2025年春新人教九年級下冊化學全冊教學課件

新人教版化學九年級下冊全冊教學課件2025年春季新版教材第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時幾種重要的金屬新課導入金屬材料就像人類的左膀右臂，伴隨著我們從原始的蠻荒社會，一起走進今天的現(xiàn)代化文明世界。人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬是銅，后來是鐵，如今使用的更多的是多種金屬元素結(jié)合在一起形成的合金。新課導入想一想：我們身邊有哪些金屬制品？衣新課導入食新課導入住新課導入行課程講授思考：

為什么這些金屬的用途這么廣泛？

它們有哪些相似的物理性質(zhì)？課程講授一、常見金屬的物理性質(zhì)

你見過上圖所示的這些金屬制品嗎?請你列舉：哪些金屬可用來打造首飾?哪些金屬可用來制造電線?哪些金屬可用來制造炊具?哪些金屬可拉成細絲或壓成薄片?課程講授可用來打造首飾的金屬：可用來制造電線的金屬：可用來制造炊具的金屬：金、鉑——有永恒而美麗的光澤銅——易導電

實際上，金屬都有光澤，只是色澤和強度有所差異而已。

其他金屬也有導電性，但有優(yōu)良的區(qū)分，如銀>銅>鋁>鐵。鋁和鐵——傳熱快其他金屬也有不同程度的導熱性。金、銀、鋼和鋁——金屬有一定的延展性，容易加工?？衫杉毥z或壓成薄片的金屬：課程講授金屬除了具有上述共同的物理性質(zhì)外，還有若干各自不同的特性，例如密度、熔點、硬度等，有的差別還很大呢！人類最早發(fā)現(xiàn)和冶煉的金屬

____目前世界年產(chǎn)量最高的金屬

____地殼中含量最高的金屬元素

____人體中含量最高的金屬元素

____導電性、導熱性最好的金屬

____延性最好的金屬

____展性最好的金屬

____課程講授根據(jù)上表信息可以知道：最難熔的金屬是___;最易熔的金屬是___;最重的金屬是_____;最輕的金屬是_____;最硬的金屬是_____;最軟的金屬是

_____鎢汞鋨鋰鉻銫銅鐵鋁鈣銀鉑金其他的金屬之最：課程講授1.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？思考：銀價格比較昂貴2.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？鎢的熔點比錫高，用鎢絲做燈泡不易斷路。如果用錫，可能通電之后就立刻被燒斷。課程講授考慮物質(zhì)的用途時，首先要考慮物質(zhì)的

，還需要考慮那些因素？性質(zhì)使用是否便利對環(huán)境的影響是否美觀廢料是否易于回收...價格隨堂小結(jié)金屬金屬的特性金屬的物理性質(zhì)典型例題考點一：金屬的物理性質(zhì)及其用途【例1】金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）A．硬度很小、熔點很高 B．有良好的導電、傳熱性C．是銀白色的固體 D．密度比較小B典型例題考點一：金屬的物理性質(zhì)及其用途【例2】燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為（）A．鎢的導電性好 B．鎢的熔點高 C．鎢的硬度大 D．鎢的密度大B典型例題考點二：金屬的特性及其應(yīng)用【例3】下列金屬中，熔點最低的是（）A．銅

B．汞

C．鋁

D．鎢B典型例題考點二：金屬的特性及其應(yīng)用【例4】小明想探究某種未知金屬的種類，用磁鐵去靠近時發(fā)現(xiàn)金屬被吸引，則該金屬有可能是（）A．銅

B．鐵

C．鋁

D．銀B同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第2課時

合金新課導入二、合金思考：制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？課程講授

金屬具有的優(yōu)良特性，使它受到人們的青睞，從而在社會生產(chǎn)和生活中獲得廣泛應(yīng)用。然而，人們也發(fā)現(xiàn)純金屬受到品種和性能的限制，不能滿足社會各方面的需要。有沒有辦法對純金屬及其性能進行改造呢?有的，這就是將不同的金屬制成合金。想一想：在日常生活中，你見過的合金制品有哪些？課程講授課程講授合金：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)叫作合金。合金的熔合方式：①金屬與金屬②金屬與非金屬③金屬與金屬，非金屬那么合金有什么物理性質(zhì)呢？課程講授【實驗8-1】比較黃銅片(銅鋅合金)和銅片、硬鋁片(鋁合金)和鋁片的光澤與顏色；如圖8-3所示將它們互相刻畫，比較它們的硬度。黃色，有光澤紅色，有光澤銀白色，有光澤銀白色，有光澤課程講授結(jié)論：合金的硬度通常比金屬

大黃銅＞銅硬鋁＞鋁課程講授（2）比較某些合金及其組分的熔點結(jié)論：合金的熔點通常比其組分的熔點

。低合金的優(yōu)點總結(jié)：合金跟組成的金屬相比，硬度增大，熔點降低。有的合金還有強度大，耐腐蝕等特性。課程講授課程講授鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨。

鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等?？垢g性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備等。新合金的代表——鈦合金課程講授形狀記憶合金

鈦-鎳形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金，被廣泛應(yīng)用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動控制開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。隨堂小結(jié)合金合金的概念合金的物理性質(zhì)（優(yōu)勢）典型例題考點一：合金及其性質(zhì)【例1】“藍鯨2號”海上鉆井平臺是目前全球第二座最先進的超深水雙鉆塔半潛式鉆井平臺。這個“海上巨無霸”有37層樓高，甲板有一個標準足球場大。下列建造“藍鯨2號”的材料中，不屬于合金的是（）A．用于制造登船梯的生鐵 B．能夠抵抗海水腐蝕的特種鋼材 C．涂于金屬表面的防銹涂料 D．用于建造船艙的硬鋁C典型例題考點一：合金及其性質(zhì)【例2】下列有關(guān)合金的敘述中正確的是（）①合金具有金屬特性；②合金中可能含非金屬；③合金中不一定含有金屬；④鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金；⑤合金屬于金屬材料；⑥生鐵可完全溶解于稀鹽酸A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①④⑥C同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第八單元金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)新課導入知識回顧2.金屬的物理性質(zhì)（共性）：

、

、

和

，這些正是金屬所共有并區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)。

有金屬光澤導電性導熱性

延展性1.金屬材料包括________(如鐵、銅、金等)與_____(如不銹鋼、鋁合金等)。合金純金屬新課導入3.金屬的特性金屬具有特性的原因：若干物理性質(zhì)的差異，如________、________、________等物理性質(zhì)差別較大。密度熔點硬度熔點最高的金屬是_____，熔點最低的金屬是_____，密度最大的金屬是___，密度最小的金屬是_______，硬度最大的金屬是_____，硬度最小的金屬是_____。鉻鎢汞鋨鋰銫4.金屬之最（3）新型合金材料：____________

合金與組成它的金屬相比，硬度______、熔點______。有的合金還有_______________________等優(yōu)點。新課導入5.合金：（1）定義：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)叫作合金。（2）合金的物理性質(zhì)：高強度、耐腐蝕、強磁性更大更低鈦合金新課導入

我國有著悠久的金屬冶煉歷史，也為我們留下了無數(shù)的金屬文物。大家或許注意到過這么一個現(xiàn)象：鐵、銅制品易生銹，而黃金制品卻一直光彩奪目。生銹的鐵劍生銹的銅錢新課導入古代的金錠金首飾為什么同樣都是金屬，差別卻如此之大？課程講授

金屬的這些現(xiàn)象差別只從物理角度考慮是不能解釋的，實際上，這與金屬的化學性質(zhì)的差異有關(guān)。那么，金屬有哪些化學性質(zhì)呢？我們通過實驗來認識常見金屬的化學性質(zhì)。課程講授一、金屬與氧氣的反應(yīng)【回顧與假設(shè)】之前我們學過鎂條、鐵絲、銅片都能與氧氣反應(yīng)，據(jù)此我們假設(shè)其他許多金屬也能與氧氣反應(yīng)；此外，金屬與酸或某些鹽溶液也能反應(yīng)。課程講授【知識回顧】金屬與氧氣反應(yīng)1.Mg與氧氣的反應(yīng)鎂條在常溫下與氧氣的反應(yīng)：鎂條表面易形成一層氧化膜【回顧】鎂條在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀固體、放出大量的熱。2Mg+O2====2MgO點燃化學方程式：課程講授2.鐵與氧氣的反應(yīng)【回顧】鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱化學方程式：3Fe+2O2====Fe3O4鐵絲在常溫下的反應(yīng)：常溫下，鐵不易于氧氣反應(yīng)。點燃課程講授3.銅與氧氣的反應(yīng)【回顧】銅在氧氣中加熱現(xiàn)象：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w2Cu+O2====2CuO化學方程式：許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物。【總結(jié)】課程講授思考：有沒有例外呢？“真金不怕火煉”

“真金不怕火煉”說明金既使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。由此可見，并不是所有金屬都與氧氣反應(yīng)，除金外，銀、鉑等金屬也不能與氧氣反應(yīng)。課程講授由上述實驗可以得出：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣

反應(yīng)。金、銀等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)總結(jié)：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，其中活動性順序比較為：鎂、鋁>鐵、銅>金、銀課程講授[探究]金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)實驗操作：(1)在試管中放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)課程講授實驗現(xiàn)象：1.鎂與稀鹽酸反應(yīng)：2.鋅與稀鹽酸反應(yīng)：3.銅加入稀鹽酸中：反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，無色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色沒有明顯現(xiàn)象

鋁、鐵與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，三者與酸反應(yīng)的難易程度為：

。鋁>鐵>銅【總結(jié)】3.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)適中，產(chǎn)生氣泡課程講授拓展：1.若用稀硫酸做上述實驗，會得到相似的實驗現(xiàn)象。2.若將產(chǎn)生的氣體（氫氣）點燃，產(chǎn)生的氣體均能夠燃燒，且產(chǎn)生淡藍色火焰。課程講授1.鎂與稀鹽酸反應(yīng)：2.鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Cu+HCl4.銅與稀鹽酸反應(yīng)：====化學方程式：3.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑置換反應(yīng)：這幾個反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這種反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。隨堂小結(jié)金屬的化學性質(zhì)與氧氣反應(yīng)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)鎂鐵銅鎂鋅鐵典型例題考點一：金屬的主要化學性質(zhì)【例1】鋁常溫下耐腐蝕是因為（）A．鋁的金屬活動很弱

B．鋁常溫下不和氧氣反應(yīng)C．常溫下鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁薄膜非常致密D．鋁是合金C【例2】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是(

)A．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光B．鐵在空氣中燃燒火星四射C．銅在空氣中加熱表面變黑D．金在氧氣中加熱到高溫沒有明顯現(xiàn)象B典型例題考點一：金屬的主要化學性質(zhì)【例3】某金屬放入稀鹽酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是(

)A．MgB．CuC．FeD．ZnB典型例題【例4】下列化學反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

D．2HgO2Hg+O2↑A考點二：置換反應(yīng)典型例題【例5】鐵、鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式分別為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，關(guān)于這兩個反應(yīng)說法錯誤的是(

)A．反應(yīng)物都是一種單質(zhì)和一種化合物B．生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物C．都是化合反應(yīng)D．都是置換反應(yīng)C同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第八單元金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)第2課時金屬活動性順序新課導入知識回顧金屬的主要化學性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)金屬單質(zhì)實驗現(xiàn)象有關(guān)的化學方程式Mg常溫下，鎂跟空氣中的氧氣反應(yīng)，易生成很薄的________；點燃時：發(fā)出________，放出熱量，生成________固體_________________白色氧化膜耀眼白光新課導入Fe常溫下純鐵不易氧化；在純氧中點燃，劇烈燃燒，________，生成_______固體，放出大量的熱___________________Cu在空氣中加熱時，生成________固體___________________火星四射黑色黑色【結(jié)論】許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物。新課導入2．金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)氣泡

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑產(chǎn)生氣泡淺綠色氣泡新課導入[結(jié)論]鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)生成氫氣，____不與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)。銅新課導入思考：

通過上節(jié)課的學習我們知道，鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或者稀硫酸溶液反應(yīng)，而銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，那么金屬還有其他的類似的化學性質(zhì)么？其實，這和金屬的活動性有關(guān)，那么什么是金屬的活動性呢？課程講授【探究】金屬活動性順序【問題】如何設(shè)計實驗，探究鋁、銅、銀的

金屬活動性順序？【實驗】(1)將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中(如圖8-11)，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。鋁絲表面有紅色固體附著，藍色溶液顏色變淺。2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu三、金屬活動性順序課程講授【探究】金屬活動性順序【實驗】(2)將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中(如圖8-12)，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變?yōu)樗{色。Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2課程講授【探究】金屬活動性順序【實驗】(3)將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象。沒有明顯現(xiàn)象。結(jié)論：三者的活動性：Al>Cu>Ag。課程講授

科學家經(jīng)過多方面的研究，對金屬的活動性進行排列如下，稱為金屬活動性順序。CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK金屬活動性由強到弱想一想：從金屬活動性順序中我們能得出什么信息？鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金鉀課程講授1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越

,它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____。靠前氫氫2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Cu+HCl===不反應(yīng)如：課程講授3.在金屬活動性順序里：位于

的金屬能把位于

的金屬從它們的化合物的

里置換出來。（K、Ca、Na除外）前面后面溶液2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu如：Cu+Al2(SO)3===不反應(yīng)【注意】

①金屬與某些金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)，這些金屬化合物必須是能溶于水的。②與某些金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的金屬不能是鉀、鈣、鈉，因為鉀、鈣、鈉會先與溶液中的水反應(yīng)。課程講授1.判斷金屬能否跟酸反應(yīng)及反應(yīng)的快慢（1）只有位于氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；（2）這里的酸是指稀鹽酸、稀硫酸等稀酸，不包含濃硫酸、硝酸；（3）在金屬活動性順序表中越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快；金屬活動性順序的應(yīng)用課程講授【測2】將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與同樣足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）【測1】金屬Zn、Al、Mg、Fe分別與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（）A．Zn＞Al＞Mg＞FeB．Al＞Mg＞Fe＞Zn C．Mg＞Al＞Zn＞FeD．Fe＞Mg＞Al＞ZnCA．鐵、鎂 B．鋁、鋅

C．鐵、鋅 D．鎂、鋁C隨堂檢測課程講授【測3】相同質(zhì)量、同濃度的稀鹽酸與足量的金屬鎂、鐵充分反應(yīng)，橫坐標表示加入鹽酸的體積，則生成氫氣的質(zhì)量符合實際的是（）D課程講授2.判斷金屬能否與鹽溶液反應(yīng)；（1）只有位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的鹽溶液中置換出來。（2）這里的鹽溶液必須是可溶的。（3）這里的金屬單質(zhì)不能是鉀、鈣、鈉。課程講授隨堂檢測【測5】下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．汞+硝酸銀 B．銅+硝酸鎂 C．鋅+硫酸亞鐵 D．鐵+硫酸銅B【測4】把鐵粉放入硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾。所得固體中，一定含有的金屬是（）A．銀 B．銅、鐵 C．銀、鋅 D．銀、銅、鐵、鋅A課程講授3.判斷金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)先后順序

在金屬活動性順序表中越靠后的金屬越容易被其他活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。課程講授隨堂檢測【測6】向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。下列情況不可能存在的是（）①濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+②濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+③濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+④濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Ag+、Zn2+A．①② B．①③ C．②④ D．③④C課程講授【測7】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷不正確的是（）A．濾出的固體中一定不含有鐵 B．濾出的固體中一定含有銅 C．濾液中一定不含硫酸銅 D．濾液中一定含有硫酸鋅C隨堂小結(jié)金屬活動性順序內(nèi)容：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強到弱應(yīng)用：判斷金屬能否跟酸反應(yīng)及反應(yīng)的快慢判斷金屬能否與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)先后順序【例1】Zn、Mg、Cu三種金屬的金屬活動性由強到弱排列順序是（

）典型例題考點一：金屬活動性順序及其內(nèi)容CA.Zn、Mg、CuA.Mg、Cu、ZnA.Mg、Zn、CuA.Cu、Zn、Mg典型例題【例2】理科需要猜想與證明，化學也不例外，下列不能證明鐵比銅活潑的是（）A．將鐵和銅放入稀硫酸，鐵產(chǎn)生氣體而銅沒有 B．可以查閱文獻——文藝復興時火炮鑄造用銅而不用鐵

C．將鐵放入CuSO4溶液中，CuSO4溶液顏色漸漸褪去 D．用還原氣體分別高溫還原氧化鐵和氧化銅，顏色不再變化時銅所消耗的時間比鐵短D典型例題【例3】判斷金屬Zn、Fe、Ag的活動性強弱有很多種方法，下列試劑不能判斷它們活動性強弱的一組是（）A．Zn、FeSO4溶液、Ag B．Zn、Fe、Ag、稀鹽酸 C．Zn、Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液 D．Zn（NO3）2溶液、Fe、AgNO3溶液C考點二：金屬活動性順序的判斷典型例題【例4】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.X>Z>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>XC典型例題【例5】向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是（）A．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+ C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+ D．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+考點三：金屬活動性順序的應(yīng)用A典型例題【例6】下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性顧序的是（）①X能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能；②X能從Y的鹽溶液中置英出Y；③在化合物中X顯+3價Y顯+2；④X能在空氣中燃燒而Y不能A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④B同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護第1課時

鐵的冶煉新課導入1CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK金屬活動性由強到弱一、金屬活動性順序根據(jù)金屬活動性順序我們可以知道：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越

,它的活動性就越強?？壳爸R回顧新課導入2.在金屬活動性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____。氫氫3.在金屬活動性順序里：位于

的金屬能把位于

的金屬從它們的化合物的_____里置換出來。（K、Ca、Na除外）前面后面溶液二、金屬活動性順序的應(yīng)用1.判斷金屬能否跟酸反應(yīng)及反應(yīng)的快慢。2.判斷金屬能否與鹽溶液反應(yīng)。3.判斷金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)先后順序。新課導入大家知道沙里淘金是怎么回事嗎？

由于黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以它以游離態(tài)存在于沙石中，在自然的風化作用下，巖石破碎，最后形成沙子和土，而顆粒狀的金沙就埋藏在其中，在流水的沖刷、搬運下，泥沙、金子的顆粒和水一起移動。采金新課導入

根據(jù)沙和金的密度不同，人們把含有金屑的沙粒在水中蕩洗，使沙隨水流去而金沉在底部，這就是常說的淘金。經(jīng)過淘洗大量的沙子后，可以得到很少很少的金粒。

想一想，社會上其他常用的金屬是從哪里來的？淘洗后的金粒課程講授為人類社會作出許多貢獻的金屬來自地殼中天然存在的礦物。金屬的存在主要有兩種形態(tài)：(1)單質(zhì)形態(tài)：除了

、

等有單質(zhì)存在，其余金屬都以化合物形式存在。(2)化合物形態(tài)：大多數(shù)金屬在自然價是以__________形式存在的，如赤鐵礦、磁鐵礦等。金銀金屬礦物課程講授一、金屬礦物自然界以單質(zhì)形式存在的金自然界以單質(zhì)形式存在的銀課程講授赤鐵礦主要成分Fe2O3磁鐵礦主要成分Fe3O4黃鐵礦主要成分FeS2課程講授赤銅礦主要成分Cu2O鋁土礦主要成分Al2O3軟錳礦主要成分MnO2課程講授二、鐵的冶煉

早在春秋時期，我國已生產(chǎn)和使用鐵器。戰(zhàn)國時期，鐵制工具的大量使用提高了生產(chǎn)力水平。隨后，鐵逐漸成為最主要的金屬材料?！短旃ら_物》中有我國古代煉鐵的記載(如圖8-15)。課程講授

把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。把赤鐵礦石、焦炭和石灰石”一起加入高爐，在高溫下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從氧化鐵里還原出來。煉鐵高爐及爐內(nèi)的主要化學反應(yīng)如圖8-16所示。主要原理投料產(chǎn)生還原劑CO提供高溫環(huán)境課程講授補充知識：實驗室模擬煉鐵在實驗室中可以利用如圖所示的裝置，進行一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵的實驗并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。紅褐色變黑色酒精噴燈：溫度更高證明氣體產(chǎn)物是CO2處理未反應(yīng)的CO先通氣后加熱防爆炸課程講授有關(guān)雜質(zhì)問題的計算：例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）？課程講授解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。1602×561000t×80％96%×xx=583.3t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為583.3t。Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫方法1：根據(jù)化學方程式課程講授方法2：根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒：1000t×80%×70%÷96%=583.3t課程講授補充知識：金屬冶煉的常用方法

越活潑的金屬,越容易與其他物質(zhì)形成化合物,也就越難從化合物中還原出金屬單質(zhì)。越不活潑的金屬,越不容易與其他物質(zhì)形成化合物,也就越容易從化合物中還原出金屬單質(zhì)。金屬活動性由強漸弱根據(jù)金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu課程講授通電2.一般金屬(如ZnFeSnPbCu)

熱還原法:Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫3.較穩(wěn)定金屬(如HgAg)

直接加熱法:2HgO====2Hg+O2加熱4.穩(wěn)定金屬(如PtAu):直接以單質(zhì)形式存在1.活潑金屬(如KCaNaMgAI)：

電解法:2Al2O3====4Al+3O2隨堂小結(jié)金屬資源的利用和保護金屬礦物鐵的冶煉反應(yīng)原理：CO還原Fe的氧化物工業(yè)煉鐵含雜質(zhì)物質(zhì)的簡單計算混合物：鐵礦、銅礦、鋁礦單質(zhì)：金、銀等典型例題考點一：金屬礦物【例1】自然界中以單質(zhì)形式存在的金屬是（）A．金

B．鐵C．鋁D．銅A【例2】金屬化合物在自然界中大多以礦物形式存在，下列選項中不屬于礦物的是（）A．黃鐵礦 B．孔雀石 C．赤銅礦 D．碳素鋼D典型例題考點二：實驗室模擬煉鐵【例3】某同學用如圖裝置進行CO與Fe2O3的反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A．加熱前應(yīng)先通入一段時間的CO以

排盡裝置內(nèi)的空氣

B．溶液X是NaOH溶液，可吸收尾氣

C．溶液X是Ca（OH）2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體

D．反應(yīng)后的固體可能是Fe和Fe2O3的混合物，無法通過加入鹽酸并過

濾的方法分離得到FeB典型例題考點二：考點二：實驗室模擬煉鐵【例4】用CO還原氧化鐵的實驗中，下列操作錯誤的是（）A．先通CO對氧化鐵加熱

B．可用石灰水來驗證產(chǎn)生的氣體

C．暗紅色固體全變成黑色后，先停止通CO后停止加熱D．可用酒精燈的火焰燒掉反應(yīng)剩余的COC典型例題考點三：工業(yè)煉鐵【例5】在煉鐵的過程中，下列敘述錯誤的是()A.石灰石的主要作用是除去SiO2B.用CO將鐵從鐵礦石中還原出來C.焦炭燃燒放出大量的熱，提高爐溫并產(chǎn)生COD.煉鐵的尾氣可以隨意的排放D同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護第2課時

金屬資源的保護新課導入知識回顧1.金屬來自地殼中天然存在的礦物。主要有兩種形態(tài)：一、金屬礦物(1)單質(zhì)形態(tài)：除了

、

等有單質(zhì)存在，其余金屬都以化合物形式存在。(2)化合物形態(tài)：大多數(shù)金屬在自然價是以__________形式存在的，如赤鐵礦、磁鐵礦等。金銀金屬礦物新課導入2．金屬在地殼中的含量：地殼中所占的質(zhì)量分數(shù)最高的金屬是________，其次是________。3．金屬礦物常見的金屬礦物：赤鐵礦(主要成分是________)、磁鐵礦(主要成分是________)、鋁土礦(主要成分是Al2O3)、軟錳礦[主要成分是________________]。MnO2鋁鐵Fe2O3Fe3O4新課導入二、鐵的冶煉工業(yè)上用高爐煉鐵主要原理投料產(chǎn)生還原劑CO提供高溫環(huán)境新課導入

上節(jié)課我們學習了金屬礦物及鐵的冶煉，每年開采和消耗的金屬礦物數(shù)以億噸計，地球上的金屬礦物是取之不盡的嗎？

不是，金屬礦物的儲量有限，而且不能再生。我們在開發(fā)和利用金屬礦物的同時，還要十分珍惜和保護金屬資源。新課導入想一想，我們身邊的金屬資源能否得到充分的保護和利用？生銹的圍墻生銹的電表箱三、金屬資源保護課程講授據(jù)統(tǒng)計，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當于年產(chǎn)量的20%~40%，其中最容易銹蝕的是鋼鐵材料和設(shè)備。銹蝕的機械報廢的輪船課程講授鐵釘生銹的條件【問題】鐵釘生銹需要哪些條件呢？【實驗】

取3枚無銹的清潔鐵釘，按圖8-18所示進行實驗。探究經(jīng)煮沸并迅速冷卻的水植物油干燥劑2.金屬的腐蝕與保護課程講授實驗編號123觀察記錄片刻后無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象一天后無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象三天后無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象七天后表面有銹跡無現(xiàn)象無現(xiàn)象實驗條件與

接觸只與

接觸只與

接觸空氣、水水空氣【現(xiàn)象】每天觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。課程講授【實驗結(jié)論】通過實驗現(xiàn)象分析，鐵釘生銹的條件是必須與氧氣、水同時接觸，缺一不可。課程講授防止金屬生銹：根據(jù)實驗可知，鐵生銹需要同時和空氣（氧氣）、水接觸，因此防止鋼鐵銹蝕的基本原理是：隔絕空氣或水2.保護金屬資源課程講授①加上油漆、油脂或搪瓷

防止金屬銹蝕的方法：（1）保持鐵制品表面____________。潔凈、干燥（2）建立保護層課程講授②鍍上其他耐腐蝕的金屬,如鍍錫或鉻等由鍍錫鐵制成的罐頭鍍鉻的浴室水籠頭（3）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，做成合金材料課程講授1.防止金屬銹蝕?？偨Y(jié)：保護金屬資源的途徑2.回收利用廢舊金屬。3.有計劃、合理地開采金屬礦，嚴禁不顧國家利益的亂采礦。4.尋找金屬的代用品等。課程講授鋁很活潑，家里用的鋁壺為什么不容易銹蝕？思考：

鋁具有很好的抗腐蝕性能是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化。隨堂小結(jié)金屬資源保護鐵的銹蝕防銹措施保持鐵制品表面清潔干燥建立保護層，隔絕氧氣與水分改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼原因：與空氣（氧氣）、水同時接觸鐵銹主要成分：Fe2O3鐵銹疏松多孔保護金屬資源的途徑典型例題考點一：鋼鐵銹蝕的條件【例1】按如圖裝置進行實驗，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置是（）A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．三處同樣嚴重B典型例題考點一：鋼鐵銹蝕的條件【例2】光亮的鐵釘在下圖所示的幾種情況中，最不易生銹的是(

)B典型例題考點二：金屬資源的保護【例3】下列關(guān)于資源和能源的敘述中錯誤的是（）A．空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%，煉鋼、煉鐵、宇宙航行

都要用到氧氣 B．提倡汽車使用液化石油氣（CNG）作燃料，防止二氧化碳

的產(chǎn)生 C．廢舊金屬的回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以

減少對環(huán)境的污染 D．有計劃、合理的開采礦物，是保護金屬資源的有效途徑B典型例題考點二：金屬資源的保護【例4】下列有關(guān)敘述不正確的是(

)A．大力開采礦物以保障金屬材料的使用B．提高廢舊金屬的回收利用率C．在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕D．用特種塑料代替金屬制造機器的零部件A同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第就單元溶液課題1溶液及其應(yīng)用新課導入炎炎夏日，來一瓶冰鎮(zhèn)飲料，瞬間感覺清涼無比。新課導入想一想：這些飲料是純凈的水嗎？那么像這些飲料是怎樣形成的呢？它們有什么樣的特征呢？不是。課程講授

蔗糖放入水中后，蔗糖表面的分子在水分子作用下，逐步向水里擴散，最終蔗糖分子均一分散到水分子中間，形成一種混合物。蔗糖蔗糖溶液（糖水）如果把氯化鈉放在水中，也會有類似的情況。但氯化鈉在溶液中是以離子的形式存在。一、溶液的形成課程講授1.概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定

的混合物。什么是溶液？均一性：溶液形成以后，溶液各處完全一樣（指密度、濃度、性質(zhì)等）。穩(wěn)定性：溶液形成以后，條件不變，溶質(zhì)、溶劑長期不分離。2.特點：課程講授3.組成：溶劑：起溶解作用的物質(zhì)，如水；溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，如食鹽、酒精等NaCl溶質(zhì)H2O溶劑溶液（混合物）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量其中，溶質(zhì)質(zhì)量指溶解了的那部分溶質(zhì)質(zhì)量，不包括沒有溶解的那部分質(zhì)量。課程講授4、把一瓶生理鹽水在常溫下密封一段時間，會有沉淀析出嗎？新知學習1、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？不是，如水。不是，如硫酸銅溶液為藍色。3、在白糖溶液，是上層甜一點還是下層甜一點，還是一樣甜？2、溶液是否都是無色的？一樣甜，因為溶液是均一的。沒有，因為溶液是穩(wěn)定的。討論與交流課程講授如圖9-3所示，在兩支試管中各加入一小粒碘，然后分別加入5mL水和5mL汽油;另取兩支試管各加入一小粒高錳酸鉀，然后分別加入5mL水和5mL汽油。振蕩，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！緦嶒?-2】課程講授現(xiàn)象記錄：【實驗9-2】碘不溶解碘溶解，形成紫色溶液高錳酸鉀溶解，形成紫色溶液高錳酸鉀不溶解課程講授實驗結(jié)論：【實驗9-2】

同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。課程講授如圖9-4所示，在盛有2mL水的試管中滴入兩滴紅水(用紅墨水是為了顯色，便于觀察)，振蕩。然后將管傾斜，用滴管沿試管內(nèi)壁(注意:滴管不要接觸試管壁)緩緩加入2mL乙醇，不要振蕩，觀察液體是否分層然后振蕩，靜置幾分鐘，觀察現(xiàn)象?！緦嶒?-3】課程講授實驗現(xiàn)象：【實驗9-3】水和酒精分層水和酒精混合均勻不分層水和酒精可以互溶課程講授

在通常情況下，溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。溶劑可以是水以及其他液體。（不指明溶劑的溶液，一般指水作溶劑）那么溶液中的溶質(zhì)和溶劑該如何判斷呢？氣體液體固體液體量少量多非水物水課程講授指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑NaOHH2OCa(OH)2NaClH2OH2O酒精H2OI2H2O酒精HCl氣體H2SO4H2O汽油植物油酒精水課程講授注意：1．對于任何一種溶液，溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種。2．溶液命名（XX的XX溶液）蔗糖的水溶液或蔗糖溶液食鹽的水溶液或食鹽溶液碘的酒精溶液注意：溶劑為水時，可以簡稱為某溶液，如氯化鈉溶液。課程講授溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象大家有沒有吃過這樣的自加熱食品？你知道它的原理是什么嗎？課程講授

可溶的物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變，這表明有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)在溶解時則會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。

我們可以觀察

來判斷物質(zhì)在溶解時要吸熱還是要放熱。物質(zhì)在溶解時的溫度變化課程講授向三個燒杯中各加入100mL水，用溫度計測量水的溫度。取NaCl、NHNO3、NaOH固體各兩藥匙，分別加入上述三個燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解，再用溫度計分別測量三種溶液的溫度。記錄并分析測量所得數(shù)據(jù)?！咀⒁狻繗溲趸c具有腐蝕性，需要在小燒杯中稱量，不要讓它或它的溶液沾到身體上?！緦嶒?-4】課程講授完全溶解完全溶解

完全溶解溫度不變溫度降低溫度升高【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】基本不變吸熱放熱課程講授

很多實驗證明：

、_____________________、____________能加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解。溫度升高減小溶質(zhì)顆粒攪拌補充知識：加快溶解的方法課程講授二、溶液的應(yīng)用課程講授1．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，無土栽培的植物生長在營養(yǎng)液中。（植物從土壤中獲取各種養(yǎng)料，需要形成溶液才能被吸收）2．化學實驗室中用的溶液。（在溶液中進行的化學反應(yīng)通常比直接用固體反應(yīng)得快）3．醫(yī)療上用的溶液。（各類藥物配制成相應(yīng)的溶液更容易被吸收）二、溶液的應(yīng)用課程講授補充知識：乳濁液和懸濁液震蕩水和植物油可形成乳濁液攪拌水和泥土可形成懸濁液注意：乳濁液和懸濁液都不是溶液。隨堂小結(jié)溶液及其組成溶液特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物組成溶質(zhì)溶劑溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象溶液的應(yīng)用典型例題【例1】下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是（）A.蔗糖 B.粉筆灰 C.面粉D.植物油考點一：溶液的形成A【例2】下列關(guān)于溶液的說法中正確的是(

)A．溶液一定是無色的

B．溶質(zhì)一定是固體C．溶劑一定是水

D．溶液一定是混合物D典型例題考點二：溶解過程中的溫度變化【例3】向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉 B．濃硫酸

C．氯化鈉 D．硝酸銨D典型例題考點二：溶解過程中的溫度變化【例4】如圖所示，導管內(nèi)有一段紅墨水，試管中盛有適量的冷水，容器的氣密性良好。現(xiàn)往試管中加入下列某種物質(zhì)，紅墨水不會移動的是(

)A．氫氧化鈉固體B．食鹽C．濃硫酸D．硝酸銨固體B典型例題考點三：溶液的應(yīng)用【例5】許多化學反應(yīng)都在溶液中進行，主要原因是（）A．反應(yīng)速率快 B．不需要加熱 C．易于操作 D．裝置簡單A同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第九單元溶液課題2溶解度第1課時

飽和溶液與不飽和溶液新課導入知識回顧一、溶液的形成1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定

的混合物。均一性、穩(wěn)定性。2.特點：新課導入二、溶質(zhì)在溶解過程伴隨的溫度變化溶液溫度降低NH4NO3溶液溫度升高NaOH溶液溫度不變NaCl新課導入大家都有喝糖水的經(jīng)歷，在沖糖水的時候，一杯水里能無限的溶解蔗糖嗎？新課導入

生活經(jīng)驗告訴我們，一杯水里是不能無限的溶解蔗糖的。像蔗糖一樣，其他可溶性物質(zhì)在一定量的水中溶解的量是有限度的。

那么當條件發(fā)生改變時，一定量的水中溶解某物質(zhì)的限度會不會也發(fā)生改變呢？課程講授一、飽和溶液在室溫下，如圖9-8所示，向盛有10mL水的燒杯中加入2g氯化鈉，攪拌;待溶解后，再加入2g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入10mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。【實驗9-5】課程講授一、飽和溶液實驗現(xiàn)象與分析：可以完全溶解不能完全溶解可以完全溶解課程講授實驗表明：

在一定的溫度下，溶質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的量是有限的，超過這個限度，它就不能繼續(xù)溶解了。

像這樣在一定溫度下、向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。課程講授理解要點：1、首先要明確“一定溫度”、“一定溶劑”。

(若改變這兩個前提條件，就可能使溶液不飽和)2、溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他物質(zhì)就不一定

是飽和溶液。3、“不能”是指一定溫度下，一定量溶劑里，溶解該物質(zhì)的量已達

到了最大限度?！澳堋笔侵敢欢囟认?，一定量溶劑里，溶解該

物質(zhì)的量還未達到了最大限度。課程講授4、如何區(qū)分某溶液是否為飽和溶液？

①有未溶解的溶質(zhì)，且不再減少。

②沒有未溶解的溶質(zhì)（a.剛好飽和，b.不飽和）：加少量的溶質(zhì)，

溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。思考飽和溶液與不飽和溶液應(yīng)該如何轉(zhuǎn)化呢？課程講授在室溫下，向盛有10mL水的燒杯中加入3g硝酸鉀，攪拌;待溶解后，再加入3g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時，加熱燒杯一段時間(如圖9-9)，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入3g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。靜置，待溶液冷卻后，觀察現(xiàn)象?！緦嶒?-6】課程講授（1）加水后，硝酸鉀又繼續(xù)溶解（2）加熱后，硝酸鉀又繼續(xù)溶解（3）降溫后，硝酸鉀又從溶液中析出，此時溶液一定是飽和溶液課程講授結(jié)晶

當熱的硝酸鉀溶液冷卻后，燒杯底部出現(xiàn)了固體。這是因為在冷卻過程中，硝酸鉀不飽和溶液變成了飽和溶液；溫度繼續(xù)降低，過多的硝酸鉀會從飽和溶液中以晶體的形式析出(如圖9-10)，這一過程叫作結(jié)晶。課程講授海水曬鹽

除了冷卻熱飽和溶液的方法，蒸發(fā)溶劑也是一種獲得晶體的常用方法。海水曬鹽的大致流程課程講授總結(jié)：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：（1）對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說：飽和溶液不飽和溶液①加溶劑；②升溫①加溶質(zhì)；②降溫；③蒸發(fā)溶劑（2）特殊情況：Ca(OH)2飽和溶液Ca(OH)2不飽和溶液①加水；②降溫①蒸發(fā)水；②升溫；③加Ca(OH)2課程講授

濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液，此說法是否正確？思考：完全溶解氯化鈉的不飽和溶液不完全溶解氫氧化鈣的飽和溶液濃度大濃度小課程講授以上實驗可看出：氫氧化鈣溶液是飽和溶液，氯化鈉溶液是不飽和溶液。氯化鈉溶液的濃度比氫氧化鈣溶液的濃度大得多。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。但在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。隨堂小結(jié)飽和溶液判定：飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化（大多數(shù)固體）飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系一定溫度，一定量溶劑，是否能繼續(xù)溶飽和溶液不飽和溶液①加溶劑；②升溫①加溶質(zhì)；②降溫；③蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方式：冷卻熱飽和溶液、蒸發(fā)溶劑典型例題【例1】一定溫度下，向一杯硝酸鉀飽和溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀晶體并充分攪拌，下列說法中正確的是(

)A．晶體質(zhì)量減小B．晶體質(zhì)量增加C．溶液質(zhì)量不變D．溶液質(zhì)量增加C考點一：飽和溶液與不飽和溶液典型例題考點一：飽和溶液與不飽和溶液【例2】怎樣判斷某一溶液是不是飽和溶液(

)A．保持溶劑的質(zhì)量不變，降低溫度看是否有溶質(zhì)析出B．保持溶液的溫度不變，蒸發(fā)水分看是否有溶質(zhì)析出C．保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加同種溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解D．保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加不同種溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解C典型例題考點二：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【例3】要想把一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入硝酸鉀；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是(

)A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤C典型例題考點二：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【例4】下列各操作中，一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖?

)A．對該溶液進行降溫B．對該溶液進行升溫C．繼續(xù)向不飽和溶液中添加溶質(zhì)D．向該溶液中加入比其濃的溶液C典型例題考點三：結(jié)晶【例5】從海水中提取粗鹽的流程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．蒸發(fā)池中氯化鈉的濃度一定大于海水中氯化鈉的濃度B．海水曬鹽利用的原理是蒸發(fā)結(jié)晶C．經(jīng)過第④步的操作，可以得到純凈的氯化鈉D．氣溫高、風力大、陽光充足有利于海水“曬鹽”C同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第九單元溶液課題2溶解度第2課時

溶解度新課導入知識回顧一、飽和溶液與不飽和溶液1．概念：在

下，

里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的

溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的_______溶液。不飽和一定溫度一定量的溶劑飽和2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法判斷一定條件下某一溶液是不是某溶質(zhì)的飽和溶液，是看該條件下溶液中_____________________。是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)新課導入二、結(jié)晶與海水曬鹽1.結(jié)晶的方式有：

、

。2.海水曬鹽的主要流程。冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶劑新課導入三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：（1）對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說：飽和溶液不飽和溶液①加溶劑；②升溫①加溶質(zhì)；②降溫；③蒸發(fā)溶劑（2）特殊情況：Ca(OH)2飽和溶液Ca(OH)2不飽和溶液①加水；②降溫①蒸發(fā)水；②升溫；③加Ca(OH)2新課導入四、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系1.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。2.在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，也就是說，飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的溶液。新課導入

通過上節(jié)課的學習我們知道：溶質(zhì)在溶劑中的溶解量是有限度的，那么科學上是如何量度這種溶解限度的呢？

我國青藏高原有許多美麗而奇特的鹽堿湖，湖水中蘊藏著極其豐富的食鹽和純堿。有趣的是，當?shù)厝嗽谏顚嵺`中總結(jié)了一條規(guī)律，就是“冬天撈堿，夏天曬鹽”。你知道為什么嗎？這其中蘊含著什么科學道理呢？課程講授

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。一、什么是溶解度？二、固體物質(zhì)的溶

解度四要素一定溫度100g溶劑（一般指水）達到飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量（克）二、溶解度課程講授例：在20℃時100g水中溶解23.8g氯化鉀就能達到飽和狀態(tài)，那么23.8g就是氯化鉀在20℃時的溶解度。

根據(jù)以上的信息能不能求出氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量？其中溶質(zhì)質(zhì)量是多少？溶劑質(zhì)量是多少？氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

=100g+23.8g=123.8g

課程講授隨堂小判判斷下列關(guān)于溶解度的說法是否正確？(1)100g水中最多溶解36.5gNaCl，則NaCl的溶解度為36.5g。(2)20℃時，100g飽和溶液中含有溶質(zhì)23g，則該溶質(zhì)的溶解度為23g。(3)20℃時，100g水中最多溶解NaCl為36.5g，則NaCl的溶解度為36.5。(4)20℃時，100g水中溶解了23g食鹽，則食鹽在20℃時溶解度為23g。不正確，100g不是溶劑的質(zhì)量。不正確，沒有指明溫度。不正確，沒有指明溶液是否達到飽和狀態(tài)。不正確，沒有指明溶解度的單位。課程講授警示：1.溶解度一定要標明溫度，溫度不同，溶解度不同。2.溶解度是100g水中溶解的最大溶質(zhì)質(zhì)量（飽和狀態(tài)），而不是100g溶液。3.如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。4.影響固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是溫度以及溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，而與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少無關(guān)。課程講授

根據(jù)物質(zhì)在20℃時溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力（又稱為溶解性）分為了以下幾個等級：三、溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20℃)>____g1～10g0.01～1g<0.01g10注意：難溶物又稱為不溶物，不溶是相對的，絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。課程講授如硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：四、溶解度的表示方法：（2）列表法：（1）語言直敘法：溫度/℃010203040506070

80

90100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246（3）溶解度曲線圖法課程講授

用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。什么是溶解度曲線？課程講授思考：右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，你可以得出哪些信息？（1）某物質(zhì)在某溫度時的溶解度。（2）同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度是不同的。ABC（3）不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度可能不同。（4）曲線的交點所表示某一溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同的。課程講授下圖是熟石灰的溶解度曲線，你還可以獲得哪些信息？熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低。課程講授①溶解度曲線上每一點表示某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，且溶液是飽和溶液。②在溶解度曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。③在溶解度曲線上方的點表示溶液是飽和溶液(且溶液中還有未溶解的溶質(zhì)存在）。思考：溶解度曲線上的點和上方、下方的點分別代表什么意思？課程講授課程講授ABCP1、20℃時，A的溶解度是______；

2、90℃時三種物質(zhì)的溶解度大小順序是

。

3、隨著溫度的升高，溶解度下降的物質(zhì)是

。

4、P點表示的意義是___________________

。10gA﹥B﹥CC

在40℃時A和B的溶解度相同,是20g隨堂小測課程講授ABC5、把溫度從80℃降低到20℃，有溶液變?yōu)椴伙柡偷氖莀_____有晶體析出的是_____，溶液質(zhì)量減少的是____。6、把溫度從80℃降低到20℃,等質(zhì)量的A、B飽和溶液析出晶體的質(zhì)量比較多的是__。CAAA課程講授5.氣體溶解度思考：觀察一瓶汽水，未能發(fā)現(xiàn)有氣泡，打開瓶蓋后，會發(fā)現(xiàn)有大量氣泡，如圖9-13所示，這是為什么？課程講授

這與二氧化碳氣體的溶解度有關(guān)系，打開汽水的瓶蓋，瓶內(nèi)壓強減小，會導致氣體的溶解度減小，氣體逸出。那么氣體的溶解度與哪些因素有關(guān)呢？1.氣體溶解度：該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.氣體溶解度的五要素：（1）壓強為101kPa，（2）一定溫度，（3）1體積水，（4）達到飽和，（5）氣體的體積課程講授想一想：0℃時，氮氣的溶解度為0.024的含義是什么？在0℃，氮氣的壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.024體積氮氣。3.氣體溶解度的影響因素：（1）壓強。壓強大，溶解氣體多。（2）溫度。溫度高，溶解少課程講授想一想：如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？戶外魚塘，可以將水噴向空中，室內(nèi)浴缸可以架設(shè)加氧泵。原因：增加水與空氣的接觸面積，可以增加氧氣溶解的量。課程講授思考：固體溶解度與氣體溶解度有何異同？隨堂小結(jié)溶解度固體溶解度氣體溶解度——影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度、壓強一定溫度，100g溶劑，達到飽和狀態(tài)，單位g影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度表示方法：溶解度曲線典型例題考點一：溶解度【例1】20℃時，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解（20℃時氯化鈉的溶解度為36克）。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是（）A．該溶液是飽和溶液B．溶液中Na+和Cl﹣個數(shù)一定相等C．溶液質(zhì)量為100克D．溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9：25C典型例題考點一：溶解度【例2】20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是(

)A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36D．20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液B典型例題考點二：溶解度曲線【例3】如圖是甲、乙固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．可用t1℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C．若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D．圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液C典型例題【例4】下列關(guān)于溶解度曲線的說法正確的是(

)A．乙物質(zhì)屬于可溶的物質(zhì)B．40℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等C．60℃時，將40g甲物質(zhì)放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量為90gD．60℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，析出固體較多的是乙B考點二：溶解度曲線典型例題考點三：氣體溶解度及影響因素【例5】打開汽水瓶蓋，氣體從水中逸出的原因是(

)A．溫度升高B．壓強減小

C．液體蒸發(fā)D．受熱膨脹B【例6】下列幾種物質(zhì)①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳溶解度隨溫度的升高而增大的是（）A.①②B.③④C.①③④D.只有①D同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)新課導入知識回顧

指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。一、固體溶解度：二、固體物質(zhì)的溶

解度四要素一定溫度100克溶劑（一般指水）達到飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量（克）新課導入三、溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20℃)>____g1～10g0.01～1g<0.01g10四、溶解度曲線

用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。新課導入新課導入1.氣體溶解度：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.氣體溶解度的五要素：（1）壓強為101kPa，（2）一定溫度，（3）1體積水，（4）達到飽和，（5）氣體的體積3.氣體溶解度的影響因素：（1）壓強。壓強大，溶解氣體多。（2）溫度。溫度高，溶解少五、氣體的溶解度新課導入

生理鹽水對大家來說并不陌生，它是氯化鈉溶液。

你知道標簽上的這個0.9%是什么意思嗎？

生理鹽水標簽上的這個0.9%是指的氯化鈉溶液的濃度，它能準確地反應(yīng)氯化鈉溶液是濃還是稀。新課講授溶液的濃度知道有色溶液顏色的深淺與溶液濃稀有關(guān)【實驗7-7】1.在三支試管A、B、C中分別加入10ml水，再分別加入0.5g、1g和1.5g硫酸銅溶液，試猜測三支試管中溶液顏色的深淺順序是

。C>B>A觀察活動課程講授ABC0.5gCuSO41gCuSO41.5gCuSO4觀察并比較三支試管中溶液顏色的深淺順序是

。C>B>A課程講授2.在三支試管D、E、F中分別加入20ml、10ml、5ml水，再分別加入2g、0.5g、1g硫酸銅溶液，試猜測三支試管中溶液顏色的深淺順序是

；你的依據(jù)是

。觀察并比較三支試管中溶液顏色的深淺順序是

。F>D>EF>D>E

對于上述三支試管中溶液的濃稀程度除了用比較溶液顏色深淺之外，還有沒有其它方法？溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比課程講授溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分數(shù)表示)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%2.計算公式課程講授9.1%4.8%16.7%比較深較淺最深1g10mL5mL10.5g6g2g0.5g20mL22g對于上述實驗來說，如果用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示濃度：結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，有色溶液的顏色越深。課程講授1905%4%2412610020%4隨堂小測課程講授質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系：在一定的溫度下不受外界條件的影響100g無要求一定達到飽和不一定克（g）是一個比值，單位為1課程講授例1在20oC時，CuSO4的溶解度為25g，求20oC時CuSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝25g100g+25g100%=20%＝解：答：20oC時溶解度為25g的CuSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算課程講授1.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量例2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制80kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=80kg×15%=12