重慶市示范中學(xué)2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

重慶市示范中學(xué)2024年高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、N%是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體)，其工作原理示意圖如

下。下列說法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+

C.電子通過外電路由電極H流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗的。2為22.4L

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志:

B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

3、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()

A.NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，具有強(qiáng)氧化性

B.氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)

C.Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D.加熱煮沸Mg(HC(h)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀

4、通過下列反應(yīng)不可能一步生成MgO的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

5、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是()

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②?C.只有②③④D.有①@?④

6、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土集中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入嵐氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬(wàn)倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽(yáng)”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡(jiǎn)單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.01mol?L”氯水中,CL、C「和CIO三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.氫氧然料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2S04溶液與0.2mol/LNH4CI溶液中的NH,卡數(shù)目相同

8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：NOhA，S2?、Na+

3+

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NHAAl>NO"Cl"

C.由水電離的c(H+)=lX10-i2mol?L-i的溶液中：Na\K\Cl>HCO3

2

D.c(Fe")=0.1mol?L-i的溶液中：K\Cl，SO4\SCN-

9、下列條件下，可以大量共存的離子組是()

A.pH=9的溶液中：Na\FC3\NO3,SCN'

23+

B.含有大量S2O32?的溶液中：H\K\SO4\Al

C.0.lmol?Li的NH4cl溶液中：Li+、Ba2\CH3coO、OH

D.某酸性無色透明溶液中：Na\l\CWMg2+

10、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸儲(chǔ)C.精油萃取D,海水曬鹽

A.AD.D

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無

色無味氣體，q為液態(tài)，I?為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

-ra

—[~E]-ij~~I鹿I

A.原子半徑：Z>Y>X

B.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.m、n、t都能破壞水的電離平衡

D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

12、模擬侯氏制堿法原理，在CaCb濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

A.a通人適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為Ca(HCO3)2

B.a通入足量的NH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca(H(Xh)2

C.a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCCh

通入少量的通入足量的

D.aNH3,bC(h,納米材料為CaCO3

13、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要

含N2、CXh、SO2、NO、CO),設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有Nz、NO、CO

B.X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

C.處理含NHa+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NHZ+NOz-Nzt+ZHiO

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

Ycnnrm為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成

(7)參照上述合成路線，以C2H50H和,寫出合成路線

18、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:

CHXXX71

6CH

Aia,

ICHQI~

1cHMcH山

△①CMMfBrCICHjCHaCH上

I3加卜

Tamoxifen

E

已知:

CpfHBLCTM

OH

①R"MgBr

R—C—R"

②H。W

回答下列問題。

(1)A+BTC的反應(yīng)類型為一；C中官能團(tuán)有酸鍵、_(填名稱)。

(2)CH3CH2I的名稱為一。

(3)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為_。

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCb溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_、_(寫2種)。

產(chǎn)

O

型一。1上的合成路線:

(6)設(shè)計(jì)用—C%和CFW為原料(無機(jī)試劑任選制備「0

19、甘氨酸亞鐵［(NH2cH￡00)2Fe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCa與甘氨酸(NH2cH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝

置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLL0niol-LT甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

11.反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是________________o

(2)裝置B中盛有的試劑是：;裝置D的作用是o

(3)向FeSO,溶液中加入陽(yáng)HC03溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為<>

(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCd溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是______________________;

②檸檬酸的作用還有。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是,,

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%o

20、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是°

（2）設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化錢飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNCh）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

（4）實(shí)驗(yàn)步驟

①按上座連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁：

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為?

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)熨驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是o

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：o

21、資源化利用CO2,可以減少溫室氣體排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

（DCO2的捕集

①用飽和Na2c03溶液做吸收劑可“捕集”CO2。寫出“捕集”CO2反應(yīng)的離子方式o

②聚合離子液體是目前廣泛研究的CO：吸附劑。結(jié)合圖像分析聚合凄子液體吸附CO2的有利條件是

⑵生產(chǎn)尿素：

工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)AH=-159.5kJmoH

1

第二步：H2NCOONH4(S)#CO(NH2)2(S)+H2O(g)AH=+116.5kJmol

①寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式o該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:

②某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4moiNHj和ImolCCh,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分物

質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到

min時(shí)到達(dá)平衡

⑶合成乙酸：中國(guó)科學(xué)家首次以CFhOH、CXh和為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

①原料中的CH30H可通過電解法由C02制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH30H的電極反應(yīng)式

②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極I為負(fù)極，電極n為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,O?得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的。2的量c

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^N2+6H+,B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

D.b口通入02,在電極H處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e+4H==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，消耗02的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2、C

【解析】

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志是表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯(cuò)誤；

B.空氣中的N2在放電條件下與02反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO?與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,

同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.煤燃燒生成CO2和SO2,CaO可以和SO2結(jié)合生成CaSO3,并最終被氧化成CaSCh,而CO2在高溫下不能與CaO

結(jié)合生成CaCO3,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、B

【解析】

A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，

故A正確；

B.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所

以Fc(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；

D.長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HC€>3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。所以判斷是否為電解質(zhì)的前提為化合物，B選項(xiàng)氯氣是單質(zhì)，

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、C

【解析】

A.2Mg+02；2MgO屬于化合反應(yīng)，A不選；

B.Mg(OH)2JLLMgO+H2O屬于分解反應(yīng)，B不選；

C.復(fù)分解反應(yīng)無法一步生成MgO,C選；

D.2Mg+CO2」二2MgO+C屬于置換反應(yīng)，D不選；

答案選C

5、D

【解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63SL則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23Pl

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為L(zhǎng)故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選Do

【點(diǎn)睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22pDs23P63d64s2,電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

6、C

【解析】

A.油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入笈氣會(huì)發(fā)出紅光，低氣燈被稱為人造小太陽(yáng)，故C錯(cuò)誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為Co

7、C

【解析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.缺少條件，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.Mg是+2價(jià)的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是O.lmo］，反應(yīng)會(huì)失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3N"轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

8、B

【解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、N(h-與g一發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，H\NH4\Ai\NO3\相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxl0T2moi?LT的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性，HCXh?均不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c(Fe3+)=0.lmol?LT的溶液中：Fe3+與SCN—發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且F(P+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能和S2O3??反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O3z?生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.能和氯化錢反應(yīng)的離子不能大量共存，錢根離子和OH?生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li\OH?不能大量共存，

故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，

故D正確;

故選：Do

【點(diǎn)睛】

+

S2O32?為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O.?+2H==SI+SOI+H2OO

10、A

【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒人，不能透過濾紙，淀液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲(chǔ)利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；

答案選A.

11、A

【解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì),

可知I?為NazCh,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2cO3,m為NaHC(h,t為NaOH,

結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

【詳解】

由上述分析可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑00,則原子半徑：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;

B.m為NaHCCh,n為Na2cO3,1?為Na?。?，均含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；

C.m為NaHC(h,n為Na2cO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離

平衡，故C正確；

D.非金屬性Y>X,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X,故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的

應(yīng)用。

12、C

【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO?,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

13、B

【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

Nz、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaNCh與含有NHj+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成N?,則氣體II含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體

主要是CO,以此解答該題。

【詳解】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNOi,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNCh,NaNCh與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體H含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣

體主要是COo

A.工業(yè)廢氣中CO2、可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3,因Ca(OH)2過量，則固體I為主要含有

Ca(OH)2.CaCCh、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正確；

B.由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的Nz、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNCh,X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNCh,B錯(cuò)誤；

C.NaN(h與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成Nz,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

NH4++NO2FN2T+2H2。，C正確；

D.氣體n含有co、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是co,D正確；

故答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)

鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)。

14、B

【解析】

4g

A.4ga粒子(”1?2+)的物質(zhì)的量為~-=lmol,共有N、個(gè)a粒子，故A錯(cuò)誤；

4g/mol

4g

B.1個(gè)』He2+含有2個(gè)質(zhì)子，4ga粒子("He?*)的物質(zhì)的量為丁;=lmoh共有2NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；

4g/mol

C.l個(gè)火觸含有2個(gè)中子,ga粒子（人力的物質(zhì)的量為4g真=1m°L共有2NA個(gè)中子,故C錯(cuò)誤,

D.，He2+中沒有電子，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

15、D

【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，&2。3、FeCb、Fe2（SO6溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【點(diǎn)睛】

加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

16、B

【解析】

2Ti的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=48-22=26。

【詳解】

A項(xiàng)、*Ti的質(zhì)子數(shù)為22,故A正確；

B項(xiàng)、黃Ti的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、學(xué)Ti的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48?22=26,故C正確；

D項(xiàng)、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,故D正確；

故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

0濃硫酸O

17、2,3?二甲基-1,3丁二烯氧化反應(yīng)濃氫濱酸JJ^cOOH+CH3cH20H火7coOCZHJ%。羥基、

CHOCOOH

[I

醛基12H3C—c—CH2-COOH或H3C—c—UH2-CHC

CH3CH3

【解析】

A到B發(fā)生信息①的反應(yīng)，B到C發(fā)生信息②反應(yīng)，且只有一種產(chǎn)物，則B結(jié)構(gòu)對(duì)稱，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中有

兩個(gè)碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應(yīng)為乂J］，則A為J、，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D。

【詳解】

(1)A為根據(jù)烷危的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應(yīng)為：2,3?二甲基?1,3丁二烯；

(2)B到C的過程為酸性高鎰酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應(yīng)；

⑶根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)可知該過程中羥基被澳原子取代，所需試劑為濃氫溟酸；

0濃碗酸O

(4)反應(yīng)③為C與乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：火/COOH+CH3cH20Hl火7co00比十%O;

⑸根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為羥基、醛基；

⑹化合物M是D的同分異構(gòu)體，且滿足：

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，即生成Imol二氧化碳，說明ImolM

中含有Imol竣基；

@0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108g即ImolAg固體，說明O.SmolM含0.5mol醛基；

除去裝基和醛基還有4個(gè)碳原子，有兩種排列方式：八」和J、，先固定叛基有4種方式，再固定醛基，則

/3、3I

有(數(shù)字表示醛基的位置)：/3'/'cOOH、4?、?/OH、共有4+4+3+1=12種同

HOOC//、

分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CHO(jOOH

或

H3C—c—CH2-C00HH3C—c—CH2-CHO.

CH?CH3

⑺根據(jù)觀察可知目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與W的結(jié)構(gòu)相似，合成W需要I,合成1需要發(fā)生類似D與H的反應(yīng)，原料

I限OOOH、即為口，則還需類似G的物質(zhì)，乙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溟加成可以生成二溪乙烷，其

00

結(jié)構(gòu)與G類似，所以合成路線為:CH孫

喝MAOH(曲JOLJ券°

【點(diǎn)睛】

推斷A和B的結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是理解題目所給信息反應(yīng)過程中結(jié)構(gòu)的變化，弄清楚B到C的產(chǎn)物只有一種的原因是B結(jié)

構(gòu)對(duì)稱，然后再分析B的結(jié)構(gòu)就比較簡(jiǎn)單了。

o

II

C'HL6CHYXlij

18、取代?；庖彝?/p>

?HBr-*CHjBr+

bO

oOH

0LH,!Z\Cp?-CHQI,

N>/A*H：SO..A*,e<tMA

r伙CHJ

【解析】

CHjCOCl

6

可知，為由

由AIC1,BC^~OCH"+RBr,可知，R

IC4I.O|~~c

OH

①R-MgBr

基被H原子取代，所以E為⑵的“?…十’、

CjHf—CH—

|卜A可知'他莫肯芬(Tamoxifen)為

Tamoxifen

,據(jù)此分析回答。

【詳解】

(1)A中的Cl原子被取代，C中官能團(tuán)有醒鍵和瘦基，故答案為：取代；以基;

(2)CH3cH21的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；

(3)由分析可知D中甲氧基的?CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為:

故答案為:

(4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為n.(H,N.<H?.,故答案為：(.H.-C-C-ZV<Kn.<H；N?H>.；

6b

(5)X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCh

溶液顯紫色，則x必是酚酯，必含」LQ,所以X由JLQ、。、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解后

核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：

±PQJ-QM，故答案為:

bO(任寫二種);

⑹逆合成分析：rJH土OH

通過加聚反應(yīng)生成，CL'0KH可由消去水分子而來,

OHoO

可由收H加H而來，?！鲆爷熞部捎赏ㄟ^發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來，即:

故答案為:

【點(diǎn)睛】

和題目所給艇中6

(6)所給原料具有相似官能團(tuán)嫌基，而目標(biāo)產(chǎn)物碳原子比

C

原料多了一個(gè)，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長(zhǎng)碳鏈。

19、分液漏斗平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下飽和NaHCCh溶液檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入

2++

裝置C中Fe+2HCOy=FeCOjI+CO21+H2OpH過低，IT與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NHJCH2COOH；pH

過高，F(xiàn)e2+與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75

【解析】

⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HCI；澄清石灰水遇氣體變渾濁；

⑶向FeSO』溶液中加入NHaHCOa溶液可制得FeCOa,同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式：

(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe?+易水解生成Fe(OH)2沉淀；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；

174g

(6)17.4gFeCCh的物質(zhì)的量為不工二--=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為

116^/mol

0.2Lx1.Omobl/^O.lmol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol"x0.1mol=20.4g,以

此計(jì)算產(chǎn)率。

【詳解】

⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HCL則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCCh溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，

多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中；

⑶向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FCCO3,同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe2++2HCO3=FeCO3l+CO2f+H2O；

(4)①過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO.i溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng)pH過低即酸性較強(qiáng)時(shí)，甘氨酸會(huì)與T反應(yīng)生成

+

NH3CH1COOH；當(dāng)pH過高即溶液中OH?較大時(shí)，F(xiàn)e2+與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)

率下降；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe?+被氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程H中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；

174月

⑹0.4腮83的物質(zhì)的量為y^T區(qū)=0[5m。1'200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為

0.2Lx1.OmobL-1=0.2mol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol"x0.1mol=20.4g,產(chǎn)

率是M^xlOO%=75%o

20.4g

20、(本題共16分)

(1)C5、CO的混合物

(3)NH/+NO2-HN2T+2H2。

(4)步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收

(5)2C+Fe2O3=4=2Fe+COT+CO2t

(6)①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時(shí)相對(duì)誤差小。

②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

【解析】試題分析：(I)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①co、②CO2、③CO2、co的混合物三種情況;

(3)氯化鉉飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO?)飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)猓?/p>

(4)⑤根據(jù)前后兩次通入氮?dú)獾臅r(shí)間和減小實(shí)驗(yàn)誤差角度來分析；

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；

(6)①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鐵的本質(zhì)區(qū)別來思考；

②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣處理.

解：(1)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，

(3)氯化鉉飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNOz)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?，反?yīng)物有NH4cl和NaNOz,生成物為

A

N2,根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHJ+NO2—