江蘇東海某中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

江蘇東海二中2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中.反應(yīng)物的鍵能之和大干生成物的鍵能之和

B.相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C（s金剛石）=C（s,石墨）△!!=

-（Ez-Es）kJ?mol-1

D.同溫同壓下，H2（g）+C12（g）==2HCl（g）能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同

2、已知：Br+H2THBr+H,其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，E1—E2的差值減小

C.H-H的鍵能大于H—Br的鍵能

D.因?yàn)镋AE2,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

3、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國冰雪運(yùn)動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是（）

A.等質(zhì)量的0C冰與O'C的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

4、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興建，含有過渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S?-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度CM+、

Cd2\ZM+、Co2\Fc2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

-4-\\\\\

i_」i_I11AA

-140-35-30-25-20-15-10-5

lgdSJ>

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)镃M+、Cd2\Zn2+>Co2\Fe2+

B.控制S2濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuSl

5、下列操作不能達(dá)到目的的是

選項目的操作

A.配制100mL1.0mol/LCuSOj溶液將25gCuSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中

B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C.在溶液中將MnOj-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnOj溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2c03取少量溶液滴加CaCL溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

6、我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說

法中正確的是

A.Cu納米顆粒是一種膠體

B.DMO的名稱是二乙酸甲酯

C.該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG

D.催化過程中斷裂的化學(xué)健有H?H、CO、C=O

7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液顏色

FeCh+3KSCN=Fe(SCN)3

A向FeCh和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

變淺+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動

反應(yīng)后溶

B向酸性高缽酸鉀溶液中加入過量的Feb固體反應(yīng)后溶液中存在大量Fe-

液變黃

1

取3mL1mol-L'NaOH溶液,先加入3滴1molL'出現(xiàn)紅褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH),的

C

MgCL溶液,再加入3滴1mol?L」FeCb溶液色沉淀%大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2c03和NaHCCh變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

溶液中各滴加滴酚配紅色更深力：2

1CO3>HCO3-

A.AB.BC.CD.D

8、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是

①②③④

A.①@③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高銃酸鉀溶液鑒別③和④

9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族.且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍0下列說法正確的是()

A.X、Y與氫均可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物

B.元素的最高正價：Z>X>W

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B滴有酚配的Na￡03溶液中加入BaCb溶液，紅色變淺Na￡03溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg24

D溪水中通入S02,溪水褪色SO2具有漂白性

A.AB.BI).D

11、短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體,

乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關(guān)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體

C.離子半徑大小：Y>Z>WD,相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁

12、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnOz,工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2s。4

r

B.陽極反應(yīng)式為Mn-2e+2H?O=MnO?+4H*

C.離子交換膜為陽離子交換膜

I）.當(dāng)電路中有2moic-轉(zhuǎn)移時，生成55gMl1

13、關(guān)于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強(qiáng)酸

C.圖中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)vc(OH，)

14、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()

A.由VV和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r(W-)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的氧化物對應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

15、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是

中電球隔樣*近液沌實(shí)驗(yàn)

A.CS2B.CC14

C.H2OD.Q

16、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)

系如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物NO3NO、N2O、N2中的一種

下列有關(guān)說法錯誤的是()。

A.堿性條件下，NaNO?與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+CKT=NO3-+C「

B.向冷的NaNOz溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HN（h

D.向冷的NaNOz溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

80cRt）Hx

己知：（1）RC00Hb丁RCOC1rRCOOR

（2）R-Cl-附>R-NH2HC1^R-^HClR，COCI^RCONHR

請回答：

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B；Do

（2）下列說法不正確的是________。

A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與S0CL反應(yīng)的產(chǎn)物有SO?和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為GBgNOsNa

（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F~布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式o

（5）利用題給信息，設(shè)計以j**10H為原料制備（的合成路線（用流程圖表示：無機(jī)試劑任

選）O

18、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下:

⑴寫出A中官能團(tuán)的電子式?！?/p>

(2)寫出反應(yīng)類型：B—C__________反應(yīng)，C-D___________反應(yīng)。

(3)A-B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為o

(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式________________________

⑹利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯(

(無機(jī)試劑任用)______________________

19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬

如帆、銘、鎰等。

⑴某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是。

⑵某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是___________：

(3)可通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(RFeO。,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

ABCD

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為;

②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)?

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gKFeO」樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用LOmol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2s2(h+l2=Na2s4。6

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：

①終點(diǎn)II的讀數(shù)為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為°[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”

或“無影響”)。

III

20、NaQOz的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaClCh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaCICh的工藝流

程如下：

冷的y川I溶液

CK)冷卻

…?3'：??\aClO

發(fā)七器結(jié)晶J色

avu

(1"。2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO24-2NaHSO4o實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。

⑵反應(yīng)結(jié)束后，向。02發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：

(3)吸收器中生成NaClOz的離子反應(yīng)方程式為。

⑷某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SOZ并探究SO?與NazCh的反應(yīng)：

①盛放濃H2s04儀器名稱為,C中溶液的作用是<.

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na2O2+SO2=Na:SO4o

21、NVCO｛化學(xué)式可表示為（NH4）a［（VOMCO3）c（OH）dH0H2。｝能用于制取VO2,實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2H4-2HCk

NH4HCO3為原料制備NVCOo

⑴原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為o

⑵N2H4-2HC1是N2H4的鹽酸鹽.已知N2H4在水中的電離方式與NH?相似，25七時，Ki=9.55xl0\該溫度下，反應(yīng)

N2H4+1-N2HS+的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值）。

⑶為確定NVCO的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH,0.224L（己換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜?，樣品的固體殘留率（固體樣品的乘］余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量xlOO%）隨溫度的變

化如下圖所示（分解過程中各元素的化合價不變）。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學(xué)式（寫出計算過程）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵

能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；

B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時放出的熱量高于生

成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；

C.放出的熱量=反應(yīng)物的總能量一生成物的總能量二-(Ei—E3)kJ?mo「，故C錯誤；

D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確；

答案選D。

2、C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只

改變反應(yīng)速率，與該反應(yīng)的能量變化無關(guān)。

【詳解】

A.若反應(yīng)物的總能量,生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B.E『E2的差值即為此反應(yīng)的焙變，催化劑只改變活化能，與培值無關(guān)，B錯誤；

C.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開H?H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；

D.因?yàn)镋AE2,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸收熱量，D錯誤，

故合理選項是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量

不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

3、D

【解析】

A.0C的冰熔化成0?C水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0C的水的內(nèi)能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

4、D

【解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的直沖大小順序?yàn)镃uS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)椋篊u2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項A正確；CuS的長卬最小，控制S?濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實(shí)現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項B正確；因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入C/+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項D不正確。

5、A

【解析】

A、將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸僻水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO.3

中少量NaCLB正確；

C、高缽酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高銃酸鉀被還原為銃離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)

目的，C正確；

I）、NaCl和CaCh不反應(yīng)，Na2c（h和CaCL反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2c。3,則可以實(shí)現(xiàn)目的,

D正確；

答案選A。

【點(diǎn)晴】

該題的易錯點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：

①分離提純物是固體（從簡單到復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）,

例如選項B；

②分離提純物是液體（從簡單到復(fù)雜方法）：分液，萃取，蒸館；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

6、D

【解析】

A選項，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯誤；

B選項，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯誤；

C選項，該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯誤；

D選項，CHjCOO—COOCH3+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由圖及反應(yīng)可知催化過秸中斷裂的化學(xué)健有H—H、

c—O、C=O,故D正確。

綜上所述，答案為D。

7、D

【解析】

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-F=iFe(SCN)3,加入KC1固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高鈦酸鉀溶液

可將Fe?+氧化為Fe3+,將「氧化成HFe5+.L在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過量，再滴

入3滴FeCh溶液,Fe3+與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤;D、Na2cO3、NaHCO3

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO3?一水解的程度比HC(h一大，即CO3?-結(jié)合H+能力強(qiáng)于HC(h一，故D

正確。

8、B

【解析】

A.①②③④的分子式都是GL,故A正確；

B.①中含有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高銃酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

9、A

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8,又已知“Y原子核外電子數(shù)為X

原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因?yàn)閆的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之

和為47”,可確定W為碳。

【詳解】

A?X、Y與氫可形成H2O、H2S,二者原子個數(shù)比都為1：2,A正確：

B.X為0元素，不能表現(xiàn)出+6價，最多表現(xiàn)+2價，則“元素的最高正價：Z>X>WW的關(guān)系不成立，B錯誤；

C.因?yàn)镾的非金屬性小于CL所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z,C錯誤；

D.簡單離子的半徑應(yīng)為r(S2-)>r(C「)>r(O2-)，D錯誤；

故選A。

10、B

【解析】

A.前者發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故錯誤；

2

B.CO3+H2OHCO3-+OH-,滴入酚酸，溶液變紅，加入Ba?+,Ba?+與CCh?一反應(yīng)生成沉淀BaCCh,平衡

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色變淺，故正確；

C.此溶液可能含有AP+,因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿，故錯誤；

D.發(fā)生Br2+SO2+2H2O=HzSO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故借誤。

故選B。

11、B

【解析】

短周期元素隊X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na,

據(jù)此分析。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，則

甲為過氧化鈉，乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化變系可知乙為水，Y的單質(zhì)為氧氣，丙為氫

氧化鈉，若丁為氮?dú)?，則戊為一氧化氮；若丁為甲烷，則戊為二氧化碳，故W、X、Y、Z分別為H、C（或N）、0、Na。

A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物，選項A正確；

B.戊為一氧化氮或二氧化碳，不一定為有毒氣體，選項B錯誤；

C.W離子比其他二者少一個電子層，半徑最小，Y、Z離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半

徑大小：Y>Z>W,選項C正確；

D.相同條件下，乙為水常溫下為液態(tài)，其的沸點(diǎn)高于丁（氨氣或甲烷），選項D正確。

答案選B。

12、C

【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2^2e=Mn；鈦

2

土電極為陽極，缽離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化鎰，電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\據(jù)此解題。

【詳解】

A.根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn2V2e=Mn,陽極電極反應(yīng)為：Mn2+-2e/2H2O=MnO2+4H\陰極區(qū)的SCV一通過

交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，因此陽極上有MnOz析出，陽極區(qū)得到H2s0外故A正確；

B.根據(jù)分析，陽極反應(yīng)式為2H2O=MnO2+4H+,故B正確；

C.由A項分析，陰極區(qū)的SO4?-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn,當(dāng)電路中有2moid轉(zhuǎn)移時，陰極生成ImolMn,其質(zhì)量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題易錯點(diǎn)是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導(dǎo)致錯誤判斷會認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽離子，陽極產(chǎn)

生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽極移動。

13、D

【解析】

A.強(qiáng)酸稀釋1。3倍，pH變化3,據(jù)圖可知HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

14、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項、由H元素和C元素組成的化合物為燒，煌分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；

B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H一和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；

D項、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代荒，氯代危為非電解質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

15、C

【解析】

A.CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯誤；

B.CCL是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCL液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯誤；

C.%O是極性分子，用帶電玻璃棒接近HzO液流,液流會偏轉(zhuǎn)，C正確；

D.Q是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。

16>B

【解析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO〃而CRT有強(qiáng)氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNOz有氧化性，而「具有強(qiáng)還原性，NO??能將I

一氧化成L,D對。本題選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、

ST0H%%皆^

【解析】

20H

氧化得到的A為CICH2COOH,CICHzCOOH與NH3作用得至U的B為H2NCH2COOH,HNCHCOOHS

r22

與SOCL作用生成的C為再與CH30H作用得到的D為

與SOCL作用生成的E為Cl,E與D作用生成的F為

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉；

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B為H2NCH2COOH；D為|‘；

Wt-Ha

（2）A.1M催化氧化為轉(zhuǎn)化為C1CH2coOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B.RCOOH與SOCL發(fā)生取

a

代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOCI、SO2和HCL故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為GsHzNOjNa,故D錯誤；答案為D。

（3）①紅外光譜表明分子中含有酣基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明苯環(huán)上直接連

接HCOO-；②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

（4）F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為

點(diǎn)睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與己有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要

學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分

析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測

D的結(jié)構(gòu)。

18、0：H加成氧化Ch、CW△（或者CuO、△）

CH、OH

CH3COCH2CH2OH?^2UCH^COCHZCOOH

濃硫酸/△

【解析】

（DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：?。:H；

O

(2)B中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng)；

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基；

兒0

(5)Ef和CH3cH2cHzBr在CHjCHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cH?Br會取代

Y^COOC2H5

f'TTOO

cH3II|J可以先將'通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)

▼II3Ho,……CH3-C-CH，-C-O-CH、

(6)由甲苯()和II為原料制備1'

6CH.-C-CIb-CH.OH個!

CH:OHCH.OH

化成八

通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CHjCOCHzCOOH,和CH3COCH2COOH發(fā)

生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物

【詳解】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：0：H；

中存在a.氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時加成反應(yīng);

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；

(3)A-B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：02、CuM(或者CuO、△)；

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有CH2-CH2-OOCHH-OOCH

CH：CH

一OOCH和四種，寫出三種即可;

和CH3CH2CH2BrCH3CHONa和CH3cH20H的條件下,CHjCHzCHzBr會取代

中的a?氫，生成和HBr,故F的結(jié)構(gòu)式為

COOCnTLCOOC^IK

oH

oII

(6)由甲苯(彳）和II為原料制備6可以先將彳、通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)

CH3-C-CH2-CH2OH

CH>OHCH>OH

化成人0

時-LHLCUOH通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成ECOECOOH,和CH3COCH2COOH發(fā)

O

II

生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物?人-,合成路線為:

CH.Br

CH2OH

NaOH溶液一人CH3coeH2cH20H!^21>CH3COCH2COOH

Br

2FT

6光照、

6CH>.OHo

C--O-CH.

O'

濃硫酸△

+-3+3+2+

19、引發(fā)鋁熱反應(yīng)Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O硝酸量不足2Fe+Fe=3Fe吸收HC1氯氣在

較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClOa19.4089.1%偏低

【解析】

(1)鋁熱反應(yīng)的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。

(3)“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO》3溶液，同時生成NO和水，其離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NOf+

2H20,溶液中可能含有Fc2+,其原因是硝酸量不足，發(fā)生2Fe3++Fc=3Fc2+；

(3)①濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCL盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HC1;

②實(shí)驗(yàn)要制取KC1O,需防止溫度升高后發(fā)生副反應(yīng)生成KOO.”反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)槁葰庠?/p>

較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KCIO,;

(4)①精確到0.01mL,終點(diǎn)II的讀數(shù)為19.40mL。

②由圖可知，起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為1.40mL>19.40mL,則消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL,由FeCX?-?2L?

4Na2s2?！缚芍瓨悠分懈哞F酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

09?就x1.0〃面花7xlxgmoL

_____________________4xl()0%=89.1%,

③配制Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,

則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低.

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、測定原理、實(shí)驗(yàn)技能，難點(diǎn)(4)側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、

計算能力的考查，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，利用關(guān)系式進(jìn)行計算。

20、S+2Hzs。4(濃)」_3s(hT+2H2O驅(qū)趕出C1O2,確保其被充分吸收2ao2+20曠+%02=2。02一+02

4-2H1O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2Oz+2SO2=2Na2so3+O2

【解析】

由反應(yīng)ZNuClOs+SOz+H2so4=2ClOz+2NaHSO4制備CIO2,CIO?與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NuClO?溶液，經(jīng)過真空蒸

發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaCIOz,據(jù)此分析解答⑴?(3);

(4)A制備二氧化硫，與NazOz在B中反應(yīng)，C吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說

明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)C1O2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，

反應(yīng)的方程式為Sf2H2s04(濃)△3502[+2H20,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為：S+2H2s。4(濃)

△3s。2廿2H20；

⑵反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量C102,通入空氣可以將其完全排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅(qū)趕