2025年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.2、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A某無(wú)色溶液中滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅該溶液一定為堿溶液B某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化鉀溶液溶液呈現(xiàn)血紅色該溶液一定是含F(xiàn)e2+C某無(wú)色溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中有D灼燒某白色粉末火焰呈黃色肯定有Na+，無(wú)K+

A.AB.BC.CD.D3、取5mLl0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，發(fā)生反應(yīng)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置后取上層溶液、加KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)；②Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；觀察到溶液變紅色．通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是（）

A.反應(yīng)①可能是可逆反應(yīng)。

B.反應(yīng)①一定是吸熱反應(yīng)。

C.反應(yīng)②是化合反應(yīng)。

D.反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)。

4、下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A.冰的密度比水的密度小B.氨氣極易溶于水C.SbH3的沸點(diǎn)比PH3高D.溶解度：鄰-羥基苯甲醛<對(duì)-羥基苯甲醛5、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.rm{20gD_{2}O}與rm{20g}氖氣所含有的電子數(shù)相同B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24L}三氯甲烷中含有碳氯鍵的數(shù)目為rm{0.3N_{A}}C.rm{0.1mol}氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移電子數(shù)日為rm{0.1N_{A}}D.常溫下，rm{pH=13}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{10L}含有rm{OH^{-}}的數(shù)目為rm{2N_{A}}6、第二周期元素rm{A}和rm{B}能形成鍵角為rm{180^{circ}}的rm{AB_{2}}氣體分子，則下列推斷____的是rm{(}rm{)}A.rm{AB_{2}}分子的空間構(gòu)型為直線形B.rm{AB_{2}}分子為極性分子C.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：rm{AB_{2}<H_{2}O}D.rm{AB_{2}}與rm{BeCl_{2}}具有相同的空間構(gòu)型評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、有機(jī)物A(C12H15ClO3)為含多種官能團(tuán)的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(其中虛線框內(nèi)為未知部分的結(jié)構(gòu))所示，A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中部分產(chǎn)物已略去)。已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molB最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）寫(xiě)出C中官能團(tuán)的名稱_。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫(xiě)出一種)：_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)類型：C→D；B→E。（4）寫(xiě)出E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；③能發(fā)生水解反應(yīng)。8、根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。(4)寫(xiě)出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。9、19．（1）有下列物質(zhì)：①銅②硫酸鋇固體③氨水④氫氧化鈉固體⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦稀硫酸；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。屬于非電解質(zhì)的有_____；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_____；（填序號(hào)）（2）常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+）c（Cl-）；（填＞，＜或＝）（3）常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和14（填＞，＜或＝）10、（10分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；b和d的型氫化物均為型分子，c的價(jià)離子比e的價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題；（1）元素a為，c為。（2）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是，離子晶體的是，金屬晶體的是，分子晶體的是（每空填一種）。（3）（每空2分）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線的是，非直線的是（各寫(xiě)2種）。11、氮元素可以形成多種分子和離子，如rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{N_{3}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等rm{.}回答以下問(wèn)題：

rm{(1)N}的基態(tài)原子中；有______個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子．

rm{(2)}某元素原子與rm{N_{3}^{-}}含有相同的電子數(shù)；其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是______．

rm{(3)NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}四種微粒中；同種微粒間能形成氫鍵的是______；不能作為配位體的是______．

rm{(4)}純疊氮酸rm{HN_{3}}在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為rm{308.8K}主要原因是______．

rm{(5)}肼rm{(N_{2}H_{4})}分子可視為rm{NH_{3}}分子中的一個(gè)氫原子被rm{-NH_{2}(}氨基rm{)}取代形成的另一種氮的氫化物．

rm{壟脵N_{2}H_{4}}分子中氮原子的雜化類型是______．

rm{壟脷}肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}若該反應(yīng)中有rm{4mol}rm{N-H}鍵斷裂，則形成的rm{婁脨}鍵有______rm{mol}．

rm{(6)}肼能與硫酸反應(yīng)生成rm{N_{2}H_{6}SO_{4}.N_{2}H_{6}SO_{4}}化合物類型與硫酸銨相同，則rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}內(nèi)微粒間作用力不存在______rm{(}填標(biāo)號(hào)rm{)}

rm{a}離子鍵rm共價(jià)鍵rm{c}配位鍵rmbjbbrrl范德華力．12、在一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molCH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重36g。則混合氣體中CH4和CH3OH的體積比________。13、完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式______，并寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)14、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。17、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、綜合題(共2題，共14分)18、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．19、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：A；甲苯分子中的甲基氫原子被氯原子取代；屬于取代反應(yīng)，故A不選；

B；醇被氧化為醛的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；不屬于取代反應(yīng)，故B選；

C、ClCH2CH=CH2與NaOH，在水、加熱條件下，生成HOCH2CH=CH2；屬于取代反應(yīng)，故C不選；

D；苯環(huán)中的氫原子被硝基取代了；屬于取代反應(yīng)，故D不選；

故選B．

有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)．

本題考查學(xué)生有機(jī)反應(yīng)類型中的取代反應(yīng)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行．【解析】【答案】B2、C【分析】【詳解】

A．某無(wú)色溶液中滴入幾滴酚酞溶液；溶液變紅，該溶液一定顯堿性，但不一定為堿溶液，A錯(cuò)誤；

B．某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液中本身含有，也可能是氯水將溶液中含有的Fe2+氧化產(chǎn)生的，因此不能確定原溶液是否一定含F(xiàn)e2+；B錯(cuò)誤；

C．某無(wú)色溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了NH3，則該溶液中一定含有C正確；

D．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，但不能確定是否含有K+；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、A【分析】

實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2的可逆性，5mL0.1mol?L-1KI溶液倒入試管，并滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，KI過(guò)量，加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置后取上層溶液、加KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+；

A．因KI過(guò)量，溶液中含有Fe3+；說(shuō)明反應(yīng)①是可逆反應(yīng)，故A正確；

B．反應(yīng)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)②方程式是：FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl不是化合反應(yīng)；是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)②Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3中元素的化合價(jià)都未變化；是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

【解析】【答案】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2的可逆性，5mL0.1mol?L-1KI溶液倒入試管，并滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，KI過(guò)量，加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置后取上層溶液、加KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+；反應(yīng)①是可逆反應(yīng)；

B．氧化還原反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；

C．化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)；

D．根據(jù)化合價(jià)是否變化來(lái)判斷；

4、C【分析】【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{20gD_{2}O}為rm{1mol}含有電子rm{18mol}rm{20g}氖氣為rm{1mol}含有電子rm{18mol}故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷是液體，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，rm{0.1mol}氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于rm{0.1N_{A}}，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，rm{pH=13}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{10L}含有rm{OH^{-}}的數(shù)目為rm{N_{A}}故D錯(cuò)誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}6、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】試題分析：（1）由C的分子式得C的不飽和度是1，說(shuō)明分子中存在羧基，又C的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C中存在羥基且不在端位，所以C是α-羥基丙酸，分子中含有羧基、羥基（2）B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molB最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)，說(shuō)明B中存在2個(gè)羥基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）D能使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明D中存在碳碳雙鍵，說(shuō)明C→D發(fā)生了消去反應(yīng)，E比B分子中少了氫原子，所以B→E發(fā)生了氧化反應(yīng)（4）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，所以E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2Cu(OH)2+NaOH＋Cu2O↓＋3H2O（5）E的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明存在酯基；則同時(shí)含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，分子結(jié)構(gòu)中含有甲基的E的同分異構(gòu)體按照酯的構(gòu)成共有5種，包括考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷，化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、判斷【解析】【答案】（1）羥基、羧基（2分）（2分）（3）消去反應(yīng)（1分）氧化反應(yīng)（1分）（4）＋2Cu(OH)2+NaOH＋Cu2O↓＋3H2O（2分）（5）5（2分）8、略

【分析】由C比甲苯多兩個(gè)碳原子，結(jié)合反應(yīng)①條件及信息可知：A為乙烯，B為1,2二溴乙烷。因C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，故兩個(gè)取代基處于對(duì)位，C的結(jié)構(gòu)為：C→D→E為鹵代烴的水解(得到醇)，再氧化得到酸。比較C、G的分子式可知：C—F→G，為鹵代烴消去反應(yīng)，再加聚反應(yīng)，得到高分子化合物。(5)根據(jù)題意一分子1,2二溴乙烷與兩分子甲苯發(fā)生所給信息的反應(yīng)，且均為甲基對(duì)位氫參與反應(yīng)。【解析】【答案】(1)1,2二溴乙烷(2)取代反應(yīng)NaOH醇溶液、加熱9、略

【分析】【解析】：試題分析：⑴①銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；②硫酸鋇固體是鹽，屬于電解質(zhì)。熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；③氨水是混合物，能導(dǎo)電；④氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，由于是固體，所以不能導(dǎo)電；在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑤熔融硝酸鉀是電解質(zhì)，因?yàn)樵谌廴趹B(tài)，因此可以導(dǎo)電；在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑥乙醇是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電；⑧金剛石是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑨二氧化硫是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑩冰醋酸是電解質(zhì)，由于都是以電解質(zhì)分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電。在水溶液中存在電離平衡，因此是弱電解質(zhì)；⑵常溫下，Kw=10-14．將pH＝3的鹽酸,c(H+)=10-3mol/L;pH＝11的氨水c(OH－)=10-3mol/L．由于一水合氨是弱電解質(zhì)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L．當(dāng)二者等體積混合時(shí)，由于堿過(guò)量所以混合后溶液呈堿性。在溶液中存在電荷守恒c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)．又由于在混合溶液中c(OH－)>c(H+)，所以c(Cl－)<c(NH4+)；⑶常溫下，Kw=10-14．0.010mol·L-1鹽酸c(H+)=10-2mol/L,pH=2；0.010mol·L-1氨水c(OH－)<10-2mol/L．pH<12．因此二者的pH之和小于14。在常溫下，pH＝2的鹽酸加水稀釋10倍后pH=3;而由于一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH＝12的氨水加水稀釋10倍后，未電離的電解質(zhì)分子會(huì)繼續(xù)電離，使氫氧根離子的濃度又略有增大，所以pH>11．因此兩溶液的pH之和>14?？键c(diǎn)：電解質(zhì)定義、離子濃度大小的比較、pH的計(jì)算【解析】【答案】（1）⑥⑨；②④⑤（2）堿；>（3）<；>10、略

【分析】試題分析：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，b為氧元素，d為硫元素；c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子，c為鈉元素，e為氟元素，（1）由上述分析可知，a為碳元素，c為鈉元素；（2）a、b、c、d、e元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是O2；（3）由上述元素組成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2，非直線形的是O3、SO2，故答案為：CO2、CS2；O3、SO2?？键c(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CNa（2）金剛石NaClNaO2（答案合理即可）（3）CO2CS2O3SO211、略

【分析】解：rm{(1)}氮原子能量最低排布是：有rm{3}個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子；

故答案為：rm{3}

rm{(2)}某元素原子的電子數(shù)為rm{22}該元素基態(tài)原子的電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}價(jià)電子排布式為：rm{3d^{2}4s^{2}}

故答案為：rm{3d^{2}4s^{2}}

rm{(3)}氫鍵的形成原因是孤電子對(duì)與原子核之間的引力，這就要求另一個(gè)條件為原子核要小，所以一般為rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一對(duì)孤電子對(duì)，rm{N_{2}H_{4}}有兩對(duì)孤電子對(duì)rm{.}所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氫鍵，而rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中孤電子對(duì)都與rm{H^{+}}離子共用，從而也就沒(méi)有了孤電子對(duì)；不能作為配位體的有rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}

故答案為：rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}．

rm{(4)HN_{3}}分子間存在氫鍵，大大增加了分子間作用力，所以rm{HN_{3}}在常溫下是一種液體；沸點(diǎn)較高；

故答案為：rm{HN_{3}}分子間存在氫鍵；

rm{(5)壟脵}由于rm{N_{2}H_{4}}分子中rm{N}原子形成rm{3}個(gè)rm{婁脛}鍵，且有rm{1}個(gè)孤電子對(duì)，rm{N}原子rm{sp^{3}}雜化；

故答案為：rm{sp^{3}}

rm{壟脷N_{2}O_{4}+2N_{2}H_{4}簍T3N_{2}+4H_{2}O}若該反應(yīng)中有rm{4molN-H}鍵斷裂，即有rm{1molN_{2}H_{4}}參加反應(yīng)，生成rm{1.5molN_{2}}形成rm{婁脨}鍵的物質(zhì)的量為rm{2隆脕1.5mol=3mol}

故答案為：rm{3}

rm{(6)壟脹}肼與硫酸反應(yīng)的離子方程式為rm{N_{2}H_{4}+2H^{+}簍TN_{2}H_{6}^{2+}}rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}晶體類型與硫酸銨相同，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵與配位鍵，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}與rm{SO_{4}^{2-}}之間是離子鍵；不存在范德華力；

故答案為：rmtdr9hjt．

rm{(1)}根據(jù)氮原子的軌道表示式來(lái)解答；

rm{(2)}某元素原子與rm{N_{3}^{-}}含有相同的電子數(shù)，則該元素的電子數(shù)為rm{22}先寫(xiě)出基態(tài)原子的電子排布式，然后寫(xiě)出價(jià)電子排布式；

rm{(3)}氫鍵的形成原因是孤電子對(duì)與原子核之間的引力，這就要求另一個(gè)條件為原子核要小，所以一般為rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一對(duì)孤電子對(duì)，rm{N_{2}H_{4}}有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氫鍵，而rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中孤電子對(duì)都與rm{H^{+}}離子共用；從而也就沒(méi)有了孤電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)不能形成配位體；

rm{(4)}分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高；

rm{(5)壟脵}根據(jù)分子中rm{婁脛}鍵數(shù)目與孤電子對(duì)數(shù)目判斷；

rm{壟脷}反應(yīng)中有rm{4molN-H}鍵斷裂，生成rm{1.5molN_{2}}根據(jù)結(jié)構(gòu)式rm{N隆脭N}判斷；

rm{壟脹N_{2}H_{6}SO_{4}}晶體類型與硫酸銨相同；應(yīng)含有配位鍵；離子鍵和共價(jià)鍵．

本題考查考查較為綜合，涉及核外電子排布、雜化類型、配位鍵等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合運(yùn)用能力，注意掌握原子軌道雜化方式及判斷方法，明確核外電子排布規(guī)律，難度中等．【解析】rm{3}rm{3d^{2}4s^{2}}rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}rm{HN_{3}}分子間存在氫鍵；rm{sp^{3}}rm{3}rml5rlvpv12、略

【分析】【解析】【答案】2：313、略

【分析】解：濃硫酸增重9g為水的質(zhì)量；濃堿液增重17.6g為二氧化碳的質(zhì)量；

則n（H2O）==0.5mol；n（H）=1mol，則1mol烴中含有10molH原子；

n（CO2）==0.4mol；n（C）=0.4mol，則1mol烴中含有4molC原子；

所以該烴的分子式為C4H10，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3；

故答案為：C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．

濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量；濃堿液增重為燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算水；二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算烴的分子式，書(shū)寫(xiě)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題考查有機(jī)物分子式的確定方法，難度不大，注意掌握燃燒熱利用原子守恒確定有機(jī)物分子式．【解析】C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)14、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl17、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪