廣東省清遠市某中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)三模試卷含解析

廣東省清遠市華僑中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)三模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液

2、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ?/p>

利用排空氣法收集CO2

產(chǎn)生氣體

我立即點燃

制備并檢驗氫氣的可燃性

鋅粒、

鹽酸

D.稀釋濃硫酸

3、向lOOmLO.lmoFL”硫酸鋁演NH4Al(SODz］溶液中逐滴滴入0.1mol-L“Ra(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質(zhì)量比c點沉淀的質(zhì)量大

C.b點加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

D.至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A|3++2SO42-+NH/+2Ba2++5OIT—AK>2，+2BaSO41+NH3?H2O+2H2O

4、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl023mol」)，于2019年5月20日正式生效。設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH?數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N、

D.O.lmolCk與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中C「、CIO-兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

5、下列說法錯誤的是()

d

A.圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3,再從f口通入CXh,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

6、用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫出)

卜溫度計

A.分離液體混合物

a

蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCI晶體

制取二氧化硫氣體

D.

7、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl?

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca-CaC12+Li2SO4+Pb.下列有

關(guān)說法不正確的是

破蜘電極

無水LiOKCI

1住電極

?電池光

A.負極反應(yīng)式：Ca+2Cr-2c-CaCI2

放電過程中，1萬向負極移動

C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb

Dm.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

8、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）

（）.

H?O

A.NH3催化劑ANO°?>NO2>HNOa

Cl

B.濃縮海水'so?>HBr^>Br2

測某橙汁中維生素c的含量，其化學(xué)方程式為:

H0

維生素C

下列認識正確的是()

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

13、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是()

A.Nall中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸分子的球棍模型：

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：［OD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

14、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNO.,和AgCi的混合濁

生成黃色沉淀

AA：sp(AgI)<KsP(AgCl)

液中滴加O.lmolL^KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

出現(xiàn)白色沉淀2

B原溶液中一定含有SO4-

再滴加Ba(NO.,)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

溶液并將濕潤的紅色試紙顏色無明顯變化+

CNaOH原溶液中不含NH4

石蕊試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BD.D

15、下列說法中錯誤的是：

A.SO2、SO3都是極性分子B.在NM+和［Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原

子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

16、分離混合物的方法錯誤的是

A.分離苯和硝基苯：蒸儲B.分離氯化鈉與氯化錢固體：升華

C.分離水和澳乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶

17、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將HzS和空氣的混合氣體通入FcCh、FeCL、CuCh的混

合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和CI

2+

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：O2>CU>S

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCL

D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe-計的量不變，需要消耗的質(zhì)量為16g

18、下列實驗?zāi)苓_到目的的是

選項目的實驗

A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溟水中，溟水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

19、常溫下，向20mL0.2moi?L」H2A溶液中滴加0.2mol.L/NaOH溶液，溶液中微粒H?A、HA\A?一的物質(zhì)的量的變

+

A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時.c(OH)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

++2

R.在P點時，c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HA')+c(A-)+c(H2A)

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時，2c(Na*)=3[c(HA，)+c(A>)+c(HzA)]

2+

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時.c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

20、常溫下，用O.lOOOmoHL"的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)o下列說法錯誤的是

V(HCI)/mL

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(CD

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.點③溶液中c(CI)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmolL-1

21、下列實驗與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是（）

選項實驗解釋或結(jié)論

—mLu2mL

001mol/LX￡0.02mol/L

1;:1?1

KMnOj溶液MKMnO』溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反

A

，應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小

/、

2mL0.2molI/'H2c2。4(草酸)溶液

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬

B乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

鈉，對比觀察現(xiàn)象

分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加

C動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)

熱，冷卻

將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高銃酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙煥能發(fā)生氧化

D

察溶液顏色變化反應(yīng)

B.BC.CD.D

22、下列化學(xué)用語的表述正確的是

+

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+POZ

B.用電子式表示HC1的形成過程:H:H+:C1:C:-2H:C:

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:0》

2

D.KC10堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO4+3C1+4H++H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

已知:RCIARCOOH

（1）H的官能團名稱o寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

（2）B-C中①的化學(xué)方程式o

（3）檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象o

（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

①ImolD能與足量NaHCXh反應(yīng)放出2molCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

（5）HTJ的反應(yīng)類型__________

RQOC＞，COO叫

（6）已知：Xa

R—NIIORI一定條件

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

H’GOOQCOOJH,

]一定條件-

網(wǎng)NH^OC凡"

CH3OK

①K-L的化學(xué)方程式

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式o

24、(12分)我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯配(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)

試劑及條件略去)：

RCOOII

Mg

已知:R—>Br—>評

乙健

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：;B—A的反應(yīng)類型：o

A分子中最多有個原子共平面。

(2)D的名稱：:寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：。

MgC02

(4)已知：E-fX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

乙隈

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香點D為原料,合成有機物Y：QCHCH3的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

25、(12分)(一)碳酸鋤［La?(CO,),］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為:

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備援酸鐲實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F-.

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為;

(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為;

(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO?，原因為;[Ce(OH)」]是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟碳酸錦精礦(主要含CeFCOj經(jīng)如下流程獲得：

稀陽鼠雙氧水橫液

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce4+有強氧化性，回答下列問題：

⑸氧化焙燒生成的鋅化合物二氧化鈍(CcO?)，其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為；

+

⑹已知有機物HT能將Ce"從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機層)2CeT3+6H(zK

層)從平衡角度解釋：向CeT3(有機層)加入H2so4獲得較純的含cb的水溶液的原因是；

,

⑺已知298K時，KJip[Ce(OH)3]=lxlO-2\為了使溶液中Ce，-沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

(8)取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用0J000mol?T的FeSO_,溶液滴定至終點(鋅被還原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)

①FeSO4溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce(OH%產(chǎn)品的純度____________；

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol??的FeC%溶液滴定產(chǎn)品從而測定C&OH%產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響

26、（10分）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5出0）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________：a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SOz生成諫率，

可以采取的措施有（寫出一條即可）。

（2）裝置乙的作用是_____________________________________。

（3）裝置丙中，將Na2s和Na2c03以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入S（h,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：。

（4）本實驗所用的Na2c03中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為。（實驗中供選用的試劑及儀器:

CaCh溶液、Ca（OH）2溶液、酚酸溶液、蒸儲水，pH計、燒杯、試管、滴管.提示,室溫時CaCOj飽和溶液的pH=9.5）

（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2。3?5%0的含量，采用在酸性條件下用KMnO’標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L^KMuO」溶液（加適量稀

硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O；-全部被氧化為SO：時，消耗高缽酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：。

②產(chǎn)品中NazSzOj-5HzO的質(zhì)量分數(shù)為（保留小數(shù)點后一位）o

27、（12分）S2c12是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76C,沸點138C,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300c以上完全分解。進一步氯化可得SCh,SCb是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點一122C,沸點59eCoSCL與S2a2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110?140c反應(yīng)制得S2cL粗品。

(1)儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是o

(2)裝置連接順序：TB—D。

(3)為了提高S2a2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和o

(4)從B中分離得到純凈的S2a2,需要進行的操作是______;

(5)若將S2c12放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分數(shù):

混合氣體VL過量W溶液過量心(()11)2溶液過濾、洗滌、卜燥、稱比

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)①J上②

①W溶液可以是______(填標(biāo)號)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為(用含V、m的式子表示)。

28、(14分)研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。

(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)實際為兩步進行：

,

I：2NH3ig)+CO2(g)^^H2NCOONH4(s)△Hi=-272k.Jmor

,

II：H2NCOONH4(s)=^CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJmor

,

己知：H?O⑴==H2O(g)△H3=+44kJmor

①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式O

②T1*C時，在1L的密閉容器中充入82和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(。)與x

③當(dāng)x=l.0時，若起始的壓強為pokPa,水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

KP=（kPa尸（KP為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

1

⑵用C02和Hz合成甲醇：3H2（g）+CO2（g）^^^CH3OH（g）+H2O（g）AH=-49.OkJmolo在T℃時，甲、乙、丙三個

2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器甲乙丙

3molH(g)ImolCH30H(g)2moicH30H(g)

起始反應(yīng)物投入量2

lmolCO2(g)ImolHzO(g)2moih0(g)

平c(CH3OH)/mol?L”C]C2C3

衡反應(yīng)的能量變化/kJXyz

數(shù)體系壓強/PaPlP2P3

據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率?2?3

①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2,則甲中CO2的平均反應(yīng)速率o

②下列說法正確的是（填字母編號）。

A.2CI<C3B.z<2yC.pj>2p2D.ai+a?>l

⑶用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2c03。常溫下若某次捕捉后得到pH=l（）的溶液，則溶液中c（CCV）

11+

C（HCO3）=[Ki（H2co3）=44x107、K2（H2CO3）=5xl0],溶液中c（Na）《HCOn+ZaCCV）填“〉或"V”）。

29、（10分）鈣鈦礦（主要成分是CaTiCh）太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛

關(guān)注，科學(xué)家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為一,能量最高的能級有一個空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是

（2）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：

化學(xué)鍵C-CC-Hc-oSi-SiSFHSi-O

鍵能/kJ?niol」356413336226318452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷克多，原因是。

（3）一種新型熔融鹽燃料電池以Li2c03和Na2cCh的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CCV?的空間構(gòu)型為一。

（4）Cu“能與乙二胺（H2N—CH2—CHLNHz）形成配離子如圖：

《叫一咿、/NH2rH

I^Cu2*I

CH2—H2N^^NH2—CH2

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_（填字母）。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有一個。鍵，C原子的雜化方式為一。

（5）CaTiCh的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中Ca?+、O2>Ti4?分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca?+的配

位數(shù)為一,與Ti，+距離最近且相等的O??有_個；晶體的密度為pg/cn?,最近的Ti"和02-之間的距離為_nm（填計算

式)。(CaTiOj的摩爾質(zhì)量為136g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.氯化鋁是共價化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；

B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精，故B錯誤；

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故C正確;

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯誤；

故選C。

2、B

【解析】

A.CCh的密度比空氣大，應(yīng)該由長導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；

B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；

C裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、02,若立即點燃會發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出

一段時間氣體后再點燃，C錯誤；

D.濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；

故合理選項是Bo

3、D

【解析】

lOOmLOJmolL"硫酸鋁物NH4A1(SC>4)2］中NH4Al(S(h)2物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NHJO.Olmol,Al3+0.01mol,

2

S040.02molo

3+

開始滴加時，發(fā)生反應(yīng)為SO42fRa2+=RaSO4I,A1+3OH=A1(OH)5I,當(dāng)AF+沉淀完全時需加入0.03molOH;即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLSCX??未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鏤、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

加1；當(dāng)S0&2-完全沉淀時，共需加入0.02mol加1入0.04molOH,Ap+反應(yīng)掉(UBmolOFT,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOH-恰好與NH/完全反應(yīng)，此時溶液中NH/完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,AI(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=A1O2F2H2。，由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸領(lǐng)溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SCV+BaZ+uBaSOQ,A13++3OIT=AI(OH)3J,a點對應(yīng)的沉淀為BaSCh

和AI(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH02SO4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鋼的質(zhì)量，為0.01niolx2x233g/niol=4.66g,

所以質(zhì)量c點Aa點，B錯誤；

C.當(dāng)S(V-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH”，則b點消耗氫氧化鋼體積生㈣=0.2L=200mL,C錯誤；

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c點完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4UNH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點睛】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NHJ、AB、A1(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4+

先與OH?發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3?H2。能與AF+反應(yīng)生成A1(OH)3,所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為AP+先與OH-反應(yīng)生成

A1(OH)3；對NH4+、A1(OH)3哪個先與OH-反應(yīng)，若我們認為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的A1O2?能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NH3-H2。，所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NH4+先與OH?反應(yīng)。

4、A

【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ra(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯誤；

D.O.lmolCh與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除C「、CIO?兩種粒子外，可能還有CKh?等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2NA,錯誤。

故選A。

5、B

【解析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑,

故A正確；

B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CUSO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；

C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管，應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選

【點睛】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙,

液體即從滴管滴出。

6、B

【解析】

A.該實驗為蒸儲，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸鐳燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；

B.該實驗為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCI晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；

D.過氧化氫與二氧化銹反應(yīng)生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯誤。

故答案選Bo

7、B

【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCL,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cr-2e-=CaCL,PbSOa為原

電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e+2Li+=Li2sOKPb,原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子

向負極移動，結(jié)合電極方程式計算。

【詳解】

A、Ca為原電池的負極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2a9e-CaCL,故A不符合題意；

B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；

C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2c—2Li+=Li2sO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成O.lmoIPb,質(zhì)量為20.7gPb,

故C不符合題意；

D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符

合題意；

故選：B.

8、D

【解析】

A.NH，經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO?,NO2與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，A項正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)澳置換出來，后面的兩步屬于溟的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，B項正確；

C電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，C項正確；

D.H?和Cl2的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際，應(yīng)改用點燃的方式來得到HQ,D項錯誤；

答案選D.

9、B

【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子,

有白霧說明有氣體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀

應(yīng)為硫酸鋼，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4

中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.二氧化硫不與氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSCh,故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危險，故C錯誤；

D.反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量Nz,體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、

3中將無沉淀產(chǎn)生，實驗現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯誤；

故答案為Bo

10、C

【解析】

A、使酚酸變紅的溶液呈堿性，NFh+與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、AP\AKh-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C、Fe3\Ba2\NO3、Cl之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H+、CH3COO-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤;

答案選C。

11、D

【解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因為宜外用，勿服，因此可判斷應(yīng)

該是氨水，據(jù)此解答。

【詳解】

A.氨水顯堿性，滴入酚配溶液中，溶液變紅色，A錯誤；

B.氨水中含NH3、H2O,NH3*H2O,甲、NH4\OH,含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；

C.由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C

錯誤；

D.氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。

答案選D。

12、B

【解析】

A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確;

C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；

D、維生素C的分子式為C6H26,D錯誤。

13、B

【解析】

A.NaH中氫離子H,得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤），故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:

C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-CI,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

14、D

【解析】

A.AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCI),

故A錯誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不

含皺根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e",故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

檢驗鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN,無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

15、A

【解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項錯誤；

B項，在NH4+和簿u(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項正確；

C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力

越強，故C項正確；

D項，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項

正確。

答案選A。

16、B

【解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸儲法分離，故不選A；

B.氯化鉉加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故選B；

C.水和溟乙烷互不相溶，會分層，則選擇分液法分離，故不選C；

D.二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故不選D；

答案：B

17、D

【解析】

A.根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、CI元素化合價都是-1價，所以化

合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；

3+

B.轉(zhuǎn)化過程中02把Fe?+氧化為Fe3+,Fe'，+把硫離子氧化為S,則氧化性的強弱順序：O2>Fe>S,故B錯誤；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2s轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCL、C11CI2、

FeCh,故C錯誤；

D.H2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價從-2價變成。價，氧元素的化合價從0價變成?2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所

以2H2s…所以有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗。2的質(zhì)量為

34g1

——；----7X—X32g/mol=16g,故D正確；

34g/mol2

故選D。

18、B

【解析】

A.若某氣體具有強氧化性將溟單質(zhì)氧叱，溟水也會褪色，故A錯誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了S(h的溶解度，能夠達到實驗?zāi)康模?/p>

故B正確；

C.硅酸皎體中加入加入過量鹽酸可使股體聚沉，故C錯誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為Bo

19、A

【解析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HA)=c(H+)

+22+

+c(Na),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A-),二者結(jié)合可得：c(OH)+c(A*)=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H：A)<c(H)+c(HA-)+2c(H2A),故A錯誤；

2++

B?P點滿足電荷守恒:c(HA)+2c(A-)+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知，P點c(A*)=c(H2A),

2+

則c(H2A)+c(HA)+c(A-)+c(OH)=c(Na)+c故B正確；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、NazA,根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)

2

=3[c(H/V)+c(A-)+c(H2A)],故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為NazA,A??部分水解生成等濃度的OH，、HA,溶液中還存在水電離的氫

+2

氧根離子，則c(OH)>c(HA)正確的離子濃度大小為：c(Na)>c(A*)>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c

(H+),故D正確;

故選B。

20、C

【解析】

+w

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(CD=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NHj)中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進一步可知，HHCl)二20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為0.lnwl/L。V(HCI)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便。

【詳解】

A.V(HQ)=20mL時，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NHvH2O)+c(NHh)成立；所以，(HCI)=10mL也就是20mL的一半

時，溶液中就有以下等式成立：c(NHZ)+c(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A項正確；

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(CI),可知溶液中C(N“+)=

C(C1)；B項正確；

C.點③卻為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4a溶液；由于NFU+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

+W

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所