考點(diǎn)19化學(xué)鍵（核心考點(diǎn)）2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考專用）

考點(diǎn)19化學(xué)鍵

1.3年真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)分布

年份卷區(qū)

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別共價(jià)鍵與配位健離子鍵和金屬健綜合應(yīng)用

江蘇Vqq

湖北4qqT

北京qyl

浙江4qyl

2023山東yQ

江蘇q

湖南y

遼寧y

全國qyq

遼寧

天津4q

2022北京7

湖南Vyl

江蘇q

重慶yl

江蘇q

2021

湖北qy

浙江

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】近3年新高考卷對(duì)于該專題主要考查：

1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別，側(cè)重離子犍和共價(jià)鍵、離子化合物和共分化合物的判別

2.共價(jià)鍵與配位鍵，側(cè)重。鍵和兀健數(shù)日的“算、極性鍵和非極性鍵的判別、鍵角大小的比較、鍵能和鍵長

對(duì)共價(jià)化合物性質(zhì)的影響、配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【備考策略】能根據(jù)化學(xué)鍵理解億合物的形成及其反應(yīng)實(shí)質(zhì)，能對(duì)共價(jià)鍵進(jìn)行分類，能從宏觀和微觀相結(jié)

合的視角認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)及類型；能認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵的本質(zhì)及類型，能多角度、動(dòng)態(tài)地分

析化學(xué)鍵的形成，并運(yùn)用相關(guān)理論解決實(shí)際問題。

【命題預(yù)測(cè)】化學(xué)鍵是高考的熱點(diǎn)之一，該部分主要考點(diǎn)是共價(jià)鍵和離子鍵的形成，共價(jià)鍵中。鍵和兀鍵，

鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用，鍵的極性，簡單配合物的成鍵情況，化學(xué)鍵與化合物的類型、物質(zhì)的性質(zhì)間

的關(guān)系等問題，常見題型為選擇題和填空題，本部分考查內(nèi)容的規(guī)律性強(qiáng)，命題空間廣闊，考查方式會(huì)向

多方位、多層次發(fā)展。

考法1化學(xué)鍵

1.化學(xué)鍵：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間

強(qiáng)烈的相互作用。

（1）離子鍵和共價(jià)鍵

比較離子鍵共價(jià)鍵

極性鍵非極性鍵

概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用

成鍵粒子陰、陽離子原子

特點(diǎn)陰、陽離子間的相互作用共用電子對(duì)偏向一方共用電子對(duì)不偏向任一方

活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子不同非金屬元素的原子同種元素的原子間通過共用

形成陰、陽離子；帶正電荷原子團(tuán)間；非金屬元素與不活電子對(duì)結(jié)合

形成條件（NH/）與帶負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生潑的金屬元素之間

強(qiáng)烈相互作用

存在范圍離子化合物共價(jià)化合物，復(fù)雜離子非金屬單質(zhì)，某些共價(jià)化合

化合物如NaOH、K2SO4物和離子化合物如Na2O2

（2）離子化合物與共價(jià)化合物

①化合物類別與物質(zhì)分類的關(guān)系

化合物類型定義與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例

離子化合物含有離子鍵包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金NaCKNa2O2>NaOH>NH4。等

的化合物屬的氧化物和過氧化物

共價(jià)化合物只含有共價(jià)包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)H2S>SO2、CH3coOH、H2SO,、NH3、

鍵的化合物氫化物、非金屬氟化物、大多數(shù)H2O等

有機(jī)物等

②化合物的判斷方法

一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子

根據(jù)化學(xué)鍵類型來判斷鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。含有離子鍵的

化合物一定為離子化合物，僅含有共價(jià)鍵的化合物一定為______

根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、

非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物

根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；溶于水后不能發(fā)生電離

的化合物是共價(jià)化合物；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合

物.不導(dǎo)電的化合物共價(jià)化合物

（3）電子式的書寫

微粒書寫要點(diǎn)實(shí)例

用小黑點(diǎn)（或等符號(hào)在元.

Na*?Mg??Al?

素符號(hào)上、下、左、右各表示出

?Si??P??S??Cl??Ar?

原子I個(gè)電子，多余的電子配對(duì)??????”

簡單陽離子電子式就是其離子Na+ICMg2+Ca2+Ba2+Al3+

符號(hào)本身

+

復(fù)雜的陽離子（例如NH/、H30[H?N?H]*[H?O?H]+

HH

陽離子等.）除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共

用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，

并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所

帶的電荷

陰離子無論是簡單陰離子，還是芨雜的

???(??s??r?「6,產(chǎn)

陰離子，都應(yīng)標(biāo)山電子對(duì)等，還

22

[?6M?H]"[?6M?6???]"[?M6?cM?6M?]"

B01

應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方Z4

標(biāo)出離子所帶的電荷

單質(zhì)分子必須正確地表示出共用電子對(duì)?C1?CP6?6tNHNi

????????

數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

與共價(jià)型單質(zhì)分子相同，一般為

H，66HH?N?HH?C?H?也小

正價(jià)者在前。對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元一HH中

共價(jià)化合索的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值

物大的寫在中間，絕對(duì)值小的寫在

周邊

將陰陽離子（陽離子在前，陰離

HaM-C?ld"?Na*(??O?rNa*Na*(??6??6

B.在制備NF3的反應(yīng)中，各物質(zhì)均為共價(jià)化合物

C.NH’F分子中僅含共價(jià)鍵

D.在制備NF3的反應(yīng)中，NFh表現(xiàn)出還原性

??

D【解析】A.NF3中N原子與每個(gè)F原子共用一對(duì)電子，故其電子式為??￡??,A錯(cuò)誤；

：F：N：F：

B.NFUF是由鉞根和氟離子形成的離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.NFUF中含有鐵根和氟離子形成的離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中N%中部分N元素化合價(jià)升高為+3價(jià)，被氧化，NH3表現(xiàn)出還原性，D正確。

1.（2023?四川巴中?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）一種外用消炎藥主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示。分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)和甲基部

分已給出，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的簡單氫化物分子空間結(jié)構(gòu)

為三角錐形，W與丫同主族。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>M

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>W

C.Y與Z形成的化合物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.WY?不能夠使紫色石蕊試液褪色

C【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X的簡單氫化物分子空間結(jié)構(gòu)

為三角錐形，W與丫同主族，且根據(jù)價(jià)鍵可推知W為S、丫為0、X為N,則原子序數(shù)大于S的M為CL

Z離子帶一個(gè)單位正電荷，為Na,據(jù)此解答.

A.NH3、FhO均存在氫鍵，且HzO形成的氫鍵強(qiáng)度大于NH3,簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>HCh故A

正確；

B.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HC1O4>H2SO4,

故B正確；

C.0與Na形成的化合物NazO,只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.WY2為SO2,溶丁水生成亞硫酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，但不褪色，故D正確；

故選C。

2.（2023?浙江紹興?統(tǒng)考二模）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K20+5Na2O+

I6N2T，下列有關(guān)說法不正確的是

A.NaN3為還原劑

B.生成ImolN2?轉(zhuǎn)移M個(gè)電子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：15

D.該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和掰子鍵的斷裂或形成

C【分析】由方程式可知，反應(yīng)中，疊氮化鈉中的氮元素化合價(jià)升高被氧化，疊氮化鈉為反應(yīng)的還原劑，硝

酸鉀中氮元素化合價(jià)降低被還原，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，氮?dú)饧词茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。

A.由分析可知，反應(yīng)中，疊氮化鈉中的氮元素化合價(jià)升高被氧化，疊氮化鈉為反應(yīng)的還原劑，故A正確;

B.由方程式可知，反應(yīng)生成16ITQ1氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移10moi電子，則生成Imol氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

ImolxlOxMmol-iM，故B正確；

16

C.由分析可知，反應(yīng)中，疊氮化鈉為反應(yīng)的還原劑，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，氮?dú)饧词茄趸a(chǎn)物也是還原

產(chǎn)物，由方程式可知，疊氮化鈉和硝酸鉀的物質(zhì)的量比為則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

10：2：

10>3：2=15：1,故C錯(cuò)誤；

D.疊氮化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，硝酸鉀是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，氧化鉀、

氧化鈉是含有禽子鍵的離子化合物，氮?dú)馐呛蟹菢O性鍵的非金屬單質(zhì)，所以反應(yīng)過程有極性鍵、非極性

鍵和離r鍵的斷裂或形成，故D止確：

故選c。

3.(2023?河北滄州?滄州市第二中學(xué)校聯(lián)考三模)R、X、Y、Z四種短周期主族元素，其原子半徑與原子序

數(shù)關(guān)系如圖所示。已知：它們的原子序數(shù)之和等于51,R的原子序數(shù)與Z的最外層電子數(shù)相等。下列敘述

錯(cuò)誤的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

B.第一電離能：R<Y

C.化合物X2Y2中含兩種化學(xué)鍵

D.等濃度的X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，水的電離程度相同

B【分析】由圖中信息可知，X、Y、Z在第三周期，Y與Z相鄰，R的原子序數(shù)與Z的最外層電子數(shù)相等,

若Z的最外層電子數(shù)為7,則R、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl；若Z的最外層電子數(shù)為6,則R、X、

Y、Z分別為C、Si、P、S,X與Y也相鄰，不符合題干；若Z的最外層電子數(shù)為5,貝UR、X、Y、Z分別

為B、CLSi、P,X半徑小于Y了，不符合題意；其他也不滿足要求。

非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此最簡單氫化物的穩(wěn)定性：故正確；

A.Y(H2S)<Z(HC1).A

B.根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族反常，同主族從上到卜.第一電離能

逐漸減小，則第一電離能：Y(S)VR(N),故B錯(cuò)誤；

C化合物X?Y2(Na2s2)中含離子鍵和非極性鍵兩種化學(xué)鍵，故C正確；

D.X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、HCIO4,等濃度的兩種稀溶液中，酸中氫離子濃度等于

堿中氫氟根濃度，則兩者抑制水的電離程度相等，則水的電離程度相等，故D正確；

綜上所述，答案為Bo

考法2共價(jià)鍵

1.共價(jià)鍵的成鍵本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重蟄，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電

子對(duì)，兩原子核間電子云密度增加，體系能量降低。共價(jià)鍵的特征是具有飽和性和方向性。

2.共價(jià)鍵的類型：

(1)。犍和兀犍

。鍵北鍵

成鍵方向沿謔軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”

電子云形狀軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱

牢固程度強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度小，易斷裂

成鍵規(guī)律單鍵是。鍵：雙鍵有一個(gè)是。鍵，另一個(gè)是冗鍵；三鍵中一個(gè)是

。鍵，另兩個(gè)為兀鍵

(2)極性鍵和非極性鍵

非極性鍵極性鍵

定義由同種元素的原子形成的共價(jià)由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，

鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)發(fā)生偏移

共用電子對(duì)不偏向仁何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方

電性判斷不顯電性顯電性

單質(zhì)分子(如H2、Ch)和某些氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物、酸根和

舉例化合物(如NazCh、H2O2)中含氫氧根中都含有極性鍵

有非極性鍵

(3)配位鍵：一種特殊的共價(jià)鍵，一方提供孤電子對(duì)(如NH3、H2O、CO、NO?、CN、Cl等)，一方有

空軌道(如H+、BF3、Cu2\Ag，等)，孤電子對(duì)進(jìn)入空軌道，從而形成配位鍵。

①配位化合物：金屬離子與配位體之間通過配位鍵形成的化合物。如：Cu(H2O)4so4、Cu(NH3)4(OH)

2、Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3等。

②配位化合物的組成：

③配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較：

3.共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)

概念對(duì)分子的影響

鍵長分子中兩個(gè)成雛原子核間距離(米)鍵長越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，形成的分子越

穩(wěn)定

鍵能對(duì)于氣態(tài)雙原子分子AB,拆開鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，越牢固，形成

ImolAB鍵所需的能量的分子越穩(wěn)定

鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型

（1）鍵長、鍵能決定共價(jià)鍵的強(qiáng)弱和分子的穩(wěn)定性，鍵角決定分子空間構(gòu)型和分子的極性。

（2）鍵能與反應(yīng)熱：反應(yīng)熱=生成物鍵能總和一反應(yīng)物鍵能總和。

【典例3】（2023年黃石市的色第一中學(xué)島二月考）卜列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

①S-SC鍵與s-po鍵的對(duì)稱性不同

②兀鍵不能單獨(dú)存在，一定要和。鍵共存

③含有兀鍵的化合物與只含。鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

④兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵

⑤分子中含有共價(jià)鍵，則一定只含有一個(gè)o鍵

⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

⑦1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的

A.①⑤B.@@C.③?D.②④

A【解析】①S-S。鍵與S-pQ鍵的對(duì)稱性相同，均為軸對(duì)稱，故錯(cuò)誤；

②分子中可以只含。鍵，兀鍵不能單獨(dú)存在，一定要和。鍵共存，故正確；

③兀鍵不穩(wěn)定，易斷裂，含有兀鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)較活潑，與只含。鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，故正確；

④非金屬原子常以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故正確；

⑤分子中含有共價(jià)鍵，不一定只含有一個(gè)。鍵，如水分子中含有2個(gè)。鍵，故錯(cuò)誤；

⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，共價(jià)鍵越牢固，故正確；

⑦N原子最外層有5個(gè)電子，有三個(gè)末成對(duì)電子，1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，

是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，故正確；

綜上所述①⑤錯(cuò)誤，故選A。

【易錯(cuò)警示】（1）大兀鍵：大兀鍵一股是三個(gè)或更多個(gè)原子間形成的，是未雜化軌道中原子軌道“肩并肩”重疊

形成的兀鍵。m表示大兀鍵，機(jī)代表參與形成大萬鍵的原子數(shù)，〃代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)。對(duì)于多電子

的粒子，若中心原子的雜化不是sp3雜化，中心原子與配位原子可能形成大兀鍵。如：ng,

。

CH2=CH—CH=CH2：ntNO3：m,so2：ny,o3：n§,coy：ng

（2）a,兀鍵的理解：單鍵只有一個(gè)。鍵；雙鍵是一個(gè)。鍵一個(gè)兀鍵；三鍵是一個(gè)。鍵兩個(gè)7T鍵；當(dāng)成鍵原子半

徑越大，兀鍵越難形成，如Si、0難形成雙鍵；。鍵與兀鍵由于原子軌道的重疊程度不同從而導(dǎo)致了兩者的穩(wěn)

定性不同，i般。鍵比兀鍵穩(wěn)定；并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如S-S。鍵沒有方向性；原子形成共價(jià)鍵

時(shí)優(yōu)先形成。鍵。

【典例4】(2023福州高級(jí)中學(xué)高三月考)美國科學(xué)家合成了含有N；的鹽類，含有該禽子的鹽是高能爆炸

物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈V形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是

A.每個(gè)N；中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子

B.該離子中有非極性鍵和配位鍵

C.該離子中含有4個(gè)兀鍵

D.與PQ：互為等電子體

D【解析】A.I個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，則I個(gè)Ns分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，N；是

由Ns分子失去I個(gè)電子得到的，則I個(gè)N5粒子中有33個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，故A正確：

B.N；中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，斷邊的兩個(gè)氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，

故B正確；

C.1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)兀健，所以該離子中含有4個(gè)兀鍵，故C正確；

D.N：和PC1：具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24,27,不是等電子體，故D錯(cuò)誤。

1.(2023?遼寧大連?大連八中?？寄M預(yù)測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

I6和的混合物中含有的電子數(shù)為

A.2.0gD2OI4ND3N.A

B.23gCH3cH20H中為sp，雜化的原子數(shù)為N、

C.lmol[Cu(NH3)4『中。鍵的數(shù)目為12S

D.甲烷氧氣酸性燃料電池中正極有Imol氣體反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA

A【詳解】A.DjO與“ND’的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且每個(gè)DJo與的電子數(shù)均為1()個(gè)，所以

2.0gD「O和"ND：的混合物中含有的電子數(shù)為石急1丁1°神沖0產(chǎn)=$,A正確；

B.已知CH3cH20H分子中的C和O均為sp3雜化，故23gCH3cH20H中為sp3雜化的原子數(shù)為

錯(cuò)誤；

—^-x3xNAm0l'A,B

46g-mol

C.lmol「Cu(NH3)4F+中有12moiNHo鍵和4moicuNo鍵，故o鍵的數(shù)目為16NA，C錯(cuò)誤；

D.甲烷酸性燃料電池中正極上為O2得到電子被還原，電極反應(yīng)為：O2+4H-+4e=2H9,則有Imol氣體反

應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4NA，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

2.(2023?浙江紹興?統(tǒng)考二模)X射線研究表明CuCL是共價(jià)化合物，為平面鏈狀結(jié)構(gòu)，以(CuCL)n形式存

在，如圖所示。CU02易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈綠色，原因是[CU(H2O)4產(chǎn)(藍(lán)色)+40

一U|CuCLi]2(綠色)+4H2O。下列說法不正確的是

A.由圖結(jié)構(gòu)可知CuC12為非極性分子

B.CuSO4溶液中加入NaCl固體，可使溶液顏色變綠

C.CuCL中加入過量斑水可生成含[Cu(NH3)4廣深藍(lán)色溶液，說明NH3配位能力大于C1-

D.lmol[Cu(NH3)4]2+中存在4NA個(gè)。鍵

D【詳解】A.CuCb是共價(jià)化合物，為平面鏈狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)，可知CuCb為非極性分子，故A正

確：

B.CuS04溶液中加入NaCl固體，題干中平衡正向移動(dòng)，可使溶液顏色變綠色，故B正確；

C.CuCL中加入過量氨水可生成含[Cu(NH3)4產(chǎn)深藍(lán)色溶液，說明[CuClif-變?yōu)閇Cu(NH3)4p+,則NH3配位能

力大于CI-,故c正確；

D.1個(gè)NH3有3個(gè)。鍵，配位鍵為o鍵，則lmol[Cu(NH3)4產(chǎn)中存在16NA個(gè)o鍵，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

3.(2023?河北?張家口市宣化第一中學(xué)校聯(lián)考二模)向Co2+鹽溶液中加入過量的KNOz溶液，并以少量醋酸

酸化，加熱后從溶液中析出K3[CO(N02)6]<.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)Co"核外電子排布式為[Ar]3d7

B.NO：的空間構(gòu)型為V形

C.醋酸分子中。鍵與冗鍵數(shù)目之比為3：1

D.配離子[Co(NOL丁中加提供空軌道

CD【詳解】A.C。的原子序數(shù)是27,其原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d1A項(xiàng)正確；

B.NO；中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，B項(xiàng)正確；

HO

C.單鍵全為°鍵，雙鍵中一個(gè)。鍍，一個(gè)兀健，H-3-E-OH中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為7：1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

I

H

D.配離了?[(20例0)廣中Co為提供空軌道，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選CD。

考法3離子鍵和金屬鍵

1.離子鍵

（1）定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

（2）成鍵微粒：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是IA和IIA族元素）和活潑非金屬（如：F、

CKBr、0等，主要是VIA族和VOA族元素）相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。

（3）成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)

活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽、陰離子，再通過；靜電作用形成離子鍵。

（4）存在：離子鍵只存在于離子化合物中，強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類是典型的離子化合物。

（5）晶格能：氣態(tài)離子形成Imol離子晶體釋放的能量，如Imol氣態(tài)鈉離子和Imol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成

Imol氯化鈉晶體釋放的能量為氯化鈉晶體的品格能。離子電荷越大，離子半徑越小，晶格能越大；晶格能

越大，形成的離子品體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。

2.金屬健

（1）定義：金屬離子和自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫金屬鍵。

（2）電子氣理論：經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下

來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

（3）成鍵微粒：金屬陽離子和自由電子，金屬陽離子被自由電子所包圍，金屬鍵沒有方向性也沒有飽和性。

（4）存在：金屬鍵存在于金屬單質(zhì)和合金中。

（5）共性：金屬單質(zhì)具有容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等共同性質(zhì)。

3.化學(xué)鍵的比較

、類型共價(jià)鍵

離子鍵金屬鍵

非極性鍵極性鍵配位鍵

比較X.

陰、陽離子間金屬陽離子

相鄰原子間通過共用電子對(duì)（電子云重疊）與

本質(zhì)通過靜電作與自由電子

原子核間的靜電作用形成

用形成間的作用

成鍵原子的成鍵原子一

成鍵原子得、成鍵原子得

得、失電子能方有孤對(duì)電同種金屬或

成鍵條件（元失電子能力失電子能力

力差別很大子（配體），另不同種金屬

素種類）相同（同種非差別較?。ú?/p>

（金屬與非金一方有空軌（合金）

金屬）同種非金屬）

屬之間）道（中心離子）

無方向性、飽無方向性、飽

特征有方向性、飽和性

和性和性

表示方式H：Cl：［H—N-H1

Na+［：C1：］-HH

（電子式）

單質(zhì)H?、共價(jià)

共價(jià)化合物

化合物H2O2、離子化合物金屬單質(zhì)和

存在離子化合物HCK離子化

離子化合物NH4C1合金

合物NaOH

NazCh

【典例5】已知：NaF的熔點(diǎn)993C、MgF2的熔點(diǎn)1261°C。下列分析錯(cuò)誤的是

A.NaF和MgFz均由陰、陽離子構(gòu)成

B.高子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱

C.NaF中的離于鍵比Mg&中的4

D.MgFz的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF?熔點(diǎn)高

【解析】A.NaF與MgF2均為離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成，A正確；B.離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離

子所帶電荷有關(guān)，一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，B正確；C.由于半徑：

r（Mg2+）＜r（Na+）且Mg2+帶電荷多，根據(jù)B選項(xiàng)規(guī)律，MgF?中離子鍵更強(qiáng)，C正確；D.兩者固態(tài)均屬于離子

晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)可根據(jù)晶格能判斷，一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大,

相應(yīng)離子晶體熔沸點(diǎn)而，由于半徑：r（Mg2+）vr（Na+）且Mg??帶電荷多，故MgF?晶體晶格能更大，熔沸點(diǎn)高,

所以離子晶體熔沸點(diǎn)與摩爾質(zhì)量無關(guān)，D錯(cuò)誤。答案：D

【易錯(cuò)警示】離子化合物、共價(jià)億合物的判斷方法

（1）根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合的來判斷。

（2）根據(jù)物質(zhì)的類型判斷：絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非金屬氧化物、含

氧酸等都屬于共價(jià)化合物。但要注意（AICb）2等屬于共價(jià)化合物，而NaH等屬于離子化合物。

（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷：熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的是離子化合物；熔、沸點(diǎn)低的化合物一般是共價(jià)化合物;

溶解在水中不能電離的化合物是共價(jià)化合物等等。

（4）離子化合物中一定含有離子鍵，但也有可能含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）：共價(jià)化

合物中一定不存在離子鍵，肯定含有共價(jià)鍵（包括極性犍、非極性鍵或配位鍵）。

【典例6】下列有關(guān)金屬的說法正確的是

A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)

C.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電了?數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

D.金屬晶體的堆積方式會(huì)影響金屬的性質(zhì)

【解析】A.因金屬的最外層電子受原子核的吸引力小，則金屬原子中的最外層電子在金屬晶體中為自由

電子，而不是所有的核外電子，A錯(cuò)誤；B.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是在外電場(chǎng)作用下自由電子定向移動(dòng)而產(chǎn)生

電流的結(jié)果，B錯(cuò)誤；C.金屬原子在化學(xué)變化中失去電子越容易，其還原性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.金屬晶

體中原子的堆積方式會(huì)影響金屬的性質(zhì)，如延展性，D正確，答案：D。

1.（2023?湖南長沙?長郡中學(xué)?？家荒＃盀蹉~走銀”是云南特有的中國傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎，在胎

上雕刻各種花紋圖案，然后將熔化的銀（或金）水填入花紋圖案中，完成制作后需經(jīng)常用汗?jié)竦氖帜Σ疗魑铮?/p>

使銅胎變?yōu)闉鹾?，透出銀（或金）紋圖案。卜列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是

A.用銅和少量的貴金屬熔煉成的銅胎仍具有金屬性能

B.熔化銀（或金）時(shí)需破壞金屆鍵

C.銅胎變?yōu)鹾诘脑蚴呛挂嚎诖嬖谘趸晕镔|(zhì)使銅變成了氧化銅

D.“烏銅走銀”工藝品最終呈現(xiàn)出黑白（或黑黃）分明的裝飾效果

C【詳解】A.合金也具有金屬性能，用銅和少量的貴金屬熔煉成的銅胎仍具有金屬性能，A正確；

B.銀（或金）為金屬晶體，熔化時(shí)需破壞金屬鍵，B正確；

C.汗液摩擦能提供電解質(zhì)溶液，與銅和銀（或金）形成原電池，銅為負(fù)極，更容易被空氣中的氧氣所氧化,

C錯(cuò)誤；

D.銀為銀白色，金為黃色，因此“烏銅走銀”工藝品呈現(xiàn)出黑白（或黑黃）分明的裝飾效果，D正確；

故答案選C。

2.（2023春?安徽合肥?高二統(tǒng)考期末）1乙基3甲基味噗雙（三氟甲基磺?；啺罚鸞EM1M][N（TF）21｝是

一種室溫離子液體，可以用作合成ZnO納米顆粒的綠色溶劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.[EMIM][N（TF）J中含有離子鍵共價(jià)鍵

B.結(jié)構(gòu)中標(biāo)“★”氮原子的雜化類型為sp2

C.電負(fù)性：F>O>N

D.熔點(diǎn)：ZnO>ZnS

B【詳解】A.[EMIN][N（TF）J中陰、陽離子間存在離子鍵，非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確;

B.結(jié)構(gòu)中標(biāo)“★”氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4,雜化類型為sp3（2對(duì)孤電子對(duì)），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)同周期、同主族電負(fù)性遞變規(guī)律，不難得出電負(fù)性：F>O>N,選項(xiàng)C正確；

D.ZnO、ZnS均為離子晶體，因S"半徑大于O?-,晶格能：ZnO大于ZnS,故熔點(diǎn)：ZnO>ZnS,選項(xiàng)D

正確；

答案選Bo

3.（2023?遼寧?校聯(lián)考一模）甲是一種重要的反應(yīng)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W、M為原子序

數(shù)依次遞增的短周期元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)X原子中能量最高電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形

B.氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.甲中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.Z、M分別與鎂形成的常見化合物中，前者熔點(diǎn)高于后者

B【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，且根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、W、M

分別為C、N、0、P、Clo

A.基態(tài)C原子中能量最高的電子為2P2,其電子云輪廊圖的形狀為啞鈴形，A項(xiàng)正確；

B.氫化物的穩(wěn)定性：Z不一定大于Y,如H?。2的穩(wěn)定性小于NH：的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)可知甲中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；

D.氧化鎂和氯化鎂均為離子晶體，兩種晶體中陽離子相同，氧化鎂中氧離子半徑小于氯化鎂中氯離子半徑,

且氧離子所帶電荷多「氯離子，所以晶格能：氧化鎂>氯化鎂，氧化鎂熔點(diǎn)顯著高于氯化鎂，D項(xiàng)正確。

答案選B。

【基礎(chǔ)過關(guān)】

1.（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語表示不正確的是

A.乙烯分子中pp7T鍵電子云形狀：

B.[Cu（HQ）/”的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.中子形成的化學(xué)變化過程：挈Cf+180f念SgKn

D.Mg3的形成過程：?GMg#?：—>[?：「Mg2+[?「

C【詳解】A.乙烯中的pp兀鍵是關(guān)于鏡面對(duì)稱的，故A正確，不符合題意;

B.[CU（H]O）4「的空間構(gòu)型為平面正方形，故B正確，不符合題意：

C.該產(chǎn)生中子的過程屬于核變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤，符合題意；

D.MgC%是由Mg2+和CP?形成的離子化合物，其電子式形成過程表示正確，故D正確，不符合題意；

故選C。

2.（2023?湖北武漢?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）按照路易斯酸堿理論，在反應(yīng)中接受電子對(duì)的物質(zhì)為酸，在反應(yīng)中給出

電子對(duì)的物質(zhì)為堿。酸可分為硬酸（半徑小，電荷高）和軟酸（半徑大、電荷低），堿可以分為硬堿（給出電子對(duì)

的原了?電負(fù)性大）和軟堿（給出電了對(duì)的原子電負(fù)性小）。軟硬酸堿結(jié)合的原則是：軟親軟，硬親硬；軟和硬,

不穩(wěn)定。下列微粒穩(wěn)定性次序正確的是

33

A.[HglJ->[Hg月廣B.[A116]->[A1F（]-

-

C.AgF>AglD.[Ag（NHj2]*>[Ag（CN）2]

A【詳解】A.汞離子半徑大，屬于軟酸，氟離子屬于硬堿，碘離子屬于軟堿，因此穩(wěn)定性

A正確；

B.鋁離子半徑小且電荷多，屬于硬酸，氟離子屬于硬堿，碘離子屬于軟堿，因此穩(wěn)定性

B錯(cuò)誤;

C.銀離子半徑大電荷少，屬于軟酸，氟離子屬于硬堿，碘離子屬于軟堿，因此穩(wěn)定性AgFvAgI,C錯(cuò)誤；

D.銀離子半徑大電荷少，屬于軟酸，氮比碳的電負(fù)性大，氨氣屬于硬堿，CN屬于軟堿，所以穩(wěn)定性

+-

[Ag（NH3）2]<[Ag（CN）2],D錯(cuò)誤;

故選Ao

3.（2023?重慶渝中?重慶巴蜀中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）工業(yè)上用'與CH]為原料制備CS-發(fā)生反應(yīng)：

SK（s）+2CH4（g）=2CS2（g）+4H2S（g）o以代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolCS?含共用電子對(duì)數(shù)為2N.、

B.消耗16gCH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16NA

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH?S,斷開S—S犍數(shù)為3汽人

D.2L0.5molL-1NaOH溶液最多吸收H2s分子數(shù)為0.5%八

C【詳解】A.CS2的電子式為S：：C：：S，ImolCS2含共用電子對(duì)數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)中C元素有4價(jià)上升到+4價(jià)，3血的物質(zhì)的量為卷f,轉(zhuǎn)移8m°l電子,數(shù)目為

8人么，故B錯(cuò)誤;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2s的物質(zhì)的量為3：“消耗駕色工,，中含有8個(gè)S—S鍵，則斷開S—S

22.4L/mol4

鍵數(shù)為3NA，故C正確;

D.NaOH少量時(shí)，H2s和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+NaOH=NaIIS+2H2。2L0.5moi?『NaOH溶液

中NaOH的物質(zhì)的量為Imol,最多吸收ImolHA，數(shù)目為N%,故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.(2023?廣東汕頭?統(tǒng)考三模)尿素可以減少柴油機(jī)尾氣氮氧化物的排放，發(fā)牛反應(yīng)：

設(shè)、為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

2C0(NH2)2+4NO2=2CO,+4N2+O,+4H2O,N.

、也均為非極性分子標(biāo)況下，含有電子數(shù)

A.NrCO?0B.22.4LNO217NA

C.lmolCO(NH4中含有五鍵數(shù)目為N、D.反應(yīng)過程中生成32go2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N,、

C【詳解】A.N?、CCh均為直線形分子，分子中正負(fù)電荷中心重合，故均為非極性分子:H?O為V形結(jié)構(gòu),

分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；

2?4L

B.已知1分子NO2中含有(7+2x&)=23個(gè)電子，故標(biāo)況下，22.4LNO?即,-----7=lmolNC>2中含有電子數(shù)

22.4L*mol

為23NA，B錯(cuò)誤；

C.已知C0(NH?)2中含有?個(gè)C=O雙鍵，其余原子間均為單鍵，即1分子CO(NH2)2中含有1個(gè)兀鍵，故

lmolCO(NH2｝中含有兀鍵數(shù)目為NA，C正確；

D.反應(yīng)中2co(NH2)2+4NO2=2CO2+4N2+O2+4H?O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：16moi電子，則反應(yīng)這程中生成

32go2即”'gHol時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16N=,D錯(cuò)誤；

32g*mol

故答案為：Co

5.(2023?湖南衡陽?校聯(lián)考三模)在堿性鍍銅中電鍍液的主要成分是[CU(M7J]SO4,其內(nèi)界的電離與弱電

解質(zhì)類似，僅部分解離為中心離子和配位體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lmol/L[Cu（N"3）4]SQ溶液中[CU（N%）4『數(shù)目小于NA

B.3含有的質(zhì)子數(shù)目為IONA

C.的配位鍵數(shù)目為2NA

D.N2和H2合成ImolN%轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D【詳解】A.未指明溶液體積，無法計(jì)算其含有的微粒數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.未給出氨氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算其含有的微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.lmol[Cu（NHj4T?的配位健數(shù)目為4N「C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)氧化還原原理可知，N?和H?合成ImolNH3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，D項(xiàng)正確；

故本題選D。

6.（2023?山東荷澤?山東省鄴城縣第一中學(xué)?？既＃?21年我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如圖所示，下列說法不正確的是（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.ImolCj分子中含極性共價(jià)犍的電子對(duì)數(shù)為6NA

B.人工合成淀粉為解決糧食危機(jī)提供了新思路

C.CO2合成甲醇，每消耗ImolCO2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6、A

D.由C6f淀粉的過程中涉及CO鍵和O-H鍵的斷裂

D[詳解]A.由C3的結(jié)構(gòu)簡式可知，ImolCj含有H-O、C-0和C=O,含有共價(jià)鍵電子對(duì)數(shù)為10N,、，

極性鍵的電子對(duì)數(shù)為6NA，A正確；

B.人工合成淀粉，利用CO?為原料，可以解決糧食危機(jī)，B正確；

+

C.CO2合成甲醇，反應(yīng)式為：CO2+6e+6H->CH3OH+H2O,每消耗ImolCO2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6/，

C正確；

D.根據(jù)流程信息，由Cel淀粉的過程中涉及CO鍵和O—H鍵的斷裂，還有O-P的斷裂，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）鉆單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答卜列問題：

（I）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布圖為。

（2）C。元素的第四電離能比鐵元素的第四電離能小，理