上海某中學(xué)2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

上海二中2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實驗現(xiàn)象是（）

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

2、下列說法正確的是

A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)

B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

D.乙酸與溪乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18g氨基（?ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

B.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.lL0.lmol?L”的Na2s溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1N,、

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.0.1molL-HC1溶液：Ba>Na>AIO2\NOr

-13+-

B.0.1molLMgSO4?M：Al.H\Cl>NOr

2++-2

C.0.1molL-iNaOH溶液：Ca^K>CH3COO>CO3

D.0」moIL,Na2s溶液：N*K+>CIO,SO?"

5、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)下列說法正確的是（）

A.它是I。1的同分異構(gòu)體

它是03的一種同素異形體

C.與I；?；橥凰?/p>

D.ImolOi分子中含有l(wèi)Omol電子

6、為測定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計了如下方案:

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2c2O4+3H2sO獷K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol?L-i的KMMh溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmobL_1B.0.0025molL-1C.0.0003molL-1D.().0035mol-L",

7、CKh和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上用。Ch氣體制NaCKh的工藝流程如圖所示。

於NcOH溶液

步.3?-----------|

|5<”生.|[一"空前發(fā),冷卻結(jié)晶

tt

空r亞復(fù)水

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

-+

B.吸收器中生成NaClOz的離子方程式為2CiO2+H2O2=2ClO2+2H+O2t

C.工業(yè)上將CIOZ氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出C1O2,使其被吸收其充分吸收

8、關(guān)于化合物2—吠喃甲醛下列說法不正確的是

A.能使酸性高錨酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團

C.分子式為C5H4O2D.所有原子一定不共平面

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個數(shù)約為NA的是

A.0.5moicL溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.HJmol/LNa2c03溶液中含有的COj2-

D.標準狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

10、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說法錯誤的是

紅

紅

A.M與HCOOCHj互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+

B.NH4IICO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCOj+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO.<+H2O

12、元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cr：03固體“誓.》KCrOz溶滿屈等fK2CQ4溶酒望_3K2ch6溶滿

（綠色）（黃色）?糙紅色

已知：2CrO42-+2H+=€r2O72-+H2O。下列判斷不思稗的是（）

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的

D.反應(yīng)①②③中鋁元素的化合價均發(fā)生了變化

13、下列說法正確的是（）

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體

B.分子晶體中一定含有共價鍵

C.離子晶體中一定不存在非極性鍵

D.離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素

14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

+：

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2so4+2CrWfO2T+CLT+H2O

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H*+NO3=3FeX+N（）T+2H2。

2++2

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO?，恰好完全沉淀：2Ba+3OH+AP+2SO4=2BaSO41+Al(OH)31

15、甲?辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),

丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊＞己＞庚

C.乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

16、C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得C102：

2KC103+HC204+H2S04=2C1021+K2so4+2CO21+2H20,下列說法不正確的是()

A,KC101在反應(yīng)中得電子B.CIO?是還原產(chǎn)物

C.H￡2(),在反應(yīng)中被氧化D.lmolKC103參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移

17、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)挪帆+2儂03/0+5暇0+廓21。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標準狀況)B.有0.250niolKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為L251noiD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

18、有BaCb和NaQ的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

溶液，使CL離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2sO4、ymolAgNOjo據(jù)此得知原混合溶液中的c(Nk)(單位：moMJ)

為

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

19、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是()

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

+

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14c-=CO2+2NO2+14H

D.當圖甲中N電極消耗0.5molO2時，圖乙中陰極增重64g

20、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是

CH2=CHCHCH3

2H3

BCH2=CH-CH-CHS

CH5

CCH3C=CHCHa

*CH=CH2

CHJCH2C=CH2

21、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

22、下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.HC1的電子式：H+[:C1：B.CW的球棍模型

??

C.S2-的結(jié)標示意圖：金?。?/p>

D.CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S

二、非選擇題（共84分）

N（CH^HJ>JCl

23、（14分）化合物&

）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物A、B和蔡

合成‘路線如下：

“JFChC…NiOH.HjO

1[刖一?辦

A3〉△-回牛

巖E岫（CH,aw」

B（C2H4）

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________,E的化學(xué)名稱_______o

（2）由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_________■、_________0

（3）1中含氧官能團的名稱為o

（4）D可使溪水槌色，由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）同位素標記可用來分析有機反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有_____種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式。

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

24、（12分）已知：D為燒，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO?和

H2OOA的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，

假化尉舊?化司

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）寫出D-E的化學(xué)方程式<

（3）下列說法正確的是—o

A.有機物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

25、（12分）亞硝酰氯（NOC1,熔點：?64.5℃,沸點：?5.5七）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種

氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：

?A

濃

硫

2酸

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈①②

CI2MnO2

制備純凈NOCu③④

②,③。

⑵乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和C12制備NOCL裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a-(按氣流自左向右方向，月小寫字母表示)。

②裝置訓(xùn)的作用為,若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置皿不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是__________o

⑶丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

(4)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOC1)純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCL標準

溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：AgzCrCh為前紅色固體)

①亞硝酰氯(NOCI)的質(zhì)量分數(shù)為(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________（偏高、偏低、無影響）

26、（10分）某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。

某補快u服液液料浜，純凈水、堆生京XX快、阿斯巴甜.蘋果酸、革果香料

（注:“XXX”為為去的文字）

（1）實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。

甲同學(xué)：取1mL補鐵口服液，加入&[Fe（CN）6]（鐵瓶化鉀）溶液，生成藍色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以

Fe??形式存在。

乙同學(xué)：取5mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有

出現(xiàn)紅色實驗現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究:

原因?qū)嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論

乙同學(xué)觀察該補鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

①______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③________溶液（寫化學(xué)式）太少，二者說明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒有達到反應(yīng)濃度的影響

色

說明Fe3+以④_______

形式存在，用化學(xué)方

鐵的價態(tài)是+3價，但可能不是以自由離子FP-取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

（2）甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價,

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,

但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________o

（3）實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。

該補鐵口服液標簽注明：本品含硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）應(yīng)為375?425（mg/100mL）,該實驗小紐設(shè)計如下實驗，

測定其中鐵元素的含量。（說明：該實驗中維生素C的影響己排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）

①取該補鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入。.002酸性KMnCh溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復(fù)實驗。根據(jù)數(shù)據(jù)計算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元

素mg（以FeSO4-7H2。的質(zhì)量計算），判斷該補鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不

合格”）?

32322

27、（12分）某溶液X含有H，Al\NH4\Fe\Fe\HCOa>S\SO4\CWOH?中的一種或幾種，取該溶液

進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標準狀況下測定）如下：

⑴通過上述實驗過程，一定不存在的離子是

（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為o

⑶若測得X溶液中c（H+）=6mol-L,,則X溶液中（填“含”或“不含"）F*,cg3+）=mol?L”（若填不含，

則不需計算），X溶液中c（C「）=molfo

28、（14分）元素周期表中第VI1A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空：

⑴與氯元素同族的短周期元素的原子核外有一種不同能量的電子.

⑵能作為旗、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是—（填序號）.

?

a.IBr中漠為1價b.HBr>HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br2.L的熔點

⑶海水提溪過程中，先向濃縮海水中通入,將其中的B1氧化，再用“空氣吹出法”吹出Bn,并用純堿吸收.已

知純堿吸收澳的主要反應(yīng)是：Brz+Na2cO3+H2O->NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收ImolB。，轉(zhuǎn)移電子

mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為.

（4）已知：A1F3的熔點為1040C,AlCh在178'C升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：

（5）HC1O有很好的殺菌消毒效果.為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達到目的，試用平衡移動

原理解釋其原因：O

29、（10分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空：

破元素的價態(tài)

H：SO<Na;SO4

SO：ihSO<

0，、

-2X

氣態(tài)通順氧化物酸鹽物畸的類別

輒化物

(1)上圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化;

該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素(填“強”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________。

(2)Na2s2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2s2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是

(填字母序號)。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2sO3+Yd.NaHS+NaHSOj

(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：

NaOH

SO：一吸收塔一NaiSO?

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為o室溫下，O.lmol/L①亞硫酸鈉②

亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是(用編號表示)。

71528

己知：HzS：Ki1=1.3x1()Ki2=7.1x10H2SO3：Kii=1.3xlOKi2=6.2xlO

(4)治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體：2co(g)+S(h(g)=S(s)+

2cCh(g)。一定條件下，將CO與以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項能說明反應(yīng)達到

平衡狀態(tài)的是______(填寫字母序號)。

a.1)(CO)：v(SO2)=2：1b,平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變

7

測得上述反應(yīng)達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為一，則SO2的轉(zhuǎn)化率為。

11

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代燒，液態(tài)氯代燒是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，c正確；

D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。

2、C

【解題分析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；

B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷運能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4。2,兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；

D.乙酸中的瘦基不能發(fā)生加成反應(yīng)，濱乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。

故選C。

3、A

【解題分析】

A.18g氨基（?ND2）為Imol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強氧化性，將Fe2+和r均氧化，ImolFeb與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯誤；

c.S2-會水解，1個硫離子水解后產(chǎn)生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故ILO.lmoM/的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于O.INA,C錯誤；

D.為指明標準狀況，無法“算，D錯誤；

故答案選Ao

【題目點撥】

氣（；H）、笊（；口）、瓶（:T）,互為同位素，氣（；H）無中子。

4、B

【解題分析】

A.0.lmol?LrHC1溶液中:AKh-與H+不能大量共存，故A錯誤;

B.0.1mol-L「MgSO&溶液；Al3+>H+.CT、NO3?之間以及與M『+、SO』??之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確;

C.0.1mol?L-NaOH溶液：Ca?+與C(V?不能大量共存，故C錯誤；

D.0.lmohL-Na2s溶液中，CKT具有強氧化性，與S??不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。

5、B

【解題分析】

A.弋。|與［Oi的結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故A錯誤；

B.與03都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.與［Oi都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯誤；

D.。原子核外有8個電子，ImoKh分子中含有16moi電子，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意理解同分異構(gòu)體的概念，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。

6、B

【解題分析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4^CaC2O44-H2SO4=CaSO4l+H2C2O4>2KMiiCh+5H2c2O4+3H2sO4=HISO4+

2MliSO4+IOCO2T+8H2O可得關(guān)系式：5Ca?+?5CaC2。4?5H2c2。4?2KMl104,令血液中含鈣量為cmol/L,貝lj：

5Ca2+?5CaC2O4?5H2c2O4?2KMl1O4

52

cmol/Lx0.015L0.001mohL^xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol-L*,x0.015L

解得c=D.0025mol?L」；

答案選B。

7、B

【解題分析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；

B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaCld的離子方程式為2cId+Hza+ZOH^ZClOf+2乩0+Q1,故B錯誤；

C.門勿是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運輸，故C正確；

D.通入的空氣可以將CIO,驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

8、D

【解題分析】

A.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯點的性質(zhì)，則能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醛鍵，三種官能團，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)中每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子可形成四個共價鍵，不足的可用氫原子補齊，分子式為C5H4O2,故C正確;

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面,

故D錯誤：

答案選D。

【題目點撥】

有機物的分子式根據(jù)碳原子形成四個共價鍵的原則寫出，需注意它的官能團決定了它的化學(xué)性質(zhì)。

9、B

【解題分析】

A.Ch溶于足量水，反生反應(yīng)生成HC1和HCIO,為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為C%,故工0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5moL則含NA個H原子，B項正確;

C.ILlmol/LNa2c03溶液中Na2c03的物質(zhì)的量為Imol,CCV一為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數(shù)約小于NA,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意：可逆反應(yīng)無法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

10、C

【解題分析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH和

CHjCHiOHo

【題目詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,與HCOOC%的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,官能團為羥基，故B正確；

C.CHjCOOH和CH3cH20H分別與鈉反應(yīng)時，CH^COOH中段基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故c錯誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為乙酸，高鎰酸鉀被還原成鎰離子，故會褪色，故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

11、A

【解題分析】

A.F*具有還原性，會被氧氣氧化為F*,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2-+O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正確；

BNH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NHJ、HCCh?都會發(fā)生反應(yīng)：

+2+

NH4+HCOy4-Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3H2O,B錯誤；

C氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)?+10H+

3+

+NO3=3Fe+NOT+8H2O,C錯誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)z為標準，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3；D錯誤；

故合理選項是A。

12、D

【解題分析】

A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知CrzO3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知O2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項正確；

B.反應(yīng)②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項正確；

C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：ZCKh?+ZH+uOzChH%。，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)槌?/p>

色，C項正確；

D.反應(yīng)①和③中鋁元素的化合價并沒有發(fā)生變化，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

13、A

【解題分析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項正確；

B.分子中不一定含有共價鍵，如單原子分子稀有氣體，B項錯誤；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項錯誤；

D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素，如錢鹽，D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價鍵；原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德

華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。

14、A

【解題分析】

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO3〉+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方

程式，H2SO4+2NaCI^Na2so4+2HC1T,故B錯誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C錯誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S04?一恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4l+AIO2+2H2O,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4泰

恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

15、B

【解題分析】

戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6?3=3,

即甲為Li,由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na,丙為K,丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第WA族元

素可知，己為Si,庚為Ge,辛為Ga；

A.丙為K,K的原子序數(shù)為19,庚為Ge,Ge的原子序數(shù)為32,原子序數(shù)相差13,A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

性：戊＞己＞庚，B項正確；

C.根據(jù)上述分析，乙為Na,Na+有2個電子層，而同周期的S"、C1?有3個電子層，半徑都比Na+大，所以Na+的半徑

不是最大，C項錯誤；

D.乙為Na,Na在空氣中燃燒生成Na?。?，Na?。?中既有離子鍵、又有共價鍵，D項錯誤；

答案選B。

16、D

【解題分析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102t+K2so4+2CO21+2H力可知，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價

升離為+4價，以此來解答。

【題目詳解】

A.CI元素的化合價降低，則KC1O3在反應(yīng)中得到電子，選項A正確；

B.CI元素得到電子，被還原，則ClOz是還原產(chǎn)物，選項B正確；

C.H2c2。4在反應(yīng)中C化合價升高，被氧化，選項C正確；

D.lmolKCia參加反應(yīng)時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為Imolx(5-4)=lmob選項D不正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。

17、C

【解題分析】

該反應(yīng)中N元素化合價由?；、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KN(h是氧化劑，刈既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當生成I61110IN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.該反應(yīng)中N元素化合價由1價、+5價變?yōu)椤r，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16moi氮氣生成，氧

化產(chǎn)物是15mo1、還原產(chǎn)物是ImoL則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成氮

1.75

氣的物質(zhì)的量=11X16niol=2nioL標準狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯誤；

B.反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；

1.75

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為BX10=1.25mol,故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=-T7x30=3.75mol,故D錯誤；

14

答案選C。

【題目點撥】

明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為B,注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。

18、D

【解題分析】

n(Ba2*)=n(H2SO4)=xmol>n(C1-)=n(AgNOj)=ymol?根據(jù)電荷守恒：

2n(Ba24)?n(Na+)=n(CI-),n(Na+)=(y-2x)mo】,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

inobL'1

19、D

【解題分析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質(zhì)子交護膜由左向右移動，故B錯誤；

C.H2NCONH2在負極M上失電子發(fā)生輒化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C錯誤；

D.當圖甲中N電極消耗0.5mol02時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2.0mol,則乙中陰極增重

2.0mol.—

----------x64g/mol=64g,故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計算。

20、C

【解題分析】

含碳碳雙鍵的有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3.甲基戊烷，以此來解答。

【題目詳解】

A.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故A錯誤；

B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故B錯誤；

C.含2個碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基戊烷，故C正確；

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故D錯誤；

答案選C

21、A

【解題分析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤：

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。

故選:A。

22、A

【解題分析】

A.HC1為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為H：0：,A項錯誤;

B.CH』分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；

C.S2-的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項正確；

D.CSz分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確.

本題選A。

二、非選擇題(共84分)

酰鍵和羥基

2cH3

8(任寫一

種，符合題目要求即可)

【解題分析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F和G在堿性條件下

生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3cH2)3N,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為彳，E的化學(xué)名稱是乙醇;

（2）根據(jù)分析，C^）和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

丫NCCHjCHjhcr

（3）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為,其中含氧官能團有酸鍵和羥基；

（4）A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使濱水褪色，說明D中含有碳碳

雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為\,則該反

a

-Jr

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2*5A

a△

⑸反應(yīng)中G（）到H（X

0）過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；

T

含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；

fXI

（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為UU，Y為H的同分異構(gòu)體，含有蔡環(huán),且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反

應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中由酯基,沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為

^X^^CHjOOCCHaco3

00^c20cH

c

/COOCH2cH3,OOCCH2H3

0X^04f