廣東省廣州三校2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

廣東省廣州三校2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、第三屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向無(wú)污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是

A.推廣電動(dòng)汽車，踐行綠色交通B.改變生活方式，預(yù)防廢物生成

C.回收電子垃圾，集中填埋處理D.弘揚(yáng)生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山

2、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

I）.裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染

3、NazSQs是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟（h生產(chǎn)Na2s2O5,其流程如下:

pl1=4.1p!i=7-8p!l=4J

下列說(shuō)法正確的是

A.上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s205作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2c0.3飽和溶液和Na2c03固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

4、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）

A.BFzCl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B?F鍵間鍵角都為120°

C?BFCL只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B?F鍵鍵長(zhǎng)都為130Pm

5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液溶液變澄清酸性：笨酚,碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無(wú)明顯現(xiàn)象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產(chǎn)生黃色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H與濃硫酸170c共熱，制得乙烯能被KMn()4氧

DKMnO,溶液褪色

的氣體通入酸性KMnOj溶液化

A.AB.BC.CD.D

6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主

族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見(jiàn)強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑:B>C

B.熱穩(wěn)定性：A2D>AE

C.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.實(shí)驗(yàn)室制備AE時(shí)可選用D的最高價(jià)含氧酸

7、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

B.用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過(guò)冬蟲卵

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸%是有機(jī)高分子化合物

8、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：8B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的電子式：：0：C：0：

9、在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是()

A.加熱后固體發(fā)黑

B.生埸沾有受熱不分解的雜質(zhì)

C.加熱時(shí)有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

10、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

0A+氏工0A

異丙鏤苯異丙苯

下列說(shuō)法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

11、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族

序數(shù)，W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下

列敘述正確的是

A.X、Y均可形成兩種氧化物

B.離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2)

C.W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)

D.X的氫化物(XH)中含有共價(jià)鍵

12、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色

反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價(jià)-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說(shuō)法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽(yáng)能電池的材料

13、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得

OH迷急

XY

下列敘述不正破的是()

出一個(gè)即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaHzWCh能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式鹽

DNaFhWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法檢測(cè)處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX?的濃度不高于0.1mg?L」），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

426

向I中所得溶液中滴加2.0x10mol?L」的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2S2O3+I2=S4O2-+2Do

①則該水樣中殘留的的濃度為mg.L-'o

②若再向H中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是一（用離子方程式表示）。

18、近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯庵等藥物對(duì)新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喳中間體合成路線如下；

畫E￥一5

ACD

□小飛入國(guó)罌一匹］黑般口」-

定

條

GHf律

01

/COOC、H<

K

已知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對(duì)位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對(duì)位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會(huì)

使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。

II.E為汽車防凍液的主要成分。

el)NaOC2H$

m.2CH3C00C2H5[H-__kCH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）寫出B的名稱,C-D的反應(yīng)類型為

⑵寫出E生成F的化學(xué)方程式o

寫出H生成I的化學(xué)方程式<,

(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①只有兩種含氧官能團(tuán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2

⑸以硝基苯和2.丁烯為原料可制備化合物，'合成路線如圖：

寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：P,Q

19、高鐵酸鉀(KzFeOO是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過(guò)KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。

已知：①KCIO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KC1O3

②KzFeOa具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OHb和02,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KCIO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為;

(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)?

(3)制備KzFeO,時(shí)，不能將堿性的KQO溶液滴加到Fe(NCh)3飽和溶液中，其原因是________,制備KzFeO』的離子

方程式;

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有F/+,檢驗(yàn)Fe?+所需試劑名稱,其反應(yīng)原

理為(用離子方程式表示)：

(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出KzFeO4固體，過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無(wú)水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gKzFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用L0mol/L的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定

(2Na2s2O.3+b=Na2s4O6+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：

II

①消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、

“偏低”或“無(wú)影響”)。

20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)

BaSO4BaCChAglAgCI

溶解度/20℃)2.4x1041.4x10^3.0xl071.5x10-4

(1)探究BaCCh和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

3滴。.Imol/LA溶液：-lmol/LC溶液廠足量稀鹽酸

充分振蕩后「口充分振蕩后，，口

一II過(guò)流，取洗凈后的沉淀'I

f2mL0.Imol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

INa2cO3Na2SO4

BaCh

實(shí)驗(yàn)nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

③實(shí)驗(yàn)H中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

⑵探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化

3滴0.Imol/L乙溶液0.1mol/LKI(aq)

實(shí)驗(yàn)in：U_____充分振蕩后，y

2mL0.1mol/L甲溶液

實(shí)驗(yàn)IV：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)?

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.fR]B中滴入AgNCMaq),至沉淀完全b

石鼻石墨

0.1mol/L10Iio.01mol/L

AgNO/aq)建目g^-Kl(aq)道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)W證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是________(填標(biāo)號(hào))。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是____________________________<,

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中b<a的原因_____________________o

④實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說(shuō)明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是______________________o

(3)綜合實(shí)驗(yàn)[?W,可得出的結(jié)論是__________________________________________。

21、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

[j^^j-CH^CH-CHjOH-CH==CHCHO

(甲)(Z,)

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能團(tuán)的名稱為

⑵由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程：

_______廣、一fHCH2cH20Ho2%

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型為—，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為一.設(shè)計(jì)反應(yīng)I、II的目的是一"

⑶欲檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是一0

a.溪水b.酸性高缽酸鉀溶液c.溪的CCL溶液d.銀氨溶液

（4）乙經(jīng)過(guò)氫化、氧化得到丙（［|CHWH^OO卜），丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個(gè)取代基的酯類同分異構(gòu)

體有一種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

根據(jù)大會(huì)主題“邁向無(wú)污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少?gòu)U物垃圾的排放，則B

正確；C電子垃圾回收后，可進(jìn)行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯(cuò)誤；D生態(tài)保護(hù)，有利于有害

氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。

2、C

【解析】

A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正確；

C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，C錯(cuò)誤；

D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染，D正確；

答案選C。

3、C

【解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說(shuō)明溶液顯酸性，NazCCh顯堿性，Na2s03顯堿性，NaHCOj

顯堿性，而NaHSCh顯酸性，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSCh,同時(shí)放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSCh溶液；再加入

Na2c03固體，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2sCh,再次充入SO2,將Na2s。3轉(zhuǎn)化為NaHSCh,得到過(guò)飽和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2s2O5,發(fā)生ZNaHSO.LNazSzOs+thO,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.SO2作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c03固體不可互換，否則得不到過(guò)飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在坦期中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、B

【解析】

A.BFzQ只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯(cuò)誤；

B.BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,雜化類型為sp?,三根B?F鍵間鍵角都為120°,為平面三角形，故B正確；

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角鏈型，可能為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選B。

5、C

【解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的Na。和Nai溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明生成碘化銀沉淀，

說(shuō)明&p(AgI)VKsp(AgQ),C項(xiàng)正確；

D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnCh溶液褪色，驗(yàn)證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6、B

【解析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進(jìn)而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，作出合理結(jié)論。

【詳解】

短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉(Na)；化合物AE是常見(jiàn)強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，可知A為氫(H)、E

為氯(。)；又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫(S)；因B和D同主族，則B為氧(O)。

A項(xiàng)：B、C的簡(jiǎn)單離子分別是Na+,它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Sv。，故氫化物熱穩(wěn)定性：H2S<HC1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：CA(NaH)為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H2,使溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制備HC1氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項(xiàng)正確。

本題選B。

7、D

【解析】

A.成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯(cuò)誤；

B.MgS(L溶液顯弱酸性，應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過(guò)冬蟲卵，故B錯(cuò)誤；

C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

故答案為D。

8、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為(3^,A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：啜I,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為8,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9、D

【解析】

A.固體變黑說(shuō)明硫酸銅分解生成CuO與SO3,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故A不合題意；

B.珀期為附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測(cè)量結(jié)果不變，故B不合題意；

C.加熱過(guò)程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故C不合題意；

D.晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測(cè)量結(jié)果偏低，故D符合題意；

故選D。

10、C

【解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯(cuò)誤；

B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為CsHio,兩者分子式相差一個(gè)“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個(gè)

CH2,B錯(cuò)誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成,根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種,

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H⑵該燃燒方程式為C9H12+12O2—^9CO2+6H20,0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標(biāo)準(zhǔn)狀況)，無(wú)法計(jì)算氣體體積，D錯(cuò)誤。

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來(lái)?yè)Q算所含的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCh中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCh為液體，22.4LCHCb的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于ImoL所以該說(shuō)法不正確。

11、B

【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y

在第三周期第OA族，Y為AI元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為AI(OH)3,可以與N的最高價(jià)氧化物的水化物

HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在A1和N之間的元素，A1(OH)3只能與Na的最高價(jià)的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和

水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個(gè)，則Z的最外層電子數(shù)為6,

則Z為S元素。

A.Na的氧化物為NazO和NazOM其中NazOz為過(guò)氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；A1的氧化物為AI2O3,只有

1種，A錯(cuò)誤；

B.夕一核外有3個(gè)電子層，Na+核外只有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na+)Vr(S2—),B正確；

C.W和Z的氫化物分別為NH3和HzS,可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S,C錯(cuò)誤；

D.Na的氫化物NaH,由Na+和H-構(gòu)成，只有離子鍵，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；②核外電子排布不同的短周

期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。

12、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A錯(cuò)誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Na、R為Q、Q為AL最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si，Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽(yáng)能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

13、B

【解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正確；

B.Y使酸性高缽酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與Hz反應(yīng)，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25mo1,D正確；

故選B。

14、C

【解析】

A.均與Na反應(yīng)生成氣泡，不能檢驗(yàn)，故A不選；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗(yàn)乙酸，不能檢驗(yàn)乙醇，故B不選；

C.J甲醇能被高缽酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗(yàn)甲醇，故C選；

D.乙酸與CuO反應(yīng)，干擾乙醇與CuO的反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故D不選；

故選：Co

15、D

【解析】

A.該有機(jī)物煌基較大，不溶于水(親水基較少，憎水基較多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對(duì)3種位置，共有3種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物沒(méi)有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Bn的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物只有一個(gè)普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故答案為Do

16、C

【解析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，其分子中含.COOC、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯燃等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)

解答。

【詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為Cl7H故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物含-COOC?可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鏈可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含-COOC、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故C正確；

D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、ZNafr：0：0：TNa*鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

+

物的堿性：Na>Z）B0.675ClO2"+4r+4H=Cl+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和&則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為NazCh;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),

則說(shuō)明Z為活潑金屬，為Mg或AI中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、CL貝I」

（1）Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為NazCh,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)

2

成，其電子式為：Na+r：o；o："|Na^鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的堿性：Na>Z）,故答案為：Z；Na+r：K：O：TNa^鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H3PCh是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明NaH2PO?中的H不能被中和,

推出NaH2P02為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤：H3P分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤：NaH2P。2

中P的化合價(jià)為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；

(3)①由圖知，中性條件下CKh被「還原為CKh，I一被氧化為h;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知；

2ClO2~l2~2Na2s2。3,因此可知，水中殘留的CKh的濃度為2xl0Tmol/Lx5xl0-3Lx67.5g/molxl000mg/g+0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675；

+

②由圖知，水樣pH調(diào)至1?3時(shí)，C1O2-被還原成C1-,該操作中F被C1O2-氧化為12,故離子方程式為：ClO2-+4r+4H

=cr+2h+2H2Oo

CUAg

18、硝基苯還原反應(yīng)HOCH2-CH2OH+O2^OHC—CHO+2H2O

OOC2HsHNaOCHHCOOK

+CH3cOOC2Hs2^^^CzHsOOCCOCH2coOC2H5+C2H50H412

OOCH2汨?X'「X)H、

J25

-N0：

HOOC八？000

A1CH3-C-C-CH3

NO：

【解析】

A分子式是C6H6,結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為［fl,A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)

產(chǎn)生硝基苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：,C與Fe、HC1發(fā)生

還原反應(yīng)產(chǎn)生D：0;由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G,說(shuō)明

I

C1

F中含有-CHO,G含有2個(gè)COOH,則G是乙二酸：HOOC-COOH,逆推F是乙二醛：OHC-CHO,E為汽車防凍

液的主要成分，則E是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：HOCHz-CHzOH,HOOC-COOH與2個(gè)分子的CH3cH20H在濃硫酸作

用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2氏發(fā)

生III條胖的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,I與D反應(yīng)產(chǎn)生J和H2O,J在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)

生J,K發(fā)生酯的水解反應(yīng)，然后酸化可得L,L發(fā)生脫歿反應(yīng)產(chǎn)生M,M在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生N,據(jù)此

分析解答。

【詳解】

0-是

根據(jù)上述分析可知A是，HOCH2-CH2OH,FOHC—CHO,HOOC-COOH,H

是C2H5OOC-COOC2H5,I是C2H5OOCCOCH2COOC2H50

⑴B是。一NO?,名稱是硝基苯；C是Q二C與Fe、HG發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：0被

ClC1

還原為?NH2,反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

(2)E^HOCH2-CH2OH,含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙二醛：OHCCHO,所以E生

成F的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2-^^OHC-CHO+2H2O；

H是C2H5OOC?COOC2H5,H與CH3coOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I:C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2HsOH,

反應(yīng)方程式為：C2H5000coOC2Hs+CH3COOC2H5>C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；

2)H-

C4IX)?

(3)J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，在J中含有1個(gè)Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產(chǎn)生HCI和酚羥基；含有2個(gè)酯基，酯基

一—外

水解產(chǎn)生2個(gè)分子的C2H50H和2個(gè)?COOH,HCk酚羥基、?COOH都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molJ在氫

氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；

(4)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：C2H5OOC-COOC2H5,分子式是CGHIOOJ,其同分異構(gòu)體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團(tuán)；②

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說(shuō)明

只含有1個(gè)?COOH,另一種為甲酸形成的酯基HCOO?，則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法，固定酯基HCOO?，移動(dòng)?COOH

的位置，碳鏈結(jié)構(gòu)HCOO~C—C-C-C的叛基可能有HCOO~J-^-^共4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)

234

HCOO—C—C—C一_HCOO—C—C—CHCOO—C—C—C

I的瘦基可能有I4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)I的皎基可能有

CCC

1

321CC1

“0°0―寧-€3種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)為HCOO-L3的技基可能位置只有HCOO-Lci種結(jié)構(gòu)，因此符合要

C1C1

1C

求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HCOOy\ooH>?00c大黑

(5)CH3-CH=CH-CH3與濱水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3,然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

OHOHOHOHo0

I?發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是人口??

I?①與濃硝酸、濃硫酸混合加熱

CH3-CH-CH-CH3CH3-CH-CH-CH3CH3-C-C-CH3

Q-N0200

發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生P是、，，P與Fe、HCI發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生V,V與_￥Y「口在

IIICH3-C-C-CH3

NO：NH：NH：

HAc存在條件下，加熱40—50C反應(yīng)產(chǎn)生和H2O,故P是Q1.，(^是「口「口。

ICH3-C-C-CH3

NO：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是

H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質(zhì)推斷時(shí)可以由反應(yīng)物采

用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計(jì)能力。

19、吸收HC1KC1O在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KCICh將KCIO濃溶液滴加到Fe(N<h)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過(guò)量，

RFeCh在Fe3+催化作用下發(fā)生分解?；虼穑簩C1O濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件

下，RFeCh能與水反應(yīng)生成Fe(OH”和O2。2Fe3++3aO，+10Oir==2FeO42-+3Cr+5H2O鐵氯化鉀

3+3

3Fe+2Fe(CN)6-==Fe3[Fe(CN)6]21B18.0089.1%偏低

【解析】

高銃酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會(huì)混有氯化氫，因此通過(guò)裝置B

除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KCIO,裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結(jié)合題示信息分析

解答。

⑹用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還

原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeCV?2L,再根據(jù)反應(yīng)2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaL

利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計(jì)算得高鐵酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，B裝置是用來(lái)除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCI；

⑵根據(jù)題干信息知，KC1O在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KCIO3,因此反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，故答案為

KC1O在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KCIO3；

⑶根據(jù)題干信息知，KFeO」可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,

在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和02,因此制備KzFeO」時(shí),不能將堿性的KC1O溶液滴加到Fe(NO3h

飽和溶液中，防止Fe3+過(guò)量，KzFeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解；KC1O濃溶液與Fe(N(h)3飽和溶液反應(yīng)制備K2FeO4

3+2

的離子方程式為2Fe+3CIO+l()OH==2FeO4+3Cr+5H2O,故答案為將KCIO濃溶液滴加到Fe(NCh)3飽和溶液中，

F(P+過(guò)量，K2FCO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或?qū)CIO濃溶液滴加到Fe(N(h)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性

3+

條件下，RFeCh能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2);2Fe+3ClO+1OOH==2FeO?+3C1+5H2O；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe”，檢驗(yàn)Fe?+可以使用鐵盥化鉀，如果含有亞鐵離

子，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)原理為3Fe3++2Fe(CN)6￥==Fe3[Fe(CN)6|21，故答案為鐵氟化鉀；

3+3

3Fe+2Fc(CN)6==Fc3[Fc(CN)6]2h

⑸根據(jù)上述分析，反應(yīng)后的三頸瓶中生成了KCIO,加入飽和KOH溶液，析出KzFMh固體，過(guò)濾、洗滌、干燥，由

于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少KzFeCh的損失，洗滌KzFeCh時(shí)不能選用水或稀KOH溶液，應(yīng)

該選用無(wú)水乙醇，故答案為B；

⑹①根據(jù)裝有Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)，消耗NazNzO.?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL,故

答案為18.00；

②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原

成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系Fc(V??2L,再根據(jù)反應(yīng)2Na2s2<h+l2=Na2s4O6+2NaL

得關(guān)系式FefV-?2h?4Na2s2O3,所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為'xl.0mol/Lx0.018Lxl98g/mol=0.891g,則原高鐵酸鉀樣品