2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化1-1物質(zhì)的分類課后作業(yè)含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE5物質(zhì)的分類一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．下列物質(zhì)中，是純凈物的是(A)A．冰水混合物 B．用排空氣法收集的二氧化碳C．自然氣 D．沒有被污染的空氣解析：不論是冰還是水都是由H2O組成的，因此冰水混合物仍舊是純凈物；用排空氣法收集的二氧化碳?xì)怏w肯定會(huì)混有空氣，因此是混合物；自然氣的主要成分是甲烷，因此是混合物；空氣不論是否被污染都屬于混合物。2．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是(A)A．CO、N2O5、SO2是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，它們屬于電解質(zhì)B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是強(qiáng)酸D．NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿解析：CO、N2O5、SO2都是非金屬氧化物，N2O5、SO2是酸性氧化物，但CO是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；KNO3由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；H2SO4是含氧酸、二元酸，也是強(qiáng)酸，C正確；NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿，D正確。3.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是(A)A．元素 B．單質(zhì)C．分子 D．氧化物解析：題述各物質(zhì)中含有的碘、鐵、鈣、硒和氟都是指元素。4.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是(D)①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀③同素異形體：C60、金剛石、石墨④電解質(zhì)：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸A．①②B．①③C．②③D．③④解析：①CaCl2、NaOH、HCl都是化合物，HD是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，水銀是金屬單質(zhì)，是純凈物，故②錯(cuò)誤；③C60、金剛石、石墨是碳元素的同素異形體，故③正確；④氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸在水溶液中能發(fā)生電離，均屬于電解質(zhì)，故④正確。5.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)潔易行的科學(xué)方法，人們?cè)谙嘧R(shí)事物時(shí)可實(shí)行多種分類方法。下列各組歸類不合理的是(C)選項(xiàng)按某一分類標(biāo)準(zhǔn)分類的物質(zhì)或改變歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、HClO、H2S、H2CO3HFC氫氣燃燒、氧化鈣變質(zhì)、食物腐爛冰雪溶化D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3解析：A項(xiàng)中物質(zhì)均為含氧化合物；B項(xiàng)中物質(zhì)均屬于酸；C項(xiàng)中氫氣燃燒、氧化鈣變質(zhì)、食物腐爛均為化學(xué)改變，而冰雪溶化屬于物理改變；D項(xiàng)中物質(zhì)均為氮肥。本題選C。6.下列是某同學(xué)對(duì)KHSO4的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析，其中不正確的是(D)A．依據(jù)元素組成知它是化合物B．因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSO4是鉀鹽C.KHSO4可以稱為硫酸鹽D．因?yàn)樗信c酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸解析：因KHSO4是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，A對(duì)；KHSO4是鹽且含有鉀元素，B對(duì)；KHSO4屬于硫酸鹽，C對(duì)；KHSO4溶于水電離出的陽(yáng)離子為H＋和K＋，故它不是酸，D錯(cuò)。7.下列方法能夠勝利制備Fe(OH)3膠體的是(D)A．將1mL飽和FeCl3溶液加入20mLNaOH溶液中B．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C．將1mL飽和FeCl3溶液一次性加入20mL沸水中，并加以攪拌D．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，接著煮沸至呈紅褐色解析：制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，接著煮沸至呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體，答案選D。8.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm等于10－6m)的顆粒物，對(duì)空氣質(zhì)量和能見度等有重要的影響。若將直徑為2.5μm的顆粒物分散到水中，形成的分散系屬于(C)A．溶液 B．膠體C．濁液 D．不能確定解析：分散質(zhì)微粒的直徑小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，在1～100nm之間的分散系為膠體。直徑為2.5μm的顆粒物分散到水中應(yīng)形成濁液。9.下列說法正確的是(B)A．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系解析：A項(xiàng)，KHSO4電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除氫離子外還有鉀離子，其屬于鹽，不屬于酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小在1～100nm之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濁液不穩(wěn)定，放置一段時(shí)間產(chǎn)生沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下列說法正確的是(C)A．不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系肯定是溶液B．將含N個(gè)FeCl3微粒的溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為N(設(shè)N為常數(shù))C．納米級(jí)粒子的大小與膠體粒子相當(dāng)，但存在納米級(jí)粒子的體系不肯定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體解析：A項(xiàng)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是溶液或濁液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)Fe(OH)3的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)少于N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間，與納米級(jí)粒子的尺寸相當(dāng)，將納米級(jí)粒子分散在分散劑中可形成膠體，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，制備氫氧化鐵膠體時(shí)是將飽和FeCl3溶液加至沸騰的蒸餾水中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉膠體的操作中，說法正確的是(D)A．只能利用丁達(dá)爾效應(yīng) B．只能用AgNO3溶液C．只能用碘水 D．以上三種方法都可以解析：鑒別兩種分散系，可利用淀粉膠體的性質(zhì)，如丁達(dá)爾效應(yīng)或碘水；可以利用AgNO3溶液鑒別NaCl溶液，故選D。12.有人設(shè)想將碳酸鈣通過特別的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級(jí))，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推想可能正確的是(D)A．納米碳酸鈣是與膠體相像的分散系B．納米碳酸鈣會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子能通過濾紙解析：納米碳酸鈣因?yàn)椴皇欠稚⑾狄虼瞬荒墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)和碳酸鈣完全相同，納米碳酸鈣的粒子和膠體粒子直徑大小相當(dāng)，能通過濾紙。二、非選擇題(共52分)13.(10分)對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和非常豐富的化學(xué)改變，分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學(xué)愛好小組對(duì)下列四組物質(zhì)進(jìn)行探討：A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2C．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3(1)填寫下列空白：A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸②硝酸鹽分散系④堿不屬于該類別的物質(zhì)①HClNa2CO3③蒸餾水Fe2O3(2)寫出(1)表中“不屬于該類別的物質(zhì)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：A＋B→氣體2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O；A＋D6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O。解析：(1)A中HCl為無氧酸，其余三個(gè)均是含氧酸；B組中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均屬于硝酸鹽，Na2CO3屬于碳酸鹽而不屬于硝酸鹽；C組中蒸餾水為化合物，屬于純凈物，其余為分散系，屬于混合物；D組中NaOH、KOH、Ba(OH)2均屬于堿，F(xiàn)e2O3屬于氧化物。(2)A＋B→氣體的化學(xué)方程式為2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O，A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O。14.(12分)“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不當(dāng)心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有很多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必需避開它們，否則就無法通過。(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路途)③⑥⑩⑦??。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是③⑩(填寫物質(zhì)序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是⑦?。(4)假如將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路途“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？不能，因?yàn)檠鯕庥龅紺O等物質(zhì)會(huì)被“吃掉”。解析：該題考查鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸能與①②④⑤⑧⑨發(fā)生反應(yīng)，與③⑥⑦⑩??不能反應(yīng)。15.(10分)(1)現(xiàn)有兩組單質(zhì)：(Ⅰ)O2、H2、S、Cl2；(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。試從不同角度對(duì)每組單質(zhì)進(jìn)行分類，則每組單質(zhì)中均有一種單質(zhì)與其他單質(zhì)屬于不同“類”。請(qǐng)將該單質(zhì)(寫化學(xué)符號(hào))和分類依據(jù)填寫在下列表格中。組別第(Ⅰ)組第(Ⅱ)組不同“類”單質(zhì)SSi分類依據(jù)物質(zhì)狀態(tài)金屬與非金屬(2)視察下列物質(zhì)改變(有的化學(xué)方程式未配平)，有同學(xué)將反應(yīng)①③劃為一類，②劃為另一類。則將①和③劃為一類的依據(jù)是反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生改變。①NO＋NO2→N2O3②NH3＋HNO3→NH4NO3③NH3＋NO2→N2＋H2O(3)某同學(xué)依據(jù)性質(zhì)劃分，把氫溴酸(HBr)與HCl劃為一類，其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)非常相像。據(jù)此推斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是D(填序號(hào))。A．2HBr＋Na2CO3=2NaBr＋H2O＋CO2↑B．HBr＋AgNO3=AgBr↓＋HNO3C．HBr＋NaOH=NaBr＋H2OD．2HBr＋2Ag=2AgBr＋H2↑解析：第(Ⅰ)組中四種單質(zhì)，除硫外其余均為氣體，第(Ⅱ)組中四種單質(zhì)，除硅外其余均為金屬。(2)①和③劃為一類的依據(jù)是反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生改變，而②沒有。(3)氫溴酸(HBr)與HCl化學(xué)性質(zhì)相像，因?yàn)辂}酸不能與銀發(fā)生反應(yīng)，所以氫溴酸也不能與銀發(fā)生反應(yīng)。16.(10分)對(duì)于混合物的分別或提純，常采納的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。填出下列各組混合物的分別或提純應(yīng)采納的正確方法。(1)試驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3顆粒，可采納過濾的方法將其除去。(2)試驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中經(jīng)常含有雜質(zhì)Cl－，可采納滲析的方法將其除去。(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采納蒸餾的方法。(4)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽，可采納過濾和蒸發(fā)的方法將這些雜質(zhì)除去。(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可采納加熱分解的方法。17.(10分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備試驗(yàn)。甲同學(xué)：向肯定體積的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學(xué)：干脆加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是丙。(2)證明有Fe(O