廣西南寧八中2023-2024學年高考化學一模試卷含解析

廣西南寧八中2023-2024學年高考化學一模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()

0

A.與互為同分異構體

B.可作合成高分子化合物的原料(單體)

C.能與NaOH溶液反應

D.分子中所有碳原子不可能共面

2、25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8X10-5。向20mL2.0m°l/LCH.3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶

液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

水電離出的44)/(0101/1。

0102040V[NaOH(aq))/mL

A.a點溶液中：c(H+)=6.0xi(r3mol?L」

+

B.b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

+

C.c點溶液中：c(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d點溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)-2c(CHjCOOH)

3、有關元素性質遞變規(guī)律的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

B.同主族元素從上到下，氫化物的熔點逐漸降低

C.同周期元素(除零族元素外)從左到右，簡單離子半徑逐漸減小

D.同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

4、化學與生活密切相關。下列說法正確的是()

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

C.FeCh溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為Fe比Cu的金屬性強

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化C02和水

5、現有原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r(W)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的輒化物對應水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質

6、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

+

A.c(AP*)=0?lmol?L”的溶液中:H\NH4>F\SO-

B.水電離出的c(H+)=10-4mol?L」的溶液中:Na+>K+>CO32

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Na\K\HSOJ\Cr

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K\NO2>Br

7、下列關于古籍中的記載說法不正確的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。

這里所用的“法”是指蒸儲

B.《呂氏春秋?別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度方面的特性

C.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2sOs)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也%該方法應用

了顯色反應

D.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應

8、相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和HzO,若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應，則環(huán)

上一氯代物的數目為0

A.2B.3C.4D.5

9、關于膠體和溶液的敘述中正確的是()

A.膠體能透過半透膜，而溶液不能

B.膠體加入某些鹽可產生沉淀，而溶液不能

C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大

D.膠體能夠發(fā)生丁達爾現象，溶液也能發(fā)生丁達爾現象

10、下列說法不正確的是()

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝液潤洗

B.用蒸懈法可由含有FP+的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應后用稀鹽酸洗滌鉆絲并在火焰上灼燒至無色，再進行其它物質的測試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

11、下列關于物質的性質與用途的說法不正確的是

A.次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用

B.的放射性可用于考古斷代

C.純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品

12、下列物質屬于弱電解質的是

A.酒精B.水C.鹽酸D.食鹽

13、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產活性

氧化鋅，步驟如圖：

25UX酸HjOXaq)ZnO?ZnfH熱NHaHCOj(卬

，II

F?OH)iG.氣體A

已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說法不正確的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調節(jié)溶液pH至4」?4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產量沒有影響

D.“沉鋅”反應為2Zn2++4HCO3-Zm（OH）2co3I+3CO2T+H2O

14、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

H：NCOOCHjCHiNCCHjCHjIi

昔魯卡因

已知：RX+M-f0一+HX，V+HN--HOCH：CH：N-

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是_。

a.一個分子中有11個碳原子

I）.不與氫氣發(fā)生加成反應

c.可發(fā)生水解反應

（2）化合物I的分子式為,1mol化合物I能與mollh恰好完全反應。

（3）化合物I在濃H2s04和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物TH.寫出ITT的結構簡式_c

（4）請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關反應，并指出所屬的反應類型—。

18、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燃A為主要原料，采用以下路線：

已知：I.反應①、反應②均為加成反應C

O0H

HCNI

ILR-C—R'口.力R-C-R

n

COOH

請回答下列問題：

（DA的結構簡式為o

（2）Z中的官能團名稱為,反應③的條件為.

0OH

（3）關于藥物Y（攵丫^0110）的說法正確的是____________。

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>@>⑦

D.Imol藥物Y與Hz、濃溟水中的Bn反應，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應E-F的化學方程式oF-X的化學方程式

_____________________________________________________________________0

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式。

①遇FeCh溶液可以發(fā)生顯色反應，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CHUCHO和CHjOH為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的線路

19、乳酸亞鐵晶體｛［CH3cH(OH)COOhFe?3H2O,相對分子質量為288｝易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸［CM

CH(OH)COOH］與FeCCh反應制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開如、k2,加入適量稀硫酸，關閉拈，使反應進行一段時

間，其目的是___________________。

(2)接下來要使儀相C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是___________,該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離

子方程式0

⑶儀器C中混合物經過漉、洗滌得到FcCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是o

II.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75c下攪拌使之充分反應，經過濾，在____________的條件下，經低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵兀素含量測定：

①甲同學通過KMnO,滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是_________________________o

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取L00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.100mol?L」硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：l2+2S2O32-=S4O6、2I)當溶液,即為滴定終點；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數)。

20、輝銅礦主要成分為CuzS,軟鉆礦主要成分MnOz,它們都含有少量FC2O3、SKh等雜質。工業(yè)上綜合利用這兩種

礦物制備硫酸銅、硫酸缽和硫單質的主要工藝流程如下：

H2SO4\H.HCO?

WMFMnSOrHK)

nearCttSOrSHK)

(1)浸取2過程中溫度控制在500c?600c之間的原因是__________________o

(2)硫酸浸取時，Fe3+對MMh氧化Cu2s起著重要催化作用，該過程可能經過兩歲反應完成，將其補充完整:

①______________________________(月離子方程式表示)

2++2+3+

(2)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗：

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNHj(標準狀況下)過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：

步驟3：向B中加入足量的BaCb溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。

則固體甲的化學式為

(4)相關物質的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸銃晶體，請給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次疔列出字母，操作可重復使用)：溶液一()一()-()-(A)-()一()-

(),_____________

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過濾C.冷卻結晶D.過濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現大量晶體

港

8O

解TO

度6O

21、亞氯酸鈉(NaCKh)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題:

實驗I：制取NaCKh晶體按右圖裝置進行制取。

已知：NaCKh飽和溶液在低于38C時析出NaCIO2*3H2O,38-60C時析出NaCKh,高于600c時NaCIOz分解成NaCKh

和NaCL

⑴用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要(填儀器名稱);

裝置C的作用是o

(2)B中產生CIO2的化學方程式o

⑶裝置D中反應生成NaCKh的化學方程式為o反應后的溶液中陰離子除了C1O2

一、。03一、C「、CIO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗該離子的方法是

(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClOz晶體的操作步驟。

①減壓，55c蒸發(fā)結晶；②;③______________;④_______________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是;

實驗H：樣品雜質分析與純度測定

(6)測定樣品中NaCKh的純度。測定時進行如下實驗：

+

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸儲水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4r+4H

=2H2()+2I2+Cr,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmoHL“Na2s2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平

22

均值為VmL（已知：I2+2S2O3-=2r+S4O6"）。

①確認滴定終點的現象是o

②所稱取的樣品中NaCKh的物質的量為mol（用含c、，的代數式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，＜入與0sx分子式都為?7Hl2O2,

互為同分異構體，故A正確；

B.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯點的性質，可發(fā)生聚合反應，可作合成高分子化合物的原料（單體），

故B正確；

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質，能與NQOH溶液水解反應，故C正確；

D.該有機物分子結構簡式中含有?CH2cH2cH2cH3結構，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結構，單鍵旋轉可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

數有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

2、B

【解析】

A.a點溶液沒有加入NaOH,為醋酸溶液，根據電離平衡常數計算。設電離的出的H+的濃度為x,由于電離程度很

低，可認為醋酸濃度不變。

CH3COOH^=i：CH3COO_4-H+

2

￥2

c(H\c(CH,COO]x

Ka=-^~U——---------Z.=_=1.8X1O-5,解得X=6.0xl0-3mol/L,A項正確；

c(CH、COOH)2

B.b點的溶液為CHjCOOH和CHjCOONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CHjCOOH)+c(CHjCOO)=2c(Na+),

-

醋酸會電離CH3COOH-CH3COO+H+,醋酸根會水解，CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,水解平衡常

K10-"

數Kh=—=-----------^5.6X10-K><1.8X10-5,CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO*)>c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)；B項錯誤；

C.c點醋酸和氫氧化鈉完全反應，溶液為CMCOONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+尸c(CH3COO

-)+C(OIT),有物料守恒c(Na+)=c(CH3co0-)+C(CH3COOH),將兩式聯(lián)立得到質子守恒，則有C(OHAC(CH3COOH)+

c(H+)；C項正確；

D.d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質的量濃度的NaOH和CIhCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH),D項正確；

本題答案選Bo

【點睛】

電解質溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質子守恒，寫出前兩個即可以導出質子守恒。要特別注

意等物質的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關系。

3、D

【解析】

A.堿金屬元素，單質的熔沸點隨著原子序數增大而減小，鹵族元素，單質的熔沸點隨著原子序數增大而升高，所以

同主族元素從上到下，單質的熔點可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯誤；

B.同一主族元素，氫化物的熔沸點隨著相對分子質量增大而升高，但含有氫鍵的物質熔沸點較高，碳族元素氫化物

的熔點隨著原子序數增大而增大，B錯誤；

C.同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結構，簡單離子半徑逐漸減小；

而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結構，原子序數越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的

離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第IHA族元素簡單離子半徑最小，C錯誤；

D.元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數增大而減弱，非金屬性

隨著原子序數增大而增強，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸

增強，D正確；

故合理選項是Do

4、A

【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯

誤；

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為發(fā)生反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；

故答案為Ao

5、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【詳解】

A項、由H元素和C元素組成的化合物為炫，克分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；

B項、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，FT和Li+具有相同的電子層結構，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于殘酸，故C錯誤；

D項、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代燒，氯代嫌為非電解質，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

6、B

【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質，H\F?也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-mol?L“，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應，促進水的電離，故B正確；

C.與A1反應能放出Hz的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO??有強氧化性能與Br?發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

NO?-在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。

7、C

【解析】

A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點有關，則這里所用的“法”是指蒸儲，故A正確；

B.金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金硬度大于各成分，故B正確；

C.鑒別KNO3和Na2sCh,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為隔著鉆

玻璃為紫色，故C錯誤；

D.丹砂（HgS）燒之成水銀，HgS^Hg+S,積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應，有單質（水銀）生成，且單質（水

銀）重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應，故D正確；

答案選C。

【點睛】

準確把握詩句含義，明確相關物質的性質是解題關鍵。本題的易錯點為C,要注意焰色反應屬于物理變化，不是化學

變化。

8、C

【解析】

有機物A完全燃燒只生成和HzO,說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應，

說明含有竣基一COOH,竣基的式量是45,則克基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的煌基是CGH”一，則該物質是

「C00H，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產物。所以環(huán)

上一氯代物的數目為4種，選項是C。

9、C

【解析】

A.膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯誤；

B.膠體加入某些鹽可產生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯誤；

C.膠體粒子直徑介于之間，而溶液中離子直徑不大于10'm,C正確；

D.膠體能夠發(fā)生丁達爾效應，溶液不能發(fā)生丁達爾效應，D錯誤。

故選C。

10、A

【解析】

A.用容量瓶配制溶液時，用蒸饋水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項錯誤；

B.Fe”難揮發(fā)，可用蒸儲法制得純凈水，B項正確；

C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應時，應用稀鹽酸洗凈鉗絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進行

焰色反應的實驗，C項正確：

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項正確；

答案選A。

11、C

【解析】

A.次氯酸具有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用，故A正確；

4c的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計算時間，故B正確；

C.小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故C錯誤；

D.鋁具有兩性，能與酸反應又能與堿反應，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品，故D

正確；

故選C。

12、B

【解析】

A.酒精的水溶液不導電，屬于非電解質，故A錯誤；

B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質，故B正確；

C.鹽酸是混合物，不是電解質也不是非電解質，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故C錯誤；

D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

電解質的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質。

13、C

【解析】

粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質，過濾得到硫酸鋅,

碳化加入碳酸氫錢沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；

A.依據溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據沉淀PH范圍調節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調節(jié)溶液pH除凈銅離子；

D.“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的Z/+與HCO3一反應生成Zn2（OH）2cO3和CO2o

【詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為l.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據沉淀PH范圍調節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zi?+濃度增大，導致活性氧化鋅

的產量增加，故C錯誤；

2+

D.“沉鋅”時溶液中的Zi?+與H(Xh.反應生成Ziu(OH)2c03和CO：,發(fā)生的離子反應為2Zn+4HCO3-Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正確；

故選C

14、C

【解析】

2

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SCV?轉化為S,C(V?轉化為C的反應，為還原反應；電極上發(fā)生了2O--4C=O2T，

為氧化反應，所以Ni電極為陰極，Sn(h電極為陽極，據此分析解答.

【詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：故B正確；

C.電解質中發(fā)生的離子反應有：2so2+O2+2O"=2SO42—和CO2+O2-=CO3%故C錯誤；

D.該過程中在SCV?和C(V被還原的同時又不斷生成S(V.和CO3。所以實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

15、D

【解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過I#遷移實現，Fe元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【點睛】

放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

16、D

【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH38O?會發(fā)生反應產生CH3COOH,不能大量共存，B錯誤；

CQO-具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S2?會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；

D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；

故合理選項是Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

11

17、CC7H7NO23-ENH-Q-^4或H-fNH-0-240HCH2=CH2+HCItCH3CH2CI,

加成反應；2cH3cH2C1+NH3THN(CH2cH3)2+2HCL取代反應

【解析】

由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結構，可知A為HOCH2cH2N(CH2CH3)2,B應為(CH2cH3)2NH。

【詳解】

(1)A.由結構可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；

B.含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，B錯誤；

C.含有酯基，可以發(fā)生水解反應，C正確，故答案為：C；

(2)根據化合物I的結構簡式，可知其分子式為C7II7NO2,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，Imol化合物I能與3moi氫氣

發(fā)生加成反應，故答案為：C7H7NO2；3；

0

(3)化合物I含有按基、氨基，發(fā)生縮聚反應生成高聚物，則高聚物結構簡式為故答案為：

TNH-O-%T或MNH-CJW)H；

(4)結合信息可知，乙烯與HCI發(fā)生加成反應生成CH3CH2CLCH3cH2cl再與氨氣發(fā)生取代反應生成HN(CH2CH3)

2,反應方程式為：CH2=CH2+HC1JSOJ^CHJCHZCI,2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCI,故答案為：

CH2=CH2+HCI催化劑.

CH3cH2。，加成反應、2cH3cH2CI+NH3THN(CH2cH3)1+2HC1,取代反應。

【點睛】

:1.:要

概念典型實例反應特點

1應類型

“機物分了中的某線Kif或原f能化武廣誠燃尸過1

:取代反應HI.被4它的豪f或塊千陽所代笨環(huán)上取代rnir.

替的反應

“機為分廣中不惟和的碑岸尸，乙烯加水⑴小跑和俎網【開

箕它的映或取接儲介生

:加成反應rrwin蟻廣成以廣悌??只遇不

成剔的物質的反應.乙烘加成售

.，仙工.________1

:消去反應“機物在貼當的條件卜.從個①“小M州伊々咸1

分，做去個小分由少成不飽分子內脫水②。向原廣戌“從相郃破

r上必乘竹里*子|

和■的反應.

」）中體中含有不飽和快1

生證條件F.由分了R?。ü┮姨蚣泳?/p>

:加聚反應體）的化介物分r加”結合成為②產物只“島分/

高分f化介物的反應.乙塊加聚③統(tǒng)節(jié)但或。小體機件

L①小體中第M-COOH、一I

:爆聚反應由分夕量小的小體相”作用，杉Mt.-OH.YIK）Wnit1

成品分r化介物.同時有小分r介成給解科麗sr坊除起分（立“小分f

t成的反應.

第fit1同或不再。中仲例左I

乙利儀化得氣去氧1

:輒化反應有機物行權去狙的反應

乙解火化

:還原反應

仃機物得輒去料的反應乙醛還原得履去M1

OH

酯基NaOH水溶液、加熱

18sCH=CH+H2O

OH

rf^y-c-cooc.H,軻彈O『8OCH+H2O

HCH；

VJvMj△

HCN—叱■化加r

?CH,-€H-€OOH.CHr-C*COOCHrM

CH|OH?CH2=CHCOOCH3]L

OHOHCOOCHj

【解析】

反應①、反應②的原子利用率均為100%,屬于加成反應，結合反應②的產物，可知足A為HC三CH,B為

而G的相對分子質量為78,則G為C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應，則反應③為鹵代危

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應,

OH

F為-COOCH,，F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應、酸性條件下水解

得到「比一：：＜°?！?，與甲醇反應酯化反應生成。”?：000小，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成

CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應得到以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為CH=CH；

⑵由Z的結構簡式可知Z含有酯基，反應③為鹵代燃的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、粉基能與鈉反應生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應可以生成1.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B.藥物Y的分子式為C8H80,，含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.峻基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到

小的順序是⑧，⑥〉⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，Imol藥物Y與3m。1出加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃濱水發(fā)生取代反應，ImolY消耗2moiBn,故D錯誤；故答案為B、C;

「“口濃破酸

(4)反應E-F的化學方程式:COOH+CHOH--------?-COOC，H,+&0，F->X的化學方程式為

25△

-COOC，H4濃於酸

OH

(5)E為>「；—COOH，對應的同分異構體①遇FeCh溶液可以發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元

CH,

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，應為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結構為

HCOOCH^H；r

HCOOCH

或

⑹以CH3cHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應，然后水解生成2.羥基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應，再發(fā)生消去反應，最后發(fā)生加聚反應生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應，然后水解生成2.羥

基丙酸，發(fā)生消去反應生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應,最后發(fā)生加聚反應生成Z,對應的流程可為

HCN汰碓酸、A液破酸、△

CHtCHO—■—COOHCHLCHCOOCH,-------------

CHjOHbn

OH

或者

『吐

CH?=CH—COOCH)—優(yōu)化刖-[cC

JoOCHj

HCN濃硫酸、A

ECHO-jj—*CH?-CH-COOH濃聯(lián)艘、士CHz-CH-COOH

CHiOH

OH

CHj=€H—COOCHi―倩化劑-[CH2-CHJ-

COOCHJ

【點睛】

在進行推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的次定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分

子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發(fā)生水解反應的有鹵代燒、酯；可以發(fā)生加

成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、埃基；可以發(fā)生消去反應的有鹵代正、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應的是醛基；可

能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃淡水產生白色沉淀的是苯酚等。

2+

19、蒸罐燒瓶生成FeSCh溶液，且用產生的W排盡裝置內的空氣關閉k2Fe

+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCL溶液，若無白色沉淀，則洗滌

干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高銃酸鉀氧化，導致消耗高鋅酸鉀溶液用量偏多藍色褪去且半

分鐘不恢復95.2%

【解析】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

C裝置中硫酸亞鐵和NHMICO3發(fā)生反應產生FeCCh沉淀。

II.Fe?+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離

子都可被酸性高銃酸鉀氧化；

②L的淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，最終褪色；根據已知反應可得關系式2Fe3+??12??

2S1O32-,根據滴定時參加反應的硫代硫酸鈉的物質的量計算出Fe?+的物質的量，再計算樣品純度。

【詳解】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，Fe與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應：

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2f+H2O,利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

(1)由儀器圖形可知B為蒸儲燒瓶；打開瓦、k2,加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內的空氣，防止二價鐵

被氧化；

⑵待裝置內空氣排出后，再關閉k2,反應產生的氫氣使裝置內的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝

置C中，發(fā)生反應生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應的離子方程式為Fe2++2HC(h-=FeCO31+CO2T+H2O;

⑶FeCO.,是從含有SO4?一的溶液中過濾出來的，檢驗沉淀是否洗滌干凈，可通過檢驗是否含有SO4??判斷。方法是：取

最后一次水洗液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCL溶液，若無白色渾濁出現，則表明洗滌液中不

存在SO產，即可判斷FeCCh沉淀洗滌干凈；

II.(4)F*有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應隔絕空氣，防止被氧化；

⑸①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錦酸鉀溶液氧化，F?2+也可以被氧化，因此二者反應都消耗KMnO』溶液，導

致消耗高鎰酸鉀的增大，使計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數會大于100%;

②L遇淀粉溶液顯藍色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺，說明L與NazSzOj發(fā)生了氧化還原反應，當藍色剛好褪

去且半分鐘不恢復，即可判斷為滴定終點；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質的量為

32+3+2

n（Na2S2O3）=0.02480Lx0.100mo!/L=2.48xl0-moI,根據關系式2Fe-2Fe-I2-2S2O3,可知樣品中

2+231QQznL3

CH3CH(0H)COOj2Fe-3H2O的物質的量為n(Fe)=n(S2O3)=2.48xl()molx-,=9.92xl(rmol,則樣品的純度為

25.00mL

9.92x1O-3molx288g/mol

x100%=95.2%o

3.0g

【點睛】

本題考查實驗制備方案的知識，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、物質分離提純、氧化還原反應滴定應用等，

明確原理是解題關鍵，通過化學方程式可得關系式，然后根據關系式進行有關化學計算，注意在物質計算時取用的物

質與原樣品配制的溶液的體積關系，以免出錯。

3+2+2+

20、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小Cu2S+4Fe=2Cu+S+4FeNH4Fe3（SO4）2（OH）6AFBECD

【解析】

（1）根據苯容易揮發(fā)，和溫度對速率的影響分析；

（2）根據催化劑的特點分析，參與反應并最后生成進行書寫方程式；

（3）根據反應過程中的數據分析各離子的種類和數值，最后計算各種離子的物