2025年華師大新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(s)=2C(g)；若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)

③增大B的濃度可加快反應速率。

④2s時物質(zhì)A的濃度為1.4mol/L

其中正確的是A.①③B.①④C.②③D.③④2、為了檢驗中是否含有可將氣體通入A.溶液B.澄清石灰水C.品紅溶液D.濃硫酸3、下列反應中，反應物總能量比生成物總能最低的是A.火藥爆炸B.Ba(OH)2·8H2O與HCl溶液的反應C.碳與水蒸氣高溫下制水煤氣D.鋅片和稀硫酸的反應4、下列關于蛋白質(zhì)的變化屬于物理變化的是A.水解B.鹽析C.變性D.顏色反應5、下列說法正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同B.石油分餾可獲得甲烷和乙烯，煤干餾可獲得苯C.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D.纖維素是一種高分子化合物，與淀粉互為同分異構體6、已知反應：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；

②C(s)+O2(s)=CO(g)△H2；

③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3；

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4；

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5

下列判斷正確的是()A.△H4是Fe的燃燒熱B.△H1>△H2C.△H3=2△H2-△H1D.3△H1-3△H2-△H4+△H5=07、電動汽車（標志為“”）在改善城市交通、保護環(huán)境等方面的作用至關重要。下列說法不正確的是A.電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放B.燃油汽車也可以懸掛該標志C.電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉換D.電動汽車充電、放電過程均有電子轉移8、關于如圖原電池的敘述錯誤的是（）

A.電池工作時，電流由a流向bB.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應C.放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)D.正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、有效控制大氣溫室氣體濃度，推動綠色低碳發(fā)展，是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一，因此捕集、利用CO2始終是科學研究的熱點。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑回收利用；反應原理如圖所示。

①碳在元素周期表中的位置是_______________。

②整個過程中FeO的作用是__________________。

③寫出CO2轉化為炭黑的總反應化學方程式__________________。

（2）我國科學家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物；反應過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。

①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好；

②加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。

（3）電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如右圖所示。

①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應式：________________________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____________________。10、某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1min時達到平衡。

（1）請寫出該反應的化學方程式：_____。

（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，在此t1min時間內(nèi)，用H2表示該反應的平均速率v（H2）為_____。

（3）拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：。共價鍵H－HN≡NN－H吸收的能量/kJ436946391

1molN2完全反應為NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ能量。事實上，將1molN2和3molH2放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是_________。

（4）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。

A容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變。

B正反應速率與逆反應速率相等。

C容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變。

D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變11、完成下列問題。

(1)某烷烴的結構簡式為

a．用系統(tǒng)命名法命名該烴：___________。

b．若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有___________種。(不包括立體異構；下同)

c．若該烷烴是由炔烴和2molH2加成得到的，則原炔烴的名稱為___________

d．該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有___________種。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

a．甲苯與氯氣光照(寫一氯代物)___________

b．由苯生產(chǎn)異丙苯___________

c．由丙烯與HBr加成制備CH3CHBrCH3___________

d.丙烯在過氧化氫的條件下與HBr加成制備CH3CH2CH2Br___________12、氨氣是氮的重要化合物。請根據(jù)題意回答下列問題。

(1)氨氣遇到氯化氫時會產(chǎn)生_______(填“白煙”或“白霧”)；

(2)向氨水溶液中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液呈_______(填“紅色”或“藍色”)；

(3)實驗室常用氯化銨和強堿反應制取氨氣，請完成下列反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+_____。13、在鋅銅原電池池中；如圖。

(1)鋅為______極；發(fā)生的______反應，電極反應式_________________________________，觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(2)銅為______極；發(fā)生的______反應，電極反應式______________，觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)陽離子移向_______________極。

(4)電子從______________流向極到_______________極。

(5)當電路中轉移0.2mol電子，消耗硫酸的質(zhì)量是__________。14、電化學原理在生產(chǎn)生活中有重要的應用；請回答：

(1)鉛蓄電池放電時；正極反應的電極反應式為_____________________________。

(2)炒過菜的鐵鍋常及時洗凈(殘液中含有NaCl)，不久便會銹蝕,其銹蝕過程屬于______(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)，負極的電極反應式為_________________________。15、某溫度下；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，X的平均反應速率為__。

（2）該反應的化學方程式為___。

（3）1min時，v（正）__v（逆），2min時，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。

（4）上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則___中反應更快。

（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學反應速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將___。（填“變大”或“不變”或“變小”）。

（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應已達平衡的是___。

a.X；Y、Z三種氣體的濃度相等。

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變。

c.反應已經(jīng)停止。

d.反應速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e.（單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3︰2

f.混合氣體的密度不隨時間變化16、對于已達平衡的下列反應。

2HI(g)?H2(g)+I2(g)①

2NO2?N2O4②

2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)③

(1)保持容器容積不變；再通入一定量的反應物，反應①反應物的轉化率_______反應②的轉化率_______(填增大；減小、不變，下同)。

(2)保持壓強不變，通入一定量的N2O4；反應②生成物的百分含量_______

(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達到平衡時反應②NO2轉化率_______

(4)保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時反應③NH3百分含量_____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤18、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤19、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤20、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤21、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤22、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤23、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤24、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共5分)25、磷酸氯喹()是抑制新型冠狀病毒的“有效藥物”。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如下：

(1)有機物A的名稱是___________，E中含氧官能團的名稱是___________。

(2)反應①、②的反應類型分別是___________、___________。

(3)寫出的方程式_______________。

(4)F的結構簡式是___________。

(5)反應③的另一種產(chǎn)物為___________。

(6)M是H的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的M的結構簡式(不考慮立體異構，只需寫出2種)____________________。

①分子結構中含有苯環(huán)(無其他環(huán))；且苯環(huán)上有三個取代基；

②能使溴水褪色；

③核磁共振氫譜有4組峰；峰面積之比為2：1：1：1。

(7)設計由甲苯為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)26、固體A僅由兩種元素組成；7.2g固體A可以發(fā)生如圖轉化：

(1)組成固體A的元素符號為___。

(2)在工業(yè)制備溶液B的過程中，制取氣體C的化學方程式為___。

(3)寫出固體A和過量溶液B反應的離子方程式___。

(4)固體A和固體F組成元素相同。在一定條件下，氨氣能實現(xiàn)固體A的轉化，試寫出該反應的化學方程___。27、為了探究某固體化合物M(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設計并完成如圖實驗(假設各步反應均完全，反應中氣體完全逸出)：

請回答：

(1)組成固體M的元素是___________(填元素符號)；

(2)白色沉淀E中所含化學鍵類型為___________；

(3)反應①的化學反應方程式為___________。28、下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中；除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A；F為無色氣體單質(zhì)；B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

（1）D的化學式為__；F的結構式為__。

（2）A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應原理之一。

（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。

（4）B和C反應的化學方程式為__。

（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。評卷人得分六、實驗題(共1題，共6分)29、如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。

請回答下列問題。

（1）燒瓶中碎瓷片的作用是__，裝置中的明顯錯誤是__。

（2）實驗步驟：①_；②在各裝置中注入相應的試劑（如圖所示）；③__。實驗時；燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

（3）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是__；裝置甲的作用是__。若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性？_（填“能”或“不能”），簡述其理由：__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

將4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(s)=2C(g)，反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L，C的物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，則用物質(zhì)C表示的反應的平均速率v(C)==0.3mol/(L·s)；則①v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故①正確；

②B為固體；不能用B的濃度變化量表示的反應的平均速率，故②錯誤；

③B為固體；增大B的濃度，反應速率不變，故③錯誤；

④2s時A的濃度為-0.3mol/(L?s)×2s=1.4mol/L；故④正確；

正確的有①④；故選B。

【點睛】

本題的易錯點為②和③，要注意B為固體，改變B的量，B的濃度不變，反應速率不變。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．都能與溶液反應，反應都沒有明顯現(xiàn)象，不能用溶液檢驗中是否含有故不選A；

B．都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能用石灰水檢驗中是否含有故不選B；

C．具有漂白性，能使品紅溶液褪色，能用品紅溶液檢驗中是否含有故選C；

D．都不與濃硫酸反應，不能用濃硫酸檢驗中是否含有故不選D；

選C。3、C【分析】【分析】

反應物總能量比生成物總能最低；則表明反應為吸熱反應。

【詳解】

A．火藥爆炸時；會放出熱量，所以該反應為放熱反應，A不符合題意；

B．Ba(OH)2·8H2O與HCl溶液發(fā)生的反應；屬于酸堿中和反應，中和反應為放熱反應，B不符合題意；

C．用碳與水蒸氣制水煤氣；需要在持續(xù)高溫條件下才能不斷進行，所以屬于吸熱反應，C符合題意；

D．鋅片和稀硫酸的反應；是活潑金屬與酸的置換反應，屬于放熱反應，D不符合題意；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)發(fā)生水解可以生成多種氨基酸；屬于化學變化，故A不選；

B．鹽析是指蛋白質(zhì)在鹽溶液作用凝聚為固體；活性不變，為物理變化，故B可選；

C．變性是指蛋白質(zhì)在強酸；強堿、射線、重金屬離子等條件下失去活性的反應；屬于化學變化，故C不選；

D．含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸；顯黃色，屬于化學變化，故D不選；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類分為單糖；二糖和多糖；其中單糖不能水解，A項錯誤；

B．石油分餾得到輕質(zhì)油；不能得到甲烷和乙烯，B項錯誤；

C．植物油的烴基中含有碳碳雙鍵；裂化汽油中含有烯烴；所以二者都能夠使溴水褪色，C項正確；

D．纖維素和淀粉都是高分子化合物；分子中結構單元數(shù)目不同，分子式不同，不是同分異構體，D項錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量叫做燃燒熱，根據(jù)反應④，F(xiàn)e的計量系數(shù)不是1，則△H4是Fe的燃燒熱；另外鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，故A錯誤；

B．反應①、②都是燃燒，燃燒都是放熱反應，△H＜0，反應①為完全燃燒，反應②為不完全燃燒，完全燃燒放出的熱量更多，△H1＜△H2；故B錯誤；

C．根據(jù)蓋斯定律，③=②×2-①，則△H3=2△H2-△H1；故C正確；

D．根據(jù)蓋斯定律，①×3-②×3-④×=⑤，可得3△H1-3△H2-△H4-△H5=0；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

B項，完全燃燒放出的熱量多，但是放熱反應是一個負值，故放熱越多，數(shù)值越小，是易錯點。7、B【分析】【詳解】

A.電動汽車的使用時化學能先轉化為電能；然后電能再轉化為機械能，不產(chǎn)生氮氧化合物，所以有助于減少氮氧化物的排放，A正確；

B.燃油汽車使用時是化石燃料的化學能轉化為熱能；熱能再轉化為機械能，所以不可以懸掛該標志，B錯誤；

C.電動汽車使用時首先是化學能轉化為電能；電能轉化為機械能，充電時電能轉化為化學能，所以涉及化學能與電能的轉換，C正確；

D.電動汽車充電；放電過程有電能與化學能的轉化過程；所以均有電子轉移，D正確；

故合理選項是B。8、C【分析】【分析】

由原電池裝置分析可得，電池工作時，b極Cm(H2O)n轉化為CO2，C元素化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，作負極，a極MnO2轉化為Mn2+；Mn化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，作正極，結合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a為原電池正極，b為負極，電池工作時，電流由正極流向負極，即a流向b；A選項正確；

B．放電時；微生物所在的電極區(qū)為為電源的負極，發(fā)生氧化反應，B選項正確；

C．H+是陽離子，在原電池中，H+從負極區(qū)移向正極區(qū)；C選項錯誤；

D．a(chǎn)極MnO2轉化為Mn2+，Mn化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，作正極，電極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O；D選項正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）①碳在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族。

②由反應原理圖可知；過程Ⅰ中FeO是反應物，過程Ⅱ中FeO是生成物。

③CO2轉化為炭黑的總反應方程式是二氧化碳在催化劑作用下生成氧氣和碳。

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，Na的其他副反應占比大，Cu的CO2轉化率低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉化率和對副反應的影響；選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量，并且其他副反應占比少。

②加入助劑能降低生成乙烯的反應所需要的活化能；加快乙烯生成速率，而對其他副反應幾乎無影響。

（3）①陰極發(fā)生還原反應，CO2得電子生成HCOO-。

②陽極區(qū)OH-失電子產(chǎn)生O2，溶液pH減小，HCO3?濃度降低，溶液中的陽離子向陰極移動，K+部分遷移到陰極區(qū)。

【詳解】

（1）①碳在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；故答案為：第二周期第ⅣA族。

②由反應原理圖可知；過程Ⅰ中FeO是反應物，過程Ⅱ中FeO是生成物，整個過程中FeO作催化劑，故答案為：催化劑。

③CO2轉化為炭黑的總反應方程式是二氧化碳在催化劑作用下生成氧氣和碳，化學反應方程式：CO2C+O2，故答案為：CO2C+O2。

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，Na的其他副反應占比大，Cu的CO2轉化率低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉化率和對副反應的影響；選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量，并且其他副反應占比少，故答案為：K。

②加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是降低生成乙烯的反應所需要的活化能；加快乙烯生成速率，而對其他副反應幾乎無影響，故答案為：降低生成乙烯的反應所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應幾乎無影響。

（3）①陰極發(fā)生還原反應，CO2得電子生成HCOO-；陰極的電極反應式為：

CO2+HCO3?+2e?=HCOO?+CO32-或CO2+H++2e?=HCOO?，故答案為：CO2+HCO3?+2e?=HCOO?+CO32-或CO2+H++2e?=HCOO?。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，是由于電解質(zhì)溶液中OH-在陽極失電子產(chǎn)生O2，溶液pH減小，HCO3?濃度降低，溶液中的陽離子向陰極移動，K+部分遷移到陰極區(qū)，故答案為：陽極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)?！窘馕觥康诙芷诘冖鬉族催化劑CO2C+O2K降低生成乙烯的反應所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應幾乎無影響CO2+HCO3?+2e?=HCOO?+CO32-或CO2+H++2e?=HCOO?陽極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)10、略

【分析】【分析】

（1）由圖分析；X的物質(zhì)的量減少，Y；Z的物質(zhì)的量增多，所以X是反應物，Y、Z是生成物。

（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，在t1min內(nèi)，氫氣生成的物質(zhì)的量為1.2mol，用公式：計算。

（3）在化學反應中；化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱。

（4）可逆反應達到平衡的重要特征是正逆反應速率相等且不為零。

【詳解】

（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減少，則X為反應物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則Y、Z為生成物，當反應到達t1min時，△n(X)＝0.8mol，△n(Y)＝1.2mol，△n(Z)＝0.4mol，在化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)＝2：3：1，所以反應的化學方程式為：2X?3Y＋Z，故答案為：2X?3Y＋Z。

（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，在t1min內(nèi)，氫氣生成的物質(zhì)的量為1.2mol，用H2表示反應的平均速率為：故答案為：

（3）反應1molN2完全反應為NH3，斷裂3molH?H鍵，1molNN鍵，共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN?H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ?2254kJ=92kJ；該反應為可逆反應，不能完全轉化，將1molN2和3molH2放在反應容器中，使它們充分反應，生成NH3的小于2mol；放出的熱量小于92kJ，故答案為：放出；92；該反應為可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度，即化學平衡狀態(tài)，因此放出的熱量總是小于理論計算值。

（4）A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變；說明各物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，A正確；

B．在可逆反應中；正反應速率與逆反應速率相等且不為零時，反應達平衡狀態(tài)，B正確；

C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應前后容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，則氣體密度始終不變，不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應前后容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：ABD。

【點睛】

可逆反應達到平衡狀態(tài)的判斷：①正逆反應速率相等且不為零，達到平衡；②混合物體系中各成分的含量一定，達到平衡；③對于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，壓強一定或混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定，達到平衡?！窘馕觥?X?3Y＋Z放出92該反應為可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度，即化學平衡狀態(tài)，因此放出的熱量總是小于理論計算值ABD11、略

【分析】【分析】

(1)

a．烷烴命名時；選用最長的碳鏈為主鏈，因為主鏈上有5個碳原子，應為戊烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號碼，因在2號和3號碳原子上各有1個甲基，所以系統(tǒng)命名法命名為2，3-二甲基戊烷；

b．當相鄰的兩個C原子上；每個C原子上均有H原子時；則此位置原來為碳碳雙鍵，所以碳碳雙鍵可能存在的位置有5種，即此烯烴有5種；

c．當相鄰的2個C原子上；每個C原子上均有2個或以上H原子時；則此位置原來為碳碳三鍵，所以碳碳三鍵可以存在的位置在最右側的1，2號碳之間，主鏈上有5個碳原子，從離碳碳三鍵近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，因為在3號和4號碳原子上各有1個甲基，所以炔烴的名稱為3，4-二甲基-1-戊炔；

d．此烷烴中含6種等效氫；所以一氯代物共有6種，即該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有6種；

(2)

a．甲苯與氯氣光照條件下，氯氣與甲苯發(fā)生甲基上取代反應，同時還生成HCl，方程式為+Cl2HCl+

b．苯和2-丙醇發(fā)生取代反應生成異丙苯，方程式為+(CH3)2CHOH→H2O+

c．丙烯與HBr加成生成CH3CHBrCH3，方程式為CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3；

d．丙烯在過氧化氫的條件下與HBr加成CH3CH2CH2Br，方程式為CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br?！窘馕觥?1)2；3-二甲基戊烷53，4-二甲基-1-戊炔6

(2)+Cl2HCl++(CH3)2CHOH→H2O+CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨氣遇到氯化氫時會反應產(chǎn)生NH4Cl白色固體；固體小顆粒在空氣中擴散產(chǎn)生白煙；

(2)氨水中的NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-；使溶液顯堿性，因此向氨水溶液中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液呈藍色；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知括號中的物質(zhì)是CaCl2?！窘馕觥堪谉熕{色CaCl213、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）銅、鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，易失電子的鋅作負極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；答案為負；氧化；Zn-2e-=Zn2+；鋅片溶解。

（2）銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，即H+得電子放出氫氣，反應式為2H++2e-=H2↑，現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；答案為正；還原；2H++2e-=H2↑；銅片上有氣泡產(chǎn)生。

（3）在銅、鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，由于電解質(zhì)溶液中的陽離子(H+)要到正極上得電子而產(chǎn)生H2，故陽離子(H+)向正極Cu移動；答案為Cu。

（4）原電池中；電子由負極流出，經(jīng)外電路，流向正極，則在銅；鋅、稀硫酸溶液構成原電池中，電子由Zn流出，經(jīng)外電路，流向Cu；答案為Zn，Cu。

（5）當電路中轉移0.2mol電子時，根據(jù)2H++2e-=H2↑電極反應可知，要消耗0.2molH+，而根據(jù)H2SO4的化學式，消耗0.2molH+即消耗0.1mol的H2SO4，消耗H2SO4的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g；答案為9.8g?！窘馕觥控撗趸痁n-2e-═Zn2+Zn不斷溶解正還原2H+-2e-═H2↑Cu片上有氣泡產(chǎn)生CuZnCu9.8g14、略

【分析】【分析】

(1)鉛蓄電池放電時，正極PbO2與溶液中的H+及SO42-反應產(chǎn)生PbSO4；

(2)在弱酸性或中性條件下；Fe發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e；C和電解質(zhì)溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極。

【詳解】

(1)鉛蓄電池放電時，正極PbO2與溶液中的H+及SO42-反應產(chǎn)生PbSO4，正極的電極反應式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

(2)在弱酸性或中性條件下，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，NaCl溶液呈中性，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕；Fe、雜質(zhì)C和電解質(zhì)溶液構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+。

【點睛】

本題考查電極反應式的書寫，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道Fe發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區(qū)別。鉛蓄電池放電時Pb為負極，失去電子，與溶液中的SO42-結合形成PbSO4，PbO2為正極，得到電子，與溶液中的H+及SO42-反應產(chǎn)生PbSO4，電解質(zhì)溶液的濃度降低；金屬發(fā)生電化學腐蝕，在強酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕；在弱酸性或中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是金屬失去電子被氧化而引起金屬腐蝕。【解析】PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O吸氧腐蝕Fe-2e-=Fe2+15、略

【分析】【分析】

由圖可知，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增加，應為生成物，從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3X+Y2Z，結合v=及平衡的特征“等；定”及衍生的物理量來解答。

【詳解】

(1)從開始至2min，X的平均反應速率為=0.075mol/(L?min)；

(2)從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3X+Y2Z；

(3)1min時；反應正向進行，則正逆反應速率的大小關系為：v(正)＞v(逆)，2min時，反應達到平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)；

(4)甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，當乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1時v(X)=3v(Y)=1.5mol·L-1·s-1=90mol·L-1·min-1；則乙中反應更快；

(5)若X；Y、Z均為氣體；在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，容器內(nèi)壓強增大，但X、Y、Z的濃度均不變，則X的化學反應速率將不變；若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將變大；

(4)a．X；Y、Z三種氣體的濃度相等；與起始量、轉化率有關，不能判定平衡，故a錯誤；

b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；

c．平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；速率不等于0，則反應已經(jīng)停止不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．反應速率v(X):v(Y)=3:1；不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能判定平衡，故d錯誤；

e．(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2；說明X的正；逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故e正確；

f．混合氣體的質(zhì)量始終不變；容器體積也不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時間變化，無法判斷是平衡狀態(tài)，故f錯誤；

故答案為be。

【點睛】

化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志；④對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志；⑥對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質(zhì)的反應，密度不變是平衡標志?！窘馕觥?.075mol?L-1?min-13X+Y2Z＞=乙不變變大be16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)保持容器容積不變，再通入一定量的反應物，相當于增大壓強，壓強對2HI(g)?H2(g)+I2(g)無影響，所以平衡不移動，轉化率不變，壓強對2NO2?N2O4有影響；平衡正向移動，轉化率增大，故答案為：不變，增大；

(2)保持壓強不變，通入一定量的N2O4；濃度不變，因此反應②生成物的百分含量不變，故答案為：不變；

(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，則達到平衡時反應②NO2轉化率不變；故答案為：不變；

(4)保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，降低了物質(zhì)的濃度，相當于降低壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時反應③NH3百分含量減小，故答案為：減小?！窘馕觥坎蛔冊龃蟛蛔儾蛔儨p小三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。18、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。19、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。21、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源，正確。22、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。23、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。24、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。四、有機推斷題(共1題，共5分)25、略

【分析】【分析】

在濃硫酸催化下，和濃硝酸發(fā)生取代反應，生成在鐵催化下，和氯氣發(fā)生取代反應，生成和鐵粉、氯化銨發(fā)生還原反應，生成與C發(fā)生取代反應，生成和小分子的乙醇，在260℃發(fā)生成環(huán)，生成E，E在氫氧化鈉作用下，酯基發(fā)生水解，酸化后生成F（），加熱脫去羧基，得到和POCl3反應生成和生成據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由合成路線圖可知，A為名稱為間氯硝基苯或3-氯硝基苯或間硝基氯苯，E的結構為含氧官能團的名稱是羥基；酯基，故本題答案為：間氯硝基苯或3-氯硝基苯或間硝基氯苯；羥基、酯基；

(2)反應①發(fā)生的是苯環(huán)和硝酸發(fā)生取代反應；反應②是硝基被還原為氨基，反應類型是還原反應，故本題答案為：取代反應；還原反應；

(3)是硝基苯和氯氣在鐵催化下，發(fā)生的取代反應，化學方程式為Cl2++HCl，故本題答案為：Cl2++HCl；

(4)由合成路線圖可知，F(xiàn)的結構簡式是故本題答案為：

(5)反應③是與C發(fā)生取代反應，生成和乙醇，故本題答案為：CH3CH2OH；

(6)H的結構式為：能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，又含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基，無其他環(huán)，氫原子個數(shù)比為2：1：1：1的結構有。

故本題答案為：

(7)由先在鐵催化下，和氯氣發(fā)生取代反應，生成和濃硝酸在濃硫酸的催化下和鐵粉、鹽酸發(fā)生還原反應，生成和反應生成合成路線圖為：

【點睛】

要注意本題（6）問，同分異構體看似很多，但滿足峰面積之比為2：1：1：1，一般要考慮對稱結構，此為易錯點。【解析】①.間氯硝基苯或3-氯硝基苯或間硝基氯苯②.羥基、酯基③.取代反應④.還原反應⑤.Cl2++HCl⑥.⑦.CH3CH2OH⑧.⑨.五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

由框圖F是紅棕色固體8.0g可知，F(xiàn)為氧化鐵，其物質(zhì)的量==0.05mol，框圖逆推可知沉淀E為氫氧化鐵，D中含有+3價鐵離子，說明A中含有鐵元素，含鐵元素為0.05mol×2=0.1mol，質(zhì)量為5.6g；因為固體A和固體F組成元素相同，所以固體A中另外一種元素為O，其質(zhì)量為7.2g-5.6g=1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，所以A的化學式為FeO。此時Fe為+2價，所以溶液B具有氧化性，為稀硝酸，氣體C為NO，氣體D為NO2；B為硝酸，以此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：組成固體A的元素為鐵和氧；其符號為Fe；O，故答案：Fe、O；

(2)根據(jù)上述分析可知：氣體C為NO，在工業(yè)制備硝酸溶液的過程中，需先制備制NO，其反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)根據(jù)上述分析可知：固體A為FeO，溶液B為稀硝酸，兩者發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其反應的離子方程式為：3FeO+10H