湖南桃江某中學(xué)2024屆高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖南桃江一中2024屆高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列生活用品的主要成分不屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是（）

A.植物油B.絲織品C.聚乙烯D.人造毛

2、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.加熱③時(shí)，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性

B.加熱②時(shí)，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時(shí)，上部匯集了NH4a固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似

D.三個(gè),，封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全用可逆反應(yīng)

3、下列表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氧原子符號(hào)：

B.甲基的電子式：H：C.

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：夕；

4、素皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,

有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）

H0

A.該有機(jī)物分子式為GoHsOs

B.分子中有四種官能團(tuán)

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.Imol該化合物最多能與3moiNaOH反應(yīng)

5、常溫下，用O.lOOOmoHJ的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時(shí)所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A.點(diǎn)①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)4-c(NH3)=2c(Cl')

+

B.點(diǎn)②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.點(diǎn)③溶液中c(Ci)>c(H)>c(NH4?C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L1

6、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中.所得溶液密度為dg-mL—.該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.5moi雄黃(As4s辦結(jié)構(gòu)如圖,含有NA個(gè)S-S鍵

B.將ImolNH,NOj溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NHJ的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?)

氣體

利用排空氣法收集CO2

收集氧氣

產(chǎn)生氣體

我立即點(diǎn)燃

制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性

鋅粒、

鹽酸

稀釋濃硫酸

9、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

10、化學(xué)式為C3H的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

11、實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

乙■、乙?、

為破■提合X

NBJCOJ囪

A.b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與。＞互為同分異構(gòu)體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

12、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.lL0.lmol?L/Fe2（SO4）3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazOz與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

13、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

B.金屬鎂分別能在氮?dú)?、氧氣、二氧化碳中燃?/p>

C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅

D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

14、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)

15、下處微粒中，最易得電子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S2'

16、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

0

人

\=J

A.分子式為C3H2。3

B.分子中含6個(gè)。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO?

17、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8修放申*8Li2Sx,其放電時(shí)的工作原理如圖所示,

充電

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A『大換收

A.電池充電時(shí)X為電源負(fù)極

+

B.放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li+Li2S4+2e=2Li2S2

C.充電時(shí)，沒(méi)生成hnolSg轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.離子交換膜只能通過(guò)陽(yáng)離子，并防止電子通過(guò)

18、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.瓶中盛滿水，從b口進(jìn)氣，用排水法收集N(h

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進(jìn)氣干燥NM

C.從b口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進(jìn)氣，測(cè)量生成H2的體積

19、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說(shuō)法正確的是()

A.甲苯和間二甲苯的一濱代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3?三甲基?3?丁醇

C.2.丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰

20、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過(guò)程中敘述錯(cuò)誤的是

A.白色固體是NaCIB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCI的溶解速率小于結(jié)晶速率

21、以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KCIO34-I2=2KIO34-CII

B.Ca(CIO)2+4HCl=CaC12+2C12t+2H2O

(u<1

C.4HCI+O22C12+2H2O

D.2NaCH-2H2O_'3_2NaOH+H21+CI2t

22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O^=Na+2OH+H21

B.用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：OHTSO2^=HSO3

2+

C.向碳酸氫鐵溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH^=CaCO3l+H2O

2++

D.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4^^=BaSO4l+2H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示:

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng):

-c-0H」電卜J（5^=0+H1O

OH

完成下列填空：

（DA的俗稱是_________；D中官能團(tuán)的名稱是________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)已知：+HO-CH―H則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，與足量濃溟水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，見(jiàn)共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）

24、（12分）含氧有機(jī)物甲可用來(lái)制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖:

Oil

已知:I.RCHOIK'XOir

RCHC(H)H

II<>H+

II.RCOOHS(x1II?RCOCIR<)H?RCOOIV(R、IV代表燃基)

（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱是寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱

（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：己丁

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在笨環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

(5)庚與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式為

25、(12分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO?2?3H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置

省略)，用CU(NO3)2?3H2O晶體和SOCL制備少量無(wú)水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔點(diǎn)為一105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。

②為得到較大顆粒的Cu(NO3)r3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是________o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí)，需打開(kāi)活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cll(NO3)2?3H2O和SOCb發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)裝置乙的作用是________________________________________。

26、(10分)三氯氧磷(POCh)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCh直接氧化法制備POC13,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如卜表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)汽其他性質(zhì)

PC1,-11275.5遇水生成H3PO3和HC1,遇02生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成％P0,和HC1,能溶于PCI,

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是o裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置C中制備POC13的化學(xué)方程式為o

(3)C裝置控制反應(yīng)在60?65?C進(jìn)行，其主要目的是________________________o

(4)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C1一完全沉淀；

in.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmol-L-'NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmLo

-1-12

己知：K<P(AgCl)=3.2xlO°,KSp(AgSCN)=2xlO

①滴定選用的指示劑是(填序號(hào)),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為°

a.酚猷b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)O

③若取消步驟HL會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“不變”)o

27.(12分)長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kh?存在，少量以「存在。

現(xiàn)使用Na2s2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

I.r的定性檢測(cè)

(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO?和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2co3+4SO?=3Na2s2O3+CO2,某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關(guān)閉舊打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱,此時(shí)B裝置的作用是

（3）反應(yīng)開(kāi)始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學(xué)式）。裝置D的作用是

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開(kāi)Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號(hào)）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

ni.碘含量的測(cè)定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和濱水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過(guò)量的漠，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相關(guān)反應(yīng)為：I+3Br2+3H2O=IO；+6H+6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,b+ZSQ；=21+SQ；-

（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為nigkg'o

28、（14分）雄黃（As4s。和雌黃（As2s3）是提取碑的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（l）As2s3和SnCL在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4s4和SnCb并放出H2S氣體.若As2s3和SnCb正好完全反應(yīng)，As2s3和HC1

的物質(zhì)的量之比為。寫出化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是________,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。

⑶As'和HN（h有如下反應(yīng)：As2s3+10H++10N03-=2H3As04+3S+10N02f+2H2。

若生成2molH3ASO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO?應(yīng)該在

（填“正極”或"負(fù)極”）附近逸出。

29、（10分）二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條

件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

I.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

(1)C(s)+O2(g)-CO2(g)AHi=-393.5kJ.mol'

1

CO2(g)+C(s)-2CO(g)A//2=+172.5kJmol-

S(s)+(h(g)一SO2(g)A〃3=?296.0kJmol1

寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式:

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí)"正(。0)中逆602)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,S(h的平衡轉(zhuǎn)化率不變

II.NO、的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，包含NO2和NO,有人提出用活性炭對(duì)NO.進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)^^N2(g)+CO2(g)AH=-34.0k.J/moI

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)^^N2(g)+2CO2(g)A//=-64.2k.J/mol

⑶對(duì)于反應(yīng)a,在TiC時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)

01020304050

濃度(mol-L」)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~I0min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(選填“增

大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的N(h氣體，維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下

反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率

隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在llOOkPa時(shí)，NO?的體積分?jǐn)?shù)為o

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在TzP、l.lxl06pa時(shí)，該反應(yīng)的化

學(xué)平衡常數(shù)Kp=（計(jì)算表達(dá)式表示）；已知：氣體分壓（P分尸氣體總壓（P,）x體積分?jǐn)?shù)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分

子化合物,故B錯(cuò)誤：C、聚乙烯是有機(jī)高分子化合物.故C錯(cuò)誤：D、人造毛屬于人造纖維.屬干有機(jī)高分子化合

物，故D錯(cuò)誤。

2、A

【解題分析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化鐵不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化鐵；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

【題目詳解】

A.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4。，是由于氯化鉉不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

錢，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題注意“封管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化

學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。

3、B

【解題分析】

A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為10,故A錯(cuò)誤；

H

B.甲基為中性原子團(tuán)，其電子式為H：g?，故B正確；

H

C.CH30cH3為二甲醛，乙酸正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20cH2cH3,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

電子式的書寫注意事項(xiàng)：(1)陰離子和復(fù)雜陽(yáng)陽(yáng)子要加括號(hào).并注明所帶電荷數(shù),簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用元素符號(hào)加所帶電荷表

示。(2)要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。(3)不能漏寫未參與成鍵的電子對(duì)。

4、D

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC.及醒鍵，結(jié)合酚、烯垃及酯的性質(zhì)來(lái)解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為CioHgOji,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及酸鍵4種官能團(tuán)，B正確；

C含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、?OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、?COOC?可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成皎基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

5、C

【解題分析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cr)=c(NIL+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)”中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，V(HCl)=20n】L即為滴定終點(diǎn)，原來(lái)氨水的濃度即為O.lmol/L。V(HCI)=20mL即滴定終點(diǎn)

時(shí)，溶液即可認(rèn)為是NH4cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡(jiǎn)便。

【題目詳解】

A.V(HCl)=20mL時(shí)，溶液中有c(C「)=c(NH/HcNHylhOH”N%)成立；所以V(HCI)=10mL也就是20mL的一半

時(shí)，溶液中就有以下等式成立：c(NH4n+c(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cf)；A項(xiàng)正確；

B.點(diǎn)②時(shí)溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，可知溶液中。例%+)=

c(cr)；B項(xiàng)正確；

C.點(diǎn)③卻為中和滴定的終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

+M

D.由條件“滴加20.0()mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點(diǎn)，那么原來(lái)氨水的濃度即為O.lmol/L；D項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

對(duì)于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會(huì)大大降低問(wèn)題的復(fù)雜程度。

6、C

【解題分析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算。

【題目詳解】

將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣,amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol

氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a

/(m+46a)xl(M)%0

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的

氫氣的質(zhì)量減去。

7、B

【解題分析】

A.S原子最外層有六個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層五個(gè)，形成3個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟樱?/p>

+

分子中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤；B.NH4NO3==NH4+NOy,NH3.H2ONH/+OH?，溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的數(shù)目等于N%故B正確；C.標(biāo)況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA

個(gè),所以D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。

8、B

【解題分析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；

B.O?難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；

C.裝置中含有空氣，開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過(guò)導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、02,若立即點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出

一段時(shí)向氣體后再點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

9、C

【解題分析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯(cuò)誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無(wú)紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

10、B

【解題分析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。

【題目詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與.OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2種:CH^CHzCHCOH)F>CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2cH2cHzF、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5種，故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí)，

物與像的關(guān)系)。

11、B

【解題分析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能

插入液面下，否則不僅可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CHsCOOkCa、CO2、

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見(jiàn)固體酒精是混合物，B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與。。。的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

12、A

【解題分析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于0.2N,、個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.0.24gMg為O.OlmoLMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0?02m。〕電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,

故B正確；

C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個(gè)質(zhì)子；SCh的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；

D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，Imol過(guò)氧化鈉中的T價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià)，故Imol過(guò)零化鈉轉(zhuǎn)移2mol電

子即2NA個(gè)，故D正確；

答案選Ao

13、D

【解題分析】

A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃的條件下生成過(guò)氧化鈉，故A正確；

B、鎂與氮?dú)馊紵傻V，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確;

C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯(cuò)誤。

故選D。

14、C

【解題分析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確：

C.氫氧化鈣與鉀肥無(wú)現(xiàn)象，氫氧化鈣和錢態(tài)氮肥混合會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除

硝酸佞外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故c錯(cuò)誤；

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

15、C

【解題分析】

氧化性越強(qiáng)的微粒，越容易得到電子。在四個(gè)選項(xiàng)中，氧化性最強(qiáng)的為F,其余微粒均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活

潑，C項(xiàng)正確；

答案選C。

16、A

【解題分析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯(cuò)誤。

此題選C。

17、B

【解題分析】

A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池充電

時(shí)X為電源正極，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應(yīng)式可以為2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正確；C、根據(jù)總反應(yīng)式

可知充電時(shí)每生成xmolS8轉(zhuǎn)移16moi電子，C錯(cuò)誤；D、電子一定不會(huì)通過(guò)交換膜，D錯(cuò)誤，答案選B。

18、D

【解題分析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，對(duì)此圖應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管⑶進(jìn),短導(dǎo)管(b)出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.測(cè)量氫氣體積，瓶?jī)?nèi)裝滿水，因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒拿芏?，氫氣?yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，長(zhǎng)導(dǎo)管接量筒，D項(xiàng)正確；

答案選IK

【題目點(diǎn)撥】

觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬(wàn)能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗(yàn)氣體、監(jiān)控

氣體流速、測(cè)量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)。

19、A

【解題分析】

A.甲苯有4種等效氫3②），間二甲苯也有4種等效氫（）,因此它們的一澳代物均有4種,

A項(xiàng)正確;

OHCH3

B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開(kāi)始編號(hào)，CHs-^-C—該化合物名稱

CH3CH3

應(yīng)為：2,3,3-三甲基-2?丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

HHHCH3

C.2.丁烯的結(jié)構(gòu)為；C=CZ或：C=C[，分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH\：H3CHNi

3o3

D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫（踞7?）,在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：

①選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②編號(hào)時(shí)，先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能小；

③寫名稱時(shí)，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以相隔。

【解題分析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會(huì)使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因?yàn)橛新然c固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；

故選：B。

21、B

【解題分析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化，元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。

A.反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至。價(jià)，只被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.歸中反應(yīng)，Ca（ClO）2中的CI元素化合價(jià)從+1降低到O價(jià)，生成CL,化合價(jià)降低，被還原：HC1中的C1元素化

合價(jià)從“升高到0價(jià)，生成。2,化合價(jià)升高被氧化，所以。元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；

C.HC】中的Cl元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na。中的。元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Bo

22、D

【解題分析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.一水合第為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫成離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCCh的同時(shí)生成一水合氨和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.離子方程式符合客觀事實(shí)，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；

(2)二查：“==”"H”“I”“t”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過(guò)量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

二、非選擇題(共84分)

【解題分析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團(tuán)為醛基、氯原子；對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成

反應(yīng)，

故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng):>

(2)G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成竣基，般基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方

OH

程式為；7?-----—*—NaCI*2H:O?

C(X)Na

O1il

'H

故答案為：i2HO

OONn

(3)已知:H可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCh溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，與足量濃溪水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明酚羥基鄰位、

對(duì)位沒(méi)有H原子，若L與NaOH的乙靜溶液共熱能反應(yīng)，則L含有-CH2cH2cl或-CHClCH.”L苯環(huán)上還含有2個(gè)

-Ci,L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代危的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

()1!

51：2

HC(XXH：<

【解題分析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有?CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為CM,甲與氫氣發(fā)生

OH

加成反應(yīng)生成丙為＜Q-CH：OH,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為CIIC(XX.H_甲

()

與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為O^-COOH,戊分子較基中?OH被C1原子取代生成己為O"cr

OH

庚與有機(jī)物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹(shù)脂，由高分子樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是《與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚

CHi

0H（）

與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為0,M為HCHO,辛為JI（）CHJ據(jù)此

解答。

【題目詳解】

（1）甲為QpCH。，含氧官能團(tuán)是：醛基，檢驗(yàn)醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答

案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；

（）OH

（2）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〈丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為二〉CHCO（）CH：-。，故答案為：

OOH

C—Cl11C（XXH

（3）乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：

若有2個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為?OH、.CHzOOCH,若有3個(gè)側(cè)鏈,側(cè)鏈為?OH、-OOCH、?CH3,?OH、?OOCH處于鄰位，

?CM有4種位置，故共有5種，故答案為：5；

OH

（4）在、aOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，Imol?。ㄈ?〃…“)水解消耗ImolNaOH,Imol辛

V1H1AA11：-\

（）

（OY2^-CHP消耗NaOH為2mol，一者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為：1:2；

OHOH

j+.HCH。工H-EA-CH.ajOH+(b_,)HiO)

（5）庚與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式為：”'

5CH,

OHOH

故答案為3?>ri+-HCHO—*（

n?(wDil.Oo

CH?ru

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲,

再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。

25、溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度球形干燥管bCU(NO3)23H2O+3SOC12—CU(NO3)2

+3SO2T+6HCIT吸收SO2和HCL防止倒吸

【解題分析】

將CU(NO3)2-3H2O晶體和SOCL在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應(yīng)：Cu(NO3)2?3H2O+3SOC12塑Cu(NO3)2+3SO2T

+6HC1：,用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析和題干信息解答。

【題目詳解】

(1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2O晶體，蒸發(fā)濃縮時(shí)，溫度不能過(guò)高，否則Cu(NO3)2?3H2O會(huì)變質(zhì)，當(dāng)蒸發(fā)

皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時(shí)，停止加熱；