山東省滕州某中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

山東省滕州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火

B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

2、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次漕大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z

為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法第用的是

Y=^Z/、限丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.32gCu在足量02或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為L5NA

D.一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

4、下列說法正確的有

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

②NazOz分別與水及CG反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和CQ的物質(zhì)的量相等

2

③無色溶液中可能大量存在Al*、NH4\Cl\S-

④岫2。2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

⑤2L0.5mol?1?硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為及

2

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca*+2C10+S02+H20—CaS031+2HC10

A.1B.2C.3D.4

5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加NazCOs溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c6的酸性

將溟乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溟的

B溟乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO通入KMnO,i溶液，溶液褪色S"有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN03溶液，有黃色

DKsp(AgCl)>Ksp(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6、短周期土族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2YW3中含有共價(jià)鍵

7、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

OHOH

華0一歡

XYHOZ

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高銃酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2c。3溶液反應(yīng)

8、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機(jī)物的分子式是CioFUO

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

D.該有機(jī)物與(/廠式?H()互為同分異構(gòu)體

9、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2co簿液，有CO2氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是炳增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

10、對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與澳水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

11、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將銅粉加入1.0moI?L“Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產(chǎn)生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

KSCN溶液

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁

D熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

箔在酒精燈上加熱

A.AB.BC.CD.D

12、氫氧化鈍［Ce（OHH是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含Si（h、

FezOj.CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收缽，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

CH3c3

(由葉立德試劑

?定汆仟/一'②CHJCOO-^^-^HO

CH3coOCHCOO

3c(化介物X)

CH3COO

回答下列問題:

(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名oB-C的反應(yīng)類型為。

(2)lmol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為mol,白藜蘆醇遇足量濃溪水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

()

Z

CH3—c

(3)已知0的系統(tǒng)名稱1,3.苯二酚，則A的名稱為_________,已知乙酸酎('()))極易與水反應(yīng)生成

H()CHL(

()

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析ATB反應(yīng)中用乙酸肝代替乙酸的目的是__________o

(4)C的核磁共振氫譜有________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫出合成路線.

18、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

已知:①RCHW。笑強(qiáng)RE覃。+出。

②RCHO+HOCH2cH20HH+H2O

Q2

③a-hc^ROH催化劑FN-OR+HQ

(DE的含氧官能團(tuán)名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為o

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

⑶寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

a.能與濃溟水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCO,溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。

⑸已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、o

⑹已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式o

CHOO

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛)為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成二CH-P-OCH2cH3,寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)。

19、為了測(cè)定含狼廢水中CN一的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含氟廢水與過

量NaCIO溶液置于裝置R的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

■石灰

空氣一

含恨廢水和「I〕D

心一滴有酚處的足

NaOH溶液NaCIO溶液

區(qū)沙量Ba(OH)溶液

ABC

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN4CIO—CNO?0、

2CNCT?2H'?3CKT一沖[?2CO]?3CF?HQ

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________o

(2)裝置D的作用是,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN—的含量為mg-L-'.?

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含第廢水中CN—的含量__________(選填“偏大”、

“偏小”、“不變”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為

(5)除去廢水中CPC的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN一氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為

20、SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進(jìn)行

相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

⑴上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口(填“臚或“b”)進(jìn)。

b

(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是__________________,利用了SO2的性。

⑶將SO?通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲(chǔ)水配制Ba(NO3)2和BaCb溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

SO：so.SO2

-

傳感器一出直物油

pH傳感器一田修/直物油pHk4

，否0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mL盤圉一BaCl?溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲(chǔ)水及使用植物油的目的是

(5)實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是___________________。(用方程式表示)

(6)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是____________________________。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入

足量的S(h后，溶液pH：AB(填“>”、"v”或“=”)。

21、CH30cH.3是綠色能源，也是化工原料。

⑴已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如卜：

化學(xué)健H-HC—0c=oH-OC—H

E/(kJ?mol1)436E\465413

用CO和H2合成CH3OH；CO(g)+2H?(g)hCH30H(g)△//=-99kJ.mol^根據(jù)上述信息，表格中

Ei-Ei=kJ.mol'1o

(2)在恒容密閉容器中充入2molCH30H(g),發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH30cH39)+出0值)\H,測(cè)得CH30H平衡

轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①0(填"*Y”或“=”)，判斷依據(jù)是__________o

②T2K下，平衡常數(shù)K=.o

⑶在TiK下，CO和CH4混合氣體發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+CH4(g)-CH3CHO(g)AH<0,反應(yīng)速率y=y正"逆=女正

C(CO)?C(CH4)-比逆C(CH3CHO),我正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后，若加入高效催化劑，丸將

V逆

_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；若升溫，U%■將___________O

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入ImolCH30cH3(g),發(fā)生反應(yīng)：CH30cH￡g)-CH4(g)+H2(g)+CO(g),>在不

同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓數(shù)據(jù)如下表所示：

//min05101520X

50.055.065.083.2103.8125.0

在該溫度下，CH30cH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

⑸科研人員電解酸化的CO2制備CH30cH3,裝置如圖所示。

「光伏電池［

CHX)CH1

co/稀硫酸稀硫酸

質(zhì)子?交換膜

陰極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w

泡沫，該泡沫噴出CO2進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能

力，會(huì)導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯(cuò)誤；

B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈?/p>

白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；

C.油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少

有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；

D.電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器

內(nèi)膽(多為不銹鋼或銅制)起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

2、C

【解題分析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為A1,以此解答。

【題目詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，AIN最高可穩(wěn)定到2200C,室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNCh為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比HzO的沸點(diǎn)低，故C符合題意；

D.由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：Co

3、B

【解題分析】A.32gCu是0.5moL在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為

N.、和0.5NA,A錯(cuò)誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol,含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.75NA,C錯(cuò)誤；D.一定條件下，32gs(h與足量。2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)小于NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：在高考中，對(duì)物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識(shí)融合在

一起進(jìn)行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等，綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。

4、B

【解題分析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及C02反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,

③無色溶液中不可能大量存在?和S。發(fā)生雙水解；

④Na?。?因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。

⑤由N=n*,n=CV計(jì)算；

@HC10具有強(qiáng)氧化性；

【題目詳解】

①1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3%,故錯(cuò)誤；

②與水及C02反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,生成相同量的O2時(shí)消耗的

水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；

③A1"和廣，發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；

④Na?。?投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

-1

⑤N=2LX0.5mol?LX2NA=2NA,故錯(cuò)誤；

2>4

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca+lC10+S02+H20-CaS041+2H+CE,故錯(cuò)誤。

故選B。

5、B

【解題分析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯(cuò)誤；

B.氣體通入濱的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，澳乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；

C.S02具有還原性，通入KMnO,i溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對(duì)大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結(jié)論Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),當(dāng)氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時(shí)，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論,

故D錯(cuò)誤，

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相

似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過量試劑的干擾。

6、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為C1元素，Y為Si元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,而不是還原性，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiCh中含有Si?O共價(jià)鍵，故D正確；

故選C。

7、A

【解題分析】

A.X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷?；鶊F(tuán)的結(jié)構(gòu)，因此Z的所

有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高缽酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2J；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2c0.3溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選Ao

8、C

【解題分析】

?I()

A.飽和碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個(gè)原子處于同一平面，IJ中標(biāo)*的碳原子連了三個(gè)碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物的分子式是CioHgO,B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、炭基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化，c正確；

D.。(‘%('%"1</)的分子式為6m120,二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。

答案選C。

9、B

【解題分析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2cCh溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯(cuò)誤；

C.吸熱反應(yīng)的AHA。，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足AH.TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)給判據(jù)或熠判據(jù)判斷。

10、C

【解題分析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯(cuò)誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤；

答案選C。

11、B

【解題分析】

A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；

B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在AI的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、C

【解題分析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、SiO2,Fe?O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCh存在于漉液中，漉渣為Ce(h和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,Ce(h轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為Si(h;③加入堿后Ce"轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

A.CeCh、SiCh、FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezOj轉(zhuǎn)化FeCh存在于漉液中，濾渣為Ce(h和SiCh,故A正確；B.結(jié)合過

濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,CCO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Ce?(SO4)3、02和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C錯(cuò)誤；D.過程④中消

耗U.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6,02xl()23,故D正確；故答案為C。

13、B

【解題分析】

A.SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞疏酸鈉和水，SCh足量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項(xiàng)B正確；

C.Na與02在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.H2s與Ch的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

14、B

【解題分析】

35cl和刃。一具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，

故選：B,

【題目點(diǎn)撥】

在原子中，質(zhì)子數(shù);電子數(shù)二核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。

15、B

【解題分析】

A.a點(diǎn)時(shí)，怛1=0,c(A)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH)

c(HA)

約為1x10"。molL1,選項(xiàng)A正確;

B.1g半斗=0,c(AD=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HzV)=c")c(A)/+\c(B)

=C[H)=10'4mol/L；及一-———=0

c(HA)c(HA)'7c(HB)

cH+)cB/Q

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)；Ka(HB)=v/\7=CH=105mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

c(HB)'7

C.b點(diǎn)時(shí)，1g孚！=0,c?)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項(xiàng)C正確;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，lg市獷①c(B?c(HB),選項(xiàng)D正確。

答案選B。

16、A

【解題分析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解題分析】

A和乙酸酊反應(yīng)，酚羥基中的H被一OCCH3取代，B中的甲基上的H被C1取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再

酸化，得到白藜蘆醇。

【題目詳解】

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中的甲基上的H被。取代，B到C為取代反應(yīng)；

(2)lmol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗2molNaOH,InioiD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羥基的鄰對(duì)位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Bn發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為

⑶根據(jù)已知，可知酚羥基的編號(hào)為1和3,則A中甲基的編號(hào)為5,則A的名稱為5一甲基一1,3一苯二酚；

A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成，如果用乙酸好代替乙酸，乙酸醉可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有

利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率；

CHjCOO%

(4)C分子存在一對(duì)稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示—-----因此C的核磁共振氫譜有4組

CH,COO^

峰；

X的同分異構(gòu)體,與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是一CHO,一OOCCH3。

苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對(duì)位，除去X本身還有2種，分別是

加成反應(yīng)(或

Cu/Oj

CH3cH20H

CH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

濃硫酸，△

【解題分析】

反應(yīng)①是苯與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為O?Br,結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為<Q>-0H。

結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為。二對(duì)比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合F-G的反應(yīng)條件及信

息①②，可知E-F發(fā)生信息②中的反應(yīng)，F(xiàn)-G發(fā)生信息①中的反應(yīng)，且甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、

F為H二建工°為比比工，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C

的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且

C核磁共振氫譜有四種峰，可推知?為11。-O-CH2-C》-0H，結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

—11―

H'~°T^L[^「O—CiCl,據(jù)此分析解答(1)~(6)；

⑺結(jié)合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到。"CH=CH-CH°,再進(jìn)一步氧化生成

RH-C00H,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，據(jù)此書寫合成路線圖。

【題目詳解】

(DE為,含氧官能團(tuán)有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、?CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面

原子數(shù)目最多為16個(gè)，故答案為羥基、醛基；16；

+HBr

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+Br，故答案為

02

Q+B。上％+HBr.

CHO

⑶E為,與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件：a.能與濃濱水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚

b.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c.苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的

E的同分異構(gòu)體為

(4)反應(yīng)②中G(H:故答案為加成反應(yīng);

(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、故答案為HCHO；

CH=CCHO

CH3

(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

成苯丙烯醛，再將?CHO氧化為?COOH,最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為

CHO

CHKHQH…恒心。b、丁到CH。4Q-?H

NaOH溶液，△

ChCHQH、Cr^HYHCOOCH2cH3

“Hr*—T?故答案為

濃硫酸，△

CHO

aiCuIJZ^>-CH=CHCHO01f<%-CH=CHCOOH

CH3cHQH與jCHKHO廠kJ

NaOH溶液，△

CH3CHQH.1^Y^HFHCOOCH2cH3

濃硫酸，△,D

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小廄中提供的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意方

程式的配平。

19、分液漏斗防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺(或褪去)78偏

+

大Cl"+CIO+2H=Cl2t+HzOSHzCh+ZCN=N2T+2HCO3+4H2O(或5HzCh+ZCN+ZOH=N2T+2<2。32一

+6H2O)

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN-+C1O-=CNO+C「;2CNO-+2H++3C1O-=N2T+2CO2T+3CI-+H2O,通過測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化

測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量，裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳，裝置B中的反應(yīng)是

CN-+QO-=CNO+C「;2CNO-+2H++3C1O-=N2T+2CO2T+3CT+H2O,通過裝置C吸收生成的二氧化碳根據(jù)關(guān)系式計(jì)算

含第廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空勺中二氧化碳的干擾，防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排

除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。

⑴裝置中B為分液漏斗；

(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN-+C1O-=CNO+C「;2CNO-+2H++3C1O-=N2T+2CO2T+3CT+H2O,通過測(cè)定C裝置的質(zhì)量的變

化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含第廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酸的氫氧化

鐵溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)白色沉淀,氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會(huì)逐漸褪去；

(3)@CN+C1O=CNO-+Crx2CNO+2H++3C1O=N2T+2CO2T+3Cr+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO“+H2O,結(jié)合化學(xué)方程

式的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鎖溶液反

應(yīng)；

(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成；

⑸除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN-氧化生成N2,結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書

寫離子方程式。

【題目詳解】

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

+

⑵實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN+CIO-=CNO+Cr；2CNO-+2H+3ClO=N2T+2CO2f+3Cr+H2O,通過測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變

化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含疑廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對(duì)裝置C

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴有酚配的氫氧化鋼溶液呈紅色，二

氧化碳通入和氫氧化飲反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會(huì)逐漸褪去，故答案為；防止空氣

中的CO?和水蒸氣進(jìn)入C裝置；有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺(或褪去)；

+A

⑶①依據(jù)反應(yīng)CN+CIO-=CNO+Cr；2CNO-+2H+3CIO-=N2f+2CO2+3Cr+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaCO3l+H2O得到，

裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCChl物質(zhì)的量二絲網(wǎng)R=3xlOTn】ol

197g/mol

CN-CNO-CO2-BaCO31

11

3xl0~4mol3x107moi

c(CN-)=3X1Q4m01X26g/mO1=0.078g^=78g/L,故答案沏78；

0.1L

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋼溶液反應(yīng)，生成碳酸領(lǐng)

出的質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定含氟廢水中CN-的含量偏大，故答案為：偏大；

(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：CI+ClO+2H+=Cl2t+H2O,故答案為：Cr+CIO+2H"=Cl2f+H2O；

⑸除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CV氧化生成N2,結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書

-2

寫離子方程式為：5H2O2+2CN=N2T+2HCO3+4H2O(或5H2O2+2CN+2OH~=N2f+2CO3+6H2O),

--2

故答案為：5H2O2+2CN=N2t+2HCO3"+4H2O(或5H2O2+2CN_+2OH=N2t+2CO3~+6H2O)o

20、飽和NaHSO3溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)SO2+H2O=H2SO3

+

H2sCh.H+HSO3在水溶液中02氧化SO2的速率比NO3-扶

【解題分析】

(1)除去白霧(H2s可以用飽和NaHSCh溶液；

⑵檢驗(yàn)SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；

(3)S(h通入0.lmol/LBa(NO3)2溶液中，S(h先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NOG亞硫酸會(huì)

被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSCh;

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸館水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；

(5)實(shí)驗(yàn)C中，SO?先和水反應(yīng)生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性；

⑹A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被N(h一氧化，而B中沒有排出。2,貝lJS(h被02和N(h洪同氧化，實(shí)驗(yàn)B中出

現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多，說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比N(h.快。

【題目詳解】

ab

(1)除去白霧(H2s。4)可以用飽和NaHSO3溶液，所以中應(yīng)該放飽和NaHSOi溶液，并且氣體從

b口進(jìn)；

⑵檢驗(yàn)SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；

(3)SOz通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO〃亞硫酸會(huì)

被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSOa；

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲(chǔ)水及使