上?；瘜W(xué)高一期末考試卷

上海高一年級期末考試

化學(xué)試卷

（考試時(shí)間60分鐘，滿分100分）

本卷用相對原子質(zhì)量：H-10-16S-32Fe-65Cu-64

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共40分）

1.屬于電解質(zhì)的是C.能否溶于水

C.銅D.酒

A.鹽酸精

B.食鹽

2?強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于

B.能否導(dǎo)電

A.能否全部電離

D.導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

3?配制L的碳酸鈉溶液250mL時(shí)，不需要的儀器是

A.滴管B.燒杯C.電子天

平D.量筒

4.電離方程式書寫正確的是

?-

A.H2O+HOHO+OH?--

+2-B.NH?0ANH+OH

C.H2SO42H+SO4

—十-2—+

D.NaOH>Na+0+H

5.某酸性溶液中，一定不可能大量存在

A.ClB.CO2

C.BrD.

6.判斷溶液一定為中性的依據(jù)是

NH+

A.c(OHD=1x107mol/L

+7

C.c(OHF)=c(H+)B.c(H)=1X10mol/L

7.明磯作凈水劑，是因?yàn)槊鞔壴谒袝?huì)發(fā)生

C分解反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

A.中和反應(yīng)B.水解

反應(yīng)

&配制FeCb溶液，可將FeCh固體溶解在c.稀硫酸D.食鹽水

A.稀鹽酸B.蒸懦水

9.與氮元素有關(guān)的化學(xué)用語正確的是B.氮分子的電子式：

A.赳分子的結(jié)構(gòu)式：：N三N：D.氮原子結(jié)構(gòu)示意圖：弓

C.凝原子的電子式：：血？

10.室溫時(shí)pH=2的溶液是B.LNaOH溶液

A.L鹽酸酸

C.L醋酸BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則

11.某無色溶液中，加入用鹽酸酸化的B.一定存在Ag

A.一定存在SO2D.一定不存在SQ

12.能用離子方程式H+OHIH20表示的是

A.氫氧化鈉溶液和酶酸B.氨水和鹽酸

C.硝酸和石灰水D.硫酸和氫氧化鋼溶液

13.從能量角度解釋MnO能加快雙氧水分解的速率的原因

A.MnO參與了反應(yīng)B.降低了反應(yīng)所需的能量

C.降低了生成物的總能量D.降低了反應(yīng)物的總能量

14.實(shí)驗(yàn)裝置所示的操作正輸?shù)氖?/p>

潮濕FLS

C.干燥硫化氫氣體D.除CI2中少量HCI

A.鹽酸的電離程度增大B.M濃度增大

C.pH值增大D.C「的物質(zhì)的量增大

16.通常葡萄糖只有在較高溫度下才能被氧氣氧

化，但在人體內(nèi)正常體溫(37°C)時(shí)就可被氯

化。與其原因無關(guān)的是

A.人體血液內(nèi)的氧氣濃度高于空氣中B.人體內(nèi)的酶是一種高效催化劑

C.人體D.人體內(nèi)的酶能促進(jìn)葡萄糖氧化

C

17.已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)

速率(U)變化如右圖所示，該反應(yīng)是

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)

B.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-Q(Q<0)

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)

D.FeCI3+3KSCNFe(SCIN+3KCI

18.鑒別NatCO、NaCI、NHCI三種無色溶液，?定不可用的試劑是

A.酚酸試液B.石蕊試液C.pH試紙D.Ba(OH)2

19.常溫下①L鹽酸溶液、②L氯化鉞溶液，兩種溶液相比中合理的是

A.溶液pH值：①‘②B.溶液中c(H)①)②

C.溶液中c(CI):①)②D.水的電離程度：①〉②

20.已知：

Fe+2Fe^T3Fe2^過量的Fe與濃硫酸充分反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(甩和

SO的混合氣體)為3.36L,則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為

A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.無法計(jì)算

本題共8分

碳酸氫筱、硝酸筱、硝酸鉀、尿素是常用的氮肥.氨氣是生產(chǎn)氮肥的原料。

21.氨氣中存在的化學(xué)鍵是；

第氣不能用濃硫酸干燥，用化學(xué)方程式表示原因：

22.鉞鹽跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的本質(zhì)：（寫離子方程

式）。

23.硝酸鉀溶液呈（填“酸”、"中”或“堿”）性；

在L硝酸錢溶液中，一定不存在（選填序號）。

A.c（NQ）：c（NH4）>1：1B.c（H）>c（NI+）

C.C（NOT）=LD.c（H+）>c（OHD

三、本題共10分含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。

24.含硫化合物中，屬于弱電解質(zhì)的是（選填序號）。

A.亞磕酸B.磕酸C,硫化鈉D.二氧化僚

25.醫(yī)療上用硫酸領(lǐng)作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，因?yàn)榱蛩徼F

以及不容易被X射線透過。

26.驗(yàn)證灼熱的炭和濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為CO、SQ和H0

的實(shí)驗(yàn)的裝置如下：

按氣體流向，產(chǎn)物的驗(yàn)證裝置連接順序?yàn)椋篸TCT;

裝置a用于檢驗(yàn)?

27.有同學(xué)認(rèn)為，鐵釘（已除去表面氧化膜）和稀硫酸反應(yīng)制取H2速率太慢，所以改用濃硫

酸，結(jié)果幾乎沒有氣體產(chǎn)生，原因?yàn)椤?/p>

28.6.4g銅與含的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，剩余的物質(zhì)有.

四、本題共8分食醋是一種常用調(diào)味品，所含醋酸的量大概在5?8%之間：醋酸是一元酸a

29.L醋酸溶液，H，的物質(zhì)的量：n（HO（填“〉”、"V”或“=”）：加少量醋酸鈉晶體,溶液

pH會(huì)（填“增大”、“減小”或"不變”）o

30.石茯試液中存在HZ（紅色）HFZr（藍(lán)色）平衡，向石笈試液中滴加稀醋

酸，會(huì)使平衡朝

方向移動(dòng)，溶液顏色呈.

31?常溫下，將10mLpH=2的醋酸溶液稀釋100倍，不合理的是（選填序號）。

A.稀釋后溶液2Vp*B稀釋時(shí)嚴(yán)-。）逐漸增大

C（CH3COOH）

C.溶液的Kw減小D.溶液中c（H'）增大

五、本題共8分

注射器是一種方便的實(shí)險(xiǎn)器具，現(xiàn)用一支100mL注射器進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

32.實(shí)驗(yàn)一：先吸入60mLNO和N2O4混合氣體，封閉針孔，將活塞迅速推至30mL處.現(xiàn)象為：氣

體顏色先變深后變淺，但最終比原來仍深。

對現(xiàn)象的解糅中不合理的是（選填序號）。

A.顏色先變深：容器體積減小到原來的一半

B.顏色后變淺：證明增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)

C.顏色最終比原來仍深：反應(yīng)2NON2Q平衡向逆方向移動(dòng)

D.顏色最終比原來仍深：平衡移動(dòng)只能消弱體積減小引起的濃度增大

33.實(shí)驗(yàn)二：先吸入40mLeb氣體，再吸進(jìn)10mL水，封閉針孔，此時(shí)溶液的顏色是

放置一段時(shí)間后變無色，請用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋：

34.實(shí)驗(yàn)三：先吸入20mLSO氣體，再吸入20mLHS氣體，封閉針孔，反應(yīng)現(xiàn)象：氣體體積縮小，注

射器內(nèi)壁有水珠和；

若氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子mob

六、本題共10分

硫酸是常見的重要酸，目前我國主要采用硫鐵礦制硫酸。

反應(yīng)流程；

35.硫鐵礦煨燒前先要粉碎成很細(xì)的粉末，其目的是①

②。

36.SO氧化成SO在接觸室（裝置如圖）內(nèi)進(jìn)行。

(1)接觸室內(nèi)安裝有熱交換器，其不能(選填序號)。

a.降低產(chǎn)物SO的溫度

b.提高反應(yīng)物SQ、Q的溫度

c.使SO完全從混合氣中分離出來

d.充分利用反應(yīng)產(chǎn)生的熱能，降低成本

(2)SO2氧化反應(yīng)的條件中，主要從提高SQ的轉(zhuǎn)化率角度考慮的是(選填序號)。

a.常壓b.475c左右c.V2O5作催化劑d.空氣適

當(dāng)過量

37.硫酸廠尾氣直接排放會(huì)引起(填一種

環(huán)境污染現(xiàn)象)，常用吸收。

38.某硫酸廠生產(chǎn)的硫酸濃度為98%密度為

1.84g/cm3.將該濃硫酸稀鋅成L稀硫酸，稀

磴酸的體積是濃硫酸體積的倍(精確至。

七、本題共8分

一定條件下，在10L的容器中發(fā)生反應(yīng)：Nb(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)。反應(yīng)過程

如下圖：

39.能說明該反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

(選填序號

a.n(N2)：n(Nf)=1:2

b.u正(H2)=u途(NH3)

c.消耗1molN2時(shí)，同時(shí)生成3molH2

d.反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

40.據(jù)上圖，0?4minNH3的反應(yīng)

速率：U(NH3)=mol/(L?min);

第5min時(shí)，IN（填“大于”、“小于”或“等于“）。

41.在10~12min內(nèi)平衡向移動(dòng)：

第10min時(shí)改變的條件可能是（選填序號）.

a.升高溫度b.增加N2的量c.壓縮容器體積d.移去NH

八、本題共8分

為研窕催化劑的用量與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系某學(xué)生用25mL8喲雙氧水溶液和MnO,利

用右圖裝置進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)。

42?化學(xué)反應(yīng)速率的大小，首先取決于（選填序

A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.反應(yīng)物的依度）。

C.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D.反應(yīng)的溫度

3

43.通常8液氧水的密度是1.015g/cm,25mL8%雙氧水的物質(zhì)的量是（精確

冢

44.實(shí)驗(yàn)中需測定的最合適數(shù)據(jù)為

（選填序號）。

a.MnO的質(zhì)量

b.5分鐘內(nèi)產(chǎn)生O的體積

c.25mL8%HO2完全分解所需時(shí)間

d.25mL8%HO2分解出200mLQ所需時(shí)間

45.利用上述裝置也可研究鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱。

比較反應(yīng)初期產(chǎn)

實(shí)驗(yàn)方案：用（選填序號）分別跟L的鹽酸和臍酸反

應(yīng),

生氣體的快慢。

a.相同質(zhì)盤b.相同體積c.同形狀銅片

上海高一年級期末考試

化學(xué)評分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（每題只有個(gè)正確選40分每小題2分）

_項(xiàng)，共

題號1234678910

5

答案BAABCBAC口

D

題號11121314151617181920

答案CCBDCACABB

二、本題