2025年上教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、恒溫恒容條件下，能說明反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)一定處于化學平衡狀態(tài)的是A.消耗1molH2的同時生成2molHIB.混合氣體的顏色不再改變C.容器內的壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變2、如圖是Zn和Cu形成的原電池；某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是（）

①Zn為正極；Cu為負極。

②H+向正極移動。

③電子流動方向；從Zn經外電路流向Cu

④Cu極上有H2產生。

⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol

⑥正極的電極反應式為：Zn－2e-=Zn2+A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①②③④3、下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構成原電池的是（）A.B.C.D.4、下列圖示與對應的敘述相符的是A.如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的反應過程B.如圖表示2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0的v逆隨時間變化曲線，t1時刻改變的條件是降低溫度C.如圖表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常數K隨壓強的變化D.如圖表示電解精煉銅過程中陽極質量隨時間的變化5、一次性口罩的結構如圖所示：①；③層無紡布的用途不同；②層熔噴布的主要原料是聚丙烯；下列說法錯誤的是。

A.①層常做防水處理，起防飛沫的作用B.利用石油的分餾可獲得生產聚丙烯的原料丙烯C.熔噴布是一種超細靜電纖維布，可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒D.一次性口罩屬干垃圾，疫情期間被定義為有害垃圾6、化學工業(yè)體現了化學科學的實際應用價值，下列化學工業(yè)過程，以生產鹽類化合物為主要目標的是()A.侯氏制堿法B.煤的氣化C.合成氨工業(yè)D.氯堿工業(yè)7、結合如圖判斷；如下敘述正確的是（）

A.I和II中負極均能產生氣泡B.I和II中正極均能產生氣泡C.I和II中負極反應均是Fe–2e=Fe2+D.I和II中正極反應均是2H++2e=H2↑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、氮是植物體內蛋白質；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進農作物的生長。氨是生產氮肥的原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氨的電子式是___________，氮氣的結構式___________。

(2)寫出一水合氨的電離方程式___________

(3)蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，現象___________，此反應的方程式___________

(4)寫出檢驗銨鹽中NH離子的方法：___________

(5)寫出氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應，其中產物之一為NO，該反應的化學方程式___________9、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M；N(均為氣體)的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是__________。

(2)在圖上所示的三個時刻中，_____(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，t2時刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞；＜或=)；

(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據。

(4)下列措施能增大反應速率的是_____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強C.減小M的濃度D.將反應容器體積縮小10、從下列六種有機物中選擇合適的物質；將其標號填在橫線上。

A.甲烷B.乙烯C.乙酸D.油脂E.淀粉F.蛋白質。

(1)我國實行“西氣東輸”，天然氣是清潔能源，其主要成分是_______；

(2)果實生長后期，會釋放出一種物質，催熟果實，這種物質是_______；

(3)遇碘水能變藍色的是_______；

(4)酒越陳越香，能與乙醇發(fā)生酯化反應的是_______；

(5)制造皮革、餐飲后廚會產生_______；可回收用于制肥皂；

(6)羊毛是一種有機高分子材料，其主要成分是_______。11、(1)蛋白質分子中含有________四種元素；有的還含有________等元素。

(2)食醋中的有機物結構式_______。

(3)在盛有雞蛋清溶液的試管中，加入(NH4)2SO4濃溶液；可使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做________。繼續(xù)加水時，沉淀會________(填：“溶解”或者“不溶解”)，并不影響原來蛋白質的性質。

(4)在盛有雞蛋清溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質會發(fā)生性質的改變而凝結起來，這種作用叫作________，繼續(xù)加水時，________(填“能”或者“不能”)恢復為原蛋白質。12、(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸。

①上述生產硫酸的總反應方程式為_____，b是_____極(填“正”或“負”)，a電極反應式為_______，生產過程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運動。

②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。A．原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉移B．原申池裝置需要2個活潑性不同的金屬電極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生(2)若需將反應：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+設計成原電池裝置，則負極材料為_____，電解質溶液為_____。

(3)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜(只允許H+通過)燃料電池的結構示意圖如圖：電池總反應為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____極(填“正”或“負”)，c電極反應方程式為_________。13、將鋅片和銅片用導線相連；插入某種電解質溶液形成原電池裝置。

(1)若電解質溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應的是___極(填“鋅”或“銅”)，銅極上的實驗現象是：__。

(2)若電解質溶液是硫酸銅溶液，在導線中電子是由__極流向__極，銅極上發(fā)生的電極反應式是__，電解質溶液里的實驗現象是__。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤15、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤16、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤17、壓電陶瓷能實現機械能與電能的相互轉化。(_____)A.正確B.錯誤18、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____19、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共16分)22、如圖表示由短周期元素組成的些物質之間的轉化關系(某些反應產物或條件已略去)。各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)；其中A；B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

(1)物質F的化學式___。

(2)物質C的電子式___。

(3)寫出C→E的化學方程式___。

(4)寫出G→E的離子方程式___。23、已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式是___________；工業(yè)上制取A的離子方程式為___________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為___________。將B、C的混合氣體溶于氫氧化鈉溶液中的化學方程式___________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B物質具有兩性，則反應②的離子方程式是___________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為___________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：___________。24、短周期元素A；B、C、D、E的原子序數依次增大；已知：

①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；

②A的氧化物是生活中最常見液體；A；E同主族，C與B、D相鄰；

③A；B、C、D四種元素組成一種離子化合物F；1molF中含有10mol原子。

請回答下列問題：

(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為______，A在周期表中的位置______

(2)化合物E2D2中陰陽離子個數比為______，F含有的化學鍵類型為______

(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為______

(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目______

(5)將A2、D2分別充人多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構成原電池，負極的電極反應為______；一段時間后EDA的濃度將______(填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。25、X；Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關系如圖：

Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍。

(1)寫出銅和X的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式：___________________。

(2)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有14mol電子發(fā)生轉移時，共產生4.5mol氣體，則該反應的另一種氣體產物的結構式為_____________。

Ⅱ.若Y和Z的核外電子數之和為22。

(3)Y的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，實驗室合成該物質的化學方程式為_____________________________________________。

(4)X的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.2mol時，產生氣體的體積是__________(標準狀況)。評卷人得分六、實驗題(共4題，共8分)26、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體；沸點為77.2℃，實驗室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸；乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液以及極易與乙醇結合的氯化鈣溶液。主要裝置如下圖所示：

實驗步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻；再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。

②加熱油浴保溫。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里；

調節(jié)加入速率；使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間；至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里；邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。

⑥將⑤的液體混合物用分液漏斗分液；棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中；振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_____。

(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_____。用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。

(3)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____。

(4)寫出本實驗制取乙酸乙酯的化學方程式：_____。

(5)若用46g乙醇與30g醋酸反應，如果實際產率是理論產率的65%，試計算可得到的乙酸乙酯的質量為______。27、某校研究性學習小組就氮及其化合物展開研究。

(1)①實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣的化學方程式是_______。

②檢驗氯化銨固體中含有NH的方法是_______。

(2)研究性學習小組用稀硝酸和含有雜質的銅粉通過下列過程制取硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]

①含雜質的銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，將坩堝置于_______上(填寫儀器名稱，下同)，取用坩堝應使用_______，灼燒后的坩堝應放在_______上；不能直接放在桌面上。

②在步驟Ⅲ中，必須進行的實驗操作是_______、冷卻結晶、_______；洗滌、干燥。

③書寫稀硝酸與銅反應的離子方程式_______。書寫二氧化氮通入氫氧化鈉溶液的離子方程式_______。

(3)該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，其反應化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，反應前稱取CuOag，待CuO充分反應后，他們測得生成H2O的質量為bg；利用如圖所示的儀器完成該實驗。

①儀器連接的順序是_______(填編號；儀器可重復使用)。

②列出計算銅的近似相對原子質量的表達式_______。

③下列情況將使測定結果偏小的是_______(填字母編號)。

A.CuO未全部還原為CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu

(4)現有NaCl、Na2SO3和Na2SO4的混合溶液；請設計實驗證明。

①溶液中存在SO_______。

②溶液中存在SO_______。28、某活動小組的同學對甲烷還原氧化銅進行了探究；回答下列問題：

查閱資料得：實驗室制取甲烷常用的方法為無水醋酸鈉(CH3COONa)與氫氧化鈉在二氧化錳作催化劑的條件下共熱，產物中有少量的副產物丙酮(CH3COCH3)；丙酮可與水混溶。

(1)組裝好儀器后，首先進行的操作是___________，實驗中先點燃___________(填“A”或“D”)處酒精燈，目的是___________，此時K1、K2的狀態(tài)為___________(填標號)。

A．K1關閉、K2關閉。

B．K1關閉、K2打開。

C．K1打開、K2打開。

D．K1打開、K2關閉。

(2)裝置A中主要發(fā)生反應的化學方程式為___________，試管內壁加一層鋁箔不僅能使藥品受熱均勻，還能___________。

(3)裝置B中盛裝的試劑為___________。

(4)實驗過程中記錄的實驗數據如下：。裝置DEFG實驗前裝置總質量/g180.0277.8311.5301.0。實驗后裝置總質量/g177.2279.6312.6301.0

若裝置D中的氧化銅全部被還原成銅，則氣球中收集到的由D中反應產生的氣體在標準狀況下的體積為___________L，此條件下，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________。29、“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯；在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}。

(1)乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為：___________；其反應速率比水與鈉反應的速率___________(填“快”或“慢”)

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：___________，如果實驗前分別向試管中加入46g乙醇和30g乙酸，結束后測得實際產率是理論產率的67%，則該實驗可得到乙酸乙酯的質量是___________g。

(3)該實驗加入濃硫酸的作用是：___________。

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___________，裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

根據化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

【詳解】

A．只要反應發(fā)生就有消耗1molH2的同時生成2molHI；故A不符合；

B．混合氣體的顏色不再改變；說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故B符合；

C．兩邊氣體計量數相等；容器內的壓強始終保持不變，故C不符合；

D．反應前后氣體質量不變；恒容條件下，混合氣體的密度始終保持不變，故D不符合；

故選B。2、B【分析】【分析】

根據圖示，是Zn和Cu形成的原電池，原電池中活潑電極作負極，則Zn作負極，電極反應為：Zn－2e-=Zn2+；Cu作正極，電極反應為：2H++2e﹣=H2↑；據此分析解答；

【詳解】

①一般情況下；原電池中活潑金屬作負極，則Zn作負極，故①錯誤；

②原電池中，陽離子向正極移動，則H+向正極移動；故②正確。

③原電池中；電子經外電路由負極流動方向正極，該原電池中Zn作負極，銅作正極，則電子從Zn經外電路流向Cu，故③正確；

④H+向正極移動，在正極上得到電子變?yōu)闅錃?，則Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑；故④正確；

⑤由正極反應：2H++2e﹣=H2↑可知；有1mol電子流向導線，則產生氫氣0.5mol，故⑤正確；

⑥根據分析，正極的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，負極電極反應為：Zn－2e-=Zn2+；故⑥錯誤；

描述合理正確的是②③④⑤，答案選B。3、D【分析】【詳解】

構成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬與非金屬；導線相連后插入到電解質溶液中，據此可知選項A；B、C都能構成原電池。選項D中沒有構成完整的閉合回路，不能形成原電池；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.有催化劑時；反應的活化能低，圖中實線部分應為無催化劑的情況，故A錯誤；

B.2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0該反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，v正、v逆均減小，t1時刻后v逆增大；故B錯誤；

C.平衡常數只和溫度有關；溫度不變平衡常數保持不變，故C正確；

D.陽極發(fā)生氧化反應，粗銅作陽極，電解過程沖，陽極質量減小，故D錯誤；故選C。5、B【分析】【詳解】

A．①層無紡布常做防水處理；主要用于隔絕患者噴出的液體，起防飛沫的作用，故A正確；

B．石油的裂解過程才可以得到丙烯；丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產生聚丙烯，故B錯誤；

C．熔噴布的主要原料是聚丙烯；是一種超細靜電纖維布，是一種纖維過濾器，含有病毒的飛沫靠近熔噴布后，就會被吸收在噴絨布的表面，無法透過，因此可以吸附以氣溶膠形式存在的病毒，故C正確；

D．疫情期間使用一次性口罩；可能會攜帶一些冠狀病毒，因此疫情期間被定義為有害垃圾，故D正確；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.侯氏制堿法涉及的反應有（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由NaCl制備了Na2CO3；A符合題意；

B.煤的氣化；是將煤生成一氧化碳和氫氣等氣體燃料，B不符合題意；

C.合成氨工業(yè)；是將氮氣轉化為氨氣，C不符合題意；

D.氯堿工業(yè)原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；由NaCl生成的NaOH是堿，D不符合題意。

答案選A。

【點睛】

掌握工業(yè)生產的化學原理和化學方程式，通過所學知識進行解題。7、C【分析】【分析】

【詳解】

I中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕；負極Fe失電子，正極氧氣得電子，Ⅱ酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，負極Fe失電子，正極氫離子得電子生成氫氣。

A.I和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+；I和Ⅱ中負極均不產生氣泡，故A錯誤；

B.I中正極發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，無氣泡產生；II中正極反應發(fā)生2H++2e-=H2↑；有氣泡產生，故B錯誤；

C.I和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+；故C正確；

D.I中正極發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-；II中正極反應發(fā)生2H++2e-=H2↑；故D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨是共用三個電子對，其電子式為氮氣的結構式中有一個氮氮三鍵，其結構式為故答案為

(2)氨水顯堿性，氨水電離出氫氧根離子和銨根離子，其的電離方程式NH3·H2ONH+OH－，故答案為NH3·H2ONH+OH－；

(3)蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，看到有大量白煙生成，是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子不斷運動相互接觸，發(fā)生化學反應，生成氯化銨白色固體，發(fā)生的化學反應方程式NH3+HCl=NH4Cl，故答案為產生大量白煙；NH3+HCl=NH4Cl；

(4)檢驗銨鹽中NH離子的方法：①取適量樣品于試管中；加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙(氯化銨)來檢驗銨根離子。故答案為：①取適量樣品于試管中，加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙(氯化銨)來檢驗銨根離子。(寫出其中一種即可)

(5)氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】NH3·H2ONH+OH－產生大量白煙NH3+HCl=NH4Cl①取適量樣品于試管中，加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子。②取適量樣品于試管中，加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙(氯化銨)來檢驗銨根離子。(寫出其中一種即可)4NH3+5O24NO+6H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)分析曲線可以看出，隨著反應的進行，N的物質的量減小，M的物質的量增加，所以N是反應物，M是生成物，一段時間后，M和N的物質的量不再變化，說明達到了反應限度，所以該反應是可逆反應。從反應開始到t2時刻，N的物質的量減小了8mol-4mol=4mol，M的物質的量增加了4mol-2mol=2mol，物質的量變化的比等于方程式的系數比，所以該反應的化學方程式是2N?M。

(2)在圖上所示的三個時刻中，t1和t2都沒有達到平衡，所以v正＞v逆，即v(生成M)＞v(消耗M)，t3時刻N和M的物質的量不再變化；說明處于平衡狀態(tài)。

(3)在一定溫度下；若反應容器的容積不變，則壓強和氣體的物質的量成正比。該反應是反應前后氣體系數不相等的反應，所以在平衡建立過程中，壓強在一直變化，當壓強不再改變時，反應即達到了平衡狀態(tài)，所以壓強不再改變能作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據。

(4)升高溫度、增大壓強（將反應容器體積縮小）、增大反應物的濃度、使用催化劑、增大接觸面積等都可以增大反應速率，故選AD?！窘馕觥竣?2N?M②.t3③.＞④.能⑤.AD10、略

【分析】【詳解】

（1）清潔能源天然氣的主要成分是甲烷；故選A；

（2）果實生長后期；會釋放出乙烯，乙烯可做催熟劑催熟果實，故選B；

（3）淀粉遇碘水能變藍色；故選E；

（4）一定條件下；乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故選C；

（5）油脂堿性條件下發(fā)生皂化反應生成可做肥皂的高級脂肪酸鹽；所以制造皮革；餐飲后廚會產生油脂可回收用于制肥皂，故選D；

（6）羊毛的主要成分是天然高分子化合物蛋白質，故選F?！窘馕觥?1)A

(2)B

(3)E

(4)C

(5)D

(6)F11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)蛋白質主要由C；H、O、N四種化學元素組成。

(2)多數蛋白質還含有S和P。

(3)食醋中的有機物主要是乙酸，結構式為：

(4)鹽析是指在蛋白質水溶液中加入一些鹽像NaCl、(NH4)2SO4等；隨著鹽濃度增大而使蛋白質沉淀出來的現象。

(5)出現鹽析后的蛋白質一般不失活；加水沉淀又可重新溶解。

(6)蛋白質受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽（像CuSO4，BaCl2等）；甲醛等化學物質；會發(fā)生化學變化，失去原有的生理功能，此過程叫做蛋白質的變性。

(7)加水后不可逆，不能恢復?！窘馕觥緾、H、O、NS、P鹽析溶解變性不能12、略

【分析】【詳解】

（1）①根據圖示可知：二氧化硫、氧氣和水反應生成硫酸，反應方程式為：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，所以通入SO2的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，所以a是負極，b是正極，負極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－，溶液中陽離子向正極移動，所以H+向正極b電極區(qū)域運動，故答案為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，正，SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－，b。

②A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置；原電池要有自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，所以原電池反應的過程中一定有電子的轉移，故A錯誤；

B.原申池裝置需要2個活潑性不同的電極；可以是金屬電極，也可以是能導電的非金屬電極如石墨電極，故B錯誤；

C.活潑金屬作負極失電子發(fā)生氧化反應；正極上得電子發(fā)生還原反應，一般負極溶解，正極質量增加或析出氣體，所以電極可以參加反應，故C錯誤；

D.氧化反應在負極發(fā)生；還原反應在正極發(fā)生，氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生，故D正確。

故答案為D。

（2）根據反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知銅失去電子，作負極，鐵離子得到電子，因此電解質溶液中必須含有鐵離子，所以若設計成原電池裝置，則負極材料為銅，正極材料為石墨，電解質溶液可以是氯化鐵溶液，故答案為Cu，FeCl3溶液。

（3）甲醇具有還原性，在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c為負極，d為正極，故答案為負，CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+。

【點睛】

有關原電池正負極的判斷需要注意以下幾點：（1）原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。（2）判斷電極時，不能簡單地依據金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：A．Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；B．Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，Fe、Al作正極?！窘馕觥?SO2+O2+2H2O＝2H2SO4正SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－bDCuFeCl3溶液負CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置是原電池；鋅失電子而作負極，銅作正極，負極鋅上發(fā)生失電子的氧化反應，正極銅上氫離子發(fā)生得電子的還原反應生成氫氣，所以銅極上的現象是：有無色氣泡產生；

(2)該裝置構成了原電池，鋅作負極、銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從負極鋅片沿導線流向正極銅片，所以正極銅片上發(fā)生的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；電解質溶液里的實驗現象：藍色溶液顏色逐漸變淺。【解析】鋅產生無色氣泡鋅(負)銅(正)Cu2++2e-=Cu藍色溶液顏色逐漸變淺三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠實現機械能和電能的互相轉化，故正確。18、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、推斷題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，應為NH3，則B為N2，E為NO，G為HNO3，F為NO2，M是最常見的無色液體，應為H2O，A為可與過氧化鈉反應的氣體，應為CO2，則D為O2，NH3與O2在催化劑作用下能反應生成NO；符合題干要求。

【詳解】

(1)由上述分析可知，F為NO2。

(2)物質C為NH3，其電子式為

(3)C→E為NH3與O2在催化劑作用下反應生成NO和H2O，反應過程中N元素化合價由-3升高至+2，O元素化合價由0降低至-2，根據化合價升降守恒和原子守恒可知反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

(4)G→E為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥縉O24NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O23、略

【分析】【分析】

(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，D為Fe，加熱蒸干B的溶液不能得到B，B為FeCl3，C為FeCl2；

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，則A為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，B為NO，NH3和D反應生成NO，則D為O2，NO和O2反應生成C，C為NO2；

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B物質具有兩性，A和D反應生成B，B和D能反應生成C，則B為Al(OH)3，D為NaOH，C為NaAlO2；

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則C為SO2，B和D反應生成SO2，則B為S單質，D為O2，A和SO2反應生成S單質，A和O2反應生成S單質，則A為H2S。

【詳解】

(1)由分析可知，B為FeCl3；工業(yè)上電解飽和食鹽水制取Cl2，離子方程式為2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；

(2)反應①是NH3和O2反應生成NO和H2O，化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；將NO、NO2的混合氣體溶于氫氧化鈉溶液中生成NaNO2和H2O，化學方程式為NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；

(3)Al(OH)3和NaOH反應生成NaAlO2和H2O，離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(4)反應③是H2S和SO2反應生成S單質，化學方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；收集到的少量酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，弱酸變?yōu)閺娝崴詐H逐漸減小，離子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO【解析】FeCl32Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-4NH3＋5O24NO＋6H2ONO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2OAl(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO24、略

【分析】【分析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，則C為氮元素；A的氧化物是生活中最常見液體，則A為氫元素；

A、E同主族，E的原子序數大于氮元素，則E為Na元素；C與B、D相鄰，結合原子序數可知，應為同周期相鄰，則B為碳元素、D為氧元素；A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1molF中含有10mol原子，則F為NH4HCO3；據此解答。

【詳解】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，則C為氮元素；A的氧化物是生活中最常見液體，則A為氫元素；

A、E同主族，E的原子序數大于氮元素，則E為Na元素；C與B、D相鄰，結合原子序數可知，應為同周期相鄰，則B為碳元素、D為氧元素；A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1molF中含有10mol原子，則F為NH4HCO3，

（1）C的氣態(tài)氫化物為NH3，其電子式為A為氫元素，周期表中位置是第一周期第ⅠA族；

綜上所述，本題正確答案為：第一周期第ⅠA族；

（2）化合物E2D2為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，陰陽離子個數比為1：2，F為NH4HCO3，含有離子鍵、共價鍵；

綜上所述，本題正確答案為：1：2；離子鍵、共價鍵；

（3）NH4HCO3溶液與足量NaOH的稀溶液混合，反應生成碳酸鈉與一水合氨，反應離子方程式為：2OH-+HCO3-+NH4+═CO32-+H2O+NH3?H2O；

綜上所述，本題正確答案為：2OH-+HCO3-+NH4+═CO32-+H2O+NH3?H2O；

（4）C的氣態(tài)氫化物為NH3，氯氣與NH3相遇有白煙及N2生成，生成的白煙為NH4Cl，其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目為：

綜上所述，本題正確答案為：

（5）將H2、O2分別充入多孔性石墨電極，將電極插入NaOH的水溶液中構成原電池，氫氣在負極發(fā)生氧化反應，堿性條件下生成水，負極的電極反應為H2-2e-+2OH-═2H2O；反應生成水，一段時間后NaOH的濃度將變小；

綜上所述，本題正確答案為：H2-2e-+2OH-═2H2O；變小。【解析】第一周期第IA族1:2離子鍵和共價鍵2OH－＋HCO＋NH=CO＋H2O＋NH3·H2OH2－2e－＋2OH－=2H2O變小25、略

【分析】【分析】

I．由短周期元素所處的位置可知；X；Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，由Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍可知，Z是硫元素，由周期表中的相對位置可知W是氯元素、Y是氧元素、X是氮元素；

Ⅱ．由短周期元素所處的位置可知；X；Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，若Y和Z的核外電子數之和為22，令Y核外電子數為a，則Z的核外電子數為a+8，由a+a+8=22，解得a=7，則Y是氮元素、Z是磷元素，由周期表中的相對位置可知W是硫、X是碳元素。

【詳解】

（1）N元素的最高價氧化物的水化物為HNO3，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）Cl元素的最高價氧化物水化物為HClO4，由題意可知HClO4受熱分解產物之一是黃綠色氣體，說明反應生成氯氣，根據氧化還原反應可知，還應生成氧氣，由電子轉移守恒14n（Cl2）=4n（O2）=28mol，則n（Cl2）=2mol，n（O2）=7mol，還有水生成，反應方程式為4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O，故答案為：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O；

（3）N元素的氣態(tài)氫化物的分子式為NH3，電子式為實驗室用氯化銨固體與消石灰共熱制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（4）S元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，碳與濃硫酸共熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應轉移4mol電子，當電子轉移0.2mol時，反應生成0.05mol二氧化碳和0.1mol二氧化硫，則標準狀況下氣體的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L?！窘馕觥?Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O3.36L六、實驗題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；同時將產物蒸出，用冷凝管冷卻后，用飽和碳酸鈉溶液溶液吸收，結合所學知識進行解題。

【詳解】

(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應；需濃硫酸作催化劑，加快反應速率，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，所以濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；

(2)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；所以用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；氯化鈣溶液極易與乙醇結合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去乙醇；

(3)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇；這樣分離出的粗酯中會含有雜質水；

(4)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，酸去羥基醇去氫，制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)根據方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；可知60g醋酸與46g乙醇恰好完成反應，則46g乙醇與30g醋酸反應時，乙醇過量；

CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O

解得m（乙酸乙酯）=28.6g。

【點睛】

濃硫酸的作用有兩個催化劑和吸水劑，不能只寫一個；飽和碳酸鈉的作用也要寫全；計算時注意乙醇過量，用乙酸進行計算?！窘馕觥看呋瘎┖臀畡┲泻鸵宜帷⑷芙庖掖?，降低乙酸乙酯的溶解度除去乙醇水CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O28.6g27、略

【分析】【分析】

該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，其反應化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氨氣還原氧化銅時，應先制備氨氣，并用堿石灰干燥氨氣，生成的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應，生成的水用堿石灰吸收以測定生成水的質量，最后用水吸收氨氣，為防止D中水進入C中，應該在C和D之間再連接一個C裝置，以此解答。

【詳解】

（1）①氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣、水，方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②檢驗氯化銨固體中含有NH的方法是：取樣，加入適量蒸餾水溶解后，加入足量濃氫氧化鈉溶液后，加熱，有氣泡生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成氣體，變藍，(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，白煙)證明NH存在。

（2）①含雜質的銅中含有大量的有機物；可采用灼燒的方法除去有機物，將坩堝置于泥三角上，取用坩堝應使用坩堝鉗，灼燒后的坩堝應放在石棉網上，不能直接放在桌面上；

②在步驟Ⅲ中由硝酸銅溶液得到了硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]；必須進行的實驗操作是蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；

③稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和一氧化氮，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，N元素化合價由+4價上升到+5價，又由+4價下降到+3價，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O。

（3）①氨氣還原氧化銅時；應先制備氨氣，并用堿石灰干燥氨氣，生成的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應，生成的水用堿石灰吸收以測定生成水的質量，最后用水吸收氨氣，為防止D中水進入C中，應該在C和D之間再連接一個C裝置，故答案為：BCACCD；

②根據反應方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，可知氧化銅和水的物質的量相等，所以有以下關系式：解得Ar(Cu)==

③由②可知Ar(Cu)==

A．若CuO未完全起反應，說明m(H2O)偏小，結果偏大；

B．若CuO不干燥，說明m(CuO)偏小，m(H2O)偏大，結果偏低；

C．若CuO中混有不反應的雜質，說明m(H2O)偏小，結果偏大；

故選B。

（4）①溶液中存在SO加入強酸后能夠生成二氧化硫，