2025年冀教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列對晶體有關(guān)性質(zhì)的敘述中，可能屬于原子晶體的是（）A.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電B.固體和熔融態(tài)均易導(dǎo)電C.由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高D.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低2、NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷中共價鍵數(shù)目為NAB.0.5mol/L的NH4NO3溶液中數(shù)目為0.5NAC.足量的氫氣和1molN2一定條件下反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)最多為2NAD.常溫常壓下，1.8g重水(D2O)含有的電子數(shù)是NA3、已知AgI膠體微粒能吸附I－。在10mL0.01mol·L－1KI溶液中，滴入8~10滴(1滴約0.1mL)0.01mol·L－1AgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中并浸泡在蒸餾水里，過一段時間后，水中含有數(shù)目最多的離子是A.K+B.K+、NO3－C.I－D.Ag+、NO3－4、用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗；能達(dá)到目的的是。

A.用甲裝置制取并收集干燥純凈的NH3B.用乙裝置除去水中的苯甲酸C.用丙裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.用丁裝置驗證濃硫酸的吸水性5、短周期元素A、B的原子序數(shù)相差2，則下列敘述正確的是()A.A.B可能在同一主族B.B一定屬于同一周期C.B一定屬于不同周期D.B一定屬于同一主族6、下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是A.液氯是純凈物氯水是混合物B.液氯無毒性，氯水有毒性C.液氯較氯水的漂白性更強(qiáng)D.液氯無色，氯水呈黃綠色7、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A.提出原子分子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣8、元素X；Y、Q和Z為短周期元素；它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是。

。X

Y

Q

Z

A.原子半徑(r)：r(Y)＞r(Q)B.氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＞QC.形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XD.與Z同一主族的元素，最高正價均為+7評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8NAB.常溫常壓下，7.8g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC.苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H鍵數(shù)目為8NA10、由下列實驗操作及現(xiàn)象所得的結(jié)論錯誤的是。實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁碳被氧化成CO2C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：C＞SiD向某溶液中先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有

A.AB.BC.CD.D11、一包白色固體粉末，加水?dāng)嚢?，有白色沉淀析出，且該沉淀不溶于稀HNO3。過濾后，向濾液中加入NaOH溶液，有刺激性氣味的無色氣體產(chǎn)生，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，若改為向濾液中加入硝酸銀溶液，則會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，該固體可能是()A.NH4Cl和BaSO4B.(NH4)2CO3和BaCO3C.BaCl2和(NH4)2SO4D.(NH4)2SO4和BaCO312、離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)13、海水化學(xué)資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實現(xiàn)的B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C.步驟②是直接加熱D.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH減小14、海水提鎂的主要流程如圖所示。下列說法正確的是。

A.工業(yè)上常用CaO作沉淀劑B.試劑M能導(dǎo)電，故其是電解質(zhì)C.根據(jù)流程圖可知，試劑M可以循環(huán)利用D.實驗室在進(jìn)行操作a時，用到的玻璃儀器只有2種15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(此氣體不與水反應(yīng))溶解在1L水中(水的密度近似為)，所得溶液的密度為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c溶液的體積為下列關(guān)系中不正確的是A.B.C.D.16、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)實驗結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液-具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、碘缺乏癥是世界上發(fā)病較多的地方病。為防治碘缺乏癥，通常在食鹽中加碘。因碘化鉀口感苦澀且在貯藏和運輸過程中易變質(zhì)，所以現(xiàn)在一般食鹽中添加的是少量碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)此反應(yīng)中，氧化劑是_______，還原劑是________。

(2)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。18、某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原24個XO(OH)2+到較低價態(tài)，需用60個SO那么X元素的最終價態(tài)為________________19、請用下列10種物質(zhì)的序號填空：

①O2②H2③He④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦Al⑧NaF⑨NH3⑩I2。

（1）其中由共價鍵形成的單質(zhì)是__________，既有離子鍵又有極性鍵的是_____。屬于離子化合物的是_______________.常溫下是固態(tài)分子的是____________。

（2）⑨NH3的電子式是________________

根據(jù)以上物質(zhì)總結(jié)出的下列結(jié)論正確的有______________

①離子化合物只含有離子鍵。

②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物。

③只要有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物。

④共價化合物只有共價鍵。

⑤極性鍵不可能存在于離子化合物中。

⑥金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵。

⑦非金屬元素與非金屬元素之間只能形成共價鍵．20、對一定量氣體體積的探究。已知1mol氣體在不同條件下的體積：

?；瘜W(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：

①1mol任何氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_______L。

②1mol不同的氣體；在不同的條件下，體積_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理論依據(jù)：相同條件下；1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①氣體分子數(shù)目_______(填“相等”或“不等”)

②相同條件下；氣體分子間的平均距離_______(填“差距較大”“幾乎相等”或“無法確定”)。

(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為_______L(寫出計算過程)。21、判斷正誤。

(1)氧化鋁熔點很高，可作耐火材料_________

(2)氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗_________

(3)明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子_________

(4)明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用_________

(5)[Al(OH)4]-、HCO在水溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存_________

(6)[Al(OH)4]-與NH在水溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存_________

(7)氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料_________

(8)氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥_________22、常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和；然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)。上述整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示(不考慮次氯酸的分解以及溶液體積的變化)。

①請對圖中pH的整個變化趨勢作出解釋(用離子方程式表示)________。

②寫出b點對應(yīng)溶液中的電荷守恒式___________。并且比較c(HClO)：a點___________b點；c(Cl–)：b點___________c點(填>、<或=)

③Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為___________。

④ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為______mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為____。

⑤“84消毒液“的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是___________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為___________kg(保留整數(shù))。23、二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效；無毒的消毒劑；是一種黃綠色的氣體，易溶于水，沸點為11℃。

(1)用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示：

①寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

②ClO2的消毒效率(以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少為依據(jù))是等物質(zhì)的量的Cl2的___倍。

(2)產(chǎn)品中ClO2含量的測量：向錐形瓶中加入由適量碘化鉀、3mL硫酸組成的混合溶液，將上述反應(yīng)過程中生成的一部分ClO2氣體通入錐形瓶中充分反應(yīng)。再加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+S通入的氣體中不存在能與I2、反應(yīng)的成分)；共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

②滴定終點的現(xiàn)象是___。

③測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=___(用含c、V的代數(shù)式表示)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)24、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤25、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯誤26、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.固體不導(dǎo)電；但溶于水或熔融后能導(dǎo)電，是離子晶體的特點，故A錯誤；

B.固體和熔融態(tài)均易導(dǎo)電；是金屬晶體的特點，故B錯誤；

C.由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；熔點高，是原子晶體的特點，故C正確；

D．由分子間作用力結(jié)合而成；熔點低，是分子晶體的特點，故D錯誤；

故答案選：C。

【點睛】

原子晶體由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高。2、A【分析】【詳解】

A．標(biāo)況下5.6L一氯甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而一氯甲烷中含4個共價鍵，故0.25mol一氯甲烷中含共價鍵數(shù)目為NA；選項A正確；

B．沒有給定體積，無法計算的數(shù)目；選項B錯誤；

C．氮氣與氫氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，故足量的氫氣和1molN2一定條件下反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)一定小于2NA；選項C錯誤；

D．重水分子中含有10個質(zhì)子和10個中子，1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量是＝0.09mol，則分子中含有的電子數(shù)均為0.9NA；選項D錯誤；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

KI與AgNO3生成AgI膠體和KNO3，KI過量，AgNO3不足，將溶液裝入半透膜袋中并浸泡在蒸餾水里，過一段時間后，水中含有數(shù)目最多的離子是K+；故A正確。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

物質(zhì)與物質(zhì)反應(yīng)，要考慮過量，還要考慮是否生成沉淀，氣體和水等使得離子減少。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，用向上排氣法不能收集到NH3，A項錯誤；

B．苯甲酸微溶于水；溶于水后形成乳濁液，故除去水中的苯甲酸應(yīng)該用分液法進(jìn)行分離提純，過濾不能達(dá)到實驗?zāi)康?，B項錯誤；

C．容量瓶是量器；不能用來溶解或稀釋物質(zhì)，應(yīng)首先選用燒杯稀釋濃硫酸，再進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液的配制，C項錯誤；

D．濃硫酸具有吸水性；能使藍(lán)色的五水硫酸銅失去結(jié)晶水形成白色的無水硫酸銅，D項可以達(dá)到實驗?zāi)康?，D項正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

短周期元素A；B的原子序數(shù)相差2；可能是同一主族的元素，如氫元素和鋰元素，也可能是同周期元素，如氮與氟，鈉與鋁等等，故A正確；

綜上所述，答案為A。6、A【分析】【分析】

液氯為單質(zhì)，氯水為混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒；以此解答該題。

【詳解】

A．液氯為單質(zhì)；是純凈物，氯水為混合物，故A正確；

B．液氯是氯氣的液體狀態(tài)，有毒，氯水中存在HCl、HClO、Cl2等微粒；也有毒性，故B錯誤；

C．液氯是氯氣的液體狀態(tài)；沒有漂白性，氯水中存在HClO，具有漂白性，故C錯誤；

D．液氯的成分就是氯分子，有顏色，氯水中存在Cl2呈黃綠色；故D錯誤；

故選A。7、B【分析】【詳解】

19世紀(jì)中葉；門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律；

答案選B。8、C【分析】【分析】

元素X；Y、Q和Z為短周期元素；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)Y的最外層子數(shù)為y，則y-1+y+y+y+1=24，y=6，則X為N，Y為O，Q為S，Z為Cl。

【詳解】

A．周期表中同主族從上到下，原子半徑增大，原子半徑(r)：r(Y)＜r(Q)；故A錯誤；

B．周期表中同主族從下到上；同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＞Q，故B錯誤；

C．周期表中同主族從下到上；同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故C正確；

D．與Z同一主族的元素有F元素；但F沒有最高正價，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【詳解】

A．5.2g苯和苯乙烯含有0.4mol最簡式CH，0.4molCH中含有0.8mol原子，含有原子數(shù)目為0.8NA；故A正確；

B．苯分子中不存在碳碳雙鍵；苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故B錯誤；

C．1mol苯和苯甲酸完全燃燒都消耗7.5mol氧氣，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA；故C正確；

D．標(biāo)況下；甲苯不是氣體，題中條件無法計算22.4L甲苯的物質(zhì)的量，故D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

標(biāo)況下的氣體才可以利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積，由于氣體受溫度和壓強(qiáng)的影響較明顯，液體和固體受溫度和壓強(qiáng)的影響不大。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)色質(zhì)褪色為漂白，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫紅色褪去，表明H2O2具有還原性,A錯誤;

B．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二.氧化碳；二氧化硫,均使石灰水變渾濁；由現(xiàn)象不能說明生成了二氧化碳，B錯誤；

C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，產(chǎn)生的白色膠狀物質(zhì)為硅酸,證明碳酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：C>Si；故C正確；

D．向某溶液中加入稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象，溶液中無Ag+，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明該沉淀是硫酸鋇，原溶液中一定有D正確；

故選AB。11、AC【分析】【詳解】

白色固體粉末，加水?dāng)嚢?，有白色沉淀析出，且該沉淀不溶于稀HNO3，說明有BaSO4存在，過濾后向濾液中加入NaOH溶液，有刺激性氣味的無色氣體產(chǎn)生，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH存在，若改為向濾液中加入硝酸銀溶液，則會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明有Cl-存在，根據(jù)上述分析可知，白色固體可能是NH4Cl和BaSO4或者BaCl2和(NH4)2SO4的組合，故答案：AC。12、AB【分析】【詳解】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正確。

B．NaHCO3與澄清石灰水按照3:2混合，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正確。

C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–→CaCO3↓+H2O；錯誤。

D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；錯誤。

答案選AB。

【考點定位】

考查化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式書寫的正誤判斷的知識。13、BC【分析】【分析】

海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液；粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣；氫氣和氫氧化鈉；工業(yè)上制得飽和食鹽水，依次通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，經(jīng)系列操作得到無水氯化鎂；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴，以此解答該題。

【詳解】

A．海水中的主要成分為NaCl和一些可溶性鹽類；常采用蒸發(fā)濃縮得到粗鹽產(chǎn)品，故A正確；

B．澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)均生成難溶物CaCO3，實驗現(xiàn)象相同，無法用澄清的石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3；故B錯誤；

C．由于鎂離子會發(fā)生水解，直接加熱氯化鎂晶體無法得到無水MgCl2；需要在HCl氣流中加熱，故C錯誤；

D．H2SO3為弱電解質(zhì)，通入Br2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Br2+H2SO3+H2O═H2SO4+2HBr；生成物均為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故D正確；

綜上所述答案為BC。14、AC【分析】【分析】

利用沉淀劑把海水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，結(jié)晶得到氯化鎂晶體，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，同時生成氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，據(jù)此解答。

【詳解】

A．生石灰溶于水生成氫氧化鈣；且來源廣泛，經(jīng)濟(jì)實惠，工業(yè)上常用CaO作沉淀劑，A正確；

B．試劑M即鹽酸能導(dǎo)電；但屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；

C．根據(jù)流程圖結(jié)合以上分析可知；試劑M即鹽酸可以循環(huán)利用，C正確；

D．氫氧化鎂難溶；操作a是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗，有3種，D錯誤；

答案選AC。15、AC【分析】【詳解】

A．=A錯誤；

B．；B正確；

C．C錯誤；

D．；D正確；

故選AC。16、AC【分析】【詳解】

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，其反應(yīng)為-，其中Fe2+在溶液中呈淺綠色，F(xiàn)e3+在溶液中呈棕黃色；化合價升高，被氧化，具有還原性，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A正確；

B．氯化亞鐵與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈無色，反應(yīng)為其中Fe元素化合價降低，被還原，具有氧化性，故B錯誤；

C．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)為其中鐵單質(zhì)被氧化，具有還原性，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故C正確；

D．氯化鐵與銅反應(yīng)的離子方程式為其中鐵元素化合價降低，被還原，具有氧化性，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高到0價，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0價；

(1)此反應(yīng)中，含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，則氧化劑為KIO3；含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，則還原劑為KI；

(2)結(jié)合(1)中分析，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:5?！窘馕觥竣?KIO3②.KI③.1：518、略

【分析】【詳解】

該氧化還原反應(yīng)中，亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，則S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，設(shè)R元素被還原呈的化合價為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得：24×(5-x)=60×(6-4)，x=0，故答案為0?！窘馕觥?19、略

【分析】【詳解】

（1）由共價鍵形成的單質(zhì)應(yīng)該是多原子單質(zhì)分子；①②⑩均為由共價鍵形成的單質(zhì)，既有離子鍵又有極性鍵的是⑤；含有離子鍵的均為離子化合物，屬于離子化合物的是④⑤⑧；常溫下是固態(tài)分子的是⑩；

（1）一般來說；活潑金屬和活潑非金屬所以之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，只有非金屬元素組成的離子化合物是硝酸銨，既有離子鍵又有極性鍵的是硝酸銨；氫氧化鈉，故答案為③；③⑤；

（2）NH3是共價化合物，其電子式是

（3）①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物含有離子鍵，也可能含有極性鍵或非極性鍵，如KOH、Na2O2；故錯誤；②含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故正確；③只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的不一定是化合物，如氯氣，故錯誤；④只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物只有共價鍵，故正確；⑤離子化合物中可能含有極性鍵，如KOH中含有O-H極性鍵，故錯誤；⑥金屬元素與非金屬元素之間可能能形成共價鍵，如氯化鋁是由金屬元素與非金屬元素形成的共價鍵，故錯誤；⑦由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，含有離子鍵，故正確；故答案為②④⑦。

點睛：關(guān)于化學(xué)鍵及化合物的有關(guān)判斷還需要注意：（1）活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵；另外非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。（2）離子化合物和共價化合物的判斷方法：①根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。②根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機(jī)物都屬于共價化合物。③根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：通常熔點、沸點較低的化合物是共價化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物。【解析】①②⑩⑤④⑤⑧10②④⑦20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①從上表中可以看出；1mol任何氣體在標(biāo)況下的體積約為22.4L，故填22.4；

②從上表數(shù)據(jù)可以看出；1mol不同氣體，在不同條件下體積不一定相等，故填不一定；

(2)①根據(jù)相同條件下，1mol氣體的分子數(shù)目相等，故填相等；

②相同條件下；氣體分子間的平均距離幾乎相等，故填幾乎相等；

(3)4g氧氣的物質(zhì)的量為==標(biāo)況下根據(jù)==2.8L，故填2.8?！窘馕觥?2.4不一定相等幾乎相等2.821、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氧化鋁熔點高；用于制各種耐火磚；耐火坩堝、耐火管、耐高溫實驗儀器，因此可用做耐火材料，故答案為：正確；

(2)氧化鋁會與NaOH反應(yīng)；則氧化鋁坩堝不可用于熔融NaOH實驗，故答案為：錯誤；

(3)鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；能夠除去水中懸浮顆粒，不能除去銅離子，故答案為：錯誤；

(4)鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；能夠除去水中懸浮顆粒，不能起到殺菌消毒的作用，故答案為：錯誤；

(5)[Al(OH)4]-、HCO在水溶液生成氫氧化鋁和碳酸根；不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于雙水解反應(yīng)，故答案為：錯誤；

(6)[Al(OH)4]-與NH在水溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)；生成氫氧化鋁和氨水，不能大量共存，故答案為：正確；

(7)氧化鋁熔點高；用于制各種耐火磚；耐火坩堝、耐火管、耐高溫實驗儀器，因此可用做耐火材料，故答案為：正確；

(8)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，所以氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故答案為：正確?！窘馕觥空_錯誤錯誤錯誤錯誤正確正確正確22、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使溶液表現(xiàn)酸性，隨著氯氣的量增加，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，pH變小至b點，其離子方程式為：Cl2+H2OCl-+H++HClO；然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉與多余的氯氣、溶液中游離的氫離子以及次氯酸發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式分別為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O、HClO+OH-=H2O+ClO-；

(2)b點溶液含有氫離子、氯離子、次氯酸根離子和氫氧根離子，則對應(yīng)溶液中的電荷守恒式是c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，隨著氯氣的通入，生成的次氯酸逐漸增加，所以c(HClO)：ac(Cl-):b點c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)；<；<；

③新制的HgO和Cl2反應(yīng)，根據(jù)化合價只有Cl2的化合價可以升高也可以降低，HgO中兩種元素的化合價不變；再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，0價的Cl分別生成-1價的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1價的Cl，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式為：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

④根據(jù)化合價變化，NaClO2中+3價的Cl發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價升高生成ClO2中+4價的Cl，必然有NaClO2中+3價的Cl化合價降低，生成穩(wěn)定價態(tài)-1價；根據(jù)得失電子守恒，配平離子方程式：5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；產(chǎn)生1molClO2消耗NaClO2的量為：=1.25mol；NaHSO4、NaHCO3在溶液中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、CO2、H2O，產(chǎn)生大量氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；故答案為：1.25；NaHCO3+NaH