新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二師華山中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二師華山中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是

A.沸點(diǎn)：C12<l2B.熱穩(wěn)定性：HF>HCI

C.硬度：晶體硅V金剛石D.熔點(diǎn)：MgO>NaCl

2、某有機(jī)物的分子式為C4H9OCI,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異

構(gòu)）

A.8B.10C.12D.14

3、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是I<,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機(jī)物的分子式是GOHI6。

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

D.該有機(jī)物與"以'卜或'%（下。互為同分異構(gòu)體

4、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.化學(xué)催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

5、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+Cht

<1L

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl

高溫

D.工業(yè)制粗硅：C+Si（h皿Si+CO2T

6、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中VV原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是（）

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>VV>X

7、下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對應(yīng)單位正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)：mor1B.氣體摩爾體積:L.moN

C.物質(zhì)的量濃度：g-f*D.摩爾質(zhì)量：gmol1

8、25c時，二元弱酸HzR的pKai=l.85,pKa2=7.45（己知pKaEgK）。在此溫度下向ZOmLO.lmoMJlhR溶液中滴加

0.1mol*L-'的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.a點(diǎn)所示溶液中：c（HzR）+c（HR）+c（R2）=0.1mol-L'

+2

B.b點(diǎn)所示溶液中:c（Na）>c（HR"）>c（H2R）>c（R"）

C.c點(diǎn)溶液中水電離程度大于d點(diǎn)溶液

D.d點(diǎn)所示溶液中:c（Na+）>c（R2'）>c（HR-）

9、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.含Imol/LCI?的NHQ與氨水的中性混合溶液中，NFtT數(shù)為NA

B.60gsiO2和28gsi中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與MnOz、KCIO3反應(yīng)制備22.4LCL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.10辭6%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5M

10、將NaHCCh和NazOz的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250C,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入

水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.HC1的濃度0.2mol/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2cO3

C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

11、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中

B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高鎰酸鉀的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D分離氫氧化鐵膠體與FeCh溶液通過濾紙過濾

A.AB.BC.CD.D

12、正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

14、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（)

A.NaCl^Na++Cr

NaCl溶于水

B.

電解CuCh溶液

C.CH3COOH?iCH3COO+H*

CthCOOH在水中電離

(g)+C12(g)->2HCI+183kJ

為與Cl?反應(yīng)能量變化

15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazSifh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗敘化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

16、實(shí)驗(yàn)測得濃度均為0.5mol-L-'的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(N<h)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CMCOONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS|

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2-=PbSl

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

17、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Kal、Ka2,關(guān)于o.lmol/LNaHC03溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于O.lmol/L

+2-

B.c(H)+c(H2c6)=c(CO3*)+c(OH)

c(Na+)

C.升高溫度或加入NaOH固體，均增大

C(HCO3)

K

D.將少量該溶液滴入BaCL溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=U

18、下列除雜方案錯誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

新制的生石灰蒸儲

A.C2H5OH(1)H2O(I)

B.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2s04洗氣

3+溶液過濾

C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH

灼燒

D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—

A.AB.BC.CD.D

19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.0.1mol的”B中，含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有O.INA個H+

C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中2molSth與1molO2反應(yīng)制得2molSOj

20、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.681^02和用04混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀沆卜，2.24L己烷中共價鍵的數(shù)目為L9NA

C.在O.lmol/L的Na￡03溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.IM

D.34gHQ中含有的陰離子數(shù)為NA

21、已知反應(yīng)：10NaN3+2KNOLK2O+5Na2O+16N23則下列說法正確的是（）

A.KNQ,是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產(chǎn)物，KzO是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移Imole-,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

22、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列

說法正確的是

-2+

A.陰極的電極反應(yīng)式為4OH--4e=O2t4-2H2OB.陽極的電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn

C.通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.斷電時，鋅環(huán)失去保護(hù)作用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、丫兩元素間能形成原子個數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是_____（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱：（寫

出一個即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NalhWOz能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaWWCh是酸式鹽

DNaWWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX?的濃度不高于0.lmg?L」），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

M無素化會依

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

46

向I中所得溶液中滴加2.0x10mol?L”的溶液至終點(diǎn)時消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2SiO?-+I2=S4O2-+2Do

①則該水樣中殘留的的濃度為mg?L」o

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍(lán)色，其原因是—（用離子方程式表示）。

24、（12分）某新型藥物G合成路線如圖所示：

已知：I.RCHO—（|）H（|）H（R為短基）；

R—C'H—C'N-----------R—<H—<XX）H

（）

II.RCOOHtRrJ>|；

R—Br

O（）

m.i+RNH2—,定條件）|

R,-C-BrR,—<-NHR

請回答下列問題：

（1）A的名稱為合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。

（2）下列有關(guān)說法正確的是_（填字母代號）。

A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9mol出反應(yīng)

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為—,,

（4）C在一定條件卜可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(6)參照G的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCH(CHj)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3coNHCH(CHj)

2的合成路線0

25、(12分)某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na\Fe3\Cr5\SO；、PO：等離子，現(xiàn)通過如卜流程變廢為寶制備K2O2O7。

J零

KOH

1上

冏M

U一

①泡

淀港2—粗產(chǎn)品

IKOHHA△溶液A

渣-----④

②澄出M淀爵匚

LL

已知:

3+3+

(a)2CrO：(黃色)+2FT、CgO式橙色)+%O;Cr+6NH3=[Cr(NH3)6](M-fe)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr344.96.8

請回答：

⑴某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂),C的斑點(diǎn)顏色為

0

o

0

ABC

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑶在下列裝置中，②應(yīng)選用o(填標(biāo)號)

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol-L'1的(NH4)2Fe(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標(biāo)準(zhǔn)(NIL)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中LCnO?的純度為。

26、(10分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點(diǎn)的金屬如帆、銘、缽等。

⑴某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是。

⑵某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有FF+,其

原因是___________:

⑶可通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(QFeOM如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

ABCD

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為:

②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)?

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gKzFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用LOmol/L的Na2s標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2s2O3+b=Na2s

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2。,標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：

①終點(diǎn)II的讀數(shù)為mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?[M(K2Fe04)=198g/mol]

③若在配制Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線.則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”

或“無影響

告.?辛?

sJJLsS

III

27、(12分)隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。

某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明租晶體主要涉及到以下四個步驟:

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93C),

待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)1(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s。4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明磯晶體[KA1(SO4)2?12H2O,M=474g/molJo

回答下列問題：

(I)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的—(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)

驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇B,飽和K2s。4溶液C.蒸儲水D.1：I乙醇水溶液

（4）為了測定所得明磯晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明研晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL（M0mo】/LEDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

_+AP+->AlY+2H+,出丫2一（過量）+ZiP+fZnY2-+2H+（注：%丫廠表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子）。則所得明研

晶體的純度為%。

⑸明帆除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過程需要加入一定量

的明磯，請簡述明鞏在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明磯晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

（TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

溫度/C

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270c范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270C、680?810c溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方

程式：、

28、（14分）［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原

料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個原子共平面。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為；③的“條件?！睘閛

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

（4）⑤的化學(xué)方程式為。

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰

的J的結(jié)構(gòu)簡式為o（只寫一種即可）。

①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCOj反應(yīng)放出CO2③1molJ可中和3molNaOHo

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任

選）：。

29、（10分）鋰碳、鋁、銘是重要的元素，在工業(yè)生產(chǎn)和科技中有重要的應(yīng)用。

（1）鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬銘，Cr基態(tài)核外電子排布式為。

（2）金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑。A1H4?的空間構(gòu)型為o

（）（）（）

xlc

（4）（H-（~、+CHIH—.b_>CH,+CH3coOH

乙酸的對甲普不乙第

①乙酸酊分子中碳原子軌道的雜化類型為。

②1mol對甲基苯乙酮分子中含有的n鍵的數(shù)目為

③甲苯分子難溶于水的原因是_______。

（5）已知飴酸內(nèi)晶胞如圖所示，該晶體密度為pNA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周圍距離最近且相等的

O有個。相鄰兩個面心氧離子最短核間距（d）為I

OQ

?o

Q

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；

B、非金屬性F>Cl>Br>L則HF、HCkHBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關(guān)，B錯誤；

C、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價鍵有關(guān)，C錯

誤；

D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2+<Na\O2-<Cr,所以熔點(diǎn)：

MgO>NaCl,與離子鍵大小有關(guān)，D錯誤；

正確選項(xiàng)Ao

2、C

【解題分析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷足的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個C的烷點(diǎn)共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

3、C

【解題分析】

?I（）

A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面，IY中標(biāo)*的碳原子連了三個碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；

B.該有機(jī)物的分子式是CioHgO,B錯誤；

C.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、炭基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化，c正確；

D.。(‘%('%"1</)的分子式為6m120,二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。

答案選C。

4、C

【解題分析】

A.酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯誤；

B.使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；

C.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；

D.使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而始變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不

同催化劑不會改變反應(yīng)的始變，D錯誤；

故選C。

5、C

【解題分析】

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCI+2H2O~=C12T+H2f+2NaOH,故A錯誤；

B.磁鐵爐成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O4——3Fe+4c02,故b錯誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化錢，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO,<+NH4CI,故C正確；

高溫

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Si(h-==Si+2COf,故D

錯誤；

故選：Co

6、C

【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個電子，則最外層電

子數(shù)為6,則丫為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、丫為A1元素。

【題目詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

7、B

【解題分析】

A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對應(yīng)單位正確，故B正確；

C、物質(zhì)的量濃度：單位是mol?LT,故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故D錯誤；故選B。

8、D

【解題分析】

A.a點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的根據(jù)物料守恒得

2

c(H2R)+c(HR)+c(R)=^moPL*,故A錯誤；

B.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性，說明HR?的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小,

鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR)>c(R2?>c(H2R),故B錯誤；

C.c點(diǎn)是濃度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的電離，NazR促進(jìn)水的電離；d點(diǎn)是NazR溶液，對

水的電離有促進(jìn)作用，故d點(diǎn)的水的電離程度大于c點(diǎn)，故C錯誤；

D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NazR,R?.水解但程度較小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR),故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

明確曲線上對應(yīng)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C,要注意HR?的電離程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的電離。

9、D

【解題分析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算混合溶液中NH4+的數(shù)目，A不正確；

B.60gsi02和28gsi都為1mol,分別含有4NA個Si?O鍵和2NA個Si?Si鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL為ImoL若由濃鹽酸分別與MnCh、KCKh反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA、

3

C不正確；

10gx46%x2M10RX54%XM

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為一—/~尸=0.5/V,D正確；

476gr/mol18g/molA

故選D。

10、D

【解題分析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n(Na2CO3)=n(NaHCO.0=n(CO2)=0.02mol,

NaHCO3---------HCI

ImolImol

O.OZmolO.OZmol

所以c(HCI)=0.02mol/(275-175)xl0JL=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因?yàn)?75>275?175所以固體混合物為NaOH,NazCOj,B正確；

C、由方程式可知：2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)

2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分(h,H20,C正確；

unuH

D、根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCOj)=11(CO2)=0.02mol=0.02mol,275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根

據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固體的質(zhì)量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡單計(jì)算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，一定量的NazCh與一定量的

CO2和出。值)的混合物的反應(yīng)，可看做NazOz先與CXh反應(yīng)，待CO?反應(yīng)完全后，NazCh再與出09)發(fā)生反應(yīng)。

11、D

【解題分析】

A.84消毒液的主要成分為NaClO,CL通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為：CI2+2Na()H=NaCl+NaCIO+H2O,A正確；

B.成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強(qiáng)氧化劑高銃酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來的水果過早變爛，

保存在含有高銃酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；

C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；

D.膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。

答案選D。

12、A

【解題分析】

A.稱取一定量的NaCL左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確：

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中，故c錯誤；

D.NO2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集NCh,故D錯誤；答案選A。

13、B

【解題分析】

A、高銃酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽磯晶體表面，晶體由藍(lán)色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有輒化性，SO2被氧化成SO4％生成BaSO,白色沉淀，

故D錯誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、物質(zhì)檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?

注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，難點(diǎn)D,能被Ba(NO3)2中NCh一氧化。

14、B

【解題分析】

A、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++CT,故A不符合題意；

電解

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCb=Cu+CLT，故B符合題意；

+

C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO+H,故C不符合題意;

D、培變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+CL(g)?2Ha(g)

A//=(436+243-431x2)k.J/mol=-183k.I/moL因此H2(g)+Cl2(g)->2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意;

故選：B,

【題目點(diǎn)撥】

電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序?yàn)?

S2-、匚B「Cl-、OH-、含輒酸根離子(NO、SOT、con、F-

,注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛枠O：C1>OH-；陰極：Ag+>CM+>H

15、C

【解題分析】

A.NazSiS可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項(xiàng)錯誤;

B.NaHCCh可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

16、C

【解題分析】

由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CWCOONa溶液混合，會生成Pb(CH3COO)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb+2CH3COO=

Pb(CII3COO)2,A項(xiàng)正確；

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合會生成PbS沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++S2=PbSl，B項(xiàng)正確；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2s溶液混合，離子方程式為：Pb(CH3COO)2+S=PbSl+2CH3COO,C項(xiàng)錯誤；

2+

D.Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO,D項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。

17、D

【解題分析】

A.HCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c(HCOd)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3>C(CO32?電荷守恒：②c(Na+)+

+>2

C(H+)=C(OIT)+C(HCO3.)+2C(CO32-)，①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH?,B正確；

C.升高溫度，HCCV離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3)會減小，而c(Na+)不變，八二一、會增大;加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCCh?與OIT反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO0減小，，.八會增大,所以C正確;

C(HCO3)

1

+22+2+

D.將少量NaHC(h溶液滴入BaCb溶液發(fā)生：HCOy-H+CO3(Ka2)>Ba+CO3=BaCOj；(—)>H+HCO3=

1KJ2

II2CO3<—),三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3-BaCO3j+H2cOdK),所以K=憶’工，D錯誤;

KaK”]?Ksp

答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

18、C

【解題分析】

A.因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸儲，A正確；

B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HC1極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去Ch

中的HCLB正確；

C.NH4CI也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯誤；

D.NaHCCh受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CCh,通過灼燒可除去Na2c固體中的NaHCO.i固體，D正確；

答案選C。

19、A

【解題分析】

A."B中含有中子數(shù)=11?5=6,0.1mol的中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；

B.溶液體積未知，無法計(jì)算pH=l的H3PCh溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.lSOz+Oz電化劑，2s03為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行，所以2moiSO2和1moKh反應(yīng)生成S(h的物質(zhì)的量小于2moL

△

故D錯誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在反應(yīng)的限度。

20、A

【解題分析】

A.4.6gN(h的物質(zhì)的量是O.lmoL若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gN(h,轉(zhuǎn)移電子0.1NA;若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2()4的物質(zhì)

的量是0.05mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X0.05XNA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)一定為O.INA,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀沆下，己烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯誤；

C.缺體積，無法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目，C錯誤；

D.34gH2。2的物質(zhì)的量為ImoL由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小

于NA,D錯誤：

故合理選項(xiàng)是A。

21、C

【解題分析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合價由-;?價升高為0,N元素的化合價由+5價降低為0,該反

應(yīng)轉(zhuǎn)移100以此來解答。

【題目詳解】

A.、KNO3中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；

B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C^由反