的

物質(zhì)的量之差，即可求得試樣中CaCCh的含量。

二、儀器與試劑

1.標(biāo)準(zhǔn)篩（80或100目），錐形瓶（250mL）,酸式滴定管（50mL）,分析天平，研缽。

2.HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.1molL-1,見實(shí)驗(yàn)⑵,NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（0