2025年冀教新版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版必修2化學上冊階段測試試卷550考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體；左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是A.純Ni（s）和Ni（CO）4（g）B.純Ni（s）和CO（g）C.不純Ni（s）和CO（g）D.不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）2、利用如圖所示的裝置進行下列實驗；能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是。

選項①②③實驗結(jié)論濃鹽酸KMnO4紫色石蕊溶液氯氣具有酸性、漂白性濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性稀硝酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有還原性濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性的強弱：N>C>Si

A.AB.BC.CD.D3、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A.B.C.D.4、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是A.表示一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡時φ(CH4)的體積分數(shù)與Z(Z=)和T(溫度)的關(guān)系，則該反應(yīng)的焓變△H＞0，且b＞3＞aB.表示室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HHB和HD)溶液，滴定的曲線，可以看出三種酸的電離常數(shù)關(guān)系為KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P點時，溶液中：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C.是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小D.是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小5、能量與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是。水電站。

硅太陽能電池。

天然氣燃氣爐。

氯堿工業(yè)。

A．化學能→電能B．太陽能→電能C．化學能→熱能D．電能→化學能

A.AB.BC.CD.D6、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是()A.可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬B.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性C.單質(zhì)硅不僅用于制造計算機芯片，也是生產(chǎn)太陽能電池的材料D.食品脫氧劑含鐵粉、氯化鈉、炭粉等的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。

（1）寫出H2O2分解的化學方程式_________________________________。

（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應(yīng)速率與_________有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是_____________________________。

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總物質(zhì)的量_________________(填增大、減小、不變)。8、（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___（“填A或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是___________。如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。9、碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料；回答下列問題：

(1)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。

①反應(yīng)的活化能為________kJ/mol，有利于該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_________。

②合成氨時加入鐵粉可以加快生成的速率，在上圖中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線_______。

(2)催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)；還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

①催化重整反應(yīng)為某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol1mol以及催化劑進行重整反應(yīng)，5min達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是50%。0-5min平均反應(yīng)速率_________

②反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如表：。消碳反應(yīng)消碳反應(yīng)172172活化能/()催化劑X3391催化劑Y437272

由上表判斷，催化劑X______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是____________________。10、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。回答下列問題：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___________(填字母代號)。

A．增大壓強B．降低溫度C．使用適合催化劑D．移出CO2

②該反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示：

該反應(yīng)屬于___________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1時，能確定反應(yīng)達到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是___________min，此時，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為___________%。

③容器中的溫度關(guān)系為T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。11、乳酸是酸奶中含有的酸味物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(1)乳酸分子中的含氧官能團有___________和___________。(填名稱)

(2)乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一種新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。廢棄的塑料導致的環(huán)境影響為___________(填“白色污染”“酸雨”或“臭氧層空洞”)。

(3)乳酸為一元酸且酸性強于碳酸。

①乳酸溶液滴入石蕊溶液中的現(xiàn)象為___________。

②乳酸溶液與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，當生成22.4L(標準狀況)二氧化碳時，反應(yīng)消耗C3H6O3(乳酸)的物質(zhì)的量為___________。(C3H6O3轉(zhuǎn)化為C3H5O3Na)12、食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)；食物中能夠被人體消化；吸收和利用的各種營養(yǎng)物質(zhì)稱為營養(yǎng)素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、蛋白質(zhì)、___、水、____和___。

（2）下列病患是由于缺乏維生素引起的是___

A．夜盲癥B．佝僂病C．壞血病。

（3）往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說明維生素C具有___性。

（4）有關(guān)維生素C說法不正確的是___

A．蔬菜應(yīng)先洗后切B．蔬菜應(yīng)慢火慢煮。

C．維生素C可使溴水褪色D．維生素C可用食品添加劑13、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________________；

(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________；

(3)總反應(yīng)的離子方程式：_________________；

(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。

(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為___________________。14、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始～2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)反應(yīng)開始～2min，氣體Y的轉(zhuǎn)化率為_______

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤16、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤17、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤18、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤19、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤20、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤21、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)22、據(jù)報道；化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)類型。

反應(yīng)③___________反應(yīng)④__________

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式。

A______________E_______________________

（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式________________

（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中；有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構(gòu)體中的官能團(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。

試劑(酚酞除外)___________現(xiàn)象________________________

（5）寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_____________

（6）反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，解釋原因。___________________23、化學反應(yīng)原理與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(一)某溫度下在2L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的最隨時間變化曲線如圖。

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(2)2min內(nèi)以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_____。平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時__(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

b．X；Y的反應(yīng)速率比為3：1

c．容器內(nèi)氣體壓強保持不變。

d．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

e．生成1molY的同時消耗2molZ

(二)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液可以形成原電池。

(1)H+向___極移動(填“正”或“負”。

(2)電子流動方向由___極流向___極(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流過導線，則理論上負極質(zhì)量減少___g。

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___(填“鋅極”或“銅極”)，原因是______(用電極反應(yīng)式表示)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)24、下圖表示由元素周期表中1到20號且不同主族的元素組成的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）。其中A為黃綠色氣體單質(zhì)；D有漂白性；在實驗室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味F；F和G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同。

請回答。

(1)單質(zhì)A的組成元素在周期表中的位置是________；

(2)B的化學式為________，F(xiàn)的電子式為________，C中所含化學鍵類型有_______；

(3)寫出反應(yīng)②的化學方程式_____________；

(4)反應(yīng)④中F和氣體H在空氣中相遇時的實驗現(xiàn)象為__________寫出的F一種具體用途_______________；

(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應(yīng)的離子方程式為______________。

(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：

①在砷酸鉛中；砷處于最高價態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)。

②砷酸鉛是正砷酸對應(yīng)的鹽；1mol正砷酸分子中含有8mol原子.

砷的最高價氧化物的化學式為___________砷酸鉛的化學式為________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)25、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

在玻璃管的左端發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，變?yōu)镹i(CO)4(g)，跑到右端，在右端遇冷，會發(fā)生反應(yīng)：Ni(CO)4(g)Ni(s)+CO(g)，所以經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是純Ni（s）和CO（g），故選項是B。2、B【分析】【詳解】

A．氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了鹽酸和次氯酸；次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；酸性，故A錯誤；

B．濃硫酸具有脫水性；使蔗糖脫水生成碳單質(zhì)，又因濃硫酸具有強氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照裝置中的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸具有脫水性；氧化性，故B正確；

C．稀硝酸把氧化為所以不能用稀硝酸和反應(yīng)來制取故C錯誤；

D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性強弱，也就不能比較非金屬性的強弱，應(yīng)在兩個試管之間加裝一個裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置；故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．升高溫度，甲烷的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)的焓變△H＞0；起始=Z，Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為a＜3＜b；故A正確；

B．相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時，pH：HA＜HB＜HD，說明酸的電離程度HA＞HB＞HD，則KHA＞KHB＞KHD；中和50%即P點，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸(HB)和鹽(NaB)，由圖可知溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，且酸的電離程度大于酸根離子水解程度；①NaB完全電離：NaB=Na++B-，這一步的c(B-)=c(Na+)，②HB少部分電離：HB?H++B-，則c(HB)＞c(H+)，③NaB少部分水解：B-+H2O?HB+OH-，由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，則HB電離產(chǎn)生的B-相對NaB水解消耗的B-多，所以c(B-)＞c(Na+)，由于HB電離消耗得多，水解生成的HB少，所以c(Na+)＞c(HB)，則c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)；故B錯誤；

C．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖知，隨著時間的進行，雙氧水濃度逐漸降低，則隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小；故C正確；

D．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)，c(Ba2+)與c(SO42-)成反比，則c(SO42-)越大c(Ba2+)越?。还蔇正確；

故答案為B。5、A【分析】【詳解】

A．水電站是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能；A錯誤；

B．硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；B正確；

C．天然氣燃氣爐將化學能轉(zhuǎn)化為熱能；C正確；

D．氯堿工業(yè)電解食鹽水生成氯氣和NaOH；是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，D正確；

故答案選A。6、A【分析】【詳解】

礦物油為烴類物質(zhì)；在堿性溶液中不反應(yīng)，碳酸鈉溶液可用于洗滌油脂，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和非重金屬溶液會發(fā)生鹽析；鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

C.晶體硅可用于半導體材料；可用于制造計算機芯片，也是生產(chǎn)太陽能電池的材料，故C正確；

D.食品脫氧劑的脫氧以及鋼鐵的吸氧腐蝕都發(fā)生原電池反應(yīng)；故D正確。

故選A。

【點睛】

本題側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，特別注意油脂和礦物油的區(qū)別，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在堿性溶液中水解，礦物油為烴類物質(zhì)，在堿性溶液中不反應(yīng)。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

（1）過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣和水，所以可以寫出該反應(yīng)的化學方程式：2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）從表中分析可知：①②中除了過氧化氫濃度不同之外；其他的各種量均相同，所以可以判斷出是反應(yīng)物的濃度影響了反應(yīng)速率，并且是濃度越大，反應(yīng)速率越快；③④則是溫度不同其他條件相同，溫度高的反應(yīng)速率快；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，而與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，所以本題中是向過氧化氫溶液中加入了水，而沒有改變過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量不會改變；【解析】①.2H2O2=2H2O+O2↑②.反應(yīng)物濃度（或濃度）③.溫度越高，化學反應(yīng)速率越快④.不變8、略

【分析】【詳解】

（1）由該燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負極、B為正極，所以，電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極負極A移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為CO－2e－＋CO32－＝2CO2。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的負極，該極的電極反應(yīng)式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)負極的電極反應(yīng)式可知，消耗10mol甲烷要轉(zhuǎn)移80mol電子，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為80mol÷4＝20mol，這些氧氣在標準狀況下的體積為20mol22.4L/mol=448L?！窘馕觥緽ACO－2e－＋CO32－＝2CO2負CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O4489、略

【分析】【詳解】

(1)①由題意知，氨分解的活化能為：

該反應(yīng)自發(fā)進行，?G<0，由?G=?H-T?S，?H>0，?S>0；推知需要高溫條件，故高溫下自發(fā)進行；

②由圖可知；加入鐵粉后合成氨所需要的活化能降低，如下圖：

(2)①由題意得，故

②根據(jù)活化能對反應(yīng)的影響來分析,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大，即催化劑X劣于催化劑Y，故答案填“劣于”?！窘馕觥?27.2kJ/mol高溫0.lmol/()劣于催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大(或催化劑X積碳反應(yīng)的活化能小，積碳反應(yīng)的速率大；而消碳反應(yīng)活化能相對大，消碳反應(yīng)速率小)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素判斷加快反應(yīng)速率的因素；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；根據(jù)v=計算反應(yīng)速率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計算。

【詳解】

(1)①根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素對于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，為提高此反應(yīng)的速率可行的是增大壓強、使用適合催化劑，降低溫度反應(yīng)速率降低，移出CO2生成物濃度降低；反應(yīng)速率降低，故答案為：AC；

②從圖中看出反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)；

(2)①T1時，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率(CO2)=(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②T1時，10min時達到平衡，能確定反應(yīng)達到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是10min，此時，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度等于N2的濃度，是=0.30mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為=60%。故答案為：10；0.30；60；

③T2反應(yīng)速率快，溫度高，容器中的溫度關(guān)系為T12(填“＞”“＜”或“=”)，故答案為：<?！窘馕觥緼C放熱反應(yīng)0.042100.3060＜11、略

【分析】【分析】

【詳解】

1)根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知；乳酸分子中的官能團有羧基和羥基。

(2)廢棄塑料在自然環(huán)境下很難降解；導致白色污染。

(3)乳酸分子中有羧基，溶于水能電離產(chǎn)生H+；顯酸性，可以使石蕊試液變紅。

乳酸是一元羧酸，酸性強于碳酸，和碳酸氫鈉反應(yīng)時，1mol乳酸生成1mol二氧化碳，化學方程式可以表示為：+NaHCO3+CO2↑+H2O，所以生成22.4LCO2即1molCO2，消耗1mol乳酸。【解析】羧基羥基白色污染石蕊溶液變紅色1mol12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)人體需要的六大營養(yǎng)素回答；

(2)根據(jù)六大營養(yǎng)素的作用和缺乏癥選擇；

(3)根據(jù)高錳酸鉀的強氧化性回答；

(4)維生素C具有還原性；加熱烹調(diào)處理；陽光直接照射、浸水等，都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少。

【詳解】

(1)人體必需的營養(yǎng)素有糖類；蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無機鹽六種；所以應(yīng)填入油脂、無機鹽和維生素。答案為：油脂；無機鹽；維生素；

(2)人體長期缺乏維生素A；引起的疾病是夜盲癥，壞血病是由于缺乏維生素C造成的，佝僂病是缺乏鈣元素引起的。答案為：AC；

(3)KMnO4溶液具有強氧化性，KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液的紫色褪去；體現(xiàn)了維生素C的還原性。答案為：還原；

(4)A切碎的蔬菜與水的接觸面多；會讓蔬菜的維生素C大幅度減少，應(yīng)先洗后切，A正確；

B.加熱烹調(diào)；蔬菜中的維生素C會被氧化，從而導致其大幅度減少，B錯誤；

C.維生素C又叫抗壞血酸；是一種還原性物質(zhì)，溴水是氧化性物質(zhì)，維生素C可使溴水褪色，C正確；

D.維生素C可以作為食品添加劑添加在食品或飲品里；這樣加強了原有的營養(yǎng)成分，D正確。

故選B。

【點睛】

維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為含有碳碳雙鍵、酯基和4個醇羥基，具有很強的還原性，具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以又稱抗壞血酸?！窘馕觥坑椭瑹o機鹽維生素AC還原B13、略

【分析】【分析】

鋅片；銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池；活潑金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答。

【詳解】

(1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為Zn-2e-=Zn2+；

(2)鋅比銀活潑，鋅作負極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；

(3)鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；銀片上有氣泡，鋅作負極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導線流向銀片，故答案為銀；鋅；銀；

(5)該原電池中，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，導致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應(yīng)，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=×22.4L/mol=4.48L，故答案為4.48L?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑銀鋅銀4.48L14、略

【分析】【分析】

(1)

由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1?0.9)：(1?0.7)：(0.2?0)=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知反應(yīng)為3X+Y2Z；

(2)

反應(yīng)開始至2min，氣體X的物質(zhì)的量變化了0.3mol，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L?min)；

(3)

反應(yīng)開始至2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1mol變?yōu)?.9mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%。

(4)

都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率即可比較速率大小。根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，統(tǒng)一單位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)，則②中反應(yīng)速率最快?！窘馕觥?1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L?min)

(3)10%

(4)②三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。17、B【分析】略18、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應(yīng)，正確。四、原理綜合題(共2題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)合成線路中的反應(yīng)條件和已知信息，反應(yīng)③是將—NO2轉(zhuǎn)化為—NH2，即是去氧加氫的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)④是—COOH與—NH2反應(yīng)生成—CONH—（肽鍵）；屬于取代反應(yīng)；

(2)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式和信息1可知，A中有三個羥基，處于兩鄰一間的位置上，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為再結(jié)合反應(yīng)④可確定E的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)通過A和E的結(jié)構(gòu)簡式，可推知B為C為D為則反應(yīng)②的化學方程式

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生堿性水解的為酚羥基與甲酸形成的甲酸酯，甲酸酯具有醛基的性質(zhì)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗；現(xiàn)象是有銀鏡出現(xiàn)或有磚紅色沉淀產(chǎn)生；

(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為其同分異構(gòu)體中除含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)外，還一定有一個雙鍵，因此可以構(gòu)成—CHO、或—COOH或—COO—或等，只含4種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：

(6)B的結(jié)構(gòu)（）中含有酚羥基；很容易被氧化，若反應(yīng)①；②顛倒，先發(fā)生硝化反應(yīng)時硝酸可氧化酚羥基，降低M的產(chǎn)率。

【點睛】

本題最難的是A→B，盡管有信息1作為提示，但三個酚羥基中只有兩個相鄰的酚羥基與二氯甲烷取代，另一個酚羥基沒有反應(yīng)，這本身就不容易想明白；至于酚羥基易被氧化的性質(zhì)，要先保護酚羥基，再進行硝化反應(yīng)，就很明確了；關(guān)于C的同分異構(gòu)體，一是結(jié)構(gòu)復雜，二是可能的結(jié)構(gòu)較多，是最易失分的地方。【解析】①.還原②.取代③.④.⑤.⑥.銀氨溶液（新制氫氧化銅懸濁液）⑦.有銀鏡出現(xiàn)（有磚紅色沉淀產(chǎn)生）⑧.⑨.B中有酚羥基，若硝化，會被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率23、略

【分析】【分析】

(一)(1)根據(jù)化學反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比分析；

(2)根據(jù)計算化學反應(yīng)速率；

(3)化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，即當變化的量不再改變時，反應(yīng)達到平衡；

(二)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液可以形成原電池；Zn比Cu活潑，做原電池負極，Cu做正極，根據(jù)原電池正負極特征解答。

【詳解】

(1)由圖象可以看出X；Y的物質(zhì)的量減??；Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物化學反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比,則有Y:X:Z=(1.0mol-0.9mol):(1.0mol-0.7mol):0.2mol=1:3:2，則反應(yīng)的化學方程式為3X+Y=2Z，故答案為：3X+Y=2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率根據(jù)可知，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量減少，則平均摩爾質(zhì)量增大，故答案為：增大；

(3)a．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不等；當Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變時，反應(yīng)達到平衡；

b．X；Y的反應(yīng)系數(shù)之比為3:1；則反應(yīng)速率比始終為為3：1，不能用來表示達到平衡；

c．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不等；當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡；

d．反應(yīng)前后均為氣體；則容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終保持不變，不能用來表示達到平衡；

e．生成1molY的同時消耗2molZ是表示逆反應(yīng)一個方向；不能用來表示達到平衡；

故選ac；

(二)由分析可知：Zn原電池負極；Cu做正極；

(1)H+向正極移動；故答案為：正；

(2)原電池中；電子由正極流向負極，即電子流動方向由Cu極流向Zn極，故答案為：Cu；Zn；

(3)負極的電極反應(yīng)方程式為：Zn-2e-=Zn2+，若有1mole-流過導線，則有0.5molZn失去電子變?yōu)閆n2+；負極質(zhì)量減少32.5g，故答案為：32.5；

(4)若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，正極電極反應(yīng)方程式為：Cu2++2e-=Cu，即正極質(zhì)量增加，故答案為：銅極；Cu2++2e-=Cu；【解析】3X+Y=2Z增大ac正CuZn32.5銅極Cu2++2e-=Cu五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

A為黃綠色氣體單質(zhì)，A為Cl2，D有漂白性，則D為次氯酸或其鹽類；在實驗室中，常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體F，根據(jù)框圖，B為堿，應(yīng)為Ca(OH)2，則C為NH4Cl，二者反應(yīng)生成氨氣，則F為NH3，E為CaCl2，則D為Ca(ClO)2；根據(jù)F可與H生成C，則H為HCl，根據(jù)F與G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同，其中HCl含有18個電子，則G為N2H4；結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)A為氯氣；Cl的原子序數(shù)為17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案為第三周期ⅤⅡA族；

(2)根據(jù)上述分析可知，B為Ca(OH)2，F(xiàn)為NH3，電子式為C為NH4Cl，屬于離子化合物，其電子式為含有離子鍵和共價鍵，故答案為Ca(OH)2；離子鍵；共價鍵；

(3)反應(yīng)②是氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為Ca(O