2025年華師大版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、十九世紀(jì)中期，鋁的價(jià)格十分昂貴，甚至超過(guò)了當(dāng)時(shí)黃金的價(jià)格．這是因?yàn)椋ǎ〢.鋁的制備比較困難B.鋁是很穩(wěn)定的金屬C.鋁元素在自然界的含量很少D.鋁的用途太多2、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}rm{Na}與足量rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}O_{2}}時(shí)，失去的電子數(shù)為rm{2N_{A}}B.在密閉容器中，加入rm{1mol}rm{N_{2}}和rm{3mol}rm{H_{2}}充分反應(yīng)后生成rm{NH_{3}}分子數(shù)為rm{2N_{A}}C.足量鐵在rm{1mol}rm{Cl_{2}}中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{2N_{A}}D.rm{32gCu}與rm{S}完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{N_{A}}3、下列敘述正確的是rm{(}用rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)的值rm{)(}rm{)}A.rm{2.4g}金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為rm{0.1N_{A}}B.rm{1molHCl}氣體中的粒子數(shù)與rm{0.5}rm{mo1/L}鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.rm{6.4g}銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為rm{0.1N_{A}}D.rm{1mol}白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為rm{4N_{A}}4、下列生產(chǎn)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A.光導(dǎo)纖維-SiB.鋁土礦-Al（OH）3C.水泥-Na2SiO3D.明礬-KAl（SO4）2?12H2O5、光具有能量，能影響很多反應(yīng)．下列反應(yīng)中，受光照影響顯著的是（）A.乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)B.甲烷與氧氣的反應(yīng)C.鐵與氯氣的反應(yīng)D.次氯酸的分解6、已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是（）A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.1molH2的能量比2molH的能量低C.1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D.氫原子不如氫分子活潑7、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量B.工業(yè)廢水可經(jīng)過(guò)“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C.硅單質(zhì)常作為制備光導(dǎo)纖維的主要材料D.淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：____；____．

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是____（填序號(hào)）．

A．銅粉B．氨水C．氫氧化銅D．堿式碳酸銅。

（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol?L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=____mol?L-1．

（4）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程為_(kāi)___．

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1，將0.3mol的銅放入加熱充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___．（溶液體積不變）9、2A?B+C在某一溫度時(shí)；達(dá)到平衡．

（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是____反應(yīng)（填放熱或吸熱）；

（2）若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈____態(tài)；

（3）若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)___態(tài)，C為_(kāi)___態(tài)；

（4）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡____移動(dòng)（填正向、逆向、不）10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是____（填序號(hào)；多選扣分）．

A．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液；注入含有少量水的試劑瓶中，濃度不受影響．

B．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體。

C．苯、CCl4可用來(lái)萃取溴水中的溴．

D．需要95mL0.1mol/LNaCl溶液；一般用100mL容量瓶進(jìn)行配制．

E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后；即可將NaOH固體放在白紙上稱量．

F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察觀察火焰的顏色．11、（2016春?保定校級(jí)期中）在一定條件下；A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（2）0～t1s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為_(kāi)___．

（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為_(kāi)___．

（4）（t1+10）s時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___，此時(shí)v（A）正____v（B）逆（填“＞”；“＜”或“=”）．

（5）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____．

a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止。

b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率。

c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．12、為了證明長(zhǎng)期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量____溶液．反應(yīng)的離子方程式____．防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是____．相關(guān)的離子方程式：____．13、元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩.（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。與銅相比，其金屬活潑性（填“強(qiáng)”或“弱”）；⑵Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是；⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為mol/L。Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的電子式為D的化學(xué)式，C溶液的名稱是。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)③的離子方程式為。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、6.02×1023個(gè)NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA____（判斷對(duì)錯(cuò)），若不正確，理由是____．17、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol?L-1、Mg2+的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol?L-1、則SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1____（判斷對(duì)錯(cuò)）．18、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共16分)19、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．20、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．22、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共5分)23、（10分）已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問(wèn)題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為，分子式為，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為_(kāi)___；該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4，含2個(gè)甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對(duì)乙烯的相對(duì)密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。評(píng)卷人得分六、書寫(共4題，共20分)24、鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．

（1）金屬制品中鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破損后，在潮濕的環(huán)境中，____（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易腐蝕．

（2）人類重用氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．25、按要求寫出下列方程式：

（1）小蘇打（NaHCO3）在水溶液中的電離方程式：____

（2）NaHSO4在水溶液中的電離方程式____

（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____．26、次磷酸（H3PO2）是一種強(qiáng)還原性弱酸，它能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：

（1）CuX中X表示一種元素，這種元素是____．

（2）CuX是離子化合物，其電子式為_(kāi)___．

（3）反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為：____．

（4）反應(yīng)（Ⅱ）中，當(dāng)有1molCuX被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)___個(gè)．27、已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，+3價(jià)較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無(wú)色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；現(xiàn)象記錄如下：

①向其中加入適量的NaBiO3；溶液變?yōu)樽霞t色．

②繼續(xù)滴加適量H2O2；紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．

③再加入適量的PbO2固體；固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：____．

（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___．

（3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是____．

（4）若實(shí)驗(yàn)②放出了336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)①被氧化的Mn（NO3）2為_(kāi)___mol．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】物以稀為貴的原理在該題中體現(xiàn)得淋漓盡致，可以根據(jù)十九世紀(jì)中期金屬鋁的或去情況來(lái)回答．【解析】【解答】解：A；十九世紀(jì)中期；金屬鋁的制取還沒(méi)有合理的方法，制取困難加之量少，導(dǎo)致價(jià)格過(guò)高，故A正確；

B；金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定；易在表面形成一層氧化膜，故B錯(cuò)誤；

C；金屬鋁在自然界中排第三位；含量不少，故C錯(cuò)誤；

D；金屬鋁的用途廣不是制約金屬鋁價(jià)格貴的原因；生產(chǎn)廠家多，則生產(chǎn)的量可以多，關(guān)鍵是制備比較困難，故D錯(cuò)誤．

故選A．2、C【分析】解：rm{A}鈉反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價(jià)，故rm{1mol}鈉失去rm{N_{A}}個(gè)電子；與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子個(gè)數(shù)小于rm{2N_{A}}個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價(jià)，故rm{1mol}氯氣轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子即rm{2N_{A}}個(gè)；故C正確；

D、rm{32g}銅的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價(jià)，故rm{0.5mol}銅轉(zhuǎn)移rm{0.5N_{A}}個(gè)電子；故D錯(cuò)誤．

故選C．

A、鈉反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價(jià)；

B；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價(jià)；

D、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價(jià)來(lái)分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}rm{2.4g}鎂的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而鎂反應(yīng)后變?yōu)閞m{+2}價(jià)，故rm{0.1mol}鎂失去rm{0.2N_{A}}個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B；溶液體積不明確；故溶液中的粒子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、rm{6.4g}銅的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而銅和rm{S}反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價(jià)，故rm{0.1mol}銅轉(zhuǎn)移rm{0.1N_{A}}個(gè)；故C正確；

D、白磷中含rm{6}條rm{P-P}鍵來(lái)分析，故rm{1mol}白磷中含rm{6N_{A}}條共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤．

故選C．

A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)閞m{+2}價(jià)來(lái)分析；

B；溶液體積不明確；

C、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和rm{S}反應(yīng)后變?yōu)閞m{+1}價(jià)來(lái)分析；

D、白磷中含rm{6}條rm{P-P}鍵來(lái)分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】A；光導(dǎo)纖維是二氧化硅；

B；鋁土礦是氧化鋁；

C；水泥是硅酸鹽材料；屬于混合物，無(wú)確切化學(xué)式；

D、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，化學(xué)式為：SiO2；故A錯(cuò)誤；

B、鋁土礦主要含氧化鋁，化學(xué)式為：Al2O3；故B錯(cuò)誤；

C；水泥是硅酸鹽材料；屬于混合物，無(wú)確切化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式為：KAl（SO4）2?12H2O；故D正確；

故選D．5、D【分析】【分析】光照條件下，次氯酸易分解，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，氯氣與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)，氯氣與鐵、甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，光照條件下不反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)；光照條件下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)；光照條件下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．氯氣與鐵在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．次氯酸不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2；故D正確．

故選D．6、B【分析】解：A；氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故A錯(cuò)誤；

B；分子的能量比原子的能量低；故B正確；

C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量；故C錯(cuò)誤；

D；原子比分子能量高；氫氣分子穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選B．

氫分子中兩個(gè)氫原子以一對(duì)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，氫原子都達(dá)到了2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子不能獨(dú)立存在，比分子活潑，分子的能量低于原子的能量；已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ熱量．

本題考查了反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，分子原子的能力高低，原子結(jié)構(gòu)的特征．【解析】【答案】B7、B【分析】解：rm{A.}農(nóng)作物收獲后；就地焚燒秸稈，會(huì)產(chǎn)生有害氣體和煙塵，污染大氣，不利于環(huán)境保護(hù)，故A錯(cuò)誤；

B.將工業(yè)廢水“再生”處理；把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔；噴泉和澆花用水，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；不是硅，故C錯(cuò)誤；

D.碘與淀粉變藍(lán)是指與碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)；而不是碘的化合物，而食鹽加碘加入的是碘的化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}．

A.就地焚燒農(nóng)作物秸稈；會(huì)產(chǎn)生有害氣體和煙塵，污染大氣；

B.工業(yè)廢水經(jīng)處理后可循環(huán)使用；

C.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；

D.加碘鹽中加入的是碘的化合物；不是碘單質(zhì)；

本題主要考查了化學(xué)在生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的環(huán)境污染與治理、二氧化硅、硅的用途，加碘鹽的成分，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)8、NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OCD4x10-82Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O0.3mol/L【分析】【分析】含鋁、鐵、銅的合金與足量KOH作用，反應(yīng)后所得濾液A為KAlO2；濾渣B為鐵和銅，B中加入硝酸，得到的溶液C為硝酸銅和硝酸鐵的混合物，鐵離子易水解，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法得到氫氧化鐵沉淀，即E為氫氧化鐵，D為硝酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)；結(jié)晶可得到硝酸銅晶體；

（1）濾渣B為鐵和銅；B中加入硝酸，得到的溶液C為硝酸銅和硝酸鐵的混合物；

（2）溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全；加入的物質(zhì)能消耗氫離子，但是不能引入新的雜質(zhì)；

（3）根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]和溶液中氫氧根離子的濃度計(jì)算c（Fe3+）；

（4）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合；則二者的物質(zhì)的量之比為2：7，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系寫方程式；

（5）根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：含鋁、鐵、銅的合金與足量KOH作用，反應(yīng)后所得濾液A為KAlO2；濾渣B為鐵和銅，B中加入硝酸，得到的溶液C為硝酸銅和硝酸鐵的混合物，鐵離子易水解，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法得到氫氧化鐵沉淀，即E為氫氧化鐵，D為硝酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)；結(jié)晶可得到硝酸銅晶體；

（1）濾渣B為鐵和銅，B中加入硝酸，得到的溶液C為硝酸銅和硝酸鐵的混合物，反應(yīng)的離子方程式為NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，應(yīng)加入CuO、堿式碳酸銅或氫氧化銅，而加入銅粉生成Fe2+；加入氨水引入新的雜質(zhì)；

故答案為：CD；

（3）已知溶液的pH=4，則c（H+）=10-4mol/L，c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38=c（Fe3+）×c3（OH-），所以c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L；

故答案：4.0×10-8；

（4）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，則二者的物質(zhì)的量之比為2：7，則反應(yīng)時(shí)鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：3.5，所以有部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，其離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O；

故答案為：2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O；

（5）n（HNO3）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（H2SO4）=0.1L×3mol/L=0.3mol；

則n（H+）=0.2mol+2×0.3mol=0.8mol，n（NO3-）=0.2mol；n（Cu）=0.3mol；

由反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，0.3mol完全反應(yīng)生成0.3mol硫酸銅，則c（CuSO4）==0.3mol/L；

故答案為：0.3mol/L．9、吸熱氣氣氣不【分析】【分析】（1）溫度升高；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；據(jù)此判斷；

（3）增大化學(xué)平衡不移動(dòng)；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，據(jù)此判斷；

（4）使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡不移動(dòng)．【解析】【解答】解：（1）溫度升高；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

（2）B為固體；降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故A為氣態(tài)；

故答案為：氣；

（3）增大化學(xué)平衡不移動(dòng)；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，A是氣態(tài)時(shí)，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)；

故答案為：氣；氣；

（4）使用催化劑；縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)；

故答案為：不．10、CD【分析】【分析】A．注入含有少量水的試劑瓶中；溶液濃度變??；

B．托盤天平精確到0.1g；

C．溴易溶于苯、CCl4；

D．沒(méi)有95mL的容量瓶；

E．NaOH固體易潮解；具有腐蝕性；

F．鉀元素焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃．【解析】【解答】解：A．注入含有少量水的試劑瓶中；溶液濃度變小，故A錯(cuò)誤；

B．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液；托盤天平精確到0.1，無(wú)法稱取5.85g氯化鈉固體，故B錯(cuò)誤；

C．溴易溶于苯、CCl4，苯、CCl4不溶于水；可做萃取劑，故C正確；

D．沒(méi)有95mL的容量瓶；可配制100mL溶液，然后量取95mL，故D正確；

E．NaOH固體易潮解；具有腐蝕性，則naOH應(yīng)放在小燒杯中稱量，故E錯(cuò)誤；

F．鉀元素中一般含有鈉的化合物；鈉的黃色光能掩蓋鉀的紫色，鉀元素焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故F錯(cuò)誤；

故選CD．11、3A+B?2Cmol?L-1?s-19：13＞bc【分析】【分析】（1）根據(jù)圖知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A；B的濃度降低、C的濃度升高，則A和B是反應(yīng)物、C是生成物，△c（A）=（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2；

（2）0～t1s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率=；

（3）恒溫；恒容條件下；物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，還等于其物質(zhì)的量濃度之和之比，反應(yīng)前氣體濃度之和為（0.8+0.5）mol/L=1.3mol/L，反應(yīng)后混合氣體濃度之和=（0.4+0.3+0.2）mol/L=0.9mol/L；

（4）體積分?jǐn)?shù)之比等于物質(zhì)的量濃度之比；同一物質(zhì)的平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等；但不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；

（5）t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A；B的濃度降低、C的濃度升高，則A和B是反應(yīng)物、C是生成物，△c（A）=（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應(yīng)方程式為3A+B?2C，故答案為：3A+B?2C；

（2）0～t1s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率==mol?L-1?s-1，故答案為：mol?L-1?s-1；

（3）恒溫；恒容條件下；物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，還等于其物質(zhì)的量濃度之和之比，反應(yīng)前氣體濃度之和為（0.8+0.5）mol/L=1.3mol/L，反應(yīng)后混合氣體濃度之和=（0.4+0.3+0.2）mol/L=0.9mol/L，所以反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比=0.9mol/L：1.3mol/L=9：13，故答案為：9：13；

（4）體積分?jǐn)?shù)之比等于物質(zhì)的量濃度之比=0.2mol/L：（0.4+0.3：0.2）mol/L=；同一物質(zhì)的平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，但不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）正＞v（B）逆；

故答案為：；＞；

（5）a．到達(dá)t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等；但該反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，不停止，故錯(cuò)誤；

b．在t1時(shí)刻之前；該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則B氣體的消耗速率大于它的生成速率，故正確；

c．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)；則C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故正確；

故選bc．12、硫氰化鉀Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3加入鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+【分析】【分析】硫酸亞鐵溶液易被氧化為硫酸鐵，可以用硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子，金屬鐵可以和鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子，據(jù)此回答．【解析】【解答】解：長(zhǎng)期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，則其中會(huì)含有硫酸鐵，可以加入硫氰化鉀根據(jù)溶液是否變?yōu)檠t色來(lái)檢驗(yàn)鐵離子的存在，發(fā)生反應(yīng)的原理是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，金屬鐵可以和鐵離子之間反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；所以加入金屬鐵可以防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)；

故答案為：硫氰化鉀；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；加入鐵粉；Fe+2Fe3+=3Fe2+．13、略

【分析】試題分析：Ⅰ（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液，說(shuō)明鉻的活潑性大于氫，所以鉻的活潑性強(qiáng)于銅。（2）酸式電離生成H+，所以電離方程式為：Cr(OH)3H++CrO2-+H2O（3）[c(OH￣)]3=KsP[Fe(OH)3]÷c(Fe3+)=4.0×10-38÷2.0×10－13=2.0×10－25，c(Cr3+)=KsP[Cr(OH)3]÷[c(OH￣)]3=6.0×l0-31÷2.0×10－25=3.0×10-6mol?L￣1Ⅱ（1）C溶液與葡萄糖反應(yīng)生成金屬D，則C溶液為銀氨溶液，D為Ag，根據(jù)框圖可知：A為NH3，B為AgNO3，E為O2，F(xiàn)為NO，G為NO2，H為HNO3。NH3的電子式為：（2）反應(yīng)①為氨的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+5H2O；反應(yīng)③為Ag與稀硝酸的反應(yīng)，離子方程式為：3Ag+4H++NO3￣=3Ag++2H2O+NO↑?？键c(diǎn)：本題考查金屬活潑性的判斷、方程式的書寫、KsP的計(jì)算、物質(zhì)的推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮竣瘢?）強(qiáng)（1分）（2）Cr(OH)3H++CrO2-+H2O（2分）（3）3.0×10-6mol?L￣1Ⅱ（1）Ag（1分）；銀氨溶液（2分）（2）4NH3+5O24NO+5H2O（2分）；3Ag+4H++NO3￣=3Ag++2H2O+NO↑（2分）三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．15、×【分析】【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】NaCl屬于離子晶體，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子，故錯(cuò)誤，故答案為：×，因?yàn)镹aCl屬于離子化合物，不存在分子．17、√【分析】【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的濃度正確，故答案為：√．18、√【分析】【分析】NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH為可溶性的強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：√．四、探究題(共4題，共16分)19、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．20、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．22、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、其他(共1題，共5分)23、略

【分析】根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74；由紅外光譜圖可看出該分子中有不對(duì)稱CH3，因此該分子中有2個(gè)CH3，由圖也可以看出含有碳氧雙鍵，碳氧單鍵。因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOCH3?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）74；C3H6O2；2；1：1；CH3COOCH3+NaOH圖片六、書寫(共4題，共20分)24、馬口鐵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【分析】【分析】（1）Sn；Fe和水構(gòu)成原電池；發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動(dòng)性大于Sn，所以Fe作負(fù)極、Sn作正極；Zn、Fe和水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，原電池中作負(fù)極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)；

（2）鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和鐵的氧化物高溫反應(yīng)生成熔融鐵和氧化鋁，據(jù)此書寫方程式．【解析】【解答】解：（1）Sn；Fe和水構(gòu)成原電池；發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動(dòng)性大于Sn，所以Fe作負(fù)極、Sn作正極；Zn、Fe和水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，原電池中作負(fù)極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，所以馬口鐵中Fe被腐蝕、白鐵皮中Fe被保護(hù)，則馬口鐵被腐蝕程度大于白鐵皮；

故答案為：馬口鐵；

（2）野外焊接鋼軌的鋁熱反應(yīng)，鋁和鐵的氧化物高溫反應(yīng)生成熔融鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．25、NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O【分析】【分析】（1）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子；

（2）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；在水中完全電離生成鈉離子；氫離子、硫酸根離子；

（3）NaHSO