天津四十某中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

天津四十二中2024屆高考化學(xué)必刷試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明利除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化錢除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)

2、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D.簡單離子的半徑：R>M>X

3、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為O.lmokL”的HA溶液和HB

溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中*、B?的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。

下列說法正確的是(〉

A.曲線I表示溶液的pH與?lgc(上)的變化關(guān)系

K，HB)

B.=100

K?(HA)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>(｝點對應(yīng)的溶液中c(Na+)

4、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()

A.CO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與竽。2的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗溟乙烷中的濱原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化錢會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化錢也會有碳酸氫鉀

晶體析出

5、下列說法不正確的是()

A.冰醋酸和水銀都是純凈物B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素

C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系

6、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:

閑離子交投事

裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是KJ產(chǎn)物M為K2s04

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H2O2-4e=2H2O+O2T

D.負(fù)極反應(yīng)為CO(NH2)2+8OH-—6e一=CO；一+N2f+6H2O

7、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)-2C(g)△HvO。ti時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某

一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A.0?t2時，v（正）>v（逆）

B.12時刻改變的條件可能是加催化劑

C.I、II兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，A的體積分?jǐn)?shù)1=11

D.I、II兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)kll

8、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液濃度B.容量C.定容刻度D.配制溫度

9、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.H-C-O^1屬于醛類，官能團(tuán)為一CHO

B.分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種

y\

C.立方烷（）的六氨基（?NH2）取代物有3種

ClliClljCIh

D.烷炒II」Hill<II的正確命名是2.甲基3丙基戊烷

CH,

10、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）。

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙醛蒸饋丁醇與乙醛互溶且沸點相差較大

D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

11、下列有關(guān)實驗的選項正確的是

A.AB.BC.CD.D

12、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，圖乙為電解氯化

銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A.a極應(yīng)與X連接

B.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）02時，則a電極增重64g

C.不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2c「-2e-=CLT

+

D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

13、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康?/p>

A常溫下,華、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和溟水、溟化陜混合制備濕苯

C將含少最co,的co氣體通過過輒化鈉提純CO氣體

1)向h-S（）4溶液中滴加XH4SCN溶液檢驗FeS（）4是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

14、扁桃酸（Z）是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示（不考慮立體異構(gòu)）

CHO-｝（扁桃酸）

XYZ

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有X

D.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種

15、“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光

催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是（）

A.太陽能燃料屬于一次能源

B.直接電催化CO2制取燃料時，燃料是陰極產(chǎn)物

C.用光催化分解水產(chǎn)生的Hz是理想的綠色能源

D.研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展

16、某無色溶液，經(jīng)測定含有AltBr\SO/",且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的I和0田），則對該

溶液的說法合理的是（）

A.可能含有CrB.可能含有HCO]C.一定含有Na+D.至少含有四種離子

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知：（I）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫

原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有一COOH、

—NO?等；

（II）R—CH=CH—Rr—>R—CHO+R,—CHO

（DI）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

三]啥日師―卜仆“

卜NaClO-----------------------------

Q小回一寸署日

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①________,反應(yīng)④.

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是一，Y是o（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH溶液

（3）己知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式oA~E中互為同分異構(gòu)體的還有一和—o（填結(jié)構(gòu)簡

式）

（4）反應(yīng)①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式o

(5)寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

18、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成:

己知:①捻、達(dá)(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式,C中含氧官能團(tuán)的名稱o

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：B-C;FfGo

(3)寫出AfB的反應(yīng)方程式：o

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色

③核磁共振氫譜dH-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是______________________o

COOI1

⑹參照上述合成路線，以甲苯和(CH3COM)為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備人的合成路線:

LJLNHCOCH,

19、乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH(OH)COO]zFe?3H2O,相對分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸鰭出

CH(OH)COOH]與FeCO?反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

鐵粉磁力攜拌圖

（1）儀器R的名稱是___________________；實驗操作如下；打開如、匕，加入適量稀硫酸，關(guān)閉k”使反應(yīng)進(jìn)行一段時

間，其目的是___________________o

⑵接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____________,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式o

⑶儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCCh沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是。

n.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

（4）向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75七下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

⑸兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnO』滴定法測定樣品中Fe?+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是__________________________。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.10011101?1尸硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：12+25203烈=54062-+21）當(dāng)溶液,即為滴定終點；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

20、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

圖3

完成下列填空:

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是______。

（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是（填寫化學(xué)式）；能確定

乙烯通入淡水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是o（選填編號）

a.濱水褪色b.有油狀物質(zhì)生成

C.反應(yīng)后水溶液酸性增強d.反應(yīng)后水溶液接近中性

(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是

(選填編號)

_______海__點(C)

78.5

_____ZA_____117.9

/0/,雷77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

(4)用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作II的名稱是______；

操作m一般適用于分離混合物。

(5)如圖2是用乙醇制備濱乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加澳化鈉一再加乙醇一最后加1：1濃硫酸；

②先加溟化鈉T再加1：1濃硫酸-最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點是o

21、2()19年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國

大國地位、國防實力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr>Ni、C等多種元素。回答下列問題;

(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為

(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的一區(qū)。

(3)實驗室常用KSCN溶液、苯酚(OH)檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為一(用

元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為

(4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)s。賽基鐵［Fe(CO)s］可用作催化劑、汽油抗爆劑等。ImolFe(CO)s分子中含—molo

鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為

(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面

心立方晶胞，C6。分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C6。分子圍成的—空隙和一空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C6。分

子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(-,0,-),C(l,1,1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為一o

22

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88,且晶體中的

Ni分別為Ni?+、NP+,則晶體中Ni?+與Ni3+的最簡整數(shù)比為一,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為_g/cm3（NA表示

阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；

B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明磯在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化鉉水解顯酸

性可除去鐵銹，C項錯誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項錯誤；

答案選B。

2、C

【解題分析】

由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為

Na元素，M為AI元素，N為Si元素，R為CI元素，A.M、N的氧化物AI2O3、Si（h都能與Z、R的最高價氧化物對

應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiOz不與R的最高價氧化物對應(yīng)水化物HClOa反應(yīng)，選項A錯誤：B.F2非?；顫?，與含氮

離子的水溶液反應(yīng)時直接與水反應(yīng)，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，

選項C1E確；D.02.、人河電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，C「比它們多一個電子層，半徑最大，故離

子半徑C1>O2->A[3+,選項D錯誤。答案選C。

點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，

能與強酸強堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，

Y為F元素，Z為Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為Q元素，據(jù)此分析得解。

3、B

【解題分析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與Jgc(BD的變化

+

Ka(HB)cM(H)

關(guān)系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c(A-)=c(B9,c(HA)=c(HB),故HA二，

+

&(HA)CN(H)

正確;M點與N點存在c(AO=c(B-),M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱,錯誤;D.N、Q

點對應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(A)<c(B),根據(jù)電荷守恒可知，N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點對應(yīng)的

溶液中c(Na+),錯誤。

4、D

【解題分析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；

B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽離子。

5、C

【解題分析】

A.冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學(xué)式為CHKOOH,水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；

B.氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為笈、笊、筑，或者稱為氫

原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，

故B正確；

C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；

題目要求選錯誤選項，故選C。

6、C

【解題分析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?。價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.電子從低電勢（負(fù)極）流向高電勢（正極），NLCo/Ni極是原電池負(fù)極，電勢較低，故A正確；

B.該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)生

M為K2s04,故B正確；

+

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H+H2O2+2e=2H2O,故C錯誤；

D.根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?。價，化合價升高,

失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：,故正確；

CO（NH2）2+8OH--6e-=CO；-+N2T-F6H2OD

答案選C。

7、C

【解題分析】

試題分析：A、圖像分析判斷。?t2時，0?ti逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，ti?t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯誤；B、在

t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)

在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平衡和原平衡相同，R錯誤；C、I、II兩過程達(dá)

到反應(yīng)限度時，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)I=n,C正確；D、I、II兩過程達(dá)到

反應(yīng)限度時，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析

8、A

【解題分析】

容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確

答案選A。

9、C

【解題分析】

A.1的官能團(tuán)為一COO-（酯基），為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，屬于酯類，A選項錯誤；

B.分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物可能為我酸，也可能為酯，若為裝酸，CHM為為飽和一元酸,

烷基為一c4H9,—C4H9的同分異構(gòu)體有一CHzCH2cH2cH3、—CH(CHJ)CH2CH3^一CH2cH(CHJCFh、—C(CHJ)J；

若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙薛有2種③丙酸和

乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的CsWoCh的有機物共有13種，

B選項錯誤；

C.氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個頂點，同一平面的兩個頂點，立方體對角線的兩個頂點，則立方烷的二氨基取代物

有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項正確；

CIIXIU'lli

D.Clhdl/llCIKIh的最長碳鏈為6,稱為己烷，在2號碳上有1個甲基，3號碳上有1個乙基，正確命名為2.甲基

CII)

?3.乙基己烷，D選項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

B選項為易錯選項，在解答時容易忽略含有兩個氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物除了瘦酸以外，還有可能是酯,

酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。

10、C

【解題分析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸儲的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸饋的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶

解度變化大，D錯誤；

故合理選項是C。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項為易錯點，注意NaCl和KNCh在水中溶解度的差異。

11、D

【解題分析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2hN2O4*Hv0,升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以熱水中NO?的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的

SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸儲水的裝

置,故D正確；答案：Do

12、C

【解題分析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，N極為原電池的正極,

M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移

向a極，則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，即與X極相連，b為陽極應(yīng)與正極相連，即與Y極相連。

A.根據(jù)以上分析，M是負(fù)極，N是正極，a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接，故A正確；

B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，則當(dāng)N電極消耗

11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L+22.4L/molx4+2x64g，mol=64g,故B正確；

C.b為陽極，當(dāng)為惰性電極時，則電極反應(yīng)式為2Cr-2e-=Cb3當(dāng)為活性電極時，反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，故C錯誤；

D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CH。失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極應(yīng)為：

+

CH3CHO+3H2O-l0e=2CO2T+10H,故D正確。答案選C。

【題目點撥】

本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動的方向判斷甲組中的正負(fù)極、乙

圖中的陰陽極是解題的關(guān)鍵。

13、D

【解題分析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；

B.制備濱苯要苯和液濱反應(yīng)，故B錯誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；

D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為F/+,Fe3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；

故答案選:D。

【題目點撥】

常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

14、B

【解題分析】

OH0H

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CN在酸性條件下水

0H

解生成

【題目詳解】

A項、若反應(yīng)I是加成反應(yīng)，通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，（，一（?"）分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成

0H

故A正確;

,HCN

0H

B項、51（〉分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個，分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個，故B錯誤；

C項、中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，尸—中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用

、一/tilvuun

銀氨溶液檢驗中是否含有故C正確；

■■vUUn

D項、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構(gòu)簡式分別為'W（，

X（）;

H（XX（HO）HC-^QV故D正確。

故選B。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

15、A

【解題分析】

A選項，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯誤；

B選項，直接電催化CO2制取燃料時，化合價降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；

C選項，用光催化分解水產(chǎn)生的H2,氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正硝；

D選項，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。

綜上所述，答案為A。

16、A

【解題分析】

等物質(zhì)的量濃度的Al”、Br\SO,?一的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溟化鋁的

溶液，也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的CT、Na,由于A產(chǎn)和HCOB璃子不共存，所以不可能含有HCOJ,據(jù)此解答。

【題目詳解】

等物質(zhì)的量濃度的Al'Br\SO產(chǎn)的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和濱化鋁的

溶液；

無色硫酸鋁和溪化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCL即還含有等物質(zhì)的量濃度

的Cl\Na；

由于?和HCO；離子不共存，所以不可能含有HCO3"；

2

綜上：①溶液可能含有Al”、Br\S（V-三種離子；②溶液可能含有AF、Br\SO4\Cl\Na，五種離子，

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

NO,

17、取代反應(yīng)縮聚（聚合）反應(yīng)ba

kA80H

CH,

NH3-CT

COOH

【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)④，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物+乳,則c的結(jié)構(gòu)簡式為HNCOOH；C7H8

滿足CnH2n.6,C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,結(jié)合A-B-C,則C7Hx為H3,A的結(jié)構(gòu)簡式為ON

根據(jù)已知（III）,為了防止NHz被氧化，則應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則R的結(jié)構(gòu)簡式為

OOH；根據(jù)己知（ID,反應(yīng)⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為與反應(yīng)生成的的

O2NHO,DCu（OH）2E

NO,

結(jié)構(gòu)簡式為OOH,E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,B和F互為同分異構(gòu)體,結(jié)合已知（I）,F的結(jié)構(gòu)簡式為

ksAgQH

（1）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3,B的結(jié)構(gòu)簡式為ONOOH,ATB使用的試劑X為酸性KMnO4

溶液，將甲基氧化成竣基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為HN（^^COOH,B->C將一NO?還原為一NH2,根據(jù)已知（III）,

Y為Fe和鹽酸，選a。

NO,

（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為、；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和3即0、CH3和

MCOOH。

(4)甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

濃H:SOi

-3HXO

荀3

(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為COOH,C中的一NH2能與HC1反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH2NHs-CT

0+HQ

COOHCOOH

9CH>

濃弟酸..八

18、C12H15NO酰鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNOK濃)Y+出0

NO：

HjCCH弭

、HCOONHI

HCOO—-^2/^保護(hù)氨基，防止合成過程中被氧化

CH.

COOII

^^-NIICOCH,

<CII>CO)(0

【解題分析】

9CH>

O,B與Fc、HCI發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：

A是，A與濃HNO3、濃H2s04加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：

I

NO：NH,

C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：,E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為「

NHCOCH,NHCOCH3

【題目詳解】

QCH>

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是CuHisNO；C結(jié)構(gòu)簡式是Q,其中含氧官能團(tuán)的名稱為醛鍵;

NH,

產(chǎn)氏OCHj

⑵B為9，c為0,B與Fe、HC1反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);

NO：NH,

?H

F為「，G為,根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：F->G的類型是消去反應(yīng);

NHCOCH,

NHCOCH?

(3)A是，A與濃HNO3、濃112so4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：,所以A-B的反應(yīng)方程式為:

+HNOK濃)+H2O；

NO：

(4)D結(jié)構(gòu)簡式為:,D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基CHO；

NHCOCH,

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥

基形成的酯基;

③核磁共振氫譜JH-NMR)顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:

H,C

HCOO-^^-NH,>HC00<^-N

H,C

(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時一N%發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過

程被氧化;

COOH

⑹參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計制備/的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4

NHCOCH3

coon

溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯在Fe、

CCXMI

HC1作用下反應(yīng)產(chǎn)生與(CH3c0)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以甲苯轉(zhuǎn)化為

L/-NIICOCII,

COOHCOOH

COOHC(X)II

^^-NHCOCH,

A的合成路線為:*HKO,F.(CH,8),0

JATT

LJ-NUCOCII,-A-?IISO4.'*

【題目點撥】

本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進(jìn)行物

質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程

中氧化，先使其反應(yīng)得到保護(hù)，在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來。

19、蒸傕燒瓶生成FeSCh溶液，且用產(chǎn)生的Ha排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2+

+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCL溶液，若無白色沉淀，則洗滌

干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高鎰酸鉀氧化，導(dǎo)致消耗高鎰酸鉀溶液用量偏多藍(lán)色褪去且半

分鐘不恢復(fù)95.2%

【解題分析】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCCh沉淀。

II.Fe?+有較強還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離

子都可被酸性高鎰酸鉀氧化；

②L的淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會變淺，最終褪色；根據(jù)己知反應(yīng)可得關(guān)系式2珪3+??12??

2

2S2O3-,根據(jù)滴定時參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算出的物質(zhì)的量，再計算樣品純度。

【題目詳解】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：

2+

Fe+2HCOr=FeCO3l+CO2t+H2O,利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

(1)由儀器圖形可知B為蒸儲燒瓶；打開出、k2,加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價鐵

被氧化；

⑵待裝置內(nèi)空氣排出后，再關(guān)閉k2,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝

S.C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-二FeCO31+CO2f+H2。；

⑶FeCCh是