2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有機化合物W能與Cu2+形成化合物Q；W和Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是A.W中N原子的雜化方式為spB.基態(tài)Cu2+的價電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9C.氫鍵對Q在水中的溶解性的影響是增大D.W與Cu2+形成的Q中含有配位鍵2、向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2CO3可制備K4[Fe(CN)6］，發(fā)生反應(yīng)：6HCN＋Fe＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6］＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列說法不正確的是A.依據(jù)反應(yīng)可知：Ka(HCN)>(H2CO3)；還原性：Fe>H2B.HCN中C的化合價為＋2價；σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1C.Fe位于周期表中第VIII族；反應(yīng)中Fe失去4s2電子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2＋的配位數(shù)是6；配位原子(提供孤電子對)為C3、下列比較中不正確的是A.原子半徑：B.酸性：C.堿性：D.金屬性：4、假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量的-OH比OH-所含有的電子總數(shù)少NA個B.28g乙烯與環(huán)丙烷()的混合氣體，含有4NA個氫原子C.CH4和P4均為正四面體結(jié)構(gòu)，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的共價鍵總數(shù)相同D.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA5、某種含二價銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫硝；催化機理如圖1，反應(yīng)過程中不同狀態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法正確的是。

A.總反應(yīng)焓變據(jù)此推測反應(yīng)常溫即可發(fā)生B.該二價銅微粒中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、配位鍵、極性共價鍵C.除狀態(tài)①到狀態(tài)②，其余發(fā)生的均是氧化還原反應(yīng)D.該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為6、解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是。選項現(xiàn)象原因ASO2的鍵角小于120°二氧化硫中心原子的雜化方式是sp2

且中心原子上有孤對電子B對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵C酸性：電負(fù)性：F>ClDHF的穩(wěn)定性強于HClHF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵

A.AB.BC.CD.D7、下列關(guān)于水的說法正確的是A.純水和溶液中的水都能電離B.水的電離和電解都需要通電C.水中氫鍵的存在既增強了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點D.加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離8、下圖中每條折線表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的簡單氫化物的沸點變化情況。每個小黑點代表一種氫化物；其中a點代表的是。

A.B.C.D.9、下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.鍵能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度和熔點C.常溫下Si的最高價氧化物晶體類型相同，性質(zhì)相同。D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合11、科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機理如圖。下列說法正確的是。

A.a的價電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH12、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個，X、Y的單質(zhì)均能與強堿反應(yīng)生成W2，YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.X的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點：Y>ZD.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體13、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：14、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵15、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+；反應(yīng)時形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為416、異丙苯的結(jié)構(gòu)如圖()下列說法錯誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種17、下列說法正確的是（）

A.乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面B.苯酚久置于空氣中或遇到FeCl3溶液，都會變?yōu)樽仙獵.從有機物的紅外光譜圖可以獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團的信息D.如圖分別是實驗室制取乙炔和乙酸乙酯的裝置圖，X、Y都是飽和食鹽水評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時；人們發(fā)現(xiàn)價層電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個區(qū)，如圖所示。請回答下列問題：

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價層電子的電子云形狀為______。

(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其常見離子的核外電子排布式為______，其中較穩(wěn)定的是______。

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價層電子排布式為______。

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的價層電子軌道表示式為______。

(5)當(dāng)今常用于開發(fā)核能的元素是鈾(92號元素)和钚(94號元素)，它們位于______區(qū)。19、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題。

（1）表中元素原子半徑最大的原子共占據(jù)的軌道數(shù)是_________個，Y最外層電子排布式為________，Z原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

從原子結(jié)構(gòu)的角度去解釋Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的原因：_______

（3）CO2的沸點_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用電離平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。________

（5）過量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：___________=0.1mol/L。20、(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共價分子)________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子；它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

____________________；

____________________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子立體構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是________________；另一類是______________________。

BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_________________________。21、本題涉及3種組成不同的鉑配合物，它們都是八面體的單核配合物，配體為OH-和/或Cl-

(1)PtCl4·5H2O的水溶液與等摩爾NH3反應(yīng)，生成兩種鉑配合物，反應(yīng)式為：_______。

(2)BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反應(yīng)(摩爾比2：5)，生成兩種產(chǎn)物，其中一種為配合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。22、硫及其化合物有許多用途；相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

（2）圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___。

（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__形，其中共價鍵的類型有___種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)26、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·B·古迪納夫、M·斯坦利·威廷漢、吉野彰等三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰電池研究作出的卓越貢獻。常用的鋰電池用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或磷酸鐵鋰(LiFePO4)等為正極材料。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布圖為_______。

(2)的空間構(gòu)型為_______，其中心原子的雜化類型是_______。

(3)|Co(NH3)4Cl2|Cl是一種鈷常見的配合物，其中Co的配位數(shù)是_______，1mol該配合物含σ鍵數(shù)目為_______，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為_______g。

(4)Fe、Co、Ni三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為_______。

(5)硫化鋰Li2S的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關(guān)鍵材料，Li2S晶體為反螢石(螢石CaF2)結(jié)構(gòu)；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

S2-的配位數(shù)是_______，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若Li2S晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞邊長是_______nm(用含ρ、NA的計算式表示)。27、硼及其化合物在新材料；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請回答下列問題：

（1）B的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。

（2）BF3的立體構(gòu)型是_____________________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

（3）H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)得到[B(OH)4]-，H3BO3和[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型分別為為____________、____________。

（4）NaBH4被認(rèn)為是有機化學(xué)上的“萬能還原劑”，NaBH4的電子式為_____________，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________________。

（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O；其結(jié)構(gòu)如圖所示；

它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是_________(填選項字母)。

A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．金屬鍵E．范德華力

（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的原子團。陰離子在晶胞中的位置如圖所示，其堆積方式為____________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有最小正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為____________(用最簡整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長為apm，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___________g/cm3(用含a，NA的代數(shù)式表示)。

評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共27分)28、為了實現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(1)下列說法正確的是__________(填序號)。A．CH4與CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子B．第一電離能：O>N>CC．沸點高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4D．CH離子的空間構(gòu)型為平面正三角形(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為__________，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(3)CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH。

①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為__________；

②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學(xué)式：__________。

29、回答下列問題：

(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)氧原子的價電子排布式為________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝________。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝______cm。(用含ρ、NA的計算式表示)

(3)下列說法正確的是________。

a．第一電離能大?。篠>P>Si

b．電負(fù)性順序：C

c．因為晶格能CaO比KCl高；所以KCl比CaO熔點低。

d．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大。

(4)圖(a)是Na；Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序；其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是________。

②單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含________個σ鍵，________個π鍵。

③圖(b)是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：____。30、為了實現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(1)下列說法正確的是__________(填序號)。A．CH4與CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子B．第一電離能：O>N>CC．沸點高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4D．CH離子的空間構(gòu)型為平面正三角形(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為__________，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(3)CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH。

①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為__________；

②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學(xué)式：__________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，W中雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化；故A錯誤；

B．銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)銅離子的價電子排布式為3d9；故B錯誤；

C．由圖可知；配合物Q中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵會使Q在水中的溶解性減小，故C錯誤；

D．由圖可知；配合物Q中銅離子與氮原子和氧原子形成配位鍵，故D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價變化的氧化還原反應(yīng)，與溶液的酸堿性無關(guān)，無法判斷HCN和H2CO3的酸性強弱；因此無法比較酸的電離常數(shù)的大小，錯誤，A符合題意；

B．HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N；其中H的化合價為＋1，N的化合價為－3，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，C的化合價為＋2；H－C鍵為σ鍵，C≡N中有1個σ鍵，2個π鍵，因此σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2：2，即1:1，正確，B不符合題意；

C．Fe是26號元素，在周期表中的位置為第四周期第VIII族，F(xiàn)e的價層電子排布式為3d64s2，在該反應(yīng)中Fe的化合價從0價升高到+2價，失2個電子，因此失去了4s2電子；正確，C不符合題意；

D．該配合物離子的中心離子為Fe2＋，配位離子為CN－，配位數(shù)為6。CN－中C的電負(fù)性小；更容易提供電子，因此配位原子為C，正確，D不符合題意；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故A項正確；

B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO444；故B項錯誤；

C．金屬性：K＞Na＞Li；元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C項正確；

D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D項正確；

故本題選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1個?OH含有9個電子，一個OH－含有10個電子，若?OH和OH－的物質(zhì)的量均為2mol，則?OH所含有的電子總數(shù)比OH－少2NA個；A錯誤；

B．用極限思維，假設(shè)28g全部是乙烯，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，28g乙烯含有氫原子數(shù)目×4NA=4NA；假設(shè)28g全部是環(huán)己烷，含有氫原子數(shù)目為×6NA=4NA，則不管乙烯和環(huán)丙烷分別含有多少，28g該混合物含有4NA個氫原子；B正確；

C．CH4的結(jié)構(gòu)式為1個CH4分子含有4根C—H鍵；P4的結(jié)構(gòu)式為一個P4分子含有6根P—P鍵；因此等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵總數(shù)不相同，C錯誤；

D．1個乙醇分子含有8個σ鍵，氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH的物質(zhì)的量為0.1mol,則乙醇含有0.8NA個σ鍵；D錯誤；

答案選B。

【點睛】

B項也可以用最簡式法，乙烯和環(huán)丙烷的最簡式都是CH2，可用CH2進行計算，28gCH2其物質(zhì)的量為2mol，則H原子的物質(zhì)的量為4mol，其個數(shù)為4NA。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．總反應(yīng)焓變反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小決定了的大??；即決定了反應(yīng)是否放熱；與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱、例如碳與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．該二價銅微粒中含有的化學(xué)鍵有配位鍵；極性共價鍵；不存在離子鍵，B錯誤；

C．狀態(tài)①到狀態(tài)②是氨分子參與絡(luò)合；形成配位鍵的過程；是非氧化還原反應(yīng)，狀態(tài)②到③銅元素化合價變化、剩余的幾個轉(zhuǎn)化中均勻單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，故除了狀態(tài)①到狀態(tài)②、其余發(fā)生的均是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．由圖知，該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．二氧化硫中心原子價層電子對數(shù)為2+1=3，雜化方式是sp2，中心原子上有孤對電子，因此SO2的鍵角小于120°；故A不符合題意；

B．對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高是由于對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，故B不符合題意；

C．電負(fù)性：F>Cl，F(xiàn)吸引電子能力更強，使得羥基中氧和氫的鍵極性更大，羧基上的氫更易電離，因此酸性：故C不符合題意；

D．HF的穩(wěn)定性強于HCl是由于鍵長：H?F＜H?Cl；則鍵能：H?Cl＜H?F，與分子間作用力無關(guān)，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．純水和溶液中的水都能電離；A項正確；

B．電離是指電解質(zhì)在一定條件下(如溶于某些溶劑；加熱熔化等)電離成可自由移動的離子的過程；不需要通電，B項錯誤；

C．水分子的穩(wěn)定性強；是由水分子內(nèi)氫氧共價鍵的鍵能決定的，與水分子間形成的氫鍵無關(guān)，C項錯誤；

D．水的電離方程式為加入影響或的電解質(zhì)；水的電離平衡會移動，D項錯誤。

故選A。8、D【分析】【分析】

除N；O、F三種元素的簡單氫化物分子間存在氫鍵；從而使其沸點為同主族中最高或較高外，其余分子間不能形成氫鍵的簡單氫化物，相對分子質(zhì)量大范德華力越大，分子的熔、沸點越高。圖中a點所在曲線簡單氫化物沸點呈上升趨勢，故為第ⅣA族元素。

【詳解】

A．S屬于第ⅥA族元素，其簡單氫化物沸點小于故A錯誤；

B．Cl屬于第ⅦA族元素，其簡單氫化物沸點小于故B錯誤；

C．P屬于第VA族元素，其簡單氫化物沸點小于故C錯誤；

D．Si屬于第ⅣA族元素；該族元素的簡單氫化物分子間不能形成氫鍵，故同族元素從上到下，簡單氫化物沸點升高，故D正確；

故選D。9、C【分析】【詳解】

A．原子半徑越小、共價鍵鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，原子半徑Si＞C，所以鍵能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6；故A正確；

B．由于立方型SiC是與金剛石成鍵；結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體；由于SiC是共價晶體，所以立方型SiC具有很高的硬度和熔點，故B正確；

C.Si所形成的最高價氧化物分別為CO2和SiO2，CO2空間構(gòu)型是直線型，屬于分子晶體，SiO2空間構(gòu)型是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；屬于共價晶體，二者晶體類型不同，故C錯誤；

D．Si的原子半徑較大；原子間形成的σ鍵較長，p-p軌道重疊程度很小，難以形成π鍵，所以Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，故D正確；

答案為C。二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。11、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個電子后形成的，價電子排布式：3d6；A錯誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。12、BC【分析】【分析】

短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個，X、Y的單質(zhì)均能與強堿反應(yīng)生成W2,可推知W為H，Y為Si，X為Al，由YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)；可推知Z為O，所以Y；X、Z、W分別是Si、Al、O、H。

【詳解】

A．原子半徑：Al>Si>O>H，即X>Y>Z>W；故A正確；

B．X的氧化物是Al2O3不能作光導(dǎo)纖維的材料；故B錯誤；

C．Y、Z的氫化物是SiH4、H2O，因為H2O中含有氫鍵，所以沸點H2O的沸點高于SiH4；故C錯誤；

D．常溫常壓下；Z和W形成的常見化合物是水為液體，故D正確；

故答案為：BC13、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，硫元素的非金屬性強于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強弱的順序為O＞Cl＞S，則電負(fù)性強弱的順序為S＜Cl＜O，故D錯誤；

故選BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯誤；

D．該化合物難溶于水；是因為形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。15、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個配位鍵；4個雙鍵和24個單鍵，共32個σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個丁二酮肟，故D錯誤；

故選BD。16、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)異丙苯的結(jié)構(gòu)（），確定分子式為C9H12；故A錯誤；

B．與苯構(gòu)相似、分子組成相差3個“-CH2-”原子團；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環(huán)相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．異丙苯的結(jié)構(gòu)中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。17、AC【分析】【詳解】

A.乙烯是平面型分子；乙炔是直線型分子；雙鍵碳和與之直接相連的6個原子共平面、叁鍵碳及與之直接相連的原子共線，故乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面，A正確；

B.苯酚久置于空氣中變粉紅色，遇到FeCl3溶液；會變?yōu)樽仙?，B錯誤；

C.通過分析有機物的紅外光譜圖；可以知道分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團，C正確；

D.電石中加飽和食鹽水可用于實驗室制取乙炔；制取乙酸乙酯時試管Y中是飽和碳酸鈉，D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

(1)s區(qū)包括ⅠA、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其核外電子排布式為價層電子的電子云形狀為球形；

(2)d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、Ⅷ族，族序數(shù)最大且同族中原子序數(shù)最小的元素為Fe，其常見離子為核外電子排布式分別為由離子的核外電子排布式可知的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性大于

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素為Zn，其核外電子排布式為價層電子排布式為

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素為N，其價層電子的軌道表示式為

(5)軸和钚均為錒系元素，位于f區(qū)。【解析】①.球形②.③.④.⑤.⑥.f19、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知X為硅元素；Y為氧元素，Z為氯元素。

【詳解】

（1）同周期元素，從左到右半徑越來越小，同主族元素，從上到下半徑越來越大，因此，半徑最大的原子應(yīng)為X，即硅原子，硅原子的電子排布式：軌道數(shù)為8個；Y為氧元素，最外層電子排布式為Z為氯元素，電子排布式：共5個能級，故共5種能量不同的電子；

故答案為：8；5；

（2）a．Y單質(zhì)與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比元素的非金屬性強；a正確；

b．氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，b錯誤；

c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，c正確；

Y元素為氧；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；

故答案為：ac；氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等；但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；

（3）因為和都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，當(dāng)有氫鍵存在時，有氫鍵的熔沸點高，和都沒有氫鍵，相對分子質(zhì)量>所以的沸點高于

故答案為：<；因為和都是分子晶體且無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以的沸點高于

（4）由于酸性>所以向溶液中通入足量氣體，只發(fā)生化合反應(yīng)：是弱酸，電離產(chǎn)生的濃度很小，沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，滴加氨水后，氨水電離產(chǎn)生的對的電離平衡起促進作用，產(chǎn)生更多的使?jié)舛仍龃?，和溶液中的結(jié)合生成沉淀；

故答案為：飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進的電離，濃度增大；有沉淀產(chǎn)生；

（5）在0.1mol/L的溶液中,電荷守恒式為物料守恒式為=0.1mol/L，故

故答案為：

【點睛】

在復(fù)分解反應(yīng)中，一般情況下弱酸不能制強酸；如向溶液中通入不會產(chǎn)生白色沉淀，同理，向溶液中通入也不會產(chǎn)生白色沉淀。但是向溶液中通因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成沉淀?！窘馕觥?5ac氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強<因為和都是分子晶體且無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以的沸點高于飽和溶液中電離產(chǎn)生的很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進的電離，濃度增大，有沉淀產(chǎn)生20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）PO是AB4型，成鍵電子對是4，為四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對是2，是直線形。AlBr3是AB3型；成鍵電子對是3，是平面三角形。

（2）AB3型分子，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是CHCH

（3）第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式，呈三角錐形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面體形的是CF4?！窘馕觥克拿骟w形直線形平面三角形CHCHBF3NF3CF4中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤對電子BNBF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]或H2[PtCl6]+(NH4)[PtCl2(OH)4]或NH4H[PtCl6]+NH4H[PtCl2(OH)4]2Ba[PtCl6]+5Ba(OH)2=2Ba[PtCl(OH)5]+5BaCl222、略

【分析】【詳解】

(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均為S，中心原子價層電子對數(shù)分別為2+2+3+即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子，故答案為：H2S；

(2)S8與SO2都是分子晶體，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點S8>SO2，故答案為：S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2；

(3)SO3中S原子價層電子對數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面三角形，該分子中S?O原子之間存在單鍵和雙鍵，所以共價鍵類型2種。圖b分子中每個S原子都形成4個單鍵，所以S原子雜化類型為sp3，故答案為：平面三角；2；sp3。【解析】①.H2S②.S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2③.平面三角④.2⑤.sp3四、判斷題(共3題，共9分)23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)26、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布圖為

(2)的價層電子對數(shù)=雜化類型為sp3；空間構(gòu)型為正四面體形；

(3)[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co的配位數(shù)為6；[Co(NH3)4Cl2]Cl內(nèi)界中Co與Cl、NH3之間以配位鍵相連，配位鍵屬于鍵，共6個，加上4個NH3的12個鍵，共18個；配合物內(nèi)界與外界之間是離子鍵，內(nèi)界中的Cl-并不能電離，故1mol該配合物只有1molCl-能與AgNO3溶液反應(yīng)；所以生成沉淀的質(zhì)量為1mol×(35.5+108)g/mol=143.5g；

(4)Fe、Co、Ni三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，同周期由左向右離子半徑逐漸減小，晶格能越大，熔沸點越高，熔點由高到低的順序為NiO>CoO>FeO；

(5)如圖可知，S2-周圍的Li+在晶胞中有4個，上層晶胞還有4個，故S2-的配位數(shù)為8；設(shè)a為晶胞邊長，得【解析】正四面體形sp3618NA143.5gNiO>CoO>FeO8×10727、略

【分析】【詳解】

（1）B元素處于第二周期IIIA族，核外電子排布式為1s22s22p1。

故答案為1s22s22p1

（2）BF3分子的中心B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，分子空間構(gòu)型為平面正三角形，中心B原子的雜化軌道類型為sp2，故BF3中硼原子有空軌道，HF中氟原子有孤對電子，兩者之間可形成配位鍵得到HBF4。

故答案為平面(正)三角形BF3中硼原子有空軌道；HF中氟原子有孤對電子，兩者之間可形成配位鍵。

（3）H3BO3中B原子的價層電子對數(shù)為3，故B原子的雜化軌道類型為SP2，[B(OH)4]-中B原子的價層電子數(shù)為4，孤對電子數(shù)為0，故B原子的雜化軌道類型為SP3雜化。

故答案為sp2雜化sp3雜化。

（4）NaBH4為離子化合物，電子式為NaBH4中H的化合價為-1，電負(fù)性大于B，故電負(fù)性大小比較為：H>B>Na。

故答案為H>B>Na

（5）Na2[B4O5(OH)4]·8H2O中含有離子鍵，形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵為：該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，故含有共價鍵；氫鍵及范德華力的作用，不存在金屬鍵。

故答案選D

（6）由圖可知陰離子處于晶胞的頂點和面心，屬于面心立方最密堆積，頂點陰離子與面心陰離子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個正四面體故有8個Li+，故該化合物的化學(xué)式為LiB6H6，晶體密度=晶胞的密度=

故答案為LiB6H66.32×1032/(a3·NA)

【點睛】

本題較為全面的考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，涉及核外電子排布、電離能、空間構(gòu)型、雜化方式、晶胞結(jié)構(gòu)等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，(6)中晶胞中晶胞參數(shù)的計算為難點，也是易錯點，需要學(xué)生具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計算能力。【解析】1s22s22p1平面(正)三角形BF3中硼原子有空軌道，HF中氟原子有孤對電子，兩者之間可形成配位鍵sp2雜化sp3雜化H>B>NaD面心立方最密堆積LiB6H66.32×1032/(a3·NA)六、原理綜合題(共3題，共27分)28、略

【分析】(1)

A．CH4分子中含有極性共價鍵C-H，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，CO2中C=O為極性鍵；二氧化碳為直線型，是非極性分子，故A正確；

B．同一周