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文檔簡(jiǎn)介

一、基本概念和基本理論

(一)物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的咬化;物理支化:漢有生成其伯物質(zhì)的支化。化學(xué)咬化:生成h共但物質(zhì)的支化。

化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴色物理變化;而發(fā)生物理交

化,不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、派、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理

變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子被破

壞,分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的構(gòu)征:生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中卷有“能..”“可以.....”等字)

物理性質(zhì):顏色、狀急、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系及密切。原子的取外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性

質(zhì)。

(二)物質(zhì)的分類(lèi)

3.混合物:是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如,空氣,溶液

(鹽酸.、

澄洗的石灰水、碘酒、礦泉水),礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生

鐵、鋼)

注急:氧氣和臬氧混合而成的物質(zhì)是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈■物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可柜是純凈■物也可柜是混合

物,多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物:由一種物質(zhì)組成的。例如:水、水銀、藍(lán)磯(CuS04,5H20)都是純凈物

冰與水混合是純:余物。名稱(chēng)中有“某化某”"某酸某''的都是純凈物,是化合物。

5.單質(zhì):由同種(或一種)元素組成的純沖物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的線(xiàn)學(xué)物。

名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某"的是化合物。

7.有機(jī)物(有機(jī)化合物):含碳元素的化合物(除CO、C02和含碳酸根化合物外)

無(wú)機(jī)物:不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物

8.氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物:跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。C02,S02,S03

大部分非金麻氧化物都是酸性氧化物.跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。

C02+H20=H2CO3S02+H20=H2S03S03+1120=H2S04

b.堿性氧化物:鼠酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa20MgOFe203CuO

大部分金屬氧化物都是堿性就化物,BaOK20CaONa2。溶于水立即跟水反應(yīng)

生成相應(yīng)的堿,其他堿性氧化物不溶于水,眼水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca(OH)2Ba0+H20=Ca(OH)2Na20+H20=2Na0HK2O+H2O=2K0H

c.注意:CO和比0既不是醵性氧化物也不是堿性氧化物,是不成越氧化物。

9.酸:電商時(shí)■生成的陽(yáng)南子全部是氫商子的化合物。酸溶液的PH值小于7

酸的名稱(chēng)中最后一-宇是“酸”,通?;瘜W(xué)式的第一種元素是"H”,酸由氫和酸根離子組

紫色石蕊試液理酸變紅色,無(wú)色酚豉試液遇酸不變色

根據(jù)酸的組成,通酎有以下兩種分類(lèi)方法:酸的電離方程式:酸=1111++酸根離子n-

a.根據(jù)酸分子電離所艙生成的離子的個(gè)數(shù)分為:一元酸(HCKHN03)、

二元酸(H2S04、H2S、H2C03)和三元酸(H3P04)

b.根據(jù)酸分子里有無(wú)就原子分為:

,含氧酸(H2S04,HN03,H3P04名稱(chēng)為:某酸)

冗旅或(IIC1,112S名稱(chēng)為:氫生酸)

鑒定酸(鑒定H+)的方法有:①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;

②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

10.堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金網(wǎng)離子和氫氧根離子

構(gòu)成

溶堿有五種:鉀招鈉頓氨(K03,Ca(0H)2,NaOHBa(OH)2,氨水)它們的溶液無(wú)色。

有顏色的堿(不溶于水):紅褐色的氫氧化鐵(Fe(011)31)、藍(lán)色的氫氯化銅(Cu(011)2

I)

其他固體堿是白色。堿的名稱(chēng)通管有“氫氧化某”,化學(xué)式的最后面是“0H”

可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石覿試液遇溶堿變藍(lán)色,無(wú)色酚獻(xiàn)試液遇溶堿變紅

鑒定可溶性堿溶液(鑒定0H一)方法一:加紫色石蕊試液變芨色,加無(wú)色酚獻(xiàn)試液變紅色

是堿.

方法二:加鐵鹽溶液質(zhì)?紅揩色沉■靈土成;加銅鹽洛濃有藍(lán)色沉淀的是聯(lián)。

11.鹽:電離時(shí)生成金屬需子和酸根離子的化合物c第一種分類(lèi)方法:

a.正鹽(酸堿完全中和的產(chǎn)物,沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根南子),例如NaCUNa2S

KN03

無(wú)氧酸正也叫“某化某”Na2S_______MgCl2FeS—

含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaS04_______Na2C03__

b.酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代,H夾在中間)

NaHC03、Ca(HC03)2、NaH2P04

常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有:HCO3-.HSO4-、H2PO4-.HPO42

c.堿式鹽(化學(xué)式的中間有“OH”):Cu2(OH)2C03

第二種分類(lèi)方法

按鹽中相同部分的離子稱(chēng)為某類(lèi)鹽:含碳酸根離子的鹽稱(chēng)為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱(chēng)為

硫酸鹽、含硝瞰根離子的鹽和為硝酸,鹽、含鐵離子的鹽種為鐵鹽,等等0

12.酸堿指示劑(石蕊試液、無(wú)色酚酸)和PH值:

酸溶液的PH值小于7(如鹽酸,、稀硫酸、硝酸),酸性越強(qiáng)PH值越小,酸性越弱PH值越

大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不施使指示劑變色,PH值等于7。不能使指

示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強(qiáng)PH值越大,堿性越弱PH越小

13.酸堿就溶解性口訣:

鉀鈉硝塊溶溶堿有五種救鉀鈣鈉氨

不溶氤化物AgCl不溶硫破鹽BaS04碳酸鹽只溶鉀鈉鏤

口訣的含義:含有鉀、衲、硝酸根、按根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有:氯氧化鋼、氫氧化鉀、氫氯化鈣、氫飆化衲和氨水,其他堿不溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

含S04"的化合物只有BaS04不溶于水,其他都溶于水

含C032-的物質(zhì)只有含K'Na'NH4”溶于水,其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸,F(xiàn)c(0H)3是紅褐色沉淀,Cu(011)2是藍(lán)色沉淀

其他沉淀是白色(包括Fe(0H)2)有以下游見(jiàn)的沉淀:Mg(0H)2Al(OH)3CaC03BaC03

Ag2C03

推斷?題.中,往沉淀物加稀硝酸:若講沉淀不溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaS04;若講沉

淀全部溶解,則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaS04;若講沉淀部分溶解,則沉淀中

一定有AgCl或BaS04中的一種,且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

(三)分子、原子、離子、元素和化學(xué)式

15.元素:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子總稱(chēng)元素:,

原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子效)決定原子或離子的元素種類(lèi),

①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示:一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)

但HN0C1等符號(hào)不施表示單質(zhì),它們的單質(zhì)是:H2N202C12

②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是:0氧Si硅A1鋁Fc鐵。鋁是地殼中含量最

多的金屬元素。

③化學(xué)的“語(yǔ)法”:"某分子”由“某原子構(gòu)成“

“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子互接構(gòu)成)

例:水由氫元素和氧元素組成,水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原

子構(gòu)成

元素、物質(zhì)都是宏觀(guān)概念,只表示種類(lèi),不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧

元素組成“

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是何種元素,下列粒子有相同的核電荷數(shù):

(1)H2和He(2)CO、N2和Si(3)02、S和S2-(4)0H-和F-

元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

同類(lèi)原子總稱(chēng)宏觀(guān)概念,只講種類(lèi),不講個(gè)數(shù)

微觀(guān)概念,既講種類(lèi),又講個(gè)數(shù)

原手?分子

16.粒子:如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等,它們都是微觀(guān)概念,既表示種類(lèi)又可表示

個(gè)數(shù)。

分子、原子、志子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成;

非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成,化合物中既有金屬元素又有

非金屜元素的離子化合物是由離子構(gòu)成c

17.分子:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成,

例:1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

18.原子:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(注意:原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。)

原子的的構(gòu)成:原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成,原子核由帶正電的質(zhì)子

和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

注急:原子不建構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的顯小粒子;

普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子,氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。

分子和原子的區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子一一原子,原子不柜再分。

物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化

時(shí),

分子被破壞,分子本身發(fā)生變化。

氫氧根、硝酸根(OH.N03)-1價(jià),硫酸根、碳酸板(S04、C03)-2價(jià),

化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零,單質(zhì)元素化合價(jià)是零。

注:鍍是NII”原子團(tuán);十2價(jià)的錢(qián)叫“亞鐵”;+11介的銅叫“亞銅”

無(wú)氧時(shí)S為-2價(jià),跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。S(V一原子團(tuán)叫“業(yè)琥酸根”

無(wú)氧時(shí)C1為T(mén)價(jià),跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5或+7價(jià)

25.相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子(碳T2)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的

質(zhì)玨跟它相比較所得的數(shù)值,是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)母。

一個(gè)某原子的質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)世=一個(gè)碳原子的質(zhì)量x12(相對(duì)原子質(zhì)處是個(gè)心,單位為1)

相對(duì)原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

26.化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型

①化合反應(yīng):A+B+...=C兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解及應(yīng):A=B+C+...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng):一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

A+BC=AC+B溶液里的置換反應(yīng)必須待合金屬活動(dòng)性順序:

僉向活動(dòng)性順率Cb強(qiáng)至弱:BaKCQNQMgAlZnFeSnPb(H)CuIlgAgPtAu

(按順序背誦)頓鉀鈣柄鐵鋁鋅鐵錫拓(縱)銅汞銀粕金

金屬位立越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng),越易失去電子變?yōu)槟献樱磻?yīng)速率微快

排在缸前面的金屬熊置換故里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應(yīng);

排在前面的金屬,徒把排在后面的金屬,從它們的鹽溶液里宜換出來(lái)。排在后面的金雇跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意:?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的無(wú)鐵

等質(zhì)母金屬;跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列:

A1(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)

④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),

復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。

注愈事項(xiàng):復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中,

反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難涔于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽限酸及應(yīng)有氣體生成

中和反應(yīng):酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),

27.我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢就主耍衣:選延術(shù)、火苗、燒在眼

28.氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(或得到氧的化學(xué)反應(yīng)),不是一種基本反應(yīng)類(lèi)我。

嫁慢就化:嫁慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗

燃燒必備的二條件:①可燃物與氧氣接觸.②溫度達(dá)到著火點(diǎn)

自燃:由級(jí)慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷者火點(diǎn)低,易白燃,要放在水中密封保存。

還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng),(氧化反應(yīng)粕還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型)

還原劑:在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有壓、CO、C等,具有還原性。

29.催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)電能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率.而本身的質(zhì)-Q?和化

學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。

催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。

注他:二氧化鎰只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑,在其他反應(yīng)里可能不是催化劑

30.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式①依據(jù):質(zhì)貴守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所量總和,等于反應(yīng)后

生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。(在一切化學(xué)反應(yīng)中.反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、各類(lèi)原

子的數(shù)目捫原子的質(zhì)量都不變)②書(shū)用化學(xué)方程式的步躲:化學(xué)式與正確,方程式要配平,

條件箭頭要標(biāo)明。

③遵守二原則:一建以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ),不柜隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式;

二是遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等

(四)溶液、溶解度

31.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。

溶淞.由溶質(zhì)和溶劑組成c(在溶淞里的反應(yīng),一般是溶質(zhì)參加反應(yīng))

32.溶質(zhì):獨(dú)溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(可以是氣體、液體或固體),但沒(méi)有溶解的物質(zhì)

不是溶液的一部分,不服認(rèn)為是溶質(zhì)。

例:20匕時(shí),50克食鹽放入100水中,沒(méi)有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì),不是溶液的一部

33.溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物辰叫溶劑。溶劑通常是液體,不指明溶劑的溶液其溶劑是水。

34.飽和溶液:在一定的溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做

這種溶質(zhì)的飽和溶液。(蒸發(fā)溶劑有晶體析出,刎余溶濃?一定是飽和溶涌.)

35.不飽和溶液:在一定溫發(fā)下,一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做

這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注他:飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液

同種溶質(zhì)在同一濕度下,飽和溶液比不施矛o溶液的濃度大

36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

一般忸?況下:向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴汇ê腿芤海?/p>

向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?/p>

I:M*BZ?*M*池溫&g八米削

不飽和溶液----------------------------------------世付冰夜

CD*>i*MCB*M***?.

37.固體的溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

(關(guān)鍵詞:一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)*)

38.溶解度曲線(xiàn):物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)。

大部分固體的溶解度臉溫度開(kāi)啟而增大,但NaCl的溶解度受濕度影響很小,

熟石灰的溶解度隨溫反擊而減小。氣體的溶解及血溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。

39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系:

常碗性易溶可洽微冶唯溶(或不溶)

20匕的溶解度(克)>101—100.01—1<0.01

常見(jiàn)難溶于水的物質(zhì)有:大部分金屬、金屬氧化物、BaSOi.AgCl.CaCOa等碳酸址

40.混合物的分兩?:把混合物里的各種物質(zhì)分開(kāi),珥到混合物中等一組分的純凈■物。

常用的物理方法有:溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等

化學(xué)方法是:通過(guò)化學(xué)反應(yīng),使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀挖的物質(zhì)而分開(kāi)

41.結(jié)晶:從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法:①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響小的固體,±1NaCl)

從鹽水中得NaC]固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響大的固體,如硝酸鉀)

此方法還可分離硝酸鉀和氟化鈉的混合物,得較純的硝酸鉀晶體。

(五)電離

42.溶液的導(dǎo)電性:物質(zhì)溶于水發(fā)生電商使溶液柜導(dǎo)電°(純水、固體酸堿鹽不呼電)

43.電離:物質(zhì)溶于水時(shí),甫解成可自由移動(dòng)的函子的過(guò)程叫電離。

注意①電商是自發(fā)的過(guò)程,不須通電。②在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和

所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子

的個(gè)數(shù)

44.電需方程式的書(shū)寫(xiě)注意:①南子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散

AxBy=xAy++yB'"Ax(ROn)y=xAy+4-yROnx"

二、元素及其化合物

(一)水

1.水、蒸飽水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物

2.污染水質(zhì)的因素:工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放,

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流,

3.電解水實(shí)臉(水中加少量硫酸或NaOH,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)通.

①水通電(正極02負(fù)極H2,體積比1:2)2H20==2H2f+02|

②證明物質(zhì)里足否含水方法:白色的無(wú)水硫酸銅溫水變藍(lán)色

(二)空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算:氮?dú)?8乳氧氣2現(xiàn),稀有氣體0.94為C60.03%

5.壞填污柒知識(shí):排放到空氣中的氣侔污條物校多的是二就化硫、二就化皿、一基?化碳

6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣,要用易燃的磷.磷燃燒后?生成固體,占體積小易分離。

不黃已用碳、硫代替磷。碳、硫限氧氣反應(yīng)生成氣體,難跟其他氣體分甫。

(三)氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì):不易溶于水,密度比空氣的略大。液氧、固您氧淡藍(lán)色。

8.氧氣的用途:氣焊、航天、渺水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學(xué)性質(zhì):支掙燃燒,有助燃性。可供呼吸用.是常用的氧化劑。

點(diǎn)燃

⑴木炭在氧氣中燃燒(0二可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)C+02-C02

現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱址,生成使石灰水變渾濁的氣體

點(diǎn)燃

⑵硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒S+02-S02

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有剌激性氣味的氣體,枚出熱量;

在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刎激性氣味的氣體;放出熱量

點(diǎn)燃

⑶磷在空氣中燃燒4P+50242P205

現(xiàn)承:發(fā)出白光,產(chǎn)生大*的白煙,放出熱量

白磷若火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。

點(diǎn)燃

⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒2Mg+02'_2MgO

現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體

⑸鐵絲在就氣中燃燒3Fe+202=Fe304

現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量

此實(shí)啦必須先在集氣瓶里裝少量水成在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

點(diǎn)燃

⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2+02—2H20

現(xiàn)彖:純:余的氫氣在空氣里安掙地燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量;

不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸

⑺蠟油在氧氣里燃燒得更旺,發(fā)出白光,放出熱量,瓶壁內(nèi)有水珠。

向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水,石灰水變渾濁。

(8)加熱堿式碳酸?銅(俗稱(chēng)銅綠)Cu2(OH)2CO3=2CuO+H20+C02t

(現(xiàn)象:綠色粉末變黑色,管壁有水珠,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

(四)氧氣的制法:

10.工業(yè)制取氧氣的方法:分離液態(tài)空氣制取氧氣,此變化是物理變化,不是分解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理:

①加熱高鎰酸鉀2KMnO4-K2MnO4+Mn02+02f

M”O(jiān)2

②加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物2KC103~2KC1+302t

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意字項(xiàng):

①試看口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?,至菅口令凝成水滴而倒流?/p>

使試管破裂);②用排水法收集

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