初中化學《化學方程式》課件

化學方程式化學方程式是化學反應(yīng)的簡潔表達。它幫助我們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，是化學學習的重要基礎(chǔ)。為什么要學習化學方程式理解物質(zhì)變化化學方程式幫助我們深入理解物質(zhì)在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化過程。定量分析通過化學方程式，我們可以進行精確的化學計算。預測反應(yīng)掌握化學方程式，我們能夠預測未知反應(yīng)的可能結(jié)果?；瘜W方程式的基本形式反應(yīng)物參與反應(yīng)的初始物質(zhì)。箭頭表示反應(yīng)的方向。生成物反應(yīng)后形成的新物質(zhì)?；瘜W反應(yīng)的本質(zhì)1原子重排2化學鍵斷裂3新化學鍵形成4能量變化化學反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合，伴隨著能量的變化。原子與元素原子物質(zhì)的基本組成單位，由原子核和電子組成。元素由同種原子組成的純凈物，是化學反應(yīng)的基本參與者。分子由兩個或多個原子通過化學鍵結(jié)合而成的粒子。化合物與分子化合物由兩種或兩種以上的元素化學結(jié)合而成的純凈物。具有固定的化學式性質(zhì)與組成元素不同分子化合物或元素的最小粒子。保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小單位可以是單原子或多原子化學式與化學反應(yīng)式的表示化學式用元素符號和下標表示化合物的組成。例如：H2O、CO2?；瘜W反應(yīng)式用化學式表示化學反應(yīng)的過程。例如：2H2+O2→2H2O。系數(shù)表示參與反應(yīng)的物質(zhì)的相對數(shù)量。例如上式中的2?；瘜W方程式的書寫要求1正確的化學式確保每個物質(zhì)的化學式準確無誤。2箭頭方向箭頭指向應(yīng)與反應(yīng)進行方向一致。3配平反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)必須相等。4物理狀態(tài)標注物質(zhì)的物理狀態(tài)，如(s)、(l)、(g)、(aq)。化學方程式的基本組成部分反應(yīng)物參與化學反應(yīng)的初始物質(zhì)。反應(yīng)箭頭表示反應(yīng)的方向和類型。生成物化學反應(yīng)后形成的新物質(zhì)。系數(shù)表示物質(zhì)的相對數(shù)量?；瘜W反應(yīng)的類型1合成反應(yīng)兩種或多種簡單物質(zhì)結(jié)合生成一種復雜物質(zhì)。2分解反應(yīng)一種復雜物質(zhì)分解成兩種或多種簡單物質(zhì)。3置換反應(yīng)一種單質(zhì)置換出化合物中的另一種元素。4復分解反應(yīng)兩種化合物交換成分，生成兩種新的化合物?；瘜W反應(yīng)的平衡關(guān)系1動態(tài)平衡正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。2平衡常數(shù)表示反應(yīng)達到平衡時的數(shù)量關(guān)系。3勒夏特列原理平衡系統(tǒng)受到干擾時，系統(tǒng)會自動移動以減弱干擾。化學計量6.02×1023阿伏伽德羅常數(shù)一摩爾物質(zhì)中粒子的數(shù)量。22.4L標準摩爾體積標準狀況下一摩爾氣體的體積。1化學計量比反應(yīng)物和生成物的摩爾比。實驗室常見的化學反應(yīng)化學反應(yīng)速率影響因素濃度反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率通常加快。溫度溫度升高，反應(yīng)速率通常加快。催化劑催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。表面積固體反應(yīng)物表面積增大，反應(yīng)速率加快?；瘜W反應(yīng)的熱效應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)過程中向外界釋放熱量的反應(yīng)。例如：燃燒反應(yīng)熱量從反應(yīng)系統(tǒng)流向環(huán)境吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程中從外界吸收熱量的反應(yīng)。例如：光合作用熱量從環(huán)境流向反應(yīng)系統(tǒng)化學反應(yīng)的電化學性質(zhì)氧化還原反應(yīng)涉及電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是電化學反應(yīng)的基礎(chǔ)。電池利用化學反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置。電解利用電能使化學反應(yīng)發(fā)生的過程。腐蝕金屬被環(huán)境介質(zhì)氧化的過程，常伴隨電化學反應(yīng)?；瘜W反應(yīng)的應(yīng)用工業(yè)生產(chǎn)大規(guī)模生產(chǎn)化學品和材料。醫(yī)藥藥物合成和新藥研發(fā)。農(nóng)業(yè)肥料生產(chǎn)和農(nóng)藥制造。環(huán)境保護污染物處理和環(huán)境修復?；瘜W反應(yīng)式的書寫技巧1確定反應(yīng)物和生成物明確參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后生成的新物質(zhì)。2寫出正確的化學式準確表示每種物質(zhì)的分子式或離子式。3平衡方程式調(diào)整系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)相等。4檢查和完善確保方程式符合化學反應(yīng)的基本原理和守恒定律。化學方程式的計算技巧1確定已知量和未知量明確題目給出的信息和需要求解的量。2列出化學方程式寫出并平衡相關(guān)的化學方程式。3建立數(shù)量關(guān)系根據(jù)化學計量比確定物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。4單位換算注意不同單位間的轉(zhuǎn)換，如克、摩爾、升等?；瘜W方程式的應(yīng)用舉例酸堿中和HCl+NaOH→NaCl+H2O用于pH調(diào)節(jié)和制備鹽類。光合作用6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2植物利用陽光能量制造糖類。金屬腐蝕4Fe+3O2+2H2O→4Fe(OH)3鐵在潮濕環(huán)境中生銹的過程。化學方程式的環(huán)境意義1理解環(huán)境變化2預測污染影響3開發(fā)清潔技術(shù)4制定環(huán)保策略化學方程式幫助我們理解和解決環(huán)境問題，如酸雨形成、溫室效應(yīng)等?；瘜W實驗的安全操作防護裝備佩戴護目鏡、手套等保護用品。通風在通風櫥中進行有毒氣體實驗。消防設(shè)備了解滅火器、洗眼器等位置。廢物處理正確處理化學廢棄物。氣體的化學性質(zhì)可燃性氣體氫氣：2H2+O2→2H2O一氧化碳：2CO+O2→2CO2助燃氣體氧氣：支持燃燒氯氣：具有強氧化性水的化學性質(zhì)電離H2O?H++OH-，水的自身電離。水解某些鹽溶于水時發(fā)生的反應(yīng)，如NH4Cl+H2O?NH4OH+HCl。氧化還原水可以作為氧化劑或還原劑，如2Na+2H2O→2NaOH+H2。酸堿性物質(zhì)的化學性質(zhì)酸能電離出H+的物質(zhì)，如HCl。堿能電離出OH-的物質(zhì)，如NaOH。中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。pH值表示溶液酸堿度的指標。金屬的化學性質(zhì)與氧氣反應(yīng)4Al+3O2→2Al2O3，形成金屬氧化物。與酸反應(yīng)Zn+2HCl→ZnCl2+H2，產(chǎn)生氫氣。與水反應(yīng)2Na+2H2O→2NaOH+H2，活潑金屬與水反應(yīng)。置換反應(yīng)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，活潑金屬置換出不活潑金屬。非金屬的化學性質(zhì)氧強氧化性，支持燃燒。硫可燃，與金屬反應(yīng)生成硫化物。氯強氧化性，可漂白。碳還原性，可與金屬氧化物反應(yīng)。共價化合物的化學性質(zhì)1熔點和沸點通常較低，因分子間作用力弱。2溶解性常溶于非極性溶劑，如"相似相溶"原理。3導電性通常不導電，因為不能電離。4反應(yīng)活性取決于化學鍵的性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)。離子化合物的化學性質(zhì)熔點和沸點通常較高，因離子間作用力強。溶解性常溶于極性溶劑，如水。導電性熔融狀態(tài)或水溶液能導電。離子反應(yīng)在溶液中可發(fā)生離子交換反應(yīng)。有機化合物的化學性質(zhì)有機化合物種類繁多，性質(zhì)各異。烷烴穩(wěn)定，醇類易燃，羧酸具酸性，芳香烴有特殊環(huán)狀結(jié)構(gòu)。生活中的化學方程式應(yīng)用面包發(fā)酵