湖南桃江某中學2024屆高三第六次模擬考試化學試卷含解析

湖南桃江一中2024屆高三第六次模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質(zhì)的是（）

A.植物油B.絲織品C.聚乙烯D.人造毛

2、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法錯誤的是

A.加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性

B.加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時，上部匯集了NH4a固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似

D.三個,，封管實驗”中所涉及到的化學反應(yīng)不全用可逆反應(yīng)

3、下列表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氧原子符號：

B.甲基的電子式：H：C.

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：夕；

4、素皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）

H0

A.該有機物分子式為GoHsOs

B.分子中有四種官能團

C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.Imol該化合物最多能與3moiNaOH反應(yīng)

5、常溫下，用O.lOOOmoHJ的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)O下列說法錯誤的是

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)4-c(NH3)=2c(Cl')

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.點③溶液中c(Ci)>c(H)>c(NH4?C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L1

6、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中.所得溶液密度為dg-mL—.該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5moi雄黃(As4s辦結(jié)構(gòu)如圖,含有NA個S-S鍵

B.將ImolNH,NOj溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NHJ的數(shù)目為NA

C.標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

8、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?)

氣體

利用排空氣法收集CO2

收集氧氣

產(chǎn)生氣體

我立即點燃

制備并檢驗氫氣的可燃性

鋅粒、

鹽酸

稀釋濃硫酸

9、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

10、化學式為C3H的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

11、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

乙■、乙?、

為破■提合X

NBJCOJ囪

A.b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與。＞互為同分異構(gòu)體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

12、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.lL0.lmol?L/Fe2（SO4）3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazOz與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

13、下列有關(guān)說法不正確的是

A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

B.金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒

C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅

D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

14、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)

15、下處微粒中，最易得電子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S2'

16、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

0

人

\=J

A.分子式為C3H2。3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO?

17、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8修放申*8Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,

充電

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A『大換收

A.電池充電時X為電源負極

+

B.放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li+Li2S4+2e=2Li2S2

C.充電時，沒生成hnolSg轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

18、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集N(h

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進氣干燥NM

C.從b口進氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿水，a口連接導管并伸入量筒中，從b口進氣，測量生成H2的體積

19、有機化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是()

A.甲苯和間二甲苯的一濱代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3?三甲基?3?丁醇

C.2.丁烯分子中的四個碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰

20、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是

A.白色固體是NaCIB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCI的溶解速率小于結(jié)晶速率

21、以下制得氯氣的各個反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KCIO34-I2=2KIO34-CII

B.Ca(CIO)2+4HCl=CaC12+2C12t+2H2O

(u<1

C.4HCI+O22C12+2H2O

D.2NaCH-2H2O_'3_2NaOH+H21+CI2t

22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O^=Na+2OH+H21

B.用氨水吸收過量的二氧化硫：OHTSO2^=HSO3

2+

C.向碳酸氫鐵溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH^=CaCO3l+H2O

2++

D.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4^^=BaSO4l+2H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示:

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應(yīng):

-c-0H」電卜J（5^=0+H1O

OH

完成下列填空：

（DA的俗稱是_________；D中官能團的名稱是________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式。

(3)已知：+HO-CH―H則可推知反應(yīng)②發(fā)生時，會得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式

（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，與足量濃溟水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，見共熱生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）

24、（12分）含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖:

Oil

已知:I.RCHOIK'XOir

RCHC(H)H

II<>H+

II.RCOOHS(x1II?RCOCIR<)H?RCOOIV(R、IV代表燃基)

（1）甲的含氧官能團的名稱是寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱

（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己丁

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在笨環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為

25、(12分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO?2?3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置

省略)，用CU(NO3)2?3H2O晶體和SOCL制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔點為一105℃、沸點為76℃、遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的Cu(NO3)r3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是________o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cll(NO3)2?3H2O和SOCb發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

(4)裝置乙的作用是________________________________________。

26、(10分)三氯氧磷(POCh)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCh直接氧化法制備POC13,實驗裝置設(shè)計如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如卜表:

物質(zhì)熔點/七沸點汽其他性質(zhì)

PC1,-11275.5遇水生成H3PO3和HC1,遇02生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成％P0,和HC1,能溶于PCI,

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是o裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

(2)裝置C中制備POC13的化學方程式為o

(3)C裝置控制反應(yīng)在60?65?C進行，其主要目的是________________________o

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C1一完全沉淀；

in.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmol-L-'NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmLo

-1-12

己知：K<P(AgCl)=3.2xlO°,KSp(AgSCN)=2xlO

①滴定選用的指示劑是(填序號),滴定終點的現(xiàn)象為°

a.酚猷b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為(列出算式)O

③若取消步驟HL會使步驟IV中增加一個化學反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)使測定結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“不變”)o

27.(12分)長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kh?存在，少量以「存在。

現(xiàn)使用Na2s2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I.r的定性檢測

(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO?和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在同時有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2co3+4SO?=3Na2s2O3+CO2,某化學興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關(guān)閉舊打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱,此時B裝置的作用是

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學式）。裝置D的作用是

（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

ni.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和濱水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的漠，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相關(guān)反應(yīng)為：I+3Br2+3H2O=IO；+6H+6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,b+ZSQ；=21+SQ；-

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為nigkg'o

28、（14分）雄黃（As4s。和雌黃（As2s3）是提取碑的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（l）As2s3和SnCL在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4s4和SnCb并放出H2S氣體.若As2s3和SnCb正好完全反應(yīng)，As2s3和HC1

的物質(zhì)的量之比為。寫出化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移

________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是________,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。

⑶As'和HN（h有如下反應(yīng)：As2s3+10H++10N03-=2H3As04+3S+10N02f+2H2。

若生成2molH3ASO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為o若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO?應(yīng)該在

（填“正極”或"負極”）附近逸出。

29、（10分）二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條

件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

I.從熱力學角度研究反應(yīng)

(1)C(s)+O2(g)-CO2(g)AHi=-393.5kJ.mol'

1

CO2(g)+C(s)-2CO(g)A//2=+172.5kJmol-

S(s)+(h(g)一SO2(g)A〃3=?296.0kJmol1

寫出CO還原SO2的熱化學方程式:

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng)，下列說法正確的是

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強不變，則反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時"正(。0)中逆602)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,S(h的平衡轉(zhuǎn)化率不變

II.NO、的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO,有人提出用活性炭對NO.進行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)^^N2(g)+CO2(g)AH=-34.0k.J/moI

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)^^N2(g)+2CO2(g)A//=-64.2k.J/mol

⑶對于反應(yīng)a,在TiC時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

01020304050

濃度(mol-L」)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~I0min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,當升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(選填“增

大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的N(h氣體，維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強下

反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率

隨著壓強增大而增大的原因_____________;在llOOkPa時，NO?的體積分數(shù)為o

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）；在TzP、l.lxl06pa時，該反應(yīng)的化

學平衡常數(shù)Kp=（計算表達式表示）；已知：氣體分壓（P分尸氣體總壓（P,）x體積分數(shù)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機高分

子化合物,故B錯誤：C、聚乙烯是有機高分子化合物.故C錯誤：D、人造毛屬于人造纖維.屬干有機高分子化合

物，故D錯誤。

2、A

【解題分析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化鐵不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化鐵；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行。

【題目詳解】

A.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時，①上部匯集了固體NH4。，是由于氯化鉉不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化

錢，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不完全是

可逆反應(yīng)，故D正確；

故答案選A。

【題目點撥】

本題注意“封管實驗”的實驗裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化

學反應(yīng)進行判斷。

3、B

【解題分析】

A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為10,故A錯誤；

H

B.甲基為中性原子團，其電子式為H：g?，故B正確；

H

C.CH30cH3為二甲醛，乙酸正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20cH2cH3,故C錯誤；

D.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

電子式的書寫注意事項：(1)陰離子和復雜陽陽子要加括號.并注明所帶電荷數(shù),簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表

示。(2)要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。(3)不能漏寫未參與成鍵的電子對。

4、D

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC.及醒鍵，結(jié)合酚、烯垃及酯的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為CioHgOji,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及酸鍵4種官能團，B正確；

C含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、?OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、?COOC?可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成皎基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是D。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的易錯點。

5、C

【解題分析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cr)=c(NIL+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進一步可知，V(HCl)=20n】L即為滴定終點，原來氨水的濃度即為O.lmol/L。V(HCI)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便。

【題目詳解】

A.V(HCl)=20mL時，溶液中有c(C「)=c(NH/HcNHylhOH”N%)成立；所以V(HCI)=10mL也就是20mL的一半

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4n+c(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cf)；A項正確；

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，可知溶液中。例%+)=

c(cr)；B項正確；

C.點③卻為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

+M

D.由條件“滴加20.0()mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為O.lmol/L；D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。

6、C

【解題分析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計算。

【題目詳解】

將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣,amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol

氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分數(shù)為82a

/(m+46a)xl(M)%0

故選C。

【題目點撥】

掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進行計算，計算溶液的質(zhì)量時注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的

氫氣的質(zhì)量減去。

7、B

【解題分析】

A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子，

+

分子中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.NH4NO3==NH4+NOy,NH3.H2ONH/+OH?，溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的數(shù)目等于N%故B正確；C.標況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA

個,所以D錯誤；所以B選項是正確的。

8、B

【解題分析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長導氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；

B.O?難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；

C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導氣管逸出的氣體中含有H2、02,若立即點燃會發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出

一段時向氣體后再點燃，C錯誤；

D.濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；

故合理選項是Bo

9、C

【解題分析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達爾效

應(yīng)，故A錯誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

10、B

【解題分析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。

【題目詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個H原子分別被1個F、1個-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與.OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2種:CH^CHzCHCOH)F>CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2cH2cHzF、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5種，故答案為B。

【題目點撥】

本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點進行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當于平面成像時，

物與像的關(guān)系)。

11、B

【解題分析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導管不能

插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會阻礙產(chǎn)物的導出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CHsCOOkCa、CO2、

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；

C.乙酸乙酯與。。。的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；

故合理選項是B。

12、A

【解題分析】

A.鐵離子在溶液中水解導致陽離子個數(shù)增多，故溶液中陽離子個數(shù)多于0.2N,、個，故A錯誤；

B.0.24gMg為O.OlmoLMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0?02m?！畴娮?則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,

故B正確；

C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個質(zhì)子；SCh的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個質(zhì)子，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，Imol過氧化鈉中的T價的氧原子變?yōu)?2價，故Imol過零化鈉轉(zhuǎn)移2mol電

子即2NA個，故D正確；

答案選Ao

13、D

【解題分析】

A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；

B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確;

C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。

故選D。

14、C

【解題分析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確：

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和錢態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除

硝酸佞外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故c錯誤；

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

15、C

【解題分析】

氧化性越強的微粒，越容易得到電子。在四個選項中，氧化性最強的為F,其余微粒均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)不活

潑，C項正確；

答案選C。

16、A

【解題分析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

17、B

【解題分析】

A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池充電

時X為電源正極，A錯誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應(yīng)式可以為2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正確；C、根據(jù)總反應(yīng)式

可知充電時每生成xmolS8轉(zhuǎn)移16moi電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。

18、D

【解題分析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項錯誤；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，對此圖應(yīng)該從長導管⑶進,短導管(b)出，C項錯誤；

D.測量氫氣體積，瓶內(nèi)裝滿水，因為氫氣的密度小于水的密度，氫氣應(yīng)從短導管進，長導管接量筒，D項正確；

答案選IK

【題目點撥】

觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗氣體、監(jiān)控

氣體流速、測量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進氣導管或選擇加入合適的實驗試劑進行試驗。

19、A

【解題分析】

A.甲苯有4種等效氫3②），間二甲苯也有4種等效氫（）,因此它們的一澳代物均有4種,

A項正確;

OHCH3

B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號，CHs-^-C—該化合物名稱

CH3CH3

應(yīng)為：2,3,3-三甲基-2?丁醇，B項錯誤；

HHHCH3

C.2.丁烯的結(jié)構(gòu)為；C=CZ或：C=C[，分子中的四個碳原子不在一條直線上，C項錯誤；

CH\：H3CHNi

3o3

D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫（踞7?）,在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)2組峰，D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：

①選擇含官能團的最長碳鏈為主鏈；

②編號時，先考慮使官能團所在碳的編號盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號盡可能小；

③寫名稱時，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯數(shù)字與漢字之間以相隔。

【解題分析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；

故選：B。

21、B

【解題分析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。

A.反應(yīng)中，氯元素化合價從+5價降至。價，只被還原，A項錯誤；

B.歸中反應(yīng)，Ca（ClO）2中的CI元素化合價從+1降低到O價，生成CL,化合價降低，被還原：HC1中的C1元素化

合價從“升高到0價，生成。2,化合價升高被氧化，所以。元素既被氧化又被還原，B項正確；

C.HC】中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成CL,化合價升高，只被氧化，C項錯誤；

D.Na。中的。元素化合價從-1升高到0價，生成CL,化合價升高，只被氧化，D項錯誤。

本題選Bo

22、D

【解題分析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；

B.一水合第為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫成離子，B項錯誤；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCCh的同時生成一水合氨和水，C項錯誤;

D.離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實；

(2)二查：“==”"H”“I”“t”是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

二、非選擇題(共84分)

【解題分析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團為醛基、氯原子；對比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成

反應(yīng)，

故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng):>

(2)G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成竣基，般基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方

OH

程式為；7?-----—*—NaCI*2H:O?

C(X)Na

O1il

'H

故答案為：i2HO

OONn

(3)已知:H可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結(jié)構(gòu)簡式為:

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCh溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溪水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，說明酚羥基鄰位、

對位沒有H原子，若L與NaOH的乙靜溶液共熱能反應(yīng)，則L含有-CH2cH2cl或-CHClCH.”L苯環(huán)上還含有2個

-Ci,L與NaOH的乙醇溶液共熱時，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代危的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：

()1!

51：2

HC(XXH：<

【解題分析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有?CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙，可推知甲為CM,甲與氫氣發(fā)生

OH

加成反應(yīng)生成丙為＜Q-CH：OH,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為CIIC(XX.H_甲

()

與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為O^-COOH,戊分子較基中?OH被C1原子取代生成己為O"cr

OH

庚與有機物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是《與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚

CHi

0H（）

與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為0,M為HCHO,辛為JI（）CHJ據(jù)此

解答。

【題目詳解】

（1）甲為QpCH。，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答

案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；

（）OH

（2）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式為〈丁的結(jié)構(gòu)簡式為二〉CHCO（）CH：-。，故答案為：

OOH

C—Cl11C（XXH

（3）乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：

若有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為?OH、.CHzOOCH,若有3個側(cè)鏈,側(cè)鏈為?OH、-OOCH、?CH3,?OH、?OOCH處于鄰位，

?CM有4種位置，故共有5種，故答案為：5；

OH

（4）在、aOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，Imol?。ㄈ?〃…“)水解消耗ImolNaOH,Imol辛

V1H1AA11：-\

（）

（OY2^-CHP消耗NaOH為2mol，一者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為：1:2；

OHOH

j+.HCH。工H-EA-CH.ajOH+(b_,)HiO)

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：”'

5CH,

OHOH

故答案為3?>ri+-HCHO—*（

n?(wDil.Oo

CH?ru

【題目點撥】

本題考查有機物推斷、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機反應(yīng)方程式書寫等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)信息推斷甲,

再結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件進行推斷，是對有機化學基礎(chǔ)的綜合考查。

25、溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度球形干燥管bCU(NO3)23H2O+3SOC12—CU(NO3)2

+3SO2T+6HCIT吸收SO2和HCL防止倒吸

【解題分析】

將CU(NO3)2-3H2O晶體和SOCL在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應(yīng)：Cu(NO3)2?3H2O+3SOC12塑Cu(NO3)2+3SO2T

+6HC1：,用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析和題干信息解答。

【題目詳解】

(1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2?3H2O晶體，蒸發(fā)濃縮時，溫度不能過高，否則Cu(NO3)2?3H2O會變質(zhì)，當蒸發(fā)

皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時，停止加熱；