廣西2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

廣西防城港市高級(jí)中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）

直流電源

A.鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的CM+濃度不變

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為40H?—4e，=2H2O+O2T

2、2017年5月9日，我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號(hào),

115號(hào)元素名稱為“饃*符號(hào)為Me。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Me的最低負(fù)化合價(jià)為一3B.Me的最高價(jià)氧化物的化式為Me?。5

C.常Me的中子數(shù)為115D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可使瞟Me轉(zhuǎn)化為鬻Me

3、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體（氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S1+2H2O,

測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.整個(gè)過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

7

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級(jí)為10

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨SO?氣體的通入，粵第2的值始終減小

c（H2so3）

4、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有雙高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來(lái)源于煤的干譙

5、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+-

A.NaHCXh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO3-CaCOaj+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+HCO3-

2+3+

D.CL與足量的FeBrz溶液反應(yīng)：Cl2-l-2Fe=2Fe4-2Cr

6、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下Q.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s。4溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2sCh中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2。3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

7、$02是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的S02,又可以生成一定量

的硫酸，下列說(shuō)法正確的是（）

（只允許H通過(guò)）

A.a為正極，b為負(fù)極

B.生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

D.負(fù)極反應(yīng)式為S02+2H20-2e-=S042-+4ir

8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.100niL2.0moVL的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N、

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馀c22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓卜，20g重水⑴2。）中含有的電子數(shù)為10N,、

9、用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為;

Ferrozme

有色配合物測(cè)定漆液吸光度

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCH0為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B.可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe*

C.生成44.8LC02時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D.理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCH0含量也越高

10、設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCL中加入足量濃

硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCh+H2SO4（濃）=CaSO4+Cl2t+H2Oo下列說(shuō)法正確的是

A.明神、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCL中共含離子數(shù)為4NA

11、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

32

A.使酚醐變紅色的溶液：K\Fe\SO4\Cl-

2

B.水電離的c（H+）=lxlO/3mol/L的溶液中:K\Na\AIO2\CO3

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2\Na\NOf、SO?"

lx10」3mol/L的溶液中：NH\CU2\CWNO3

c(H+)4

12、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>VV

C.簡(jiǎn)單離子半徑：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

13、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是

ABCD

(5)蝕元素跟Y元素能形成化合物(BiYj),其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸例％分析這種叫法的不合理之處，為什么。。

18、有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示：

己知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH^—CH-C—0)—CH0

CH3\=/

③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基。

>

@R-CH=CH2RCH2CH2OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA的名稱為(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱是o

⑵反應(yīng)I的反應(yīng)條件是__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式o

(5)寫出反應(yīng)IV中①的化學(xué)方程式o

(6)W是Z的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，③不能水解，遇FeCh溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有種(不包括立體異

構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為o

19、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間

分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH,+造NaN；+HQ。

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。

實(shí)驗(yàn)I:制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaN%的化學(xué)方程式

(4)N20可由附加03(熔點(diǎn)169.6C)在240c分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

Inm

實(shí)驗(yàn)n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

加乙醇-過(guò)濾.洗滌廠干燥

------------------I加水NaNj固體

D中混合物—：一-n?Iv

(5)已知：NaNHz能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實(shí)驗(yàn)m：定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010molL(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

d

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol?L(NH4)2Fe(SO4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce，+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

4+2+5+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH6Fc(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（7）試樣中NaNj的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（保留四位有效數(shù)字）

20、氯化亞銅（Cu。）晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被輒化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制

備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSO4溶液

己知：CuCI難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCI（白色）+2C「==[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）。

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（2）步驟②中，加入大量水的作用是o

⑶如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止_________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuC12?2H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略）如下：

----------------------1HC1氣流------>300℃I----------------------

C4?2比。eg+小

BCD

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a----e（填操作的編號(hào)）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HGd.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

⑸在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是______o

⑹反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCI產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCI雜質(zhì)的原因

（7）準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的（）.5mol/LFeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCZSOR溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe^+CuC^Fe^+Cu^+CI^

Ce"+Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（答案保留4位有效數(shù)字）。

21、據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)

生顛覆性的單命。曹原被評(píng)為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。

(1)下列說(shuō)法中正確的是O

a.碳的電子式是(?,可知碳原子最外層有4個(gè)單電子

b.12g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵

d.石墨烯中含有多中心的大7T鍵

(2)COCL分子的空間構(gòu)型是。其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有_________種不同能量的電子。

(3)獨(dú)立的N%分子中，H-N-H鍵鍵角106.7。。如圖是［Zn(NH3)6產(chǎn)離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

H

眄戶八109.5°

V109.5°

n

請(qǐng)解釋［Zn(NH3)6產(chǎn)離子中H—N-H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是________。

(4)化合物［EMIM］［AlChl具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7七，其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

該物質(zhì)晶體的類型是_______o大寬鍵可用符號(hào)兀：表示，其中m、n分別代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則

EMIM+離子中的大瓦鍵應(yīng)表示為。

(5)碳化鈣的電子式：Ca［：C::C：r?其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm、CaC2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為gem3；晶胞中CM+位于Cz?一所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長(zhǎng)為nm.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

根據(jù)圖中得出X為陽(yáng)極，Y為陰極。

【題目詳解】

A.鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽(yáng)極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的C/+濃度減小，故C

錯(cuò)誤；

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2c「一2e-=CLT，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

2、B

【解題分析】

A.該元素的名稱帶仁”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.Me為115號(hào)元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價(jià)為+5價(jià)，

最高價(jià)氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.常Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù).質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯(cuò)誤；

常Me和能Me互為同位素，是鎂元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

3、C

【解題分析】

A.由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)pH=7,溶液呈中性，說(shuō)明SCh氣體與H2s溶液恰好完全

反應(yīng)，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.OlmoLc(H2s)=0.lmoI/L,a點(diǎn)之前為H2s過(guò)量，a點(diǎn)之后為SO2過(guò)量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖中起點(diǎn)可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=10-4/mol/L,電離方程式為HaSUPF+HS、HS#H++S2；以第

if)-4-1xIO-41

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2s的Ka戶U——二數(shù)量級(jí)為lot故B錯(cuò)誤；

0.1-10-41

C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因?yàn)镠2sO3酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)

的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知)=)<(1+)=與一，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)

C(H2SO3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SCh氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，心1也是一個(gè)定值，"R*J的值保持不變,故D錯(cuò)誤；

C(H;SO3)

答案選C。

4、D

【解題分析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干儲(chǔ)可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

5、D

【解題分析】

A.NaHCO.3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO314-H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NHjHCXh溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3，+NHJ+20H一

=CO?H-HiO+NHrHiO,選項(xiàng)B錯(cuò)誤：

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCOA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

3+2+3+

D.Fe2+還原性大于Br-,CI2與足量的FeBr?溶液反應(yīng)只能生成Fe,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe=2Fe4-2Cr,

選項(xiàng)D正確。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量?'的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量：

典例對(duì)應(yīng)的離子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH-+HCOj-CaCOj；+H2O

②

足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+2

Ca+2OH-+2HCO3-CaCO3j,+2H2O+CO3-

④

少量Ca(OH)2

6、C

【解題分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故H,溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmoL則個(gè)數(shù)為O.INA個(gè)，故A

錯(cuò)誤；

B.硫酸是共價(jià)化合物，無(wú)氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2。3的溶液中陰離

子數(shù)目大于0.1NA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是ImoL轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Cc

【題目點(diǎn)撥】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①氣

體注意條件是否為標(biāo)況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價(jià)化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項(xiàng)C

為難點(diǎn)，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

7、I)

【解題分析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e'==SO產(chǎn)+4H+,D項(xiàng)正確；

答案選D。

8、D

【解題分析】

A.5.6g鐵為O.lmoL與足量鹽酸反應(yīng)生成Fd+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤；

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe與22.4LF?所含原子數(shù)不相等，前者為0.1NA,后者為0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，20g重水①2。）的物質(zhì)的量為ImoL含有的電子數(shù)為IONA,D正確。

故選D。

9、D

【解題分析】

A.30gHCHO的物質(zhì)的量為ImoL被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,

故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化氫能將Fe?+氧化為Fe3+,與FP+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯(cuò)誤;

C.沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說(shuō)明反應(yīng)②生成的%2+越多，進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

10、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，明磯是兩種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混

鹽，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價(jià)沒(méi)有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，CaOCb中有氯離子和次氯酸根，一個(gè)氯離子升高一價(jià)，生成一個(gè)氯氣，因此每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故C正確；

D選項(xiàng)，CaOCk中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含離子數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

讀清題中的信息，理清楚CaOCL中包含的離子。

11、D

【解題分析】

3+2

A.使酚配變紅色的溶液中存在OH：K\Fe>SO4\Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯(cuò)誤；

B.水電離的c(H+)=lxlO43m0]/L的溶液可能為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKWCtV-四種離子中A1O2\

COf?不可以共存，B錯(cuò)誤；

C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都可以和A1反應(yīng)放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+KNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，在堿性溶液中

FF+水解不共存，C錯(cuò)誤；

K

2

D.-^六二lxlO/3mol/L的溶液中，氫離子的濃度為O.lmol/L,NH4\Cu\Ci\NO3-可以共存，D正確。

答案選D。

12、A

【解題分析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N,Z是O,NO在空氣中和02迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO?；

R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；

W和Z同主族，則W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期，為H；

綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.X、Y、Z分別為：H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NHrEO的水溶液顯堿

性，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性：Z(O)>VV(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)>W(S),B正確；

C.S??核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2->Na4,C正確；

D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2(h,D正確。

答案選A。

13、A

【解題分析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料

化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.

燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，故D不選。

14、B

【解題分析】

錢根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則需要紅色石茂試紙，且需要蒸饋水

潤(rùn)濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

15、A

【解題分析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解，使用B裝置，然后過(guò)濾除去不溶性固體物質(zhì)，使用C裝置；然后

向溶液中加入有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)萃取出來(lái)，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項(xiàng)是A。

16、A

【解題分析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；

C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCI氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；

D.用純堿吸收澳，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t，生成的NaBr.NaBHh與硫酸反應(yīng)，得到Br2,

達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；

答案選Ao

二、非選擇題（本題包括5小題）

??

17、O8H-O-O-HV型3NHZ+HzO^^NHyHzO+H*

BiCh+HzO^^BiOCIl+ZHCl鹽酸能抑制BiCh的水解不合理，因?yàn)锽iOCI中的。的化合價(jià)為

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙），則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數(shù)為18,則丁為HCI,Y為C1元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NHKL據(jù)此解題。

【題目詳解】

由分析知：w為O元素、X為H元素、Y為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2。、丙為NH3；

⑴由分析知W為氧元素，元素符號(hào)為O,其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H?O和O?O鍵，則結(jié)構(gòu)式為乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為V型；

(3)Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為NH3,其電子式為

(4)H、CkN三種元素組成的離子化合物為NHKL在水溶液中NH4-的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子

方程式為NH4++H2O=^NH3H2O+H-；

⑸鋅元素跟C1元素能形成化合物為BiCh,其水解生成難溶于水的BiOCI；

①BiCb水解生成難溶于水的BiOCI,則另一種產(chǎn)物為HC1,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCh+H2O^^BiOCll+2HCI；

②BiCb溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了陽(yáng)。3的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCI中CI元素的化合價(jià)為?1價(jià)，而次氯酸中C1元素為+1價(jià)，則BiOCI叫做“次某酸銹”的說(shuō)法不合理。

18、2一甲基一2一丙醇酚羥基、醛基濃硫酸，加熱(CH3)2CHCOOH

U(CIl3)2CHCOOII+Cu2O+2IIO6XC《VoOH,

(CII3)2CHCIIO+2C(OH)2—2

【解題分析】

CH—C=CH

A的分子式為C4H10O,A-B是消去反應(yīng)，所以B是3I~\B-C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提

供的反應(yīng)信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反應(yīng)，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反應(yīng)，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式為C7H80,且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0HQHC%；在

光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是甲基中的2個(gè)H被。取代，因此Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。，Y-Z是

OH

水解反應(yīng)，根據(jù)信息③，應(yīng)該是?CHCL變成?CHO,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-Q-CHO,Z-F是酯化反應(yīng)。

【題目詳解】

0H

(1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H3C—1-CH3,名稱為2-甲基-2-丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-Q-CHO,

CH3

所含官能團(tuán)為酚羥基、醛基；

0H

?CH—C=CH

(2)A為H3C-C-CH3,B為'‘［二\A-B是消去反應(yīng)，反應(yīng)I的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是

I叫

CH3

CH-CH2-OHCH3

I,口是I,所以C-D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng);

CH3H3C-CH-CHO

⑶結(jié)合以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I*.

H3C-CH-COOH

(4)H0在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是甲基中的2個(gè)H被。取代生成［I1,

OH

反應(yīng)V的化學(xué)方程式：HO-CH3+2CI2——>HO-CHClj+2HCI

(5)D是(CtbkCHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式:

CH3CH3

I+2Cu(OH)2_2i^_>I+CU2O+2H2O;

H3C-CH-CHOH3C-CH-COOH

(6)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H。一。一CHO,W是Z的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比Z大14,W分子式為C8H8。2,W的同分

異構(gòu)體中滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，可以3種位置；③不能水解，遇

FeCh溶液不顯色，沒(méi)有酯基、酚羥基。滿足條件的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上分別連有-CHO和-ChhOH,結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上

分別連有-CHO和-OCH3,結(jié)構(gòu)有3種，共計(jì)有6種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為：OHcC.OCH…

19、堿石灰冷凝分離出氨氣中的水反應(yīng)需要在210c?220t下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫

2Na+2NH3^2NaNH2+H2TIV乙醛NaN.i固體不溶于乙醛，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且

乙醛易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥500mL容量瓶、膠頭滴管偏大93.60%

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因?yàn)榀B氮化鈉(NaNJ固體

易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaNR的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na

與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)~(4)；

實(shí)驗(yàn)II：根據(jù)(NaN?固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酰，分析解答(5)；

實(shí)驗(yàn)ID：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；

4+

⑺結(jié)合滴定過(guò)程,疊氮化鈉和六硝酸缽核反應(yīng)，用0.0500mol?L」(NH4)2Fe(S04)2(硫酸亞鐵鐵)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce,

結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的負(fù)氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸

氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置.，其中的干燥劑可以選用堿石灰：B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石

灰；冷凝分離出氨氣中的水；

(2)裝置D中的反應(yīng)需要在210P~220℃下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在

210c?220c下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫；

⑶氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH342NaNH2+H2T，故答案為

2Na+2NH3UNaNHz+H2T；

(4)NzO可由NH4NOK熔點(diǎn)1696C)在240C分解制得，NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化，同時(shí)分解過(guò)程中會(huì)生成水，為了防

止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置卬滿足要求，故答

案為W；

⑸NaN3固體不溶于乙酸，操作W可以采用乙酸洗滌，能減少NaN3損失，同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙酰易揮發(fā)，

有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙酸；NaN3固體不溶于乙醛，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醛易揮發(fā),

有利于產(chǎn)品快速干燥；

⑹配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若

其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO°2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則

(NH4)2Cc(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；

偏大；

(7)50.00mLO.1010mol-L-'(NH4)2Ce(NO3)6溶液中：n[(NH4)2Ce(N03)6|=0.1010mol*L',x50.00xlO-3L=5.05xlO'3mol,

29.00mL0.0500mol?L」(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mobL1x29.00xl0-3L=1.45xl0-3mol,

根據(jù)Ce"+Fe2+=Ce3++Fe3+可知，(NH4”e(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.45xl03mob

333

則與NaN3反應(yīng)的n[(NH4>2Ce(NO3)6]=5.05xl0-mol-1.45xl0-mol=3.6xl0-mol,

3

根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN.v=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T可知，n(NaN3)=nl(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6xl0-mol,

500mL

故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.6xl(T3mo|x《而-二0.036moL試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.036molx65g/mol

w=----------777^7------------xl00%=93.6(l%,故答案為93.60%。

2.500g

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑺中試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO.M涉及的反應(yīng)和目的，理清楚滴定

的原理。

20、CU+CU2++6CI-2(CUC13]2-稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2C「=:[CUC13]2-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng)，生成CuCI

CuCl在潮濕空氣中被輒化cbd先變紅后褪色加熱時(shí)間不足或溫度偏低97.92

【解題分析】

2+2

方案一：CuSO4.Cu在Na。、濃鹽酸存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cu4-6Cr=2[CuCh]-,過(guò)濾除去過(guò)量的銅粉,

然后加水稀釋濾液，化學(xué)平衡CuCI(白色)+2C「0[CuaF(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng)，得到Ci?沉淀，用95%的乙醇洗

滌后，為防止潮濕空氣中CuCI被氧化，在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl；

方案二：CuCL是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱堿鹽，用CiiCb。％。晶體在H。氣流中加熱脫水得到無(wú)水CuCb,然后在高于

300C的溫度下加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和Cho

【題目詳解】

(1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu+與溶液中。?結(jié)合形成[CuCbF，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Cu+Cu2++6Cl=2lCuChJ2-；

(2)根據(jù)己知條件：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CiiCK白色)+2C1==[CuC13]2(無(wú)色溶液)，在步驟

②中向反應(yīng)后的漉液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCh]2?濃度都減小，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小

的倍數(shù)，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，從而產(chǎn)生CuCl沉淀；

⑶乙醇易揮發(fā)，用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化；

(4)CuC12,2H2O晶體要在HCI氣體中加熱，所以實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性，再在“氣體入口”處通入干燥HCL然

后點(diǎn)燃酒精燈，加熱，待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈，冷卻，為了將裝置中殘留的HC1排出，防止污染環(huán)境,

要停止通入HC1,然后通入N2,故實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)的先后順序是a-CTb-d-e；

⑸無(wú)水硫酸銅是白色固體，當(dāng)其遇到水時(shí)形成CUSO4?5H2O,固體變?yōu)樗{(lán)色，HCI氣體遇水變?yōu)辂}酸，溶液顯酸性，

使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色，當(dāng)CuCh再進(jìn)一步加熱分解時(shí)產(chǎn)生了。2,