黑龍江省哈爾濱某中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

黑龍江省哈爾濱師大附中2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

++2

A.新制氯水中：NH4>Na>SO?>SO3

B.0.1momCaCL溶液：Na+、K*、AIOz\SiOa2'

C.濃氨水中：AP+、Ca?+、C「、I"

D.O.lmolLrFe2（SO4）3溶液：H+.Mg?+、NO八Br"

2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯誤的是（）

A.沸點：CH3CH2OH<CH5CH2CH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH3<HBr

D.堿性：Ba(OH)2<CSOH

3、能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體R.易溶于水C,水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電

4、Mg與加2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBm,該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBrz。

下列說法錯誤的是

A.a為冷卻水進(jìn)水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溟蒸氣

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替Nz,因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

5、下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且二者存在因果關(guān)系的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對比氣體產(chǎn)可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現(xiàn)黑

C將濃硫酸滴到膽研晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SO2與可溶性領(lǐng)鹽均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀

B.BC.CD.D

6、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

B.CO?是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

7、已知L是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不走事的是

,S

A.4.6gUC（h與N2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4/VA

B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO?數(shù)目等于O.LVA

C.1molHI被氧化為L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

8、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小順序為；Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的沸點X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

9、結(jié)構(gòu)片段為…一CH2-CH=CH—CH2—…的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙快C.正丁烯D.1,3-丁二烯

10、下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是()

BaSOi的溶解度依

°?i(Na2SO|)/mol

A.圖甲為25c時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAKh溶液中通入HCI氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSCh飽和溶液中加入硫酸鈉

11、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A.裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙煥可用此裝置

B.裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸

C.裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

12、2019年12月27日晚，長征五號運(yùn)載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。

下列有關(guān)說法正確的是

A.胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物

B.火箭滋料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用

D.衛(wèi)星計算機(jī)芯片使用高純度的二氧化硅

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）寫出D-E的化學(xué)方程式,

（3）下列說法正確的是一。

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

18、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化燮用遺填寫空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關(guān)信息

域號

短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液

YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

VVW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置為X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為一。

（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化

學(xué)方程式：—。

（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有一（選填字母）

a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式

19、焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如座裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取NazSzOs。裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為；NazSOj+

S(h=Na2s2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOjo

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_______（填序號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s2。5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

葡萄酒樣品國）焉磊碧?溶液啊藍(lán)色目30s內(nèi)不褪色

100.00inL

標(biāo)準(zhǔn)【2溶液滴定

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO24-I24-2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)b溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為

________________…。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果—（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

20、FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCL有關(guān)物質(zhì)的

性質(zhì)如下：

C6H5c1（氯苯）C6H4c3二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6H5。、C6114a2、苯,

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點rc-4553易升華

沸點/132173

⑴用風(fēng)還原無水FeCb制取FeCko有關(guān)裝置如下:

U

C

①H2還原無水FeCh制取FeC12的化學(xué)方程式為

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點為o

（2）利用反應(yīng)2FeCb+C6Hse1T2FCC12+C6H4cL+HCIt,制取無水FeCb并測定FeCh的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯禁，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是__________o

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是一，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_____o

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.4（）mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶

液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為o

④為了減少實驗誤差，在制取無水FcCh過程中應(yīng)采取的措施有；（寫出一點即可）。

21、下圖中A為278g/moLB、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的

金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。。是白色沉淀（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。

加熱

（1）寫出A、G、L的化學(xué)式A.：G：

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________________________________________

（3）寫出反應(yīng)M―L的離子方程式為__________________________________________

（4）若將0敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為,發(fā)生的化學(xué)方程式為

（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的NaB,反應(yīng)的離子方程式是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HCIO,具有強(qiáng)氧化性，還原性離子不能存在，SO3z-和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項A錯誤；

B.（）.1moIL-'CaCL溶液中Ca?+與SiCh??反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；

C.濃氨水中AH+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；

D.O.lmoH/iFeMSOS溶液呈酸性，1-、Mg2+>NO3、相互不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確；

答案選D。

2、A

【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點CH3cH2(DH>CH3cH2cH3,故A錯誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCb故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH'HBr,故C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性BaVCs,則堿性Ba(OH)2〈CsOH,故D正確；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應(yīng)用。

3、D

【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)

電都無關(guān)，

答案選D。

4、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向為下進(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；

B.MgBr?具有較強(qiáng)的吸水性，制備無水MgBn,需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無水CaCL不能吸收漠蒸氣，故B錯誤；

C.制取MgBn的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮?dú)鈱檎魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過于劇烈，

實驗時需緩慢通入砧，故C正確；

D.不能用干燥空氣代替Nz,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；

答案選Bo

5、B

【解析】

A、高鎰酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽研晶體表面，晶體由藍(lán)色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；

D、SOz通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4、，生成BaSCh白色沉淀，

故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考直化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，難點D,SO2能被Ba(NO3)2中NO3一氧化。

6、C

【解析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

C項正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；

答案選C

【點睛】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6Hio05)n,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。

7、I)

【解析】

Ale。?和N2I8O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol,故4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.1moL且二者均含有24個中子，故O.lmol

此混合物中含中子數(shù)為2.4N*個，故A正確；

B.將O.lmolCIhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：〃(CH3COO?)+〃(OlT)=〃(Na+)+〃(H+),而由于

溶液顯中性，故〃(OH-)=〃(H+),則有”(CH3COO-)=〃(Na+)=OJmol,溶液中CMCOO-數(shù)目等于O.LVA,故B正確；

C.I元素的化合價由?1價升高為0價，則1?！?1山被氧化為12時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11110以1"\="“故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

D項是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并遂行計算，這種錯誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可

避免；

8、C

【解析】

因為W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個電子

層，故X最外層有6個電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍,即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>C1,因為P、C1

比O多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正確；

B.H2O分子間可以形成氫鍵，而PH,分子間不能形成氫鍵，故HzO的沸點比P%的沸點高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒有強(qiáng)調(diào)P與CI元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，C錯誤；

D.四的還原性比。?的還原性強(qiáng)，D正確；

答案選C

9、D

【解析】

結(jié)構(gòu)片段為…一CH2—CH=CH—GL—…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

10、C

【解析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與怪象不符，發(fā)生CL+H2sO3+H2O=2C「+4H++SO42?后，隨著氯氣的通入，pH會降

低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯誤；

+3+

B.NaAKh溶液中通入HC1氣體，發(fā)生H++AlO2-H2O=Al(OH)3l、AI(OHh+3H=Al+3H2O,圖中上升與下降段對

應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1：3,故B錯誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeC13=3FeCL,則Fe元素的質(zhì)量增加，C1元素的質(zhì)量不變，所以C1的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；

D.BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯

誤；

故答案為Co

11、

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙煥，故A錯誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸儲出來，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳

酸鈉)，故D錯誤；

故選：B。

12、B

【解析】

A.煤油為多種烷燒和環(huán)烷燒的混合物，故A錯誤；

B.火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故B正確；

C.鋁合金的密度較小，便度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯誤；

D.衛(wèi)星計算機(jī)芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。

故選：B,

13、C

【解析】

室溫下，用0.100mol?L”的NH3-H2O滴定10.00mL濃度均為0.100niol-L'HC1和CHjCOOH的混合溶液，NHa-HzO

先與HC1發(fā)生反應(yīng)生成氯化錢和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入10mLNH3?H2。后,

NH3?H2。與CH3coOH反應(yīng)生成醋酸筱和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸鉉為強(qiáng)電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動離子

濃度增加，電導(dǎo)率升高。

【詳解】

A.①點處為0.100mol?L」HCl和CH3COOH的混合溶液，隨著NHT%。的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；

C.③點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化錢和醋酸錢，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點溶液中：c(C「)>

C(CH3COO),C正確；

D.②點處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3*H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯誤；

答案選C。

14、A

【解析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【詳解】

A選項，C、H組成化合物為燒，當(dāng)是固態(tài)是的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此。是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

15、D

【解析】

試題分析：該有機(jī)物能與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2,說明含有痰基一COOH。如果其中一個取代基是一CL則另一

個取代基可以是一CH2cH2cH2coOH^-CH(CH3)CH2COOH或一CH2cH(CH3)COOH?Jc-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有鄰間對三種，共計是3x5=15種，答案選D。

考點：考查同分異構(gòu)體判斷

16、A

【解析】

,mVmM

由n=—=------可知，p=—=-------據(jù)此分析作答。

MVmVVm

【詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項正確；

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=三mol,n(SO3)=二mol,所以二者物質(zhì)的量之比為二：三=80：64=5：4,

64806480

B項錯誤；

C.根據(jù)可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：%C項錯

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項錯誤;

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH20H(CHOH)4cH02cH2—CH2+O2■億-ZCHsCHOACDE

【解析】

A能發(fā)生很鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡荀糖，葡荀糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與

氫元素的質(zhì)量之比6：1,說明E分子中C與H原子個數(shù)比為1:2,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2。,

則E為CH3CHO,D為崎，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化輒化得到，說明F

為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。

【詳解】

(1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH20H(CHOH)JCHO,故答案為CH20H(CHOH)4CHO；

(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH2=CH2+O2?化'NCH3CHO,故答案為2cH2=

CH2+O2?憶1r.2CH3cHO；

(3)A.有機(jī)物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；

B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙

酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯誤；

C.Imol乙醇完全燃燒消耗3moi氧氣，Imol乙烯完全燃燒消耗3moi氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒

消耗氧氣的量相等，故C正確；

D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混

有的少量乙醇和乙酸，故D正確；

E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,共2種，故E

正確；

答案選：ACDEo

18>第三周期IHA族r(Fc3+)>r(N3-)>r(AI3+)HIO(aq)+-Al(OH)(s)=H2O(l)+-AI(IO)3(aq)AH=--QkJ/mol

433343

+2+

aFe2O3+6H+2r=2Fe+l2+3H2O

【解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是A1元素；氨氣作制冷

劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水

劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可

用于人工降雨，W是I元素；

【詳解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置為第三周期HIA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多

半徑越小，Al"、N3\Fe"三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe，>r(N3-)>r(Al，。

(2)W的最高價氧化物的水化物是HIO”甲是氫氧化鋁；足量HI。,稀溶液與ImolAl(0H)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,

111

表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+A1(0H)3(S)=H20(1)4Al(I04)3(aq)AH=-QkJ/molo

333

(3)a.HI的相對分子質(zhì)量大于HCLHI比氟化氫沸點高，故a正確；

b.Cl的非金屬性大于I,HC1比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤；

c.C1的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯誤；

d.HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。

(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是FezG,丁是HI,FezOs與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeL和L,反應(yīng)的離子

+2+

方程式是Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20o

19、Na2sO3+H2sOj=Na2sO4+SO2T+H2O或Na2so3+2H2so4=2NaHS04+SO2f+H2O過濾da、e取少量

Na2s2。5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成0.16偏低

【解析】

(1)裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O或Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+S(hT+H2O;

(2)從裝置n中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾；

(3)裝置ni用于處理尾氣SO2,由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應(yīng)選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利

于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇(1,既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O；

(4)證明NaHSCh溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度，要利用兩個平衡式HSO3—UH++SO32,HS(h一

+H2O=H2so3+OH—,證明溶液呈酸性，可采用的實驗方法是a、測定溶液的pH,PH<7,說明溶液呈酸性，選項

a正確；b、加入Ba(OH)2溶液或鹽酸，都會發(fā)生反應(yīng)，無法判定電離、水解程度，選項b錯誤；c、加入鹽酸，都不

反應(yīng)，無法判定電離、水解程度，選項c錯誤；d、品紅只檢驗SO2的存在，選項d錯誤；e、用藍(lán)色石蕊試紙檢測，

呈紅色證明溶液呈酸性，選項e正確；答案選ae；

-

(5)由于Na2s2O5中的硫元素為+4價，故檢驗Na2s2。5晶體己被氧化,實為檢驗SO?,其實驗方案為：取少量Na2S2O5

晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成；

(6)①由題設(shè)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計算)與L的物質(zhì)的量之比為1：1,

,-日人一爐工一％

,0.0025molx64g/mol.4

n(S02)=n(l2)=0.01000mobL-x0.025L=00025mol,殘留量=--------------------=0.16g?L“；②由于實驗過程中有部

0.1L

分HI被氧化生成12,4HI+O2=2I2+2H2O,則用于與SO2反應(yīng)的L減少，故實驗結(jié)果偏低。

20、H2+2FCC13A2FeCb+2HCIBACDCE(或BCDCE)堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形

冷凝管苯蒸鐳濾液，并收集沸點1324c的儲分78.4%反應(yīng)開始前先通N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)

通Nz一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管

【解析】

⑴①②用Hz還原無水FeCb制取無水FeCL,B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2,A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置

用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H?還原FcCh,再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCI,最后用E點燃處理未反應(yīng)

的氫氣；

③該制備裝置的缺點為FeCb固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；

(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；

②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5。、C6H4a2等，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點的不同對濾液進(jìn)行蒸儲可

回收C6HsCl,據(jù)此答題；

③根據(jù)消耗的NaOH計算反應(yīng)生成的HC1,結(jié)合方程式2FeCb+C6H5ClT2FeCL+C6HCb+HCIT計算轉(zhuǎn)化的FeCl3,最終

計算FeCL的轉(zhuǎn)化率；

④FeCb、FeCb易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HC1會在容器內(nèi)滯留。

【詳解】

⑴①Hz具有還原性,可以還原無水FeCh制取FeCL,同時產(chǎn)生HC1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeC13^_2FeCl2+2HCl；

②用Hz還原無水FeCb制取尢水FeCL,裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備Hz,所制％中混有

HC1和Hg(g),再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝

置使H2還原FeCh,反應(yīng)產(chǎn)生的HC1氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的W通過裝置E點燃處理，故按照氣流

從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取th,然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HC1、水蒸氣，

然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCL,再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL最后通過點燃處理未反應(yīng)的Hz,故按照裝置

使用的先后順序也可以是BCDCE；

C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HQ或水蒸氣；

③該制備裝置的缺點為FeCh固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；

⑵①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；

②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5。、C6H4CI2等，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，C6H5Ck