山西省呂梁市2024屆高考壓軸卷化學試卷含解析

山西省呂梁市2024屆高考壓軸卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）

A.HNO3溶液（H2so4）：適量BaCb溶液，過濾

B.乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入th

C.澳苯（溟）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸儲

2、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量HzSo一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。

下列說法正確的是

A.脫硫過程中Fe2（SO5溶液的pH逐漸減小

B.C%是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補充FeSCh

D.整個脫硫過程中參加反應的"（HzS）：n（O2）=2：1

3、改革開放40周年以來，化學科學技術的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學變化的是

C.新能源汽車燃料電池供D.運載“嫦娥四號”的火

A.太陽能分解水制取氫氣B.開采可燃冰獲取燃料

電箭發(fā)射

A.AB.BC.CD.D

4、下列有關化學用語表示正確的是

A.CCk分子的比例模型：妗）B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CaCh的電子式：Ca2+[：Cl：]；D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

5、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關

B.干千年，濕萬年，不干不濕就半年一一青銅器、鐵器的保存

C.國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

6、下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.（NH4）2CO3：碳錢B.CaSOrZHzO：生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

C.Ag（NHj）2+:二氨合銀離子D.II:2一乙基一1一丁烯

CHi

7、下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

將SO2通入BaCb溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSO3沉淀，后被氧化

A

溶解成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液.然有白色渾濁出現(xiàn).加入蒸儲水后不

B蛋白質(zhì)變性是不可逆的

后加入蒸儲水，振蕩溶解

向酸性KMnCh和H2c2。4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應的催化劑

一小塊MnSCh固體色

得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

8、取三份濃度均為O.lmol/L,體積均為ILMCHjCOONa溶液中分別加入NH4cl固體、CH3COONH4固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計）下列說法不正確的是

PH

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4CkHC1

-7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0

+++

C.A點處c(CH3COO")>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

D.C點處c(CH3COO-)+c(Cr)+c(OH_)>().lmol/L

9、25℃時，向20mL0.lmol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.Imol/LNaOH溶液,

溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

2

A.a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR)+c(R)=0.1mol/L

+-2-

B.b點所示溶液中:c(Na)>c(HR)>c(H2R)>c(R)

C.對應溶液的導電性：b>c

D.a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個數(shù)約為NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反應中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

2-

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的CO3

D.標準狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

11、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應：N2(g)+02(g)=^2NO(g),曲線

a表示該反應在溫度TC時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時刈的濃度隨時間的

變化。敘述正確的是()

A.溫度T℃時，該反應的平衡常數(shù)代竺空-

C,

B.溫度TC時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)

C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱

12、電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：

Mg+C10-+H20=Cl-+Mg(0H)2X,圖乙是含Cr?。??-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是()。

金屬鐵怖性

電極

適見一

NaCI

含Crq漁工業(yè)廢水

乙

A.圖乙C「2()72一向惰性電極移動，與該極附近的°H-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(0H)3除去

B.圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg?1+Q0-+”0+21=C「+Mg(0H)2】

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

13、常溫下，用0.100niolL-,NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL_,的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下

列說法錯誤的是(己知lg2M.3)

加入NaOH溶液體劑mL

A.HB是弱酸，b點時溶液中c(IT)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點水電離出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液時，應用酚酰作指示劑

D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為4.3

14、25℃,改變0.01mol?L-lCH3COONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3COO)>c(H+).c(OH)

的對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L'CHjCOOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為474

c(CH3COOH)c(OH)

D.25℃時,的值隨pH的增大而增大

u(CH3COO)

15、生鐵比純鐵()

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點高D.含碳量低

16、下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應的是()

A.AI2O3B.H2OC.濃硝酸D.O2

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、從薄荷油中得到一種煌A(CI0HI6),叫a非蘭短，與A相關反應如下:

(1)H的分子式為

(2)B所含官能團的名稱為

(3)含兩個一COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________________________

(4)BTD,D-E的反應類型分別為、

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式；o

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為<,

（7）寫出E―F的化學方程式：。

（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的Bn進行加成反應的產(chǎn)物共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

18、貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：

（1）貝諾酯的分子式。

（2）A-B的反應類型是______；G+H-H的反應類型是______o

（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C,Go

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種）o

a.不能與FeCLi溶液發(fā)生顯色反應；

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

c.能與金屬鈉反應放出Hz；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成均NY^-OOCC比的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）

19、溟化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr

的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸饋水，60'C時不斷攪拌，以適當

流速通入SOz2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸儲水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為:

②控制反應在60c進行，實驗中可采取的措施是;

③說明反應已完成的現(xiàn)象是o

（3）步驟2過濾需要避光的原因是_______________。

CHBr：

OPAi.KOH.AI)___

一定條件(CUWh)ii.H-(CxIUO,)"□

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是_____________________最后溶劑改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含NazSCh、NaHSCh等）制取較純凈的NazSO/ZWO晶體。請補

充實驗步驟（須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

②O

③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

④O

⑤放真空干燥箱中干燥。

20、為了測定工業(yè)純堿中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCD,甲、乙、丙三位學生分別設計了一套實驗方案。

學生甲的實驗流程如圖所示：

學生乙設計的實驗步驟如下；

①稱取樣品，為L150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用0.U40mol/L

的標準鹽酸進行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)甲學生設計的定量測定方法的名稱是一法。

(2)試劑A可以選用一(填編號)

a.CaChb.BaChc.AgNOj

(3)操作n后還應對漉渣依次進行①_、②_兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是_；

(4)學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當?shù)沃猎噭〣由一色至一時，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)是_(保留兩位小數(shù))。乙同學的這次實驗結(jié)

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？。

(5)學生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果。他的實驗需要

直接測定的數(shù)據(jù)是

21、資源化利用CO2,可以減少溫室氣體排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2的捕集

①用飽和Na2c0.3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。寫出“捕集”CO2反應的離子方式。

②聚合離子液體是目前廣泛研究的CO?吸附劑。結(jié)合圖像分析聚合澳子液體吸附C(h的有利條件是

(2)生產(chǎn)尿素：

工業(yè)上以CO2、為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],該反應分為二步進行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)=FhNCOONH4(s)AH=-159.5kJmol-1

1

第二步：H2NCOONH4(s)#CO(NH2)2(sl+H2O(g)AH=+116.5kJmol

①寫出上述合成尿素的熱化學方程式。該反應化學平衡常數(shù)K的表達式:

②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4molNH3和ImolCOz,實驗測得反應中各組分物

質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：

己知總反應的快慢由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的快慢由第步反應決定，總反應進行到

min時到達平衡

⑶合成乙酸：中國科學家首次以CH3OH、CO2和Hz為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：

①原料中的CH30H可通過電解法由C02制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH30H的電極反應式

②根據(jù)匡示，寫出總反應的化學方程

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.加入氯化鋼引入新的雜質(zhì)氯離子，應加入硝酸鍬，故A錯誤；

B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；

C.加入KI溶液，溟與K1反應生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇不能和氧化鈣反應，乙酸和氧億鈣反應生成沸點較高的醋酸鈣，然后用蒸儲的方法可分離，故D正確;

故答案為Do

2、D

【解題分析】

A.在脫硫過程中Fe2(SO03與H2s發(fā)生反應：Fe^SOg+H2s=2FeSO』+H2s(h+SJ,然后發(fā)生反應：

4FeSO4+6+2H2so4=2腥2他04)3+2出0,總反應方程式為：2H2S+O2=2S1+2H2O,可見脫硫過程中由于反應產(chǎn)生水，

使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；

B.CHj在反應過程中沒有參加反應，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；

C.脫硫過程反應產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeS(h,后該物質(zhì)又反應消耗，F(xiàn)eSO』的物質(zhì)的量不變，因此不需補充FeSCh,C錯誤;

D.根據(jù)選項A分析可知FeMSOS是反應的催化劑，反應總方程式為2H2S+O2=2SJ+2H2。，故參加反應的〃(H2S)：

w(Oi)=2：1,D正確；

故合理選項是Do

3、B

【解題分析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學變化，C不符合題意；

D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學能轉(zhuǎn)化為熱能、機械能，發(fā)生化學反應，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；

故合理選項是Bo

4、B

【解題分析】

A.原子半徑C1>C,所以什不能表示CCL分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號元素，F(xiàn)原子獲得1個電子變?yōu)镻,電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以F?的結(jié)構(gòu)示意圖為：色?,B正確；

C.CaCL是離子化合物，Ca2+與C1?之間通過離子鍵結(jié)合，2個。?不能合并寫，應該表示為：C1:]-2[：C1?,

??Ca+??

C錯誤；

D.N2分子中2個N原子共用三對電子，結(jié)構(gòu)式為N三N,D錯誤；

故合理選項是B。

5、A

【解題分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關,

故A錯誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學腐蝕和電化學腐蝕的發(fā)生，因此考古學上認為“干千

年，濕萬年，不干不濕就半年％故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

6、A

【解題分析】

A.碳錢是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學式不吻合，A符合題意；

B.生石膏是CaSO4?2H2O的俗稱，名稱與化學式吻合，B不符合題意；

C.Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學式吻合，C不符合題意；

CHJ-CHI-C-CHJ-CHJ

D.II分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個C原子，在2號C原子上有1個乙基，物質(zhì)

CHj

的名稱為2一乙基一1一丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合，D不符合題意；

故合理選項是A。

7、C

【解題分析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO?通入BaCb溶液，不發(fā)生反應，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸儲水后蛋白質(zhì)會溶解，

B錯誤；

C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明M/+對該反應有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化

后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；

答案選Co

【題目點撥】

A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化鋼發(fā)生復分解反應，相互交換

成分生成亞硫酸領沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復分解反應的規(guī)律是強酸制弱酸。

8、B

【解題分析】

醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鐵固體，由于鐵根離子水解呈酸性，故隨

著氯化餒的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b;往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝裕捎诼然瘹錇閺娝?，通入量較大時，溶液的酸性較強，符合的

曲線為C；加入醋酸錢固體所對應的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸鏤、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當加入固體的物質(zhì)的量為O.lmol時，曲線b對應的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2。)，但無法計算其電離平衡常數(shù)，故B錯誤；

C.A點含有的溶質(zhì)為0.lmolCH￡OONa與0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,則c(0日)〉cGO,醋酸根離子的水解程度較小，

則c(CH3C00-)>c(Na'),錢根離子部分水解，貝ijc(Na')>c(NH；),溶液中離子濃度的大小關系為：c(CH￡0(T)>c(Na+)

>c(NH/)>c(0H-)>c(H+),故C正確；

D.C點通入0.lmolHCL與0.hnol醋酸鈉反應得到0.ImoUUCOOH與0.ImolNaCLc(CP)=c(Na)=0.Imol/L,則

c(CH3C00-)+C(cr)+c(0H-)>0.Imol/L,故D正確；

故選：Be

【題目點撥】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學生的綜合應用能力。

9、D

【解題分析】A、a點所示溶液中：cto)+c(HR-)+c(R2')=駟生四=0.0667mol-L-1,故A錯誤；

20mL+1OmL

B、b點所示溶液相當于NazR,R2一部分水解生成HR-,HR-再水解生成H2R,故c(Na+)>c(R2-)>c(HR)>c(周田,

B錯誤；C、溶液的導電性強弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關系，c點溶液中離子濃度大，對

應溶液的導電性：b<c,故C錯誤；D、a、b抑制水電離，c點PH=7,不影響水電離，d點促進水電離，故D正確；故

選D。

10、B

【解題分析】

A?Ck溶于足量水，反生反應生成HC1和HQO,為可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為C%,故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為Q.5moL則含NA個H原子，B項正確；

C.lLlmol/LNa2C03溶液中Na2C03的物質(zhì)的量為lmoLCCh?-為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數(shù)約小于NA,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

11、A

【解題分析】

M(g)+02(g)/2N0(g)

起始(mol/L)c0c00

A，變化(.mol/D(.CQ-q)(c0-q)2(c0-q)

平衡(，〃("/￡)qci2(q「cP

故K=4(”J),故A正確；

c;

B.反應物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=￡不變，故B錯誤；

C.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由干催化劑影響的，故C錯誤：

D.由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱

反應，即AH〉。，故D錯誤；

故答案為Ao

12、B

【解題分析】

A.圖乙中情性電極為陰極，F(xiàn)c電極為陽極，則C^O產(chǎn)離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金

屬陽離子與惰性電極附近的0H■結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B.該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生

氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg，電池反應式為Mg+CIO-+H2O=C「+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg"+CKy+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正確；C.圖乙的電解

池中，陽極反應式是Fe-2e-=Fe。陰極反應式是2fT+2e-=H2t,則n(Fe)=0.84g^-56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標況下的體積為0.015molX22.4L/mol=0.336L,C錯誤；D.由電子守恒可知，Mg-2e--Fe2\由原子守恒可知Fe?”?

Fe(OH)3I,則n(Mg)-0.36g-5-24g/mol-0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015molX107g/mol-l.605g,

D錯誤；答案選B。

13、B

【解題分析】

A.20.00mL0.100mol?Lr的HB溶液，pH大于1,說明HB是弱酸，b點溶質(zhì)為HB和NaB,物質(zhì)的量濃度相等，溶

液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正確；

B.a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c>b>

a,故B縉誤;

C.滴定HB溶液時，生成NaB,溶液顯堿性，應用酚配作指示劑，故C正確;

D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為

O.lOOmolL-1x().()2L-0.100molLr,x0.01998L

c(H+)=5xlO-5molI7,,則pH約為4.3,故D正確。

0.02L+0.01998L

綜上所述，答案為B。

14、C

【解題分析】

堿性增強，則C(CH3CO(T)、C(OH.)增大，c(CH3coOH)、c(H+)減小，當pH=7時C(OIT)=c(H)因此a、b、c、

d分別為c(CFhCOO-)、c(H+)、C(CH3COOH)>C(OH-)O

【題目詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；

B.線a與線c交點處，c(CH3cO(T)=C(CH3COOH),因此=。,丫。[r⑴)=)=]x1O。,所以

C(CH3COOH)

C(CHCOO-)C(H+)C2(H+)2川上(

mol-L-'CH3COOH的K,1=3CH+)=1x10-337,pH=

c(CH3coOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B錯誤;

c(CH.COO)c(H+)c(CH,COO)x0.01,，八”

C.由圖中信息可得點x,I或CH3COOH)=-2,pH=2,K?=-------:------------------=--------:-----------------=1x1()'

c(CH3coOH)0.01

c(CH.COO)=1X10-474,lg(CH3COO-)=-4.74,因此x的縱坐標值為-4.74,故C正確;

c(CH3coOH)c(OH)_c(CH3copH)c(OH)c(H-)_七

D.25°C時,+,Ka、Kw的值隨pH的增大而不變,

c(CH3COO)-C(CH3COO)C(H)―石

J(CH；COOH)C(OH)

故----------------------不變，故D錯誤。

c(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

15、B

【解題分析】

生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確:

C.生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤;

故答案為Bo

16、A

【解題分析】

A、鐵的活潑性比鋁弱，則鐵和AI2O3不反應，故A選；

B、鐵和HzO在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B不選；

C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，常溫下發(fā)生鈍化，故C不選;

D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，故D不選；

故選：A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

出X

?即

加成反應(或還原反應)取代反應o"b聚丙烯酸鈉

17、C10H20?；⒖⒒?(HQOC-f-

W

CH,

OCH：

CHiCHCOOH+2NaOH,警」CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2H0

:

Hr

【解題分析】

克A(G0H16)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為B為p?……，D為CH3cH(OH)COOH,G為

\--/\tri：-u-<OUn

出X

ob,結(jié)合有機物的性質(zhì)解答。

OCHs

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為CioHzo,故答案為CioHzo;

，：

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為：,所以B所含官能團的名稱為?；?、較基，故答案為?；?、粉基;

Cn：-V—

含兩個—8OCH3基團的C的同分異構(gòu)rCOOCIh、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3.

(3)

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2

產(chǎn)CH)

種，結(jié)構(gòu)簡式為：CHQOC一COOCH”故答案為4；(||tOCX-C-COOCH,；

CH,CH；

(4)B-D為?；c出發(fā)生的加成反應，D-E為D中的a?H原子被Br取代，反應類型為取代反應。故答案為加成

反應；取代反應；

出H出￡

（5）D分子內(nèi)竣基和羥基發(fā)生酯化反應生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為：OO，故答案為OO;

（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，所以E-F的化學方程式為:

CUiCMCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa卜NaBr+2Hq,故答案為

Hr

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式GoHi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的B「2可分別進行加成反應，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為■（:3。

H

18、CnHisNOs還原反應取代反應CH3COOCOCH31個丫"丫

NaQ'、0

【解題分析】

根據(jù)貝諾酷的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知，G為H為‘,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條

7八。

/入0

NHo

件及有關物質(zhì)的分子式可推知，E為，B為，C為CH3coO8CH3,A為

0HOC/

B與C發(fā)生取代反應生成E,E

與氫氧化鈉反應生成G,C與D發(fā)生取代反應生成F,F發(fā)生取代反應生成H,G和H發(fā)生取代反應生成I,據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，貝諾酯的分子式CuHisNCh,故答案為：CnHisNOs；

(2)A-B的反應類型是還原反應，G+H~I的反應類型是取代反應，故答案為：還原反應；取代反應；

H

(3)根據(jù)上面的分析可知，C為CH3coOCOCH3,G為.飛丫*丫\故答案為：CH3COOCOCH3；

NaO0

8

NaOf'、Y，:"V0

(4)a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或

酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應放出H2,說明有羥基或較基，d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，一

般為兩個取代基處于對位，則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

'N02,從A和乙酸出發(fā)合成I觀

⑸A為可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚，在堿

H0八二

性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCL反應生成CH3coeI,CH3co。與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應即可得產(chǎn)品,

22-+

19、O22Cu++2Br+SO2+2H2O->2CuBri+SO4+4H60七水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr

見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向

燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過漉，用乙醇洗滌2?3次

【解題分析】

(1)濱化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾；

⑵①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與濱離子反應生成CuBr沉淀;

②控制反應在6(rC進行，可以用60U的水浴加熱；

③45gCuSO05H2O為0.18mol,19gNaRr為0.184mol,所以NaRr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完

成；

⑶澳化亞銅見光會分解；

(4)澳化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥；

⑸燒杯中的吸收液主要含Na2s03、NaHSCh等，制取較純凈的Na2s(hHUzO晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SCh至飽

和，將Na2s03生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5moL然后向燒杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應生成Na2s。3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過漉，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題。

【題目詳解】

(1)濱化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成濱化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案為：02；

(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溟離子反應生成CuBr沉淀，反應的離子方程式為

2+2+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBrl+SO4+4H,故答案為：2Cu2++2Br+SO2+2H2O=2CuBH+SO42-+4H+；

②控制反應在60c進行，可以用60C的水浴加熱；故答案為：60c水浴加熱；

③45gCuSO4-5H2O為0.18mol,19gNaBr為0.184moL所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完

成，所以說明反應已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去，故答案為：溶液藍色完全褪去；

(3)溟化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；

(4)在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醛可以除去表面乙醇，

并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；

⑸燒杯中的吸收液主要含Na2s。3、NaHS(h等，制取較純凈的NazSOsDHzO晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SCh至飽

和，將Na2s03生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5moL然后向燒杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應生成Na2s加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶，過濾，用乙醇洗滌2~3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入Sth至飽

和；然后向燒杯中加入100^20%的NaOH溶液；過濾，用乙醇洗滌2~3次。

20、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgN(h無沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不

褪色0.98或97.85%沒有做平行試驗取平均值