2025年滬教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用H2SO4中和廢氨水：H++OH-=H2OB.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H++=H2O+CO2↑D.用稀硝酸溶解銅：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+H2O2、不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C.鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑D.鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2S溶液中通入Cl2：S2?+Cl2=S↓+2Cl-B.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑C.將SO2通入過量冷氨水中：SO2+NH3?H2O=+D.向NaClO溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+4、下列離子方程式書寫正確的是A.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B.硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最大：=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C.向銀氨溶液中加入鹽酸：D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaSO3↓+2HClO5、橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣；可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C.1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗21mol氧氣D.1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗4mol溴6、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的一種藥物，已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是則下列關(guān)于MMF的說法中，不正確的是（）

①M(fèi)MF所有原子一定處在同一平面；②可以跟溴水加成；③可以被酸性KMnO4溶液氧化；④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤MMF的分子式為C24H31O7N；⑥可以發(fā)生消去反應(yīng)；⑦可以發(fā)生加聚反應(yīng)；⑧可以發(fā)生水解反應(yīng)；⑨可以發(fā)生取代反應(yīng)A.①③⑦⑧B.①④⑤⑥C.②④⑤⑧D.③④⑥⑦7、通常情況下，下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物只有一種的是A.甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)B.CH3CH2CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)C.1，3-丁二烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)8、下列醛、酮的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)的是（）A.醛的銀鏡反應(yīng)B.醛在空氣中久置變質(zhì)C.由2-丁酮制備2-丁醇D.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生9、下列說法中正確的是（）A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油、使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析D.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)離子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、某鏈狀單烯烴的分子中含有8個(gè)氫原子，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。11、棱柱烷是一類具有張力的碳?xì)浠衔铮?/p>

(1)寫出n棱柱烷的通式___________。

(2)上式n=4時(shí)，有___________種六硝基代物。12、通過以下步驟制取：

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型：（a.取代反應(yīng)，b.加成反應(yīng)，c.消去反應(yīng)，只填字母）________________。

（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是_______________________________。

（3）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。13、將下列高分子材料所用的單體填入相應(yīng)的橫線上。

(1)聚苯乙烯()的單體為_______。

(2)的單體為_______。

(3)丁苯吡橡膠()的單體為_______。

(4)天然橡膠()的單體為_______。14、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

（2）該反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、具有和—OH的雙重性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒有水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)21、金屬鎳作為重要的戰(zhàn)略金屬資源對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和國(guó)防工業(yè)發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。銅鎳礦(主要成分為鎳；鎂、銅、鐵、硅的氧化物)的濕式冶煉是獲取鎳的重要途徑；其工藝流程如圖所示：

(1)“氧壓酸浸”濾液中含有等離子，通入氧氣時(shí)加壓的目的是__________。

(2)萃取劑是由與按一定比例調(diào)配而成的，其與形成的絡(luò)合物含有的作用力有__________。

a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．配位鍵。

(3)已知鐵礬渣的成分是在沉淀除鐵過程中的作用是__________，其參與生成鐵礬渣的離子反應(yīng)方程式為__________。

(4)沉鎳步驟所得濾液中的溶質(zhì)主要是__________(填化學(xué)式)。

(5)沉鎳過程中的加入量對(duì)鎳沉淀的影響如圖所示，當(dāng)為8.5時(shí)，溶液中的濃度為__________(已知該溫度下)結(jié)合圖中信息回答，選擇加入量為的理由是__________。

評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)22、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

。

（1）基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為則1molIMI中含有________個(gè)σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2-、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。23、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有______和________。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開____，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開_______。

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__________________________。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。24、工業(yè)上有關(guān)氨氣；銨鹽的反應(yīng)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。請(qǐng)回答：

Ⅰ.

(1)合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是_______(填序號(hào))。

①選擇在20Mpa~50Mpa合成②溫度選擇500℃

③鐵觸媒作催化劑④將氨液化并及時(shí)從體系中分離出。

(2)相同溫度下，有恒容密閉容器A、恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol和3mol此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中放出熱量B中放出熱量則：

①完成下列比較：(選填<、>、=)______________92.4。

②平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)中，容器B中的數(shù)值大于容器A的是_______(填序號(hào))。

a.的體積分?jǐn)?shù)b.

c.d.

(3)銨鹽中含氮量的測(cè)定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的儀器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用mL、的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，加入幾滴酚酞，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗mLNaOH溶液。

①下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低。

B.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴口有氣泡；測(cè)定結(jié)果將偏低。

C.若玻璃管液面迅速上升；應(yīng)立即撤去酒精燈。

D.滴定時(shí)；若溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，應(yīng)立即停止滴定并讀數(shù)。

②樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_______。

Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：。溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度()2.43.44.86.89.4(4)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填序號(hào))。A．B．氣體總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(5)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變_______0，熵變_______0(選填<、>；=)。

(6)反應(yīng)至達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)至?xí)r重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出從至的變化曲線。

25、(1)檸檬酸是一種重要的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其電離常數(shù)K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的電離常數(shù)K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)：___。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明檸檬酸為三元酸：___。

(2)綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示。

①氧氣應(yīng)從c處通入，則電極Y上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

②二甲醚(CH3OCH3)應(yīng)從b處通入，則電極X上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題，共9分)26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．用H2SO4中和廢氨水生成硫酸銨和水，一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆：H++NH3·H2O=H2O+故A錯(cuò)誤；

B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故B正確；

C．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸，碳酸氫離子不能拆開，正確的離子方程式為：H++=H2O+CO2↑；故C錯(cuò)誤；

D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，故離子方程式為3Cu+2+8H+═Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；2、B【分析】【詳解】

A.2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑能表示鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；A正確；

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，鈉首先與水反應(yīng)，產(chǎn)物再與CuSO4反應(yīng)；B不正確；

C.Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑能正確表示鋅與稀鹽酸反應(yīng)；C正確；

D.鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉與水反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式正誤時(shí)，通常從是否符合客觀實(shí)際、物質(zhì)的拆分、守恒三個(gè)方面去判斷。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二者發(fā)生氧化反應(yīng)S和氯離子，離子方程式為：S2?+Cl2=S↓+2Cl-；故A正確；

B．水是弱電解質(zhì)，不可拆，電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故B錯(cuò)誤；

C．將SO2通入過量冷氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3?H2O═SO+2+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．向NaClO溶液中通入足量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═SO+Cl-+2H+，故D錯(cuò)誤；

故選：A。4、B【分析】【詳解】

A．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：+2H+=H2SiO3↓；故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最大，即物質(zhì)的量按2:3反應(yīng)得到沉淀的物質(zhì)的量最大，再滴加氫氧化鋇，則生成1molBaSO4沉淀會(huì)溶解2molAl(OH)3，因此離子方程式為：=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；故B正確；

C．向銀氨溶液中加入鹽酸：故C錯(cuò)誤；

D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2被ClO－氧化為SO2+Ca2++3ClO－+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。5、D【分析】【詳解】

A.該有機(jī)物含有羥基；可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.在濃硫酸催化下加熱脫水；發(fā)生消去反應(yīng)，能生成2種較穩(wěn)定的四烯烴，故B正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，橙花醇的分子式為C15H26O，1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗氧氣15+-=21mol；故C正確；

D.橙花醇中含有3個(gè)碳碳雙鍵；則1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol溴，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

①根據(jù)霉酚酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，MMF含有-CH3；其結(jié)構(gòu)為四面體形，則所有原子一定不能位于同一平面內(nèi)，故錯(cuò)誤；

②MMF中含有碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；

③碳碳雙鍵及苯環(huán)上的甲基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；故正確；

④MMF中沒有-COOH，則不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

⑤MMF分子式為C23H31O7N；故錯(cuò)誤；

⑥MMF中不存在可以發(fā)生消去反應(yīng)的醇羥基與鹵素原子；故錯(cuò)誤；

⑦由于含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故正確；

⑧由于含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

⑨水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；故正確；

A.③⑦⑧正確；所以A錯(cuò)。

B.①④⑤⑥全錯(cuò)；所以B對(duì)。

C.②⑧正確；所以C錯(cuò)。

D.③⑦正確，所以D錯(cuò)。7、D【分析】【詳解】

A．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)；產(chǎn)物復(fù)雜，生成有機(jī)物為四種，故A不選；

B．CH3CH2CHBrCH3存在兩種消去方式；生成1-丁烯或2-丁烯，故B不選；

C．1，3-丁二烯與Br2發(fā)生1；2加成或1，4加成，生成有機(jī)物為兩種，故C不選；

D．乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)只生成氯乙烷；生成的有機(jī)物只有一種，故D選；

故選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.醛的銀鏡反應(yīng)屬于醛的氧化反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.醛在空氣中久置變質(zhì)；屬于醛的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由2-丁酮制備2-丁醇；羰基加氫變?yōu)榱u基，屬于酮的還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生；屬于醛的氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

銀鏡反應(yīng)是銀氨溶液(又稱土倫試劑)被含有醛基化合物還原，而生成金屬銀的化學(xué)反應(yīng)。由于生成的金屬銀附著在清潔的玻璃容器內(nèi)壁上時(shí)，光亮如鏡，故稱為銀鏡反應(yīng)。9、C【分析】【詳解】

A.光導(dǎo)纖維是SiO2；屬于無機(jī)物，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，屬于酯類化合物，則二者不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.無磷洗滌劑是在洗滌劑的成分中去掉了導(dǎo)致水污染的磷元素；它不會(huì)降低碳排放，故B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析過程中；經(jīng)常用到紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀物理儀器，故C正確；

D.如果溶液中的溶質(zhì)是非電解質(zhì)；不能電離，則不會(huì)向兩極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

溶液中的溶質(zhì)是非電解質(zhì)，不帶電荷的膠體粒子都不會(huì)向兩極移動(dòng)。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

單烯烴其分子通式為CnH2n(n≥2，且n為正整數(shù))，某鏈狀單烯烴的分子中含有8個(gè)氫原子，則n=4，同分異構(gòu)體為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH=C(CH3)2?！窘馕觥緾H2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH=C(CH3)211、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C2nH2n(n≥3)312、略

【分析】【分析】

采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，C是而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由環(huán)己烯與Cl2加成而得，環(huán)己烯是經(jīng)消去反應(yīng)得到，與H2加成可得A是B是環(huán)己烯。

【詳解】

根據(jù)以上分析；（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)。

（2）在氫氧化鈉溶液中加熱生成環(huán)己烯。

（3）寫出的→的方程式為

，→化學(xué)反應(yīng)方程式是

【點(diǎn)睛】

鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇?！窘馕觥縝,c,b,c,bNaOH醇溶液加熱13、略

【分析】略【解析】(1)

(2)CH2=CH—CH3、

(3)CH2=CH—CH=CH2、

(4)14、略

【分析】分析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，判斷正反應(yīng)的熱效應(yīng)；

(3)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系分析判斷；

(4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；根據(jù)三段式用y表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計(jì)算y的值。

詳解：(1)可逆反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)平衡濃度符合下式c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O)時(shí)；濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)K=1時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度是830℃，故答案為830；

(4)令平衡時(shí)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為ymol；則：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

開始(mol)：2100

變化(mol)：yyyy

平衡(mol)：2-y1-yyy

故=1，解得：y=故平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為=故答案為

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等。解答本題需要熟練掌握三段式解答化學(xué)平衡的計(jì)算方法?！窘馕觥课鼰?30三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質(zhì)，故錯(cuò)誤；16、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，它沒有固定的分子通式，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。18、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒有水解；答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個(gè)乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)21、略

【分析】【分析】

銅鎳礦在氧壓酸浸的條件下將鎳；鎂、銅、鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為各自對(duì)應(yīng)的離子；鐵最終均以三價(jià)鐵離子形式存在，萃取劑將銅離子與原溶液分離，最終得到金屬銅，水相加氧化鎂調(diào)節(jié)溶液酸堿性在硫酸鈉存在的情況下，將鐵轉(zhuǎn)變?yōu)殍F礬渣除去，然后氧化鎂再一次調(diào)節(jié)溶液酸堿性使鎳轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，最后過濾得到氫氧化鎳，最終得到金屬鎳。

【詳解】

（1）“氧壓酸浸”濾液中含有等離子，通入氧氣時(shí)加壓的目的是增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率，答案為：增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率；

（2）a．此絡(luò)合物中不存在離子鍵，a錯(cuò)誤；

b．有機(jī)物中氧氫之間和碳氧之間存在極性共價(jià)鍵，b正確；

c．有機(jī)物中碳碳之間存在非極性共價(jià)鍵；c正確；

d．絡(luò)合物中銅離子與非金屬之間是配位鍵；d正確；

故選bcd。

（3）由分析可知在沉淀除鐵過程中的作用是調(diào)節(jié)溶液的有利于轉(zhuǎn)化成鐵礬渣，其參與生成鐵礬渣的離子反應(yīng)方程式為答案為：調(diào)節(jié)溶液的有利于轉(zhuǎn)化成鐵礬渣，

（4）過程中兩次加入氧化鎂，均會(huì)生成所以沉鎳步驟所得濾液中的溶質(zhì)主要是答案為：

（5）當(dāng)為8.5時(shí)，溶液是氫氧化鎳的飽和溶液所以此時(shí)代入得到溶液中的濃度為由圖可知加入量低于鎳的沉淀不完全，高于對(duì)鎳沉淀率影響不大，但會(huì)增加鎂的沉淀，導(dǎo)致沉淀產(chǎn)物中鎳含量下降，所以選擇加入量為答案為：加入量低于鎳的沉淀不完全，高于對(duì)鎳沉淀率影響不大，但會(huì)增加鎂的沉淀，導(dǎo)致沉淀產(chǎn)物中鎳含量下降?！窘馕觥?1)增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率。

(2)bcd

(3)調(diào)節(jié)溶液的有利于轉(zhuǎn)化成鐵礬渣

(4)

(5)加入量低于鎳的沉淀不完全，高于對(duì)鎳沉淀率影響不大，但會(huì)增加鎂的沉淀，導(dǎo)致沉淀產(chǎn)物中鎳含量下降五、原理綜合題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

（1）Zn的核電荷數(shù)為30，處于周期表中第4周期第ⅡB族，基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10；

C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H。

（2）N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；

從分子極性和氫鍵兩個(gè)角度解釋；

（3）根據(jù)配位數(shù)的定義判斷；

（4）1molIMI中含有5molC-N、6molC-H、1molC-H，共12×6.02×1023個(gè)σ鍵。

（5）從晶格能大小的角度解釋；

（6）S2－做面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙；根據(jù)結(jié)合晶胞邊長(zhǎng)和體對(duì)角線的關(guān)系；密度公式ρ=m÷V計(jì)算。

【詳解】

（1）Zn為30號(hào)元素，基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成三個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)為=1，N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；

甘氨酸易溶于水；因?yàn)椋焊拾彼針O性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵。

（3）Zn與甘氨酸中的氧和氮原子形成4個(gè)配位鍵，和水中氧形成一個(gè)配位鍵，一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為5。

（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為則1molIMI中含有5molC-N、6molC-H、1molC-H，共12×6.02×1023個(gè)σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)；原因是陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低。

（6）①S2－為面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙，所以晶體中與Zn2＋等距且最近的S2－形成的立體圖形為正四面體形，Zn2+填入S2-組成的正四面體空隙中；

②由①不能判斷出S2-、Zn2+相切；晶體的密度為dg·cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，一個(gè)晶胞中含有Zn2＋的個(gè)數(shù)為4，S2－的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，不妨取1mol這樣的晶胞，即有NA個(gè)這樣的晶胞，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為Ccm，一個(gè)晶胞的體積為V=c3cm3，則晶體密度為ρ==所以C=cm，由于晶體中Zn2＋和S2－原子之間的最短距離為體對(duì)角線的所以該晶體中S2－和Zn2＋之間的最短距離為cm=cm，S2-半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為（×1010-a）pm。

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、空間構(gòu)型、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，注意晶胞中原子分?jǐn)偤途О芏鹊挠?jì)算?！窘馕觥?d10O>N>C>Hsp3甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵512NA陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點(diǎn)低正四面體否（×1010-a）pm23、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；就是按電子進(jìn)入軌道的順序，從能量最低的1s軌道排起，共排布23個(gè)電子；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有K+與[Fe(CN)6]4-間的作用力和Fe2+與CN-間的作用力；1個(gè)[Fe(CN)6]4-內(nèi)共含12個(gè)σ鍵，由此可確定含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量；

(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價(jià)三鍵；另外N原子的最外層還有1對(duì)孤對(duì)電子，從而得出N的雜化方式；C；N、O的第一電離能中，N原子最外層處于半滿狀態(tài)，出現(xiàn)反常；電負(fù)性與非金屬性成正比；

(4)①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高；原因從離子帶電荷與離子半徑綜合分析；

②由圖中可知；1個(gè)Fe晶胞中含有2個(gè)Fe原子。設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x，則。

4r=x=

【詳解】

(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有K+與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵和Fe2+與CN-間的配位鍵；1個(gè)[Fe(CN)6]4-內(nèi)共含12個(gè)σ鍵，由此可確定含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為1mol；

(3)黃血鹽中N原子與C原子間形成共價(jià)三鍵，另外N原子的最外層還有1對(duì)孤對(duì)電子，從而得出N的雜化方式sp；C、N、O的第一電離能中，N原子最外層處于半滿狀態(tài)，出現(xiàn)反常，即為N>O>C；電負(fù)性與非金屬性成正比，即為O>N>C；

(4)①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高；原因是Na的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點(diǎn)高；

②由圖中可知；1個(gè)Fe晶胞中含有2個(gè)Fe原子，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為x，則。

4r=x==g/cm3。

【點(diǎn)睛】

在金屬晶體中，金屬原子是相互接觸的，不像圖中原子間有很大的距離，解題時(shí)，我們要清楚實(shí)物與圖形的差異，否則，就難以求出結(jié)果?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵1spN>O>CO>N>CNa的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，熔點(diǎn)高24、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，選擇在20Mpa~50Mpa高壓下合成，有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋，故①不符合題意；

②該正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的生成，不能夠用勒夏特列原理解釋，故②符合題意；

③鐵觸媒作催化劑；可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故③符合題意；

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來；減少生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋，故④不符合題意；

故選②③。

（2）①合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，容器B中氣體達(dá)平衡，等效于在容器A中氣體達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，縮小體積加壓得到，加壓平衡正向移動(dòng)，生成更多的氨氣，放出更多的熱量，因此Q12；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底，即1mol不能完全反應(yīng)，則<92.4；

②a．由①分析知，容器B相當(dāng)于在容器A的基礎(chǔ)上，縮小體積加壓，平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大；a符合題意；

b．K只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，b不符合題意；

c．由a分析知，B相對(duì)于A平衡正向移動(dòng)，減小，但體積縮小的影響大于平衡移動(dòng)使減小的影響，因而增大；c符合題意；

d．和的起始量和消耗量均按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行，則平衡時(shí)不變；d不符合題意；

故選ac。

（3）①A．若氣密性不好；生成的氨氣有損失，測(cè)定結(jié)果將偏低，A正確；

B．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴口有氣泡；消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，測(cè)定結(jié)果將偏高，B錯(cuò)誤；

C．長(zhǎng)玻璃管的作用是平衡氣壓；若玻璃管液面迅速上升，說明體系壓強(qiáng)過大，應(yīng)立即撤去酒精燈，C正確；

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色，立即停止滴定并讀數(shù)，D錯(cuò)誤；

故選AC。

②HCl先后發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=-=根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(N)=n(NH3)=n(HCl)=則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（4）A．當(dāng)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；氣體總壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．容器體積不變；混合氣體質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．體系中只有CO2和NH3為氣體；且二者始終按1:2生成，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，故D不符合題意；

故選BC。

（5）由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡總壓強(qiáng)增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，

（6）時(shí)縮小體積增大壓強(qiáng)，瞬間增大，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，逐漸減小，由于溫度不變，不變，當(dāng)時(shí)重新達(dá)到平衡，與時(shí)相等，至反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，不變，由此可畫出曲線圖為【解析】(1)②③

(2)<<ac

(3)AC

(4)BC

(5)>