中考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)詳細(xì)總結(jié)

一、基本概念和基本理論

（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的咬化；物理支化：漢有生成其伯物質(zhì)的支化?；瘜W(xué)咬化：生成h共但物質(zhì)的支化。

化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴色物理變化；而發(fā)生物理交

化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、派、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理

變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破

壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的構(gòu)征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語句中卷有“能..”“可以.....”等字）

物理性質(zhì)：顏色、狀急、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系及密切。原子的取外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性

質(zhì)。

（二）物質(zhì)的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液

（鹽酸.、

澄洗的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生

鐵、鋼）

注急：氧氣和臬氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈■物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可柜是純凈■物也可柜是混合

物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)磯（CuS04,5H20）都是純凈物

冰與水混合是純:余物。名稱中有“某化某”"某酸某''的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純沖物。例如：鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的線學(xué)物。

名稱中有“某化某”“某酸某"的是化合物。

7.有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、C02和含碳酸根化合物外）

無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。C02,S02,S03

大部分非金麻氧化物都是酸性氧化物.跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。

C02+H20=H2CO3S02+H20=H2S03S03+1120=H2S04

b.堿性氧化物：鼠酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa20MgOFe203CuO

大部分金屬氧化物都是堿性就化物，BaOK20CaONa2。溶于水立即跟水反應(yīng)

生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，眼水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca（OH）2Ba0+H20=Ca（OH）2Na20+H20=2Na0HK2O+H2O=2K0H

c.注意:CO和比0既不是醵性氧化物也不是堿性氧化物，是不成越氧化物。

9.酸：電商時(shí)■生成的陽南子全部是氫商子的化合物。酸溶液的PH值小于7

酸的名稱中最后一-宇是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是"H”,酸由氫和酸根離子組

成

紫色石蕊試液理酸變紅色，無色酚豉試液遇酸不變色

根據(jù)酸的組成，通酎有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=1111++酸根離子n-

a.根據(jù)酸分子電離所艙生成的離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCKHN03）、

二元酸（H2S04、H2S、H2C03）和三元酸（H3P04）

b.根據(jù)酸分子里有無就原子分為：

,含氧酸（H2S04,HN03,H3P04名稱為：某酸）

冗旅或（IIC1,112S名稱為：氫生酸）

鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

10.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金網(wǎng)離子和氫氧根離子

構(gòu)成

溶堿有五種：鉀招鈉頓氨（K03,Ca（0H）2,NaOHBa（OH）2,氨水）它們的溶液無色。

有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（011）31）、藍(lán)色的氫氯化銅（Cu（011）2

I）

其他固體堿是白色。堿的名稱通管有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“0H”

可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石覿試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚獻(xiàn)試液遇溶堿變紅

也

鑒定可溶性堿溶液（鑒定0H一）方法一：加紫色石蕊試液變芨色，加無色酚獻(xiàn)試液變紅色

是堿.

方法二：加鐵鹽溶液質(zhì)?紅揩色沉■靈土成；加銅鹽洛濃有藍(lán)色沉淀的是聯(lián)。

11.鹽：電離時(shí)生成金屬需子和酸根離子的化合物c第一種分類方法：

a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根南子），例如NaCUNa2S

KN03

無氧酸正也叫“某化某”Na2S_______MgCl2FeS—

含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaS04_______Na2C03__

b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

NaHC03、Ca（HC03）2、NaH2P04

常見的酸式鹽的酸根有：HCO3-.HSO4-、H2PO4-.HPO42

c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Cu2（OH）2C03

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為

硫酸鹽、含硝瞰根離子的鹽和為硝酸,鹽、含鐵離子的鹽種為鐵鹽，等等0

12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酸）和PH值：

酸溶液的PH值小于7（如鹽酸,、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越

大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不施使指示劑變色，PH值等于7。不能使指

示劑變色；可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小

13.酸堿就溶解性口訣：

鉀鈉硝塊溶溶堿有五種救鉀鈣鈉氨

不溶氤化物AgCl不溶硫破鹽BaS04碳酸鹽只溶鉀鈉鏤

口訣的含義：含有鉀、衲、硝酸根、按根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有：氯氧化鋼、氫氧化鉀、氫氯化鈣、氫飆化衲和氨水，其他堿不溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S04"的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水

含C032-的物質(zhì)只有含K'Na'NH4”溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，F(xiàn)c(0H)3是紅褐色沉淀，Cu(011)2是藍(lán)色沉淀

其他沉淀是白色(包括Fe(0H)2)有以下游見的沉淀：Mg(0H)2Al(OH)3CaC03BaC03

Ag2C03

推斷?題.中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaS04;若講沉

淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaS04;若講沉淀部分溶解，則沉淀中

一定有AgCl或BaS04中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

(三)分子、原子、離子、元素和化學(xué)式

15.元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱元素:，

原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子效)決定原子或離子的元素種類，

①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)

但HN0C1等符號(hào)不施表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N202C12

②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：0氧Si硅A1鋁Fc鐵。鋁是地殼中含量最

多的金屬元素。

③化學(xué)的“語法”："某分子”由“某原子構(gòu)成“

“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子互接構(gòu)成)

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原

子構(gòu)成

元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧

元素組成“

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是何種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：

(1)H2和He(2)CO、N2和Si(3)02、S和S2-(4)0H-和F-

元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

同類原子總稱宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)

微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)

原手?分子

16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示

個(gè)數(shù)。

分子、原子、志子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；

非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有

非金屜元素的離子化合物是由離子構(gòu)成c

17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，

例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

18.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。)

原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子

和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

注急：原子不建構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的顯小粒子；

普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。

分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子一一原子，原子不柜再分。

物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化

時(shí)，

分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

氫氧根、硝酸根(OH.N03)-1價(jià)，硫酸根、碳酸板(S04、C03)-2價(jià)，

化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。

注：鍍是NII”原子團(tuán)；十2價(jià)的錢叫“亞鐵”；+11介的銅叫“亞銅”

無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。S(V一原子團(tuán)叫“業(yè)琥酸根”

無氧時(shí)C1為T價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5或+7價(jià)

25.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子(碳T2)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的

質(zhì)玨跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)母。

一個(gè)某原子的質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)世=一個(gè)碳原子的質(zhì)量x12(相對(duì)原子質(zhì)處是個(gè)心，單位為1)

相對(duì)原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

26.化學(xué)反應(yīng)基本類型

①化合反應(yīng)：A+B+...=C兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解及應(yīng)：A=B+C+...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

A+BC=AC+B溶液里的置換反應(yīng)必須待合金屬活動(dòng)性順序：

僉向活動(dòng)性順率Cb強(qiáng)至弱：BaKCQNQMgAlZnFeSnPb(H)CuIlgAgPtAu

(按順序背誦)頓鉀鈣柄鐵鋁鋅鐵錫拓(縱)銅汞銀粕金

金屬位立越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)槟献?，反?yīng)速率微快

排在缸前面的金屬熊置換故里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

排在前面的金屬，徒把排在后面的金屬，從它們的鹽溶液里宜換出來。排在后面的金雇跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的無鐵

等質(zhì)母金屬;跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：

A1(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，

復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。

注愈事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，

反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難涔于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽限酸及應(yīng)有氣體生成

中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),

27.我國古代在化學(xué)方面的杰出貢就主耍衣：選延術(shù)、火苗、燒在眼

28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(或得到氧的化學(xué)反應(yīng))，不是一種基本反應(yīng)類我。

嫁慢就化：嫁慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗

燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸.②溫度達(dá)到著火點(diǎn)

自燃：由級(jí)慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷者火點(diǎn)低，易白燃，要放在水中密封保存。

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，(氧化反應(yīng)粕還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型)

還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有壓、CO、C等，具有還原性。

29.催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)電能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率.而本身的質(zhì)-Q?和化

學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。

催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。

注他：二氧化鎰只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑

30.書寫化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)貴守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所量總和，等于反應(yīng)后

生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。(在一切化學(xué)反應(yīng)中.反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原

子的數(shù)目捫原子的質(zhì)量都不變）②書用化學(xué)方程式的步躲：化學(xué)式與正確，方程式要配平，

條件箭頭要標(biāo)明。

③遵守二原則：一建以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不柜隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式；

二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等

（四）溶液、溶解度

31.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

溶淞.由溶質(zhì)和溶劑組成c（在溶淞里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）

32.溶質(zhì)：獨(dú)溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)

不是溶液的一部分，不服認(rèn)為是溶質(zhì)。

例：20匕時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部

分

33.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物辰叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。

34.飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做

這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，刎余溶濃?一定是飽和溶涌.）

35.不飽和溶液：在一定溫發(fā)下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做

這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注他：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

同種溶質(zhì)在同一濕度下，飽和溶液比不施矛o溶液的濃度大

36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

一般忸?況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴汇ê腿芤海?/p>

向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?/p>

I：M*BZ?*M*池溫&g八米削

不飽和溶液----------------------------------------世付冰夜

CD*>i*MCB*M***?.

37.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)*）

38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度臉溫度開啟而增大，但NaCl的溶解度受濕度影響很小，

熟石灰的溶解度隨溫反擊而減小。氣體的溶解及血溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。

39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

常碗性易溶可洽微冶唯溶（或不溶）

20匕的溶解度（克）>101—100.01—1<0.01

常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSOi.AgCl.CaCOa等碳酸址

40.混合物的分兩?：把混合物里的各種物質(zhì)分開，珥到混合物中等一組分的純凈■物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等

化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀挖的物質(zhì)而分開

41.結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，±1NaCl）

從鹽水中得NaC］固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

此方法還可分離硝酸鉀和氟化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離

42.溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電商使溶液柜導(dǎo)電°（純水、固體酸堿鹽不呼電）

43.電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，甫解成可自由移動(dòng)的函子的過程叫電離。

注意①電商是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和

所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子

的個(gè)數(shù)

44.電需方程式的書寫注意：①南子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散

AxBy=xAy++yB'"Ax（ROn）y=xAy+4-yROnx"

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸飽水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流,

3.電解水實(shí)臉（水中加少量硫酸或NaOH,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）通.

①水通電（正極02負(fù)極H2,體積比1:2）2H20==2H2f+02|

②證明物質(zhì)里足否含水方法：白色的無水硫酸銅溫水變藍(lán)色

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8乳氧氣2現(xiàn)，稀有氣體0.94為C60.03%

5.壞填污柒知識(shí)：排放到空氣中的氣侔污條物校多的是二就化硫、二就化皿、一基?化碳

6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷.磷燃燒后?生成固體，占體積小易分離。

不黃已用碳、硫代替磷。碳、硫限氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分甫。

（三）氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固您氧淡藍(lán)色。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、渺水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支掙燃燒，有助燃性。可供呼吸用.是常用的氧化劑。

點(diǎn)燃

⑴木炭在氧氣中燃燒（0二可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+02-C02

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱址，生成使石灰水變渾濁的氣體

點(diǎn)燃

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+02-S02

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有剌激性氣味的氣體，枚出熱量；

在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刎激性氣味的氣體；放出熱量

點(diǎn)燃

⑶磷在空氣中燃燒4P+50242P205

現(xiàn)承：發(fā)出白光，產(chǎn)生大*的白煙，放出熱量

白磷若火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

點(diǎn)燃

⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+02'_2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

⑸鐵絲在就氣中燃燒3Fe+202=Fe304

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實(shí)啦必須先在集氣瓶里裝少量水成在瓶底鋪一層細(xì)砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

點(diǎn)燃

⑹氫氣在空氣中燃燒（點(diǎn)燃爆鳴氣）2H2+02—2H20

現(xiàn)彖：純:余的氫氣在空氣里安掙地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；

不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸

⑺蠟油在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。

向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

△

（8）加熱堿式碳酸?銅（俗稱銅綠）Cu2（OH）2CO3=2CuO+H20+C02t

（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法：

10.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：

△

①加熱高鎰酸鉀2KMnO4-K2MnO4+Mn02+02f

M”O(jiān)2

②加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物2KC103~2KC1+302t

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意字項(xiàng)：

①試看口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至菅口令凝成水滴而倒流?/p>

使試管破裂）；②用排水法收集