江蘇省揚(yáng)州市高考化學(xué)一模試卷及答案

高考化學(xué)一模試卷

一、單選題

1.5月15日，天問一號著陸巡視器在火星著陸，中國首次火星探測任務(wù)取得圓滿成功。下列說法正確的是

()

A.長征五號遙四運(yùn)載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料

E.“祝融號"火星車使用的太陽能電池板可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C“祝融號”火星車的太陽能電池板表面涂層須有很好的反光性

D.火星表面呈紅色，是由于火星土壤中含有SiCh

2.NF3是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F2均可用于制備NF3,Fz制備NF3的反應(yīng)為4NH3+3F2?

45

NF3+3NH4F.Ka(HF)=6.3xlO-,Kb(NH3H20)=1.8xlO-,下列說法正確的是()

A.中子數(shù)為10的氟原子：帶B.HF的電子式：H*［：F：］'

C.NF3的空間構(gòu)型為平面正三角形D.第一電離能：li(F)>li(N)>l!(O)

3.NF3是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F2均可用于制備NF3,F?制備NF3的反應(yīng)為4NH3+3F2

45

0NF3+3NH4F.Ka(HF)=6.3xlO-,Kb(NH3H2O)=1.8xl0--下列關(guān)于氨和錢鹽的說法正確的是()

A.氨氣易溶于水，是因?yàn)榘狈肿娱g能形成氫鍵B.NW和NH工中氮原子的軌道雜化類型不同

C.25℃,O.lmoM/iNEF溶液的pHV7D.25℃,NH3與HNO3反應(yīng)生成N2和H2O

4,CI2可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。Cl2的制備方法有：

方法INaCIO+2HCI(濃)=NaCI+CI2個(gè)+H20；

1

方法H4HCI(g)+02(g)=2H20(g)+2CI2(g)AH=akJ-mor

上述兩種方法涉及的反應(yīng)在定條件下均能自發(fā)進(jìn)行。下列關(guān)丁氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)

系的是()

A.CL易液化，可用于生產(chǎn)鹽酸B.NaCIO具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑

C.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹D.NaCI熔點(diǎn)較高，可用作防腐劑

5.02可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。CL的制備方法有：

方法INaCIO+2HCI(濃)=NaCI+CL個(gè)+H20；

1

方法n4HCI(g)+02(g)=2H2O(g)+2CI2(g)AH=akJ-moP

上述兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行。利用方法I制備。2時(shí)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是()

A.圖甲：制備Cl2B.圖乙：除去。2中的少量HCIC.田丙：干燥02D.圖丁收集CI2

6G可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。Ch的制備方法有：

方法INaCI0+2HCI(濃)=NaCI+Cl2個(gè)+HzO；

方法U4HCI(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)AH=akJ-mo|T

上述兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行。一定條件下，在密閉容器中利用方法II制備

Cl2,下列有關(guān)說法正確的是()

A.升高溫度，可以提高HCI的平衡轉(zhuǎn)化率

E?提高胃飯葭，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若斷開lmolH-CI鍵的|可時(shí)有l(wèi)molH-0鍵斷開，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

吸W

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外層電子數(shù)是其

內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W基態(tài)原子的3P軌道上有4個(gè)電子，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z是地殼

中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

E.元素Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)

C.元素Z的最高價(jià)氧化物對■應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)

D.元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

8.煙氣脫硫能有效減少SO2的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含02。3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁

[il-x)AI2(SO4)3-xAI2O3]溶液,并用于煙氣脫硫。下列說法正確的是()

謔渣I渡渣IIso2

A.“酸浸〃后，所得濾渣I的主要成分為H2SQ3

E.pH約為3.6時(shí)，溶液中存在大量的H+、AP\CO

C.調(diào)pH時(shí),若pH偏高，則所得溶液中C(AF+)將增大

D.堿式硫酸鋁溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，所得溶液中c(SO5將增大

9.微生物燃料電池可用于處理含CH3co。的污水，其工作原理如圖所示。卜.列說法正確的是()

乂工、工

A.微生物燃料電池需在高溫環(huán)境中使用

+

B.電極P上的反應(yīng)為CH3COO+2H2O+8e=2cO2個(gè)+7H

C.電路中轉(zhuǎn)移4moia時(shí)，電極Q上會消耗22.4LO2

D.用該電池同時(shí)處理含CIO3的廢水時(shí)，廢水應(yīng)通入N區(qū)

10.以電石渣[主要成分為Ca(0H)2和CaCOj為原料制備KCIO3的步驟如下：

步驟1：將電石渣與水混合，形成漿料。

步驟2：控制電石渣過量，75°(:時(shí)向漿料中通入CL,該過程會生成Ca(CI0)2,Ca(CI0)2會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化

為Ca(CIC)3)2,少量Ca(CI0)2分解為CaCb和O2,過濾。

步獴3：向?yàn)V液中加入稍過量KCI固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KCI03.

下列說法正確的是()

A.生成Ca(CIO)2的化學(xué)方程式為CI2+Ca(OH)2=Ca(CIO)2+H2

E.加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率

C.步驟2中，過濾所得濾液中n[CaCI2]：n[Ca(CIO3)2]>5:1

D.25℃時(shí),Ca(CIO3)2的溶解度比KCIO3的溶解度小

11.化合物Y是一種藥物中間體，可由X制得。卜列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是()

A.X、丫分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)相同

B.用FeCh溶液可鑒別化合物X和Y

C.X能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出C02

D.Y在NaOH水溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)

12.Na2c可用作抗凝血劑。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2c2d溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1測得O.lmohLNa2c2。4溶液的pH=8.4

2向0.2mohLNa2c2。4溶液中加入等體積0.2mo卜L鹽酸，測得混合后溶液的pH=5.5

3向O.lmo卜L-】Na2c2O4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，溶液仍為無色

4向O.lmo卜LNa2c2O4溶液中加入等體積O.lmoH/KaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀

下列有關(guān)說法留短而是()

+

A.O.lmokLNa2c2O4溶液中存在c(OH)=c(H)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有c(H2C2O4)>c(Clj>c(C2O?")

2+

C.實(shí)驗(yàn)3中MnO3被還原成Mn,則反應(yīng)的離子方程式為2MnOa+5C2O

+2+/

<+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

3

D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)4可推測KSp(CaC204)<2.5xlO-

13.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO),可通過主反應(yīng)

1

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H20(g)AH=-1627.7kJmor1,溫度高于300℃時(shí)會發(fā)生副反應(yīng):

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-904.74kJ-mo「】?在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)

相司時(shí)間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法一定正確的是

溶液作指示劑.用0.1000moM_-】NH4Fe（S04）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,將仆'氧化為TiO?'.消耗01000moh「】

NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL。該樣品中TK）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（寫出計(jì)算過程）。

15.化合物F是合成某種祛痰止咳藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A中與苯環(huán)相連的官能團(tuán)名稱為..

（2）DIE的過程中，涉及的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、o

（3）若E中有D殘留，則產(chǎn)物F中可能含有雜質(zhì)C7H7NOB「2,其結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）HC>Y22）-NH2的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子中有一個(gè)含氮五元環(huán)；

②核磁共振氫譜顯示分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

③紅外光譜顯示分子中無甲基。

（5）已知:

炫基）。

設(shè)計(jì)以H3c

（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。

16.實(shí)驗(yàn)室研究從煉銅煙灰（主要成分為Cu。、CU2。、ZnO、PbO及其硫酸鹽）中分別回收銅、鋅、鉛元素的

流程如下。

稀琬酸空氣鐵屑MnO■，、一ZnO

煙灰

-*ZnSO4?7H2O

酸浸渣海綿狀銅含鐵渣

（1）酸浸過程中,金屬元素均由氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,其中生成CuSd）的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO?=

CuSO4+H2O、o

（2）鐵屑加入初期，置換速率隨時(shí)間延長而加快，其可能原因?yàn)椋悍磻?yīng)放熱，溫度升高；o鐵

屑完全消耗后，銅的產(chǎn)率隨時(shí)間延長而下降，其可能原因?yàn)镺

8

⑶已知：25℃時(shí)，Ksp（PbSO4）=2.5xl0-；PbSC）4+2C|-京PbQ+SO手。一定條件下，在不同濃度的NaCI

溶液中，溫度對鉛浸出率的影響、PbCb的溶解度曲線分別如圖.1、圖?2所示。

圖?1圖?2

浸出后溶液循環(huán)浸取并析出Pbd的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

循環(huán)次數(shù)

參數(shù)

0123

結(jié)晶產(chǎn)品中Pb5純度/%99.999.398.794.3

①為提高原料NaCI溶液利用率，請補(bǔ)充完整利用酸浸渣制備化學(xué)純（純度298.5%）PbCl2晶體的實(shí)驗(yàn)方案:

取?定質(zhì)展的酸浸渣，，將所得晶體洗滌、T燥。（可選用的試劑：5mH-LNaCI溶液，1

moH/】NaCI溶液,NaCI固體）

②循環(huán)一定次數(shù)后的溶液中加入適量CaCL溶液，過濾并加水稀釋至其中NaCI濃度為ImoM?的目的是

17活性自由基H0可有效除去廢水中的苯酚等有機(jī)污染物。

（1）H2O2在Fe3O4催化劑表面產(chǎn)生H0除去廢水中的苯酚的原理如圖-1所示。

①酸性條件下，該催化過程中產(chǎn)生H0的反應(yīng)的離子方程式為。

②在不同初始pH條件下，研究苯酚的去除率隨時(shí)間的變化，結(jié)果表明：在反應(yīng)開始時(shí)，初始pH=6的溶

液中苯酚的去除率明顯低于初始pH=3的溶液，但一段時(shí)間后兩者接近，原因是,

（2）摻雜了（：產(chǎn)的Fe3O4催化劑催化氧化原理如圖-2所示。在Fe3O4催化劑中摻雜少量C產(chǎn),可提高催

化效率，但濃度太高，反而會降低催化效率，其原因是。

（3）光催化氧化技術(shù)也可生成H。降解有機(jī)污染物。其原理如圖3光照時(shí)，價(jià)帶失去電子產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性

的空穴。價(jià)帶上生成H0的電極反應(yīng)式為“圖中，H0還有另外的產(chǎn)生途徑，描述其產(chǎn)生過程：

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】A

【解析】【解答】A.液氫燃燒時(shí)放出大量的熱，產(chǎn)物只有水，是高能清潔燃料，A符合題意；

B.太陽能電池板可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；

C.太陽能電池板需要吸收光，用以表面涂層須應(yīng)有很好的吸光性，C不符合題意；

D.純凈的SiOz為無色固體，火星表面呈紅色，是由于火星土壤中含有紅色固體FezCh,D不符合題

意；

故答案為：A<,

【分析】A.液氫的氧化產(chǎn)物只有水不會污染環(huán)境

B.太陽能電池板是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C電池板主要是吸收太陽光轉(zhuǎn)化為電能，因此需要吸收光的材料

D.紅色主要是氧化鐵的顏色

2.【答案】D

【解析】【解答】A.中子數(shù)為10的氨原子的質(zhì)量數(shù)為10+9=19,符號為舉F,A不符合題意；

B.電子式為H?F：?B不符合題意；

?A

c.NF3的價(jià)層電子對數(shù)為豺磬3=4,含一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，C不符合題意；

D.同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2P能級軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰

元素，所以k(F)>h(N)>h(O),D符合題意；

故答案為：D.

【分析】A.質(zhì)子數(shù)為9,且質(zhì)子數(shù)在左下角，質(zhì)量數(shù)在左上角

BHF為共價(jià)化合物不是離子化合物

C.計(jì)算出NF3的價(jià)電子對以及孤對電子即可判斷構(gòu)型

D.非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是氮原子的p能級半充滿，較氧穩(wěn)定

3.【答案】C

【解析】【解答】A.氨氣易溶于水，是因?yàn)榘睔夥肿雍退肿娱g能形成氫鍵，A不符合題意；

B.N&和NH￡中N原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4,都是sp3雜化，B不符合題意；

C.HF的電離平衡常數(shù)大于NH3HO,所以NHG的水解程度大于F-,0.1mokLN&F溶液顯酸性，pH

<7,C符合題意；

D.25℃,NH3與HN03反應(yīng)生成硝酸鉞，D不符合題意；

故答案為；Co

【分析】A.易溶于水，主要是氨氣分子中氮原子提供孤對電子和氫原子提供空軌道和水分子中氧原子提供

孤對電子和氫原子提供空軌道形成氫鍵

B.雜化方式相同，但構(gòu)型不同，氨氣是三角錐型，鉉根離子是正四面體構(gòu)型

C根據(jù)電離常數(shù)進(jìn)行對比即可判斷酸堿性

D.氨氣是堿性氣體與酸反應(yīng)得到錢鹽

4.【答案】B

【解析】【解答】A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成HCLHCI溶于水形成鹽酸，A不符題意；

B.NaCIO具有強(qiáng)氧化性，因此具有漂白性，常用作漂白劑，有對應(yīng)關(guān)系，B符合題意；

C.鹽酸有酸性，能與鐵銹反應(yīng)使其溶解，因此鹽酸可用于除鐵銹，所給性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，C

不符題意；

D.NaCI濃度較高時(shí)會導(dǎo)致微生物體內(nèi)脫水死亡，所以可以殺菌起到防腐效果，D不符題意；

故答案為：Bo

【分析】A.氯氣易液化與用于生產(chǎn)鹽酸無關(guān)

B.主要是利用次氯酸根的氧化性進(jìn)行漂白

C出鐵銹主要是和酸性有關(guān)，鹽酸具有揮發(fā)性應(yīng)該是將其密封保存

D.NaCI熔點(diǎn)高和作防腐劑無對應(yīng)關(guān)系

5.【答案】A

【解析】【解答】A.NaCIO為固體，濃鹽酸為液體，且該反應(yīng)不需要加熱，可以用裝置甲來制備氯氣，A

符合題意；

B.氯氣也會和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，B不符合題意；

C.不能用堿石灰干燥，C不符合題意；

D.該裝置只有進(jìn)氣口，少量氯氣進(jìn)入后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)過高，氣體無法繼續(xù)進(jìn)入，D不符合題意：

故答案為：Ao

【分析】A.鹽酸具有還原性，次氯酸鈉具有氧化性在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取氯氣

B.應(yīng)用飽和食鹽水除去HCI

C氯氣會和堿石灰反應(yīng)，應(yīng)該選擇濃硫酸作為干燥劑

D.收集裝置不對，應(yīng)該右端有出氣口

6.【答案】C

【解析】【解答】A.該反應(yīng)一定條件下能自發(fā)，即可以滿足AG=AH-TASVO,反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的

反應(yīng)，ASV0,則只有AH<0才可能滿足AGYO,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，HCI

的轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，B不符合題意；

C.若斷開lmolH-CI健的同時(shí)有imoh-0鍵斷開，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；

D.該反應(yīng)中水為氣態(tài)，平衡常數(shù)表達(dá)式為"ff，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)在?定條件下均能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)AG=AH-TAS<0即可判斷

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

C根據(jù)斷鍵情況判斷正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)

D.根據(jù)平衡常數(shù)=生成物濃度的嘉指數(shù)比上反應(yīng)物的濃度的某指數(shù)

7.【答案】B

【解析】【解答】A.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑

Na>AI>S>0,即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),A不符合題意；

B.元素Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為AI(0H)3和H2SO4,二者能發(fā)生中和反應(yīng)，B符合題

意；

C.金屬性Na(Y)>AKZ),所以Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Al強(qiáng)，C不符合題意；

D.非金屬性O(shè)(X)>S(W),則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HzOAHzS,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為。元素，元素W基態(tài)原子的3P軌道

上有4個(gè)電子，則其核外電子排布為[Ne]3s23P4,為S元素；丫是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則為Na

元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則為AI元素。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.SiCh和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣I為SiCh,A不符合題意；

B.氫離子和碳酸根不能大量共存，加入CaCO3粉末的目的就是除去過量氫離子，B不符合題意；

C.若pH偏高，會生成氫氧化鋁沉淀，所得溶液中C(AP+)減小，C不符合題意；

D.二氧化硫與水反應(yīng)生成的SO善易被氧化生成SO/，所以堿式硫酸鋁溶液經(jīng)多次循環(huán)使住后，所得溶

液中c(SO上)將增大，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，氧化鋁溶解，SiOz和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣I為

SiO2,濾液中含有Ab(S04)三,加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)pH=3.6除去過量的氫離子，CaSO4為微溶物，

所以濾渣口的成分主要為CaSO4,過濾得濾液口，用濾液口吸收二氧化硫，生成的S。4-易被氧化生成

SO/，加熱分解后的溶液中硫酸根離子濃度增大，促進(jìn)生成(1?X)AI2(S04)TXAI25，以此來解答。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.高溫會使微生物失活，從而使電池?zé)o法工作，A不符合題意；

B.電極P為負(fù)極，CH3COO失電子被氧化，電極反應(yīng)為CH3co0+2出。-81=2CO2個(gè)+7H+,B不符合題

品、；

C.未指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算消耗氧氣的體積，c不符合題意；

D.用該電池同時(shí)處理含CIO3的廢水時(shí)，Cl。N應(yīng)在正極被還原，即通入N區(qū)，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】該裝置為微生物燃料電池，即原電池，根據(jù)氫離子的流向可知P極為負(fù)極，CH3C00-被氧化為

C02,Q極為正極，氧氣被還原為水。

10【答案】C

【解析】【解答】A.氯氣與Ca(OH)z反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸朝?化學(xué)方程式為

2C2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O,A不符合題意；

B.加快通入5的速率，氯氣不能與漿料充分接觸反應(yīng)，降低氯氣的利用率，B不符合題意；

C.根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應(yīng)為總反應(yīng)方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(CIO3)2+5CaCl2+6H2O,但實(shí)際.上是先生成Ca(CIO)2,Ca(CI0)2會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為

CaiCIO3)2,而少量Ca(CI0)2分解為CaCb和。2,所以nQCH：n[Ca(CIO3)2]>5:1,C符合題意；

D.濾液中加入KCI固體結(jié)晶時(shí)析出的是KCI5,說明KCQ的溶解度更小，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出反應(yīng)方程式

B.應(yīng)該適當(dāng)?shù)目刂坡葰獾耐ㄈ胨俾试龃蠓磻?yīng)物的接觸時(shí)間提高利用率

C寫出方程式即可判斷

D.根據(jù)步驟三的產(chǎn)物即可判斷氯酸鉀溶解度小

11.【答案】A

【解析】【解答】A.X分子中與-0H連接的C原子為手性C原子，Y分子中與Br連接的C原子為手性C

原子，兩個(gè)分子中只含有一個(gè)手性碳原子，因此所含的手性碳原子的個(gè)數(shù)相同，A符合題意；

B.X、丫分子中都不含酚羥基，與FeCb溶液都不發(fā)生反應(yīng)，故不能用FeCb溶液鑒別化合物X和Y,B不符

合邈意；

C.X分子中含有醉羥基，無酸性，因此不能與NaHC03溶液反應(yīng)放出C6,C不符合題意；

D.Y分子中Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，與NaOH醇溶液在加熱時(shí)能發(fā)生消去反應(yīng)；

若為水溶液，發(fā)生的是取代反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

【分析】A.找出含有連接的四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子個(gè)數(shù)即可

B.氯化鐵的顯色反應(yīng)主要是檢驗(yàn)酚羥基，看是否含有酚羥基，X和Y均不含有酚羥基

C與碳酸氫鈉反應(yīng)主要是艘基，X中不含有段基

D.氫氧化鈉的水溶液發(fā)生的是取代反應(yīng)不是消去反應(yīng)

12.【答案】B

+

【解析】【解答】A.Na解2。4溶液中存在質(zhì)子守恒,BPC(OH)=C(H)+2C(H2C2O4)+C(HC2Oi),A不符合題意；

B.所得溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCzO’和NaCI,溶液顯酸性，說明HCzO3的電離程度大于水解程

度，所以*2。/)〉C(H2c2。4)，B符合題意；

C.根據(jù)C元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知C20孑被氧化為CCh,根據(jù)電子守恒可知MnO,和C2。孑的系數(shù)比

2+/

為1:5,再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2MnO滸5c2。?-+16H*=2Mn+10CO2r+8H2O,C不符合題意；

D.若不產(chǎn)生沉淀，則混合溶液中*2。亍)=0.05mol/L,c(Ca2+)=0.05mol/L,但實(shí)際上產(chǎn)生沉淀，所以

Ksp(CaC2O4)<0,05x0.05=2.5xl0-3,D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)質(zhì)子守恒即可判斷

B.寫出方程式即可得出產(chǎn)物，再結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行判斷濃度大小

C根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式

D.計(jì)算出混合后的各離子的濃度即可計(jì)算出濃度商與ksp關(guān)系

13.【答案】C

【解析】【解答】A.主反應(yīng)和副反應(yīng)的焰變均小于0,為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NO的平衡

轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；

B.根據(jù)蓋斯定律gx(副反應(yīng)-主反應(yīng))可得N2(g)+O2(g)=2NO(g)的AH=

Ax[-904.74kJmor1-(-1627.7kJmor1)]=180.74kJ-mor1,B不符合題意；

C.據(jù)圖可知X點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下的Y點(diǎn)，說明測定轉(zhuǎn)化率時(shí)X點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)時(shí)間足夠

長，NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，C符合題意；

D.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，而W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率低于相同溫度下另一催化劑條件下的轉(zhuǎn)化率，說明W點(diǎn)并

沒有處于平衡狀態(tài)，所以轉(zhuǎn)化率降低不可能是平衡移動造成，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.升高溫度，主反應(yīng)和逆反應(yīng)均逆向反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率下降，而增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率均增大

B.根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算

C平衡一直向右進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率在增大，可以達(dá)到Y(jié)點(diǎn)

D.催化劑只是改變速率，只是未達(dá)到平衡狀態(tài)

二、非選擇題

14【答案】(1)[A日3d24s2或Is22s22P63s23P63d24s2

2++將溶液中轉(zhuǎn)化為避免沉鈦過程中生成雜質(zhì)

(2)2：TiO+2H2O=TiO(OH)2^+2H；F/+Fe?+,Fe(0H)3

(3)3；濕度低于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產(chǎn)生的H0增多，甲醛降解率增

大；濕度高于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過多，降低了甲醛的吸附，甲酹降解率降低

(4)92.00%

【解析】【解答】(l)Ti是22號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2

或[Ar]3d24s2；

時(shí)，292+2292+51

(2)①25℃MTiO(OH)2]=lxlO-,c(TiO)?c(OH)=lxl0-,c(TiO)<lxlQ-molL_,c(OH)

>,i1/mJgie%@FL，c(H*空;破才go'mol/L,故需要調(diào)整溶液的pH>2；

②調(diào)節(jié)除鐵后溶液的pH,「。2+水解生成TiO(OH)2沉淀同時(shí)產(chǎn)生H+,反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ti0+2H2O=TiO(OH)2xL+2H*：

③加入鐵粉的作用是將溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,避免在沉鈦過程中生成Fe(0H)3雜質(zhì)；

⑶①根據(jù)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：每個(gè)周圍距離最近的數(shù)目是個(gè)；

TiO20Ti3

②濕度低于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產(chǎn)生的HO增多，甲醛降解率增大；當(dāng)

濕度高于40%時(shí)，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；

滴定消耗「標(biāo)準(zhǔn)溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

(4)0.1000moLNH4Fe(SO4)223.00mLn[NH4Fe(S04)2]=0.1000

33根據(jù)電子守恒和元素守恒可建立反應(yīng)關(guān)系如下23，

mol-L^x23.00X10-L=2.300xIO_mol,TiO2-TiO-Ti-

溶液中3則在溶液中3

25mLn(TiO2)=2.300xl0-mol,250mLn(TiO2)=>..^^^?x2.300xlQ-

NH4Fe(SO4)2

。故在納米樣品中含有的質(zhì)量2

mol=2.300x10-2mo|2.000gTiChTiO2m(TiO2)=2.300xl0-molx80gmol-^1.840

g,因此樣品中TiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=::藍(lán)。100%=92.00%.

【分析】（1）根據(jù)Ti的質(zhì)子數(shù)即可寫出核外電子能級排布

（2）①根據(jù)水解的ksp,計(jì)算出結(jié)合c（TiO2+）<1x10-5mol-L-1計(jì)算出氫氧根離子的濃度即可計(jì)算出

pH②根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式③降低鐵離子的濃度，抑制鐵離子的水解

?3）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖即可找出個(gè)數(shù)②根據(jù)趨拓,濕度增大主要影響的是水分子占據(jù)催化劑表

面，導(dǎo)致甲醛的吸附減少導(dǎo)致降解速率下降

?4）根據(jù)Ti3+氧化為TQ2+,消耗0.1000molLTNH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,計(jì)算出根3+的物

質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒計(jì)算出TQ2的物質(zhì)的量，即可計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)

15.【答案】（1）氨基、酯基

（2）消去反應(yīng)

COOCHj

【解析】【解答】⑴A為a與苯環(huán)相連的宜能團(tuán)名稱為氨基、酯基;

（2）D>>E的過程中LX3與《。-二刈:發(fā)生反應(yīng)生成,涉及的反應(yīng)類型有：加

Br

成反應(yīng)、消去反應(yīng)；

⑶若中有殘留，則產(chǎn)物中可能含有雜質(zhì)工皿與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

EDFC7H7NOBr2,1

BrpCH20HBroCH20H

，其結(jié)構(gòu)簡式為

NibNH2

RrHr

⑷HONH2的一種同分異構(gòu)體，滿足：①分子中有一個(gè)含氮五元環(huán)；②核磁共振氫譜顯

示分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則高度對稱；③紅外光譜顯示分子中無甲基，符合條件的同分

異構(gòu)體有

(5)已知:NH-R易被氧化(R為H或煌基)。

線如下:

【分析】與浸發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生還原反應(yīng)生成

CHPHBr

被二氧化錦氧化生成與HO-Q-NH：發(fā)生反應(yīng)生

XH;

BrBr

成與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

【答案】

16.(1)2CU2O+O2+4H2SO4=4CUSO4+4H2O

(2)置換出的Cu與鐵屑形成原電池，加快反應(yīng)速率；鐵屑消耗后，隨時(shí)間延K,生成的Fe?被空氣氧化

為Fe3+,Fe3+與置換出的Cu反應(yīng)，降低了Cu的產(chǎn)率

(3)加入一定量5mo卜L】NaCI溶液，在90。(:條件下攪拌使其充分反應(yīng)，一段時(shí)間后趁熱過漉；將濾液冷

卻至室溫結(jié)晶，過濾；向謔液中補(bǔ)充適量NaCI固體，循環(huán)浸取酸浸渣2次；加入Ca?+,將SOf轉(zhuǎn)化

為CaSCU沉淀，避免影響后續(xù)析出PbCb的純度；加水稀釋NaCI濃度至,使溶液中的Pb"充

分析出

【解析】【解答】⑴酸浸過程中，氧氣在稀硫酸環(huán)境中會將CwO氧化得到硫酸銅，化學(xué)方程式為2CU2O

。

+O2+4H2s4=4CUSO4+4H2O；

⑵鐵置換出的cu附著在鐵屑表面,與鐵屑形成原電池.加快反應(yīng)速率：鐵屑消耗后,隨時(shí)間延K：.生成

的Fe2+被空氣氧化為Fe?+,Fe計(jì)與置換出的C